第一节酸及其性质课件（28PPT） （共28张PPT）

课件28张PPT。第一节
酸及其性质2．能使电解质发生电离的条件是
＿＿＿＿＿＿或＿＿＿＿＿＿＿。溶于水受热熔化3、写出硫酸、盐酸、硝酸的电离方程式H2SO4 === 2H+ + SO42—HCl === H+ + Cl—HNO3 === H＋ + NO3—这节课我们讨论酸的性质。1，酸是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物.电离时产生的阳离子全部是氢离子 你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？讨论：1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有盐酸；
2、汽车电瓶里含有硫酸；
3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；
4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法[ 实验10-2]无色液体无色；粘稠、油状、液体有白雾出现挥发性无现象有刺激性气味无气味1.19g/mL1.84g/mL浓盐酸1.无色，有刺激性气味
2.工业品为黄色（有+3铁离子）
3.浓盐酸的质量分数37%~38%
4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升
5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾（原因？）
浓硫酸1.无色无味的油状液体
2.浓硫酸的质量分数为98%
3.吸水性
4.脱水性
5.腐蚀性
6.强氧化性
浓硫酸的性质有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）浓硫酸的脱水性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。 纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。
无吸水腐蚀浓硫酸器壁慢慢玻璃棒［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作， 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液活动一：“明星”档案无色液体无色粘稠状液体有无无无有有有有否是 浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 无刺激性白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。讨论探究酸的化学性质⒈ 酸溶液能与指示剂反应：结论:结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。A、情景和问题的提出稀盐酸可以用于除铁锈，可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后来看到铁表面有气泡生成，而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生，那么这气体是怎么来的？是什么？是否是铁与稀盐酸反应产生的呢？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色。Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3 H2O B、你的假设是：铁等金属能与酸反应产生气体。2、盐酸 ＋金属 = 盐 ＋ 氢气C、设计实验：HCl溶液锌粒(Zn)实验现象：A试管B试管C试管A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中锌粒表面产生气泡。D实验结论：铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑HCl溶液 FeCl3溶液　 a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　 ____________________________________. 铁锈消失，溶液变成黄色 6HCI + Fe2O3 = 2FeCI3＋3H2O红棕色 黄色3、盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？
______________________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCI + CuO = CuCI2 + H2O黑色 蓝色结论3、酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水 a、把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式：2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑4、盐酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2Ob、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，又观察其现象。现象：化学方程式：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀盐酸硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl－)的物质的存在。 AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀结论5、酸能与盐反应生成新盐和新酸。 酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 请你通过盐酸、硫酸的化学性质归纳出酸有哪些共性(通性).1、酸能使紫色的石蕊变红，无色
酚酞不变色4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝新盐 ＋ 新酸3、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2、酸＋金属 ＝ 盐 ＋ 氢气思考：为什么不同的酸具有共同的化学性质呢？盐+水盐+水新盐+新酸盐+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca (OH)2+2HCl = Ca Cl2+2H2O
Na OH+HCl = NaCl+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O
2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O