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第 1章第 1 节 空气的成分 2
1．小科通过视频号“胜哥课程”中的科学视频深刻理解了鱼虾能在水中呼吸是因为（ ）
A．水分子中含氧气，可供鱼虾呼吸
B．水中溶解了一定量的氧气，可供鱼虾呼吸
C．水在阳光下不断分解产生氧气，可供鱼虾呼吸
D．水在鱼虾的体内分解，放出氧气，供其呼吸
2．“胜哥”告诉同学们结构决定性质，性质决定用途。下列有关物质的性质及其用途描述错
误的是（ ）
A．氧气能溶于水，因此鱼能在水中生存
B．氮气化学性质稳定，因此可用作冷冻剂
C．无水硫酸铜遇水变成蓝色，因此可以检验水蒸气的存在
D．稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可以制成霓虹灯
3．观察和实验是学习科学的基本方法，下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C．木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳
D．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质。对下列各实验中水的主要作用的解释不合
理的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧--集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．测定空气中氧气含量--量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
C．细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂.
D．探究燃烧的条件--烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
5．“胜哥”画出了如图所示的“物质的结构、性质与用途的关系”，那么下列有关氧气的说
法错．误．的是（ ）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
6．如图为“胜哥”做了探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错
误的是（ ）
A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成
B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果
C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧
D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出。
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7．某兴趣小组的同学通过微信公众号“胜哥课程”学习了氧气的性质后，动手检验了氧气
的化学性质，其中实验记录或操作不正确的是( )
A．木炭在氧气中燃烧会发出白光
B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙
8．下列有关物质燃烧时观察到的现象叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
9．以下相关实验的现象或操作正确的是：①硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰；②木炭在
氧气中燃烧生成二氧化碳气体；③红磷在空气中燃烧，产生大量白烟；④铁丝在氧气中燃烧，
火星四射，生成黑色固体；⑤实验室用高锰酸钾制取氧气时，在试管口需要放一团棉花；⑥
用高锰酸钾制取氧气时，一有气泡冒出时就应马上收集，以免浪费；⑦二氧化锰可以作所有
实验的催化剂。正确的是( )
A．①③④⑤ B．①②③④ C．②③④⑥ D．③④⑤⑦
10．法维拉韦片在遏制新冠病毒过程中被证实有一定的效果．本品主要成分法维拉韦分子式：
6 4 3 2，分子量：157。下列有关说法正确的是（ ）
A．法维拉韦属于氧化物
B．一个法维拉韦分子中含有 1 个氧分子
C．法维拉韦中各元素质量比为 5：4：1：3：2
D．法维拉韦中碳元素的质量分数约为38.2%
11．实验室制取氧气所用的双氧水溶液，其溶质和溶剂的分子结构模型如图，下列分析正确
的是（ ）
A．都属于氧化物
B．化学性质相同
C．都含有氢分子
D．氧元素质量分数相同
12．科学中涉及很多放热的反应，下列不涉及氧化反应的是（ ）
A．火柴燃烧点火 B．火药爆炸烧毁房屋
C．森林里的枯枝自燃 D．太阳能热水器加热冷水
13．河水可以养鱼，说明河水中溶有供给鱼呼吸的 ， 在河水中该物质是
(选填“溶质”或“溶剂”)。
14．小科通过视频号“胜哥课程”看了 Ai视频《胜哥打铁水》。“打铁花”又叫“铁水打花”，
被列入我国非物质文化遗产名录。“胜哥”先用坩泥勺舀出“铁水”(液态铁，温度高达 1600℃
~1700℃)，再将“铁水”向空中抛起，在“铁水”还未落地前用木板对准“铁水”猛击，
“铁水”像金蛇飞舞，如花一般绽放。
（1）液态单质铁的化合价为 价。
（2）铁在纯净的氧气中可以燃烧，其现象是 。
已知在 1个标准大气压下，铁的着火点为 727 ,“打铁花”时液态铁在四散飞溅的过程中
发出耀眼的光芒，形成“飞舞的铁花”，最后变成固态铁并没有燃烧，请你分析没有燃烧的
原因是 。
15．小科通过视频号“胜哥课程”观看了《碳、铁、硫、磷与氧气的反应》科学视频。如图
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所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。
（1）小科是个善于思考、善于总结的学生。
做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条
件方面，三个实验都是 。
（2）小科同时也总结出在生成物的种类、
生成物的状态和观察到的实验现象三个方面
存在不同。请你替小科同学填写空格：甲中观
察到的火焰的颜色是 。
（3）小科还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水
的目的是
16．下图是“胜哥”绘制的关于氧气性质的部分思维导图。
（1）铁在 Ⅰ类反应中的现象是 。
（2） Ⅰ、Ⅱ两类反应都会放出热量，反应时化学能转化成 能。
17．左下图所示为“胜哥”做的铁丝在氧气中燃烧的实验画面，据图回答：
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 ；
（2）为使该实验能够成功，实验前细铁丝必须要经过 处理，目的
是 。
第 17 题 第 18 题 第 19 题
18． “对照实验”是科学探究常用的方法。“胜哥”把硫放在燃烧匙中，在空气中用酒精灯
点燃（上图图 1），然后迅速放入盛有氧气的集气瓶中（如图 2），火焰的颜色由淡蓝色变成
了 ，对比实验现象说明化学反应的剧烈程度与反应物的浓度有关；此反应放出大
量的热，伴随着能量的变化是 转化成热能。
19．碳元素可以组成多种物质，元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，请回答下列问题：
（1）每个碳原子的质子数为 。
（2）碳元素与氧元素可以组成一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO2)，这两种物质均属于
(选填“单质”或“氧化物”)。其中 CO的相对分子质量是： 。
20．中国科学家首次在嫦娥五号月壤中发现新矿物“嫦娥石”，并首次成功获得未来聚变能
源资源一一氦-3含量和提取参数。
（1） “嫦娥石”是一种磷酸盐矿物，主要成分是钙、磷等，这里的“钙、磷”指的
是 。(选填“元素”、 “原子”、 “分子” )
（2）一个氦-3原子的原子核内含有 2个质子和 1个中子，该原子的核外电子数
为 。
（3）中国科学家经检测月壤样品中含有钛铁矿，其化学式为 FeTiO3，那么 FeTiO3是否属
于氧化物。 (选填“属于”或“不属于” )
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21．化学反应时往往伴随着能量的变化。
（1）暖宝宝(发热贴)撕开包装后里面的铁粉与空气接触发生化学反应，这种物质和氧的
反应叫 反应，将化学能转化成热能；
（2）将锌片(Zn)和碳棒组成的电路，插入稀硫酸中，观察到小灯泡发光了。这个过程中
能量如何转化 。
22．下列反应中属于氧化反应的是 (填字母)。
A.铜+氧气加热氧化铜
→
B.氨气+氧气催化剂一氧化氮+水
→
C.氢气+氧气点燃水
→
D.甲烷+氧气点燃水+二氧化碳
→
E.氢气+氯气点燃氯化氢
→
F.一氧化碳+氧气点燃二氧化碳
→
23．面对流感，我们要养成勤洗手的习惯，还可以用 75%的酒精溶液对手进行消毒。“胜哥”
告知同学们酒精具有如下性质：酒精在常温常压下是一种①易燃、②易挥发、③无色透明的
液体；④具有略带刺激性的特殊香味；⑤能与水以任意比互溶。请回答：
（1）以上属于化学性质的有 (填序号)；
（2）物质的性质决定其用途，临床上，酒精除了消毒外，还常用于为高烧患者擦身，这
主要是利用了酒精具有 (填序号)的性质，能吸收并带走患者身上的热量，以达到
降温的目的。
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答案
1．B 2．B 3．D 4．A 5．B
6．C 7．C 8．B 9．A 10．D
11．A 12．D
13．氧气；溶质
14．（1）0 （2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；有无充足的氧气
15．（1）点燃 （2）蓝紫色 （3）吸收生成的二氧化硫，防止空气的局部污染
16．（1）火星四射，产生黑色固体 （2）内能
点燃
17．（1）铁+氧气 → 四氧化三铁 （2）用砂纸打磨；除去表面的氧化膜
18．蓝紫色；化学能
19．（1）6 （2）氧化物； 28
20．（1）元素 （2）2 （3）不属于
21．（1）氧化 （2）化学能转化成电能
22．ABCDF
23．（1）① （2）②
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第1章 我们呼吸的空气
空气是生物生存的必要
条件，动植物的呼吸、植物
的光合作用都离不开空气，
没有空气就没有生命，就没
有生机勃勃的地球。
空气由哪些成分组成？
这些物质与人类的生活和生产有着怎样的联系？
人类的活动会改变空气的成分吗？我们应该怎样保护空气使其免受污染呢？
第1节 空气的成分
在超市里，我们发现许多食品用真空包装来保鲜。为什么食品暴露在空气中容易变质？空气的主要成分有哪些？空气中各种成分的含量和性质又是怎样的呢？
第2课时氧气的性质
第1节 空气的成分
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等。
化学性质：必须在化学变化时才能体现出来的性质。例如：可燃性、氧化性、助燃性、酸碱性、还原性、热稳定性等。
三、氧气的性质
探索物质性质是科学研究的一项重要任务。
研究的内容:物质的物理性质和化学性质。
研究的方法包括观察法、实验法等。
氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成。
请你说出它包含哪些含义？
氧气有哪些性质呢？
O
结构
性质
用途
氧气不易溶解于水，常温常压下1L水中约能溶解30mL的氧气，溶解氧是水生生物得以生存的必要条件之一。
在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略大。在压强为1.01×10 Pa的条件下，氧气在-183℃时会液化成淡蓝色的液体，如图1.1-7所示，在-218℃时会凝固成雪花状的蓝色固体。
1. 如图，观察集气瓶内氧气的颜色和状态，并记录现象。
2. 用手轻轻地在瓶口扇动，使少量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味，并记录现象。
根据活动，可以得出氧气的哪些性质？
答：氧气是一种无色、无味的气体。
1. 如图所示，将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶里，观察并记录产生的现象。
答：带火星的木条复燃。
2.如图所示，在铺有细沙的燃烧匙中放入少量的硫，在酒精灯火焰上加热，直至燃烧，观察其现象。然后把它伸进集气瓶里，观察反应现象。
微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热。
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出大量的热。
硫在空气中燃烧的现象 硫在氧气中燃烧现象
硫在空气中燃烧，发出微弱淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出大量的热； 硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，并放出大量的热。
填表
硫在空气和氧气中燃烧现象的区别
硫(S)和氧气(O )发生了反应，生成了一种具有刺激性气味的二氧化硫（SO ）气体，并放出大量的热。
文字表达式表示：
硫 + 氧气 → 二氧化硫
(S) (O ) (SO )
碳在空气中加热变红热、放热、无显著火焰。碳在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放热更多。
碳和氧气反应
生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
将两根光亮的细铁丝绕成螺旋状，分别固定在两根粗铁丝上。
答：铁丝变为暗红色（红热状态）但不燃烧。
取其中一根在酒精灯上加热，观察现象；
另一根下端系上火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气的集气瓶里（瓶底预先装有少量水或铺上一层细沙），如图所示。观察发生的现象。
铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成一种称为四氧化三铁的黑色固体，并放出大量的热。
铁和氧气的反应可用文字表达式表示：
铁 + 氧气 → 四氧化三铁
(Fe) (O ) (Fe O )
瓶底装有少量水或铺细沙是为了防止生成的高温熔化物溅落而炸裂瓶底。
细铁丝绕成螺旋状，目的是什么？
答：引燃时增加铁丝与火柴梗的接触面积，更能提升温度。燃烧期间使热量更集中确保氧气被充分消耗
硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中却能剧烈燃烧。产生这些不同现象的原因是什么？
答：因为氧气的浓度不同，同种物质，反应条件不同，实验现象不同。
物质在空气中燃烧，通常是指物质与空气中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此，物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与硫、铁等许多物质发生反应，这些反应属于氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物。
比如：二氧化硫和四氧化三铁。
氧气的性质
1.氧气的物理性质
2.氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
氧气能与许多物质（非金属、金属单质等）发生反应。
①氧气是一种无色无味的气体
②不易溶于水
③密度比空气略大
④低温下可液化成淡蓝色液体，也可变成雪花状蓝色固体
3.氧气检验（鉴别）方法
用带火星的木条检验氧气的存在。
使带火星的木条复燃的气体是氧气。
物质与氧（或含氧物质）发生的化学反应，叫做氧化反应。
氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物，称为氧化物。
1.检验氧气的方法是（ ）
A.用火柴去点燃
B.闻氧气的气味
C.倒入澄清的石灰水
D. 用带火星的木条去检验
D
2.下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B
3.下列对氧气性质的说法，正确的是（ ）
A.有可燃性
B.能支持燃烧
C.易溶于水
D.密度比空气小
B
4.如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。这两个反应---( )
A. 都放出热量
B. 都生成气体
C. 都能在常温下反应
D. 都产生蓝紫色火焰
A
5.做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，操作或现象
不正确的是（ ）
A.生成物为黑色固体
B.先在酒精灯上加热细铁丝
C.盛氧气的集气瓶底没有水或沙子
D.剧烈燃烧、火星四射、放出热量
C
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2026年1月18日21教育“胜哥课程”工作室
第1章第1节 空气的成分2教学设计
一、教学目标
1. 知识与技能：掌握氧气的物理性质和化学性质；学会用实验方法探究氧气的性质；理解氧化反应的概念，能识别氧化物；掌握检验氧气的方法。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析归纳氧气的性质；学习对比实验法，探究物质在不同浓度氧气中的反应差异；培养科学探究能力和观察分析能力。
3. 情感态度与价值观：通过实验探究激发学习化学的兴趣；认识氧气在自然界和生活中的重要性；培养严谨求实的科学态度。
二、教学重点与难点
教学重点：氧气的物理性质和化学性质；氧气与硫、碳、铁等物质的反应现象；氧化反应的概念。
教学难点：对比物质在空气和氧气中燃烧现象的差异；理解氧化反应的本质；实验操作规范和安全注意事项。
三、教学准备
多媒体课件、集气瓶（盛有氧气）、酒精灯、燃烧匙、细铁丝、硫粉、木炭、澄清石灰水、细沙、水、火柴、带火星的木条。
四、教学过程
（一）导入新课
提问：我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，其中氧气约占21%。氧气有哪些性质？为什么生物呼吸、物质燃烧都需要氧气？今天我们就来探究氧气的性质。
（二）新课讲授
1. 物理性质与化学性质的概念回顾
物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。例如：颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质：必须在化学变化时才能体现出来的性质。例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 氧气的物理性质
（1）观察集气瓶中的氧气：无色、无味的气体。
（2）溶解性：不易溶于水，常温常压下1L水中约溶解30mL氧气，这为水生生物的生存提供了条件。
（3）密度：标准状况下密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略大。
（4）状态变化：在压强为1.01×10 Pa时，-183℃液化成淡蓝色液体，-218℃凝固成雪花状蓝色固体。
3. 氧气的化学性质探究
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。
实验一：氧气检验方法
观看：动图气使带火星的木条复燃
操作：将带火星的木条伸入集气瓶。
现象：带火星的木条复燃。
结论：使带火星的木条复燃的气体是氧气。这是氧气的鉴别方法。
实验二：硫与氧气的反应
操作：在燃烧匙中放少量硫，加热至燃烧，观察空气中燃烧现象；然后伸入盛有氧气的集气瓶。
现象对比：
在空气中：微弱的淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体，放热。
在氧气中：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体，放热更多。
文字表达式：硫 + 氧气 → 二氧化硫
产物：二氧化硫（SO ）是气体，所以燃烧时称为"火焰"。
实验三：碳与氧气的反应
现象对比：
在空气中：加热变红热、放热、无显著火焰。
在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热更多。
检验产物：向反应后的集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。
结论：碳与氧气反应生成二氧化碳（CO ）。
实验四：铁与氧气的反应
观看视频
操作对比：
① 铁丝在酒精灯上加热：铁丝变红热但不燃烧。
② 铁丝在氧气中燃烧：将细铁丝绕成螺旋状，下端系火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将燃尽时伸入盛有氧气的集气瓶（瓶底预先装少量水或铺细沙）。
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），放出大量热。
文字表达式：铁 + 氧气 → 四氧化三铁
注意事项：瓶底装水或铺细沙是为了防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
细铁丝绕成螺旋状的目的：增加与火柴梗的接触面积，提高温度；使热量更集中；确保氧气被充分消耗。
4. 实验现象差异分析
问题：为什么硫、碳、铁在空气和氧气中燃烧现象不同？
结论：因为氧气浓度不同。同种物质，反应条件不同，实验现象不同。空气中氧气含量相对较少（约21%），所以物质在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
5. 氧化反应与氧化物
（1）氧化反应：物质与氧（或含氧物质）发生的化学反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。
（2）氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例如：二氧化硫（SO ）、四氧化三铁（Fe O ）、二氧化碳（CO ）等。
（三）课堂小结
1. 氧气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大，低温下可液化和凝固。
2. 氧气的化学性质：化学性质活泼，能与硫、碳、铁等物质反应。
3. 氧气检验方法：使带火星的木条复燃。
4. 氧化反应：物质与氧发生的反应。生成物中由两种元素组成且含氧元素的化合物是氧化物。
（四）课堂练习
完成课件中的5道练习。
（五）布置作业
1. 完成课后练习题，整理氧气的性质表格。
2. 思考：为什么铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以剧烈燃烧？
3. 举例说明生活中的氧化反应现象。
五、板书设计
第2课时 氧气的性质
一、物理性质
无色无味气体、不易溶于水、密度比空气略大、可液化凝固
二、化学性质（与不同物质反应）
1. 硫 + 氧气 → 二氧化硫（蓝紫色火焰）
2. 碳 + 氧气 → 二氧化碳（发出白光）
3. 铁 + 氧气 → 四氧化三铁（火星四射）
三、氧气检验方法
使带火星的木条复燃
四、氧化反应与氧化物
氧化反应：物质与氧发生的反应
氧化物：两种元素组成，其中一种为氧元素
六、教学反思
本节课通过多个演示实验，让学生直观感受氧气的性质，特别是物质在空气和氧气中燃烧现象的对比，帮助学生理解氧气浓度对化学反应的影响。教学中要注意实验操作的规范性，强调安全注意事项。通过引导学生观察、记录、分析实验现象，培养科学探究能力。同时，通过联系生活实际，让学生认识氧气的重要性，激发学习兴趣。
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