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鲁教版化学(新教材)九年级上册
第三节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制
第三单元 探秘水世界
学习内容导览
配制溶液的误差分析
2
配制一定溶质质量分数的溶液
1
明·学习目标
1.通过参与溶液配制的实验操作，体验科学探究的过程，培养动手操作能力和创新思维，能对实验过程中出现的问题进行探究并尝试解决。
2.根据实验数据和现象，分析溶液配制过程中可能出现的误差，运用证据推理得出结论，建立溶液配制的模型。
3.认识到溶液配制在实际生产和生活中的重要性，培养严谨的科学态度和安全操作意识，树立节约资源、保护环境的社会责任。
引·新课导入
急诊室中，失血性休克患者急需输液。护士准备的氯化钠溶液，必须是 0.9% 的生理盐水。主治医师强调：“浓度差 0.1% 都可能致命！”
这是因为浓度高于 0.9%，红细胞会失水皱缩破裂；低于 0.9%，红细胞会吸水膨胀破裂。两种情况都会让血液失去携氧能力，加重病情。医疗中，溶液浓度的精准控制是维系生命的 “安全密码”，这就是定量配制的重要性。
引·新课导入
春耕时，农民用 16% 的氯化钠溶液选种。农技员紧盯波美度计：“浓度不准，收成会受大影响！”
饱满种子密度大，在 16% 的溶液中下沉；空瘪种子则漂浮。浓度低于 16%，劣质种子会混入好种子，出苗率下降；过高则会误判健康种子，造成浪费。农田里，溶液浓度的细微差别，会影响粮食产量，可见定量配制多关键。
配制一定
溶质质量分数的溶液
01
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
在许多情况下，我们需要使用溶质质量分数一定的溶液。
农业上选种使用的是溶质质量分数约为16%的氯化钠溶液，太稀或太浓都无法达到目的。
那么,如何配制一定溶质质量分数的溶液呢
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
农民伯伯交给大家一个任务：配制50g16%的氯化钠溶液
思考与讨论：
如何配制50g16%的氯化钠溶液？
1.配制溶液的步骤是怎样的？
2.实验都需要哪些仪器？
实验设计
本实验的步骤以及所用仪器
计算→称量（托盘天平、量筒）→溶解（烧杯）→存放（细口瓶）
药匙
胶头滴管
玻璃棒
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
仪器：
托盘天平
烧杯
量筒
玻璃棒
药匙
胶头滴管
药品：
实验仪器和药品
氯化钠
蒸馏水
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
实验步骤
计算
称量
溶解
装瓶
贴标签
步骤一：计算
配制50g16%的氯化钠溶液。
(1)需氯化钠的质量是______________。(2)需水的质量为______________，折合成体积为_____________。
50g×16%=8g
50g-8g=42g
42ml
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
步骤二：称量
(1)称氯化钠质量使用______________。(2)量取水的体积使用______________。
托盘天平、药匙
量筒、胶头滴管
称量时的注意事项有哪些？
量取时的注意事项有哪些？
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
（1）称量前，应先调零
（2）托盘上需要放大小相同的纸
（3）左物右码；（4）精确值：0.1g
（5）有腐蚀性的药品放在烧杯中称量
（6）砝码用镊子取用等。
天平使用注意事项：
称量已知质量的固体药品，先放砝码，调节游码至总质量8g，再放药品。
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
量筒使用注意事项：
（1）量筒的选择（等大或稍大）；
（2）倾倒液体接近所需刻度时，
要改用胶头滴管滴加，
胶头滴管垂直悬空；
（3）读数时，量筒平放、
视线要平视凹液面最低处等。
量取42ml水选择50ml量程的量筒。
视线要平视凹液面的最低处。
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
步骤三：溶解
为加速溶解，可采用的方法是 ，目的是 。
用玻璃棒搅拌
搅拌，加速溶解
将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42mL水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
1.要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中。
2.搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。
溶解时的注意事项：
探·知识奥秘
一、配制一定溶质质量分数的溶液
步骤四：装瓶
把配制好的溶液装入试剂瓶中
瓶塞倒放
可使用玻璃棒引流
步骤五：贴标签
把配制好的溶液装入试剂瓶中
氯化钠溶液
16%
标签上要写明以下内容：
药品的名称 （氯化钠溶液）；
药品的溶质质量分数 （16﹪）。
理·核心要点
药匙取用
瓶塞倒放
用前调零
左物右码
烧杯干燥
全部转移
垂直悬空
平视读数
玻璃棒搅拌
加速溶解
用固体溶质配制溶液的操作顺序：
1．配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，选出步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器（ ）
A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒
C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台
析·典型范例
D
2．实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是（ ）
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
析·典型范例
C
配制溶液的
误差分析
02
探·知识奥秘
二、配制溶液的误差分析
思考与讨论：
如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于16%，你认为可能的原因有哪些？
溶质质量分数偏大
溶质质量分数偏小
溶质多了
溶剂少了
溶剂多了
溶质少了
探·知识奥秘
二、配制溶液的误差分析
溶质多了的可能原因
溶剂少了的可能原因
天平空载时,指针向右偏
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
量取的水没有完全转移到烧杯中
溶质质量分数偏大的原因
量取液体俯视凹液面最低处
探·知识奥秘
二、配制溶液的误差分析
溶质少了的可能原因
溶剂多了的可能原因
溶质有杂质，本身不纯
左码右物称量（使用游码时）
溶质质量分数偏小的原因
量取液体仰视凹液面最低处
天平空载时,指针向左偏
溶质转移时有撒落
溶质没有完全溶解就装瓶存放了
烧杯内壁上有水
试剂瓶内壁上有水
砝码=物体+游码
物体=砝码-游码
物体质量变少了
探·知识奥秘
二、配制溶液的误差分析
学以致用：下列情况，将会对溶质质量分数有何影响？
1.称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码。
2.称量溶质时，砝码和物体放反了，未使用游码。
3.溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。
4.称量溶质完毕，溶质有洒落，没有完全转移到烧杯中。
5.天平空载时指针向左偏。
6.天平空载时指针向右偏。
7.量取液体，仰视液面最底处。
8.量取液体，俯视液面最底处。
9.砝码生锈。
10.溶质不纯。
11.配好溶液后，向试剂瓶中转移时，液体有洒落。
1.偏小
2.无影响
3.偏小
4.偏小
5.偏小
6.偏大
7.偏小
8.偏大
9.偏大
10.偏小
11.无影响
探·知识奥秘
溶液的配制在生活中还有很多重要用途：
家里消毒时，医用酒精需稀释到 75% 才最有效，浓度过高或过低都会降低杀菌能力。
泳池管理员每天要检测并调配含氯消毒液的浓度，既保证杀菌效果，又不会刺激游泳者的皮肤。
二、配制溶液的误差分析
探·知识奥秘
溶液的配制在生活中还有很多重要用途：
电子制造业里，电路板的蚀刻工艺离不开特定浓度的蚀刻液。浓度过高会腐蚀过度损坏线路，过低则无法彻底清除多余铜箔，直接影响电子产品的性能。
食品工业中，罐头杀菌需使用定量的防腐剂溶液，浓度达标才能有效延长保质期，同时避免对人体造成危害。
二、配制溶液的误差分析
理·核心要点
配制溶液的
误差分析
溶质质量分数偏大
溶质质量分数偏小
溶质多了
溶剂少了
天平空载时,指针向右偏
称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
量取的水没有完全转移到烧杯中
量取液体俯视凹液面最低处
溶质少了
溶质有杂质，本身不纯
左码右物称量（使用游码时）
天平空载时,指针向左偏
溶质转移时有撒落
溶质没有完全溶解就装瓶存放了
溶剂多了
量取液体仰视凹液面最低处
烧杯内壁上有水
试剂瓶内壁上有水
1.实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是（ ）
A．称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片
B．用量筒量取49mL水时俯视刻度
C．溶解时所用的烧杯内原本有少量的水
D．搅拌溶解时有少量溶液溅出
析·典型范例
B
2.配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．氯化钠放入烧杯时有洒落
B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数
D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
析·典型范例
C
溶液的配制
理·核心要点
配制一定
溶质质量分数的溶液
配制溶液的误差分析
步骤 具体过程
1.计算：所需的溶质质量，所需溶剂（一般为水）的质量为 2.称量：用托盘天平称量所需的溶质，用量筒量取所需的水，倒入烧杯中 3.溶解：用玻璃棒搅拌 4.装瓶：把配制好的溶液倒入试剂瓶中 5.贴标签：贴上标签，写明溶液名称及质量分数 ①溶剂的量减少了:
俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中
②溶质溶解的量变多了:
天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污
1.溶质质量分数偏大
2.溶质质量分数偏小
①溶质溶解的量变少了:
溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；
溶质没有完全溶解就装瓶存放了
②溶剂的量增多了:
仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
1.2025年河南省中招理化生实验操作考试，化学实验操作之一：实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。如图是实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液的操作步骤。下列说法不正确的是（ ）
A．需要称量1g NaCl 固体
B．正确的操作顺序是②③①⑤④⑥
C．选择50 mL 的量筒量取所需水的体积
D．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数
练·技能实战
D
2.实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，以下说法正确的是（ ）
A．需要氯化钠的质量为3g，量取水47ml
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
练·技能实战
A
THANKS!
谢谢观看第三节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制
一、知识目标
1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的步骤，包括计算所需溶质和溶剂的质量、用托盘天平和量筒进行称量、用玻璃棒搅拌溶解、装瓶和贴标签等具体操作。
2.能根据配制溶液的过程，分析可能导致溶质质量分数偏大或偏小的原因，如称量、量取、溶解、转移等操作环节的不当。
3.了解溶液配制在医疗、农业、工业、生活等实际场景中的重要应用。
二、核心素养目标
1.宏观辨识与微观探析：从宏观上认识溶液配制的操作过程和现象，从微观上理解溶质和溶剂的相互作用以及溶质质量分数的含义。
2.证据推理与模型认知：通过对溶液配制误差的分析，运用证据推理得出结论，建立溶液配制的模型，提高逻辑思维能力。
3.科学探究与创新意识：通过参与溶液配制的实验操作，体验科学探究的过程，培养动手操作能力和创新思维，能对实验过程中出现的问题进行探究并尝试解决。
一、教学重点
1.配制一定溶质质量分数溶液的步骤和方法。
2.配制过程中所需仪器的正确使用方法，如托盘天平的称量、量筒的量取等。
3.分析溶液配制过程中可能出现的误差。
二、教学难点
1.托盘天平的使用和读数，涉及到左物右码、游码的调节等细节，以及量筒使用的注意事项和读数方法。
2.确分析导致溶质质量分数偏大或偏小的各种因素，并能进行合理的推理和判断。
本节教学内容出自鲁教版2024年版九年级化学上册第三单元《探秘水世界》第三节《物质在水中的溶解》第4课时《溶液的配制》。溶液的配制是化学实验中的重要技能，也是化学知识在实际生活中的重要应用，它在整个化学知识体系中起着承上启下的作用，既巩固了前面所学的溶液、溶质质量分数等概念，又为后续学习酸碱中和滴定等实验操作奠定基础。
教材首先通过急诊室配制生理盐水、春耕时用氯化钠溶液选种等实际生活案例引入，让学生深刻认识到定量配制溶液的重要性。接着详细阐述了配制一定溶质质量分数溶液的具体步骤，包括计算、称量、溶解、装瓶贴标签，并对每个步骤中所使用的仪器及操作注意事项进行了讲解。
最后，对配制溶液过程中可能出现的误差进行了分析，培养学生严谨的科学态度和解决实际问题的能力。这种编排符合学生的认知规律，从生活实际出发，引导学生学习知识，再将知识应用到实际中去。。
教学对象是九年级的学生，他们已经具备了一定的化学基础知识，如溶液的概念、溶质质量分数的计算等，但在实际操作和误差分析方面还存在不足。
在思维能力上，九年级学生正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，对于直观、具体的实验操作比较感兴趣，但对于抽象的误差分析可能理解起来有一定难度。 在生活经验方面，学生可能对溶液的配制有一定的感性认识，如家里消毒时稀释医用酒精等，但对于精确配制一定溶质质量分数溶液的方法和重要性认识不够深刻。在实验操作技能上，学生虽然在之前的化学实验中接触过一些仪器的使用，但对于托盘天平、量筒等仪器的精确使用和操作规范还不够熟练。
因此，在教学过程中，教师应充分利用学生已有的知识和生活经验，通过实际案例引入课题，激发学生的学习兴趣。在讲解配制溶液的步骤和仪器使用时，要进行详细的演示和指导，让学生亲自动手操作，提高他们的实验技能。在进行误差分析时，要结合具体的实验操作，引导学生进行思考和讨论，帮助他们理解误差产生的原因，培养他们严谨的科学态度和逻辑思维能力。
教学环节一 新课导入
【创设情境】观看两个图片。第一个是急诊室的紧张场景，失血性休克患者急需输液，护士正在准备氯化钠溶液，主治医师严肃强调：“浓度差 0.1% 都可能致命！” 第二个展现春耕时，农民用氯化钠溶液选种，农技员紧盯波美度计，说道：“浓度不准，收成会受大影响！”
【问题】大家看完，有没有思考过为什么溶液的浓度控制如此重要呢？（给学生一些时间思考并鼓励发言）
【学生思考】积极思考教师提出的问题，结合自己的生活经验进行讨论。发表自己的观点，认识到溶液配制的重要性和浓度的关键作用。
【讲解】其实，在医疗中，如果氯化钠溶液浓度高于 0.9%，红细胞会失水皱缩破裂；低于 0.9%，红细胞会吸水膨胀破裂，这两种情况都会让血液失去携氧能力，加重病情。在农田里，饱满种子密度大，在 16% 的氯化钠溶液中下沉；空瘪种子则漂浮。如果溶液浓度低于 16%，劣质种子会混入好种子，出苗率下降；过高则会误判健康种子，造成浪费。所以，溶液浓度的精准控制在这些场景中起着至关重要的作用，这就是定量配制溶液的重要性。那么，如何配制一定溶质质量分数的溶液呢？这就是我们今天要学习的内容。
设计意图
1.联结生活场景，凸显知识实用价值：通过急诊室生理盐水配制、春耕选种溶液浓度控制等真实案例，将抽象的溶液配制知识与生活、生产场景紧密结合。学生能直观感知到溶液浓度精准控制对生命健康（如红细胞正常形态维持）和农业生产（如种子筛选效率）的直接影响，打破化学知识的实验室局限，认识到定量配制溶液是解决实际问题的必备技能，从而建立 “化学服务于生活” 的认知。
2.触发认知冲突，激发主动探究欲望：详细阐述浓度异常的具体危害（如浓度偏差导致红细胞破裂、种子筛选失误），引发学生对 “为何必须精准配制” 的深度思考。当学生了解到微小浓度偏差可能造成严重后果时，自然产生 “如何避免误差” 的探究需求，这种基于现实问题的悬念设置，比理论说教更能驱动学生主动投入学习，形成 “发现问题 — 寻求解决方案” 的思维闭环。
3.搭建认知阶梯，衔接后续知识学习：多场景案例的共性需求（精准控制浓度）为后续步骤学习提供现实依据。学生在理解 “为何需要定量配制” 的基础上，会更主动地探究 “如何操作”，这种从 “意义认知” 到 “方法学习” 的过渡，符合 “需求 — 方法” 的认知逻辑，为后续步骤、仪器及误差分析的学习奠定心理和逻辑基础。
教学环节二 配制一定溶质质量分数的溶液
活动一：探究配制一定溶质质量分数溶液的步骤和仪器
【问题】现在农民伯伯交给大家一个任务：配制 的氯化钠溶液。那么如何配制 的氯化钠溶液呢？配制溶液的步骤是怎样的？实验都需要哪些仪器？
【学生思考】生分组讨论，尝试回答问题。
【讲解】在学生讨论后，引导学生总结出配制溶液的步骤为计算→称量（托盘天平、量筒）→溶解（烧杯）→存放（细口瓶），所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管，药品为氯化钠和蒸馏水。
【学生思考】认真听讲，回顾各仪器的用途及使用注意事项。
设计意图
1.赋予主体地位，激活自主建构能力：以 “配制 50g 16% 氯化钠溶液” 为任务载体，引导学生分组讨论步骤和仪器，将学习主动权交予学生。在合作探究中，学生需调动已有知识（如溶质、溶剂概念），猜想未知环节（如称量工具、混合方式），讨论中的分歧（如是否需要过滤）成为思维碰撞的契机，有效培养分析问题和团队协作能力。
2.引导规范认知，实现自主思考与科学标准统一：在学生自主讨论后，教师通过总结梳理出规范步骤（计算→称量→溶解→装瓶贴标签）和仪器清单，既肯定学生合理猜想，又纠正偏差（如明确过滤不属于配制步骤）。这种 “先放后收” 的模式，既保护学生探究热情，又帮助其建立科学规范的知识框架，避免机械记忆。
3.锚定实际任务，强化知识应用的目标导向：具体任务驱动使抽象的 “步骤”“仪器” 转化为解决问题的工具。学生在思考 “如何完成配制” 时，自然关联 “计算溶质溶剂用量”“选择称量工具” 等实际操作，理解知识的应用场景，形成 “为解决问题而学习” 的意识，增强学习的目的性和针对性。
活动二：详细学习配制溶液的各步骤
【实验探究】以配制 50g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液为例，讲解溶液配制的步骤，教师演示后学生进行分组实验。
【步骤一：计算】教师引导学生计算配制 的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的质量及体积。 需氯化钠的质量：； 需水的质量：，折合成体积为。
【步骤二：称量】教师讲解称量氯化钠质量使用托盘天平、药匙，量取水的体积使用量筒、胶头滴管，并强调称量和量取时的注意事项。
天平使用注意事项：
称量前，应先调零；
托盘上需要放大小相同的纸；
左物右码；
精确值：；
有腐蚀性的药品放在烧杯中称量；
（6）砝码用镊子取用等。称量已知质量的固体药品，先放砝码，调节游码至总质量，再放药品。
量筒使用注意事项：
量筒的选择（等大或稍大）；
倾倒液体接近所需刻度时，要改用胶头滴管滴加，胶头滴管垂直悬空；
（3）读数时，量筒平放、视线要平视凹液面最低处等。量取水选择量程的量筒。
【步骤三：溶解】教师说明为加速溶解，可采用用玻璃棒搅拌的方法，目的是加速溶解。将称量出的氯化钠放入烧杯中，并将量取的水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。
同时强调溶解时的注意事项：
要注意将氯化钠和水全部转移到烧杯中；
（2）搅拌时，玻璃棒不要接触烧杯内壁。
【步骤四：装瓶】教师演示把配制好的溶液装入试剂瓶中，瓶塞倒放，可使用玻璃棒引流。
【步骤五：贴标签】教师展示标签内容，标签上要写明药品的名称（氯化钠溶液）和药品的溶质质量分数（%）。
【分组实验】动手操作，按照步骤配制 50g 溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液，在操作过程中相互协作、互相指导。
【学生思考】从实验操作中互相观察，积极判断错误之处，说明原因，加深对注意事项的理解和记忆。
设计意图
1.拆解操作细节，深化原理理解：对计算、称量、溶解等步骤逐一讲解，聚焦操作依据（如溶质质量 = 溶液质量 × 质量分数）和注意事项（如天平 “左物右码”、量筒平视读数）。通过解释 “为何这样操作”（如俯视读数导致量取液体偏少），帮助学生从 “知其然” 到 “知其所以然”，避免机械模仿，构建 “操作 — 原理” 的关联认知。
2.强调规范操作，培养严谨科学态度：突出关键环节的规范性（如腐蚀性药品放烧杯称量、玻璃棒不接触烧杯内壁），通过反向分析（如砝码生锈导致溶质偏多）让学生认识到操作严谨性对结果的影响。这种训练有助于学生形成 “细节决定成败” 的实验素养，为后续误差分析埋下伏笔。
3.衔接实践操作，夯实实验技能基础：详细讲解仪器使用规范（如胶头滴管垂直悬空、天平调零步骤），为学生动手操作提供清晰指引。学生在明确 “每一步怎么做” 后，实验时会更自信规范，提高成功率，同时在实操中深化对步骤合理性的理解，实现理论与实践的统一。
【对应训练1】配制50g16%的氯化钠溶液用于选种，据下图操作步骤，选出步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器
步骤4的名称、整个配制溶液过程中不需要使用的仪器，准确的是
A．过滤、胶头滴管 B．过滤、玻璃棒 C．溶解、烧杯 D．溶解、铁架台
【答案】1．D
【解析】1．实验的主要步骤为：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签，步骤4名称为溶解；称取氯化钠需要用到药匙、托盘天平，量取水需要用到胶头滴管和量筒，溶解需要用到烧杯和玻璃棒，装瓶需要用到细口瓶，故个配制溶液过程中不需要使用的仪器为铁架台，故选D。
故选C。
【对应训练2】实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是
A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0g
B．称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积
C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D．装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
【答案】C
【详解】A、配制该溶液所需氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、托盘天平可用于称取一定质量的固体，量筒用于量取一定体积的液体，故用托盘天平称量所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积，不符合题意；
C、溶解应在烧杯中进行，量筒仅用于量取液体，不可用于溶解（可能导致误差或损坏量筒），符合题意；
D、配制完成后，将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞，标签上注明溶液名称和溶质质量分数，不符合题意。
故选C。
教学环节三 配制溶液的误差分析
活动三：分情况讨论产生误差的情况
【问题】如果所配溶液的溶质质量分数略大于或者略小于，你认为可能的原因有哪些？
【学生思考】学生分组讨论，从溶质和溶剂的量的变化角度分析可能导致溶质质量分数偏大或偏小的原因。
【教师活动】教师引导学生总结出溶质质量分数偏大的原因是溶质多了或溶剂少了，溶质质量分数偏小的原因是溶质少了或溶剂多了，并详细分析各种可能的情况。
【学生思考】小组讨论，交流得到产生误差的几种情况：溶质质量分数偏大可能是溶质多了或溶剂少了，溶质质量分数偏小可能是溶剂多了或者溶质少了
设计意图
以 “溶质质量分数偏大或偏小” 为问题核心，引导学生从公式（溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量）出发，自主推导误差本质（溶质或溶剂的量异常）。这种基于公式的逻辑分析，帮助学生跳出 “记忆误差类型” 的误区，建立 “变量变化 — 结果偏差” 的因果认知，培养证据推理能力。
活动四：详细分析误差原因
【问题】小组讨论产生以上几种情况导致产生误差的原因。
【学生思考】积极参与小组讨论，发表自己的观点，与小组成员共同分析错误操作对溶质质量分数的影响。
【讲解】
【溶质质量分数偏大的原因】 （1）天平空载时，指针向右偏； （2）称量时，所用砝码已生锈或沾有油污； （3）量取的水没有完全转移到烧杯中； （4）量取液体俯视凹液面最低处。
【溶质质量分数偏小的原因】 （1）溶质有杂质，本身不纯； （2）左码右物称量（使用游码时）； （3）量取液体仰视凹液面最低处； （4）天平空载时，指针向左偏； （5）溶质转移时有撒落； （6）溶质没有完全溶解就装瓶存放了； （7）烧杯内壁上有水； （8）试剂瓶内壁上有水。
【补充】对于左码右物称量（使用游码时），根据砝码物体游码，可得物体砝码游码，物体质量变少了。
【学生思考】通过详细分析各种可能导致溶质质量分数变化的原因，深入理解溶质质量分数与溶质和溶剂的量之间的关系，提高对实验误差的分析能力。
设计意图
1.立足公式本质，引导逻辑推导：以溶质质量分数的计算公式为核心切入点，引导学生从“溶质质量”和“溶剂质量”两个变量的变化角度分析误差。学生通过自主思考会发现，浓度偏差的本质是溶质或溶剂的实际量与理论值不符——溶质偏多或溶剂偏少会导致浓度偏大，反之则偏小。这种从公式本质出发的推理过程，帮助学生摆脱对误差类型的机械记忆，建立“变量变化→结果偏差”的因果逻辑，培养基于化学原理分析问题的思维习惯。
2.组织分组讨论，促进多维认知碰撞：通过设置开放性问题 “浓度偏差可能的原因有哪些”，鼓励学生分组讨论并列举具体操作场景。学生在交流中会联想到称量时砝码生锈、量取时仰视读数、溶解时溶质洒落等不同环节的误差，不同观点的碰撞能弥补个体思维的局限。例如，部分学生可能仅关注称量环节，而通过讨论能意识到烧杯内壁有水、试剂瓶未干燥等易被忽略的因素，在相互补充中形成全面的误差分析视角。
3.梳理分类框架，提升问题解决能力：在学生充分讨论后，教师引导其将误差原因归类为 “溶质多 / 少”“溶剂多 / 少” 两大体系，并细化具体操作场景（如砝码生锈属于溶质偏多，左码右物属于溶质偏少）。这种结构化框架的建立，让零散的误差类型变得条理清晰，学生在面对具体问题时能快速定位误差来源。例如，遇到 “量取水时俯视读数” 的情况，可直接对应 “溶剂偏少→浓度偏大” 的逻辑链条，显著提升运用知识解决实际问题的效率。
活动五：学以致用
【问题】下列情况，将会对溶质质量分数有何影响？出示几种情况，请同学们小组讨论。
【学生思考】小组代表发言，分享小组的分析结果，其他同学进行补充和评价。
【典例】
称量溶质时，砝码和物体放反了，且使用了游码。 （2）称量溶质时，砝码和物体放反了，未使用游码。 （3）溶解溶质时，溶质还没有完全溶解，就将溶液转移到了试剂瓶中。 （4）称量溶质完毕，溶质有洒落，没有完全转移到烧杯中。 （5）天平空载时指针向左偏。 （6）天平空载时指针向右偏。 （7）量取液体，仰视液面最底处。 （8）量取液体，俯视液面最底处。 （9）砝码生锈。 （10）溶质不纯。 （11）配好溶液后，向试剂瓶中转移时，液体有洒落。
【答案】
（1）偏小； （2）无影响； （3）偏小； （4）偏小； （5）偏小； （6）偏大； （7）偏小； （8）偏大； （9）偏大； （10）偏小； （11）无影响。
设计意图
通过学以致用的问题，让学生巩固所学的误差分析知识，提高学生运用知识解决实际问题的能力，同时加深学生对溶质质量分数变化原因的理解。
活动六：生活中溶液配制的重要用途
【问题】配制溶液在生活中还有哪些重要用途？请同学们思考并举例。
【学生思考】思考教师提出的问题，结合自己的学习体验进行回答。
【讲解】溶液的配制在生活中的其他重要用途，如家里消毒时，医用酒精需稀释到才最有效，浓度过高或过低都会降低杀菌能力；泳池管理员每天要检测并调配含氯消毒液的浓度，既保证杀菌效果，又不会刺激游泳者的皮肤；电子制造业里，电路板的蚀刻工艺离不开特定浓度的蚀刻液，浓度过高会腐蚀过度损坏线路，过低则无法彻底清除多余铜箔，直接影响电子产品的性能；食品工业中，罐头杀菌需使用定量的防腐剂溶液，浓度达标才能有效延长保质期，同时避免对人体造成危害。
【学生思考】与同学交流自己的学习收获，巩固所学知识和技能。
设计意图
1.链接生活场景，深化知识应用认知：通过列举医用酒精稀释、泳池含氯消毒液调配、电子制造业蚀刻液使用、食品工业防腐剂溶液配制等实例，将溶液配制知识与生活场景紧密结合。学生能直观看到化学知识在日常消毒、公共卫生、工业生产、食品安全等领域的实际应用，打破对化学实验的抽象认知，理解溶液配制是解决生活问题的实用技能，从而增强对知识价值的认同。
2.解析浓度影响，强化精准操作意识：详细说明不同场景中浓度异常的具体后果，如医用酒精浓度不当降低杀菌效果，蚀刻液浓度偏差损坏电路板。这些实例让学生认识到溶液浓度的精准控制直接影响最终效果，甚至关乎产品质量与安全，进而深化对 “定量配制” 重要性的理解，自觉重视实验操作中的规范与严谨。
3.关联社会需求，培养科学责任担当：结合食品工业中防腐剂浓度需平衡保质期与健康安全等案例，将知识应用与社会需求相联系。学生能意识到溶液配制的严谨性不仅是科学要求，更关系到公共利益与社会发展，从而在学习中培养严谨的科学态度，树立运用化学知识服务社会、保障安全的责任意识。
【对应训练1】实验考试时，某同学抽到配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液的试题。下列操作一定会导致他所配制的溶液浓度偏大的是
A．称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片 B．用量筒量取49mL水时俯视刻度
C．溶解时所用的烧杯内原本有少量的水 D．搅拌溶解时有少量溶液溅出
【答案】B
【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，称量1g氯化钠时右盘忘记放纸片，会导致称取的氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、用量筒量取49mL水时俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，符合题意；
C、溶解时所用的烧杯内原本有少量的水，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，不符合题意；
D、搅拌溶解时有少量溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。
故选B。
【对应训练2】配制50g16%的氯化钠溶液，下列做法中会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是
A．氯化钠放入烧杯时有洒落 B．溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C．量取水时俯视量筒读数 D．氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
【答案】C
【详解】A. 氯化钠洒落，会使溶质减少，溶质质量分数偏小，故错误；
B. 烧杯内壁有水，会使溶剂增加，溶质质量分数偏小，故错误；
C. 俯视量筒读数，导致实际量取的水量少于42g，溶剂减少，溶质质量分数偏大，故正确；
D. 氯化钠未完全溶解，未溶解部分不计入溶质，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故错误。
故选：C。
第三单元 探秘水世界
第三节 物质在水中的溶解
第4课时 溶液的配制
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一、配制一定溶质质量分数的溶液
1.步骤
计算 称量 溶解 装瓶 贴标签
2.仪器
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
3.注意事项
o天平使用
o量筒使用
o溶解操作
二、配制溶液的误差分析
1.溶质质量分数偏大
o溶质多
o溶剂少
2.溶质质量分数偏小
o溶质少
o溶剂多
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1.2025年河南省中招理化生实验操作考试，化学实验操作之一：实验室配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液。如图是实验室配制50g质量分数为2%的NaCl溶液的操作步骤。下列说法不正确的是
A．需要称量1g NaCl 固体
B．正确的操作顺序是②③①⑤④⑥
C．选择50 mL 的量筒量取所需水的体积
D．若配制结果偏大，可能是量取水时仰视量筒读数
【答案】D
【详解】A、需要称量氯化钠固体的质量为：，不符合题意；
B、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故操作顺序是：②③①⑤④⑥，不符合题意；
C、所需水的质量为：50g-1g=49g，即49mL，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故应选择50mL的量筒量取所需的水的体积，不符合题意；
D、量取水时仰视量筒读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意。
故选D。
2．实验室要配制质量分数为的氯化钠溶液，以下说法正确的是
A．需要氯化钠的质量为，量取水
B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡
C．量水时仰视读数，会使配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大
D．主要仪器：天平、烧杯、漏斗、量筒、胶头滴管、酒精灯等
【答案】A
【详解】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；需要水的质量为50g 3g=47g，水的密度为1g/mL，则量取水的体积为47g÷1g/mL=47mL，正确；
B、称量时发现指针向右偏转，说明药品质量小于砝码质量，应增加药品，而不是调节游码，错误；
C、量水时仰视读数，会使量取水的实际体积偏大，导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，而不是偏大，错误；
D、配制溶液的主要仪器有天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒等，不需要漏斗和酒精灯，错误。
故选A。
本次教学通过急诊室生理盐水、春耕选种等真实案例导入，有效激发了学生的学习兴趣，让学生直观感受到溶液配制在实际生活中的重要性。在讲解配制步骤时，结合具体实验操作，如用托盘天平称量氯化钠、用量筒量取液体等，学生能够清晰掌握每个环节的操作要点。通过分组讨论的方式探究误差分析，学生的参与度较高，多数同学能从溶质和溶剂的量的变化角度分析浓度偏差的原因。但在实际操作环节发现，部分学生对托盘天平的调零、量筒的读数等细节掌握不够熟练，存在操作不规范的情况，需要在今后的教学中加强示范和指导。
在误差分析教学中，虽然通过典型例题和实战训练帮助学生巩固知识，但仍有少数学生对左码右物、仰视或俯视读数等情况导致的浓度变化理解不够透彻。这说明在讲解时，需要更注重结合具体操作过程进行分析，可借助模拟实验或动画演示，让学生直观看到误差产生的过程，从而加深理解。同时，在课堂练习的设计上，应增加一些变式题目，提高学生的灵活运用能力。
教学过程中，对溶液在生活中用途的拓展，让学生认识到化学知识的广泛应用，增强了学生的社会责任感。但在时间分配上，这部分内容略显仓促，未能充分展开讨论。后续教学可适当调整时间安排，引导学生结合自身生活经验分享更多溶液应用的案例，进一步激发学生的学习热情。此外，还应加强对学生实验报告撰写的指导，培养学生规范记录实验过程和结果的习惯，全面提升学生的实验素养。
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