金属的电化学腐蚀与防护——第一课时
1．下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用
2．下列叙述错误的是
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
3．下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A．金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
B．金属的化学腐蚀实质是M→Mn+ +ne－，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
4．下列叙述不正确的是（ ）
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
5．如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )
A．4＞2＞1＞3 B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1 D．3＞2＞4＞1
6．相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是
A B C D
7．钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是
①铁元素由+2价转化为+3价
②氧气被还原
③产生氢气
④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·xH2O
⑤杂质碳被氧化而除去
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤
8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe + 2H2O+O2 = 2Fe2++4OH－。以下说法正确的是21世纪教育网版权所有
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ = Fe2+
B．正极发生的反应为：2H2O + O2 + 2e－ = 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀
9．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，常出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（?）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．Fe－3e－=Fe3+
C．2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2↓ D．2H2O+O2+4e＝４OH－
10．用铝制饭盒盛放醋酸，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属 ，反应的电极反应式为 。若用铝制饭盒盛放食盐（含水时），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀叫做 ，反应原理是（写电极反应式） 。21·cn·jy·com
参考答案及解析
1．D
【解析】考查金属的腐蚀与防护。由于锌的金属性强于铁的，因此在锌和铁构成的原电池中，锌是负极，铁是正极，所以镀锌铁当镀层破损后，镀层能对铁起保护作用，选项D不正确，其余得失正确的，答案选D。21教育网
2．C
【解析】生铁容易方式电化学腐蚀，A正确；由于铁的金属性强于锡的，所以用锡焊接的铁质器件，一旦方式电化学腐蚀，铁是负极，因此焊接处易生锈，B正确；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，所以选项C不正确；由于锌
原反应的结果。在原电池中，活泼金属为负极，该金属被氧化，不活泼金属便被保护起来，其被腐蚀的速率大大减小，所以容器3中的铁被腐蚀的速率比1中的慢；反之，当铁与比它不活泼的金属，如Sn、Cu等连接起来，则其被腐蚀的速率增大，所以在容器2中的铁比容器1中的铁腐蚀得快。容器4是一个电解池，在这里Fe是阳极，不断地以Fe2＋的形式进入容器中，从而加快了铁的腐蚀，在上述四种容器中，容器4中的铁的腐蚀速率是最快的。综上分析，铁被腐蚀的快慢顺序为：4＞2＞1＞3。21cnjy.com
6．C
【解析】A项中铁做Fe—Cu原电池的负极易被腐蚀，B项中铁发生吸氧腐蚀腐蚀速度较慢，C项铁被铜镀层保护不会被腐蚀，D项铁做Fe—Cu原电池的负极易被腐蚀，所以腐蚀最慢的是C。答案选C。www.21-cn-jy.com
7．C
【解析】钢铁在腐蚀的过程中铁失去一个电子变为了Fe2+，Fe2+被氧气氧化为Fe3+；钢铁的腐蚀包括析氢腐蚀和吸氧腐蚀，发生析氢腐蚀时会产生氢气，发生吸氧腐蚀时O2被还原，并且生成氢氧根离子，生成的氢氧根离子与三价铁离子结合生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O，炭在其中没有参与反应，所以答案选C。2·1·c·n·j·y
8．A
【解析】钢铁在潮湿的空气中生锈负极反应为Fe－2e－=Fe2+，A正确；正极反应为2H2O + O2 + 4e－ = 4OH－，B错误；原电池是把化学能变为电能的装置，C错误；钢柱在空气与水交界处更容易被腐蚀，D错误。
负极反应 Fe－2e－=Fe2+?? 2Fe－4e－=2Fe2+
其他反应 Fe2+ +OH－=Fe(OH)2↓??? 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
10．析氢腐蚀 负极：Al－3e－=Al3+ 正极： 2H++2e－=H2↑【来源：21·世纪·教育·网】
吸氧腐蚀 负极：Al－3e－=Al3+ 正极：O2+2H2O+4e－=4OH－。
【解析】铝制饭盒盛放醋酸，发生析氢腐蚀，负极反应为Al－3e－=Al3+，正极反应为2H++2e－=H2↑；若用铝制饭盒盛放食盐水，发生吸氧腐蚀，负极反应为Al－3e－=Al3+，正极反应为O2+2H2O+4e－=4OH－。
金属的电化学腐蚀与防护——第二课时
1．下列拟采用的金属防腐措施，不正确的是?
A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层
B．给自行车钢圈镀上一层金属铬
C．在铁船身上镶嵌金属铜
D．给铁栅栏表面涂上一层油漆
2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A．温度越高，金属腐蚀速率越快
B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
3．下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
5．为了防止轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）
A． 铜块 B． 铅块 C． 锌块 D． 钠块
6．下列事实中，与电化学腐蚀和防护无关的是
A 大型水闸常与直流电源的负极相连，再在电极的正极连上惰性电极，置于水中
B 在电线的外面常包裹一层塑料
C 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D 减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力
7．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（ ）
A．保持表面干燥 B．表面镀锌 21世纪教育网版权所有
C．表面镶嵌铜块 D．与电源负极相连
8．为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用21cnjy.com
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
9．利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示，关于该装置的说法正确的是
A．钢闸门应与外接电源的负极相连
B．该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C．辅助电极材料可用锌
D．阴极的电极反应式：2Cl－－2e→Cl2↑
10．利用如图装置探究铁在海水中的电化学腐蚀与防护。下列说法不正确的是
A． 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
B． 若X为锌棒，开关K置于N处，X极的反应：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
C． 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，采用了外加电流的阴极保护法
D． 若X为碳棒，开关K置于M处，X极的反应：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
参考答案及解析
1．C
【解析】铁船身镶嵌铜，形成原电池时铁作负极，被腐蚀，C错误，可将铜改成比铁活泼的锌、镁等。
2．D
【解析】升高温度加快反应速率，A正确；锌比铁活泼，和铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，B正确；金属失去电子被氧化的过程是金属的腐蚀，C正确；和电源的正极相连，作阳极，失去电子加快腐蚀，D不正确，答案选D。21教育网
3．C
7．C
【解析】钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀，可采取表面镀层、牺牲阳极或与电源负极相连的方法减缓腐蚀。但镶嵌铜块，使铁在原电池腐蚀中做负极，更易腐蚀。
8．C
【解析】由图可知该防护属于牺牲阳极的阴极保护法，所以材料R的活泼性应强于铁的，因为金属钠极易和水反应，所以不能选择B选项，正确的答案是C。
9．A
【解析】有外接电源，所以是外加电流的阴极保护法，A正确，B、D不正确。锌是活性电极，不正确，应该用惰性电极和电源的正极相连，C不正确。答案选A。
10．B
【解析】开关K置于M处，则构成原电池。锌比铁活泼，锌是负极，铁是正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确。若X是碳棒，则铁是负极，X是正极，发生钢铁的吸氧腐蚀，D正确。开关K置于N处，则构成电解池。若X为锌棒，X和电源的正极相连，锌是阳极，失去电子，发生氧化反应，B不正确。此时铁是阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，C正确。答案选B。
