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第三节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的表示方法
分层作业
1．（2025·湖北省直辖县级单位·模拟预测）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
【答案】D
【详解】A、该溶液是氯化钠溶液，溶质是氯化钠，溶剂是水，不符合题意；
B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故该溶液的溶质质量分数为6%，不符合题意；
C、配制50g该溶液需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，不符合题意；
D、溶液具有均一性，该溶液取出一半后，溶质质量分数仍然是6%，符合题意。
故选D。
2．（20-21九年级上·四川达州·期末）关于 100g0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g 水中溶有 0.9g 氯化钠
B．将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为 0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为 99.1：0.9
【答案】B
【分析】100g0.9%的生理盐水溶液中，氯化钠质量为0.9g，水质量为99.1g.
【详解】A、100g溶液中溶有0.9g氯化钠，而不是100g水中，A错误；
B、将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，溶液质量为100g，溶质质量分数为0.9%，B正确；
C、该溶液中氯化钠与水的质量比为：0.9：99.1，C错误；
D、溶液中氯化钠与水的质量比为：0.9：99.1，D错误；
故选B。
3．（24-25九年级上·广西崇左·期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
【答案】D
【详解】A、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为：，可制得该溶 液，说法正确，不符合题意；
B、溶液具有均一性，取出 50g 该溶液，剩余溶液质量分数仍为 5%，说法正确，不符合题意；
C、氯化钠溶液中溶质为氯化钠，溶剂为水，说法正确，不符合题意；
D、在100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g-5g= 95g，氯化钠和水的质量比为5g：95g=1：19，不是1：20，说法不正确，符合题意。
故选D。
4．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A．10g溶液中含有1g NaOH
B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C．100g水中溶解有10g NaOH
D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
【答案】C
【详解】A、质量分数为10%的NaOH 溶液，表示100g溶液中含有10gNaOH。那么10g溶液中含有的 NaOH质量为10g×10%=1g，故选项理解正确；
B、质量分数为10%的NaOH溶液，设溶液质量为100g，则溶质NaOH质量为10g，溶剂质量为100g-10g=90g，所以溶质质量与溶剂质量之比为10g:90g =1:9，故选项理解正确；
C、质量分数为10%的NaOH溶液，若溶剂水的质量为100g，设溶质NaOH质量为x，则有，得x≈11.1g，不是10g，故选项理解不正确；
D、将5gNaOH固体完全溶解在45g水中，溶液质量为5g+45g=50g，溶质质量分数为=10%，故选项理解正确。
故选C。
5．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
【答案】C
【详解】A、该溶液中的溶质是氯化钠，溶剂是水，根据质量分数定义，溶质质量为16g时，溶剂质量为84g（100g溶液 - 16g溶质），因此溶质与溶剂质量之比应为16:84（化简为4:21），选项错误；
B、溶液具有均一性，溶液是均匀的，从100g该溶液中取出50g，剩余溶液的浓度不变。原溶液质量分数为16%，取出50g后，剩余50g溶液的质量分数仍为16%，选项错误；
C、质量分数16%表示每100g溶液含16g氯化钠，因此10g溶液中氯化钠的质量=10g×16%=1.6g，选项正确；
D、若将16g氯化钠溶解在100g水中，溶液总质量=16g（溶质） + 100g（溶剂） = 116g，此时质量分数=×100%≈13.8%，浓度偏低，选项错误；
故选C。
6．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10%
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5%
【答案】B
【详解】A、100g5% 的氯化钠溶液中，溶质质量为100g×5%=5g，溶剂质量为100g 5g=95g，则溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1:19，而不是1:20， 错误；
B、将5g氯化钠溶于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为，可制得该溶液，正确；
C、原溶液中溶质质量为100g×5%=5g，再加入5g氯化钠后，溶质质量变为5g+5g=10g，溶液质量变为100g+5g=105g，此时溶质质量分数为，错误；
D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数不变，仍为5%，而不是2.5%，错误。
故选B。
7．（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是
250mL 2.25g 0.9%氯化钠注射液
A．该盐水中含水250毫升
B．该盐水中含氯化钠2.25克
C．该盐水放置一段时间后会分层
D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9%
【答案】B
【详解】A、由标签可知，250mL0.9%氯化钠注射液中氯化钠的质量为2.25g，则溶液质量为，则溶液中水的体积为，说法错误，不符合题意；
B、由标签可知，该盐水中含氯化钠2.25g，说法正确，符合题意；
C、溶液具有稳定性，则该盐水放置一段时间后不会分层，说法错误，不符合题意；
D、溶液具有均一性，则使用一段时间后，该盐水的质量分数不变，说法错误，不符合题意。
故选：B。
8．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度
【答案】A
【详解】A、在稀释过程中，只添加溶剂，不添加或移除溶质，因此溶质的质量保持不变，A正确；
B、稀释时添加了额外的溶剂，溶剂的质量增加，不保持不变，B错误；
C、溶液的质量是溶质质量和溶剂质量之和。溶质质量不变，但溶剂质量增加，因此溶液的质量增加，不保持不变，C错误；
D、液的浓度（如质量分数）定义为溶质质量除以溶液质量。稀释时，溶质质量不变，但溶液质量增加，浓度减小，不保持不变，D错误。
故选A。
9．（2025·广西南宁·三模）下列有关水和溶液的说法错误的是
A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．将的硝酸钾溶液稀释到，需要加水
【答案】C
【详解】A、沉降是将悬浮的小的颗粒物沉淀，过滤是将固体和液体分离，所以通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质，故A正确；
B、煮沸可以将水中的细菌病毒杀死，故B正确；
C、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如纯水，故C错误；
D、稀释前后溶质的质量不变，则稀释后的溶液的质量为=200g，加入水的质量为200g-50g=150g，故D正确。
故选C。
10．（2025·河南周口·三模）过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是
A．所需的过氧乙酸溶液的质量为
B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等
C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小
D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果
【答案】D
【详解】A、稀释前后溶质的质量不变，设所需的过氧乙酸溶液的质量为x，则有x×20%=100g×2%，得x=10g，故选项说法正确；
B、过氧乙酸具有强酸性，对皮肤、眼睛有腐蚀性，且易挥发，可能造成化学灼伤，因此配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等，故选项说法正确；
C、若量取浓溶液时俯视读数，读数偏大，实际量取浓溶液的体积偏小，会使配制溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法正确；
D、过氧乙酸溶液挥发会导致溶质减少，分解会使过氧乙酸失效，从而降低其浓度和杀菌效果，故选项说法不正确。
故选D。
11．（15-16九年级上·江苏盐城·阶段练习）现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
(1)上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
(2)向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
(3)向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。
【答案】(1) 4 36
(2)8%
(3)28%
【详解】（1）40g质量分数为10%的硝酸钠溶液中含溶质的质量为40g×10%=4g，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=40g-4g=36g。
（2）向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为×100%=8%。
（3）向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数为×100%=28%。
12．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
(1)将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
(2)向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
【答案】(1)150
(2)300
【详解】（1）蒸发水的质量为：；
（2）需要加入水的质量为：。
13．（2020·江苏常州·一模）现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
【答案】（1）162克（2）630mL
【详解】（1）溶液质量=体积×密度=100mL×1.80g/mL=180g，浓硫酸中溶质质量=硫酸溶液质量×溶质质量分数=180g×90%=162g；
答：100mL浓硫酸中含有溶质162克。
故答案为：162克。
（2）稀释前后溶质质量不变，所以162g=稀释后硫酸溶液质量×20%，稀释后硫酸质量=162g÷20%=810g，所以加入水的质量=稀释后硫酸质量-稀释前硫酸质量=810g-180g=630g，水的密度为1g/mL，所以加入水的体积=630g÷1g/mL=630mL；
答：还需要量取630毫升的水。
故答案为：630mL。
【点睛】溶液稀释前后，其中溶质质量不变。
14．（17-18九年级下·甘肃武威·阶段练习）将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．
加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？
蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？
【答案】（1）25g；（2）100g
【详解】解：(1)设加入硝酸钾的质量为x，则：200g×10%+x=（200g+x）×20%，x=25g；
(2)设蒸发水的质量为y，则：200g×10%=（200g-y）×20%，y=100g；
答：(1)需加入溶质的质量为25g；(2)需蒸发水的质量为100g。
点睛：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过两种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，据此结合溶质质量分数的计算进行分析解答。
15．（24-25九年级下·全国·课前预习）分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解
2 全部溶解
【答案】
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解 90 10 100 10%
2 全部溶解 80 20 100 20%
【详解】1、10g氯化钠放入90g水中全部溶解，则溶剂质量90g，溶质质量10g，溶液质量=90g+10g=100g，溶质质量分数==10%；
2、20g氯化钠放入80g水中全部溶解，则溶剂质量80g，溶质质量20g，溶液质量=80g+20g=100g，溶质质量分数==10%。
16．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
【答案】(1) 9 81
(2)9%
(3)19%
【详解】（1）该溶液中溶质的质量为;
溶剂的质量为;
（2）若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为；
（3）若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为。
1．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20
C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠溶液的溶质是NaOH，溶剂是水，说法正确；
B、溶质质量分数为5%，溶质与溶液质量比为5:100=1:20，说法正确；
C、溶液具有均一性，取任意体积或质量的溶液，溶质质量分数仍为5%，说法错误；
D、氢氧化钠会与CO2反应生成Na2CO3，碳酸钠易溶于水，溶液不会变浑浊，说法正确。
故选C。
2．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据稀释前后溶质质量不变，设 10% 的蔗糖溶液密度为 ρ1，5% 的蔗糖溶液密度为 ρ2，5% 溶液体积为 x，则有 50 mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即 ρ1>ρ2，故 x>100 mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如B选项所示。
故选B。
3．（24-25九年级上·上海松江·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是
A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液
B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多
C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液
D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种
【答案】C
【详解】A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意；
B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意；
C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意；
D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
4．（2025·黑龙江佳木斯·二模）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
硫酸 化学式： 净含量：500mL 溶质质量分数：98%
(1)一个硫酸分子中含有 个原子
(2)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为： （填最简整数比）。
(3)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是 g。
【答案】(1)7
(2)1:2
(3)390
【详解】（1）一个硫酸分子中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，共计7个原子；
（2）硫酸中硫氧元素的质量比=（32×1）:（16×4）=1:2；
（3）设稀释后的溶液质量为x，稀释前后溶质（硫酸）的质量不变，则：20%x=100g×98%，x=490g，加水质量=490g-100g=390g。
5．（24-25九年级下·海南海口·阶段练习）葡萄糖(化学式为)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：
(1)该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 。
(2)要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，所加水的质量为多少？(写出计算过程)
【答案】(1)25
(2)解：根据溶液稀释前后溶质质量不变，设加入水质量为x，则：20g×5%=(20g+x)×2%，解得x=30g，
答：所加水的质量为30g。
【详解】（1）该瓶葡萄糖注射液的规格为500mL，溶质质量分数为5%，密度为1g/mL，则该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为500mL×1g/mL×5%=25g；
（2）见答案。
6．（24-25九年级下·河南·课后作业）欲使的食盐溶液变成20%，可采用的方法是(要求列式计算)：
(1)蒸发水多少g？
(2)加入多少g食盐？
(3)加入30%的食盐溶液多少g？
(4)若稀释到，应加水多少g？
【答案】(1)设蒸发水的质量为x
50g×10%=20%×(50g-x)
x=25g
答：蒸发水25g；
(2)设加入食盐的质量为y
y=6.25g
答：加入6.25g食盐；
(3)设加入30%的食盐溶液质量为z
50g×10%+30%z=(50g+ z) ×20%
z=50g
加入30%的食盐溶液质量为50g；
(4)若稀释到5%，设应加水的质量为a
a=50g
答：若稀释到，应加水50g。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案；
（4）见答案。
1．（2025·辽宁沈阳·一模）阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。
浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液
10分钟 口感差 口感好
20分钟 口感好 口感差
30分钟 口感好 口感差
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
(1)钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 （填“强”或“弱”）。
(3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。
(4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)结合图1分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
(6)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为 。
(7)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是 。
(8)菠萝最好在餐 （填“前”或“后”）食用。
【答案】(1)金属
(2)弱
(3)氯化钠能减弱菠萝蛋白酶的活性
(4)偏小
(5)3%
(6)氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分
(7)短时间浸泡即可得到较好的口感，便于即食
(8)后
【详解】（1）钙为金字旁，属于金属元素。
（2）草酸钙不易被人体吸收，说明草酸钙在水中的溶解度较弱。
（3）根据短文可知，淡食盐（主要成分是氯化钠）减弱了菠萝蛋白酶的活性，则能降低菠萝致敏。
（4）用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取的水的体积偏大，则会会造成所得溶液溶质质量分数偏小。
（5）根据图1可知，当氯化钠溶液浓度为3%时，蛋白酶活性最低，则液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
（6）氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，是因为氯化钠溶液与菠萝外部的接触面积更大，反应更快更充分。
（7）根据表1内容可知，选择7%的氯化钠溶液时，短时间浸泡可得到较好的口感，便于即食。
（8）根据短文可知，由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁，则应餐后食用。
2．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）阅读以下文段，回答相关问题
多识一点
白酒的“度数”
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52°）的酒表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时的测量值）。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
(1)小明同学要量取20毫升的酒精，视线应该与 保持水平。
(2)小明把20毫升的酒精和20毫升的水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40毫升，从分子的观点解释 ，还发现量筒的外壁发热，从这个现象你能获得的信息是 。
(3)38°的泸州老窖，38°表示的意义 。
(4)已知硝酸钾的溶解性随温度的升高而增强（温度对溶解性影响很大）。请设计实验将：时硝酸钾饱和溶液通过减少溶质转化为该温度的不饱和溶液。
实验方案：将30℃时饱和的硝酸钾溶液降温，观察到有固体析出。
①通过 操作将固体和溶液分离；
②将得到的溶液 ，就得到了硝酸钾的不饱和溶液。
(5)溶液的稀释：用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸，需取 mL浓硫酸，需加水 mL。
【答案】(1)凹液面最低处
(2) 分子间有间隔 酒精溶于水放热
(3)100mL酒中含有38mL的酒精
(4) 过滤 升温
(5) 10.9 180
【详解】（1）量筒读数时，视线要与两桶内凹液面最低处保持水平；
（2）小明把20毫升的酒精和20毫升的水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40毫升，说明分子间有间隔；量筒的外壁发热，说明酒精溶于水放热；
（3）根据题意可知，38°表示100mL酒中含有38mL的酒精；
（4）①固体和液体分离可以通过过滤实现；
②饱和的硝酸钾溶液升高可以变为不饱和溶液；
（5）根据溶液稀释过程中溶质的质量保持不变．设需要的浓硫酸的体积为x，则：
98%×1.84g/mL×x=200g×9.8%
解得：x=10.9mL，
需加水的质量= 200g-10.9mL×1.84g mL-1=180g，即180 mL。
3．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）阅读下面科普短文。
“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
(1)“84消毒液”是否适宜对有色棉质衣物进行消毒？ (选填“是”或“否”)。
(2)“84消毒液”的保存方法是 。
(3)将质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
【答案】(1)否
(2)低温、避光、密封保存（合理即可）
(3)99
【详解】（1）“84消毒液”中的次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色，因此“84消毒液”不能对有色棉质衣物进行消毒，故填：否；
（2）“84消毒液”见光或受热就迅速分解，因此“84消毒液”的保存方法是低温、避光、密封保存，故填：低温、避光、密封保存（合理即可）；
（3）根据稀释前后溶质质量不变，假设4.0%的84消毒液质量为lg，设加水质量为x，则，解得x=99g，故4.0%的84消毒液与水按质量比为lg:99g=1:99进行稀释，即可用于餐具消毒，故填：99。
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第三节 物质在水中的溶解
第3课时 溶液组成的表示方法
分层作业
1．（2025·湖北省直辖县级单位·模拟预测）实验室中存放有如图所示的氯化钠溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水
B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制50g该溶液需要3gNaCl
D．用去一半后，溶质质量分数变为3%
2．（20-21九年级上·四川达州·期末）关于 100g0.9%的生理盐水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．100g 水中溶有 0.9g 氯化钠
B．将 0.9g 氯化钠溶于 99.1g 水中，可制得该溶液
C．溶液中氯化钠与水的质量比为 0.9：100
D．溶液中氯化钠与水的质量比为 99.1：0.9
3．（24-25九年级上·广西崇左·期中）现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5%
C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的
4．（24-25九年级上·河南平顶山·期末）下列对质量分数为10%的NaOH溶液的理解中，不正确的是
A．10g溶液中含有1g NaOH
B．溶液中溶质质量与溶剂质量之比为1:9
C．100g水中溶解有10g NaOH
D．将5g NaOH固体完全溶解在45g水中，可配制成该溶液
5．（2025·广东广州·中考真题）农业生产中，用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。关于该溶液的说法正确的是
A．溶液中溶质与溶剂质量之比为16：100
B．从100g该溶液中取出50g，剩余溶液溶质质量分数为8%
C．任取10g该溶液都含有1.6g氯化钠
D．将16g氯化钠固体完全溶解在100g水中，可配成该溶液
6．（24-25九年级上·江苏宿迁·期末）关于100g5%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液
C．向此溶液中再加入5g将氯化钠，溶质质量分数变为10%
D．取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为2.5%
7．（24-25九年级上·上海松江·期末）生理盐水用于人体输液， 一瓶生理盐水标签部分内容如图所示，下列说法正确的是
250mL 2.25g 0.9%氯化钠注射液
A．该盐水中含水250毫升
B．该盐水中含氯化钠2.25克
C．该盐水放置一段时间后会分层
D．使用一段时间后，该盐水的质量分数会小于0.9%
8．（2025·湖南湘西·模拟预测）在一定温度下，稀释饱和溶液时，下列物理量中保持不变的是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶液的浓度
9．（2025·广西南宁·三模）下列有关水和溶液的说法错误的是
A．通过沉降、过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．均一、稳定的液体一定是溶液
D．将的硝酸钾溶液稀释到，需要加水
10．（2025·河南周口·三模）过氧乙酸是一种常用的灭菌剂，它具有强酸性，易挥发、易分解。现用20%的过氧乙酸溶液配制溶质质量分数为的过氧乙酸稀溶液，下列有关说法错误的是
A．所需的过氧乙酸溶液的质量为
B．配制溶液过程中需戴护目镜、乳胶手套等
C．若量取浓溶液时俯视读数，会使配制溶液的溶质质量分数偏小
D．过氧乙酸溶液长时间放置不会降低其杀菌效果
11．（15-16九年级上·江苏盐城·阶段练习）现有40g质量分数为10%的硝酸钠溶液，回答下列问题：
(1)上述溶液中溶质质量为 g，溶剂质量为 g。
(2)向上述溶液中加入10g水，所得溶液质量分数为 。
(3)向上述溶液中加入10g硝酸钠，完全溶解后，所得溶液溶质质量分数 。
12．（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作：
(1)将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。
(2)向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。
13．（2020·江苏常州·一模）现量取100mL溶质质量分数为90%的浓硫酸（密度为1.80g/mL），
（1）100mL浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）
（2）若需要配制成20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）
14．（17-18九年级下·甘肃武威·阶段练习）将克溶质质量分数为的硝酸钾溶液变成的硝酸钾溶液．
加入溶质法：求需加入溶质的质量为_____________？
蒸发溶剂法：求需蒸发水的质量为_____________？
15．（24-25九年级下·全国·课前预习）分别将10g氯化钠和20g氯化钠放入90g、80g水中，观察现象，计算溶液中溶质的质量分数。
编号 现象 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
1 全部溶解
2 全部溶解
16．（24-25九年级上·广西贵港·期中）现有90 g 10%的食盐溶液，则：
(1)该溶液中溶质的质量为 g，溶剂的质量为 g。
(2)若再加入10 g水，所得溶液中溶质质量分数为 。
(3)若再加入10 g食盐完全溶解，所得溶液中溶质质量分数为 。
1．（2025·云南昭通·模拟预测）现有10g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是
A．溶质是氢氧化钠，溶剂是水 B．溶质与溶液的质量比为1：20
C．取出2g此溶液，其溶质质量分数为1% D．长时间放置该溶液不会变浑浊
2．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是
A． B． C． D．
3．（24-25九年级上·上海松江·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是
A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液
B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多
C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液
D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种
4．（2025·黑龙江佳木斯·二模）如图是装有浓硫酸的试剂瓶的标签。请计算：
硫酸 化学式： 净含量：500mL 溶质质量分数：98%
(1)一个硫酸分子中含有 个原子
(2)硫酸中硫元素和氧元素的质量比为： （填最简整数比）。
(3)要把100g该浓硫酸稀释为溶质质量分数20%的硫酸，需要水的质量是 g。
5．（24-25九年级下·海南海口·阶段练习）葡萄糖(化学式为)能为人体组织提供营养。某葡萄糖注射液的标签如图所示，请计算：
(1)该瓶葡萄糖注射液中含葡萄糖的质量为 。
(2)要把这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为的溶液，所加水的质量为多少？(写出计算过程)
6．（24-25九年级下·河南·课后作业）欲使的食盐溶液变成20%，可采用的方法是(要求列式计算)：
(1)蒸发水多少g？
(2)加入多少g食盐？
(3)加入30%的食盐溶液多少g？
(4)若稀释到，应加水多少g？
1．（2025·辽宁沈阳·一模）阅读下列科普短文并回答问题。
菠萝是最受欢迎的热带水果之一，具有美容保健、消肿瘦身的功能。菠萝对人体有诸多好处，但也存在一定的副作用，菠萝中含有的草酸进入人体后，会与人体中钙元素作用生成草酸钙，不易被人体吸收。
此外，菠萝中还含有菠萝蛋白酶等物质，会使部分人群产生过敏反应。人们常用淡食盐（主要成分是氯化钠）水浸泡菠萝之后再食用，一方面促进了草酸钙等物质的溶解，同时减弱了菠萝蛋白酶的活性。实验小组测定了氯化钠浓度对菠萝蛋白酶活性的影响，如图1。
小组同学还研究了氯化钠浸泡对即食菠萝口感的影响，如表1。
浸泡时间 5%的氯化钠溶液 7%的氯化钠溶液
10分钟 口感差 口感好
20分钟 口感好 口感差
30分钟 口感好 口感差
适量食用菠萝可增加肠胃蠕动，促进消化。但由于菠萝中含有较多的植物酸，若在餐前食用，可能会损伤胃壁。
(1)钙元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)请推测草酸钙不易被人体吸收是因为其在水中的溶解性 （填“强”或“弱”）。
(3)食盐水能降低菠萝致敏的原因是 。
(4)配制氯化钠溶液，量取水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(5)结合图1分析，浓度为 的氯化钠溶液对蛋白酶活力有最好的抑制作用。
(6)通过测定菠萝内部和外部的蛋白酶活力发现，氯化钠溶液对菠萝外部的蛋白酶活力有明显抑制作用，这是因为 。
(7)结合表1分析，一般选择7%的食盐水来浸泡菠萝的优点是 。
(8)菠萝最好在餐 （填“前”或“后”）食用。
2．（24-25九年级上·辽宁沈阳·期末）阅读以下文段，回答相关问题
多识一点
白酒的“度数”
白酒的“度数”指的是白酒中酒精的含量。这里的含量不是指质量分数，而是体积分数。例如，52度（52°）的酒表示100mL酒中含有52mL酒精（通常为20℃时的测量值）。体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
(1)小明同学要量取20毫升的酒精，视线应该与 保持水平。
(2)小明把20毫升的酒精和20毫升的水混合在一起，发现了“异常”现象，体积小于40毫升，从分子的观点解释 ，还发现量筒的外壁发热，从这个现象你能获得的信息是 。
(3)38°的泸州老窖，38°表示的意义 。
(4)已知硝酸钾的溶解性随温度的升高而增强（温度对溶解性影响很大）。请设计实验将：时硝酸钾饱和溶液通过减少溶质转化为该温度的不饱和溶液。
实验方案：将30℃时饱和的硝酸钾溶液降温，观察到有固体析出。
①通过 操作将固体和溶液分离；
②将得到的溶液 ，就得到了硝酸钾的不饱和溶液。
(5)溶液的稀释：用质量分数为98%，密度为1.84g/mL的浓硫酸配制200g质量分数为9.8%的稀硫酸，需取 mL浓硫酸，需加水 mL。
3．（24-25九年级下·湖南长沙·开学考试）阅读下面科普短文。
“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气(Cl2)通入氢氧化钠(NaOH)溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠(NaClO)。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。
“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。
(1)“84消毒液”是否适宜对有色棉质衣物进行消毒？ (选填“是”或“否”)。
(2)“84消毒液”的保存方法是 。
(3)将质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1： 进行稀释，即可用于餐具消毒。
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