2025学年第一学期浙江省9＋1高中联盟高二年级期中考试
化 学
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注公众号査询个人成绩分析。
5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70
选择题部分
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. 液氯 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸
2. 下列说法正确的是
A. 白磷的分子式： B. 硫化氢的电子式：
C. 次氯酸的结构式： D. 甲烷的空间填充模型：
3. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱
B. 铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂
C. 氧化铁呈红棕色，可用作油漆红色颜料
D. 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维
4. 下列说法不正确的是
A．用于赶出碱式滴定管乳胶管的气泡 B．测定KI溶液的浓度
C．用于检验与反应产生的气体 D．用于制备NO气体
A. A B. B C. C D. D
5. 黑火药的爆炸原理为：，下列说法不正确的是
A. S发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
C. 每生成转移10 mol电子 D. 是氧化产物
6. 下列说法不正确的是
A. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
B. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出
7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有个阳离子
B. 常温常压下，所含的中子数为
C. 1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol
D. 通入水中充分反应，溶液中分子数为
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将过量NaOH溶液与溶液混合：
B. 将少量通入溶液中：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 工业上可电解氯化镁晶体制备镁：
9. 下列说法不正确的是
A. -胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂
B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
C. 天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷
D. 丙纶和黏胶纤维属于合成纤维
10. 和反应存在平衡：。下列分析不正确的是
A. 恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小
B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
C. 恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变
D. 恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度
11. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Pt电极作正极，发生还原反应
B. 由Pt电极向NiO电极移动
C. NiO电极上的电极反应为：
D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量
12. 已知时，。该反应在密闭的2L容器中分别于、温度下进行，初始位置的物质的量为关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 使用催化剂2时，内，
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应活化能：催化剂1<催化剂2
13. 直链丁烯有、、三种同分异构体，可发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
相同温度和压强下，，下列判断正确的是
A. 吸热反应 B.
C. D.
14. 一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. 增加HBr浓度，产物Ⅰ比例升高
B. 温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高
C. 相同条件下，产物Ⅰ比产物Ⅱ稳定
D. 选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例
15. 常温下，向溶液中通入气体至饱和，此时(溶液体积变化忽略不计)。已知：电离常数、、。
下列叙述不正确的是
A. 溶液中有FeS沉淀生成，同时能有效转化为FeS
B. 向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2)，溶液变为红色
C. 溶液中
D. 反应
16. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备晶体，并进一步制备少量无水，设计的路线如图：
已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 2.8
6.9 8.4
4.2 6.7
②熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确是
A. 第①步所用稀的量越多越好
B. 第②步加入NaOH调pH在
C. 步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤
D. 步骤④可将与混合并加热，可得到无水
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，分别代表10种元素。
请回答：
（1）元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。
（2）d和i的非金属性比较：d______i(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度分析原因：______。
（3）元素k的氢化物与水反应的化学方程式______。
（4）下列说法正确的是______。
A. 在加热条件下，b与d反应主要生成
B. 元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物
C. 元素f和g的简单阳离子半径比较：
D. 制备粗的h，通常用c的单质作为还原剂
18. 已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等，常温下相应电离常数如下表：
酸 (一元酸) (二元酸) (三元酸)
电离常数
请回答：
（1）将溶液与溶液混合，写出反应的化学方程式______。
（2）请判断下列离子反应能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
（3）常温下，溶液中______mol/L
（4）常温下，试判断溶液的酸碱性，并通过计算说明理由______。
（5）已知磷酸的结构式为，表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个“”，可电离出三个，因而称之为三元酸，请写出亚磷酸的结构式______。
19. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。
Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。
相关燃烧热数据：
物质
燃烧热 0 -286 -383
请回答：
（1）反应______，反应能自发进行的条件为______。
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。
①在时间内，该反应的平均反应速率______(用含式子表示)。
②反应达到平衡后，继续向容器中加入，反应一段时间重新达到平衡，的平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下转化率随时间变化的曲线______。
Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，反应过程如图所示。
（3）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。请解释为何时，烟气中NO含量反而增大，理由为______。
20. 镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性。可根据反应制备氯化镓(GaCl3)。装置如图所示(部分加热和夹持仪器已略)。
已知：①Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，固态时淡蓝色，液态时银白色；
②GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，白色针状晶体，遇水易水解发烟。
请回答：
（1）仪器a的名称______，装置A中NaOH溶液的作用是______。
（2）写出GaCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式______。
（3）实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→______→h。
a．检查装置气密性
b．将浓硫酸滴入NaCl固体并微热
c．打开K4，通入氮气排出氯化氢气体
d．用氯化氢排出管中的空气
e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃，一直保持该温度至镓反应完
f．称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中
g．关闭管式炉加热开关，打开K3，待装置冷却
h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量
（4）当观察到______，可初步判断装置C中反应已经完成。
（5）将1.40gGa制得GaCl3先溶于浓盐酸，再加水稀释成100.00mL溶液，每次取10.00mL，加入10.00mL 0.2000mol/L乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3+完全反应，滴加PAN指示剂，再用0.0100mol/LCuSO4标准液滴定过量Na2H2Y溶液。三次实验平均消耗CuSO4标准液20.00mL。涉及反应如下：Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+，Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+，GaCl3产率为______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 尾气经装置D吸收处理，后面无需再连接其他装置
B. 往NaCl固体中滴加浓硫酸时，应先打开K1，再打开K2
C. 反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总是有新的表面进行反应
D. 测出的GaCl3产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟
21. 硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。现以1-丙醇为原料合成，其合成步骤如下：
已知：
请回答：
（1）请写出B的官能团名称______，写出三硝酸甘油酯的结构简式______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 1-丙醇中最多有7个原子共平面
B. A的分子式为
C. B可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
D. 等质量的D与1-丙醇，D耗氧量更大
（3）写出的化学方程式______。
（4）请设计以丙烯为原料设计聚丙烯酸()的合成路线______ (用流程图表示，无机试剂任选)。
示例：2025学年第一学期浙江省9＋1高中联盟高二年级期中考试
化 学
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；
4.参加联批学校的学生可关注公众号査询个人成绩分析。
5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、S-32、Cl-35.5、Ga-70
选择题部分
一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A 液氯 B. 氨水 C. 硫酸钡 D. 冰醋酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氯为单质，既不是电解质，也不属于非电解质，A项不符合题意；
B．氨水是混合物，不是电解质，所以不属于弱电解质，B项不符合题意；
C．硫酸钡在熔融状态下完全电离，所以是强电解质，C项不符合题意；
D．醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，D项符合题意；
答案选D。
2. 下列说法正确的是
A. 白磷的分子式： B. 硫化氢的电子式：
C. 次氯酸结构式： D. 甲烷的空间填充模型：
【答案】A
【解析】
【详解】A．白磷是四原子非金属单质，分子式为P4，A正确；
B．硫化氢是只含有共价键共价化合物，电子式为：，B错误；
C．次氯酸的分子式为HClO，结构式为：H-O-Cl，C错误；
D．甲烷的空间结构为正四面体形，空间填充模型为：，D错误；
故选A。
3. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用作食用碱
B. 铁粉具有较强还原性，可作食品脱氧剂
C. 氧化铁呈红棕色，可用作油漆的红色颜料
D. 晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用于制造光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液因碳酸根水解呈碱性，可用作食用碱，A正确；
B．铁粉易被氧化，作为还原剂可作食品脱氧剂，B正确；
C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色颜料，C正确；
D．光导纤维由二氧化硅制成，而晶体硅用于制造半导体，D错误；
故选D。
4. 下列说法不正确的是
A．用于赶出碱式滴定管乳胶管的气泡 B．测定KI溶液的浓度
C．用于检验与反应产生的气体 D．用于制备NO气体
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．赶出碱式滴定管乳胶管中气泡，可将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠使溶液流出从而排出气泡，操作正确，能达到实验目的，A正确；
B．测定KI溶液的浓度，溴水应用酸式滴定管，B错误；
C．与反应生成，可用带火星的木条检验，C正确；
D．铜和稀硝酸反应为，可用图中装置制备NO气体，D正确；
故选B。
5. 黑火药的爆炸原理为：，下列说法不正确的是
A. S发生还原反应 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1
C. 每生成转移10 mol电子 D. 是氧化产物
【答案】C
【解析】
【详解】A．S的化合价从0降低到-2，被还原，发生还原反应，A正确；
B．S的化合价从0降低到-2，被还原，S为氧化剂；N的化合价由+5降低到0，被还原，为氧化剂；C的化合价由0升高到+4，被氧化，C为还原剂；氧化剂为S（1 mol）和（2 mol），总物质的量3 mol；还原剂为C（3 mol），物质的量3 mol；两者物质的量之比为1:1，B正确；
C．反应生成1个时，N的化合价从+5降低到0，每个N原子得到，2个N原子共得到，同时S的化合价从0降低到-2，每个S原子得到，得电子总数为；C的化合价由0升高到+4，3个C原子失去，整个反应转移电子，则每生成转移12 mol电子，C错误；
D．C被氧化生成，是氧化产物，D正确；
故选C。
6. 下列说法不正确的是
A. 硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
B. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
C. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口放出
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸银见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，A正确；
B．具有标识的化学品为易燃化学品，需要注意防火，B正确；
C．金属锂活泼，易与水和氧气反应，但锂的密度小于煤油，会浮在煤油表面，无法有效隔绝空气。锂应保存在石蜡油中，C错误；
D．用标准液润洗滴定管时，润洗液应从滴定管上口倒入、下口放出，D正确；
故选C。
7. 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有个阳离子
B. 常温常压下，所含的中子数为
C. 1molBrCl与完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子的物质的量为1mol
D. 通入水中充分反应，溶液中分子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHSO4的摩尔质量为120g/mol，12g即0.1mol。固态NaHSO4由Na+和HSO构成，12gNaHSO4含阳离子数为0.1NA，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，16g即1mol。每个CH4分子含6个中子，总中子数为6NA，而非10NA，B错误；
C．BrCl与H2O反应生成HCl和HBrO，Br和Cl的化合价未变化，无电子转移，转移电子数为0，C错误；
D．NH3溶于水生成NH3·H2O，但NH3·H2O部分解离为NH和OH-，溶液中NH3·H2O分子数小于NA，D错误；
故选A。
8. 下列离子方程式正确的是
A. 将过量NaOH溶液与溶液混合：
B. 将少量通入溶液中：
C. 向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：
D. 工业上可电解氯化镁晶体制备镁：
【答案】A
【解析】
【详解】A．过量NaOH溶液与反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，A正确；
B．次氯酸根具有强氧化性，会将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为：，B错误；
C．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、S和SO2，离子方程式为：，C错误；
D．氯化镁晶体不能导电，工业上应电解熔融的MgCl2制备镁，D错误；
故选A。
9. 下列说法不正确的是
A. -胡萝卜素、姜黄均可作食品着色剂
B. 制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是
C. 天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷
D. 丙纶和黏胶纤维属于合成纤维
【答案】D
【解析】
【详解】A．β-胡萝卜素和姜黄均天然色素，广泛用于食品着色，A项正确；
B．聚氯乙烯由氯乙烯（）聚合而成，黑胶唱片材料符合描述，B项正确；
C．天然气、沼气和煤层气的主要成分都是甲烷，C项正确；
D．黏胶纤维属于人造纤维，通过化学处理天然纤维素制成，而合成纤维是由单体聚合而成，D项错误；
答案选D。
10. 和反应存在平衡：。下列分析不正确的是
A. 恒温时，压缩容器体积，平衡向正方向移动，气体密度变小
B. 当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
C. 恒温恒容时，充入惰性气体，单位体积内反应物活化分子总数不变，反应速率不变
D. 恒容时，降低温度，正反应速率减慢的程度小于逆反应速率减慢的程度
【答案】A
【解析】
【详解】A．恒温压缩容器体积，总质量不变而体积减小，气体密度应增大，A错误；
B．平均相对分子质量的数值=摩尔质量数值，摩尔质量=总质量/总物质的量，气体总质量恒定，当总物质的量不再变化时，平均相对分子质量不变，说明达到平衡，B正确；
C．恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，单位体积内活化分子总数和反应速率均不变，C正确；
D．降温使正、逆反应速率均降低，平衡正向移动，故逆反应速率减慢程度更大，D正确；
故选A。
11. 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. Pt电极作正极，发生还原反应
B. 由Pt电极向NiO电极移动
C. NiO电极上的电极反应为：
D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量
【答案】D
【解析】
【分析】通入氧气的Pt电极，氧气得到电子，发生还原反应，则Pt电极为正极，NiO极为原电池的负极，以此解答该题。
【详解】A．结合分析可知，Pt电极作正极，发生还原反应，A正确；
B．结合分析可知，NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，原电池中阴离子向负极移动，则由Pt电极向NiO电极移动，B正确；
C．结合分析可知，NiO电极为负极，则NiO电极的电极反应式为，C正确；
D．根据分析，每转移2mol电子，有1mol迁移到负极，即迁移的数量不等于导线上通过电子的数量，D错误；
故选D。
12. 已知时，。该反应在密闭的2L容器中分别于、温度下进行，初始位置的物质的量为关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 使用催化剂2时，内，
C. 点a、b、c对应的平衡常数：
D. 反应活化能：催化剂1<催化剂2
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据该放热反应的特点，温度越低，的平衡转化率越高，平衡时的物质的量越少。由图可知，时的平衡物质的量大于时的，因此，A项错误；
B．使用催化剂2时，内CO2的物质的量的变量为：0.80mol-0.36mol=0.44mol，则，B项错误；
C．使用催化剂1的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆向移动，平衡常数减小，则，a和c点温度相等，则，综合可知点a、b、c对应的平衡常数：，C项正确；
D．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长，即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明使用催化剂1的反应活化能比催化剂2的大，D项错误；
答案选C。
13. 直链丁烯有、、三种同分异构体，可发生如下反应：
Ⅰ
Ⅱ
相同温度和压强下，，下列判断正确的是
A. 为吸热反应 B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应Ⅱ为放热反应，生成物相同，反应物能量越高，反应放出的热量越多，越小，根据的大小顺序可知，X的能量最高，Y次之，Z最低，所以，X→Y应为放热反应，A项错误；
B．燃烧反应（Ⅰ）释放的热量远大于加氢反应（Ⅱ），的绝对值更大，所以，B项错误；
C．根据的大小顺序可知丁烯（Z）的焓值更低，燃烧时，生成物的总焓相等，反应物总焓更小，反应放出的热量更少，的绝对值更小，所以，，C项正确；
D．反应Ⅰ气体物质的量增加，，反应Ⅱ气体物质的量减少，，所以，，D项错误；
故答案选C。
14. 一定条件下，1，3-丁二烯与HBr发生加成反应，具体反应及反应进程中的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. 增加HBr浓度，产物Ⅰ的比例升高
B. 温度升高，短时间内产物Ⅱ的比例升高
C. 相同条件下，产物Ⅰ比产物Ⅱ稳定
D. 选择合适的催化剂，可在平衡时改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例
【答案】B
【解析】
【详解】A．增加HBr浓度无法改变两个反应的活化能，无法改变产物的比例，A错误；
B．升高温度，对于活化能大的反应更有利，由图可知，生成产物Ⅱ的活化能更大，则升高温度，短时间内产物Ⅱ的比例升高，B正确；
C．能量越低越稳定，由图可知，产物Ⅱ比产物Ⅰ稳定，C错误；
D．催化剂能加快反应速率，不影响平衡时产物的选择性，选择合适的催化剂，无法改变产物Ⅰ和Ⅱ的比例，D错误；
故选B。
15. 常温下，向溶液中通入气体至饱和，此时(溶液体积变化忽略不计)。已知：电离常数、、。
下列叙述不正确的是
A. 溶液中有FeS沉淀生成，同时能有效转化为FeS
B. 向溶液中滴加甲基红(变色范围为4.4-6.2)，溶液变为红色
C. 溶液中
D. 反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．FeS的溶度积Ksp=6.3×10-18，溶液中Fe2+初始浓度为0.1 mol/L，的电离以第一步电离为主，由此可知，，，，，此时离子积= =1.3×10-14>Ksp，故有FeS沉淀生成；转化为FeS时发生反应，反应的平衡常数=，因此FeSO4不能有效转化为FeS，A错误；
B．由A项分析可知，溶液pH≈4，甲基红在pH<4.4时显红色，故溶液变红，B正确；
C．由A项分析知=<1，则，C正确；
D．反应=，D正确；
故答案选A。
16. 某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备晶体，并进一步制备少量无水，设计的路线如图：
已知：①几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
1.5 2.8
6.9 8.4
4.2 6.7
②熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。下列说法正确的是
A. 第①步所用稀的量越多越好
B. 第②步加入NaOH调pH在
C. 步骤③的操作是：蒸发结晶、过滤、洗涤
D. 步骤④可将与混合并加热，可得到无水
【答案】D
【解析】
【分析】铜屑中混有铁屑，加入足量硝酸溶解后，应通过调节pH，让Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后，得到Cu(NO3)2溶液；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，得到Cu(NO3)2 3H2O，然后在SOCl2中，制备少量无水Cu(NO3)2。
【详解】A．过量的 HNO3既浪费又会使体系酸度过大，不利于后续除铁与结晶，故A错误；
B．第②步加入NaOH调pH会引入新杂质钠离子，故B错误；
C．从Cu(NO3)2 溶液制得Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的常规操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，直接将溶液蒸干会导致晶体失去结晶水或受热分解，故 C错误；
D．无水Cu(NO3)2不能直接强热(会分解)，可借助的强脱水性(其与结晶水反应放出酸性气体)除去结晶水而得到无水铜盐，故D正确；
故答案为D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17. 下表是元素周期表的一部分，分别代表10种元素。
请回答：
（1）元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是______(填元素符号)，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是______(填化学式)。
（2）d和i的非金属性比较：d______i(填“>”“<”或“=”)，从原子结构的角度分析原因：______。
（3）元素k的氢化物与水反应的化学方程式______。
（4）下列说法正确的是______。
A. 在加热条件下，b与d反应主要生成
B. 元素d和e都具有很强的非金属性，故两者无法形成化合物
C. 元素f和g的简单阳离子半径比较：
D. 制备粗的h，通常用c的单质作为还原剂
【答案】（1） ①. H ②.
（2） ①. > ②. 两者同主族，电子层数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：
（3） （4）CD
【解析】
【分析】根据元素周期表的结构可知，a为H；b为Li；c为C；d为O；e为F；f为Na；g为Mg；h为Si；i为S；k为Ca，据此解答。
(1)元素a～k中，宇宙中含量最丰富的元素是H，同周期主族元素，从左往右非金属性依次增强，同主族元素，从上往下非金属性依次减弱，上述元素中非金属性较强的是N、O、S，O元素没有含氧酸，硝酸的酸性弱于硫酸，则上述元素中最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
(2)O和S同主族，电子层数：，原子半径：，得电子能力：，非金属性：。
(3)k为Ca，k的氢化物CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，化学方程式为：。
(4)A．在加热条件下，Li与O2反应主要生成，A错误；
B．O和F都具有很强的非金属性，F的非金属性更强，二者可以形成化合物OF2，B错误；
C．Na+和Mg2+的电子层数相等，Mg的核电荷数大于Na，则半径：Na+>Mg2+，C正确；
D．制备粗的Si，通常用C单质作为还原剂和SiO2反应，D正确；
故选CD。
18. 已知磷能形成多种含氧酸，如次磷酸、亚磷酸、磷酸等，常温下相应电离常数如下表：
酸 (一元酸) (二元酸) (三元酸)
电离常数
请回答：
（1）将溶液与溶液混合，写出反应的化学方程式______。
（2）请判断下列离子反应能发生的是______。
A.
B.
C.
D.
（3）常温下，溶液中______mol/L
（4）常温下，试判断溶液的酸碱性，并通过计算说明理由______。
（5）已知磷酸的结构式为，表示成键电子对全部由磷原子提供，含有三个“”，可电离出三个，因而称之为三元酸，请写出亚磷酸的结构式______。
【答案】（1） （2）CD
（3）0.05 （4）显酸性，的电离大于水解，溶液呈酸性
（5）
【解析】
(1)是一元酸，根据题意得出 ，NaOH 过量，反应生成正盐和水，化学方程式为：；
(2)离子反应中遵循强酸制弱酸（电离常数Ka 越大，酸性越强），先比较酸性强弱：酸性：>H3PO3>>>；
A ．酸性 ，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，A错误；
B ．酸性 ，不符合强酸制弱酸原理，所以反应不能发生，B错误；
C ． 酸性，符合强酸制弱酸，所以反应能发生，C正确；
D ． 酸性符合强酸制弱酸，所以反应能发生，D正确；
故选CD；
(3)设溶液中，H3 PO3 主要电离为 ， ，解得， ；
(4)溶液的酸碱性由的电离（显酸性）和水解（显碱性）共同决定；Ka2 (H3 PO4 )=6.3×10 8 ， ，， 电离占优，溶液呈酸性；
(5)亚磷酸是二元酸（含 2 个 “ OH”），结合磷酸结构（P→O 为配位键），亚磷酸的结构式为。
19. 氨气是重要的化工原料，可作小分子储氢载体，在工业上可作还原剂。
Ⅰ：氨热分解法制氢气。一定温度下，利用催化剂将分解为和。
相关燃烧热数据：
物质
燃烧热 0 -286 -383
请回答：
（1）反应______，反应能自发进行的条件为______。
（2）向起始体积为2L的恒温恒容密闭容器中充入，在一定条件下发生反应，反应至时达到平衡状态，氨气的转化率与时间的关系如图所示。
①在时间内，该反应的平均反应速率______(用含式子表示)。
②反应达到平衡后，继续向容器中加入，反应一段时间重新达到平衡，平衡转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在其他条件相同的情况下，将恒温改为绝热，请在图1中画出绝热条件下转化率随时间变化的曲线______。
Ⅱ：液氨催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。使用为催化剂，反应过程如图所示。
（3）氧气充足的条件下，氨氮比会影响脱硝率。氨氮比与NO百分含量的关系如图所示。请解释为何时，烟气中NO含量反而增大，理由为______。
【答案】（1） ①. 92 ②. 高温
（2） ①. ②. 减小 ③.
（3）脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大
【解析】
(1)设表示氢气燃烧热的热化学方程式为① ，表示氨气燃烧热的热化学方程式为② ，目标方程等于，故反应；该反应，，高温时， 故反应能自发进行的条件为：高温；
(2)①在时间内，该反应的平均反应速率；
②反应达到平衡后，继续向容器中加入，相当于增压，新平衡与旧平衡相比相当于向逆反应方向移动，的平衡转化率减小；
③该反应为吸热反应，绝热体系温度会降低，导致平衡向逆反应方向移动，故绝热条件下转化率（减小）随时间变化的曲线为：；
(3)脱硝时发生反应：，氨氮比为1：1，过量的氨气在催化剂作用下会被氧化生成NO，使NO含量增大。
20. 镓与铝同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性。可根据反应制备氯化镓(GaCl3)。装置如图所示(部分加热和夹持仪器已略)。
已知：①Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，固态时淡蓝色，液态时银白色；
②GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，白色针状晶体，遇水易水解发烟。
请回答：
（1）仪器a的名称______，装置A中NaOH溶液的作用是______。
（2）写出GaCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式______。
（3）实验操作步骤如下，正确的顺序是：a→f→______→h。
a．检查装置气密性
b．将浓硫酸滴入NaCl固体并微热
c．打开K4，通入氮气排出氯化氢气体
d．用氯化氢排出管中的空气
e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃，一直保持该温度至镓反应完
f．称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中
g．关闭管式炉加热开关，打开K3，待装置冷却
h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量
（4）当观察到______，可初步判断装置C中反应已经完成。
（5）将1.40gGa制得的GaCl3先溶于浓盐酸，再加水稀释成100.00mL溶液，每次取10.00mL，加入10.00mL 0.2000mol/L乙二胺四乙酸二钠盐溶液(以Na2H2Y表示)与Ga3+完全反应，滴加PAN指示剂，再用0.0100mol/LCuSO4标准液滴定过量Na2H2Y溶液。三次实验平均消耗CuSO4标准液20.00mL。涉及反应如下：Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+，Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+，GaCl3产率为______。
（6）下列说法正确的是______。
A. 尾气经装置D吸收处理，后面无需再连接其他装置
B. 往NaCl固体中滴加浓硫酸时，应先打开K1，再打开K2
C. 反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总是有新的表面进行反应
D. 测出的GaCl3产率总是偏低，可能是取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染
（2）Ga3++3=Ga(OH)3↓+3CO2↑
（3）bdegc （4）小磁舟内银白色液体消失
（5） （6）CD
【解析】
【分析】由题干实验装置图可知，装置A为用NaCl和浓硫酸来制备HCl，实验结束后放入NaOH溶液，来吸收HCl，防止污染环境，装置B为干燥HCl，装置C为制备GaCl3，反应原理为：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑，装置D为防止空气中的水蒸气进入装置C中，以免引起GaCl3水解发烟，据此分析解题。
(1)由题干实验装置图可知，仪器a的名称为三颈烧瓶，装置A中NaOH溶液的作用是吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染，故答案为：三颈烧瓶；吸收装置内残余HCl气体，防止空气污染；
(2)由题干信息可知，Ga和Al同一主族元素，根据AlCl3溶液与NaHCO3溶液反应的原理可知，GaCl3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为：Ga3++3=Ga(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：Ga3++3=Ga(OH)3↓+3CO2↑；
(3)由分析可知，实验操作正确步骤先后为：a．检查装置气密性，f．称取1~2g镓放入小磁舟，并将磁舟放在左端被管式炉包裹的硬质玻璃管中，b．将浓硫酸滴入NaCl固体并微热以制得HCl，d．用氯化氢排出管中的空气，防止空气中的O2氧化Ga以及制备过程中产生的H2与空气混合发生爆炸，e．打开管式炉加热开关，使温度缓慢升至205℃，一直保持该温度至镓反应完，制备GaCl3，g．关闭管式炉加热开关，打开K3，待装置冷却，c．打开K4，通入氮气排出氯化氢气体，防止污染环境，h．拆除装置，称出管式炉中固体的质量，故答案为：bdegc；
(4)由题干信息可知，Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，故当观察到小磁舟内银白色液体消失，可初步判断装置C中反应已经完成，故答案为：小磁舟内银白色液体消失；
(5)由反应方程式Ga3++H2Y2-=[GaY]-+2H+，Cu2++H2Y2-=[CuY]2-+2H+可知，滴加PAN指示剂，再用0.0100mol/LCuSO4标准液滴定过量Na2H2Y溶液，三次实验平均消耗CuSO4标准液20.00mL，过量的H2Y2-的物质的量为：0.0100mol/L×20.00×10-3L=2.0×10-4mol，则与GaCl3反应的H2Y2-物质的量为：10.00×10-3L×0.2000mol/L-2.0×10-4mol =1.8×10-3mol，即GaCl3的物质的量为：1.8×10-3mol ×=1.8×10-2mol，即1.40gGa得到的GaCl3的物质的量为：1.8×10-2mol，而1.40gGa理论上可得到的GaCl3的物质的量为：=0.02mol，则GaCl3产率为=90%，故答案为：90%；
(6)A．由分析可知，尾气主要含有H2和HCl，HCl能被碱石灰吸收，但H2不能且H2不能直接排放，以免引起火灾或爆炸，即经装置D吸收处理，后面还需再连接其他装置以收集H2，A错误；
B．由题干实验装置图可知，装浓硫酸的仪器为恒压滴液漏斗，故往NaCl固体中滴加浓硫酸时，故不需打开K1，只需打开K2，B错误；
C．由题干信息可知，Ga熔点29.78℃，沸点2403℃，GaCl3熔点77.9℃，沸点201.3℃，反应在75℃也能缓慢进行，升至205℃主要目的是使三氯化镓升华到玻璃管右侧较冷部分，也使金属总是有新的表面进行反应，增大HCl与Ga的接触面积，使反应更充分，C正确；
D．取出瓷舟等过程，易混入空气，使产品水解发烟，导致部分GaCl3损失，使得测出的GaCl3产率总是偏低，D正确；
故答案为：CD。
21. 硝化甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛的药物。现以1-丙醇为原料合成，其合成步骤如下：
已知：
请回答：
（1）请写出B的官能团名称______，写出三硝酸甘油酯的结构简式______。
（2）下列说法不正确的是______。
A. 1-丙醇中最多有7个原子共平面
B. A的分子式为
C. B可发生加成反应、取代反应、氧化反应等
D. 等质量的D与1-丙醇，D耗氧量更大
（3）写出的化学方程式______。
（4）请设计以丙烯为原料设计聚丙烯酸()的合成路线______ (用流程图表示，无机试剂任选)。
示例：
【答案】（1） ①. 碳碳双键、碳氯键 ②. （2）AD
（3） （4）(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】由丙醇制备三硝酸甘油酯经历了 消去→取代→加成→水解→酯化 这五种反应类型，据此解答。
(1)B的官能团名称碳碳双键、碳氯键；三硝酸甘油酯的结构简式为；
(2)A．1-丙醇中最多6个原子共平面，三个C，甲基上的一个H，羟基中的一个O和一个H，A错误；
B．1-丙醇在浓硫酸加热条件下生成丙烯，分子式为C3H6，B正确；
C．B是CH2=CHCH2Cl，有碳碳双键，氯原子，可发生加成反应、取代反应、氧化反应等，C正确；
D．用燃烧方程式计算可知，同质量甘油实际消耗的氧气比 1 丙醇更少，D错误；
(3)的化学方程式为；
(4)根据示例可知，先取代，水解，再加聚，后氧化，合成路线如下：
