第9单元 溶液 综合练--2026中考化学基础练(含答案)

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2026中考化学基础练
第九单元综合练习
一、选择题
1.溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.所有的溶液都是无色的
B.所有的溶液都是水作溶剂
C.所有的溶液都是混合物
D.所有的饱和溶液都是浓溶液
2.夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　　)
A.压强增大,气体溶解度不变
B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度降低,气体溶解度减小
D.温度升高,气体溶解度减小
3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是(　　)
A.甲、乙两种物质的溶解度相等
B.将t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ℃,两溶液都变成不饱和溶液
C.温度小于t3 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
4.实验室将50 g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A.1% B.5%
C.10% D.20%
5.已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时,取一定质量某CuSO4溶液放入烧杯中,按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失),下列说法不正确的是(　　)
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.CuSO4在50 ℃时的溶解度比在20 ℃时的大
6.假若有一瓶室温下长期密封放置的NaCl稀溶液,请分析下列说法正确的是(　　)
A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量NaCl固体
7.已知在30 ℃时,20 g水最多溶解A物质3 g,则A物质在水中属于(　　)
A.易溶 B.可溶
C.微溶 D.无法确定
8.不同温度时,NaCl固体的溶解度如表所示。20 ℃时,将50 g NaCl固体加入盛有100 g 水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.烧杯中溶液的质量为150 g
B.烧杯中剩余固体的质量为14 g
C.加入50 g水,搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
9.在炎热的夏天,小华从4 ℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A,发现杯底有少量蔗糖未溶解,在室温下放置一段时间后晶体消失,得到溶液B,则(　　)
A.4 ℃时,溶液A一定是饱和溶液
B.室温下,溶液B一定是饱和溶液
C.溶液A和溶液B质量相等
D.溶液A和溶液B的溶质质量相等
10.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时,设计了如下实验,现象如图1所示,溶解度曲线如图2所示,下列说法正确的是(　　)
图1
图2
A.M的溶解度曲线为a曲线
B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C.M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数变大
D.如果t2 ℃时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:M>N
11.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终得到饱和溶液的是(　　)
A.从某不饱和溶液中取出30 mL溶液
B.将20 ℃时KCl饱和溶液的温度升高到60 ℃
C.将20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液的温度升高到60 ℃
D.将相同温度下等质量的KNO3饱和溶液与不饱和溶液混合
12.下列方法中,能使不饱和KNO3溶液变成饱和溶液而又不改变其溶质质量分数的是(　　)
A.恒温下蒸发溶剂
B.加入一定量的KNO3晶体
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.降温后使其析出部分晶体
二、填空题
13.某实验小组对不同条件下的KNO3的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g KNO3晶体,再分别加入50 g冷水、50 g热水与50 g酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示。
(1)甲烧杯中溶液是 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有 　　　　　　 、 　　　　　 。
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1 ℃时,溶液恰好达到饱和状态。则t1 ℃时,KNO3的溶解度是 　　　 g;再往乙烧杯中加入10 g水,改变温度至t2 ℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1 　　　　 (填“>”“<”或“=”)t2。
(4)经实验测定,获得不同温度时KNO3的溶解度数据。
温度/℃ 20 40 50 60 70 80
溶解度/g 31.6 63.9 145 110 138 169
分析上述数据,某温度时的KNO3溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 　 ℃。
14.海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的杂质如泥沙,还含有可溶性的杂质,如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等,制成精盐的操作流程如下。
(1)粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别是 　　　　 、 　　　　 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 　　　　 ,在操作b中的作用是 　　　　　　　　　　 。
(2)在溶解的过程中要严格控制水的量,水加多了的后果是 　　　　　　　　　　 。
(3)最后得到的精盐属于 　　　　　 (填“纯净物”或“混合物”),原因是 　 　 　 。
(4)某同学在过滤之后,发现滤液仍然浑浊,原因可能是　　　　　　　　 　 (写一条)。
(5)实验过程中小明同学根据产率=×100%,计算得到的产率偏低,导致这个误差的主要原因可能是 　　　　 (填字母)。
A.蒸发的时候没有用余热蒸干,导致晶体飞溅
B.蒸发的时候过早停止加热,得到的晶体中含有较多的水分
C.过滤时滤纸破损
D.溶解时,水加少了,NaCl没有充分溶解
三、实验探究题
15.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序为 　　　　　　 。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 　　　　　　 ,图示实验中玻璃棒的作用是 　　　　　　　　　 。
(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl的质量为 　　　　　　　　　　 。
(4)根据计算需要量取水的体积是 　　　　　 (水的密度为1 g·mL-1)。量取水读数时,下图视线角度正确的是 　　　 (填字母)。
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(6)将配制好的溶液转移到细口瓶中时,不慎洒落少许,所得溶液中溶质的质量分数 　　　　 (填“变大”“不变”或“变小”)。
四、计算题
16.某同学在实验室发现一瓶敞口放置的H2O2溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量MnO2,直到不再产生气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。
(1)该溶液溶质质量分数减小的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)若加入MnO2的质量为1.5 g,则生成气体的质量为 　　 g。
(3)计算该H2O2溶液的溶质质量分数。
第九单元综合练习
一、选择题
1.溶液与我们的日常生活密切相关。下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A.所有的溶液都是无色的
B.所有的溶液都是水作溶剂
C.所有的溶液都是混合物
D.所有的饱和溶液都是浓溶液
答案:C
2.夏季暴雨前,常出现“闷热”天气,此时鱼塘中鱼儿往往有“浮头”(浮出水面)现象。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是(　　)
A.压强增大,气体溶解度不变
B.压强减小,气体溶解度增大
C.温度降低,气体溶解度减小
D.温度升高,气体溶解度减小
答案:D
3.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图,下列说法正确的是(　　)
A.甲、乙两种物质的溶解度相等
B.将t1 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ℃,两溶液都变成不饱和溶液
C.温度小于t3 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
D.将t2 ℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃,甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
答案:D
4.实验室将50 g溶质质量分数为20%的浓盐酸稀释到200 g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A.1% B.5%
C.10% D.20%
答案:B
5.已知20 ℃时CuSO4的溶解度为32 g。20 ℃时,取一定质量某CuSO4溶液放入烧杯中,按如图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失),下列说法不正确的是(　　)
A.溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲
B.丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8∶25
C.丁溶液一定是饱和溶液
D.CuSO4在50 ℃时的溶解度比在20 ℃时的大
答案:C
6.假若有一瓶室温下长期密封放置的NaCl稀溶液,请分析下列说法正确的是(　　)
A.接近瓶口的溶液较稀 B.瓶底附近的溶液较浓
C.瓶内溶液各部分密度相同 D.瓶底会析出少量NaCl固体
答案:C
7.已知在30 ℃时,20 g水最多溶解A物质3 g,则A物质在水中属于(　　)
A.易溶 B.可溶
C.微溶 D.无法确定
答案:D
8.不同温度时,NaCl固体的溶解度如表所示。20 ℃时,将50 g NaCl固体加入盛有100 g 水的烧杯中,充分溶解得到溶液。下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 20 40 60 80 100
溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A.烧杯中溶液的质量为150 g
B.烧杯中剩余固体的质量为14 g
C.加入50 g水,搅拌后烧杯中仍有剩余固体
D.升高温度能将烧杯中的饱和溶液变为不饱和溶液
答案:B
9.在炎热的夏天,小华从4 ℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A,发现杯底有少量蔗糖未溶解,在室温下放置一段时间后晶体消失,得到溶液B,则(　　)
A.4 ℃时,溶液A一定是饱和溶液
B.室温下,溶液B一定是饱和溶液
C.溶液A和溶液B质量相等
D.溶液A和溶液B的溶质质量相等
答案:A
10.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时,设计了如下实验,现象如图1所示,溶解度曲线如图2所示,下列说法正确的是(　　)
图1
图2
A.M的溶解度曲线为a曲线
B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C.M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数变大
D.如果t2 ℃时,M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:M>N
答案:D
11.某学生在实验室里分别进行如下实验,最终得到饱和溶液的是(　　)
A.从某不饱和溶液中取出30 mL溶液
B.将20 ℃时KCl饱和溶液的温度升高到60 ℃
C.将20 ℃时Ca(OH)2饱和溶液的温度升高到60 ℃
D.将相同温度下等质量的KNO3饱和溶液与不饱和溶液混合
答案:C
12.下列方法中,能使不饱和KNO3溶液变成饱和溶液而又不改变其溶质质量分数的是(　　)
A.恒温下蒸发溶剂
B.加入一定量的KNO3晶体
C.降温至溶液刚好达到饱和
D.降温后使其析出部分晶体
答案:C
二、填空题
13.某实验小组对不同条件下的KNO3的溶解情况进行了以下实验。
在甲、乙、丙三个烧杯中各放入20 g KNO3晶体,再分别加入50 g冷水、50 g热水与50 g酒精,充分搅拌后(保持各自的温度不变),结果如图所示。
(1)甲烧杯中溶液是 　　　　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)由以上实验可得出结论:影响物质溶解度的因素有 　　　　　　 、 　　　　　 。
(3)将乙烧杯中的溶液降温到t1 ℃时,溶液恰好达到饱和状态。则t1 ℃时,KNO3的溶解度是 　　　 g;再往乙烧杯中加入10 g水,改变温度至t2 ℃时,溶液又恰好达到饱和状态,则t1 　　　　 (填“>”“<”或“=”)t2。
(4)经实验测定,获得不同温度时KNO3的溶解度数据。
温度/℃ 20 40 50 60 70 80
溶解度/g 31.6 63.9 145 110 138 169
分析上述数据,某温度时的KNO3溶解度数据可能存在较大的误差,该温度是 　 ℃。
答案:(1)饱和　(2)温度　溶剂的种类　(3)40　>　(4)50
14.海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的杂质如泥沙,还含有可溶性的杂质,如Na2SO4、CaCl2、MgCl2等,制成精盐的操作流程如下。
(1)粗盐提纯的主要操作中操作a和操作b分别是 　　　　 、 　　　　 。其中玻璃棒在操作a中的作用是 　　　　 ,在操作b中的作用是 　　　　　　　　　　 。
(2)在溶解的过程中要严格控制水的量,水加多了的后果是 　　　　　　　　　　 。
(3)最后得到的精盐属于 　　　　　 (填“纯净物”或“混合物”),原因是 　 　 　 。
(4)某同学在过滤之后,发现滤液仍然浑浊,原因可能是　　　　　　　　 　 (写一条)。
(5)实验过程中小明同学根据产率=×100%,计算得到的产率偏低,导致这个误差的主要原因可能是 　　　　 (填字母)。
A.蒸发的时候没有用余热蒸干,导致晶体飞溅
B.蒸发的时候过早停止加热,得到的晶体中含有较多的水分
C.过滤时滤纸破损
D.溶解时,水加少了,NaCl没有充分溶解
答案:(1)过滤　蒸发　引流　搅拌,防止温度过高,造成液滴飞溅
(2)影响结晶时效
(3)混合物　精盐中含有可溶性的杂质
(4)滤纸破损(合理即可)
(5)AD
三、实验探究题
15.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。
(1)用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序为 　　　　　　 。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是 　　　　　　 ,图示实验中玻璃棒的作用是 　　　　　　　　　 。
(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见图,则称取的NaCl的质量为 　　　　　　　　　　 。
(4)根据计算需要量取水的体积是 　　　　　 (水的密度为1 g·mL-1)。量取水读数时,下图视线角度正确的是 　　　 (填字母)。
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数 　　　　 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。
(6)将配制好的溶液转移到细口瓶中时,不慎洒落少许,所得溶液中溶质的质量分数 　　　　 (填“变大”“不变”或“变小”)。
答案:(1)②⑤①④③
(2)药匙　搅拌,加速溶解　
(3)18.2 g
(4)163.8 mL　D
(5)小于
(6)不变
四、计算题
16.某同学在实验室发现一瓶敞口放置的H2O2溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验:称量该溶液34.0 g倒入烧杯中,然后向其中加入少量MnO2,直到不再产生气体后,再称量烧杯中混合物的质量,称量结果为33.7 g。
(1)该溶液溶质质量分数减小的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(2)若加入MnO2的质量为1.5 g,则生成气体的质量为 　　 g。
(3)计算该H2O2溶液的溶质质量分数。
答案:(1)H2O2在常温下能缓慢分解生成水和氧气
(2)1.8
(3)解:设产生1.8 g氧气需要H2O2的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
x 1.8 g
x=3.825 g
溶质质量分数为×100%=11.25%。
答:该H2O2溶液中溶质的质量分数为11.25%。
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