第1章 物质及其变化（常见的碱）期末复习（含解析）

第一章常见的碱期末复习
一．选择题（共10小题）
1．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
2．下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是（　　）
A．氧化铁、铁锈、FeO
B．氢氧化钠、烧碱、NaOH
C．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2
D．氧化钙、生石灰、CaO
3．碱溶液中都含有OH﹣，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
4．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
5．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
6．NaOH在工业上有重要的应用。结合图示判断对NaOH的性质、用途认识正确的是（　　）
A．图中的指示剂是石蕊试液
B．NaOH+X制取盐2，X不可能是氧化物
C．Y可以是氨气、二氧化碳
D．盐1能与NaOH反应，就一定可溶于水
7．航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂（LiOH），其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（　　）
A．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
B．将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低
C．取部分药饼溶于水后可以和硝酸钠反应
D．药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体
8．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。该同学所用的两种无色液体可能是（　　）
A．NaOH溶液、酚酞溶液
B．白醋、酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液
D．“雪碧”饮料、酚酞溶液
9．某同学设计如图实验验证酸、碱、盐的化学性质。下列说法正确的是（　　）
A．②中溶液呈红色
B．③中上层溶液中含有氯化钠
C．③中加入过量稀盐酸后有气泡产生
D．④中溶液呈碱性
10．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．A点到B点硫酸钠质量不变
二．填空题（共8小题）
11．请完成以下物质的判断：
（1）在①盐酸、②烧碱、③干冰、④氧气、⑤熟石灰五种物质中，帮助人体消化的是 　 　 ，用于改良酸性土壤的是 　 　 ，用于急救病人的是 　 　 。（填序号）
（2）在下列气体中，不能用氢氧化钠固体进行干燥的是 　 　 （填序号）。
①O2 ②CO2 ③NH3 ④SO2 ⑤HCl
12．根据碱的四条化学性质回答下列问题：
（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是　 　 。
（2）图中的X代表一类物质，请写出符合性质③的一条化学反应方程式　 　 。
13．灵灵比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质，做了下面的实验，请回答下列问题。
（1）对比甲、乙实验，说明具有吸水性的固体是：　 　 。
（2）取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是：　 　 。
（3）丙、丁处反应产生的气体是 　 　 。
14．小科按图示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是 　 　 。
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是 　 　 。
（3）酸碱反应的实质是：　 　 （用离子方程式表示）。
15．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　 ，则最终溶液中含有的溶质有　 　 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是　 　 （填化学式），过滤得到无色溶液。
16．归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用图甲总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学变化）。
（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成 　 　 色。
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，其空气中变质化学方程式为 　 　 。
（3）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是 　 　 （填序号）。
A．Na2CO3 B．HCl C．CuSO4 D．NaCl
17．小江同学所在的实验小组进行了如下实验：
（1）B溶液中含有的阳离子是 　 　 （用符号表示，不考虑酚酞，下同）；
（2）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定存在的溶质是 　 　 。
18．许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是　 　 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是　 　 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许　 　 。
三．实验探究题（共2小题）
19．小明研究氢氧化钙化学性质，进行了如下两个实验。
（1）实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验　 　 。（填写图中的序号）
（2）小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中，没有观察到有明显现象，在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，然后再滴入盐酸，若观察到　 　 则证明二者发生反应。
（3）图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化，★表示的离子是　 　 。
（4）实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，其原因是　 　 。（用化学方程式解释）
20．实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 　 　 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有　 　 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想1正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？　 　 。
第一章常见的碱期末复习
参考答案与试题解析
一．选择题（共10小题）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C C A D D A B D
一．选择题（共10小题）
1．【分析】根据氢氧化钠的性质来分析。
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
2．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断。
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，故选项说法错误。
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，故选项说法正确。
C、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故选项说法正确。
D、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项说法正确。
故选：A。
3．【分析】碱溶液能使石蕊变蓝色，能和铜离子结合生成蓝色沉淀氢氧化铜，和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
【解答】解：A、碱溶液能使石蕊试液变蓝色，该选项说法正确。
B、碱溶液中都含有OH﹣，能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，该选项说法正确。
C、氢氧化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质。
D、碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，该选项说法正确。
故选：C。
4．【分析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。
故选：C。
5．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应），碱的通性是氢氧根离子表现出来的性质等，进行分析判断。
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。
④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。
故选：A。
6．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：A、石蕊试液遇碱变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠，故B错误；
C、二氧化碳会与氢氧化钠发生反应，故C错误；
D、可溶性盐可与可溶性碱发生复分解反应，所以盐1能与氢氧化钠反应，说明一定可溶于水，故D正确。
故选：D。
7．【分析】根据航天员舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂，结合碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、取少量药饼溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，故选项说法错误。
B、将药饼放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，中和反应属于放热反应，液体温度升高，故选项说法错误。
C、取部分药饼溶于水后，氢氧化锂和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法错误。
D、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药饼主要作为吸附剂清除二氧化碳气体，故选项说法正确。
故选：D。
8．【分析】根据已有的知识进行分析，用无色液体写字，与无色液体混合会变红，则可能是酚酞试液遇碱性溶液变红，据此解答。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，故正确；
B、白醋呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
C、石蕊是紫色的，不符合无色液体的要求，故错误；
D、“雪碧”饮料呈酸性，不能使酚酞试液变红，故错误；
故选：A。
9．【分析】根据氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，则②中溶液呈蓝色，故选项说法错误。
B、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则③中上层溶液中含有氯化钠，故选项说法正确。
C、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，无法确定反应进行的程度，可能是恰好完全反应，也可能是氢氧化镁或氯化镁有剩余，再加入过量稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，稀盐酸和氯化镁溶液不反应，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，故选项说法错误。
D、稀盐酸过量，④中溶液呈酸性，故选项说法错误。
故选：B。
10．【分析】向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图可知，A点时恰好完全反应，B点时氢氧化钠过量，据此分析解答。
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。
B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。
C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。
D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共8小题）
11．【分析】物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途.本题主要考查物质的性质和用途的关系，可以依据物质的性质进行分析。
【解答】解：（1）人的胃液中含有盐酸，可以帮助人体消化，故选：①；熟石灰显碱性，且碱性比烧碱弱，能够与酸反应，熟石灰可用于改良酸性土壤，故选：、⑤；氧气能够供给人呼吸，用于急救病人的是氧气，故选：④；
（2）氢氧化钠固体具有吸水性，可以做干燥剂，所干燥的物质不能与氢氧化钠发生反应，因此在下列气体中，二氧化碳、二氧化硫、氯化氢均能与氢氧化钠发生反应，因此不能用氢氧化钠固体进行干燥的是②④⑤。
故答案为：
（1）①；⑤；④；
（2）②④⑤。
12．【分析】（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。
【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞溶液变红的离子是氢氧根离子。
故答案为：氢氧根离子。
（2）图中的X代表酸，符合性质③的一条是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
故答案为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
13．【分析】（1）根据NaOH固体具有吸水性分析；
（2）根据氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水分析。
【解答】解：（1）对比甲、乙实验可知，甲中瓶内壁的水雾明显消失了，但乙中瓶内壁的水雾不消失，故说明NaOH固体具有吸水性；
（2）氢氧化钙在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，取出培养皿并配制溶液，久置于空中，则两个培养皿中会出现浑浊的溶液是氢氧化钙溶液；
（3）氢氧化钠固体久置在空气中会与二氧化石气体反应生成碳酸钠和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；氢氧化钙固体久置在空气中会与二氧化碳气体反应生成碳酸钙和水，向其加入稀盐酸会与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，故丙、丁处反应产生的气体均为二氧化碳。
故答案为：（1）NaOH固体；
（2）氢氧化钙溶液；
（3）二氧化碳。
14．【分析】（1）根据氢氧化钠的化学性质，进行分析解答。
（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进行分析解答。
（3）根据中和反应的实质，进行分析解答。
【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
（2）氢氧化钠溶液显碱性，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，则溶液红色恰好褪去，证明硫酸和氢氧化钠恰好完全反应。
（3）酸碱反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水分子，其离子方程式为H++OH﹣＝H2O。
故答案为：
（1）NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）H++OH﹣＝H2O。
15．【分析】（1）根据酚酞遇碱变红及酸碱中和原理进行分析；
（2）根据氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2。
故答案为：（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2。
16．【分析】根据碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）进行分析。
【解答】解：（1）为了验证反应①，将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，酚酞遇碱性溶液变红色，所以溶液变成红色；
（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，空气中变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3、HCl、CuSO4、NaCl中HCl是酸，其余的都是盐，碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠相互交换成分，不会生成沉淀，硫酸铜能和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故选：C。
故答案为：（1）红；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（3）C。
17．【分析】（1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
（2）根据B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，进行分析解答。
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸过量，B溶液是氯化钠和盐酸的混合溶液，含有的阳离子是Na+、H+。
（2）氢氧化钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中得到的是氯化钠和盐酸的混合溶液；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D试管中碳酸钠或氢氧化钙可能有剩余，溶液显红色；B、D试管内的物质在E中混合，一定发生的反应有：稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，稀盐酸再与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合后得到无色溶液，说明最终溶液显中性或酸性，溶液中不存在碳酸钠、氢氧化钙、氢氧化钠，E烧杯内一定存在NaCl、CaCl2，可能含有的溶质是HCl。
故答案为：
（1）Na+、H+；
（2）NaCl、CaCl2。
18．【分析】（1）根据FeCl3溶液和NaOH溶液反应的现象进行分析。
（2）根据氢氧化钠的性质结合压强有关知识进行分析。
（3）根据氢氧化钠溶液显碱性，无色酚酞溶液遇碱变红进行分析。
【解答】解：（1）氯化铁可与氢氧化钠反应，产生红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（2）氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大，故答案为：氢氧化钠溶液可以与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳，使得锥形瓶内的气体压强变小，外界大气进入小气球，使其胀大；
（3）酸碱中和反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂来判断反应的发生以及进行的程度，因此可向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞，故答案为：酚酞。
三．实验探究题（共2小题）
19．【分析】（1）根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙分析；
（2）酚酞试液遇到碱性溶液呈红色，遇到中性或酸性不变色；
（3）根据化学反应实质分析；
（4）氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。
【解答】解：（1）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸反应生成氯化钙和水，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，则实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验①；故答案为：①；
（2）在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色。在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液，二者发生反应，碱性消耗，溶液呈中性或酸性，那么观察到溶液由红色变成无色；故答案为：溶液由红色变为无色；
（3）反应前溶液中的溶质为Ca（OH）2，和氯化铁反应后生成Fe（OH）3沉淀和CaCl2，反应过程中氢氧根离子被消耗，保持不变的离子是 Ca2+，那么★表示的离子是Ca2+；故答案为：钙离子或Ca2+；
（4）③试管中生成的沉淀是氢氧化铁，氢氧化铁能与酸反应，实验结束后，将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中，发现沉淀消失，是因为氢氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水。反应的方程式为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。故答案为：Fe（OH）3+3HCl ＝ FeCl3+3H2O。
20．【分析】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【解答】解：[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
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