上海市位育中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学A试题（无答案）

2015学年第一学期位育中学期末考试试卷
高二年级
化学学科（A）
（考试时间60分钟，总分100分）
本卷所需相对原子质量：
O-16
Br-80
C-12
H-1
He-4
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
1、科学家人工合成的第一种有机物是（
）
A．酒精
B．纤维素
C．尿素
D．橡胶
2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（
）
A．石油的需求量
B．合成纤维
C．石油的产量
D．乙烯的产量
3、中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方，有“第二个波斯湾”之称。下列关于石油的说法正确的是（
）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油只含有碳、氢、氧三种元素
C．将原油通过萃取、分液可获得汽油
D．石油分馏所得的各馏分仍是混合物
4、下列仪器中不属于定量仪器的是（
）
A．量筒
B．滴定管
C．温度计
D．锥形瓶
5、下列事实不能用元素周期律解释的只有（
）
A．碱性：KOH>NaOH　　　　　　　
B．酸性：HClO4>H2SO4
C．相对原子质量：Ar>K　
　
D．元素的金属性：Mg>Al
6、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为(
)
A．12－3n
B．3n－12
C．3n－10
D．6－3n
7、下列物质中沸点最高的是（
）
A.
乙烷
B.
正丁烷
C.
新戊烷
D.
正戊烷
8、某学生的实验报告有如下数据：①用电子天平称取11.700
g食盐；②用量筒量取21.48
mL盐酸；③用容量瓶配制210
mL
1
mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20
mL
NaOH溶液，其中数据合理的是(　　)
A．①②　
B．②④
C．①④
D．②③
9、甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl
②CH2Cl2
③CHCl3
④CCl4，正确的是（
）
A．只有①
B．只有②
C．①②③的混合物
D．①②③④的混合物
10、下列数据是有机物的式量，可能互为同系物的一组是（
）
A.
16、30、58、72
B.
16、28、40、52
C.
16、32、48、54
D.
16、30、42、56
11、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（
）
A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2
B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1
mol乙烯完全加成消耗1
mol溴单质
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、下列各对物质中，互为同分异构体的是（
）
A．CH3－CH2－CH3和CH3－CH2－CH2－CH3
B．CH3－CH＝CH－CH3和CH3－CH＝C－CH3
CH3
C．CH3－C＝CH－CH3和CH3－CH2－C＝CH2
CH3
CH3
D．CH3－CH2－CH－CH3和CH3－CH－CH2－CH3
CH3
CH3
13、目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（
）
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
14、已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：
空硬质玻璃管
硬质玻璃管+氧化铜
硬质玻璃管+铜
质量(g)
w
m
n
则铜的相对原子质量为(
)
A.
B.
C.
D.
15、烃的系统命名法中，首先要选取主链碳原子，下列主链碳原子数目最多的是（
）
16、BeCl2熔点较低，易升华，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（
）
A.
熔融态不导电
B.
水溶液呈中性
C.
熔点比BeBr2高
D.
不与NaOH溶液反应
17、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（
）
A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是NA
B．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA
C．标准状况下，1L己烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为NA
D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
18、标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（
）
A.摩尔比1:1
B.摩尔比1:2
C.质量比1:1
D.质量比7:4
二、选择题（每小题有1-2个正确选项）
19、X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（
）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的各种化合物中，原子个数比可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
20、10
mL某种气态烃，在50
mL
O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35
mL的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（
）
A．乙烷
B．丙烯（C3H6）
C．丁炔（C4H6）　　
D．新戊烷
三、填空题
21、0.1mol烷烃完全燃烧时生成11.2LCO2（标况），则其化学式是
。若其一氯化物有四种同分异构体，则该烷烃的名称（系统命名法）是
，结构简式是
。
22、“温室效应”是全球关注的环境问题之一，科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究。例如将CO2和H2以1︰4或1︰3的比例混合，在适当条件下反应，生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B。请回答下列问题：
（1）写出生成A的化学方程式：
（不必写反应条件）
（2）某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用。
实验I：集气瓶中放青色、未熟的水果，在空气中盖上玻璃片。
实验II：集气瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有机物B.
实验III：集气瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4固体。
该三组实验中，水果成熟的先后顺序为
。
（3）A分子的空间构型为
，结构式为
；
B分子中有
个原子共面，结构简式为
。
23、A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C即不同族也不同周期，A、B、D可组成化学组成为D4B2A3的离子化合物。试回答：
（1）元素符号：A
，B
，C
，D
。
（2）化合物D4B2A3的水溶液pH小于7（常温），原因是（用离子方程式表示原因）
。
四、实验题
24、利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：
（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________________。
（2）C中发生反应的化学方程式是
。（写出一个即可）
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_______________________。
（4）E装置的作用是______________（填序号）。
a．收集气体
b．吸收氯气
c．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是__________（填操作名称）。
（6）将l
mol
CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是_______mol。
25、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）用__________（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_________（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用滴定管取待测白醋溶液20.00
mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴
作指示剂。
（3）读取盛装0.1000
mol/L
NaOH
溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如右图所示，则此时的读数为
mL。
（4）用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴加边摇动锥形瓶，眼睛注视
的变化，直到滴入最后一滴氢氧化钠，指示剂的颜色
，且
时，停止滴定，并记录NaOH溶液的末读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL）
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)（消耗）
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
（5）甲同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积
V
=
(15.95+15.00+15.05+14.95)
/4
mL
=
15.24mL。指出他计算的不合理之处：___________________________________。
按正确数据处理，可得c(市售白醋)
=
mol/L；市售白醋总酸量＝　
g/100mL。
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是
（填写序号）。
a．滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出