(共27张PPT)
专题1 化学用语与基本概念
选择题型4 离子反应及应用
高考重点：试题以离子方程式正误判断、离子检验及物质鉴别与除杂为载体，主要考 查化学用语、元素化合物的性质、定量分析等必备知识，但每年的命题素材各不相 同，具有较高的区分度。此类试题要求学生能够根据离子及元素化合物的性质对离子 方程式的书写作出准确判断，考查学生的信息与加工、逻辑推理和论证能力。
■真题调研
A
B
C
■重点理解
1. 审清题意“三注意”
反应环境
滴加顺序
反应物之 间
量的关系
2. 离子方程式正误判断要点
第一步：三守恒。离子方程式的书写必须遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 不符合的直接筛除，此步容易把握。
第二步：合事实。所有反应必须符合客观事实，主要看是否能发生反应，产物 是否正确。
第三步：查遗漏。一种反应物中可能有两种或多种离子与另一种反应物发生反应，需 要注意是否遗漏了某些反应；若题给方程式的产物能与溶液中的某些离子继续反应， 则题给方程式遗漏了该反应。
第四步：拆不拆。需要注意反应物和生成物的化学式是否可拆，总体原则是把难电离 的（如气体、难溶盐、弱电解质等）写成化学式。
第五步：看用量。当限定条件中出现“过量”“少量”等字眼时，少量物质的离子的 化学计量数之比需要符合物质组成比，即“少定多变”。
第六步：判顺序。试剂滴加顺序不同，反应可能不同；不同离子的氧化、还原能力不 同，与同一种离子反应的顺序也不同，先“强”后“弱”。
3. 离子方程式“拆分”原则
（1）单质、氧化物、弱电解质、气体、沉淀、弱酸的酸式酸根离子、浓H2SO4、有 机物在离子方程式中都不能拆分。
（2）对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca （OH）2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化 学式形式表示。
4. 离子方程式中与量有关的突破方法
（2）“少定多变”法
①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。
5. 离子共存的常见限制条件
条件 类型 举例
颜色 无色溶液
酸性 条件
条件 类型 举例
碱性 条件
酸性 或碱 性 ①与Al反应放出H2的溶液
②常温下水电离的c（H ＋）＜10－7 mol·L－1的溶液
条件 类型 举例
特定 物质 的溶 液 FeCl3溶液 OH－、I－、Ag＋、SCN－等不能大量存在
K2CO3溶液 Ba2＋、Ca2＋、Al3＋、H＋、Fe3＋、Fe2＋等不能大量存在
FeCl2溶液
6. 看离子间是否反应
类型 具体阐释
发 生 复
分 解
反 应
类型 具体阐释
相互促
进的水
解反应
氧化还
原反应
形成
配合物 离子间发生反应，如Fe3＋和SCN－、Fe2＋和[Fe（CN）6]3－
7. 常见物质的检验
物质 检验方法或思路
SO2 无色有刺激性气味的气体且能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色
Cl2 使湿润的淀粉－KI试纸变蓝
NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使酚酞溶液变红；靠近浓盐酸时冒白烟
CH2C H2 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色
淀粉 溶液遇单质碘变为蓝色
卤代烃 首先加NaOH溶液并加热，其次加稀HNO3将溶液调至酸性，最后滴 加AgNO3溶液
醛、葡萄糖 与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；与新制的Cu（OH）2（加 热）反应生成砖红色沉淀
8. 常见的离子检验
（1）常见阳离子的检验
（2）常见阴离子的检验
9. 构建离子推断思维模型
解题时要分析显性条件，挖掘隐性条件，将实验操作、实验现象与离子共存相结合， 缜密思考，具体思维流程如下：
（1）特别注意在实验中加入某试剂时，是否引入或生成了原溶液中可能存在的离 子，这将影响到该离子的判断。
（2）注意溶液呈电中性特点的应用，在确定溶液中是否含有Na＋、K＋等离子时，若 题目未提供焰色试验信息，要考虑利用电中性特点确定是否存在上述离子。
D
B
B(共24张PPT)
专题1 化学用语与基本概念
选择题型3 NA应用的陷阱设置
高考重点：试题以学生熟知的阿伏加德罗常数为素材，主要考查物质的组成与结构、 化学反应的实质、以物质的量为核心的计算等必备知识。
■真题调研
A. 18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B. 1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C. 28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D. 铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
B
NaCl Na Na2O2 NaOH NaClO
A. 反应①生成的气体，每11.2 L（标准状况）含原子的数目为NA
B. 反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C. 反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D. 100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
A
A. 22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B. 1 mol 18O所含中子的数目为10NA
C. 28 g Fe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D. 0.1 L 12 mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
解析：未说明甲烷所处的状态，无法计算，A错误；每个18O中含有10个中子，1 mol 18O中含有中子的数目为10NA，B正确；Fe与S反应生成FeS，28 g（0.5 mol）铁粉完 全反应转移电子数为NA，C错误；当浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，且反应过程 中浓盐酸会挥发，因此生成氯气分子的数目小于0.3NA，D错误。
B
■重点理解
突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”
1. 重“两看”，排“干扰”，突破气体体积陷阱
（1）看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压（25 ℃，101 kPa）、室温（20 ℃）都不是标准状况。
（2）看“标准状况”下物质是否为“气体”（如H2O、SO3、苯、CCl4、戊烷等在标 准状况下为非气态）。
（3）物质的量、物质的质量、摩尔质量等不受温度和压强的影响。
2. 记“组成”，明“结构”，突破微观陷阱
（1）熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电子、质子、中子、孤电子对数、未 成对电子数等）的数目，常考查的特殊微粒，如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、— OH、OH－等。
（3）记最简式相同的物质，如NO2和N2O4，乙烯和丙烯（C3H6）等，如质量相同的 乙烯和丙烯所含的原子数、电子数均相等。
（5）记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
3. 明“反应”，抓“价态”，突破得失电子数目陷阱
（1）同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断，如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2 只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。Na2O2与CO2或H2O反 应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂，SO2作还 原剂。
（2）反应量不同，生成物的化合价不同，如Fe和稀硝酸反应，Fe不足，生成Fe3＋； Fe过量，生成Fe2＋。
（3）氧化剂或还原剂不同，生成物的化合价不同，如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu 和S反应生成Cu2S。
（4）注意氧化还原的顺序，如向FeI2溶液中通入足量Cl2，先氧化I－，再氧化Fe2＋ （还原性：I－＞Fe2＋）。
4. 细“审题”，明“原理”，突破溶液中粒子数目陷阱
（1）是否指明了溶液的体积。
（2）是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸和1 L 0.1 mol·L－1的乙 酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝ 0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
5. 记“隐含”，析“变化”，突破化学反应陷阱
（1）隐含“可逆反应”
（2）隐含“浓度的变化”
（3）隐含“存在反应”
（4）隐含“钝化”
常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”（属于氧化还原反应）。
Ⅰ.NA在计算粒子数目中的应用
√
√
√
√
√
6. 以练促学
①因同位素而造成的摩尔质量不同的物质（如H2O、D2O组成的物质）需分别计算。
②对最简式相同的混合物，按最简式来计算（如乙烯、丙烯和环丁烷，它们的最简式 都是CH2）。
③最简式不同的物质要分别计算。
[易错提醒]
Ⅱ.NA在计算化学键或电子对数目中的应用
√
√
√
√
②1 mol白磷（P4）中含有6NA P—P。
③1 mol金刚石（晶体硅）中含有2NA C—C（Si—Si）。
④1 mol S8中含有8NA S—S。
⑤1 mol SiO2中含有4NA Si—O。
⑥单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，三键中有1个σ键、2个π键。如在H—C≡N 中含有2个σ键，2个π键，1个孤电子对。
[易错提醒]
①苯环中不含碳碳双键。
Ⅲ.NA在计算电子转移数目中的应用
特别提醒：①注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子。
②铁与单质硫、单质碘、非氧化性酸反应，1 mol铁参与反应转移2 mol电子。
③1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子。
■题组演练
A. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量Fe反应转移电子数为2NA
B. 1 mol C3H6分子中含有π键的数目一定为NA
C. 常温下，18 g H2O中氢键数目为2NA
A
A. 1 mol有机物 含有σ键的数目为12NA
B. 32 g S8（ ）分子中含有的S—S数为NA
C. 常温下，pH＝11的溶液中含有OH－的数目约为10－3NA
D. 标准状况下，22.4 L Cl2和足量Cu反应，转移的电子数为2NA
C
A. 标准状况下，1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应时则转移电子数目为3NA
B. 在常温常压下，44 g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3NA
C. 1 L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目一定为0.1NA
D. 1 mol环戊二烯（ ）分子中含有的σ键数目为5NA
B
解析：标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，1 mol Cl2与1 mol Fe反应，氯气 完全反应，Fe剩余，生成2 mol氯离子，转移的电子数为2NA，A错误；在常温常压 下，44 g N2O与CO2混合物，两者摩尔质量均为44 g·mol－1，因此混合气体的物质的 量为1 mol，所以气体中所含的原子数目一定为3NA，B正确；因溶液温度不确定， pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目不一定为0.1NA，C错误；环戊二烯分子中单 键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1 mol环戊二烯中含有σ键数为1 mol×11×NA mol－1＝11NA，D错误。(共14张PPT)
专题1 化学用语与基本概念
选择题型5 氧化还原反应及应用
高考重点：试题常以物质的转化过程或实验制备为素材，考查氧化还原反应的相关知 识，主要涉及物质的性质、氧化还原反应的基本概念、规律、电子转移以及定量计算 等必备知识。此类试题通常以物质的转化或实验操作作为载体，考查学生信息获取与 加工、逻辑推理和论证能力。
■真题调研
A. 侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法
B. 戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C. 拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D. 哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
A
A. NH4HCO3加热分解有NH3生成
B. NH4Cl和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C. Mg（OH）2固体在NH4Cl溶液中溶解
D. （NH4）2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
B
■重点理解
1. 氧化还原反应概念及关系
2. 氧化还原反应的重要规律
■题组演练
A. H2（CuCl3）中Cu的化合价为＋1
B. H2既是氧化产物，又是还原产物
C. HCl在反应中表现了氧化性和酸性
D. H2（CuCl3）可能是一种弱酸，不存在离子键
B
解析：H2（CuCl3）中H为＋1价，Cl为－1价，根据化合价代数和为零可知Cu的化合 价为＋1，A正确；H2由HCl中＋1价H＋化合价降低得到，为还原产物，B错误；HCl 中＋1价H＋化合价降低得到H2，表现出氧化性，同时生成弱酸H2（CuCl3），表现出 酸性，C正确；从强酸制弱酸的角度分析，H2（CuCl3）可能是一种弱酸，不存在离 子键，D正确。
A. 还原性：Zn＞Au
B. X表示H2
C. 生成1 mol Au，转移电子总数为3NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶3
C
A. 在该反应中，H2O2是还原剂，H2O是氧化产物
B. 在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C. 在该反应中，每消耗1 mol还原剂，转移4 mol电子
D. 随反应进行，溶液的pH逐渐增大
D(共24张PPT)
专题1 化学用语与基本概念
选择题型2 常考化学用语的使用
高考重点：主要考查电子式、球棍模型、比例模型、结构式、结构简式、表示物质变 化的式子等。
D
D. SiO2的球棍模型为
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
↑↓
↑ ↑
解析：Si为14号元素，位于第ⅣA族，基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，价层 电子排布图为
↑↓
↑ ↑
C正确；SiO2是共价晶体，不存在SiO2分子，
其中1个Si与4个O形成共价键，构成硅氧四面体，这些四面体通过共享氧原子连接成
立体网状结构，D错误。
，
C. 甲醛分子的球棍模型：
C
A. 反－1，2－二氟乙烯的结构式：
B. 二氯甲烷分子的球棍模型：
C. 基态S原子的价电子轨道表示式：
↓↑
↓↑ ↓↑
B
D. 用电子式表示CsCl的形成过程：
解析：两个氟原子位于碳碳双键同侧为顺式结构，两个氟原子位于碳碳双键两侧为 反式结构，因此反－1，2－二氟乙烯的结构式为 ，A错误；甲烷为正四面 体形结构，因此二氯甲烷为四面体形结构，原子半径：Cl＞C＞H，则二氯甲烷的球 棍模型为 ，B正确；S原子核外有16个电子，基态S原子的价电子排布式为 3s23p4，则价电子轨道表示式为
↑↓
↑↓ ↑ ↑
，
C错误；CsCl为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程为
，D错误。
■重点理解
1. 常考化学用语
2. 电子排布式（图）的书写及易错点
（1）电子排布式的书写方法（以Cr为例）
①明确原子的核外电子数
Cr的原子序数为24，核外有24个电子。
②根据构造原理中的能级填充顺序及每个能级最多容纳的电子数，依次填充电子 1s22s22p63s23p64s23d4。
③验证是否符合洪特规则特例，若符合，则调整最后两个能级上填充的电子数 1s22s22p63s23p64s13d5。
④将相同能层的能级写在一起1s22s22p63s23p63d54s1。
⑤简写方法：把与稀有气体元素原子结构相同的部分内层电子用相应稀有气体元素的 符号外加方括号的形式来表示[Ar]3d54s1。
②在书写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
a. ↑
↑ ↑
（违反能量最低原理）；
b.↑↑（违反泡利原理）；
c.
↑↓
（违反洪特规则）。
③书写31Ga、33As等元素简化电子排布式常出现以下错误：
31Ga：[Ar]4s24p1应为[Ar]3d104s24p1；33As：[Ar]4s24p3应为[Ar]3d104s24p3。
3. 用电子式表示两类化学键的形成过程
化学键 用电子式表示形成过程
共价键
离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电 荷数，如：
4. 化学用语使用“四注意”
（2）结构简式需保留官能团，如CH2 CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原 子的连接情况，如—NO2，不能写成—O2N。
（3）各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式 还是结构简式，是原子结构示意图还是离子结构示意图，是电子排布式还是电子排布 图等。
（4）结构模型判断需注意是球棍模型还是空间填充模型，是分子结构模型还是 VSEPR模型（需加上孤电子对）。
5. 以练促学
按要求书写下列微粒的电子式：
OH－ 。
[︰C C︰]2－
N2H4 。
Na＋[︰H]－
Na＋[︰C N︰]－
⑥不能忽视物质中原子的成键数目及成键关系，如HClO中O分别与H、Cl形成共用电 子对，—CHO中碳氧之间形成两个共用电子对。
[易错提醒]
电子式书写6注意
①首先要判断是阴离子还是阳离子，是离子化合物还是共价化合物。
■题组演练
B. 水合钠、氯离子：
C. NH3的球棍模型：
D. ：1，3，5－三硝基甲苯
C
A. 乙烯的球棍模型：
B. SO3的VSEPR模型：
C. 用电子式表示HCl的形成过程：
D. 基态铬原子的价层电子排布图：
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
D
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
↑
，D正确。
A. 用电子式表示K2S的形成过程：
B. 用离子方程式表示Al（OH）3溶于氨水：
C. 气态二聚氟化氢分子[（HF）2]表示为
C(共11张PPT)
专题1 化学用语与基本概念
选择题型1 物质的组成与分类
高考重点：主要考查物质组成、分类，同时考查表示物质变化的各类方程式等。
■真题调研
A. 基石 B. 斗拱 C. 青瓦 D. 琉璃
解析：古建筑中的基石属于石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主 要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A不符合题意；斗拱是 由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦是由黏土 烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分是硅酸盐，属于无机物，C不符合题意； 琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D不符合题意。
B
A. 泥活字 B. 木活字 C. 铜活字 D. 铅活字
解析：泥活字字坯的主要原料是黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，A正确；木活字字 坯的主要成分是纤维素，纤维素属于有机高分子，B错误；铜活字字坯和铅活字字坯 的主要成分均为金属，均属于金属材料，C、D错误。
A
A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层
B. “梦想”号钻探船钻头用的合金
C. “望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D. “雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
解析：氮化硅（Si3N4：共价晶体）属于新型无机非金属材料，聚酰亚胺、反渗透膜 属于有机高分子材料，A、C、D不符合题意；合金属于金属材料，B符合题意。
B
■重点理解
1. 物质的组成与分类
物质分类的关键是明确分类标准，分类的依据可以是物质的组成成分或性质等。
2. 常考物质的变化类别
■题组演练
A. Pb2（OH）2CO3属于盐类
B. 铅白变为PbO2时，铅元素的化合价降低
C. 铅白遇H2S除生成PbS外，还生成CO2和H2O
D. 观赏敦煌壁画时，禁止使用闪光灯等强光设备
B
A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃
C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性
D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料
D
A. 唐三彩瓷器 B. 河南剪纸
A
C. 木版年画 D. 罗山皮影
解析：唐三彩瓷器是陶瓷制品，属于硅酸盐材料，主要成分为无机物，A正确；河南 剪纸主要成分为纤维素，属于有机物，B错误；木版年画主要成分是纤维素，属于有 机物，C错误；罗山皮影主要成分是蛋白质，属于有机物，D错误。
