第3单元 物质构成的奥秘综合练--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
第三单元综合练习
一、选择题
1.下列元素符号书写正确的是(　　)
A.硫S B.铜CU
C.钾Ka D.锌Fn
2.磷灰石陶瓷性质优良,可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是(　　)
A.原子 B.分子
C.元素 D.离子
3.对下列事实的微观解释错误的是(　　)
A.新装修的房子有异味——分子在不断地运动
B.水变为水蒸气——分子间的间隔改变
C.轮胎曝晒而炸裂——分子体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子在化学变化中可以再分
4.重氢可应用于光导纤维制备,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的(　　)
A.质子数 B.中子数
C.体积 D.相对原子质量
5.月球的土壤里含有数十万吨的氦(He-3),其原子核内中子数为1。下列关于这种氦原子的说法正确的是(　　)
A.其原子核外电子数为3
B.其原子结构示意图为
C.其原子的核电荷数为2
D.相对原子质量为2
6.稀土广泛应用于尖端科技领域,有“工业维生素”的美誉。下列关于稀土元素“铒”的说法不正确的是(　　)
A.铒的原子序数为68 B.铒原子的质量为167.3 g
C.铒属于金属元素 D.铒的元素符号是Er
7.下列有关微观粒子的叙述正确的是(　　)
A.分子、原子、离子三种微观粒子中,原子最小
B.通常状况下气体比金属易压缩,是因为分子之间有间隔,原子之间没有间隔
C.保持氢气化学性质的微观粒子是氢原子
D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
8.用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子的结构模型,下列有关说法正确的是(　　)
A.乙、丁为同一种元素 B.甲、乙的相对原子质量相同
C.丙的核外电子数为2 D.丙、丁为同一种原子
9.镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为a kg,则一个镁原子的质量为(　　)
A.24.30a kg B. kg
C.24.30 kg D.12 kg
10.有两种不同的原子,一种原子核内有18个中子和17个质子,另一种原子核内有20个中子和17个质子,则它们不相等的是(　　)
A.核电荷数 B.核外电子数
C.原子的质量 D.原子的带电量
11.如图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,下列说法不正确的是(　　)
A.反应物、生成物都是混合物
B.该反应是分解反应
C.化学反应前后原子的种类不变
D.分子是由原子构成的
二、填空题
12.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:N 　　　　　　 ;3S 　　　　　　 ;钠离子 　　　 。
(2)写出符号“4Mg2+”中数字的含义:
①“4”表示 　　　　　 ;
②“2”表示 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
13.构建知识网络是一种重要的学习方法,在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。据图回答下列问题。
(1)图1中甲是 　　　　 。
(2)图2中A表示某元素的原子结构示意图,则方框内的数字是 　　　　 。
(3)图2中B原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构,形成的粒子用化学符号表示为 　　　　　 。
(4)图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 　　　　　　　　　 不同。
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
第一周期 1 H 氢 2 He 氦
第二周期 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
第三周期 11 Na 钠 12 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
(1)表中“12”的元素符号是 　　　 ,质子数是 　　　 ,位于第 　　　 周期。
(2)氟原子在化学反应中容易 　　　　 (填“得到”或“失去”)电子成为氟离子,氟离子与氟原子的化学性质 　　　　　 (填“相同”或“不同”)。
(3)同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 　　　　　　　　　　　　 。
15.有A、B、C、D四种元素,A元素的原子含有2个电子层,且最外层电子数是最内层的2倍;B元素是地壳中含量最多的元素;C元素的原子序数是A元素的2.5倍;D元素的原子形成的离子只含有一个质子。请回答下列问题。
(1)A、D两种元素的元素符号分别是 　　　　　 、 　　　　　 。
(2)C元素属于 　　　 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子结构示意图为 　　　　　 。
(3)B元素的离子,我们用符号 　　　　　　　 表示。
(4)B和D组成的生活中常见的物质由 　　　　　　　　 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
三、实验探究题
16.某兴趣小组在探究分子的特性时做了以下两组实验。
【实验一】已知:碱性溶液能使酚酞溶液变红,而氨水呈碱性,打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味;氨易溶于水。请回答实验中的有关问题。
(1)甲同学用小烧杯取约40 mL蒸馏水,向其中滴入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,溶液的颜色无明显变化。
(2)如图1所示,取上述溶液放入试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化是 　　　　　　　 ,通过上述实验,得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　 。
(3)将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个烧杯C,向其中加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外(如图2所示)。观察几分钟,烧杯A、B发生的现象分别是 　　　　　　　　　　　　 ,这一现象说明 　　　　　　　　　　　　 ,B烧杯的作用是 　　　　　　　　　　　　 。
【实验二】乙同学设计实验如图3所示,在一个玻璃杯中放入约50 mL水,向水中放入一大块糖块,在容器外壁沿液面画一条水平线,当糖块消失后,液面比水平线 　　　　　 (填“高”“低”或“相平”),这一现象说明了 　　　　　　　　　　　　 ,同时还可以说明 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
四、计算题
17.(1)一个镁原子和两个钠原子的质量之比为 　　　　　 。
(2)已知一个碳-12原子的质量为A kg,氧的相对原子质量为B,则一个氧原子的实际质量为 　　　　　 。
(3)元素X的核电荷数为a,它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数为 　　　　　 。
第三单元综合练习
一、选择题
1.下列元素符号书写正确的是(　　)
A.硫S B.铜CU
C.钾Ka D.锌Fn
答案:A
2.磷灰石陶瓷性质优良,可制造人造骨和人造假牙。这里的“磷”指的是(　　)
A.原子 B.分子
C.元素 D.离子
答案:C
3.对下列事实的微观解释错误的是(　　)
A.新装修的房子有异味——分子在不断地运动
B.水变为水蒸气——分子间的间隔改变
C.轮胎曝晒而炸裂——分子体积变大
D.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——分子在化学变化中可以再分
答案:C
4.重氢可应用于光导纤维制备,重氢和氢都属于氢元素,是因为它们的原子具有相同的(　　)
A.质子数 B.中子数
C.体积 D.相对原子质量
答案:A
5.月球的土壤里含有数十万吨的氦(He-3),其原子核内中子数为1。下列关于这种氦原子的说法正确的是(　　)
A.其原子核外电子数为3
B.其原子结构示意图为
C.其原子的核电荷数为2
D.相对原子质量为2
答案:C
6.稀土广泛应用于尖端科技领域,有“工业维生素”的美誉。下列关于稀土元素“铒”的说法不正确的是(　　)
A.铒的原子序数为68 B.铒原子的质量为167.3 g
C.铒属于金属元素 D.铒的元素符号是Er
答案:B
7.下列有关微观粒子的叙述正确的是(　　)
A.分子、原子、离子三种微观粒子中,原子最小
B.通常状况下气体比金属易压缩,是因为分子之间有间隔,原子之间没有间隔
C.保持氢气化学性质的微观粒子是氢原子
D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
答案:D
8.用“”“”和“”分别表示质子、中子和电子,如图表示四种原子的结构模型,下列有关说法正确的是(　　)
A.乙、丁为同一种元素 B.甲、乙的相对原子质量相同
C.丙的核外电子数为2 D.丙、丁为同一种原子
答案:A
9.镁在国防工业中应用广泛,镁元素的相关信息如图所示。若一个碳-12原子的质量为a kg,则一个镁原子的质量为(　　)
A.24.30a kg B. kg
C.24.30 kg D.12 kg
答案:B
10.有两种不同的原子,一种原子核内有18个中子和17个质子,另一种原子核内有20个中子和17个质子,则它们不相等的是(　　)
A.核电荷数 B.核外电子数
C.原子的质量 D.原子的带电量
答案:C
11.如图,“”和“”分别表示两种不同元素的原子,下列说法不正确的是(　　)
A.反应物、生成物都是混合物
B.该反应是分解反应
C.化学反应前后原子的种类不变
D.分子是由原子构成的
答案:A
二、填空题
12.化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。
(1)请用化学用语填空:N 　　　　　　 ;3S 　　　　　　 ;钠离子 　　　 。
(2)写出符号“4Mg2+”中数字的含义:
①“4”表示 　　　　　 ;
②“2”表示 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案:(1)氮元素或1个氮原子　3个硫原子　Na+
(2)①4个镁离子　②一个镁离子带2个单位的正电荷
13.构建知识网络是一种重要的学习方法,在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。据图回答下列问题。
(1)图1中甲是 　　　　 。
(2)图2中A表示某元素的原子结构示意图,则方框内的数字是 　　　　 。
(3)图2中B原子在化学反应中易得到2个电子形成稳定结构,形成的粒子用化学符号表示为 　　　　　 。
(4)图2中A、B两种元素最本质的区别是它们原子中的 　　　　　　　　　 不同。
答案:(1)原子　(2)6　(3)S2-　(4)质子数(或核电荷数)
14.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题。
第一周期 1 H 氢 2 He 氦
第二周期 3 Li 锂 4 Be 铍 5 B 硼 6 C 碳 7 N 氮 8 O 氧 9 F 氟 10 Ne 氖
第三周期 11 Na 钠 12 13 Al 铝 14 Si 硅 15 P 磷 16 S 硫 17 Cl 氯 18 Ar 氩
(1)表中“12”的元素符号是 　　　 ,质子数是 　　　 ,位于第 　　　 周期。
(2)氟原子在化学反应中容易 　　　　 (填“得到”或“失去”)电子成为氟离子,氟离子与氟原子的化学性质 　　　　　 (填“相同”或“不同”)。
(3)同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是 　　　　　　　　　　　　 。
答案:(1)Mg　12　三　(2)得到　不同
(3)从左到右,最外层电子数依次递增
15.有A、B、C、D四种元素,A元素的原子含有2个电子层,且最外层电子数是最内层的2倍;B元素是地壳中含量最多的元素;C元素的原子序数是A元素的2.5倍;D元素的原子形成的离子只含有一个质子。请回答下列问题。
(1)A、D两种元素的元素符号分别是 　　　　　 、 　　　　　 。
(2)C元素属于 　　　 (填“金属”或“非金属”)元素,其原子结构示意图为 　　　　　 。
(3)B元素的离子,我们用符号 　　　　　　　 表示。
(4)B和D组成的生活中常见的物质由 　　　　　　　　 (填“分子”“原子”或“离子”)构成。
答案:(1)C　H　(2)非金属　　(3)O2-　(4)分子
三、实验探究题
16.某兴趣小组在探究分子的特性时做了以下两组实验。
【实验一】已知:碱性溶液能使酚酞溶液变红,而氨水呈碱性,打开盛浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈的刺激性气味;氨易溶于水。请回答实验中的有关问题。
(1)甲同学用小烧杯取约40 mL蒸馏水,向其中滴入5~6滴酚酞溶液,搅拌均匀,溶液的颜色无明显变化。
(2)如图1所示,取上述溶液放入试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化是 　　　　　　　 ,通过上述实验,得出的结论是 　　　　　　　　　　　　　 。
(3)将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中,另取一个烧杯C,向其中加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外(如图2所示)。观察几分钟,烧杯A、B发生的现象分别是 　　　　　　　　　　　　 ,这一现象说明 　　　　　　　　　　　　 ,B烧杯的作用是 　　　　　　　　　　　　 。
【实验二】乙同学设计实验如图3所示,在一个玻璃杯中放入约50 mL水,向水中放入一大块糖块,在容器外壁沿液面画一条水平线,当糖块消失后,液面比水平线 　　　　　 (填“高”“低”或“相平”),这一现象说明了 　　　　　　　　　　　　 ,同时还可以说明 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案:【实验一】(2)由无色变成红色　水不能使酚酞溶液变色,浓氨水能使酚酞溶液变为红色　
(3)A中溶液变为红色,B中溶液不变色　分子是不断运动的　对比　【实验二】低　分子之间有间隔　分子是不断运动的
四、计算题
17.(1)一个镁原子和两个钠原子的质量之比为 　　　　　 。
(2)已知一个碳-12原子的质量为A kg,氧的相对原子质量为B,则一个氧原子的实际质量为 　　　　　 。
(3)元素X的核电荷数为a,它们的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同,则元素Y的核电荷数为 　　　　　 。
答案:(1)12∶23　(2) kg　(3)a-m-n
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