九年级化学（人教版）下册课件：11.1.3 复分解反应 (共28张PPT)

课件28张PPT。课题1 生活中常见的盐（3）复分解反应知识回顾1、草木灰是一种钾肥，含有K2CO3，设计实验证明其中含有碳酸根离子。分析： 取少许草木灰加水于烧杯中浸泡后取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，有大量气体产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。由此判断草木灰中含有碳酸根离子。2、设计实验鉴别K2CO3溶液和KOH溶液，并写出有关化学方程式。知识回顾酸的化学性质：
1.酸与指示剂反应
2.酸与活泼金属反应生成盐和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.酸与金属氧化物反应生成盐和水2HCl+CuO=CuCl2+H2O
4.酸和碱发生中和反应生成盐和水
HCl +NaOH =NaCl+H2O
5.酸和某些盐反应生成新的酸和新的盐H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl知识回顾碱的化学性质：
1.碱与指示剂反应
2.碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
3. 碱和酸发生中和反应生成盐和水
HCl +NaOH =NaCl+H2O
4.碱和某些盐反应生成新的碱和新的盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 知识回顾找出下面各反应中哪些是复分解反应？
⑴Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
⑵2HCl+CuO=CuCl2+H2O
⑶ HCl +NaOH =NaCl+H2O
⑷ 2HCl +CaCO3=CaCl2 + H2O + CO2 ↑
⑸CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑹2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑺CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（复分解反应）（置换反应）（其它反应）复分解反应(五类)1、酸+金属氧化物——盐+水 2、酸+碱——盐+水(中和反应)3、酸+盐——新酸+新盐 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH5、盐+盐——新盐+新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl即酸、碱、盐之间的反应和酸与金属氧化物的反应。酸、碱和盐之间一定能发生复分解反应吗？反应流程：
复分解反应实质是反应物在水中或酸中解离出自由移动的离子，然后互相交换重新结合成难以解离的物质的过程。（反应前后各元素化合价不变）
即：反应物要可溶（和酸反应时要能溶于酸）
生成物要有水、气体或沉淀
练习：盐酸与氢氧化钠中都存在着“自由”的离子
（即H+ 和Cl－，Na+和OH－），混合后溶液中H+
和OH－结合成H2O分子，Na+、Cl－仍是“自由”的离子。因此氢氧化钠与盐酸反应实际参加反应的离子是H+和OH－，而Cl－、Na+ 则是“旁观者”，并没有参加反应。请你参考右图，在下图的容器中画出体现 Ca（OH）2溶液和稀HCl反应过程的示意图。运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐
首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否
有沉淀。铵钾钠硝均可溶，
氯中只有银不溶，
硫酸除钡都会溶，
碳酸盐多不溶，
碱中还有钙钡溶。助记口诀例1：下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应：
KNO3＋NaCl???
FeCl3＋NaOH
K2CO3 ＋HCl
Ba(OH)2＋HCl√√√× 例2：下列反应能进行的是
①Cu+AgNO3 —— ②Fe+CuCO3——
③ Cu(OH)2 +Fe——
④Zn＋H2SO4(稀) ——
⑤ZnSO4+NaCl——
⑥BaSO4+KOH—— √××××√判断下列反应能否发生?为什么？能反应的写出
反应的化学方程式
A.①NaOH+H2SO4===
② CaCO3+HCl = ==
B.① FeCl3+3NaOH===
② Cu(OH)2+FeCl3===
C. ① AgNO3+NaCl===
②AgCl+Na2CO3===
D.①H2SO4+BaCl2===
②H2SO4+NaCl==
① CO2+Ca(OH)2==
② CuO+ H2SO4== 练习Na2SO4+2H2OCaCl2 + H2O +CO2↑Fe (OH) 3 ↓+ 3NaCl AgCl↓+ NaNO3BaSO4 ↓ + 2HClCa CO3 ↓ + H2OCu SO4 + H2O例3、下列各组物质或离子，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是无色透明的是（ ）
A、Na2CO3 MgSO4 NaCl K2SO4
B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2
C、Na+ Ba2+ NO3- OH-
D、Cl- Mg2+ Al3+ NO3-D巩固练习4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）
SO42-、Fe3+、Na+、OH- B. K+、SO42-、Cu2+、NO3-
Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+3、下列物质一般不跟其他物质发生复分解反应的是（ ）A、NaNO3 B、AgNO3 C、FeCl3 D、MgSO41、从理论上判断复分解反应能否发生，一般不
考虑的因素是（ ）A.反应物的溶解性 B.生成物中有无气体、沉淀和水C.反应物中有无酸、碱、盐 D.金属活动性强弱2、下列物质间能发生化学反应，但无沉淀生成的是( )
A．硝酸钠溶液和氯化钾溶液 B．氢氧化铁和硫酸
C．碳酸钙和氯化钠溶液 D．硝酸银溶液和氯化镁溶液DBAC6、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一
I.请写出下列化学反应方程式：
①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合______________ ；
②氢氧化钡溶液与稀硝酸混合 ___________；
③碳酸钙与稀盐酸混合______________ ；
II.上述复分解反应能够发生是因为这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子，它们能够相互结合。如反应①中，实际参加反应的离子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-则是“旁观者”。请分析上述反应②中实际参加反应的离子是_____。上述反应③中实际参加反应的离子是____。5、下列物质间的转化能一步实现的是（ ）
A. CaCO3－Ca(OH)2 B. Fe2O3－Fe(OH)3
C. AgCl－AgNO3 D. Na2CO3－NaOHDOH-和H+H+和CO32-7、铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是 （ ）
A．有气泡产生 B．无明显现象
C．有红色固体析出 D．有蓝色沉淀生成8.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　）
A.硝酸银溶液?????????????B.稀硫酸
C.稀盐酸????????????????? D.石灰水CB小结复分解反应的实质：离子交换产生难解离物质
复分解反应的条件：反应物可溶，生成物有沉淀、气体或者水。
复分解反应的应用1、只用酚酞就能鉴别出的一组溶液是（可以用先鉴别出的物质）（ ）
A、NaOH、HCl、NaCl
B、NaOH、BaCl2、NaNO3
C、NaOH、NaCl、MgCl2
D、NaOH、KOH、HCl 2、只用水就能鉴别出来的一组物质是（ ）
A. 硫酸铜、氢氧化钠、氯化钠
B. 稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸附加：2、现有Ａ、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：
（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
（2）B跟D两溶液混合，产生白色沉淀。
（3）B跟E两溶液混和，产生气泡。
（4）C溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式： A B C D E 。Na2CO3Ca(OH)2CaCl2HClNaCl3、 实验中学同学开展复分解反应研究性学习，设计了如下研究性学习思路：
【练习质疑】下列各组物质间均能反应，写出③、④反应的化学方程式。
氢氧化钠溶液与盐酸 ②碳酸钠溶液与硫酸
③硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 。
④碳酸钠溶液和氯化钡溶液 。
【研究讨论】上述反应为什么能够发生？是因为这些反应物中含有特殊的阴、阳离子，如①中有H+和OH- ，②中有H+和CO32-，③中有 ，④中有 。
【构建网络】按照一定的顺序排列这些离子，就可以形成一种网络形式。在网络中，用短线相连的这些阴、阳离子能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+、SO42-、NH4+，请将它们填入下面合适的“（ ）”中，使其形成一个更为完整的复分解反应网络。
【拓展运用】通过形成的网络，可以判断化合物间能否共存，进行物质的鉴别，用于物质的除杂等。
如硫酸钠溶液混有硫酸铵，可以加入 （填写化学式）除去硫酸铵。
再如有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是__________________。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 4、 在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以是甲厂排放的Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧
化铁沉淀。乙工厂排放的废液含有FeCl 3FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,
丙处变清了，说明发生反应，能与之反应
的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO35、除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选
什么试剂 ？写出有关反应方程式
①NaOH〖Ca(OH)2〗
②HCl〖H2SO4〗
③NaCl〖Na2CO3〗
④KNO3〖KCl〗
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO36、 某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质。于是他进行了如图实验：
结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间____。7、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
若②中沉淀部分溶于稀硝酸则结论是—— 8．某固体可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、KNO3中的一种或几种组成，现实验如下：
（1）白色沉淀A的化学式为 ，无色气体D的化学式为 。（2）原固体中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。
（3）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学又设计了如下实验方案：① 取少量固体溶于水，加入足量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后，过滤；② 取滤液加入AgNO3溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论。在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是 。可以用氯化钡吗？HClNaOH+HClNa=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=HSO4CuOHHOH+2H2O