第5单元　化学反应的定量关系--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
第五单元　化学反应的定量关系
知能优化训练
中考回顾
1.下列关于物质及变化的认识中正确的是(　　)
A.电子、光子、量子属于化学物质
B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C.任何变化都遵循质量守恒定律
D.只有通过化学变化才能获得物质和能量
2.下列化学方程式正确的是(　　)
A.点燃天然气:CH4+O22H2O+CO2↑
B.铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C.硫在空气中燃烧:S+O2SO2
D.高炉炼铁:Fe2O3+CO2Fe+CO2
3.(2025四川眉山中考)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O,下列说法错误的是(　　)
A.X一定含有C、H元素
B.若a=2,X为C2H4
C.X可能是乙醇
D.该反应后分子数目可能减少
4.(2024云南中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A.a=13.6
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22
5.(2025天津中考)某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成,取13.7 g该混合物,向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液。下列说法正确的是(　　)
A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8 g
B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5∶9
C.反应生成的CO2质量为1.1 g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
6.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.m的值为12.6
B.铁的氧化物中x∶y=3∶4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
D.当CO2的质量为4.4 g时,容器内CO的质量为14 g
7.(2024河北中考)当前,氨(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是(　　)
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气的质量为6 g
C.氨分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨分子个数比为4∶1
8.开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现碳中和。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　　　　　　　　　　　 ;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。18 g该有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2,实验得其相对分子质量为60,则该有机物的化学式为 　　　　　　　　　 。
9.某同学为给蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用X表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为　　　　。
10.(2025天津中考)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末,其中含钠元素2.3 g。向该混合粉末中加入81.8 g水,完全溶解后,逐滴滴入50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀和溶液。
计算:
(1)混合粉末中硫酸铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g·cm-3)配制上述50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升(1 cm3=1 mL;结果精确至0.1)。
11.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0 g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 　　　 g。
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)
12.(2024天津中考)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g,其中氧元素的质量分数为16%,向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算:
(1)原固体粉末中金属铜的质量;
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%);
(3)若用60%的硫酸(密度为1.5 g·cm-3)配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸,需要60%的硫酸多少毫升(1 cm3=1 mL;结果精确到0.1)
模拟预测
1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)
A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2 g
C.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g二氧化硫
D.20 ℃,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为(　　)
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.FeCO3
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是(　　)
A.该反应是分解反应
B.若消耗3 g乙,则生成17 g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(　　)
选项 应用及原理 基本反应类型
A 浓硫酸吸收氨:2NH3↑+H2SO4(NH4)2SO4 化合反应
B 稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 复分解反应
C 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫: 2NaOH+SO2Na2SO4+H2O 复分解反应
D 用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2 化合反应
5.(双选)下列说法正确的是(　　)
A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
D.等质量的溶质质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液呈中性
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例:
化学式 H2O C H2
微观 示意图
(1)请写出丙物质的化学式: 　　　 ,画出丁物质的微观示意图: 　　　　 。
(2)构成甲物质的粒子是 　　　 (填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是 　　　　　 (填化学式)。
(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为 　　　　　　 。若20 g甲与12 g乙充分反应,可生成丙物质的质量为 　　　　 g。
8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是 　　　　　 (填字母)。
实验小组 A B C D
盐酸加入Na2CO3 粉末前质量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后质量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验,当托盘天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终托盘天平的状态是 　　　　　 (填字母,下同)。
A.左盘高
B.右盘高
C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有 　　　　　 。
A.HCl
B.CO2
C.Na2CO3
D.NaOH
9.写出下列反应的化学方程式。
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 　 。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 　 。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　 。
10.将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为 　　　 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入100 g 一定质量分数的H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:
(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
第五单元　化学反应的定量关系
知能优化训练
中考回顾
1.下列关于物质及变化的认识中正确的是(　　)
A.电子、光子、量子属于化学物质
B.化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质
C.任何变化都遵循质量守恒定律
D.只有通过化学变化才能获得物质和能量
答案:B
2.下列化学方程式正确的是(　　)
A.点燃天然气:CH4+O22H2O+CO2↑
B.铁粉溶于稀盐酸:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
C.硫在空气中燃烧:S+O2SO2
D.高炉炼铁:Fe2O3+CO2Fe+CO2
答案:C
3.(2025四川眉山中考)物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+aH2O,下列说法错误的是(　　)
A.X一定含有C、H元素
B.若a=2,X为C2H4
C.X可能是乙醇
D.该反应后分子数目可能减少
答案:D
4.(2024云南中考)密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 2.8 1 16 10
反应后的质量/g 0 9.8 6.4 a
A.a=13.6
B.甲和丙为反应物
C.该反应是化合反应
D.甲、乙发生改变的质量比为7∶22
答案:C
5.(2025天津中考)某混合物由CaCO3和Mg(OH)2组成,取13.7 g该混合物,向其中加入200 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,得到无色溶液。下列说法正确的是(　　)
A.该混合物中Mg(OH)2的质量为5.8 g
B.该混合物中钙元素与镁元素质量比为5∶9
C.反应生成的CO2质量为1.1 g
D.反应后溶液中氯元素的质量分数约为6.9%
答案:B
6.将CO和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中,一定条件下充分反应至完全。反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.m的值为12.6
B.铁的氧化物中x∶y=3∶4
C.参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
D.当CO2的质量为4.4 g时,容器内CO的质量为14 g
答案:D
7.(2024河北中考)当前,氨(NH3)的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨,一定条件下,在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应,反应前后各物质的质量如图所示,图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是(　　)
A.反应后催化剂的质量为8 g
B.参加反应的氢气的质量为6 g
C.氨分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨分子个数比为4∶1
答案:B
8.开发利用清洁高效的新能源,减少CO2的排放,有利于实现碳中和。
(1)氢气是一种理想的新能源。氢气燃烧的化学方程式为 　　　　　　　　　　　 ;实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　 。
(2)某有机物与N2O4反应释放能量,可以作高能能源。18 g该有机物与一定质量的N2O4恰好完全反应,可以生成26.4 g CO2、21.6 g H2O和25.2 g N2,实验得其相对分子质量为60,则该有机物的化学式为 　　　　　　　　　 。
答案:(1)2H2+O22H2O
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)C2H8N2
9.某同学为给蔬菜大棚补给二氧化碳,设计了如下方案:将稀释后的工业废液(主要成分的化学式用X表示)装入大塑料桶内,悬挂在高处,然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵,发生反应的化学方程式为X+2NH4HCO3(NH4)2SO4+2H2O+2CO2↑,则X的化学式为　　　　。
答案:H2SO4
10.(2025天津中考)现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末,其中含钠元素2.3 g。向该混合粉末中加入81.8 g水,完全溶解后,逐滴滴入50 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应,得到沉淀和溶液。
计算:
(1)混合粉末中硫酸铜的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数;
(3)若用20%的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g·cm-3)配制上述50 g质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升(1 cm3=1 mL;结果精确至0.1)。
答案:解:(1)参加反应的氢氧化钠质量为50 g×8%=4 g;
设混合粉末中硫酸铜的质量为x,生成氢氧化铜的质量为y,生成硫酸钠的质量为z。
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓+ Na2SO4
160 80 98 142
x 4 g y z
　x=8 g
　y=4.9 g
　z=7.1 g
答:混合粉末中硫酸铜的质量为8 g。
(2)一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末中含钠元素2.3 g,只有硫酸钠中含有钠元素,则混合粉末中硫酸钠的质量为2.3 g÷(×100%)=7.1 g,硫酸铜和氢氧化钠反应生成了7.1 g硫酸钠,则所得溶液中溶质的质量为7.1 g+7.1 g=14.2 g,而所得溶液的质量为81.8 g+50 g+7.1 g+8 g-4.9 g=142 g,则所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10%。
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
(3)根据溶液稀释前后溶质的质量不变可知,需要20%的氢氧化钠溶液的质量为50 g×8%÷20%=20 g,体积为20 g÷1.2 g·cm-3≈16.7 cm3
16.7 cm3=16.7 mL
答:需要20%的氢氧化钠溶液体积为16.7 mL。
11.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多症,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0 g样品放入烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。
加盐酸的次数 第一次 第二次
加盐酸的质量/g 40.0 40.0
生成气体的质量/g 3.3 1.1
(1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 　　　 g。
(2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数(写出计算过程)。(反应的化学方程式:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑)
答案:(1)4.4
(2)解:设参加反应的碳酸氢钠的质量为x。
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 4.4 g
　x=8.4 g
该样品中碳酸氢钠的质量分数为×100%=84%。
答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。
12.(2024天津中考)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g,其中氧元素的质量分数为16%,向烧杯中加入140 g一定溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算:
(1)原固体粉末中金属铜的质量;
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%);
(3)若用60%的硫酸(密度为1.5 g·cm-3)配制上述所用140 g一定溶质质量分数的稀硫酸,需要60%的硫酸多少毫升(1 cm3=1 mL;结果精确到0.1)
答案:(1)烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10 g,其中氧元素的质量分数为16%,则氧元素的质量为10 g×16%=1.6 g,氧元素全部来自氧化铜,则氧化铜的质量为1.6 g÷(×100%)=8 g,所以原固体粉末中金属铜的质量为10 g-8 g=2 g。
(2)解:设生成硫酸铜的质量为x,消耗硫酸溶质的质量为y。
CuO+H2SO4CuSO4+H2O
80 98 160
8 g y x
　x=16 g
　y=9.8 g
则所得溶液的质量为8 g+140 g=148 g,所得溶液中溶质的质量分数为×100%≈10.8%。
答:所得溶液中溶质的质量分数为10.8%。
(3)由(2)的计算可知,消耗硫酸溶质的质量为9.8 g,
则需要60%的硫酸的体积为9.8 g÷60%÷1.5 g·cm-3≈10.9 cm3　10.9 cm3=10.9 mL
答:需要60%的硫酸的体积为10.9 mL。
模拟预测
1.化学实验中常常出现“1+1=2”或“1+1≠2”的有趣现象。下列符合“1+1=2”的事实是(　　)
A.常温下,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.室温下,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得溶液的质量为2 g
C.室温下,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成 2 g二氧化硫
D.20 ℃,1 g氯化钠饱和溶液中加入1 g氯化钠固体能得到2 g氯化钠溶液
答案:C
2.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能,被誉为“未来金属”。钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO3),冶炼金属钛时,主要发生以下两个反应:
①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO,②TiCl4+2MgTi+2MgCl2,则X为(　　)
A.FeCl2 B.FeCl3
C.Fe2O3 D.FeCO3
答案:B
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁在某密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,正确的说法是(　　)
A.该反应是分解反应
B.若消耗3 g乙,则生成17 g丙
C.丁一定是该反应的催化剂
D.甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
答案:B
4.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(　　)
选项 应用及原理 基本反应类型
A 浓硫酸吸收氨:2NH3↑+H2SO4(NH4)2SO4 化合反应
B 稀盐酸除铁锈:6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O 复分解反应
C 氢氧化钠处理工厂废气中的二氧化硫: 2NaOH+SO2Na2SO4+H2O 复分解反应
D 用熟石灰制生石灰:CaO+H2OCa(OH)2 化合反应
答案:B
5.(双选)下列说法正确的是(　　)
A.等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为11∶14
B.等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应,生成H2的质量相等
C.等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应,生成CO2的质量相等
D.等质量的溶质质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应后,所得溶液呈中性
答案:AC
6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是(　　)
A.该反应为化合反应
B.丙可能是该反应的催化剂
C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
答案:D
7.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
甲、乙、丙、丁表示四种物质,它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表。
物质 甲 乙 丙 丁 图例:
化学式 H2O C H2
微观 示意图
(1)请写出丙物质的化学式: 　　　 ,画出丁物质的微观示意图: 　　　　 。
(2)构成甲物质的粒子是 　　　 (填“分子”或“原子”),四种物质中属于氧化物的是 　　　　　 (填化学式)。
(3)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁,所属的基本反应类型为 　　　　　　 。若20 g甲与12 g乙充分反应,可生成丙物质的质量为 　　　　 g。
答案:(1)CO　
(2)分子　H2O、CO
(3)置换反应　28
8.某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。
(1)同学们先按图1的方式实验,将盐酸加到碳酸钠粉末中,发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 。该实验中,大家进行了两次称量,有四个小组得到下列数据,其中有问题的两组数据是 　　　　　 (填字母)。
实验小组 A B C D
盐酸加入Na2CO3 粉末前质量/g 85.3 82.8 84.8 86.5
盐酸加入Na2CO3 粉末后质量/g 85.3 80.6 83.2 87.8
(2)同学们又按照图2的方式实验,当托盘天平平衡后,挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸,最终托盘天平的状态是 　　　　　 (填字母,下同)。
A.左盘高
B.右盘高
C.保持平衡
该实验中通过化学反应生成的新物质有 　　　　　 。
A.HCl
B.CO2
C.Na2CO3
D.NaOH
答案:(1)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑　AD
(2)C　BC
9.写出下列反应的化学方程式。
(1)铝是活泼金属,生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性,原因是 　 。
(2)工业上用一氧化碳还原赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)炼铁的化学方程式是 　 。
(3)为验证某脱氧保鲜剂的主要成分为铁粉,某同学将稀盐酸滴入此脱氧剂中,观察到有气泡生成,并且意外地闻到了一股臭鸡蛋的气味,原来此脱氧剂中除含铁粉外还含有硫化亚铁(FeS),硫化亚铁与稀盐酸发生了复分解反应,有硫化氢气体生成,试写出该反应的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案:(1)4Al+3O22Al2O3
(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)FeS+2HClFeCl2+H2S↑
10.将一定质量的金属锌投入63.7 g稀硫酸中,恰好完全反应,放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求(计算结果精确到0.1%):
(1)完全反应后生成氢气的质量为 　　　 g;
(2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)
答案:(1)0.2
(2)解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.2 g
解得x=6.5 g
解得y=16.1 g
反应结束后所得溶液的质量为6.5 g+63.7 g-0.2 g=70.0 g,
反应结束后所得溶液的溶质质量分数为×100%=23.0%。
答:反应结束后所得溶液的溶质质量分数为23.0%。
11.某碳酸钠样品中含有少量的硫酸钠,取一定质量的该样品,完全溶解在水中配制成100 g溶液,将其全部加入100 g 一定质量分数的H2SO4溶液中,恰好完全反应,生成的气体全部逸出后,所得溶液质量是195.6 g,将溶液蒸干,得到15.6 g硫酸钠。计算:
(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
答案:解:根据质量守恒定律知,生成二氧化碳的质量为100 g+100 g-195.6 g=4.4 g。
设样品中Na2CO3的质量为x,反应的H2SO4的质量为y,生成Na2SO4的质量为z。
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4 g
x=10.6 g,y=9.8 g,z=14.2 g。
H2SO4溶液中溶质的质量分数:×100%=9.8%。
原样品的质量为10.6 g+(15.6 g-14.2 g)=12 g,
原样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%。
答:(1)加入的H2SO4溶液的溶质质量分数为9.8%;
(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
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