北京师范大学附属实验中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试卷（PDF版，含答案）

北师大实验中学2025-2026学年第一学期12月月考
高二化学
班级 姓名 成绩 学号
1.本试卷共10页，共21题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。
2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。
考
生 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
须 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹
知
签字笔作答。
命题人：高二化学备课
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N - 1 4 O - 1 6 Na-23 C a - 4 0 Cl-35.5
第 一 部 分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目
要求的一项。
1.下列化学用语或图示表达不正确的是
: N N :A. N 的电子式:
B. SO 的VSEPR 模型:
C. Fe 的离子结构示意图：
D. p轨道和p轨道形成π键示意图：
2.下列基态原子的最外层电子排布式表示的元素，不一定属于主族元素的是
A. 2s
C. 4s
3.下列性质的比较中，正确的是
A. 电 负 性 : C l > F B.微粒半径：
C. 第一电离能: Mg> Al D. 酸性:
4.下列分子或离子的空间结构相同的是( )
A. BeCl 和SO B. BF 和PCl C. SO 和NH D. SO 和ClO
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5.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是
6.下列物质性质差异与结构因素匹配不正确的是
选项 性质差异 结构因素
A 热稳定性: HF >HC l 分子间是否存在氢键
B 键角： 中心原子杂化类型相同时，是否有孤电子对
C 酸性： O-H键的极性大小
D 沸点： 分子是否有极性
7. Li N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH 。Li N的吸氢反应如下：
下列说法不正确的是
A.适当增大压强，有利于氢气的存储
B. LiH中 Li显正价, H 显负价
C. 该反应每消耗0.2mol H , 转移0.4mo l电子
D. Li N与H O 反应的化学方程式为:
8.下列过程不能用平衡移动原理解释的是
A. pH=11的氨水加水稀释100倍, pH>9
B. 向 TiCl 中加大量水并加热制备 TiO xH O
C.用石膏(主要成分CaSO )降低盐碱土壤(含Na CO )的碱性
D.锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO 固体，快速产生大量H
9. 常温下, 用0.10 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00mL 浓度均为( 的
CH COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
已知：
A . 曲 线 M 为 H C N 的 滴 定 曲 线
B.点①和点②所示溶液中：
C.点③所示溶液中：
D.点④所示溶液中：
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10. HCHO 和 HCOOH 是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
下列说法正确的是
A.总反应的速率主要由 E2 决定
B . HCHO 和 HCOOH 中碳原子杂化类型不同
C . HCHO 与 HCOOH 反应时, △ H > 0
D .维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
11.科学家开发新型电化学装置，用于从卤水[含 )等离子]中提取锂盐，
在淡水池中得到LiX，如下图所示。
下列说法不正确的是
A.从卤水中提取Li 的反应为
B. AgX、Ag电极分别通过还原反应、氧化反应释放、结合X
C .一段时间后将a与b、c与d电极对调，可继续从卤水中提取LiX
D.充分电解后，将电源的正极、负极对调，淡水池中 c(Li )增大
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12 .用焦炭还原 NO的反应为 向容积均为2L的甲、乙、
丙三个容器中分别加入0.1mo l焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中 n(NO)随反
应时间的变化情况如下表。
时间/ min
容器 温度/℃
0 40 80 120 160
甲 T 4.0 3.0 2.2 1.6 1.6
乙 T 2.0 1.6 1.3 1.06 0.9
丙 T 4.0 2.9 2.0 2.0 2.0
注: n(NO)的计量单位为 mmol。
下列说法正确的是
A . 乙 中 0 ~ 4 0 m i n 内 平 均 反 应 速 率
B. T 时，反应的平衡常数为
C . 该 反 应 为 吸 热 反 应
D.增加焦炭的量可提高 NO 的平衡转化率
13. 为探究溶液pH对Fe 水解平衡的影响, 向稀 Fe(NO ) 溶液中分别加入不同的酸(控
制温度不变，忽略体积变化)。实验过程及现象如下：
编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸
体积/滴 —— 2 10 2 10 2 10
均为黄色，颜色深
④接近无色，
现象 黄色 浅： 均接近无色
⑤浅黄色
已知: [FeCl ] 为黄色, 浓度较小时[ (用Fe 表示)几乎无色。
下列分析不正确的是
A.①中溶液显黄色的原因是 Fe 发生了水解
B . 加 入 浓 盐 酸 促 进 平衡正向移动
C.少量浓盐酸使 Fe 水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使 Fe 水解平衡正向移动
D.探究pH对Fe 水解平衡的影响，最好选用稀 Fe(NO ) 溶液和浓硫酸
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14.利用平衡移动原理，分析一定温度下 在 不 同 p H 的 体系中的可能产物。
已知：①图1中曲线表示Na CO 体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 曲线Ⅱ的离子浓度
关系符合 注：起始 不 同 pH 下
由图1得到]。
下列说法不正确的是
A. 由图1,
B . 由 图 2 ， 初 始 状 态 无沉淀生成
C . 由 图 2 ， 初 始 状 态 平衡后溶液中存在
D . 由 图 1 和 图 2 ， 初 始 状 态 发生反应：
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第二部分(58分)
15.(13分)电负性与电离能是两种定量描述元素原子得失电子能力的参数，请根据下
列数据回答问题。
元素符号 Li Be C O F Na Al P S Br
电负性 1.0 1.5 2.5 3.5 4.0 0.9 1.5 2.2 2.5 2.8
(1) 非 金 属 性 : S F ( 填 “ > ” 、 “ = ” 或 “ < ” ) 。
(2)依据电负性数值，上述元素中最容易形成离子键的是 和 。
(3)已知某主族元素Y，其基态原子核外有2个电子层，3个未成对电子，Y元素基态
原子的轨道表示式为 ，通过分析电负性的变化规律，确定Y元素电负性的取
值范围是 。
(4)由电负性数据推断：化合物PBr 中P的化合价为 。已知PBr 与水反应是非
氧化还原反应，写出PBr 与水反应的化学方程式 。
(5)对于同周期元素，元素气态基态原子的第一电离能呈现起伏变化，结合原子核外电
子排布式解释第一电离能镁元素高于铝元素的原因 。
16.结构是研究物质性质的重要方法，请回答下列问题：
(1) 基态 Co 中的未成对电子数为 ；已知 Fe和 Co的第四电离能：
试从原子结构角度解释原因： 。
(2)O的简单氢化物的沸点比下一周期同主族元素的简单氢化物沸点高，其原因是
。
(3)等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子。互为等电子体的分子或离
子具有相似的化学键特征。
①SO 和AsO 互为等电子体，预测 AsO 的空间结构为:
A . V 形 B . 平 面 三 角 形 C . 三 角 锥 形 D . 正 四 面 体 形
②试请写出 CO 的结构式 。
(4)X是碳的一种氧化物，X的五聚合体结构如图所示，X分
子中每个原子都满足最外层 8 电子结构，X分子的电子式为
，X分子中碳碳键的夹角为 ，X的沸点
CO 的沸点(填“大于”“小于”或“等于”)，原因
是 。
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17.锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。
(1) Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。
将 Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整：
(2) SnCl 和SnCl 是锡的常见氯化物, SnCl 可被氧化得到SnCl 。
①SnCl 分子的VSEPR 模型名称是 ，分子的空间结构名称是 。
②SnCl 的 Sn-Cl键是由锡的 轨道与氯的 轨道重叠形成σ键。
(3)单质 Sn的制备：将SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 800℃，由
于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，SnO 能迅速被
还原为单质 Sn，通入空气的作用是 。
18.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根 可看作是 中
的一个O 原子被S原子取代的产物。
(1)基态S 原子价层电子排布式是 。
(2)比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： 。
(3) S O 的空间结构是 。
(4)同位素示踪实验可证实 S O 中两个S原子的化学环境不同，实验过程为
过程 ii中, 断裂的只有硫硫键，若过
程i所用试剂是 和 S, 过程 ii 含硫产物是 。
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19.通过化学的方法实现CO 的资源化利用是一种非常理想的CO 减排途径。
Ⅰ. 利用CO 制备CO
一定温度下，在恒容密闭容器中进行如下反应：
( 1 ) 该 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 K = 。
(2)下列事实能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母序号)
A . 体 系 内 n ( C O ) : n ( H O ) =1: 1
B.体系混合气体密度不再发生变化
C.体系内各物质浓度不再发生变化
D.体系内 CO 的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ. 气相法CO 制甲醇(CH OH)
(3)甲醇中碳原子的杂化类型是 ，氧原子的 VSEPR 模式名称是 。
已知C-O键成键电子对有较大斥力，预测甲醇中H-C-O 的键角 109°28′(填“大
于”“小于”“等于”“无法判断”)。
(4)将一定量的CO 和H 投入恒容密闭容器中，发生如下反应：
反应 I:(
反应 II:
在各温度下达到平衡状态后，测得 CO 转化率、
CH OH 选择性和CO选择性随温度变化情况如图。
已知:物质 A 的选择性=n(生成物质 A 消耗的 CO )/n(消
耗CO 的总量) ×100% (物质 A代表 CH OH 或CO)
①一段时间后，测得体系中
n ( C O ) = a : b : c。CH OH 产率= (以 CO
投料计)。
②曲线 (填“a”、“b”或“c”)代表甲醇的选择性。
③180℃~240℃，曲线a随温度升高而下降的原因是 。
④实际生产中采用的温度是260℃，可能的原因是 。
Ⅲ. 电解法 CO 制甲醇 (CH OH)
(5)双极膜组合电解制备甲醇装置如下图。在直流
电场作用下双极膜可将水解离，在两侧分别得到H
和OH 。
①与电源正极相连的电极为 (填“a”或“b”)。
②结合化学用语判定并解释电解过程中右室溶液
pH的变化情况： (忽略体积变化)。
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20.以方铅矿(主要含 PbS、FeS 、ZnS)和软锰矿 (主要含 及铁的氧化物)
为原料联合制取 和 的一种流程示意图如下。
已知：
(1)“酸浸”过程使矿石中的金属元素浸出，铅和锰分别以 和 的形式浸出。
① 加快浸出速率可采取的措施有 (写出2条)。
② 补全 PbS 与 MnO 反应的离子方程式。
③ 加酸时，方案1：将盐酸一次性加入，硫元素主要转化为S单质；
方案2：将盐酸间隔一定时间分两次加入，硫元素主要转化为
该工艺流程采用方案2，理由是 。
(2)“除铁”过程，加入NaOH 至溶液pH≈3，过量的软锰矿将Fe 氧化生成沉淀。
写出发生反应的离子方程式 。
(3)从平衡移动原理解释“沉积”过程中，加入冰水的作用 。
(4) “净化”过程, 滤 渣 D 为 P b S 和 Z n S , 滤 液 C 中 :
推断 的大小关系为 。
(5)“氧化”过程，生成Mn O 时参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(Mn O 的结构式为
(6)干燥温度为90℃，对产品 Mn O 进行鼓风烘干，
得到的产物中锰含量结果如右图所示。5h后随干燥时间
的延长，产品中的锰含量下降的原因可能是 。
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21.某校学习小组探究不同条件对电解FeCl 溶液产物的影响。所用实验装置如下图所示，
其中电极为石墨电极。
【查阅文献】 在溶液中通过与 Cl-结合分别形成
可降低正电荷。
ii.电解过程中，外界条件(如电解液pH、离子
浓度、电压、电极材料等)会影响离子的放电能力。
【实验记录】
序号 实验条件 实验现象
阴极 阳极
pH=0
①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
I
电极上产生无色气体。 ② 取 阳 极 附 近 溶 液 于 试 管 中 ， 滴 加
FeCl 溶液
KSCN溶液，溶液变红。
电压1.5 V
pH=4.9 ①未观察到气泡产生，电极表面有银灰 ①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝。
色金属光泽的固体析出。 ②阳极附近出现红褐色浑浊。
II FeCl 溶液
②电解结束后，将电极浸泡在盐酸中， 取阳极附近浊液于试管中，先用盐
电压1.5V
观察到有大量气泡产生。 酸酸化，再滴加 KSCN溶液，溶液变红。
( 1 )结合阴极实验现象的分析
①实验Ⅰ中阴极的电极反应式为 。
②用化学用语表示实验Ⅱ中产生阴极现象的原因： 。
③对比实验Ⅰ、Ⅱ的阴极现象，可以获得的结论是 。
(2)结合阳极实验现象的分析
①甲同学认为实验Ⅰ中Cl 没有放电，得出此结论依据的实验现象是 。阳
极附近溶液滴加KSCN溶液变红，依据此现象分析，阳极反应可能是
Fe 、 。
②对比实验Ⅰ、Ⅱ的阳极现象，解释产生差异的原因： 。
【实验讨论】
(3)有同学提出，改变条件有可能在阳极看到“湿润淀粉碘化钾试纸变蓝”的现象，
可能改变的条件是 ，对应的实验方案是 。
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2025-2026 学年度第一学期高二化学 12 月统练参考答案
一、选择题（每题 4 分，共 48 分）
1 2 3 4 5 6 7
C C C C B A C
8 9 10 11 12 13 14
D B A D B C C
二、填空题（共 58 分）
15.（1）＜
（2）Na F
（3）1s 2s 2p 2.5 ~3.5
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑
（4）＋3
PBr3＋3H2O====3 HBr＋H3PO3 [H3PO3 可写为 P(OH)3]
（5）基态原子排布式：Mg ：1s22s22p63s2 Al： 1s22s22p63s23p1
Mg 失去的是 3s 能级的电子，Al 原子失去的是 3p 能级的电子，3p 能级电离
的能量高于 3s 能级，故铝元素第一电离能低于镁元素。
16.（1）3 ；>；Co 原子第四电离能对应 3d6 失电子变成稳定的 3d5 半满状态，Fe 第四电
离能对应破坏稳定的半满 3d5 变成 3d4，因此 Fe 的第四电离能较高
（2）H2O 和 H2S 均是由分子构成的物质，H2O 分子间可形成氢键，分子间作用力大，沸
点高。
（3）①C C O
（4） ；180°；大于；X 与 CO2 均为分子晶体，X 的相对分子质量比
CO2 大，范德华力大，沸点较 CO2高
17.（1）
（2）① 平面三角形 V 形
② sp3 杂化 p
（3）空气中的 O2 将 C 氧化为 CO，CO 与 SnO2 发生气固反应，速率快
18.（1）3s23p4
（2）第一电离能 O ＞ S。O 和 S 为同主族元素，电子层数 S ＞ O，原子半径 S ＞ O，
原子核对最外层电子的吸引作用 O ＞ S
（3）四面体形
（4）Ag 35 32
2-
2 S、 SO4
( ) ( 2 )
19.（1） ；
( 2) ( 2)
（2）CD
（3）sp3 四面体形 大于

（4）① × 100% ②b
+ +
③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，180℃-240℃时，随温度升高，反应Ⅰ
逆移的程度大于反应Ⅱ正移的程度
④260℃时，反应速率快（或该温度催化剂活性高，反应速率快）
（5）①b
②右室为电解池阳极，发生电极反应：4OH- - 4e- ==4H2O + O2↑，每转移 4mol 电
子，消耗 4mol OH-，同时又有 4mol OH-从双极膜进入阳极室，因此阳极室溶液的 pH
基本不变。
20.（1）①加热、粉碎原料、适当提高浸出液浓度
② 1 PbS + 4 MnO2 + 4Cl- + 8H+ ＝ 1 [PbCl ]2-4 + 1 + 4Mn2+ + 4H2O
③ 防止单质 S 覆盖在矿物表面，阻碍反应进行或方铅矿量一定时，提高 Mn2+浸出量。
（2）MnO2 + 2Fe2+ + 2OH- ＝＝＝ 2FeOOH + Mn2+
（3）对于平衡：PbCl2 (s) + 2Cl- (aq) [PbCl ]2-4 (aq) △H > 0，加入冰水，温度降
低，平衡逆向移动，有利于 PbCl2 (s)生成；加水冲稀，平衡向微粒数增多的方向移动，
也有利于 PbCl2 (s)生成。
（4）Ksp(MnS) > Ksp(ZnS) > Ksp(PbS)
（5）1:4
（6）Mn3O4被 O2 氧化
21.（1）① 2H+ + 2e- == H2↑（1 分）
② FeCl 2- 4 + 2e- == Fe + 4Cl- （Fe + 2H+ + 4Cl- == FeCl 2- 4 + H2↑）（1 分）
③其他条件相同时，pH=0， c(H+)较大，阴极 H+优先于 1 mol·L-1 Fe2+放电产生
H2。而 pH=4.9， c(H+)较小，阴极 1 mol·L-1Fe2+优先于 H+放电产生 Fe （1 分）
（2）①湿润淀粉碘化钾试纸始终未见变蓝 （1 分）
FeCl 2-4 + 2Cl
- - e- === FeCl 3-6 （1 分）
②溶液 pH 低，c(H+)高，抑制平衡 Fe3+水解，未生成 Fe(OH)3
（3）可改变条件 1：改变 c(Cl-)（1 分）
保持其他条件不变，用 2 mol/L FeCl2 溶液和 n（ >0）mol/L NaCl 溶液等体积
混合的溶液作为电解液[c（Fe2+）= 1 mol/L，c（Cl-）>2 mol/L]，观察阳极“湿
润淀粉碘化钾试纸”上的现象（1 分）
可改变条件 2：改变电压
保持其他条件不变，增大电压（或改变电压），观察阳极“湿润淀粉碘化钾试纸”
上的现象