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第三节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制
分层作业
1．（2025·江苏南京·二模）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为
A． B． C． D．
2．（2025·河南郑州·模拟预测）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
3．（2025·河南平顶山·三模）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解
D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
4．（2025·河南信阳·三模）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是
A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡
B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率
D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大
5．（2025·河南信阳·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是
A．硝酸钾固体放在托盘天平的左盘称量
B．所需硝酸钾固体的质量为3g，所需水的体积为97mL
C．配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解
D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小
6．（2025·河北邯郸·二模）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作，图示操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
7．（2025·广西崇左·模拟预测）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是
A．实验中应称量氯化钠的质量为160g
B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④
C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小
8．（2025·湖南衡阳·二模）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为
9．（2025·山西吕梁·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙
C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解
10．（2025·山东泰安·一模）同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是
A．操作不正确的步骤是①②
B．用托盘天平称量16g氯化钠
C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3)
D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小
11．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）在25℃下，实验室欲配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。
(1)该实验的操作步骤是 、称量、溶解。
(2)需要纯净的KNO3 g，需要量取 mL水（水的密度：1g/mL）。
(3)两组同学进行溶液配制时分别发生了图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %（答案保留一位小数）。B操作导致所配溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：视线应与 保持水平。
(4)要使60g质量分数为30%的KNO3溶液恰好变为37.5%，采用的方法可以是 。
A．恒温蒸发掉12g水
B．恒温蒸发掉原溶液中一半质量的溶剂
12．（24-25九年级上·天津西青·期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
(1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容 。
(3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
13．（24-25九年级上·天津·阶段练习）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时读数时视线要与量筒内 保持水平，选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
14．（24-25九年级上·四川遂宁·阶段练习）某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)请计算需要溶质氯化钠 g，需要水 ml。
(2)配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
(3)操作④中玻璃棒的作用是 。
(4)该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。
A．氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小
B．量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小
C．装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响
D．转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小
E．量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小
F．转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小
15．（24-25九年级上·四川达州·期末）某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填数字序号)，其中操作错误的是 (填数字序号)。
(2)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠 g。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码
(4)纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
16．（24-25九年级上·河北唐山·期末）实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
(3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。
(4)用玻璃棒搅拌的作用是 。
(5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。
1．（24-25九年级上·河南信阳·期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有
①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯
A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④
2．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是
A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水
B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为
3．（2025·广东江门·一模）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
4．（23-24九年级上·江苏淮安·期中）泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
(1)现要配制50克5%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是 。
(2)实验步骤如下：
①计算。
②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，接下来的操作是 ，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为 g。(1g以下用游码)
③量取：用 (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水，读数时视线应与 相平。
④溶解：玻璃棒的作用是 。
(3)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。
①食盐固体中有水分
②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量
③装瓶时，有部分溶液洒出
④量水时俯视读数
5．（24-25九年级上·山东滨州·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
(1)写出图1中E仪器的名称 ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(2)实验操作顺序为 (填字母)。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小______(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数
(4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(5)装瓶贴签：标签中应包括溶液的 和溶液的 。
6．（24-25八年级下·重庆云阳·期中）化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。
(1)如图所示操作正确的顺序是______。
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
(2)图③中玻璃棒的作用是 。
(3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。
A．砝码生锈
B．量筒量取液体时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为 。
(5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 g。
1．（2025·重庆·一模）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近的是 (填字母)。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是图中的 (填标号)。(5g以下用游码)
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”“＜”或“=”)7%。(若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL)
2．（24-25九年级上·全国·单元测试）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)自来水厂主要通过①沉淀、②吸附、③过滤、④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。
(2)电解水的实验中，正，负两极产生气体的体积比约为 ，通过实验可以得出水是由 组成的。
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是 （填字母），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（选填“>”“<”或“=”）。
(5)实验室配制500g 6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 。
(6)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。同学们称取了100g过氧化氢溶液与5g二氧化锰混合，反应结束后剩余物质的质量为103.4g，请计算实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
3．（2024·福建福州·三模）阅读下面科普短文：
日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。
(1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 （填序号）。
A． B． C． D．
(2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
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第三节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制
分层作业
1．（2025·江苏南京·二模）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误；
B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误；
C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误；
D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。
故选D。
2．（2025·河南郑州·模拟预测）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数
A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定
【答案】C
【详解】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。
故选C。
3．（2025·河南平顶山·三模）实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是
A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL
B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量
C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解
D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
【答案】D
【详解】A、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，说法正确，不符合题意；
B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，说法正确，不符合题意；
C、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意；
D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意。
故选：D。
4．（2025·河南信阳·三模）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是
A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡
B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率
D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大
【答案】D
【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。
B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。
C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。
D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。
故选D。
5．（2025·河南信阳·三模）实验室用硝酸钾固体配制100g质量分数为3%的硝酸钾溶液。下列说法错误的是
A．硝酸钾固体放在托盘天平的左盘称量
B．所需硝酸钾固体的质量为3g，所需水的体积为97mL
C．配制该溶液的实验步骤是计算、称量、量取、溶解
D．量取水时俯视读数会使溶液浓度偏小
【答案】D
【详解】A、托盘天平使用遵循“左物右码”， 硝酸钾固体应放在左盘称量，故说法正确；
B、所需硝酸钾固体的质量为：100g×3%=3g，水的质量为：100g-3g=97g，合97mL，故说法正确；
C、配制步骤确为计算、称量、量取、溶解，故说法正确；
D、俯视量水读数偏大实际偏小，溶质质量不变，溶液浓度偏大，故说法错误。
故选D。
6．（2025·河北邯郸·二模）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作，图示操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
【答案】B
【详解】A、用托盘天平称量固体氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，操作正确；
B、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，而不是与液面最高处持平，操作错误；
C、将量取好的水倒入装有氯化钠固体的烧杯中，进行固液混合，操作正确；
D、用玻璃棒搅拌，加速氯化钠在水中的溶解，操作正确。
故选B。
7．（2025·广西崇左·模拟预测）在农业上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制1000g质量分数为16%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法正确的是
A．实验中应称量氯化钠的质量为160g
B．如图中正确的操作顺序为③①②⑤④
C．若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，可能会导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大
D．把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数会变小
【答案】A
【详解】A、实验中应称量氯化钠的质量为1000g×16%=160g，选项正确；
B、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为③①⑤②④，选项错误；
C、若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，造成氯化钠质量偏小，导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，选项错误；
D、把配制好的溶液装入试剂瓶，溶液的溶质质量分数不变，选项错误；
故选A。
8．（2025·湖南衡阳·二模）某同学欲配制的氯化钠溶液。下列说法中正确的是
A．用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B．量取水的体积时，仰视读数，溶质质量分数偏大
C．溶解时用玻璃棒搅拌的作用是增大固体在水中的溶解度
D．需要称取氯化钠的质量为
【答案】D
【详解】A、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液，相当于稀释了溶液，会导致试剂瓶中氯化钠的溶质质量分数小于5%，说法错误，不符合题意；
B、量取水的体积时，仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，不符合题意；
C、溶解时用玻璃棒搅拌的作用是加速溶解，不能增大固体在水中的溶解度，说法错误，不符合题意；
D、配制的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为，说法正确，符合题意。
故选：D。
9．（2025·山西吕梁·二模）实验课上，同学们用下图仪器配制100g 5%的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．所需氯化钠质量为10g B．配制时不需要使用药匙
C．将氯化钠放在天平左盘 D．步骤为计算、量取、溶解
【答案】C
【详解】A、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g，故选项说法错误；
B、取用氯化钠固体时需要用药匙，故选项说法错误；
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说法正确；
D、配制步骤为计算、量取、溶解、装瓶、贴标签，故选项说法错误；
故选C。
10．（2025·山东泰安·一模）同学们在实验室配制100g16%的氯化钠溶液。配制过程如图所示，下列说法错误的是
A．操作不正确的步骤是①②
B．用托盘天平称量16g氯化钠
C．用50mL量筒量取84mL的水(水的密度可近似看做1g/cm3)
D．配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会导致溶液溶质质量分数偏小
【答案】C
【详解】A、操作①中瓶塞应倒放，操作错误，操作②应左物右码进行称量，操作错误，其他操作均正确，选项正确；
B、用托盘天平称量氯化钠的质量为100g×16%=16g，选项正确；
C、需要水的体积为：，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，选项错误；
D、配制溶液的烧杯若用少量蒸馏水润洗，会造成溶剂质量偏大，导致溶液溶质质量分数偏小，选项正确；
故选C。
11．（24-25九年级上·黑龙江大庆·期中）在25℃下，实验室欲配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，试回答下列问题。
(1)该实验的操作步骤是 、称量、溶解。
(2)需要纯净的KNO3 g，需要量取 mL水（水的密度：1g/mL）。
(3)两组同学进行溶液配制时分别发生了图A和图B的错误操作，请分析该操作对实验结果的影响，并改正。A操作导致所配溶液溶质的质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”）；若其他操作都正确，A操作导致最后的溶质质量分数为 %（答案保留一位小数）。B操作导致所配溶液的溶质质量分数 （选填“偏大”“偏小”或“不变”），改正：视线应与 保持水平。
(4)要使60g质量分数为30%的KNO3溶液恰好变为37.5%，采用的方法可以是 。
A．恒温蒸发掉12g水
B．恒温蒸发掉原溶液中一半质量的溶剂
【答案】(1)计算
(2) 12.5 37.5
(3) 偏小 16.7 偏大 量筒内液体凹液面最低处
(4)A
【详解】（1）实验室配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，首先计算配制溶液所需KNO3和水的质量，再称量所需的KNO3和量取水，最后进行溶解；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制50g质量分数为25%的KNO3溶液，需要硝酸钾的质量=50g×25%=12.5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量=50g-12.5g=37.5g（合37.5mL）；
（3）用托盘天平称量硝酸钾时，使用了游码，砝码和硝酸钾的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小；若其他操作都正确，A操作实际称量的质量为10g-2.5g=7.5g，导致最后的溶质质量分数为×100%≈16.7%；B操作俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；改正：视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
（4）设需要蒸发水的质量为x，（60g-x）×37.5%=60g×30%，x=12g，恒温蒸发掉的不是原溶液中一半质量的溶剂，故选A。
12．（24-25九年级上·天津西青·期末）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。利用下图所示仪器进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验：
(1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是 。其中在b操作中玻璃棒的作用是 （填“引流”或“加快溶解”）。
(2)配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为 g。将配制好的溶液（实际）装瓶、贴标签，在下图所示的标签中填上相应的内容 。
(3)经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏大，可能原因是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时仰视读数 ④量取水时俯视读数
【答案】(1) ceadb 加快溶解
(2) 1.5
(3)④
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、溶解、装瓶贴标签，故实验顺序为：ceadb；b操作是溶解氯化钠，用玻璃棒搅拌为了加快氯化钠的溶解速率；
（2）
配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，所需氯化钠50g×3%=1.5g；试剂瓶上标签的内容是溶液名称和溶质质量分数，如图：；
（3）①氯化钠固体仍然不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
③取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误；
④量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
故选④。
13．（24-25九年级上·天津·阶段练习）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号，下同)，其中操作错误的是 。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ，需称取氯化钠 g。
(3)量水时读数时视线要与量筒内 保持水平，选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】(1) ②①⑤③④ ①
(2) 广口瓶 3
(3) 凹液面最低处 C
(4)AD
【详解】（1）配制配制50g 6%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；
托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故填①；
（2）固体药品盛放在广口瓶中；氯化钠的质量为：50g×6%=3g；
（3）读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为50g-3g=47g（合46mL），应用规格为50mL的量筒量取水的体积，故选C；
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际所取的水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
故选AD。
14．（24-25九年级上·四川遂宁·阶段练习）某同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)请计算需要溶质氯化钠 g，需要水 ml。
(2)配制溶液的正确操作顺序为___________(填字母)。
A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②①⑤③④
(3)操作④中玻璃棒的作用是 。
(4)该同学配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液时，可能的误差分析不正确是___________(填字母)。
A．氯化钠固体不纯，溶质质量分数偏小
B．量水的体积仰视读数，溶质质量分数偏小
C．装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数无影响
D．转移固体时烧杯内壁有水珠，溶质质量分数偏小
E．量水的体积俯视读数，溶质质量分数偏小
F．转移固体时少量洒落，溶质质量分数偏小
【答案】(1) 9 41
(2)C
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)E
【详解】（1）配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为50g×18%=9g，需要水的质量为50g-9g=41g，水的密度为1g/mL，故需要水的体积为41mL。
（2）配制50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠的质量和水的体积，再称量所需氯化钠的质量和量取水的体积，最后进行溶解，因此配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④，故选C。
（3）操作④溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故A选项不符合题意；
B、量水的体积仰视读数，会造成实际所量取水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故B选项不符合题意；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故C选项不符合题意；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，故D选项不符合题意；
E、量水的体积俯视读数，会造成实际所量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大，故E选项符合题意；
F、转移固体时少量洒落，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故F选项不符合题意。
故选E。
15．（24-25九年级上·四川达州·期末）某同学配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，整个操作所需仪器如图所示，回答下列问题。
(1)配制溶液的正确操作顺序为 (填数字序号)，其中操作错误的是 (填数字序号)。
(2)配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠 g。
(3)用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，应_______ (填字母序号)。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节游码
(4)纠正错误的操作后，量取水时俯视读数，则配制的溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(1) ②①⑤③④ ①
(2)8
(3)B
(4)偏大
【详解】（1）配制溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶，所以配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④；托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图①中药品和砝码的位置放反了，故填：②①⑤③④；①；
（2）配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠为100g×8%=8g，故填：8；
（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时， 发现托盘天平的指针偏向左盘，说明药品的质量大于砝码的质量，因为是要称量固定质量的药品，所以需要减少适量氯化钠固体，直至天平平衡，故选B；
（4）量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则配制的溶质质量分数偏大，故填：偏大。
16．（24-25九年级上·河北唐山·期末）实验室需要配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题：
(1)计算配制时需要氯化钠的质量为 g。
(2)量取蒸馏水时应选择的量程为 （填“10”“50”或“100”）mL的量筒。
(3)正确的实验操作顺序是 （填序号）。
(4)用玻璃棒搅拌的作用是 。
(5)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （填“偏大”“偏小”或“不影响”）。
(6)把配制好的溶液取出20g，稀释成8%的溶液，需要水的质量是 g。
【答案】(1)8
(2)50
(3)②①④⑤③⑥
(4)加速溶解
(5)不影响
(6)20
【详解】（1）配制时需要氯化钠的质量为，故填：8；
（2）配制时需要氯化钠的质量为8g，则需要水的质量为，则需要水的体积为，则量取蒸馏水时应选择的量程为50ml，故填：50；
（3）配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，然后称量所需的氯化钠和量取水，再进行溶解，装瓶并贴标签，因此正确的操作顺序为②①④⑤③⑥，故填：②①④⑤③⑥；
（4）溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，故填：加速溶解；
（5）溶液具有均一、稳定性质，将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数不影响，故填：不影响；
（6）稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，，即需要水的质量为20g，故填：20。
1．（24-25九年级上·河南信阳·期末）在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有
①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过
②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈
④用量筒量取水时仰视读数
⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯
A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④
【答案】D
【详解】①用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂水的量增加，根据，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，根据天平称量原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数”，此时药品质量=砝码质量-游码示数，称得蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏小；
③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈，砝码生锈后质量变大，会导致称得的蔗糖质量偏大，溶质质量分数偏大；
④用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使量取的水的实际体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小；
⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯，溶液具有均一性，溅出部分溶液不影响溶液的溶质质量分数。
综上，①②④会导致溶液中蔗糖的质量分数偏小。
故选D。
2．（24-25九年级上·江苏泰州·期末）农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是
A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水
B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为
【答案】B
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意；
C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意；
D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。
故选B。
3．（2025·广东江门·一模）在“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验中，以下四位同学的看法和观点，其中正确的是
①需要称取3.0g氯化钠固体和加入50g的水
②用天平称取氯化钠时，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上
③量取水时仰视量筒读数，会造成溶质质量分数偏小
④配制好的溶液装入试剂瓶后直接放入试剂柜
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
【答案】B
【详解】①配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠固体的质量为50g×6%=3.0g；需要水的质量为50g-3g=47g，故错误；
②用天平称取氯化钠时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠应放在天平的左盘称量纸上，故正确；
③量取水时仰视量筒读数，读数偏小，则实际量取水的体积偏大，溶质质量不变，则会造成溶质质量分数偏小，故正确；
④配制好的溶液需装入试剂瓶并贴标签，注明名称和浓度，再放入试剂柜，故错误；
故正确的为②③；
故选B。
4．（23-24九年级上·江苏淮安·期中）泡菜的制作历史悠久。制作泡菜时把新鲜蔬菜泡在低浓度的食盐水里，经发酵而成。
(1)现要配制50克5%的氯化钠溶液，实验用品如图，其中还缺少的仪器是 。
(2)实验步骤如下：
①计算。
②称量：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，接下来的操作是 ，至天平平衡。若将食盐和砝码放反了，则实际称得氯化钠的质量为 g。(1g以下用游码)
③量取：用 (填“10”“50”或“100”)mL量筒量取水，读数时视线应与 相平。
④溶解：玻璃棒的作用是 。
(3)下列操作可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。
①食盐固体中有水分
②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量
③装瓶时，有部分溶液洒出
④量水时俯视读数
【答案】(1)胶头滴管
(2) 继续添加氯化钠 1.5 50 量筒内液体凹液面的最低处 搅拌，加速溶解
(3)②④
【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还缺少的仪器是：胶头滴管；
（2）②用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，则在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，说明氯化钠的质量偏小，接下来的操作是继续添加氯化钠，至天平平衡；
所需氯化钠的质量为：，用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，即左盘质量=右盘质量+游码质量，则若将食盐和砝码放反了，砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则实际称得氯化钠的质量为：2g-0.5g=1.5g；
③所需水的质量为：50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，则用50mL量筒量取水；
读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；
④溶解时，玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）①食盐固体中有水分，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
②称量前天平未调平衡，指针偏右就开始称量，会导致量取氯化钠的质量偏大，溶质质量分数偏大，符合题意；
③装瓶时，有部分溶液洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意；
④量水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，符合题意。
故选②④。
5．（24-25九年级上·山东滨州·期中）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图1所示。
(1)写出图1中E仪器的名称 ，称量过程中仪器的指针偏左，应进行的操作是 ，溶解过程中玻璃棒的作用是 。
(2)实验操作顺序为 (填字母)。
(3)下列操作可能导致溶质质量分数偏小______(填字母)。
A．称量时，药品与砝码位置放反了(使用游码) B．烧杯水洗后直接配制溶液
C．装瓶时，有少量溶液洒出 D．量取水的体积时，俯视读数
(4)根据图2、图3可知，该小组同学配制的NaCl溶液溶质质量分数为 。
(5)装瓶贴签：标签中应包括溶液的 和溶液的 。
【答案】(1) 托盘天平 适当减少药品 搅拌，加速溶解
(2)CEABD
(3)AB
(4)18%
(5) 名称 溶质质量分数
【详解】（1）图中 E 仪器是用于称量物质质量的托盘天平；
称量时遵循 “左物右码”，指针偏左，说明药品质量偏大，应适当减少药品直至天平平衡；
溶解过程中，玻璃棒搅拌可加快溶质在溶剂中的溶解速率。
（2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶等。先从试剂瓶中取出药品（C），再用托盘天平称量（E），接着把药品倒入烧杯（A），然后用量筒量取水倒入烧杯（B），最后搅拌溶解（D）。
（3）A、称量时药品与砝码位置放反（使用游码），会使称得药品质量偏小，溶质质量偏小则溶质质量分数偏小，正确；
B、烧杯水洗后直接配制溶液，烧杯内壁有水残留，会使溶剂质量增加，导致溶质质量分数偏小，正确；
C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，错误；
D、量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，会使溶质质量分数偏大，错误。
故选AB。
（4）由图 2 可知，药品质量为；由图 3 可知，量取的水的体积为82mL，水的密度为1g/mL，则水的质量为82g，溶质质量分数为。
（5）标签要标明溶液的名称，如氯化钠溶液，同时要标明溶液的溶质质量分数，如上述配制的16%。
6．（24-25八年级下·重庆云阳·期中）化学兴趣小组欲配制50g15%的硝酸钾溶液。
(1)如图所示操作正确的顺序是______。
A．⑤②①④③ B．①②③④⑤ C．④⑤①②③ D．④⑤③①②
(2)图③中玻璃棒的作用是 。
(3)实验过程中出现的下列问题会导致所配溶液浓度偏大的是______。
A．砝码生锈
B．量筒量取液体时，俯视读数
C．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)若要探究配制好的50g15%的硝酸钾溶液是否为饱和溶液，可以采取的措施或方案为 。
(5)将上述正确配制好的溶液稀释成5%的溶液，需要加水的质量是 g。
【答案】(1)C
(2)搅拌，加速溶解
(3)AB
(4)取样继续加入硝酸钾观察是否溶解
(5)100
【详解】（1）配制50克15%的硝酸钾溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再用托盘天平称量所需的硝酸钾的质量和用量筒量取水的体积，最后进行溶解，所以正确的操作顺序是④⑤①②③，故选：C；
（2）图③中是步骤溶解，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率；
（3）A、用生锈的砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，致使溶质质量分数偏大，故选项正确；
B、用量筒取水时俯视读数，读数偏大，实际量取的水偏少，致使所配溶液中硝酸钾的质量分数偏大，故选项正确；
C、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，对配溶液中硝酸钾的质量分数无影响，故选项错误；
故选：AB；
（4）取少量溶液于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，观察是否继续溶解，如果溶质继续溶解，说明原溶液不饱和；如果溶质不溶解，说明原溶液已饱和；
（5）把50g质量分数为15%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需要水的质量为x，则有，解得：x=100g，需要加水的质量是100g。
1．（2025·重庆·一模）实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 (填标号)。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②正确过滤后，展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近的是 (填字母)。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是图中的 (填标号)。(5g以下用游码)
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 (填“＞”“＜”或“=”)7%。(若其他操作均正确；水的密度可近似看作1g/mL)
【答案】(1) B a
(2) 溶解 C ＞
【详解】（1）①
A、步骤A溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；步骤B过滤过程中玻璃棒的作用是引流；步骤C蒸发过程中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故步骤A、B、C中玻璃棒的作用不相同，说法错误，不符合题意；
B、步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，说法正确，符合题意；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，说法错误，不符合题意；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏实验台，说法错误，不符合题意。
故选：B；
②过滤器的制作过程是先将滤纸对折成半圆，然后折成四分之一圆制成一个圆锥形，且过滤时液面低于滤纸的边缘，所以难溶物在滤纸上的分布情况是小于滤纸的半圆，则过滤后展开滤纸，若黑色代表泥沙，则看到的情况最接近图中的a；
（2）①配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，5g以下用游码，则称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是图中的C；
③配制50g溶质质量分数为7%的氯化钠溶液需要水的体积为，量取水读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，则图示量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则所配溶液中氯化钠的质量分数＞7%。
2．（24-25九年级上·全国·单元测试）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。
(1)自来水厂主要通过①沉淀、②吸附、③过滤、④投药消毒等对自然水进行净化，其合理的步骤顺序是 （填序号）。
(2)电解水的实验中，正，负两极产生气体的体积比约为 ，通过实验可以得出水是由 组成的。
(3)下列关于溶剂、溶质、溶液的说法，正确的是______（填字母）。
A．医用酒精中的溶剂是酒精
B．溶质在溶液中以分子或离子形式存在
C．溶液中的溶质可以是气体、液体和固体
D．固体药品配制成溶液进行化学反应，可提高反应速率
(4)用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液。下图正确的操作顺序是 （填字母），若量取水时仰视读数，其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（选填“>”“<”或“=”）。
(5)实验室配制500g 6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 。
(6)实验室里用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。同学们称取了100g过氧化氢溶液与5g二氧化锰混合，反应结束后剩余物质的质量为103.4g，请计算实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)①③②④
(2) 1:2 氢元素和氧元素
(3)BCD
(4) BCAED ＜
(5)30g
(6)解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为，
设参与反应的过氧化氢的质量为x。
实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为,
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%。
【详解】（1）自来水厂对自然水进行净化的过程中，首先通过沉淀除去大颗粒杂质，然后通过过滤除去不溶性杂质，接着通过吸附除去异味和色素，最后通过投药消毒杀灭细菌，故合理的步骤顺序是①沉淀、③过滤、②吸附、④投药消毒；
（2）电解水的实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正、负两极产生气体的体积比约为1:2，；
水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的；
（3）A、医用酒精中的溶剂是水，溶质是酒精，该选项不正确；
B、溶质在溶液中以分子或离子形式存在，例如蔗糖溶液中溶质蔗糖以分子形式存在，氯化钠溶液中溶质以钠离子和氯离子形式存在，该选项正确；
C、溶液中的溶质可以是气体、液体和固体，例如食盐水中的溶质是固体，稀盐酸中的溶质是气体，酒精溶液中的溶质是液体，该选项正确；
D、固体药品配制成溶液进行化学反应，可增大反应物接触面积，提高反应速率，该选项正确；
故选BCD；
（4）用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液，先计算需要的氯化钠的质量和水的质量(水的质量折合为体积)，然后称取固体量取液体，混合，搅匀，故正确的操作顺序是BCAED；
若量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，其它操作均正确，溶质质量不变，溶液质量变大，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数＜6%；
（5）实验室配制500g 6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠的质量为500g×6%=30g；
（6）见答案。
3．（2024·福建福州·三模）阅读下面科普短文：
日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性。
实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂（CAB、MES、AESA）的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。
表面活性剂在污染治理中亦有应用。如：治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。
(1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。
①需称量NaCl的质量是 g。
②正确的操作顺序是 （填序号）。
A． B． C． D．
(2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是 。
(3)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①未添加表面活性剂的硬水只有微弱的去油能力。
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。
【答案】(1) 5 CBDA（合理即可）
(2)MES
(3) 对 错
【详解】（1）①需称量NaCl的质量是=100g×5%=5g；
②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CBDA；
（2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大；
（3）①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，对；
②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错。
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