人教版高中化学选修三1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修三1.2.1 原子结构与元素周期表 课件 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 409.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-10-17 13:37:16 | ||
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文档简介
课件21张PPT。第二节 原子结构与元素的性质第一课时周期族1.必修2中学习了元素周期表，周期是指 ；族是指 。
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在元素周期表的位置？周期：三短四长七周期族：七主七副Ⅷ和0学习目标1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；
4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结每一周期元素原子结构特点。
问题一：原子结构与元素周期系的关系通式：ns1——ns2np6①周期结构特点：
除第一周期外，各周期均以填充s能级的元素（碱金属）开始，并以填充满p能级（稀有气体）的元素告终。实质：原子核外电子排布呈现周期性变化活动2：元素周期系的周期是单调的吗？呈怎样的变化规律？
0 2 3 14 15 30 31
（26） 2 6 5 4 3 2 1
（0）不是。每一周期里元素数目并不总是一样多，随周期序数递增而增多，金属数目也增多。元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋活动1：思考：教材P14科学探究 2
（1）周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
（2）每个纵列的价电子总数是否相等呢？
问题二：原子的电子排布与族的划分相等 (氦、镧系、锕系除外)主族元素的价电子即为最外层电子
过渡元素价电子与最外层、次外层甚至倒数第三层电子有关活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考：
1.划分区的依据是什么？
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？
3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。分别有2个、8个、2个、6个纵列。S
区d区ds
区p区f区元素周期表的分区简图ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡBⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2各族价电子排布式原子的电子排布与族的划分ⅠA、ⅡA族ⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1～2（n-2）f0～14 (n-1)d0~2ns2归纳总结：各区元素特点活泼金属(除H)大多为非金属过渡金属过渡金属过渡金属思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属（氢除外）？4. 为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？活动4：教材P14-15科学探究 4-6
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。6. 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
活动5：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡBⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。副族元素：②族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
族序数=价电子总数个位数第Ⅷ族：价电子总数为8~10【例1】 （学与导11页）
【变式训练1】
(1) 1s22s22p63s2是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素；
(2) [Kr]4d105s25p2是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素；
(3) [Ar]3d104sl是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素。主三sⅡA主五ⅣApds副四ⅠB归纳拓展：（学与导12页）1. 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含
区。
2.价电子特征排布
s区：
d区：
ds区：
p区：d、ds、fp s、p d、ds、f价电子数=主族序数价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外)价电子总数=所在的列序数价电子总数=主族序数d、ds、f1.元素的分区和族
1) s 区：ns1~2，最后的电子填在 上，包括
族元素, 属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
2) p区：ns2np1~6，最后的电子填在 上，包括
族元素，为非金属和少数金属；
3) d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在 上，包括 族元素，为过渡金属；
4) ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满，包括
族元素， 过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)；
5) f区：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有 元素，称为内过渡元素或内过渡系。 反馈练习S能级ⅠA、ⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系p能级d能级2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族 [Ar]3d104s24p2（2）判断处于第三周期，ⅣA族元素的价电子层结构、原子序数。3s23p2， 第14号元素3. 某元素原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ；
(2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ；
(3)试推测该元素处于周期表的 区，该区包括元素族的种类是 。四18ⅢA1pⅢA～ⅦA族、0族4.已知某原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1 (1) 该元素的原子序数是多少？ (2) 该元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？ (3) 写出该原子的价电子排布图。31四；IIIA；主族元素
2.周期表的结构如何？
3.你能利用哪些知识由元素原子结构推测其在元素周期表的位置？周期：三短四长七周期族：七主七副Ⅷ和0学习目标1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系；
2.知道外围电子排布和价电子层的涵义；
3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律；
4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结每一周期元素原子结构特点。
问题一：原子结构与元素周期系的关系通式：ns1——ns2np6①周期结构特点：
除第一周期外，各周期均以填充s能级的元素（碱金属）开始，并以填充满p能级（稀有气体）的元素告终。实质：原子核外电子排布呈现周期性变化活动2：元素周期系的周期是单调的吗？呈怎样的变化规律？
0 2 3 14 15 30 31
（26） 2 6 5 4 3 2 1
（0）不是。每一周期里元素数目并不总是一样多，随周期序数递增而增多，金属数目也增多。元素周期系的周期发展像螺壳上的螺旋活动1：思考：教材P14科学探究 2
（1）周期表上的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。
（2）每个纵列的价电子总数是否相等呢？
问题二：原子的电子排布与族的划分相等 (氦、镧系、锕系除外)主族元素的价电子即为最外层电子
过渡元素价电子与最外层、次外层甚至倒数第三层电子有关活动2：阅读教材P14科学探究 2，思考：
1.划分区的依据是什么？
2.s区、d区、ds区、p区分别有几个纵列？
3. s区、p区、d区、 ds区各包含哪些族的元素？外围电子排布的特点？主要包含金属还是非金属元素？除ds区外，区的名称都来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。分别有2个、8个、2个、6个纵列。S
区d区ds
区p区f区元素周期表的分区简图ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡBⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2各族价电子排布式原子的电子排布与族的划分ⅠA、ⅡA族ⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系ns1、ns2ns2np1～6(n-1)d1～8ns2(n-1)d10ns1～2（n-2）f0～14 (n-1)d0~2ns2归纳总结：各区元素特点活泼金属(除H)大多为非金属过渡金属过渡金属过渡金属思考：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属（氢除外）？4. 为什么副族元素又称为过渡元素？5.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？活动4：教材P14-15科学探究 4-6
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。 这是由元素的价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的。在元素周期表中，同周期的元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角的元素主要呈现非金属性。 处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此，这些元素常被称之为半金属或准金属。6. 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？
活动5：观察各族元素原子价电子层排布与族序数的关系，总结原子结构与元素在周期表中的位置有什么关系？
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB VIII ⅠB ⅡBⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0ns1ns2(n-1)d1 ns2(n-1)d2 ns2(n-1)d3 ns2(n-1)d5 ns1(n-1)d5 ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(n-1)d10 ns1(n-1)d10 ns2根据电子层结构判断元素在周期表中位置
①周期数=最大能层数（钯除外，因为46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期）主族元素：主族序数=最外层电子数=价电子数如：29Cu 3d104s1 10+1=11尾数是1所以，是IB。副族元素：②族序数：外围电子（价电子）总数决定（n-1）d+ns的电子总数=纵行数
族序数=价电子总数个位数第Ⅷ族：价电子总数为8~10【例1】 （学与导11页）
【变式训练1】
(1) 1s22s22p63s2是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素；
(2) [Kr]4d105s25p2是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素；
(3) [Ar]3d104sl是 族元素，位于周期表中第 周期 族，属于 区元素。主三sⅡA主五ⅣApds副四ⅠB归纳拓展：（学与导12页）1. 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含
区。
2.价电子特征排布
s区：
d区：
ds区：
p区：d、ds、fp s、p d、ds、f价电子数=主族序数价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外)价电子总数=所在的列序数价电子总数=主族序数d、ds、f1.元素的分区和族
1) s 区：ns1~2，最后的电子填在 上，包括
族元素, 属于活泼金属，为碱金属和碱土金属；
2) p区：ns2np1~6，最后的电子填在 上，包括
族元素，为非金属和少数金属；
3) d区：（n-1）d1~8ns2，最后的电子填在 上，包括 族元素，为过渡金属；
4) ds区：（n-1）d10ns1~2，(n-1)d全充满，包括
族元素， 过渡金属(d和ds区金属合起来称为过渡金属)；
5) f区：（n-2）f1~14（n-1）d0~2ns2，包括有 元素，称为内过渡元素或内过渡系。 反馈练习S能级ⅠA、ⅡAⅢA～0族ⅢB～Ⅷ族ⅠB、ⅡB族镧系和锕系p能级d能级2.（1）试确定32号元素在周期表中的位置。第四周期，ⅣA族 [Ar]3d104s24p2（2）判断处于第三周期，ⅣA族元素的价电子层结构、原子序数。3s23p2， 第14号元素3. 某元素原子的电子排布式为 [Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第 周期，该周期的元素种数是 ；
(2)该元素处于元素周期表的第 族，该族的非金属元素种数是 ；
(3)试推测该元素处于周期表的 区，该区包括元素族的种类是 。四18ⅢA1pⅢA～ⅦA族、0族4.已知某原子的电子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s24p1 (1) 该元素的原子序数是多少？ (2) 该元素属第几周期？ 第几族？是主族元素还是过渡元素？ (3) 写出该原子的价电子排布图。31四；IIIA；主族元素