阶段检测5　溶液--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
阶段检测五　溶液
(时间:90分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
2.下列各组物质中,前者是化合物,后者为溶液的一组是(　　)
A.氮气　双氧水
B.二氧化碳　稀硫酸
C.氯化钠　乙醇
D.干冰　冰水共存物
3.如图所示,分别向试管内加入下列各物质时,能使U形管右侧管内液面显著升高的是(　　)
A.硝酸铵 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.生石灰
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)
A.水 B.酒精
C.汽油 D.苯
5.将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出(晶体不含结晶水),下列各量没有发生变化的是(　　)
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
6.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(　　)
A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
7.t ℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t ℃时,硝酸钾的溶解度是(　　)
A.18 g B.36 g
C.24 g D.50 g
8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是(　　)
A.t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时都会析出晶体
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
9.下列溶液中的溶剂不是水的是(　　)
A.碘的酒精溶液
B.医用酒精
C.生理盐水
D.葡萄糖溶液
10.下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是(　　)
A.打开汽水瓶盖时,汽水有时会自动喷出
B.喝了汽水以后,常常会打嗝
C.给饱和澄清石灰水加热,会变浑浊
D.加热冷水,在沸腾前会有气泡冒出
11.T ℃时,将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是(　　)
①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的质量　④溶质的质量分数　⑤溶解度
A.①③⑤ B.②④⑤
C.②④ D.④⑤
12.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
13.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是(　　)
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中,加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
14.下列有关溶液的说法中,正确的是(　　)
A.常温下将10 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.将95 g KCl溶液蒸干得到5 g固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
C.20 ℃时,50 g水中溶解了18 g NaCl,则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
D.从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10 mL,则取出的10 mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25%
15.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
二、填空题(本题包括5个小题,共23分)
16.(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 　　　　　 的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 　　　　　 。
(3)农业生产常用溶质质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为 　　　　　 g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是 　　　　　 溶液。
②温度不变,加水,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,应至少再加水 　　　　　 g(保留一位小数)。
17.(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 　　　　 。
(2)20 ℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到 　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾。若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有晶体析出的是 　　　 (填字母)。
A.冰　B.浓硫酸　C.硝酸铵　D.干冰　E.氢氧化钠
18.(4分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)当温度为10 ℃时,硝酸钾的溶解度 　　　 (填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,可以采取的方法是 　　　　　　 (写一种方法即可)。
(3)当氯化钠中含有少量硝酸钾时,可用 　　　　　　　 法提纯氯化钠。
(4)氯化钠属于 　　　　 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
19.(7分)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)在 　　　 ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t1 ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃,析出固体质量较少的是 　　　 (填“甲”或“乙”)。
(3)t2 ℃时,将60 g甲物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为 　　　 (填字母)。
A.w(甲)B.w(甲)>w(乙)
C.w(甲)=w(乙)
D.无法确定
20.(3分)回答下列问题。
(1)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡,原因是 　 。
(2)打开可乐瓶盖立即有气泡冒出,是因为 　 。
(3)在20 ℃时,硝酸钠固体的溶解度是a g,在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为 　　　　　　 。
三、简答题(本题包括2个小题,共14分)
21.(7分)实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为:
(1)计算:需氢氧化钠固体 　　　 g,水 　　　 mL(水的密度是1 g·c)。
(2)称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器;在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 　　　　　 盘。在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用)。
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的为　　　　(填字母)。
(3)量取。
(4)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 　　　　 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。
(5)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
22.(7分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体试剂。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。从图中可得到的一条信息是 　 。
50 ℃时,将85.5 g固体试剂溶于100 g水中,得到的是KNO3的 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是 　 。
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5.0%的KNO3溶液。经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是 　　　　 (填序号)。
①KNO3固体仍然不纯　②溶解前,烧杯中有少量水　③量取水时,俯视读数　④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20 ℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5.0%的溶液,你认为是否可行 　　　　 (填“可行”或“不可行”)。
四、实验探究题(本题包括2个小题,共12分)
23.(5分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题。
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠 　　　　　 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 　　 (填字母)。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm-3),量筒的规格是 　　　　　 (从下列规格中选用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);若读数时仰视,则可能造成的后果是 　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)。如果不小心将配制好的溶液溅到外面一些,那么溶液的质量分数 　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 　 。
24.(7分)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图①所示,请根据图像和有关信息回答下列问题。
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　 。
(2)如图②所示,当往试管中加入5 mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 　　　　　 。
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　　　　　　　 。
(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2的熔点为271 ℃,NaCl的熔点为801 ℃。
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20 ℃时分别取NaNO2、NaCl 5.0 g于两只小烧杯中,分别加入10 mL水(水的密度为1 g·cm-3),用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行　　　　　(填“可行”或“不可行”)。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是
　　　　　　　　　　　　　　　(只填写一种方案并简单叙述)。
五、计算题(6分)
25.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
阶段检测五　溶液
(时间:90分钟　满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Cl 35.5
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
D.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水
答案:B
2.下列各组物质中,前者是化合物,后者为溶液的一组是(　　)
A.氮气　双氧水
B.二氧化碳　稀硫酸
C.氯化钠　乙醇
D.干冰　冰水共存物
答案:B
3.如图所示,分别向试管内加入下列各物质时,能使U形管右侧管内液面显著升高的是(　　)
A.硝酸铵 B.稀硫酸
C.浓盐酸 D.生石灰
答案:D
4.衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示:
溶质 碘
溶剂 水 酒精 汽油 苯(有毒)
溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是(　　)
A.水 B.酒精
C.汽油 D.苯
答案:C
5.将70 ℃的硝酸钠饱和溶液降温到10 ℃,有晶体析出(晶体不含结晶水),下列各量没有发生变化的是(　　)
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
答案:C
6.下列有关饱和溶液的说法中,正确的是(　　)
A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体
B.饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大
C.饱和溶液中析出晶体后,溶质的质量分数一定减小
D.不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大
答案:A
7.t ℃时,18 g硝酸钾全部溶于水形成68 g饱和溶液,则t ℃时,硝酸钾的溶解度是(　　)
A.18 g B.36 g
C.24 g D.50 g
答案:B
8.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线,下列说法中错误的是(　　)
A.t1 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t2 ℃时,甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C.将t3 ℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2 ℃时都会析出晶体
D.当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
答案:B
9.下列溶液中的溶剂不是水的是(　　)
A.碘的酒精溶液
B.医用酒精
C.生理盐水
D.葡萄糖溶液
答案:A
10.下列现象不可用温度与溶解度的关系解释的是(　　)
A.打开汽水瓶盖时,汽水有时会自动喷出
B.喝了汽水以后,常常会打嗝
C.给饱和澄清石灰水加热,会变浑浊
D.加热冷水,在沸腾前会有气泡冒出
答案:A
11.T ℃时,将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中,搅拌并冷却至原温度,得到的溶液与原溶液相比,下列物理量前后不变的是(　　)
①溶质的质量　②溶剂的质量　③溶液的质量　④溶质的质量分数　⑤溶解度
A.①③⑤ B.②④⑤
C.②④ D.④⑤
答案:D
12.下图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是(　　)
A.在水和酒精中的溶解度相同
B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大
C.20 ℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大
D.40 ℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%
答案:B
13.在温度不变的条件下,下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是(　　)
A.将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水
B.将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水
C.在10 g 10%的硝酸钾溶液中,加入5 g 40%的硝酸钾溶液
D.在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体
答案:C
14.下列有关溶液的说法中,正确的是(　　)
A.常温下将10 mL饱和Ca(OH)2溶液加热到50 ℃,会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
B.将95 g KCl溶液蒸干得到5 g固体,则原溶液中KCl的质量分数为5%
C.20 ℃时,50 g水中溶解了18 g NaCl,则20 ℃时NaCl的溶解度为36 g
D.从溶质质量分数为25%的稀硫酸中取出10 mL,则取出的10 mL稀硫酸的溶质质量分数仍为25%
答案:D
15.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度
B.蒸发滤液时,待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热
C.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤
D.配制溶液时必须使用的仪器有天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
答案:C
二、填空题(本题包括5个小题,共23分)
16.(5分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器,里面装有网丝,注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到 　　　　　 的作用。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为 　　　　　 。
(3)农业生产常用溶质质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为 　　　　　 g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
①60 ℃时,向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,为饱和溶液的是 　　　　　 溶液。
②温度不变,加水,将上述烧杯中的剩余固体全部溶解,应至少再加水 　　　　　 g(保留一位小数)。
答案:(1)吸附
(2)硝酸钾
(3)200
(4)①NaCl　
②34.0
17.(4分)下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)硝酸钾溶液中的溶剂是 　　　　 。
(2)20 ℃时,向100 g水中加入31.6 g硝酸钾,充分溶解后得到 　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)20 ℃时,向100 g水中加入40 g硝酸钾。若使硝酸钾完全溶解,可以采用的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4)如图所示,小烧杯中盛放的是上述(2)中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质分别小心地加入大烧杯的水中,不断搅拌,一定能够使小烧杯中有晶体析出的是 　　　 (填字母)。
A.冰　B.浓硫酸　C.硝酸铵　D.干冰　E.氢氧化钠
答案:(1)水
(2)饱和
(3)升高温度(或加入一定量水)
(4)ACD
18.(4分)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
(1)当温度为10 ℃时,硝酸钾的溶解度 　　　 (填“>”“<”或“=”)氯化钠的溶解度。
(2)欲使饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,可以采取的方法是 　　　　　　 (写一种方法即可)。
(3)当氯化钠中含有少量硝酸钾时,可用 　　　　　　　 法提纯氯化钠。
(4)氯化钠属于 　　　　 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。
答案:(1)<
(2)加溶剂(合理即可)
(3)蒸发结晶
(4)易溶
19.(7分)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题。
(1)在 　　　 ℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
(2)将t1 ℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0 ℃,析出固体质量较少的是 　　　 (填“甲”或“乙”)。
(3)t2 ℃时,将60 g甲物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数w(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w(乙)大小关系为 　　　 (填字母)。
A.w(甲)B.w(甲)>w(乙)
C.w(甲)=w(乙)
D.无法确定
答案:(1)20
(2)乙
(3)B
20.(3分)回答下列问题。
(1)在家庭中煮开水,给冷水加热时,在沸腾前水中就出现气泡,原因是 　 。
(2)打开可乐瓶盖立即有气泡冒出,是因为 　 。
(3)在20 ℃时,硝酸钠固体的溶解度是a g,在该温度下它的饱和溶液的溶质质量分数为 　　　　　　 。
答案:(1)气体的溶解度随温度的升高而减小
(2)气体的溶解度随压强的减小而减小
(3)×100%
三、简答题(本题包括2个小题,共14分)
21.(7分)实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为:
(1)计算:需氢氧化钠固体 　　　 g,水 　　　 mL(水的密度是1 g·c)。
(2)称量:用质量为23.1 g的烧杯作称量容器;在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 　　　　　 盘。在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用)。
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
在如图所示的标尺中选出能正确表示游码位置的为　　　　(填字母)。
(3)量取。
(4)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 　　　　 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温。
(5)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中。
答案:(1)40　960
(2)左
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用 √ √
B
(4)玻璃棒
22.(7分)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体试剂。
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图。从图中可得到的一条信息是 　 。
50 ℃时,将85.5 g固体试剂溶于100 g水中,得到的是KNO3的 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。将KNO3提纯的方法是 　 。
(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1 000 g溶质质量分数为5.0%的KNO3溶液。经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是 　　　　 (填序号)。
①KNO3固体仍然不纯　②溶解前,烧杯中有少量水　③量取水时,俯视读数　④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20 ℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5.0%的溶液,你认为是否可行 　　　　 (填“可行”或“不可行”)。
答案:(1)20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g(合理即可)　不饱和　降温结晶(冷却热饱和溶液)
(2)①②
(3)不可行
四、实验探究题(本题包括2个小题,共12分)
23.(5分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题。
(1)计算配制100 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液需氯化钠 　　　　　 g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 　　 (填字母)。
A.增加适量氯化钠固体
B.减少适量氯化钠固体
C.调节平衡螺母
(3)用量筒来量取所需的水(水的密度为1 g·cm-3),量筒的规格是 　　　　　 (从下列规格中选用:10 mL、25 mL、50 mL、100 mL);若读数时仰视,则可能造成的后果是 　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)。如果不小心将配制好的溶液溅到外面一些,那么溶液的质量分数 　　　　　　 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 　 。
答案:(1)5
(2)B
(3)100 mL　使实际配制溶液的浓度偏小(或使实际配制溶液的溶质质量分数偏小)　无影响
(4)加速氯化钠溶解
24.(7分)NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl和物质M(不含结晶水)的溶解度曲线如图①所示,请根据图像和有关信息回答下列问题。
(1)t2℃时,NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 　　　　　　　　　 。
(2)如图②所示,当往试管中加入5 mL稀盐酸时,试管内立刻产生大量气泡,同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊(不考虑水分蒸发)。请判断:该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 　　　　　 。
(3)分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 　　　　　　　　 。
(4)NaNO2有毒,其外观和咸味与食盐很相似,因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体,某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息:NaNO2的水溶液呈碱性,NaCl的水溶液呈中性;NaNO2的熔点为271 ℃,NaCl的熔点为801 ℃。
①小明同学设计的鉴别实验方案如下:
20 ℃时分别取NaNO2、NaCl 5.0 g于两只小烧杯中,分别加入10 mL水(水的密度为1 g·cm-3),用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行　　　　　(填“可行”或“不可行”)。
②该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案,并获得成功。你认为该方案可能是
　　　　　　　　　　　　　　　(只填写一种方案并简单叙述)。
答案:(1)NaNO2>NaCl>M
(2)M
(3)NaNO2>NaCl>M
(4)①可行　②将NaNO2、NaCl固体分别加热、先熔化的是NaNO2(合理即可)
五、计算题(6分)
25.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12 g样品放入烧杯中,加入100 g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案:(1)生成二氧化碳的质量为12 g+100 g-107.6 g=4.4 g。
(2)解:设100 g稀盐酸中溶质的质量为x,12 g样品中碳酸钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
y x 4.4 g
　y=10.6 g
　x=7.3 g
(3)稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%。
答:(1)反应生成二氧化碳的质量为4.4 g。
(2)12 g样品中碳酸钠的质量为10.6 g。
(3)稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
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