鲁教版九年级全册（新） 第八单元第三节 海水制碱（1）纯碱的性质课件（19张PPT） （共19张PPT）

课件19张PPT。第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”（1）纯碱的性质纯碱（苏打）在生活中的用途Na2CO3盐第八单元 海水中的化学第三节 海水“制碱”（1）纯碱的性质白色粉末状固体，易溶于水二、纯碱（Na2CO3）的性质1、物理性质2、化学性质回忆一下，你已经知道Na2CO3都可以和哪些物质反应？实验探究纯碱的化学性质溶液变成红色产生气泡,燃着的木条熄灭产生气泡,燃着的木条熄灭产生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3固体Na2CO3溶液HClH2SO4Ca(OH)2BaCl2Na2CO3溶液1. Na2CO3与指示剂作用(酚酞)
2. Na2CO3与稀HCl﹑稀H2SO4反应
3. Na2CO3与Ca(OH)2反应
4. Na2CO3与BaCl2反应实验结论Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O +CO2↑Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+ Ca CO3↓ Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓复分解反应纯碱的化学性质1.碳酸钠溶液呈碱性，能使指示剂变色。
2.碳酸钠能与酸发生复分解反应生成二氧化碳
　Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
3.碳酸钠与碱溶液发生复分解反应
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
4.碳酸钠与盐溶液发生复分解反应
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl小结三、盐在水溶液中发生的反应酸碱盐盐复分解反应反应物可均溶（↑ 或↓或H2O）CaCO3+ Ba(OH)2Na2CO3+ Ba(OH)2 只用一种试剂来鉴别NaOH、Ca（OH）2、稀H2SO4三种溶液，这种试剂是_______
A.氯化钡溶液 B.紫色石蕊试液
C.碳酸钠溶液 D.酚酞试液CNaOH
Ca（OH）2
H2SO4
BaCl2
NaOH
Ca（OH）2
H2SO4
Na2CO3
小苏打在生产和生活中的用途NaHCO3盐写出下列化学方程式
CaCO3 + HCl---
Na2CO3 + HCl---
NaHCO3 + HCl---
Na2CO3 + H2SO4---
思考如何检验鸡蛋壳中含有碳酸根?碳酸根的检验方法加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水中CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑CO2 + Ca（OH）2= CaCO3↓ + H2O我的收获纯碱的性质物理性质：白色粉末状固体，易溶于水。化学性质：
1.碳酸钠溶液呈碱性
2.碳酸钠与酸反应生成二氧化碳
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3.碳酸钠与碱溶液反应
Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3 ↓+2NaOH
4.碳酸钠与盐溶液反应
Na2CO3 +BaCl2=BaCO3 ↓+2NaCl盐在水溶液中发生的反应1、除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法不能实现的是________
A.加适量盐酸，蒸发结晶
B.加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶
C.加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶
D.加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶挑战自我C、D2、检验碳酸盐的正确方法是_____
A.滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体
B.滴加BaCl2溶液产生白色沉淀
C.加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体挑战自我D3、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液．课堂上老师的提问和同学们的回答如图所示：挑战自我可能是NaOH和Ca（OH）2（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中．并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明．挑战自我（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由:__________
_________________________________．滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存。乙不合理（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
(甲同学认为可能含有NaOH和Na2CO3）挑战自我你认为甲同学的实验设计是否正确？______请说明理由：___________________________________． 不正确有NaOH存在，滴入少量盐酸先与NaOH反应就不会有CO2放出，但Na2CO3可能存在。再见!