辽宁省实验中学2026届高三上学期期中阶段测试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 辽宁省实验中学2026届高三上学期期中阶段测试化学试卷（含答案） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 981.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-22 17:12:15 | ||
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文档简介
辽宁省实验中学2025年秋季学期期中阶段测试
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 F-19
第I卷（选择题共45分）
1．下列物质不属于分散系的是
A．有机玻璃 B．冰醋酸 C．Fe(OH)3胶体 D．云烟雾
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．下列表示正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p轨道和p轨道形成的σ键：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO+6H＋+3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．0.mol L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
5．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
7．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
D．卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
8．过二硫酸的分子式为：H2S2O8(结构：)，极易溶于水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水。下列说法不正确的是
A．H2S2O8中硫元素的化合价为+6价
B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极的电极反应式为2-2e-=
C．H2S2O8溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变红
D．硫酸中含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去
9．的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是
A．是离子晶体，熔点高，硬度大 B．加热可能生成
C．分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D．溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小
10．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH) =1∶1
D．过程Ⅱ-Ⅲ的总反应NO+NH=N2↑+2H2O
11．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
12．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是
A．石蕊溶液先变红后褪色 B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C．试管内先出现红棕色气体，后变无色 D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
A．A B．B C．C D．D
13． 下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是
A.BrCl能与反应生成HCIO和HBr
B.分子间存在氢键，不易分解
C.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N 作保护气
D.NCl3可用于漂臼和杀菌消毒，其水解可生成NH3和HCIO
14．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
15．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．某研究性学习小组利用如图装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。
(3)装置D中全部转化为的离子方程式为： 。
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
17．从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下：
已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。
温度℃ 20 40 60 80
溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5
(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。
①最佳草酸浓度为 。
②中钒的价电子排布式为 。
③生成的化学方程式为 。
(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为 ；“滤渣2”为 (填名称)。
(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有 个可形成氢键的位点；沉淀为。
(4)“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为 ；“滤液2”中可循环利用的物质为 。
(5)关于该工艺流程，下列说法错误的是 。(填标号)
a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和
c．“滤液1”含 d．粗产品含
18．镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有 种。
(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，分子中N原子的杂类型为 。
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，可由反应制得。
①的结构与乙烷相似，中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是 (填元素符号)。
②的空间构型为 ，的键角小于的键角，原因为 。
(4)一种由组成的化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ，的配位数为 。
②填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为 。
③若距离最近的两个的核间距为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 。
19．中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i.RCHO+R′CH2NO2+H2O(R、R′表示烃基或氢)
ii.
请回答：
(1)A属于芳香烃，名称是 。
(2)J中所含官能团是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)E具有反式结构，其结构简式是 。
(5)H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式 。
(6)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有 种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为 。
(7)1mol转化为 ，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是 mol。
(8)J→芬坎法明的转化过程中，写出J→X的化学方程式 。
答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C
16. (1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验
(2) 二氧化硫和溶液不反应
(3)
(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(5) 碳酸氢钠溶液 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
17. (1) 2.0 3d1
(2) 冷却结晶 草酸晶体
(3)4
(4) HMT
(5)ab
18. (1) 4
(2)
(3) N 直线 中的O原子和中的C原子的杂化方式相同，但O原子上有2个孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，导致水的键角变小
(4) 6 75
19. (1)甲苯
(2)氨基
(3)2 +O22 +2H2O
(4)
(5) +2NaOH+2NaBr+2H2O
(6) 15
(7)4
(8) +CH3CHO
高三年级化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：Mg-24 N-14 F-19
第I卷（选择题共45分）
1．下列物质不属于分散系的是
A．有机玻璃 B．冰醋酸 C．Fe(OH)3胶体 D．云烟雾
2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ）
A．碘的升华、石油的分馏
B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电
C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白
D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫
3．下列表示正确的是
A．镁原子最外层电子云轮廓图：
B．聚1，3-丁二烯：
C．碳酸的结构简式：
D．p轨道和p轨道形成的σ键：
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
B．向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加少量H2O2溶液：2MnO+6H＋+3H2O2=2Mn2++4O2↑+6H2O
C．0.mol L-1AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O=AgOH↓+2NH
D．用次氯酸钠溶液吸收过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO
5．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A．吸收过程中有气体生成 B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
6．物质的性质决定用途。下列说法正确的是
A．具有漂白性，葡萄酒中添加起到漂白作用
B．溶液具有酸性，可用于腐蚀覆铜板制作印刷电路板
C．具有强氧化性，可清洗附在试管内壁的银镜
D．维生素C具有氧化性，可用于水果罐头的抗还原剂
7．下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是
A．侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠
B．水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质
C．丹霞地貌的岩层因含而呈红色
D．卤素主要单质有、、、等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应
8．过二硫酸的分子式为：H2S2O8(结构：)，极易溶于水，且在水中会水解得到硫酸和双氧水。下列说法不正确的是
A．H2S2O8中硫元素的化合价为+6价
B．用惰性电极电解硫酸可得H2S2O8，阳极的电极反应式为2-2e-=
C．H2S2O8溶液滴入紫色石蕊试液中，溶液变红
D．硫酸中含有少量杂质亚硫酸，可用过二硫酸除去
9．的结构式如下图，时会发生分解．下列推测合理的是
A．是离子晶体，熔点高，硬度大 B．加热可能生成
C．分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高 D．溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小
10．科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中NO发生氧化反应
B．a和b中转移的e-数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的n(NO)∶n(NH) =1∶1
D．过程Ⅱ-Ⅲ的总反应NO+NH=N2↑+2H2O
11．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
12．用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是
A．石蕊溶液先变红后褪色 B．安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生 C．试管内先出现红棕色气体，后变无色 D．Na2CO3溶液上出现一层无色透明的油状液体
A．A B．B C．C D．D
13． 下列关于物质结构或物质性质的说法正确的是
A.BrCl能与反应生成HCIO和HBr
B.分子间存在氢键，不易分解
C.用金属Mg还原TiCl4过程中需要通入N 作保护气
D.NCl3可用于漂臼和杀菌消毒，其水解可生成NH3和HCIO
14．根据实验目的设计方案并进行实验，下列方案设计、现象、和结论正确的是
目的 方案 现象 结论
A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性
B 探究温度对化学反应速率的影响 取相同的和分别在冷水和热水中存放，一段时间后将和混合 热水组产生气泡的速率快 高温可以加快反应速率
C 比较相同浓度的和溶液的酸碱性 用洁净干燥的玻璃棒蘸取同浓度的和溶液，滴在试纸上，并与标准比色卡对比 溶液对应的更小 溶液的酸性更强
D 探究臭氧的极性 将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和的两个烧杯中 倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高 臭氧是极性分子，在极性溶剂中溶解度大
A．A B．B C．C D．D
15．海带富含碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示，其中没有涉及的实验操作是
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
16．某研究性学习小组利用如图装置制备，并对的性质进行探究(装置的气密性已检查)。
Ⅰ.探究与可溶性钡的强酸盐是否反应(接口a接b)
(1)滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间，再关闭弹簧夹，此操作的目的是 。
(2)实验过程中装置B中没有明显变化，装置C中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。据B中现象得出的结论是 ，装置C中反应的离子方程式是 。
(3)装置D中全部转化为的离子方程式为： 。
Ⅱ.探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱(接口a接c)
(4)将少量装置A中生成的气体直接通入装置G中，不能根据G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是
(5)为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置E中药品是 ，其作用是 ，通过 现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
17．从炼油厂焙烧炭渣(主要含炭、和，以及少量、)中提取钼的工艺流程如下：
已知：和均易溶于水；草酸()在水中溶解度见下表。
温度℃ 20 40 60 80
溶解度(g/100 g) 9.5 21.5 44.3 84.5
(1)“酸浸”中钼和钒分别转化为和。100℃下各元素浸出率与草酸浓度的关系如图。
①最佳草酸浓度为 。
②中钒的价电子排布式为 。
③生成的化学方程式为 。
(2)“酸转化”中加浓硫酸后，过滤前的操作为 ；“滤渣2”为 (填名称)。
(3)“沉钼”中，HMT(结构如图)在溶液中转变为，一个有 个可形成氢键的位点；沉淀为。
(4)“碱浸转化”中，在碱作用下分解出，后者转化为的化学方程式为 ；“滤液2”中可循环利用的物质为 。
(5)关于该工艺流程，下列说法错误的是 。(填标号)
a．“气体1”为CO b．“滤渣1”主要含炭、NiO和
c．“滤液1”含 d．粗产品含
18．镁、铜、硼及其化合物在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的 区元素，与铜同周期且基态原子最外层未成对电子数与基态铜原子相同的元素有 种。
(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是。碱性条件下，检验是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)，分子中N原子的杂类型为 。
(3)氨硼烷是一种安全、高效的储氢材料，可由反应制得。
①的结构与乙烷相似，中存在配位键，提供孤电子对形成配位键的原子是 (填元素符号)。
②的空间构型为 ，的键角小于的键角，原因为 。
(4)一种由组成的化合物的立方晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为 ，的配位数为 。
②填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为 。
③若距离最近的两个的核间距为表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为 。
19．中枢神经兴奋剂芬坎法明的合成路线如下：
已知：i.RCHO+R′CH2NO2+H2O(R、R′表示烃基或氢)
ii.
请回答：
(1)A属于芳香烃，名称是 。
(2)J中所含官能团是 。
(3)C→D的化学方程式是 。
(4)E具有反式结构，其结构简式是 。
(5)H是五元环状化合物，写出G→H的化学方程式 。
(6)有机物M是B的同系物，相对分子质量比B大28，M分子的苯环上有两个取代基。符合M的结构有 种，其中峰面积比是6:1:2:2的M的结构简式为 。
(7)1mol转化为 ，同时生成H2O，理论上需要H2的物质的量是 mol。
(8)J→芬坎法明的转化过程中，写出J→X的化学方程式 。
答案
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.B 10.C 11.B 12.A 13.D 14.A 15.C
16. (1)排出装置中的空气，防止二氧化硫被氧气氧化为，干扰实验
(2) 二氧化硫和溶液不反应
(3)
(4)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，二氧化硫被次氯酸钙氧化为硫酸钙，反应方程式为，所以不能根据G中生成沉淀判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
(5) 碳酸氢钠溶液 证明亚硫酸酸性大于碳酸，制取二氧化碳，吸收二氧化硫 F中品红溶液不褪色、G中溶液变浑浊
17. (1) 2.0 3d1
(2) 冷却结晶 草酸晶体
(3)4
(4) HMT
(5)ab
18. (1) 4
(2)
(3) N 直线 中的O原子和中的C原子的杂化方式相同，但O原子上有2个孤电子对，孤电子对与键合电子对之间的斥力比成键电子对之间的斥力大，导致水的键角变小
(4) 6 75
19. (1)甲苯
(2)氨基
(3)2 +O22 +2H2O
(4)
(5) +2NaOH+2NaBr+2H2O
(6) 15
(7)4
(8) +CH3CHO
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