第9单元　溶液--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
第九单元　溶液
知能优化训练
中考回顾
1.(2025湖南长沙中考)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是(　　)
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
2.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
3.(2025新疆中考)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.60 ℃时,M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g硝酸钾,所得溶液的质量是110 g
4.(2024云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
5.(2025山西中考)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是(　　)
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.20 ℃时,KCl的溶解度为34.0
B.30 ℃时,50 g水中加入19 g KCl,所得溶液质量为69 g
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃,可能有晶体析出
6.(2024河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　　)
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
7.(2024黑龙江绥化中考节选)在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制150 g这种溶液,请回答下列问题。
(1)需称量氯化钠的质量是 　　　　　 。
(2)图示实验中,正确的操作顺序是 　　　　　　 (填序号)。
(3)把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液,需加水的质量是 　　　　　 g。
(4)配制氯化钠溶液时,下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 　　　　　 (填字母)。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
拓展设问
(5)在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,则需要进行的操作是 　　　　　 (填字母)。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节托盘天平平衡螺母
(6)量取蒸馏水时,应选择 　　　　　 (填“100 mL”“150 mL”或“200 mL”)的量筒。
8.(2024福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一　参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 　　　　　 (填“增大”或“减小”)。
任务二　提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 　　　　 (填字母)。
②操作A中,当加热到蒸发皿中出现 　　　　　　　　 时,停止加热。
③操作C中,玻璃棒的作用是 　　　　　　　　　　 。
任务三　应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　　　　　　　　 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有 　　　　　　　　 (写一种)。
9.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在 　　　　 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　　　　　　　 (任写一种)。
(3)t2 ℃时,30 g硒酸镉固体加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是 　　　　　　　 (精确到0.1%)。
(4)t1 ℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是 　　　 (填字母)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是(　　)
A.面粉 B.食盐
C.蔗糖 D.白醋
2.下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A.均一、稳定的液体不一定是溶液
B.氯化钠溶液中溶质的粒子是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(　　)
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
4.右图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)
A.硝酸铵 B.食盐
C.碳酸氢钠 D.生石灰
5.20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中m表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
6.t ℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是(　　)
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
7.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃)。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙=丙=丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙
8.下列说法正确的是(　　)
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃时,100 g A的饱和溶液中含有溶质30 g
B.将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2 ℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为(　　)
A.9.8% B.10.0%
C.10.9% D.11.1%
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列分析错误的是(　　)
A.称量氯化钠时,左盘放了纸片而右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 　　　　　 (填“温度”或“压强”)有关。
(2)输液时用的生理盐水指的是 　　　 (填化学式)的稀溶液。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 　　　　 (填化学式)。
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过储水池引入蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　 。
(3)用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取 B.计算
C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 　　　　　 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是 　　　 g(计算结果精确到0.1)。
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1) 　　　 ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B中混有少量的A,最好采用 　　　　　　　　　　　　　 的方法提纯B。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③ 　 　　　　　 。
(4)t3 ℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 　　　 。
(5)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 。
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 　　　 ,b 　　　 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ;图示实验中玻璃棒的作用是 　 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为　　　　　　 g,需要量取水的体积为　　　　 　　mL(水的密度为1 g·cm-3)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在托盘天平的右盘中,砝码放在托盘天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 　　　　 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则可能造成的后果是 　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)。
第九单元　溶液
知能优化训练
中考回顾
1.(2025湖南长沙中考)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是(　　)
A.所有溶液都是无色液体
B.溶液中的溶剂只能是水
C.溶液中的溶质只能是固体
D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长
答案:D
2.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
C.乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
D.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
答案:A
3.(2025新疆中考)如图是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法不正确的是(　　)
A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B.60 ℃时,M点的硝酸钾溶液是不饱和溶液
C.降低温度可以使硝酸钾溶液的状态从M点转化为N点
D.60 ℃时,向50 g水中加入60 g硝酸钾,所得溶液的质量是110 g
答案:D
4.(2024云南中考)实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　)
A.该溶液中的溶剂是水
B.该溶液的溶质质量分数为6%
C.配制100 g该溶液需要6 g KCl
D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3%
答案:D
5.(2025山西中考)不同温度时KCl的溶解度如表所示。下列分析正确的是(　　)
0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A.20 ℃时,KCl的溶解度为34.0
B.30 ℃时,50 g水中加入19 g KCl,所得溶液质量为69 g
C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
D.将100 g KCl溶液由60 ℃冷却到50 ℃,可能有晶体析出
答案:D
6.(2024河北中考)如表是KNO3和NaNO3在不同温度时的溶解度,小明用其中一种物质(X)进行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。下列分析错误的是(　　)
温度/℃ 20 40 60
溶解度/g KNO3 31.6 63.9 110
NaNO3 88.0 103 125
A.X为NaNO3
B.③中溶液为X的不饱和溶液
C.④中溶液的质量为100 g
D.溶液中溶质的质量分数:②=③>④
答案:C
7.(2024黑龙江绥化中考节选)在农业生产上,常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,现要配制150 g这种溶液,请回答下列问题。
(1)需称量氯化钠的质量是 　　　　　 。
(2)图示实验中,正确的操作顺序是 　　　　　　 (填序号)。
(3)把150 g质量分数为16%的氯化钠溶液稀释为8%的氯化钠溶液,需加水的质量是 　　　　　 g。
(4)配制氯化钠溶液时,下列操作中会导致所得溶液溶质的质量分数偏小的是 　　　　　 (填字母)。
A.称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
B.用于溶解氯化钠的烧杯中有少量的水
C.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量液体溅出
D.用量筒量取水时仰视读数
拓展设问
(5)在称量的过程中,发现托盘天平的指针向左偏转,则需要进行的操作是 　　　　　 (填字母)。
A.增加适量NaCl
B.减少适量NaCl
C.增加砝码
D.调节托盘天平平衡螺母
(6)量取蒸馏水时,应选择 　　　　　 (填“100 mL”“150 mL”或“200 mL”)的量筒。
答案:(1)24 g　
(2)②④⑤③①
(3)150　
(4)ABD　
(5)B　
(6)150 mL
8.(2024福建中考)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
任务一　参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐 　　　　　 (填“增大”或“减小”)。
任务二　提纯粗盐
(2)粗盐提纯的有关操作如下图所示。
①正确的操作顺序是 　　　　 (填字母)。
②操作A中,当加热到蒸发皿中出现 　　　　　　　　 时,停止加热。
③操作C中,玻璃棒的作用是 　　　　　　　　　　 。
任务三　应用食盐
(3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 　　　　　　　　 。
(4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有 　　　　　　　　 (写一种)。
答案:(1)增大　(2)①BCA　②较多固体　③引流　(3)量筒　(4)氢氧化钠(合理即可)
9.海洋中蕴藏着丰富的化学资源,按目前测定,海水中含有的化学元素有80多种。其中由某些元素组成的盐(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。
(1)在 　　　　 ℃时,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(2)将接近饱和的硒酸镉溶液变为饱和溶液的方法有 　　　　　　　 (任写一种)。
(3)t2 ℃时,30 g硒酸镉固体加入50 g水中,充分溶解并恢复至原温度后,所得溶液中溶质的质量分数是 　　　　　　　 (精确到0.1%)。
(4)t1 ℃时,将三种物质的等质量饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂蒸发),下列说法正确的是 　　　 (填字母)。
A.有晶体析出的是硒酸镉溶液
B.溶质质量分数大小关系:硝酸钾溶液>氯化钠溶液>硒酸镉溶液
C.溶剂质量大小关系:硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
答案:(1)t1
(2)升高温度[或加溶质(硒酸镉)或蒸发溶剂水]
(3)33.3%
(4)AC
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是(　　)
A.面粉 B.食盐
C.蔗糖 D.白醋
答案:A
2.下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A.均一、稳定的液体不一定是溶液
B.氯化钠溶液中溶质的粒子是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
答案:B
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(　　)
A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
答案:D
4.右图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)
A.硝酸铵 B.食盐
C.碳酸氢钠 D.生石灰
答案:D
5.20 ℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50 ℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中m表示a的溶解度曲线
D.30 ℃时a、b溶液的溶质质量分数不相等
答案:C
6.t ℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是(　　)
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t ℃时蒸发少量水
答案:A
7.20 ℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20 g,分别加入四个盛有50 g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20 ℃)。下列说法正确的是(　　)
物质 甲 乙 丙 丁
未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系:甲=乙=丙=丁
D.20 ℃时四种物质溶解度的关系:丁>甲>乙>丙
答案:B
8.下列说法正确的是(　　)
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100 g取出50 g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D.NaCl的溶解度是36 g,是指在100 g水中最多可溶解36 g NaCl
答案:A
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是(　　)
A.t1 ℃时,100 g A的饱和溶液中含有溶质30 g
B.将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2 ℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
答案:B
10.将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为(　　)
A.9.8% B.10.0%
C.10.9% D.11.1%
答案:A
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列分析错误的是(　　)
A.称量氯化钠时,左盘放了纸片而右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变
答案:B
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与 　　　　　 (填“温度”或“压强”)有关。
(2)输液时用的生理盐水指的是 　　　 (填化学式)的稀溶液。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 　　　　 (填化学式)。
答案:(1)温度　(2)NaCl　(3)CaCl2
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过储水池引入蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会 　　　 (填“增大”“不变”或“减小”)。
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　 。
(3)用氯化钠固体配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取 B.计算
C.溶解 D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是 　　　　　 (填字母)。
②将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是 　　　 g(计算结果精确到0.1)。
答案:(1)不变　(2)引流　(3)①BACD　②11.9
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题。
(1) 　　　 ℃时,A、B两种物质在100 g水中达到饱和状态时溶解的质量相等。
(2)若B中混有少量的A,最好采用 　　　　　　　　　　　　　 的方法提纯B。
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③ 　 　　　　　 。
(4)t3 ℃时将20 g A物质放入50 g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是 　　　 。
(5)将t3 ℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是 　 。
答案:(1)t2　(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)　(3)升高温度　(4)20%　(5)C>B>A
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称:a 　　　 ,b 　　　 。
(2)图示实验中有一处明显的错误是 　　　　　　　　　　　　　　　　 ;图示实验中玻璃棒的作用是 　 。
(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为　　　　　　 g,需要量取水的体积为　　　　 　　mL(水的密度为1 g·cm-3)。
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在托盘天平的右盘中,砝码放在托盘天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量 　　　　 (填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则可能造成的后果是 　　　　　　　　　　　　 (写出一条即可)。
答案:(1)药匙　烧杯　
(2)试剂瓶塞正放　搅拌　
(3)9　81　
(4)小于　使实际配制的氯化钠溶液的浓度偏大(或使实际配制溶液中氯化钠的质量分数偏大)
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