《常见的酸和碱》复习课件（39PPT） （共39张PPT）

(共39张PPT)
九 年 级 化 学
了 解 内 容
二.酸、碱与指示剂作用
一.酸、碱、盐的构成及应用
三.PH值、中和反应及应用
四.物质俗名及颜色
复 习 重 点
四.化学方程式的计算格式及类型
一.酸、碱、盐的性质和化学方程式
二.复分解反应及条件
三.离子不能共存及鉴定
浓盐酸 浓硫酸
溶质的化学式及质量分数
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
其他 吸水性、氧化性
浓盐酸和浓硫酸的物理性质（比较记忆）
HCl 37%~38%
H2SO4 98%
无色
无色
液体
粘稠、油状液体
刺激性气味
无气味
1.18g/mL
1.84g/mL
无现象
干燥剂
（H+和酸根离子）
我入水中较安全；
水入我中真危险。
我与水合多放热；
实验牢记保平安。
打一实验操作
稀释浓硫酸
3、酸+碱→盐+水
2、酸+金属氧化物→盐+水
4、酸+（某些）盐→新酸+新盐
酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
酸
1、酸+活泼金属→盐+H2
H+
NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
颜色 白色 白色
状态 固体 固体
溶解性 极易溶于水 微溶于水
其它性质 吸水性
（比较记忆）碱的物理性质
利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂
（金属离子和OH-）
3、新盐+新碱←盐+碱
1、碱+非金属氧化物→盐+水
2、碱+酸→盐+水
使紫色石蕊试液变蓝
使无色酚酞试液变红
碱溶液与指示剂作用
碱
OH-
（金属离子和酸根离子）
大多数盐都是白色固体，少数具有特殊的颜色：
FeCl2：浅绿色
Fe Cl3：黄色
CuSO4：白色
CuSO4.5H2O:蓝色
KMnO4：紫色
盐+金属→新金属+新盐
两种新盐←盐+盐
新碱+新盐←碱+盐
盐+酸→新酸+新盐
盐
金属氧化物
活泼金属
非金属氧化物
金 属
盐
二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
酸
碱
盐
1、酸+金属
盐+金属
4、碱+非金属氧化物
2、酸+金属氧化物 酸+碱 (碱+酸) 酸+盐(盐+酸) 碱+盐
盐+盐
反应物与生成物都是化合物
相互交换成分
化合价不变
八大沉淀；两种气体
沉淀：AgCl BaSO4 ； BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 ； Mg(OH) 2 Fe(OH)3 Cu(OH) 2
气体: CO2 、NH3
盐的溶解性
练 一 练
判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：
铁和稀硫酸
银和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液
铜和氯化银
镁和硝酸锌溶液
氢氧化钠溶液和氯化铁溶液
碳酸钙和稀盐酸
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液
碳酸钡和硫酸钠溶液
碳酸钠溶液和氯化钙溶液
1、八大沉淀中不与稀酸反应的为 、 ；
2、与稀酸反应产生气 体的为 、 ；
3、与稀酸反应的难溶性的碱 、 、 。
Cu ： CuO ：
Fe ： Fe2O3 ：
Cu(OH)2 ： Fe(OH)3 ：
CuSO4固体： CuSO4溶液：
Fe Cl2溶液： Fe Cl3溶液：
红色
黑色
银白色
红棕色
蓝色
红褐色
白色
蓝色
浅绿色
黄色
学 会 比 较
物质颜色：
Cl - :
SO4 2- :
CO3 2- :
NH4 +:
AgNO3 溶液和稀 HNO3
Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3
稀 HCl和澄清的石灰水
碱溶液和湿润的红色石蕊试纸
学 会“归 纳”
离子的鉴定:
Fe 3+：加入碱产生红褐色沉淀
Cu 2+：加入碱产生蓝色沉淀
4、生成盐和水反应类型
（共3种）： 、 、 。
5、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为 ， 若Fe有剩余，滤液中溶质为________。
学 会 比 较
CaO Ca(OH)2
2. NaOH Na2CO3
3. FeCl3 FeCl2
4. Fe(OH)3 Fe (OH)2
5. Fe O Fe2O3 Fe3O4
6 .NH3 NH4+
生石灰 熟石灰
烧碱、火碱 纯碱
氯化铁 氯化亚铁
氢氧化铁 氢氧化亚铁
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
氨气 铵根离子
物质名称
讨 论
1、制取CuSO4的可行方法,写出相应的化学方程式。
2、写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。
答案：_____
C
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A：CO2 B：H2 C：SO2 D：HCl E:NH3
B、E
3、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）,增加的是（ ）
A：浓盐酸 B：固体烧碱
C：大理石 D：浓硫酸
A
B、D
4、下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A： CuSO4 B：CO2
C：NaOH D：H2SO4
C
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
H2SO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓
D
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
5、下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
B：氧化铜和稀盐酸
C：大理石和稀盐酸
D：石灰水和稀盐酸
判断下列各组离子能否共存：（ ）
①Cu2+ Na+ SO42- OH-
② Na+ SO42- Cl- Ba2+
③ H+ NO3- CO32- Na+
④ SO42- H+ Na+ OH-
⑤ Na+ NO3- Ba2+ CO32-
⑥Zn2+ SO42- Fe3+ Cl-
⑦Mg2+ NO3- Ba2+ OH-
⑧ k+ NO3- H+ SO42-
⑥ ⑧
6、用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
NaOH溶液
C
A B
7、鉴别碳酸盐常用的试剂是 （ ）
A、紫色石蕊试液 B、盐酸和澄清石灰水
C、无色酚酞试液 D、PH试纸
8.只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，可选用（ ）
A．盐酸
B．NaCl溶液
C．CaCl2溶液
D．Ba(NO3)2溶液
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液
A B C D
A —— ↑ ——
B —— —— ——
C ↑ —— ↓
D —— —— ↓
HCl
KCl
Na2CO3
Ca(NO3)2
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成，为了确定其成分做了以下实验。
(1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
(2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出大量的气泡。
(3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸，产生了白色沉淀。
试推断：该白色粉末中一定有
一定没有
可能有
Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、
CuSO4 、FeCl3
KNO3、 CaCl2
(1)金属+非金属→盐（无氧酸盐）
(2)金属氧化物+非金属氧化物→盐（含氧酸 盐）
(3) 金属+酸→盐+氢气
(4) 金属+盐→新金属+新盐
(5) 酸+金属氧化物→盐+水
根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：
(6) 酸+碱→盐十水
(7) 酸+盐→新盐+新酸
(8) 碱+非金属氧化物→盐+水
(9) 碱+盐→新碱+新盐
(10) 盐+盐→两种新盐
学 会 归 纳
单质
化合物
金属
非金属
氧化物
酸
碱
盐
金属氧化物
非金属氧化物
1.物质的简单分类：
纯净物
写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：
学 以 致 用
硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁
氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡
HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4)3
Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl Ba(NO3)2
氧化物 盐 碱 盐 盐
酸 盐 碱 酸 盐
2.本章常见化合物：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
CO2、SO2、CuO、Fe2O3
HCl、H2SO4、HNO3
NaOH、Ca(OH)2、NH3 H2O
Na2CO3 、NaCl、CuSO4
4．钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
1．金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。
2．铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐。
3．金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。
学 会 归 纳 1
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。
2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物
必须是可溶的。
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
两 个 “表”
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
硫酸盐不溶为Ba
碳酸盐大多为不溶
碱中只溶K Na Ca 和Ba