原电池——第一课时
1．关于原电池的下列说法中，不正确的是?( )
A．在负极上发生氧化反应? ?????????
B．化学性质较活泼的金属为负极
C．在外电路上电子由负极流向正极?????????
D．是由电能转化为化学能的装置
2．将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是
A．该装置能形成原电池，其中铝是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
3．下列关于原电池的叙述中，正确的是
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将电能转化为化学能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
4．实验室要快速制取氢气，应选用正确的措施是（? ）
A．纯锌和稀硫酸反应????
B.粗锌和浓硫酸反应????
C．粗锌和稀硝酸反应????
D.将浸泡过CuSO4（少量）溶液的锌与稀硫酸反应???
5．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是 ( ）
A．2H++2e－=H2↑
B．Zn－2e－=Zn2+
C．2H2O+O2+4e－=4OH－
D．Ag++e－=Ag
6．将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．Al片、Al片； B．Cu片、Al片； C．Al片、Cu片； D．Cu片、Cu片
7．把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 21·世纪*教育网
A．A＞C＞D＞B
B．A＞C＞B＞D
C．A＞B＞C＞D
D．B＞D＞C＞A
8．如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 ( )21世纪教育网版权所有
?
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
9．下列各装置中，能构成原电池的是
A B C D21·cn·jy·com
10．有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：
①
将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀
②
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈
③
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z
根据以上事实，下列判断或推测错误的是
A．Z的阳离子氧化性最强
B．W的还原性强于Y的还原性
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极
参考答案及解析
1．D
【解析】在原电池中负极方式氧化反应，正极方式还原反应，电子通过导线从负极流向正极。原电池是把化学能转化为电能氮装置，电解池才是把电能转化为化学能的装置，答案选D。
2．B
【解析】本题有两个活性不同的电极和电解质溶液，并形成了闭合回路，可形成原电池。但铝在浓硝酸中钝化，活性较铜差，做电池正极。21教育网
3．C
【解析】在原电池电极可以是金属和非金属构成，A不正确。原电池是把化学能转化为电能的装置，B不正确。在原电池中负极失去电子，发生氧化反应，电子流出，通过导线传递到正极上，电流方向正好相反，所以C正确，D不正确。答案C。21cnjy.com
4．D
【解析】浓盐酸易挥发，制取的氢气不纯。硝酸是氧化性酸和锌反应不能生成氢气。加入硫酸铜后，锌可以将铜置换出，构成铜锌原电池，从而加快反应速率。答案是D。
【解析】电流表指针偏转，说明导线中有电流通过，因而是原电池。M棒变粗，N棒变细，则说明M是正极，溶液中的金属阳离子放电而析出。N是负极，失去电子而被溶解。所以答案是C。www.21-cn-jy.com
9．A
【解析】在原电池装置必须有活泼性不同的金属或金属与非金属，且导线相连插入到电解质溶液中，A正确。B中电极相同，C中不是电解质溶液，D中没有形成闭合回路，所以正确答案是A。2·1·c·n·j·y
10．C
【解析】根据电化学知识可知四金属的活性顺序为：W>X>Y>Z。
原电池——第二课时
1．下列装置能构成原电池的是（ ）
A B C D
2．关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．电子从锌电极通过电流计流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
3．下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42－通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极
4．如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A．a是正极，发生还原反应
B．b是阳极，发生氧化反应
C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红
5．如下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在记录卡片上写下了一些记录：
在卡片上，描述合理的是
A．①②③
B．③④⑤
C．④⑤⑥
D．②③④
6．已知反应Cu(s) + 2Ag+(aq) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是 21·cn·jy·com
A．电极X是正极，其电极反应为Cu－2e－ ＝ Cu2+
B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大
C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
D．当X电极质量减少0.64 g时，外电路中有0.02 mol电子转移
7、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）21世纪教育网版权所有
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
8、在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极反应式为???? ___________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重_________________。（相对原子质量：CU～64, Ag～108）
9、依据氧化还原反应：2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：www.21-cn-jy.com
(1）电极X的材料是??????????? ；电解质溶液Y是??? ???????? ；
(2）银电极为电池的??????????? 极，发生的电极反应为???? ??????? ；
X电极上发生的电极反应为???????? ??? ；
(3）外电路中的电子是从????????? ?? 电极流向??????? ???? 电极（填电极材料名称）。
参考答案及解析
1．B
【解析】构成原电池的条件一般是活泼性不同的金属和金属，或金属和非金属，电解质溶液，且两电极导线连接后插入电解质溶液中。A中电极相同，错误。C中没有用导线连接两电极即没有形成闭合回路，错误。D中不是电解质溶液，所以答案是B。
2．A
【解析】锌比铜活泼，锌作负极，发生氧化反应，铜是正极，发生还原反应。在正极上溶液中的铜离子放电，反应式为Cu2＋＋2e－=Cu。由于负极产生大量的Zn2＋，所以盐桥中的阴离子向负极移动，故正确的答案是A。21教育网
3．B
【解析】锌比铜活泼，锌作负极，盐桥中的阴离子向负极移动，A不正确。烧杯内溶液对换后，在正极上铜离子就不能在放电，不能形成原电池，C不正确。将盐桥改为铜导线连接两种溶液后，溶液中的离子不能定向移动，无法形成原电池，D不正确。答案是B。
4．C
【解析】铜比银活泼，作负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋。银作正极，溶液中的Ag＋放电，电极反应式为Ag++e－=Ag。1.6 g铜是0.025mol，失去电子0.05mol，根据得失电子守恒知生成银0.05mol。其质量是5.4g。21cnjy.com
9、（1）Cu AgNO3
（2）正极 Ag+ +e－＝Ag↓ Cu－2e－＝Cu2+
（3）铜 银
【解析】（1）由反应2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）可知，铜失去电子，Ag+得到电子，所以铜必须是负极，银是正极，即X为铜，Y是硝酸银溶液。
（2）银是正极，电极反应式为Ag+ +e－＝Ag↓。铜为负极，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+。
（3）在外电路中电子从负极流向正极，即从铜电极流向银电极。
