第8单元　金属和金属材料--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
第八单元　金属和金属材料
知能优化训练
中考回顾
1.(2025湖南长沙中考)材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是(　　)
A.四羊青铜方尊
B.人面鱼纹彩陶盆
C.有机人工角膜
D.高强度芳纶纸
2.(2024湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　　)
A.属于金属材料
B.熔点高于纯铜
C.硬度低于纯锡
D.铜、锡均能与稀硫酸反应
3.(2025陕西中考)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　　)
A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
4.(2024山东滨州中考改编)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　　)
A.CuSO4溶液　Fe　Ag
B.FeSO4溶液　稀硫酸　Cu　Ag
C.AgNO3溶液　稀硫酸　Fe　Cu
D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
5.(2024湖北中考)《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是(　　)
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强
6.(2025山西中考)分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是(　　)
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
7.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
8.(2024吉林吉林中考)为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时,装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(　　)
A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减小
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
9.(2024四川成都中考)有关金属的实验如下,能达到相应目的的是(　　)
10.(2024山东烟台中考)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板。
(1)区分铝片和铁片的物理方法是 　　　　　　　　　　　　　 (写1种)。
【任务二】预处理金属底板。
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈,可以用 　　　　　 (写1种物质名称)。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻。
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物;铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 　　　　 、 　　　　 (填序号)。
①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理。
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　 (写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用。
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到 　　　　　 溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示:
过程①加入的物质X是 　　　　　 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　 。
11.(2023湖南怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为 　　　　　 。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
模拟预测
1.下列说法不符合事实的是(　　)
A.金属大多数都是银白色的
B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是(　　)
A.车船表面涂油漆可防止生锈
B.炼铁的主要原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石
C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝制作导线
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
3.取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体;取一小块乙投入甲的硝酸盐溶液中,乙的表面有甲析出;取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为(　　)
A.甲>乙>丙>丁
B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲
D.乙>甲>丁>丙
4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(　　)
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是(　　)
A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加
B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加
C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加
D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速率较快
6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.A~B间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.C~D间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题。
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 　　　　 (填字母)。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 　　　　 (填序号)。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 　　　　　 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 　　　　 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 　　　 t。
8.实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟,改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去,蒸馏水经煮沸后迅速冷却)。
图1
图2
(1)图1实验中,对比 　　　　 (填字母)可知,铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中,证明铁生锈与水有关的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是 　　　　　　　　 。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间,但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处: 　　　　　　　　　 (答一条即可)。
9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,Na[Al(OH)4]溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠 溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应的金属铝的质量为 　　　 g;
(2)该合金中金属镁的质量分数;
(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
第八单元　金属和金属材料
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中考回顾
1.(2025湖南长沙中考)材料的应用贯穿人类文明。下列物品主要由金属材料制成的是(　　)
A.四羊青铜方尊
B.人面鱼纹彩陶盆
C.有机人工角膜
D.高强度芳纶纸
答案:A
2.(2024湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是(　　)
A.属于金属材料
B.熔点高于纯铜
C.硬度低于纯锡
D.铜、锡均能与稀硫酸反应
答案:A
3.(2025陕西中考)将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是(　　)
A.若滤液中有AgNO3,则滤渣中一定没有Cu、Ag
B.若滤渣成分为Cu、Ag、Fe,则滤液中溶质只有一种
C.若滤渣成分为Cu、Ag,则滤液中一定有Fe(NO3)3
D.若滤液中有Cu(NO3)2,则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
答案:B
4.(2024山东滨州中考改编)下列各组试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是(　　)
A.CuSO4溶液　Fe　Ag
B.FeSO4溶液　稀硫酸　Cu　Ag
C.AgNO3溶液　稀硫酸　Fe　Cu
D.AgNO3溶液　FeSO4溶液　Cu
答案:B
5.(2024湖北中考)《宋会要辑稿》记载:“浸铜之法,先取生铁打成薄片,……浸渍数日,铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄,上生赤煤,取出刮洗……入炉烹炼,……方成铜。”下列理解错误的是(　　)
A.“打成薄片”增大了反应的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强
答案:C
6.(2025山西中考)分析下列实验过程的相关信息,推理判断正确的一项是(　　)
A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强
答案:D
7.向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100 g相同质量分数的稀硫酸,反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示,下列叙述正确的是(　　)
A.反应后均得到无色溶液
B.反应结束后两种金属均有剩余
C.折线b表示的是铁和稀硫酸反应的情况
D.反应结束后所得溶液的质量相等
答案:C
8.(2024吉林吉林中考)为探究铜的化学性质,某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图所示实验,观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203秒时,装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是(　　)
A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99%
B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应
C.拐点C至终点D所对应的时间范围内,装置内物质的总质量逐渐减小
D.通过现象证据和数据证据,可以从定性和定量的视角分析得出合理解释
答案:C
9.(2024四川成都中考)有关金属的实验如下,能达到相应目的的是(　　)
答案:B
10.(2024山东烟台中考)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动,请你一起参与下列任务。
【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板。
(1)区分铝片和铁片的物理方法是 　　　　　　　　　　　　　 (写1种)。
【任务二】预处理金属底板。
(2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈,可以用 　　　　　 (写1种物质名称)。
【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻。
(3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上,然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中,将铁片浸入足量的乙蚀刻液中,一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案,没有附着物;铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的 　　　　 、 　　　　 (填序号)。
①硫酸铜溶液　②硝酸银溶液　③稀盐酸　④氯化亚铁溶液　⑤氯化钠溶液
【任务四】金属蚀刻画的后处理。
(4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液,去掉不干胶保护膜,进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈,可采取的措施是 　　　　　　　　　　　　　 (写1种合理的方法)。
【任务五】废液回收利用。
(5)铝片蚀刻废液处理,可加入足量铝片,得到 　　　　　 溶液,回收保存。
(6)铁片蚀刻废液处理,如图所示:
过程①加入的物质X是 　　　　　 ,过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是 　 　 。
答案:(1)用磁铁吸引(合理即可)　
(2)稀硫酸(合理即可)
(3)③　①　
(4)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥(合理即可)　
(5)氯化铝　
(6)铁粉　Fe+H2SO4FeSO4+H2↑
11.(2023湖南怀化中考)铜锌合金外观形似黄金,某化学兴趣小组为检测合金的成分,进行了如图所示的实验。(注:铜与稀硫酸不反应,锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)
根据图示数据进行如下计算:
(1)生成氢气的质量为 　　　　　 。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少 (写出计算过程)
答案:(1)0.2 g
(2)解:设H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2 g
x=9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为×100%=19.6%。
答:稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
模拟预测
1.下列说法不符合事实的是(　　)
A.金属大多数都是银白色的
B.钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好
D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
答案:B
2.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是(　　)
A.车船表面涂油漆可防止生锈
B.炼铁的主要原料有赤铁矿石、焦炭、石灰石
C.银是导电性最好的金属,应该全面取代铜、铝制作导线
D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源
答案:C
3.取质量相等的甲、乙、丙、丁四种金属粉末,分别投入相同浓度的稀盐酸中,只有甲、乙能产生气体;取一小块乙投入甲的硝酸盐溶液中,乙的表面有甲析出;取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中,丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为(　　)
A.甲>乙>丙>丁
B.乙>甲>丙>丁
C.丁>丙>乙>甲
D.乙>甲>丁>丙
答案:D
4.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示(　　)
A.消耗铁粉的质量
B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量
D.生成氢气的质量
答案:C
5.根据以下铁钉生锈实验的设计,得出的结论不正确的是(　　)
A.对比甲、丙,说明铁生锈一定要有水参加
B.对比乙、丙,说明铁生锈一定要有氧气参加
C.对比甲、乙,说明铁生锈一定要有氧气参加
D.对比丙、丁,说明铁在水面附近生锈的速率较快
答案:C
6.某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中加入一定量的锌粉,参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.A~B间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+
B.C~D间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
C.当参加反应的锌的质量为m3时,溶液中金属离子为Zn2+
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等
答案:D
7.金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答下列问题。
(1)下列用品中,主要利用金属导电性的是 　　　　 (填字母)。
A.铂金饰品
B.铁锅
C.铝导线
(2)为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下列四种方案,其中可行的是 　　　　 (填序号)。
①将铝、银分别浸入硫酸铜溶液中
②将银分别浸入硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入硫酸铝溶液中
④将铜分别浸入硫酸铝、硝酸银溶液中
(3)在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是 　　　　　 (填化学式);②向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有的物质是 　　　　 (填化学式)。
(4)某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是 　　　 t。
答案:(1)C　
(2)①④　
(3)①MgCl2　②Cu、Fe　
(4)2 660
8.实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置,约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进,使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟,改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去,蒸馏水经煮沸后迅速冷却)。
图1
图2
(1)图1实验中,对比 　　　　 (填字母)可知,铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中,证明铁生锈与水有关的现象为 　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象,其主要原因是 　　　　　　　　 。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间,但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处: 　　　　　　　　　 (答一条即可)。
答案:(1)AB　(2)左边铁丝生锈,右边铁丝没有生锈　(3)能够提供充足的氧气　(4)没有探究铁生锈与氧气有关的对比实验(合理即可)
9.某兴趣小组为探究铝镁合金的组成,取16.0 g铝镁合金样品,将60.0 g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中(镁与氢氧化钠溶液不反应,铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑,Na[Al(OH)4]溶于水),充分反应后,过滤出固体,将其洗涤、干燥、称量,得实验数据如下:
所加氢氧化钠 溶液的次数 第一次 第二次 第三次
剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0
计算:
(1)从表中数据可知第一次参加反应的金属铝的质量为 　　　 g;
(2)该合金中金属镁的质量分数;
(3)所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
答案:(1)5.4
(2)解:该合金中金属镁的质量分数为×100%=25.0%。
(3)解:第一次所加20.0 g氢氧化钠溶液消耗的铝的质量为16.0 g-10.6 g=5.4 g,
设20.0 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑
54 　80
5.4 g　x
x=8.0 g
所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数=×100%=40.0%。
答:所用氢氧化钠溶液溶质的质量分数为40%。
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