2025-2026学年人教化学必修第一册课后达标：2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（含解析）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教化学必修第一册课后达标：2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验（含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 388.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-20 20:28:59 | ||
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文档简介
2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
一．选择题
1．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液与硫酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O
3．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．Na2SO4(NaHSO4)
4．实验室中有一份白色固体，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种，以下方法不能用来鉴别是何种成分的是( )
A．取样配制成溶液，与稀盐酸“互滴”
B．取样配制成溶液，滴加澄清石灰水
C．取样配制成饱和溶液，通入过量CO2
D．取样，于坩埚中灼烧，称量前后质量
5．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58% C．36% D．64%
6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
7．下列各组物质，不能用离子反应鉴别，可以采用焰色试验鉴别的是( )
A．NaCl和MgCl2
B．NaNO3和KCl
C．K2SO4和Na2SO4
D．Na2CO3和KHCO3
8．某化学探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计了如图所示装置和实验,其中图①、图②装置的烧瓶中装有等浓度的溶液;图③、图④装置 同时放入 90 ℃ 的水中,气球都膨胀,装有饱和碳 酸氢钠溶液的烧瓶上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是（ ）
A．加盐酸前，图①和图②装置中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化
C．在图③和图④装置中，加热过程中都产生二氧化碳气体
D．图③和图④装置中的现象说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
9.下列叙述中不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定
B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
10以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
二．非选择题
11．甲同学尝试用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
Ⅰ．解释现象
(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到__________，认为自己的解释正确。
(2)乙同学不认同甲的解释，他认为碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式______________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ．设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式__________________________________、
____________________________________________________________________。
装置中________(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大。
12．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是____________
___________________________________________________________________。
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性。该观点________(填“正确”或“错误”)，原因是__________________________________________________________________。
(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得的Na2CO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：
(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_____________
___________________________________________________________________。
(5)有的同学认为为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
一．选择题
1．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
C 解析：无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水时均有沉淀产生，D项错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液与硫酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O
B 解析：A项不能完全电离，不能拆成离子，错误；C项，滴入少量氢氧化钙时OH－不可能有剩余，错误；D项，滴入足量氢氧化钙不可能生成。
3．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．Na2SO4(NaHSO4)
C 解析：Na2CO3受热无变化，不能通过加热除去，A不符合题意；NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳，可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C符合题意，B不符合题意；NaHSO4受热无变化，不能通过加热除去，D不符合题意。
4．实验室中有一份白色固体，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种，以下方法不能用来鉴别是何种成分的是( )
A．取样配制成溶液，与稀盐酸“互滴”
B．取样配制成溶液，滴加澄清石灰水
C．取样配制成饱和溶液，通入过量CO2
D．取样，于坩埚中灼烧，称量前后质量
B 解析：若为Na2CO3，将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始无气泡冒出，滴入一定量稀盐酸之后才开始产生气泡，而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡冒出；若为NaHCO3，稀盐酸和NaHCO3溶液互滴，均立即产生气泡，因此通过与稀盐酸“互滴”的现象可鉴别白色固体的成分，A不符合题意。Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因而无法鉴别，B符合题意。向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小，故有晶体析出，而向NaHCO3的饱和溶液中通入CO2，无明显现象，因而可以鉴别，C不符合题意。Na2CO3灼烧不分解，反应前后质量不变，NaHCO3加热分解为Na2CO3、H2O和CO2，反应后固体质量减少，D不符合题意。
5．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58% C．36% D．64%
B 解析：由NaHCO3受热分解的化学方程式可知：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 质量减轻
168 106 62
m(NaHCO3) (10.0－8.45)g
，解得m(NaHCO3)＝4.2 g。
Na2CO3的质量分数＝×100%＝58%。
6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
C 解析：取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质，进行焰色试验，故A正确；在观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；可用铁丝进行焰色试验，故D正确。
7．下列各组物质，不能用离子反应鉴别，可以采用焰色试验鉴别的是( )
A．NaCl和MgCl2
B．NaNO3和KCl
C．K2SO4和Na2SO4
D．Na2CO3和KHCO3
C 解析：A项中物质可以通过加入氢氧化钠溶液来鉴别，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；B项中物质可以通过加入硝酸银溶液来鉴别，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故B不符合题意；C项中物质无法通过离子反应来鉴别，可以通过焰色试验鉴别，钠离子的焰色为黄色，钾离子的焰色通过蓝色钴玻璃观察是紫色，故C符合题意；D项中物质可以通过加入氯化钙溶液来鉴别，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故D不符合题意。
8．某化学探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计了如图所示装置和实验,其中图①、图②装置的烧瓶中装有等浓度的溶液;图③、图④装置 同时放入 90 ℃ 的水中,气球都膨胀,装有饱和碳 酸氢钠溶液的烧瓶上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是（ ）
A．加盐酸前，图①和图②装置中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化
C．在图③和图④装置中，加热过程中都产生二氧化碳气体
D．图③和图④装置中的现象说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
D 解析：碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中装置溶液都显红色，前者稍深，故A错误。碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误。碳酸钠加热不分解，加热过程中图③装置中不产生二氧化碳气体，故C错误。图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的装置上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确。
9.下列叙述中不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定
B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【解析】 NaHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，可说明同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体，C错误；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会生成碳酸钙沉淀，D正确。故选C。
10以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【解析】 二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，则反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应，A正确；反应④NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的稳定性强，B错误；反应⑤、⑥Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，D正确。故选B。
二．非选择题
11．甲同学尝试用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
Ⅰ．解释现象
(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到__________，认为自己的解释正确。
(2)乙同学不认同甲的解释，他认为碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式______________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ．设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式__________________________________、
____________________________________________________________________。
装置中________(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大。
解析：(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性，加入酚酞溶液变红。
(2)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋＋2H＋===H2O＋CO2↑；加入盐酸足量，碳酸氢钠和碳酸钠都完全反应，由关系式：
Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2
106 44 84 44
1.06 g m1 1.06 g m2
可知m1＝0.44 g，m2＝0.56 g，所以NaHCO3与盐酸反应生成的气体更多，A气球膨胀体积更大。
答案：(1)溶液变红
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
＋H＋===H2O＋CO2↑ ＋2H＋===H2O＋CO2↑ A
12．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是____________
___________________________________________________________________。
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性。该观点________(填“正确”或“错误”)，原因是__________________________________________________________________。
(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得的Na2CO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：
(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_____________
___________________________________________________________________。
(5)有的同学认为为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。
(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。(3)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。(4)方案Ⅱ是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性。(5)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中，以减小实验误差。
答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、铁架台
(2)正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果
(3)偏小
(4)吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性
(5)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小实验误差
12/12
一．选择题
1．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液与硫酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O
3．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．Na2SO4(NaHSO4)
4．实验室中有一份白色固体，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种，以下方法不能用来鉴别是何种成分的是( )
A．取样配制成溶液，与稀盐酸“互滴”
B．取样配制成溶液，滴加澄清石灰水
C．取样配制成饱和溶液，通入过量CO2
D．取样，于坩埚中灼烧，称量前后质量
5．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58% C．36% D．64%
6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
7．下列各组物质，不能用离子反应鉴别，可以采用焰色试验鉴别的是( )
A．NaCl和MgCl2
B．NaNO3和KCl
C．K2SO4和Na2SO4
D．Na2CO3和KHCO3
8．某化学探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计了如图所示装置和实验,其中图①、图②装置的烧瓶中装有等浓度的溶液;图③、图④装置 同时放入 90 ℃ 的水中,气球都膨胀,装有饱和碳 酸氢钠溶液的烧瓶上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是（ ）
A．加盐酸前，图①和图②装置中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化
C．在图③和图④装置中，加热过程中都产生二氧化碳气体
D．图③和图④装置中的现象说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
9.下列叙述中不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定
B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
10以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
二．非选择题
11．甲同学尝试用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
Ⅰ．解释现象
(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到__________，认为自己的解释正确。
(2)乙同学不认同甲的解释，他认为碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式______________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ．设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式__________________________________、
____________________________________________________________________。
装置中________(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大。
12．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是____________
___________________________________________________________________。
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性。该观点________(填“正确”或“错误”)，原因是__________________________________________________________________。
(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得的Na2CO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：
(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_____________
___________________________________________________________________。
(5)有的同学认为为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
2.1.2碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验
一．选择题
1．下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
C 解析：无论是否含有碳酸钠，加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出，A项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加盐酸时均有气泡放出，B项错误；无论是否含有碳酸钠，滴加澄清石灰水时均有沉淀产生，D项错误。
2．下列离子方程式书写正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．碳酸钠溶液与硫酸反应：＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．碳酸氢钠溶液中滴入少量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2+＋＋2OH－===CaCO3↓＋＋2H2O
B 解析：A项不能完全电离，不能拆成离子，错误；C项，滴入少量氢氧化钙时OH－不可能有剩余，错误；D项，滴入足量氢氧化钙不可能生成。
3．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是( )
A．NaCl(Na2CO3)
B．NaHCO3(Na2CO3)
C．Na2CO3(NaHCO3)
D．Na2SO4(NaHSO4)
C 解析：Na2CO3受热无变化，不能通过加热除去，A不符合题意；NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳，可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C符合题意，B不符合题意；NaHSO4受热无变化，不能通过加热除去，D不符合题意。
4．实验室中有一份白色固体，可能是Na2CO3或NaHCO3中的一种，以下方法不能用来鉴别是何种成分的是( )
A．取样配制成溶液，与稀盐酸“互滴”
B．取样配制成溶液，滴加澄清石灰水
C．取样配制成饱和溶液，通入过量CO2
D．取样，于坩埚中灼烧，称量前后质量
B 解析：若为Na2CO3，将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始无气泡冒出，滴入一定量稀盐酸之后才开始产生气泡，而将Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡冒出；若为NaHCO3，稀盐酸和NaHCO3溶液互滴，均立即产生气泡，因此通过与稀盐酸“互滴”的现象可鉴别白色固体的成分，A不符合题意。Na2CO3和NaHCO3均能与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，因而无法鉴别，B符合题意。向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，反应生成NaHCO3，由于NaHCO3的溶解度小，故有晶体析出，而向NaHCO3的饱和溶液中通入CO2，无明显现象，因而可以鉴别，C不符合题意。Na2CO3灼烧不分解，反应前后质量不变，NaHCO3加热分解为Na2CO3、H2O和CO2，反应后固体质量减少，D不符合题意。
5．加热10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 8.45 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为( )
A．42% B．58% C．36% D．64%
B 解析：由NaHCO3受热分解的化学方程式可知：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 质量减轻
168 106 62
m(NaHCO3) (10.0－8.45)g
，解得m(NaHCO3)＝4.2 g。
Na2CO3的质量分数＝×100%＝58%。
6．焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与观察钾的焰色试验操作如图所示：
下列叙述不正确的是( )
A．每次试验中都要先将铂丝灼烧到火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质
B．钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
C．试验时最好选择本身颜色较深的火焰
D．没有铂丝时可用无锈铁丝代替进行实验
C 解析：取一根铂丝，用盐酸洗净后，放在酒精灯上灼烧至火焰与原来的颜色相同，再蘸取被检验物质，进行焰色试验，故A正确；在观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃片，滤去钠的黄光的干扰，故B正确；为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；可用铁丝进行焰色试验，故D正确。
7．下列各组物质，不能用离子反应鉴别，可以采用焰色试验鉴别的是( )
A．NaCl和MgCl2
B．NaNO3和KCl
C．K2SO4和Na2SO4
D．Na2CO3和KHCO3
C 解析：A项中物质可以通过加入氢氧化钠溶液来鉴别，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，故A不符合题意；B项中物质可以通过加入硝酸银溶液来鉴别，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，故B不符合题意；C项中物质无法通过离子反应来鉴别，可以通过焰色试验鉴别，钠离子的焰色为黄色，钾离子的焰色通过蓝色钴玻璃观察是紫色，故C符合题意；D项中物质可以通过加入氯化钙溶液来鉴别，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，故D不符合题意。
8．某化学探究小组为了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质,设计了如图所示装置和实验,其中图①、图②装置的烧瓶中装有等浓度的溶液;图③、图④装置 同时放入 90 ℃ 的水中,气球都膨胀,装有饱和碳 酸氢钠溶液的烧瓶上的气球膨胀得更快。下列说法正确的是（ ）
A．加盐酸前，图①和图②装置中溶液都显红色，后者稍深
B．加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球开始无变化
C．在图③和图④装置中，加热过程中都产生二氧化碳气体
D．图③和图④装置中的现象说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定
D 解析：碳酸钠及碳酸氢钠溶液都显碱性，其中碳酸钠溶液的碱性更强，酚酞在碱性溶液中显红色，则图①和图②中装置溶液都显红色，前者稍深，故A错误。碳酸钠和少量盐酸反应生成的是碳酸氢钠，没有气体生成，继续滴加盐酸，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生；碳酸氢钠与盐酸反应直接产生二氧化碳气体，则加盐酸过程中，图①气球开始无变化，图②气球开始有变化，故B错误。碳酸钠加热不分解，加热过程中图③装置中不产生二氧化碳气体，故C错误。图③、图④装置同时放入90 ℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的装置上的气球膨胀得更快，说明碳酸氢钠不稳定，受热分解，则碳酸钠比碳酸氢钠稳定，故D正确。
9.下列叙述中不正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3比NaHCO3更稳定
B．同温度下的溶解度：Na2CO3比NaHCO3更易溶于水
C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，溶液中都立即产生气泡
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，溶液中都产生白色沉淀
【解析】 NaHCO3受热分解为碳酸钠，碳酸钠加热不分解，A正确；在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳可生成碳酸氢钠沉淀，可说明同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，B正确；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加少量稀盐酸，碳酸氢钠中立即产生气泡，碳酸钠与少量盐酸会生成碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体，C错误；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别滴加澄清石灰水，都会生成碳酸钙沉淀，D正确。故选C。
10以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是( )
A．反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应
B．反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
D．上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应
【解析】 二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，则反应③可看作CO2与H2O生成碳酸后再与NaOH反应，A正确；反应④NaHCO3受热分解生成Na2CO3，说明Na2CO3的稳定性强，B错误；反应⑤、⑥Na2O2与H2O、CO2反应均产生O2，故可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；④是分解反应，①是化合反应，②是置换反应，D正确。故选B。
二．非选择题
11．甲同学尝试用碳酸氢钠作为膨松剂蒸馒头，发现蒸出来的馒头有碱味。
Ⅰ．解释现象
(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性。他设计如图所示实验，观察到__________，认为自己的解释正确。
(2)乙同学不认同甲的解释，他认为碳酸氢钠受热分解产生的碳酸钠也显碱性，写出该反应的化学方程式______________________________________________
___________________________________________________________________。
Ⅱ．设计复合膨松剂
设计原理：碳酸氢钠及碳酸钠均可与酸反应。
(3)乙在实验室中利用盐酸进行模拟实验。设计了如图所示实验装置，发现2个气球均膨胀，写出发生反应的离子方程式__________________________________、
____________________________________________________________________。
装置中________(填“A”或者“B”)气球膨胀体积更大。
解析：(1)甲同学对此进行解释：因为碳酸氢钠溶液显碱性，加入酚酞溶液变红。
(2)碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋＋2H＋===H2O＋CO2↑；加入盐酸足量，碳酸氢钠和碳酸钠都完全反应，由关系式：
Na2CO3～CO2 NaHCO3～CO2
106 44 84 44
1.06 g m1 1.06 g m2
可知m1＝0.44 g，m2＝0.56 g，所以NaHCO3与盐酸反应生成的气体更多，A气球膨胀体积更大。
答案：(1)溶液变红
(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
＋H＋===H2O＋CO2↑ ＋2H＋===H2O＋CO2↑ A
12．某校课外小组为测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除酒精灯外，还要用到的仪器是____________
___________________________________________________________________。
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定结果的准确性。该观点________(填“正确”或“错误”)，原因是__________________________________________________________________。
(3)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得的Na2CO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学按如图所示装置进行实验，主要实验流程如图所示：
(4)在C装置中装入碱石灰来吸收净化后的气体，D装置的作用是_____________
___________________________________________________________________。
(5)有的同学认为为了减小实验误差，应在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_____________________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析：(1)蒸发结晶操作中用到的仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台。
(2)改为“加入过量盐酸”正确，因为盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果。(3)由于Na2CO3中钠的质量分数大于NaHCO3中钠的质量分数，所以蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得Na2CO3的质量分数偏小。(4)方案Ⅱ是根据CO2的质量计算Na2CO3的质量分数，D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性。(5)反应后通入N2的目的是将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置中，以减小实验误差。
答案：(1)蒸发皿、玻璃棒、铁架台
(2)正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发出来，不影响测定结果
(3)偏小
(4)吸收空气中的水蒸气和CO2，以确保C装置质量增加量的准确性
(5)将A、B装置中残留的CO2全部赶入C装置的碱石灰中，以减小实验误差
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