2025-2026学年人教版化学必修第一册单元检测：第一章 物质及其变化 （含解析）
文档属性
| 名称 | 2025-2026学年人教版化学必修第一册单元检测：第一章 物质及其变化 （含解析） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 164.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-21 00:00:00 | ||
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文档简介
第1章 物质及其变化
(考查范围：第一章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学习化学能培养科学严谨的习惯。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回( )
A．A处 B．B处
C．C处 D．D处
2．下列与胶体有关的说法正确的是( )
A．直径为1～100 nm的粒子称为胶体
B．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体的分散质粒子很小，可以透过半透膜
3．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
4．下列叙述正确的是( )
A．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．含金属元素的离子不一定是阳离子
D．碱性氧化物不一定都是金属氧化物
5．粗盐水过滤后仍含有可溶性的Ca2+、Mg2+、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④过滤；
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是( )
A．①③②④⑤
B．③②①④⑤
C．②③①⑤④
D．③④②①⑤
6．有以下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有②③④
C．不能导电的有②③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
7．下列表格中各项都正确的一组是( )
选项 碱 盐 电解质 非电解质 混合物
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 漂白粉
B NH3·H2O CaCO3 盐酸 Fe 氯水
C 生石灰 食盐 CuSO4· 5H2O固体 醋酸 氢氧化 铁胶体
D KOH CuSO4 熔融 MgCl2 氯水 冰水
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2O（g）H2＋CO2
9．下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：H＋＋===H2O＋CO2↑
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、、、Ba2+
B．强酸性溶液中：Na＋、、ClO－、I－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、
D．强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、
11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶2∶4
C．1∶4∶2
D．1∶3∶2
12．根据反应(1)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，(3)HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程涉及以下反应：NH4NO2N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂
A．①④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．①③⑤
14．某实验室合成了一种可溶性的金属氯化物RClx，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取含金属氯化物与AgNO3的数目之比为1∶3的两溶液各20 mL，混合后恰好完全反应生成AgCl沉淀。则该金属氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．该反应可能在酸性条件下进行
B．氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应物粒子是S、、OH－
D．2a个S参加反应时，转移的电子数为3a
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(11分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类的物质依次是：A__________；B__________；C________(填化学式)。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
(4)写出这种新物质与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17．(16分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①该反应涉及的物质中属于非电解质的是______。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________________ _____________________________________________________________________。
②写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：___________________________________________________________；
K2Cr2O7：____________________________________________________________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性________(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将还原，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为________价。
18．(13分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③__________，④蒸发，⑤冷却结晶。
(2)在进行③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：③__________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
19．(15分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．均有丁达尔效应
c．分散质粒子均可通过滤纸
d．通电后都有离子的定向移动
(3)下列装置可以从明胶的水溶液中提纯明胶的是________(填字母序号)。
(4)利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子进行处理。
①工业上可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②请配平下列离子方程式：
______Fe2+＋______________===__Fe3+＋____Cr3+＋____H2O
第1章 物质及其变化
(考查范围：第一章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学习化学能培养科学严谨的习惯。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回( )
A．A处 B．B处
C．C处 D．D处
D 解析：同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氧化钠放在一起，故应该放在D处。
2．下列与胶体有关的说法正确的是( )
A．直径为1～100 nm的粒子称为胶体
B．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体的分散质粒子很小，可以透过半透膜
C 解析：胶体是分散质粒子直径为 1～100 nm 的分散系，属于混合物，但不是说直径为1～100 nm的粒子称为胶体，故A错误；胶体属于分散系的一种，按分散剂的不同可分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，所以胶体不一定为液态，故B错误；光透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；胶体的分散质粒子很小，但不能透过半透膜，故D错误。
3．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C 解析：固体氯化钠没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；三氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故D错误。
4．下列叙述正确的是( )
A．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．含金属元素的离子不一定是阳离子
D．碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C 解析：某元素从游离态变为化合态时，该元素也可能被还原，如Cl2→Cl－，故A错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2，故B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，故D错误。
5．粗盐水过滤后仍含有可溶性的Ca2+、Mg2+、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④过滤；
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是( )
A．①③②④⑤
B．③②①④⑤
C．②③①⑤④
D．③④②①⑤
B 解析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即⑤在④之后，操作顺序可以为②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正确。
6．有以下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有②③④
C．不能导电的有②③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
B 解析：①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；②熔融MgCl2、③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，选项B正确；③CuSO4·5H2O固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，不能导电，②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，选项C错误；②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都属于纯净物，选项D错误。
7．下列表格中各项都正确的一组是( )
选项 碱 盐 电解质 非电解质 混合物
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 漂白粉
B NH3·H2O CaCO3 盐酸 Fe 氯水
C 生石灰 食盐 CuSO4· 5H2O固体 醋酸 氢氧化 铁胶体
D KOH CuSO4 熔融 MgCl2 氯水 冰水
A 解析：盐酸是混合物，Fe是单质，均既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；生石灰是CaO，属于氧化物，醋酸属于电解质，故C错误；氯水是混合物，冰水是纯净物，故D错误。
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2O（g）H2＋CO2
B 解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价无变化；B项，CO2中碳元素化合价由＋4价降为＋2价；C、D项，CO2均为氧化产物。
9．下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：H＋＋===H2O＋CO2↑
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+
C 解析：CH3COOH是弱酸，不能拆开写，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，选项A错误；NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O，选项B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，选项D错误。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、、、Ba2+
B．强酸性溶液中：Na＋、、ClO－、I－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、
D．强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、
D 解析：强碱性溶液中与OH－、Ba2+反应生成BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，故A错误；酸性条件下，ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误。
11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶2∶4
C．1∶4∶2
D．1∶3∶2
C 解析：Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，可设NaOH为2 个，Na2SO4为1 个，依据钠原子守恒可得NaCl为4个，故Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为 1∶4∶2。
12．根据反应(1)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，(3)HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
A 解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断出粒子的氧化性：(1)Fe3+＞Cu2+；(2)Cl2＞Fe3+；(3)HClO＞Cl2。故选A。
13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程涉及以下反应：NH4NO2N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂
A．①④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．①③⑤
C 解析：第二步反应的化学方程式中中氮元素的化合价从－3价升高到0价，而中氮元素的化合价从＋3价降低为0价，所以反应中只有氮元素化合价发生了变化，是个分解反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，所以①②错误，③④⑤正确。
14．某实验室合成了一种可溶性的金属氯化物RClx，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取含金属氯化物与AgNO3的数目之比为1∶3的两溶液各20 mL，混合后恰好完全反应生成AgCl沉淀。则该金属氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
C 解析：RClx与AgNO3的数目之比为1∶3，恰好完全反应生成AgCl沉淀，根据银离子、氯离子守恒可得x＝3。
15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．该反应可能在酸性条件下进行
B．氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应物粒子是S、、OH－
D．2a个S参加反应时，转移的电子数为3a
B 解析：S中硫元素的化合价为0价，S2-、中硫元素的化合价分别为－2价、＋4 价，依据一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，价态只靠近不发生交叉的规律，可得反应物粒子是S和OH－，生成物粒子是S2-、和H2O，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2-＋＋3H2O。3个S参加反应时，转移4个电子，则2a个S参加反应时，转移的电子数为a。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(11分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类的物质依次是：A__________；B__________；C________(填化学式)。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
(4)写出这种新物质与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)A项，MgO、Na2O、CO2、CuO都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；B项，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，H2O不是酸；C项，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3属于盐。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3，没有元素化合价的变化，该反应不是氧化还原反应。、H2O和Na2CO3三种物质反应的产物为NaHCO3，NaHCO3与足量盐酸反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋ H2O。(4)NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3、H2O和NaOH，离子方程式为＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
答案：(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是
＋H＋===CO2↑＋H2O ＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O
17．(16分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①该反应涉及的物质中属于非电解质的是______。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________________ _____________________________________________________________________。
②写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：___________________________________________________________；
K2Cr2O7：____________________________________________________________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性________(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将还原，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为________价。
解析：(1)该反应涉及的物质均为化合物，其中C2H5OH是非电解质，其他均为电解质；该反应中铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，是氧化还原反应。(2)该反应中KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4的氧化性强于Cl2。设反应后硫元素的化合价为a，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为5∶2，依据得失电子守恒可得：5×(a＋2)＝2×(7－2)，解得a＝0。
答案：(1)①C2H5OH 是 该反应中铬元素化合价降低，碳元素的化合价升高
② Cr2(SO4)3===2Cr3+＋ K2Cr2O7===2K＋＋ (2)强 0
18．(13分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③__________，④蒸发，⑤冷却结晶。
(2)在进行③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③__________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
解析：(2)在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。②先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子。③滴加足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
答案：(1)过滤 (2)引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀 (3)①气泡 ②白色沉淀 ③白色沉淀 Cl－
19．(15分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．均有丁达尔效应
c．分散质粒子均可通过滤纸
d．通电后都有离子的定向移动
(3)下列装置可以从明胶的水溶液中提纯明胶的是________(填字母序号)。
(4)利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子进行处理。
①工业上可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②请配平下列离子方程式：
______Fe2+＋______________===__Fe3+＋____Cr3+＋____H2O
解析：(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是－2价，铬元素的化合价是＋3价，所以铁元素的化合价是＋2价；是由Fe2+和组成的盐。(3)提纯明胶可利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子通过半透膜分离，装置选择E。(4)①已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，只能是硫酸，硫元素的化合价由－1价变成＋6价，说明硫元素被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4。②铁元素的化合价由＋2价→＋3价，升高1，而铬元素的化合价由＋6价→＋3价，降低3×2，根据电子守恒得出Fe2+和的化学计量数分别为6和1，再依据电荷守恒，确定有氢离子参与反应，最后根据质量守恒完成离子方程式的配平。
答案：(1)＋2 盐 (2)cd (3)E
(4)①2FeS2＋7O2＋2H2O ===2FeSO4＋2H2SO4
②6 1 14 H＋ 6 2 7
(考查范围：第一章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学习化学能培养科学严谨的习惯。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回( )
A．A处 B．B处
C．C处 D．D处
2．下列与胶体有关的说法正确的是( )
A．直径为1～100 nm的粒子称为胶体
B．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体的分散质粒子很小，可以透过半透膜
3．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
4．下列叙述正确的是( )
A．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．含金属元素的离子不一定是阳离子
D．碱性氧化物不一定都是金属氧化物
5．粗盐水过滤后仍含有可溶性的Ca2+、Mg2+、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④过滤；
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是( )
A．①③②④⑤
B．③②①④⑤
C．②③①⑤④
D．③④②①⑤
6．有以下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有②③④
C．不能导电的有②③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
7．下列表格中各项都正确的一组是( )
选项 碱 盐 电解质 非电解质 混合物
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 漂白粉
B NH3·H2O CaCO3 盐酸 Fe 氯水
C 生石灰 食盐 CuSO4· 5H2O固体 醋酸 氢氧化 铁胶体
D KOH CuSO4 熔融 MgCl2 氯水 冰水
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2O（g）H2＋CO2
9．下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：H＋＋===H2O＋CO2↑
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、、、Ba2+
B．强酸性溶液中：Na＋、、ClO－、I－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、
D．强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、
11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶2∶4
C．1∶4∶2
D．1∶3∶2
12．根据反应(1)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，(3)HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程涉及以下反应：NH4NO2N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂
A．①④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．①③⑤
14．某实验室合成了一种可溶性的金属氯化物RClx，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取含金属氯化物与AgNO3的数目之比为1∶3的两溶液各20 mL，混合后恰好完全反应生成AgCl沉淀。则该金属氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．该反应可能在酸性条件下进行
B．氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应物粒子是S、、OH－
D．2a个S参加反应时，转移的电子数为3a
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(11分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类的物质依次是：A__________；B__________；C________(填化学式)。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
(4)写出这种新物质与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17．(16分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①该反应涉及的物质中属于非电解质的是______。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________________ _____________________________________________________________________。
②写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：___________________________________________________________；
K2Cr2O7：____________________________________________________________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性________(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将还原，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为________价。
18．(13分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③__________，④蒸发，⑤冷却结晶。
(2)在进行③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：③__________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
19．(15分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．均有丁达尔效应
c．分散质粒子均可通过滤纸
d．通电后都有离子的定向移动
(3)下列装置可以从明胶的水溶液中提纯明胶的是________(填字母序号)。
(4)利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子进行处理。
①工业上可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②请配平下列离子方程式：
______Fe2+＋______________===__Fe3+＋____Cr3+＋____H2O
第1章 物质及其变化
(考查范围：第一章 时间：75分钟 分值：100分)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．学习化学能培养科学严谨的习惯。实验桌上部分药品的摆放如图所示。某同学取用KOH溶液以后应把它放回( )
A．A处 B．B处
C．C处 D．D处
D 解析：同类物质应该放在一起，氢氧化钾属于碱，应该和氢氧化钠放在一起，故应该放在D处。
2．下列与胶体有关的说法正确的是( )
A．直径为1～100 nm的粒子称为胶体
B．胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体的分散质粒子很小，可以透过半透膜
C 解析：胶体是分散质粒子直径为 1～100 nm 的分散系，属于混合物，但不是说直径为1～100 nm的粒子称为胶体，故A错误；胶体属于分散系的一种，按分散剂的不同可分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，所以胶体不一定为液态，故B错误；光透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应，丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；胶体的分散质粒子很小，但不能透过半透膜，故D错误。
3．下列叙述正确的是( )
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
C 解析：固体氯化钠没有自由移动的离子，所以不导电，但氯化钠的水溶液能导电，所以氯化钠是电解质，故A错误；无论电解质还是非电解质都必须是化合物，铜丝是单质，所以铜丝既不是电解质也不是非电解质，故B错误；氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故C正确；三氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故D错误。
4．下列叙述正确的是( )
A．某元素从游离态变为化合态时，该元素一定被氧化
B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．含金属元素的离子不一定是阳离子
D．碱性氧化物不一定都是金属氧化物
C 解析：某元素从游离态变为化合态时，该元素也可能被还原，如Cl2→Cl－，故A错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O3===3O2，故B错误；碱性氧化物都是金属氧化物，故D错误。
5．粗盐水过滤后仍含有可溶性的Ca2+、Mg2+、等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；
②加入稍过量的NaOH溶液；
③加入稍过量的BaCl2溶液；
④过滤；
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是( )
A．①③②④⑤
B．③②①④⑤
C．②③①⑤④
D．③④②①⑤
B 解析：粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即⑤在④之后，操作顺序可以为②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正确。
6．有以下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( )
A．属于非电解质的有①⑤⑥
B．属于电解质的有②③④
C．不能导电的有②③④⑥
D．属于混合物的有①②③⑥
B 解析：①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；②熔融MgCl2、③CuSO4·5H2O固体、④NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，选项B正确；③CuSO4·5H2O固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，不能导电，②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，选项C错误；②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都属于纯净物，选项D错误。
7．下列表格中各项都正确的一组是( )
选项 碱 盐 电解质 非电解质 混合物
A 烧碱 小苏打 BaSO4 干冰 漂白粉
B NH3·H2O CaCO3 盐酸 Fe 氯水
C 生石灰 食盐 CuSO4· 5H2O固体 醋酸 氢氧化 铁胶体
D KOH CuSO4 熔融 MgCl2 氯水 冰水
A 解析：盐酸是混合物，Fe是单质，均既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；生石灰是CaO，属于氧化物，醋酸属于电解质，故C错误；氯水是混合物，冰水是纯净物，故D错误。
8．下列反应中，CO2作氧化剂的是( )
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2O（g）H2＋CO2
B 解析：CO2若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素的化合价降低。A项，CO2中碳元素化合价无变化；B项，CO2中碳元素化合价由＋4价降为＋2价；C、D项，CO2均为氧化产物。
9．下列离子方程式正确的是( )
A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2+＋CO2↑＋H2O
B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H＋＋OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多：H＋＋===H2O＋CO2↑
D．用氯化铁溶液刻蚀覆铜板：Cu＋Fe3+===Fe2+＋Cu2+
C 解析：CH3COOH是弱酸，不能拆开写，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===Ca2+＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，选项A错误；NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋＋Ba2+===BaSO4↓＋2H2O，选项B错误；氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，选项D错误。
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、、、Ba2+
B．强酸性溶液中：Na＋、、ClO－、I－
C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：Mg2+、Al3+、Br－、
D．强碱性溶液中： K＋、Na＋、CH3COO－、
D 解析：强碱性溶液中与OH－、Ba2+反应生成BaCO3沉淀和H2O，不能大量共存，故A错误；酸性条件下，ClO－与I－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；滴入酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，碱性条件下，Mg2+、Al3+不能大量共存，故C错误。
11．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为( )
A．1∶1∶1
B．1∶2∶4
C．1∶4∶2
D．1∶3∶2
C 解析：Na＋、、OH－个数之比是8∶1∶2，可设NaOH为2 个，Na2SO4为1 个，依据钠原子守恒可得NaCl为4个，故Na2SO4、NaCl、NaOH的个数之比为 1∶4∶2。
12．根据反应(1)2Fe3+＋Cu===Cu2+＋2Fe2+，(2)2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－，(3)HClO＋H＋＋Cl－===H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序是( )
A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+
B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+
C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+
D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+
A 解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断出粒子的氧化性：(1)Fe3+＞Cu2+；(2)Cl2＞Fe3+；(3)HClO＞Cl2。故选A。
13．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该过程涉及以下反应：NH4NO2N2↑＋2H2O。
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
①NH4NO2仅是氧化剂
②NH4NO2仅是还原剂
③NH4NO2发生了分解反应
④只有氮元素的化合价发生了变化
⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂
A．①④⑤ B．②③④
C．③④⑤ D．①③⑤
C 解析：第二步反应的化学方程式中中氮元素的化合价从－3价升高到0价，而中氮元素的化合价从＋3价降低为0价，所以反应中只有氮元素化合价发生了变化，是个分解反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，所以①②错误，③④⑤正确。
14．某实验室合成了一种可溶性的金属氯化物RClx，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取含金属氯化物与AgNO3的数目之比为1∶3的两溶液各20 mL，混合后恰好完全反应生成AgCl沉淀。则该金属氯化物的化学式为( )
A．RCl B．RCl2
C．RCl3 D．RCl4
C 解析：RClx与AgNO3的数目之比为1∶3，恰好完全反应生成AgCl沉淀，根据银离子、氯离子守恒可得x＝3。
15．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是( )
A．该反应可能在酸性条件下进行
B．氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1
C．反应物粒子是S、、OH－
D．2a个S参加反应时，转移的电子数为3a
B 解析：S中硫元素的化合价为0价，S2-、中硫元素的化合价分别为－2价、＋4 价，依据一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，价态只靠近不发生交叉的规律，可得反应物粒子是S和OH－，生成物粒子是S2-、和H2O，反应的离子方程式为3S＋6OH－===2S2-＋＋3H2O。3个S参加反应时，转移4个电子，则2a个S参加反应时，转移的电子数为a。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．(11分)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三组中不同类的物质依次是：A__________；B__________；C________(填化学式)。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出这种新物质与足量盐酸反应的离子方程式：____________________________________________________________________。
(4)写出这种新物质与足量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)A项，MgO、Na2O、CO2、CuO都是氧化物，其中MgO、Na2O、CuO是金属氧化物，CO2是非金属氧化物；B项，HCl、H2SO4、HNO3都是酸，H2O不是酸；C项，NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3属于盐。(2)CO2、H2O、Na2CO3发生化合反应生成NaHCO3，没有元素化合价的变化，该反应不是氧化还原反应。、H2O和Na2CO3三种物质反应的产物为NaHCO3，NaHCO3与足量盐酸反应的离子方程式为＋H＋===CO2↑＋ H2O。(4)NaHCO3与足量Ba(OH)2溶液反应生成BaCO3、H2O和NaOH，离子方程式为＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O。
答案：(1)CO2 H2O Na2CO3 (2)不是
＋H＋===CO2↑＋H2O ＋Ba2+＋OH－===BaCO3↓＋H2O
17．(16分)(1)已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且已知和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
①该反应涉及的物质中属于非电解质的是______。该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是_______________________________ _____________________________________________________________________。
②写出电离方程式：
Cr2(SO4)3：___________________________________________________________；
K2Cr2O7：____________________________________________________________。
(2)实验室可以用高锰酸钾和浓硫酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。由该反应判断，KMnO4 的氧化性比Cl2 的氧化性________(填“强”或“弱”)。若用Na2S 溶液将还原，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为 5∶2，已知反应后生成Mn2+，则反应后硫元素的化合价为________价。
解析：(1)该反应涉及的物质均为化合物，其中C2H5OH是非电解质，其他均为电解质；该反应中铬元素的化合价降低，碳元素的化合价升高，是氧化还原反应。(2)该反应中KMnO4 是氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4的氧化性强于Cl2。设反应后硫元素的化合价为a，恰好反应时消耗S2-与的数目之比为5∶2，依据得失电子守恒可得：5×(a＋2)＝2×(7－2)，解得a＝0。
答案：(1)①C2H5OH 是 该反应中铬元素化合价降低，碳元素的化合价升高
② Cr2(SO4)3===2Cr3+＋ K2Cr2O7===2K＋＋ (2)强 0
18．(13分)草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的、和Cl－。
(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③__________，④蒸发，⑤冷却结晶。
(2)在进行③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是③__________________________________________________________________；④___________________________________________________________________。
(3)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤，再向滤液中加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________。
解析：(2)在过滤操作中，可以用玻璃棒来引流，在蒸发结晶操作中，用玻璃棒来搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅。(3)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有碳酸根离子。②先加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明溶液中有硫酸根离子。③滴加足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子。
答案：(1)过滤 (2)引流，防止滤液溅到漏斗外 搅拌，使溶液受热均匀 (3)①气泡 ②白色沉淀 ③白色沉淀 Cl－
19．(15分)据报道一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母序号)。
a．都不稳定，密封放置产生沉淀
b．均有丁达尔效应
c．分散质粒子均可通过滤纸
d．通电后都有离子的定向移动
(3)下列装置可以从明胶的水溶液中提纯明胶的是________(填字母序号)。
(4)利用绿矾(FeSO4·7H2O)对某工厂废水(含有强氧化性离子进行处理。
①工业上可用空气、水、黄铁矿(主要成分为FeS2)来制取FeSO4。已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，试写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②请配平下列离子方程式：
______Fe2+＋______________===__Fe3+＋____Cr3+＋____H2O
解析：(1)Fe(CrO2)2中，氧元素的化合价是－2价，铬元素的化合价是＋3价，所以铁元素的化合价是＋2价；是由Fe2+和组成的盐。(3)提纯明胶可利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子通过半透膜分离，装置选择E。(4)①已知该反应除生成硫酸亚铁外，还生成一种中学化学常见的强酸，只能是硫酸，硫元素的化合价由－1价变成＋6价，说明硫元素被氧化，故空气中的氧气作氧化剂，反应的化学方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4。②铁元素的化合价由＋2价→＋3价，升高1，而铬元素的化合价由＋6价→＋3价，降低3×2，根据电子守恒得出Fe2+和的化学计量数分别为6和1，再依据电荷守恒，确定有氢离子参与反应，最后根据质量守恒完成离子方程式的配平。
答案：(1)＋2 盐 (2)cd (3)E
(4)①2FeS2＋7O2＋2H2O ===2FeSO4＋2H2SO4
②6 1 14 H＋ 6 2 7