第10单元 常见的酸、碱、盐--2026中考化学基础练(含答案)
文档属性
| 名称 | 第10单元 常见的酸、碱、盐--2026中考化学基础练(含答案) |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-23 22:02:04 | ||
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文档简介
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2026中考化学基础练
第十单元 常见的酸、碱、盐
知能优化训练
中考回顾
1.(2024福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是( )
A.KCl
B.NH4NO3
C.MgSO4
D.Ca(H2PO4)2
2.(2023湖南株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
体液和 排泄物 血浆 胃液 肝胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~8.5 4.4~8.0
A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性比血浆的强
3.小明在探究稀硫酸性质时,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.与金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
4.(2025云南中考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
5.物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
6.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
7.(2024湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A.土壤中的物质都能溶于水
B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
8.(2025新疆中考改编)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
9.振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
10.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
11.(2025四川眉山中考)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A.N、K+、OH-、N
B.Na+、K+、S、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、N
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
12.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
13.(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
14.(2024天津中考)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告:
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 稀盐酸与氧化铁反应
向B中滴加稀盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为
探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
探究盐 的化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的基本类型为
15.(2024重庆中考改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1:向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。
(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1:将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。
(剩余步骤省略)
请回答下列问题。
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是 (填字母)。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比,方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式: 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填字母)。
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解,溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量, ,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
16.有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E无色气体,B+E白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题。
(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
17.(2023四川自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性。
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
模拟预测
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀
化学 方程式 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸 B.NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2 B.AgNO3
C.Na2SO4 D.Na2CO3
6.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液加入试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
8.我国研制的宇航员舱外服为宇航员成功进行太空行走提供了可靠的保证。宇航员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.M至N段有蓝色沉淀生成
B.Q点溶质种类为三种
C.P至Q段,溶液pH不断减小
D.P点所含的溶质种类最少
10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
11.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4) 加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HC B.Ca2+、C、Cl-
C.K+、OH-、Na+ D.Cu2+、S、Na+
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液
B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
14.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH (填“>”“<”或“=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 。
(2)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下。
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验 操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填字母)。
a.铜 b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
16.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)写出NH4Cl的一种用途: 。
17.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗 如果能反应,生成物可能是什么
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液加入试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
18.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三: 。
【设计实验】验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二:将试管内液体静置一段时间,向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
19.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1 g)。
第十单元 常见的酸、碱、盐
知能优化训练
中考回顾
1.(2024福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是( )
A.KCl
B.NH4NO3
C.MgSO4
D.Ca(H2PO4)2
答案:B
2.(2023湖南株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
体液和 排泄物 血浆 胃液 肝胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~8.5 4.4~8.0
A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性比血浆的强
答案:A
3.小明在探究稀硫酸性质时,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.与金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
答案:C
4.(2025云南中考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
答案:D
5.物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
答案:D
6.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
答案:B
7.(2024湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A.土壤中的物质都能溶于水
B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
答案:C
8.(2025新疆中考改编)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
答案:D
9.振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
答案:D
10.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
答案:C
11.(2025四川眉山中考)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A.N、K+、OH-、N
B.Na+、K+、S、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、N
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
答案:B
12.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
答案:D
13.(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
答案:D
14.(2024天津中考)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告:
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 稀盐酸与氧化铁反应
向B中滴加稀盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为
探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
探究盐 的化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的基本类型为
答案:(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(2)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(3)溶液由紫色变为蓝色
(4)Cu(OH)2
(5)复分解反应
15.(2024重庆中考改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1:向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。
(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1:将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。
(剩余步骤省略)
请回答下列问题。
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是 (填字母)。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比,方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式: 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填字母)。
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解,溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量, ,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案:(1)稀盐酸(合理即可) C
(2)节约能源(合理即可)
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)AB
(5)记录数据
16.有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E无色气体,B+E白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题。
(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
答案:(1)稀盐酸
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)①②
17.(2023四川自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性。
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
答案:(1)气泡
(2)白色沉淀
(3)丙
(4)①一 ②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(5)碱 (6)盐
模拟预测
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
答案:B
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀
化学 方程式 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
答案:D
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
答案:D
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸 B.NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液
答案:D
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2 B.AgNO3
C.Na2SO4 D.Na2CO3
答案:C
6.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液加入试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
答案:C
7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
答案:B
8.我国研制的宇航员舱外服为宇航员成功进行太空行走提供了可靠的保证。宇航员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
答案:C
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.M至N段有蓝色沉淀生成
B.Q点溶质种类为三种
C.P至Q段,溶液pH不断减小
D.P点所含的溶质种类最少
答案:D
10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
答案:D
11.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4) 加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
答案:CD
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HC B.Ca2+、C、Cl-
C.K+、OH-、Na+ D.Cu2+、S、Na+
答案:C
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液
B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
答案:C
14.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH (填“>”“<”或“=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 。
(2)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
答案:(1)红 > 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液 稀盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液
②NaCl、HCl
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下。
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验 操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填字母)。
a.铜 b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
答案:【演示实验】溶液由红色变为无色
【学生板书】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存
【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余
(2)bc
(3)腐蚀下水道(合理即可)
16.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)写出NH4Cl的一种用途: 。
答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
(2)物理
(3)过滤 漏斗
(4)可以用作氮肥(合理即可)
17.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗 如果能反应,生成物可能是什么
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液加入试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
答案:【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后由红色变无色
【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
18.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三: 。
【设计实验】验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二:将试管内液体静置一段时间,向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
答案:(1)无色酚酞(合理即可)
(2)固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
(3)有沉淀或有气体或有水生成
(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3
【设计实验】白色沉淀 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
【反思拓展】密封干燥保存
19.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1 g)。
答案:(1)4 (2)60 (3)6.4
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2026中考化学基础练
第十单元 常见的酸、碱、盐
知能优化训练
中考回顾
1.(2024福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是( )
A.KCl
B.NH4NO3
C.MgSO4
D.Ca(H2PO4)2
2.(2023湖南株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
体液和 排泄物 血浆 胃液 肝胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~8.5 4.4~8.0
A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性比血浆的强
3.小明在探究稀硫酸性质时,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.与金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
4.(2025云南中考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
5.物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
6.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
7.(2024湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A.土壤中的物质都能溶于水
B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
8.(2025新疆中考改编)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
9.振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
10.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
11.(2025四川眉山中考)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A.N、K+、OH-、N
B.Na+、K+、S、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、N
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
12.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
13.(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
14.(2024天津中考)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告:
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 稀盐酸与氧化铁反应
向B中滴加稀盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为
探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
探究盐 的化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的基本类型为
15.(2024重庆中考改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1:向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。
(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1:将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。
(剩余步骤省略)
请回答下列问题。
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是 (填字母)。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比,方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式: 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填字母)。
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解,溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量, ,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
16.有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E无色气体,B+E白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题。
(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
17.(2023四川自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性。
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
模拟预测
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀
化学 方程式 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸 B.NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2 B.AgNO3
C.Na2SO4 D.Na2CO3
6.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液加入试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
8.我国研制的宇航员舱外服为宇航员成功进行太空行走提供了可靠的保证。宇航员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.M至N段有蓝色沉淀生成
B.Q点溶质种类为三种
C.P至Q段,溶液pH不断减小
D.P点所含的溶质种类最少
10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
11.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4) 加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HC B.Ca2+、C、Cl-
C.K+、OH-、Na+ D.Cu2+、S、Na+
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液
B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
14.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH (填“>”“<”或“=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 。
(2)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下。
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验 操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填字母)。
a.铜 b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
16.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)写出NH4Cl的一种用途: 。
17.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗 如果能反应,生成物可能是什么
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液加入试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
18.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三: 。
【设计实验】验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二:将试管内液体静置一段时间,向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
19.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1 g)。
第十单元 常见的酸、碱、盐
知能优化训练
中考回顾
1.(2024福建中考)下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是( )
A.KCl
B.NH4NO3
C.MgSO4
D.Ca(H2PO4)2
答案:B
2.(2023湖南株洲中考)健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是( )
体液和 排泄物 血浆 胃液 肝胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~8.5 4.4~8.0
A.当肝胆汁pH<7.1或pH>8.5时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.肝胆汁、血浆都呈碱性且肝胆汁的碱性比血浆的强
答案:A
3.小明在探究稀硫酸性质时,下列有关说法正确的是( )
A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后,溶液变蓝
B.若能与X反应制取H2,则X是Cu
C.与金属氧化物反应,有盐和水生成
D.若与Y发生中和反应,则Y一定是NaOH
答案:C
4.(2025云南中考)KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是( )
A.能使无色酚酞溶液变红
B.能与CO2反应
C.能与H2SO4溶液反应
D.能与Na2CO3溶液反应
答案:D
5.物质X与Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2BaSO4↓+2Y,下列说法正确的是( )
A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸
C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水
答案:D
6.甲、乙、丙三种物质有如下转化关系:甲乙丙。在不断搅拌下,往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应,同时测定容器中液体的透光强度(液体越浑浊,透光强度越小),结果如图。下列分析错误的是( )
A.乙难溶于水
B.甲可能是NaOH
C.QM段对应的反应是②
D.E、F对应的液体组成不同
答案:B
7.(2024湖南中考)“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中,某同学取少量土壤加水,经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是( )
A.土壤中的物质都能溶于水
B.操作中一定要用到蒸馏
C.溶液具有均一性和稳定性
D.酚酞可测出溶液的pH为4.5
答案:C
8.(2025新疆中考改编)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化,测定结果如图所示,下列说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B.溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大
C.B点溶液中HCl和NaOH等质量反应
D.向A点溶液中加入碳酸钙固体,能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
答案:D
9.振兴乡村,发展农业生产,化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是( )
A.尿素 B.硫酸钾
C.碳酸氢铵 D.磷酸二氢钙
答案:D
10.《周礼·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺,流程是:将木头烧成灰,用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。下列说法错误的是( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3
B.漂洗丝帛的液体可使酚酞溶液显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤
D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
答案:C
11.(2025四川眉山中考)在pH=1的环境下,下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是( )
A.N、K+、OH-、N
B.Na+、K+、S、Cl-
C.Ag+、Na+、Cl-、N
D.Fe2+、Ca2+、Cl-、OH-
答案:B
12.已知,常温下氯化钠、氯化钡的水溶液呈中性,向含有盐酸和氯化钡的混合溶液中逐滴滴入过量的X,溶液pH与滴入X的量的关系如图所示,则X可能是下列物质中的( )
A.NaOH溶液 B.H2O
C.AgNO3溶液 D.Na2CO3溶液
答案:D
13.(2024新疆中考)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
答案:D
14.(2024天津中考)如图所示,在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告:
目的 操作 现象 分析或解释
探究酸的化学性质 向A中滴加稀盐酸 粉末逐渐溶解,形成黄色溶液 稀盐酸与氧化铁反应
向B中滴加稀盐酸 产生气泡 (1)B中的化学方程式为
向C中滴加稀硫酸 溶液红色褪去 (2)C中的化学方程式为
探究碱 的化学 性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 (3)D中的现象为 可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 (4)蓝色沉淀的化学式为
探究盐 的化学 性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 (5)两种物质发生反应的基本类型为
答案:(1)Zn+2HClZnCl2+H2↑
(2)H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
(3)溶液由紫色变为蓝色
(4)Cu(OH)2
(5)复分解反应
15.(2024重庆中考改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,杂质不与酸反应,且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1:向10 g鸡蛋壳中加入足量某试剂,充分反应,产生气体。
(剩余步骤省略)
【方案二】步骤1:将10 g鸡蛋壳在高温下灼烧。
(剩余步骤省略)
请回答下列问题。
(1)方案一中“某试剂”可以是 (填试剂名称),充分吸收该方案中生成的气体,最佳试剂是 (填字母)。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
(2)与方案二相比,方案一的优点是 (任写一点)。
(3)写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式: 。
(4)判断方案二中灼烧充分的依据是 (填字母)。
A.继续灼烧,不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧,剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解,溶液温度升高
(5)把方案二实验步骤补充完整。
步骤2:充分灼烧,冷却后,称量出剩余固体质量, ,计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
答案:(1)稀盐酸(合理即可) C
(2)节约能源(合理即可)
(3)CaCO3CaO+CO2↑
(4)AB
(5)记录数据
16.有A~E五种稀溶液,分别为氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种。各取少量溶液两两混合,可以观察到:
A+E无色气体,B+E白色沉淀,其余无明显现象。回答下列问题。
(1)A为 。
(2)A与E反应的化学方程式为 。
(3)B与E反应的化学方程式为 。
(4)对还没有确定的两种溶液,下列鉴别方法中可行的是 (填序号)。
①分别滴加酚酞溶液
②分别滴加氯化镁溶液
③分别加入铁粉
答案:(1)稀盐酸
(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(3)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
(4)①②
17.(2023四川自贡中考)1921年,正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业毅然回国,其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl,某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。
【探究一】确定纯碱样品中是否含有NaCl。
(1)取样品加水溶解,加入过量稀硝酸,观察到实验现象:有 产生。
(2)取上述溶液,继续滴加适量AgNO3溶液,观察到实验现象:有 产生。
【结论】样品中含有NaCl。
(3)甲、乙、丙三位同学分别用以下试剂代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否含有NaCl的是 (填“甲”“乙”或“丙”)。
甲.CaCl2溶液
乙.稀盐酸
丙.Ba(NO3)2溶液
【探究二】测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
(4)兴趣小组设计了以下两个测定方案。
方案一:将样品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量,计算Na2CO3的质量分数。
方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na2CO3的质量分数。
【讨论】①上述两个方案中,你认为方案 更优。
②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 。
【探究三】确定Na2CO3溶液的酸碱性。
(5)向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液,溶液变成红色,所以Na2CO3溶液呈 性。
【知识拓展】
(6)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
答案:(1)气泡
(2)白色沉淀
(3)丙
(4)①一 ②Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
(5)碱 (6)盐
模拟预测
1.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是( )
A.CO2 B.CaO
C.Cu(NO3)2 D.HCl
答案:B
2.根据下表进行实验,有关说法及分析错误的是( )
实验 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象 ① 有白色沉淀
化学 方程式 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②
A.①有蓝色沉淀
B.②反应的化学方程式为CuSO4+BaCl2BaSO4↓+CuCl2
C.两个反应都属于复分解反应
D.只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
答案:D
3.下列各组气体中,均能用氢氧化钠固体干燥的一组是( )
A.O2、CO、CO2 B.H2、O2、HCl
C.H2、SO2、CO D.H2、O2、CO
答案:D
4.有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种。下列四种试剂中,能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )
A.稀硫酸 B.NaCl溶液
C.石蕊溶液 D.Na2CO3溶液
答案:D
5.在硫酸和盐酸的混合溶液中,能够大量存在的物质是( )
A.BaCl2 B.AgNO3
C.Na2SO4 D.Na2CO3
答案:C
6.为确认氢氧化钠溶液与盐酸反应时,滴加的盐酸是否过量,取少量反应后的溶液加入试管中,所用试剂及判断的方法不合理的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7,表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生,表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色,表明盐酸已经过量
答案:C
7.图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“—”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法错误的是( )
A.甲可以为盐
B.乙只能是氧化物或酸
C.丙只能是金属单质、盐或碱
D.其中一个反应可能同时生成两种沉淀
答案:B
8.我国研制的宇航员舱外服为宇航员成功进行太空行走提供了可靠的保证。宇航员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH),它不可能具有的化学性质是( )
A.与二氧化碳反应
B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应
D.与氯化铜溶液反应
答案:C
9.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制如图所示曲线,下列说法正确的是( )
A.M至N段有蓝色沉淀生成
B.Q点溶质种类为三种
C.P至Q段,溶液pH不断减小
D.P点所含的溶质种类最少
答案:D
10.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸
B.氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水,所以该反应属于中和反应
C.碱溶液的pH大于7,碳酸钠溶液的pH也大于7,所以它属于碱
D.氧化物由两种元素组成,其中一种元素为氧元素,所以水属于氧化物
答案:D
11.(双选)下列除去杂质的方法中,正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A NaCl(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B CaO(CaCO3) 加入水、过滤
C Cu(Fe) 加入过量CuSO4溶液、过滤
D HNO3(H2SO4) 加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
答案:CD
12.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色透明溶液的是( )
A.H+、Cl-、HC B.Ca2+、C、Cl-
C.K+、OH-、Na+ D.Cu2+、S、Na+
答案:C
13.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液,它们分别是HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液,现将它们两两混合并得到下面现象,则甲、乙、丙、丁分别是( )
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
A.HCl溶液、BaCl2溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液
B.H2SO4溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
C.HCl溶液、H2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.H2SO4溶液、Na2CO3溶液、HCl溶液、BaCl2溶液
答案:C
14.(1)向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液,溶液变成 色,pH (填“>”“<”或“=”)7,逐滴向锥形瓶中滴入稀盐酸并振荡,观察到的现象是 ,溶液的pH (填“增大”或“减小”)。写出其化学方程式: 。
(2)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸用滴加方式反应时,溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
①根据曲线判断,该反应是将 (填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”,下同)滴入 中,理由是 。
②当滴入溶液的体积为5 mL时,所得溶液中的溶质为 (写化学式)。
答案:(1)红 > 溶液由红色变为无色 减小 HCl+NaOHNaCl+H2O
(2)①氢氧化钠溶液 稀盐酸 在未滴入溶液之前,溶液的pH为1,为酸性溶液
②NaCl、HCl
15.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中。当看到 (填现象),证明它们确实发生了化学反应。
【学生板书】该反应的化学方程式: 。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么
【假设猜想】针对疑问,大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下。
猜想一:只有Na2SO4
猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH
猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ,理由是 。
【实验探究】
(1)丙组同学取少量烧杯中的溶液加入试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有 。
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究。
实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
实验 操作
实验现象 试纸变色,对比比色卡,pH<7 有气泡产生 产生白色沉淀
实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是 。
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是 。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑 。
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验 (填字母)。
a.铜 b.氧化铜
c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是 (写一条)。
答案:【演示实验】溶液由红色变为无色
【学生板书】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
【假设猜想】猜想四 H2SO4和NaOH反应,两者不能共存
【实验探究】(1)氢氧化钠
【评价反思】(1)pH试纸浸入溶液中 (2)BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
【反思与拓展】(1)反应物是否有剩余
(2)bc
(3)腐蚀下水道(合理即可)
16.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为 ,反应②的基本反应类型为 。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于 (填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是 ,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(4)写出NH4Cl的一种用途: 。
答案:(1)CaCO3CaO+CO2↑ 分解反应
(2)物理
(3)过滤 漏斗
(4)可以用作氮肥(合理即可)
17.小煜通过学习知道:Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应,Na2CO3溶液还会与石灰水反应。
【产生疑问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗 如果能反应,生成物可能是什么
【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知Ca(HCO3)2能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是 ,证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【作出猜想】①只有NaOH ②有Na2CO3和NaOH ③
【实验设计】步骤1:取少量上述实验后的上层清液加入试管中,再滴加足量的CaCl2溶液(中性),观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有 ;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为 ,整个实验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。
答案:【进行实验】CaCO3(或碳酸钙)
【作出猜想】只有Na2CO3
【实验设计】Na2CO3 溶液先由无色变红色,然后由红色变无色
【拓展提高】Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O
18.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液三种物质来探究复分解反应发生的条件,做了以下实验。
(1)大家一致认为在试管①中还需要加入 溶液才能证明发生了复分解反应。
(2)试管②中观察到的现象是 ,试管③中反应的化学方程式为 。
(3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是 。
(4)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分作进一步探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【猜想假设】
猜想一:NaOH;
猜想二:Ba(OH)2、NaOH;
猜想三: 。
【设计实验】验证你的猜想正确。
实验操作 现象 结论
步骤一:取试管③中滤液少量于试管中,加入足量CaCl2溶液 有 产生 猜想三正确
步骤二:将试管内液体静置一段时间,向上层清液中滴加适量 溶液 有蓝色沉淀产生
【反思拓展】通过探究实验,同学们发现Ba(OH)2和NaOH的化学性质相似,你认为Ba(OH)2的保存方法是 。
答案:(1)无色酚酞(合理即可)
(2)固体溶解,有气泡产生 Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH
(3)有沉淀或有气体或有水生成
(4)【猜想假设】NaOH、Na2CO3
【设计实验】白色沉淀 CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等]
【反思拓展】密封干燥保存
19.尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种,其含氮量高,在土壤中不残留任何有害物质,长期施用没有不良影响。
计算:
(1)CO(NH2)2中共含有 (写数字)种元素;
(2)CO(NH2)2的相对分子质量是 ;
(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素,则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果精确到0.1 g)。
答案:(1)4 (2)60 (3)6.4
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