课件14张PPT。化学家眼中的物质世界浓情巧克力快乐的制造者乙硫醇C2H5SH担当“臭味报警”的角色专题1
丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质课时1 物质的分类及转化一、物质的分类问题解决根据物质的组成对下列物质进行分类。 钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液 硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等 CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O 一、物质的转化交流讨论CaO + H2O == Ca(OH)2CO2 + H2O == H2CO3NaOH + HCl == NaCl + H2O酸、碱、盐等物质的反应规律试一试化学反应的分类根据反应物和生成物的类别 化合反应分解反应置换反应复分解反应根据反应过程中元素化合价是否发生变化 氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应和四大基本反应类型的关系交流讨论课件13张PPT。课时3 物质的聚集状态由微粒构成的各种物质物质有固、液、气三种状态，三种状态有何差异？从微观角度解释这三种状态存在差异的原因交流讨论不同聚集状态物质的结构与性质微观结构微粒的运动 方 式有固定的形状，几乎不能被压缩没有固定的形状，但不能被压缩没有固定的形状，且容易被压缩微粒排列紧密，微粒间的空隙很小微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小微粒之间的距离较大在固定的位置上振动可以自由移动可以自由移动9.99cm37.10cm318.01cm358.39cm322.42L22.42L22.42L标准状况下1mol不同物质的体积 3. 1 mol的固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。结论1. 1 mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。交流讨论1、为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？2、为什么在相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？1mol气体的体积相同？3、物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素?4、不同状态的物质体积主要取决于什么因素?5、从微观角度看，温度和压强的改变会引起气体分子怎样的变化？影响物质体积大小的主要因素√ √ √ √ 气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。2、符号：Vm4、表达式：3、单位：L·mol-1同温同压下，气体的体积只与气体物质的量有关，而与气体分子的种类无关。同温同压下1mol任何气体的体积都相等，但未必等于22.4L。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L·mol-1)。1、标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4L。2、1 mol气体的体积约为22.4L。3、标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(×，物质应是气体)(×，未指明标准状况)(√，气体体积与分子种类无关)4、22.4L气体所含分子数一定大于20L气体所含的分子数。5、任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。6、只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L·mol-1。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(×，只在标准状况下)(×，不一定)Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑答：最多可收集到4.48L（标准状况）氢气。例1：13克锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标准状况）的氢气？解：13克锌的物质的量为0.2mol课件12张PPT。课时4 物质的分散系一、分散系一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物分散系分散质分散剂分 散 系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态（一）分散系的种类溶液胶体浊液分散质粒子直 径宏观特征能否透过滤 纸能否透过半 透 膜实 例<10-9m>10-7m10-9~10-7m均一稳定均一稳定不能能不能能不能不能食盐水氢氧化铁胶体泥水（二）胶体的概念和性质光线通过硫酸铜溶液光线通过氢氧化铁胶体1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系丁达尔现象自然界的丁达尔现象2、性质：气溶胶：如雾、云、烟等。
液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。
固溶胶：如有色玻璃等。 3、分类：根据分散剂状态可分为 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于（1）丁达尔现象——区别胶体和溶液二、电解质与非电解质结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。 蔗糖分子3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。NaCl == Na+ + Cl-
KNO3 == K+ + NO3-
NaOH == Na+ + OH-
