北京市陈经纶中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷（扫描版， 含答案）

北京市陈经纶中学高二化学 12 月月考试题
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 O 16
第一部分 选择题
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。每题 3 分，共 42 分。
1.下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是
2.用 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.8 g D2O（重水）中所含质子的数目为 NA
B．0.1 mol·L-1的 AlCl3溶液中，Cl-的数目为 0.3NA
C．4.6 g乙醇中所含 C-H键的数目为 0.5NA
D．1 mol N2与 5 mol H2充分反应生成 NH3分子的数目为 2NA
3.用 0.100 0mol·L 1HCl溶液滴定 0.100 0mol·L 1左右的NaOH溶液。下列说法不．正．确．的是
A．在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用
B．锥形瓶盛装 0.100 0mol·L 1左右的NaOH溶液前必须保持干燥
C．酸式滴定管在盛装 0.100 0 mol·L 1HCl溶液前要用该溶液润洗 2~3次
D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从粉红色刚好变为无色，且半分钟内不
变色
4. 下列用于解释事实的化学用语书写不．正．确．的是
A．电解精炼铜的阳极反应：Cu - 2e ==Cu2+
B．用饱和 Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的 CaSO4：
CaSO4(s) + CO2 3 (aq) CaCO3(s) + SO2 4 (aq)
1
电解
C．工业冶炼 Al的反应：2AlCl3(熔融)====2Al + 3Cl2↑
冰晶石
D．将纯水加热至较高温度，水的 pH＜7：H2O H+ + OH ΔH＞0
5. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意
图如下。
下列说法不正确的是
A．Cl-半径大于 Na+的原因是 Cl-最外层电子数多
B．NaCl固体溶解过程吸热
C．根据各微粒的状态，可判断 ，a＞0，b＜0
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，因此固体溶解过
程可能吸热，也可能放热
6.分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的 pH均大于 7。
下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不．正．确．的是
A．与原氨水相比，pH均减小
B．NH3·H2O的电离平衡移动方向相同
n(NH )
C 4．与原氨水相比，n(NH H O) 均增大3 2
D． 均存在 c(NH+ 2 4 )＞c(SO 4 )
2
7.下列实验的仪器选取或相应操作，不．正．确．的是
A．制作简易氢氧燃料电池 B．蒸馏
初始先闭合 K1，反应一段时间后再断开 K1
冷却水从冷凝管口②通入，①口流出
闭合 K2
C．分液 D．探究 Na与H2O反应
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方 用滤纸吸干 Na 表面煤油，置于玻璃片
的活塞 上切成小块，再放入试管中
A．A B．B C．C D．D
8. CuCl 2 难溶于水，但在Cl 浓度较高的溶液中因形成 CuCl2 和 CuCl3 而溶解。将适量
CuCl完全溶于盐酸，得到含 CuCl 2 和 CuCl
2
3 的溶液，下列叙述正确的是
A．将溶液加水稀释，可以析出 CuCl
B ．向溶液中加入少量 NaCl固体， CuCl2 浓度一定上升
C．H CuCl2 的电离方程式为：H CuCl H Cu 2Cl 2
D ．体系中， c Cu c H c Cl c CuCl2 c CuCl3 2 c OH
3
9. 用如下装置进行铁的电化学腐蚀实验。下列说法正确的是
一段时间后，试管试管发
热，导管口有气泡产生
A．铁发生的电极反应：Fe - 3e === Fe3+
B．铁腐蚀过程中，化学能转化为热能
C．炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响
D．导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀
10.研究人员利用电化学原理吸收废气中的 NO2，其工作原理如下图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．a电极为负极，c电极为阳极
B．b电极的电极反应式为：NO2 + e- === NO2-
C．反应一段时间后，c极区溶液 pH几乎不变
D．每吸收 1 mol NO2 ，理论上可以得到 1 mol NH4+
11. 2H2SO4(l) 2SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) ΔH = + 550 kJ·mol﹣1。它由两步反应组成：
ⅰ．H2SO4(l) SO3(g) + H ﹣2O(g) ΔH = +177 kJ·mol 1
ⅱ．SO3(g)分解。
反应ⅱ在 927℃时 SO3的实际转化率（曲线 a）和 727℃时 SO3的平衡转化率（曲线
4
b）如右图所示。
下列说法不．正．确．的是
A．曲线 a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态
B．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH = + 196 kJ·mol﹣1
C．图中 X点所示条件下，延长反应时间能提高 SO3的转化率
D．减小压强有利于提高 H2SO4分解的平衡转化率
12. 某理论研究认为：燃料电池(图 b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别
如图 a和图 c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上
A．负极反应的催化剂是ⅰ
B．图 a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能最低
C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变
D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同
13. ClO2是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是 FeS2（二硫化亚铁）]、H2SO4与
NaClO3 反应制备 ClO2的工艺流程如图 1。其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，ClO2
产率及纯度变化如图 2。
已知：
5
下列说法不．正．确．的是
A．制备 ClO2的反应中，理论上消耗的 n(FeS2):n(NaClO3)=1:14
B．黄铁矿过量率过高时，FeS2可能会还原生成的 ClO2
C．制备时需要加入过量 H2SO4，防止生成 Fe(OH)3覆盖黄铁矿
D．其他条件相同，将 H2SO4换成相同 pH的盐酸，会影响 ClO2的纯度或产率
14.某小组研究 SCN－分别与 Cu2+和 Fe3+的反应。
1 2 3
2mL 0.1mol·L－1 V
2mL 0.1mol·L－1 KSCN溶液
KSCN溶液 盐桥
石墨 石墨
实
验
2mL 0.5mol·L－1 2mL 0.25mol·L－1 0.125mol L 1 0.05mol·L－1· －
CuSO4溶液 Fe2(SO4)3溶液 Fe2(SO4)3溶液 KSCN溶液
溶液变为黄绿色，产 溶液变红，向反应后的 接通电路后，电压表指针不偏
生白色沉淀（白色沉 溶液中加入 K3[Fe(CN)6] 转。一段时间后，取出左侧烧杯
现
象 淀为 CuSCN） 溶液，产生蓝色沉淀， 中少量溶液，滴加 K3[Fe(CN)6]溶
且沉淀量逐渐增多 液，没有观察到蓝色沉淀
已知：(SCN)2为拟卤素,其分子及阴离子的性质与卤素性质相似。
下列说法不．正．确．的是
A．实验 1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂
B．实验 2中“溶液变红”是 Fe3＋与 SCN－结合形成了可溶于水的红色物质
C．若将实验 3中 Fe2(SO4)3溶液替换为 0. 25 mol·L－1 CuSO4溶液，接通电路后，可推
测出电压表指针会发生偏转
D．综合实验 1~3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
6
第二部分
本部分共 4题，共 58分。
15. 小组同学对比Na2CO3和NaHCO3的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加0.1mol L 1的盐酸，溶液
pH变化如下。
①图_______ (填“甲”或“乙”)是Na2CO3的滴定曲线。
②A′-B′发生反应的离子方程式为 。
③下列说法正确的是 (填序号)。
a.Na2CO3和NaHCO3溶液中所含微粒种类相同
b. A、B、C +均满足： c Na +c H+ =2c CO2-3 +c HCO-3 +c OH-
c.水的电离程度：A B C
d. B′溶液中 c（CO32-）＞ c（H2CO3）
(2)向 1mol L 1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2溶液，均产生白色沉淀，
后者有气体产生。
资料：
1
i.1mol L 1的NaHCO c CO2-3溶液中， 3 =1 10 2mol L 1 ， c OH- =2 10 6mol L
11 17
ii.25℃时，Ksp FeCO3 3.2 10 ，Ksp Fe OH 5.0 102
①补全NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式：
HCO 3 Fe
2 FeCO3 +
②通过计算说明NaHCO3与FeCl2反应产生的沉淀为FeCO3而不是Fe OH 2
7
16. 利用工业废气中的 CO2合成基础化工原料甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）是CO2资源化
的重要方法。
（1）CO2与 H2制备甲醇涉及的主要化学反应有：
反应 i: CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1=－49 kJ mol-1
反应 ii: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2
控制反应条件（均使用了催化剂），研究投料比（反应物的物质的量之比）、压强、温
度对反应体系的影响。
产率φ和选择性 S的定义：
( ) = (生成 B 所用的 CO2） × 100% (B) = (生成 B 所用的 CO2）， × 100%
(投入的 CO2） (转化的 CO2）
图 1 图 2 图 3
1 (CO ) (H )①图 中，投料比是指 （填" 2 "或" 2 "）；
(H2) (CO2)
当投料比为 5时，CO2的转化率约为 16%，φ(CH3OH) ≈ 5%，则 S(CH3OH) ≈ 。
②图 2中，在催化剂 2的作用下，发生的主要反应是________（填“i”或“ “ii”）。
③图 3中，当温度高于 523 K时，甲醇的产率随温度升高而减小，原因可能有
（写出 2条）。
8
（2）利用二氧化碳和氢气可以合成二甲醚，过程中发生的主、副反应如下：
I. CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1= -49.5 kJ·mol-1
II. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) △H2= -23.5 kJ·mol-1
III. CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H3= +41.2 kJ·mol-1
①CO2与 H2合成 CH3OCH3的热化学方程式为_______，该反应的平衡常数表示式为
______。
②从提高 CH3OCH3平衡产率的角度看，下列措施合理的是______（填序号）。
a.适当降温 b.及时分离出 CH3OCH3 c.使用高效催化剂
③其它条件一定，不同压强下，CO2在相同时间内的转化率如下。
压强/ MPa 2 2.5 3 3.5
CO2转化率/ % 17.6 26.2 28.4 22.0
3.5MPa时 CO2的转化率较低，可能的原因是______（填序号）。
a. I中平衡发生移动 b. III的反应速率提高 c. H2O的积累使催化剂活性降低
其它条件一定时，温度对某种催化剂催化 CO2加氢合成二甲醚反应的影响如下图。
④240 ~ 260℃范围内，相同时间内CO2转化率逐渐提高的原因是_______。
⑤温度高于 260℃时，二甲醚选择性的显著降低并非反应 III增强所致，理由是
_______。
9
17. 三氧化二铬（Cr2O3）是重要的有机反应催化剂，一种利用铬酸钾（K2CrO4）粗品制备
Cr2O3的流程示意图如下。
已知：Ⅰ．K2CrO4粗品中含有Mg2+、Ca2+等杂质
2
Ⅱ．Cr2O 7 + H2O 2CrO
2 +
4+ 2H K＝1 × 10 14
Ⅲ．BaCr2O7易溶于水，BaCrO4难溶于水
（1）净化除杂
向 K2CrO4粗品中加入 K2CO3溶液，生成MgxCayCO3沉淀以除去Mg2+、Ca2+。
反应的离子方程式是______。
（2）制备 K2Cr2O7
① 向 K2CrO4净化液中通入过量的 CO2可制得 K2Cr2O7。反应的化学方程式是
______。
② 电解 K2CrO4净化液也可制得 K2Cr2O7，
装置示意图如图 1。
ⅰ．阴极室中获得的产品有 H2和______。 图 1
ⅱ．结合化学用语说明制备 K2Cr2O7的原理：______。
ⅲ．取 V1mL某 K2Cr2O7溶液稀释至 100 mL，移取 10 mL稀释液于锥形瓶中，
加入过量的 BaCl2溶液，滴加 2~3滴酚酞溶液，用 c mol/L NaOH溶液滴
定至终点，消耗 NaOH溶液的体积为 V2mL。则 K2Cr2O7溶液的物质的
量浓度为______mol/L。
（3）制备 Cr2O3
在热压反应釜中，将蔗糖（C12H22O11）与 K2Cr2O7的混合溶液加热至 120℃，
可获得 Cr2O3，同时生成 K2CO3、CO2。若生成 1 mol Cr2O3，理论上消耗蔗糖的
物质的量至少是______mol。
（4）应用 Cr2O3催化丙烷脱氢生成丙炔。
该脱氢反应的两种可能的反应过程 a、b如图：
①相同条件下，反应速率更快的是______
（填“a”或“b”）。
②该脱氢反应的焓变的计算式为______。
10
18．某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变
化规律。
(1)浓盐酸与 MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物 A中仍存在盐酸和
MnO2。
①反应的离子方程式是 。
②电极反应式:
ⅰ.还原反应:MnO2+2e-+4H+ Mn2++2H2O
ⅱ.氧化反应: 。
③根据电极反应式,分析 A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
ⅰ.随 c(H+)降低或 c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。
ⅱ.随 c(Cl-)降低, 。
④补充实验证实了③中的分析。
编号 实验操作 试剂 产物
较浓
Ⅰ 有氯气
H2SO4
Ⅱ a 有氯气
Ⅲ a和 b 无氯气
a是 ,b是 。
(2)利用 c(H+)浓度对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的 KCl、KBr
和 KI溶液,能与MnO2反应所需的最低 c(H+)由大到小的顺序是 ,从原子结构角度
说明理由 。
(3)根据(1)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将 Mn2+氧化为
MnO2。经实验证实了推测,该化合物是 。（列举两种）
(4)Ag分别与 1 mol·L-1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解
释原因: 。
(5)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是 。
11
（月考后作业）
以方铅矿（主要含 PbS、FeS）和废铅膏（主要含 PbO2、PbO）为原料联合提铅的一种流
程示意图如下。
已知：ⅰ．PbCl2 (s)+ 2Cl－(aq) [PbCl4]2 (aq) ΔH＞0
物质 PbCl2 PbCO3 Pb(OH)ⅱ 2
Ksp 1.6×10 5 1.2×10 14 1.6×10 15
（1）浸出
90℃时，加入过量的盐酸和MgCl2溶液的混合液将铅元素全部以[PbCl4]2 形式浸出。
①“浸出”过程中，发生的主要反应有：
Ⅰ．FeS + 2H+ =△==Fe2++ H2S↑
△
－
Ⅱ．PbO2 + PbS + 4H+ + 8Cl === 2[PbCl4]2 + S + 2H2O
Ⅲ．______（浸出 PbO的离子方程式）
② Ⅰ生成的 Fe2+作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为：
ⅰ．2Fe2++ PbO2+ 4H++ 4Cl－ ==△= 2Fe3++ [PbCl4]2 + 2H2O
ⅱ．______（离子方程式）
③ 充分浸出后，分离出含[PbCl4]2 溶液的方法是______。
（2）结晶
向含[PbCl4]2 的溶液中加入适量的冷水结晶获得 PbCl2，结合浓度商（Q）
与平衡常数（K）的影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用：______。
（3）脱氯碳化
室温时，向 NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至 pH＝10，然后加入 PbCl2
固体进行脱氯碳化。
① 随着脱氯碳化反应进行，溶液的 pH______（填“增大”“减小”或“不
变”）。
② 脱氯碳化过程中，检测到 Pb(OH)2。PbCl2浊液转化为 Pb(OH)2的最低 pH＝
______。（ 3 4≈1.6）
（4）还原
将 PbO溶于 NaOH － －溶液可制备 NaHPbO2，反应：PbO + OH ===HPbO 2。制
备高纯铅的原电池原理示意图如右图所示。
①获得高纯铅的电极是______（填“正极”或
“负极”）。
② 电池的总反应的离子方程式是______。
③ 从物质和能量利用的角度说明该工艺的优点：
____________________________________
12
陈经纶中学高二化学 12月月考答案
1 2 3 4 5 6 7
B C B C A B D
8 9 10 11 12 13 14
A B D A C A C
15. (1) 乙 H++CO2-=HCO-3 3 ac
(2) 2HCO- +Fe2+3 =FeCO3↓+CO2↑+H2O 1mol L 1 NaHCO3溶液中：
K (FeCO ) -11
FeCO c (Fe2+)= sp 3生成 3沉淀所需 1 2- =
3.2 10
-2 =3.2 10-9mol L 1；生成c(CO )
3 1 10
-17
Fe(OH) 沉淀所需 c (Fe2+)= K [Fe(OH) ]sp 2 5.0 102 2 2 - = -6 2 =1.25 10-5mol L 1；c (OH ) (2 10 )
c1(Fe2+) c2(Fe2+)。
16. 1 (H2)（ ）① 5/16 ② ii
(CO2)
③ 原因一：温度高于 523℃，催化剂失去活性；
原因二：温度升高，反应 ii速率增大程度更为显著，以反应 ii为主；
原因三：反应 i为放热反应,温度升高，k减小，不利于反应正向进行;
反应 i为放热反应，温度高于 523℃，反应 i已达平衡，温度升高反应 i平
衡逆移等等
（2）①2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) △H= -122.5kJ·mol-1
c(CH3OCH3)c3(H2O)
c2(CO2)c6(H2)
②a b ③c
④温度升高，I、III的化学反应速率增大
⑤二甲醚选择性与甲醇选择性总和变化很小
17. （1）xMg2+ + yCa2++ CO2 3===MgxCayCO3（2分）
（2）① 2K2CrO4+ 2CO2+ H2O ===K2Cr2O7 + 2KHCO3
或者 2CrO42-+ 2CO2+ H2O ===Cr2O72- + 2HCO3-（2分）
②ⅰ.浓 KOH溶液（1分）
ⅱ.阳极反应：2H2O- 4e === 4H++O2↑，生成 H+，发生反应 2CrO2 +4+ 2H ===
Cr O2 + H O，CrO2 转化为 Cr O2 2 7 2 4 2 7，K+穿过阳离子交换膜进入阴极室，在阳
极室中制得 K2Cr2O7（3分）ⅲ. 5cV2 （1分）
V1
（3）0.125（2分）（4）① a（1分 ②ΔH1+ E1 -E2 + ΔH2 + E3 -E4（1分）
18. (1)①MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
②2Cl--2e- Cl2↑
③Cl-还原性减弱或 Cl2的氧化性增强
④KCl或固体 NaCl固体 ⑤MnSO4固体
（2）①KCl>KBr>KI
②Cl、Br、I位于第ⅦA族,从上到下电子层数逐渐增加,离子半径 Cl-、Br-、
I-逐渐增大,Cl-、Br-、I-失电子能力增强,Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强; Cl、
Br、I位于第ⅦA族,从上到下电子层数逐渐增加原子半径 Cl、Br、I逐渐
增大，Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱 Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强;
(3)AgNO3/AgCl /Ag2SO4
(4)Ag-e-=Ag+，AgX中 AgIKsp最小,Ag++I- AgI↓使得 Ag还原性增强的最
多,只有 I-使得反应 2Ag+2H+ 2Ag++H2↑可以发生
(5)还原反应中,氧化剂浓度越大或还原产物浓度越小,氧化剂的氧化性越强;
氧化反应中,还原剂浓度越大或氧化产物浓度越小,还原剂的还原性越强。