陕西省安康市2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷（含答案）

陕西省安康市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题
一、单选题
1．生活中存在很多化学试剂，化学试剂并不意味着危害，他们对我们的日常生活有着重要影响。下列常用试剂通常呈酸性的是
A．84消毒液 B．洁厕灵 C．氨水 D．食盐水
2．化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．血浆中存在的缓冲体系，可以有效防止血浆pH出现大幅度变化
B．可以用热的纯碱溶液去除厨房油污
C．实验室通常将用盐酸溶解，再加水稀释到所需浓度，目的就是通过增大浓度来抑制的水解
D．用含氟牙膏防治龋齿运用了沉淀的转化原理
3．下列诗句包含的过程涉及吸热反应的是
A．只要功夫深，铁杵磨成针 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
C．火树银花合，星桥铁锁开 D．雪融山顶响流泉
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．使酚酞变红色的溶液中：、、、
D．中性溶液中：、、、
5．化学用语是学习化学的工具和基础。下列化学用语表述正确的是
A．水的电离方程式：
B．在水溶液中的电离方程式：
C．NaHS水溶液呈碱性的原因：
D．溶液中存在沉淀溶解平衡：
6．下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是
A．制备无水 B．测NaClO溶液的pH
C．恒温条件下，测定锌和稀硫酸反应的速率 D．赶出盛NaOH溶液的滴定管尖嘴内的气泡
A．A B．B C．C D．D
7．一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．该反应为吸热反应
B．该反应包括4个基元反应
C．第4步反应为该反应的决速步
D．第一步反应既存在非极性的键断裂，又存在极性键的断裂
8．下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH，溶液的 HF为弱酸
B 向的溶液中加入少量溶液，产生大量气泡 催化的分解
C 向盛有溶液的试管中滴加4mL溶液，产生白色沉淀，振荡试管，再滴加2mL溶液，有黄色沉淀生成
D 加热盛有溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色
A．A B．B C．C D．D
9．某小组同学在实验室用盐酸和溶液进行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图所示。下列说法正确的是
A．若改用盐酸和溶液，测得的中和反应反应热偏大
B．实验过程中，盐酸和NaOH溶液要少量多次混合
C．该实验若改用醋酸溶液和NaOH溶液，则测得的中和反应反应热偏大
D．将NaOH溶液与盐酸混合后，立即测混合液的温度，该温度为反应后的温度
10．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理。下列现象或操作不能用该原理解释的是
A．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气
B．恒温条件下，对于，缩小容器容积，气体颜色变深
C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集
D．工业上选择高压条件()合成氨以提高原料的平衡转化率
11．人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质，设计如下实验方案，实验装置如图所示，取质量、形状相同的锌粒(少量)放入两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL等浓度的溶液和稀盐酸的试管中，充分反应。下列实验现象中说明是弱电解质的是
A．两个试管上方的气球同时鼓起
B．两个试管温度升高
C．装有溶液的试管上方的气球鼓起慢
D．装有溶液的试管上方的气球鼓起的最终体积小
12．向体积恒为2 L的密闭容器中加入0.3 mol a、0.1 mol c和一定量的b三种气体，一定条件下发生如下反应：，各物质的浓度随时间的变化如图所示［阶段的变化末画出］。下列说法错误的是
A．此反应的平衡常数的表达式为
B．若，则用a的浓度变化表示阶段的平均反应速率为
C．b的起始的物质的量为0.04 mol
D．阶段，此过程中容器向外界放出的热量为x kJ，该反应的热化学方程式为
13．常温下，向溶液中逐滴加入醋酸溶液，绘制曲线如图所示，下列说法错误的是
A．图中
B．b点：
C．、、三点中a点水的电离程度最大
D．若a点溶液的pH为8.3，则溶液中由水电离出的
14．废钨-镍型加氢催化剂(主要成分为、、，还含有、和少量含S有机物)中有价值金属回收的一种工艺流程如图所示：
已知：①，纯碱不与、反应；
②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 1.5 3.4 6.9
沉淀完全时的pH 2.8 4.7 8.9
下列说法错误的是
A．“氧化”的目的是为了除去含硫有机物及将金属单质氧化至相应价态
B．用硫酸浸取“浸渣1”时，适当提高硫酸的浓度可以提高浸取速率
C．“浸渣2”为
D．“调pH”除铁和铝时，溶液的pH范围为
二、解答题
15．学习和探究弱电解质在水中的电离平衡有助于我们研究水溶液中的粒子关系，弱酸在水溶液中存在电离平衡常数。25℃时，三种常见弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式 HClO
电离平衡常数 、
回答下列问题：
(1)写出的电离方程式： 。
(2)通常表示弱酸的电离平衡常数，值越大表示该弱酸的酸性越 (填“强”或“弱”)，当用蒸馏水稀释醋酸时，醋酸的 (填“变大”“变小”或“不变”，下同)，当温度升高时， 。
(3)已知，弱酸的与盐的水解平衡常数存在一定关系。25℃时，、、、结合的能力由大到小的顺序是 ；等浓度的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，溶液pH最大的是 (填序号)；25℃时的 (保留2位有效数字)。
(4)下列反应不能发生的是 (填选项字母)。
a．
b．
c．
(5)人们利用盐类水解反应设计出泡沫灭火器，泡沫灭火器塑料内筒中装有浓溶液，内筒与钢制外筒之间装有浓溶液，使用时将灭火器倒置，两溶液混合后发生剧烈反应，产生的大量气体和沉淀一起以泡沫形式喷出，覆盖在燃烧物的表面隔绝氧气，从而达到灭火的效果。写出该反应的离子方程式： 。
16．“变化观念与平衡思想”是化学学科核心素养之一，化学学习中存在很多平衡，某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。
回答下列问题：
【实验步骤】：将溶液和溶液混合，得到红色溶液X，各取2mL溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。
(1)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后， (填“变大”“变小”或“不变”)，反应平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(2)向试管c中滴加5滴溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是 或者不参与上述离子反应的或对平衡产生了影响。
进一步探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示：
由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响 (填“越大”“越小”或“不变”)。
(3)【查阅资料】已知(黄色)。向试管d中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色，为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计实验，实验操作与现象如表所示：
编号 操作 现象
① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化
② 向试管f中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
实验①的目的是 ；根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的 (填离子符号)有关。
【实验结论】：改变离子浓度，平衡向着 (填“减弱”或“增强”)这种改变的方向移动。
【实验应用】：
(4)某酸碱指示剂HIn在水溶液中存在以下电离平衡：红色(aq)(黄色)，将HIn加入到下列溶液中，能使指示剂显红色的是______(填选项字母)。
①盐酸 ②NaOH溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氨水
A．①④⑤ B．②⑤ C．①③ D．②③⑤
17．滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定法等。回答下列问题：
Ⅰ、某学生配制出标准液，然后用该标准液滴定未知浓度的盐酸。
(1)正确滴定操作步骤的顺序是： (填选项字母，下同)。
A．移取20.00 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入滴酚酞；
B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上；
E．用标准溶液润洗滴定管次；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
(2)下列实验操作正确的是 。
A．在托盘天平上放置两张一样的称量纸，称取NaOH固体用于配标准溶液 B．滴定时，一手挤压乳胶管内玻璃珠，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管内液面变化 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁
(3)甲同学做了三组平行实验，数据记录如表所示：
实验序号 待测HCl溶液的体积/mL 0.1000 mol/L的NaOH标准液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
第一组 20.00 0.00 21.95
第二组 20.00 1.00 23.05
第三组 20.00 2.00
第三组消耗NaOH标准液的体积为 ，可计算出待测溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
Ⅱ、乙二酸(HOOCCOOH)俗名草酸，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。为测定草酸溶液样品中草酸的含量，可以用酸性标准溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳。
(4)酸性标准液装入的仪器名称为 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
(5)滴定终点的现象为 。
(6)在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂。当溶液中的浓度等于时，溶液中产生砖红色沉淀，此时溶液中 (科学计数法保留2位小数，已知25 ℃时、的分别为和)。
18．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：；
副反应：。
回答下列问题：
(1)主反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数，主反应能自发进行温度范围是小于 K(保留一位小数)。
(2)反应 。
(3)下图中表示反应的平衡常数随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)。
(4)在恒温、恒容条件下，发生主反应和副反应，下列说法不能表明达到平衡状态的是 (填选项字母)。
a．气体的平均摩尔质量不变 b．某时刻
c．气体的压强保持不变 d．保持不变
(5)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性随压强的变化如图所示［已知：的选择性］。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②T℃时，若在1L密闭容器中充入和时，在压强为时反应达到平衡，生成0.6molCO(此时水为气态)，甲醇的平均反应速率= ；T℃时，主反应的压强平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表式)。
(6)一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。其他条件相同时，在不同催化剂作用下发生主、副反应，在相同的时间段内的产率、选择性随温度的变化如图所示：
在上述条件下合成甲醇的工业条件是______(填选项字母)。
A．210℃ B．230℃ C．CZT催化剂 D．催化剂
1．B
2．C
3．B
4．D
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．A
14．D
15．(1)
(2) 强 不变 变大
(3) ＞＞＞ ② 5.6×10-10
(4)c
(5)
16．(1) 变小 逆
(2) 溶液浓度变小 越大
(3) 排除稀释对颜色变化造成的影响 减弱
(4)C
17．(1)E→D→C→B
(2)C
(3) 19.10 mL
(4)酸式滴定管
(5)当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不恢复原色
(6)
18．(1)277.8
(2)-91.2
(3)a
(4)bd
(5) 主反应正反应为气体分子数减小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反应向正反应方向移动，甲醇的选择性增大；
(6)BD