铁及其化合物 亚铁离子和铁离子的有关性质及转化教学设计（表格式）高中化学人教版（2019）必修 第一册
文档属性
| 名称 | 铁及其化合物 亚铁离子和铁离子的有关性质及转化教学设计（表格式）高中化学人教版（2019）必修 第一册 |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 24.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-24 21:38:24 | ||
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文档简介
教学设计
课题 亚铁离子和铁离子的有关性质及转化
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
铁属于典型的副族金属元素，是课标要求学习的典型金属元素之一。学生可运用前一章所学典型金属元素——钠及典型非金属元素——氯的有关理论知识学习铁元素的内容。引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
2.学习者分析
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等发生反应，对于铁盐、亚铁盐并不陌生，但是对铁盐、亚铁盐的性质不了解，限于关注到两种铁盐不同颜色以及铁元素呈现+2、+3两种不同价态。在预测陌生物质性质方面，很少一部分学生能关注到元素价态变化趋势，想到寻找一些常见氧化剂、还原剂与其反应。学生类别观比较薄弱，预测性质时只能关联已学反应，想不到利用类别通性的角度进行全面预测。能够根据预测设计合理实验方案，实验操作较为熟练,书写离子方程式还不够熟练，通过对比预测现象以及真实实验现象，分析原因，最终得出结论。
3.学习目标确定
1.熟悉并关注盐的通性，学会利用类别通性预测陌生物质的性质。 2.学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认知模型，丰富研究物质的思路和方法。 3. 通过预测反应、现象，进行实验验证的探究过程，体会实验对认知和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
4.学习重点难点
重点：铁盐与亚铁盐的转化、铁离子的检验。 难点：制备氢氧化亚铁的实验设计；铁单质、亚铁离子、铁离子转化关系模型的建构。
5.学习评价设计
1.通过对学生在线学习与交流的情况分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。 2.通过对铁盐转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平。 3.通过对实验设计讨论、实验现象和结论的解释，诊断学生在探究实验过程中分析推断和实验推理验证能力。(能力提升、思维发展)。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：铁离子和亚铁离子溶液颜色与离子验证教师活动1 展示“FeCl 溶液（浅绿色）”“FeCl 溶液（黄色）”的实物试剂；2. 提出问题：“两种溶液颜色差异的原因是什么？如何验证溶液中的离子种类？”； 引导学生从“离子种类”角度分析，提示“可通过特征反应检验离子”； 4. 用“观察描述+思路引导”的方式互动，纠正“颜色=离子唯一判定依据”的误区。 学生活动1 观察溶液颜色，记录外观差异； 分组讨论“验证离子种类的方法”，初步提出“加试剂看现象”的思路； 3. 分享讨论结果，明确“离子检验需借助特征反应”的认知。活动意图说明： 以直观的溶液颜色差异创设情境，激发学生探究兴趣； 通过讨论引导学生自主建立“离子性质→检验方法”的逻辑关联； 3. 纠正认知误区，为后续实验探究铺垫理论基础。环节二：铁离子与亚铁离子与不同试剂的反应教师活动2 提供实验试剂（KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl /FeCl 溶液）及实验步骤指引； 布置任务：“分别用KSCN、NaOH检验Fe 和Fe ，记录实验现象”； 3. 巡视实验过程，指导学生规范操作（如NaOH溶液的滴加方式），提示“注意Fe 与NaOH反应的特殊现象”。学生活动2 按照步骤进行分组实验，观察并记录现象（如Fe 遇KSCN变红、Fe 遇NaOH先白后灰绿再红褐）； 2. 对比两组离子与试剂的反应差异，整理实验现象表格。活动意图说明 以实验探究为载体，让学生直观感知Fe 、Fe 的特征性质； 通过动手操作，提升学生的实验观察与记录能力； 3. 聚焦特殊现象（Fe 与NaOH的变色过程），为后续“Fe 的还原性”铺垫认知。环节三：探究亚铁离子的还原性并构建逻辑链教师活动3 展示学生的实验现象记录，追问：“Fe 遇NaOH的变色过程说明其具有什么性质？如何设计实验验证？”； 补充“氯水（氧化剂）”试剂，引导学生设计“Fe →Fe ”的转化实验； 3. 总结Fe （还原性）、Fe （氧化性）的核心性质，布置随堂练习：“写出Fe 被氯水氧化的离子方程式”。学生活动3 分析Fe 与NaOH的变色原因，推断其“易被氧化”的性质； 小组设计并完成“Fe 加氯水后加KSCN”的实验，验证转化； 3. 完成随堂练习，巩固离子反应方程式的书写。活动意图说明 通过追问深化学生对Fe 还原性的理解，建立“性质→反应现象→转化关系”的逻辑链； 实验设计提升学生的探究与推理能力； 3. 随堂练习即时检验学习效果，强化离子性质与反应的关联认知。
7.板书设计
铁离子与亚铁离子的性质及相互转化 铁离子与亚铁离子的性质 1、离子颜色 2、与KSCN溶液的反应 3、与氢氧化钠溶液的反应 二、铁离子与亚铁离子的相互转化 1、亚铁离子的还原性：与氧化性物质如Cl2的反应 2、铁离子的氧化性：与还原性物质如Fe的反应
8.作业与拓展学习设计
课下作业：运用所学知识及认知模型，合理设计铁离子及亚铁离子的检验方法
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
铁离子及亚铁离子的性质比较多，可利用点滴板进行对比实验，变成方便快捷效果明显的微型实验； 利用“实验”“探究”等栏目，发挥实验探究对元素及其化合物学习的实证功能，形成证据意识。
10.教学反思与改进
（单节课教与学的经验性总结，基于学习者分析和目标达成度进行对比反思，教学自我评估与教学改进设想。课后及时撰写，突出单元整体实施的改进策略，后续课时教学如何运用本课学习成果，如何持续促进学生发展）
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课题 亚铁离子和铁离子的有关性质及转化
课型 新授课 章/单元复习课□ 专题复习课□ 习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课□ 其他□
1.教学内容分析
铁属于典型的副族金属元素，是课标要求学习的典型金属元素之一。学生可运用前一章所学典型金属元素——钠及典型非金属元素——氯的有关理论知识学习铁元素的内容。引导学生在复习、拓展已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，提升对铁及其化合物知识的认识，强化铁元素不同价态间的转化关系，发展“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。关注学生的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，发展学生解决真实问题的能力。
2.学习者分析
学生在初中阶段学习过铁单质的一些性质，如物理性质，与氧气、氯气、盐酸、硫酸铜溶液等发生反应，对于铁盐、亚铁盐并不陌生，但是对铁盐、亚铁盐的性质不了解，限于关注到两种铁盐不同颜色以及铁元素呈现+2、+3两种不同价态。在预测陌生物质性质方面，很少一部分学生能关注到元素价态变化趋势，想到寻找一些常见氧化剂、还原剂与其反应。学生类别观比较薄弱，预测性质时只能关联已学反应，想不到利用类别通性的角度进行全面预测。能够根据预测设计合理实验方案，实验操作较为熟练,书写离子方程式还不够熟练，通过对比预测现象以及真实实验现象，分析原因，最终得出结论。
3.学习目标确定
1.熟悉并关注盐的通性，学会利用类别通性预测陌生物质的性质。 2.学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，并建立认知模型，丰富研究物质的思路和方法。 3. 通过预测反应、现象，进行实验验证的探究过程，体会实验对认知和研究物质性质的重要作用，形成证据意识。
4.学习重点难点
重点：铁盐与亚铁盐的转化、铁离子的检验。 难点：制备氢氧化亚铁的实验设计；铁单质、亚铁离子、铁离子转化关系模型的建构。
5.学习评价设计
1.通过对学生在线学习与交流的情况分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。 2.通过对铁盐转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平。 3.通过对实验设计讨论、实验现象和结论的解释，诊断学生在探究实验过程中分析推断和实验推理验证能力。(能力提升、思维发展)。
6.学习活动设计
教师活动学生活动环节一：铁离子和亚铁离子溶液颜色与离子验证教师活动1 展示“FeCl 溶液（浅绿色）”“FeCl 溶液（黄色）”的实物试剂；2. 提出问题：“两种溶液颜色差异的原因是什么？如何验证溶液中的离子种类？”； 引导学生从“离子种类”角度分析，提示“可通过特征反应检验离子”； 4. 用“观察描述+思路引导”的方式互动，纠正“颜色=离子唯一判定依据”的误区。 学生活动1 观察溶液颜色，记录外观差异； 分组讨论“验证离子种类的方法”，初步提出“加试剂看现象”的思路； 3. 分享讨论结果，明确“离子检验需借助特征反应”的认知。活动意图说明： 以直观的溶液颜色差异创设情境，激发学生探究兴趣； 通过讨论引导学生自主建立“离子性质→检验方法”的逻辑关联； 3. 纠正认知误区，为后续实验探究铺垫理论基础。环节二：铁离子与亚铁离子与不同试剂的反应教师活动2 提供实验试剂（KSCN溶液、NaOH溶液、FeCl /FeCl 溶液）及实验步骤指引； 布置任务：“分别用KSCN、NaOH检验Fe 和Fe ，记录实验现象”； 3. 巡视实验过程，指导学生规范操作（如NaOH溶液的滴加方式），提示“注意Fe 与NaOH反应的特殊现象”。学生活动2 按照步骤进行分组实验，观察并记录现象（如Fe 遇KSCN变红、Fe 遇NaOH先白后灰绿再红褐）； 2. 对比两组离子与试剂的反应差异，整理实验现象表格。活动意图说明 以实验探究为载体，让学生直观感知Fe 、Fe 的特征性质； 通过动手操作，提升学生的实验观察与记录能力； 3. 聚焦特殊现象（Fe 与NaOH的变色过程），为后续“Fe 的还原性”铺垫认知。环节三：探究亚铁离子的还原性并构建逻辑链教师活动3 展示学生的实验现象记录，追问：“Fe 遇NaOH的变色过程说明其具有什么性质？如何设计实验验证？”； 补充“氯水（氧化剂）”试剂，引导学生设计“Fe →Fe ”的转化实验； 3. 总结Fe （还原性）、Fe （氧化性）的核心性质，布置随堂练习：“写出Fe 被氯水氧化的离子方程式”。学生活动3 分析Fe 与NaOH的变色原因，推断其“易被氧化”的性质； 小组设计并完成“Fe 加氯水后加KSCN”的实验，验证转化； 3. 完成随堂练习，巩固离子反应方程式的书写。活动意图说明 通过追问深化学生对Fe 还原性的理解，建立“性质→反应现象→转化关系”的逻辑链； 实验设计提升学生的探究与推理能力； 3. 随堂练习即时检验学习效果，强化离子性质与反应的关联认知。
7.板书设计
铁离子与亚铁离子的性质及相互转化 铁离子与亚铁离子的性质 1、离子颜色 2、与KSCN溶液的反应 3、与氢氧化钠溶液的反应 二、铁离子与亚铁离子的相互转化 1、亚铁离子的还原性：与氧化性物质如Cl2的反应 2、铁离子的氧化性：与还原性物质如Fe的反应
8.作业与拓展学习设计
课下作业：运用所学知识及认知模型，合理设计铁离子及亚铁离子的检验方法
9.特色学习资源分析、技术手段应用说明
铁离子及亚铁离子的性质比较多，可利用点滴板进行对比实验，变成方便快捷效果明显的微型实验； 利用“实验”“探究”等栏目，发挥实验探究对元素及其化合物学习的实证功能，形成证据意识。
10.教学反思与改进
（单节课教与学的经验性总结，基于学习者分析和目标达成度进行对比反思，教学自我评估与教学改进设想。课后及时撰写，突出单元整体实施的改进策略，后续课时教学如何运用本课学习成果，如何持续促进学生发展）
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