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【专题 07】 构成物质的微粒 元素
原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为 2～7 分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。在中考考核中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。
模块一：构成物质的微粒
物质的微观世界主要由分子、原子、离子三种微粒构成。
【考点1】分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
关键词：“化学性质”。分子不能保持物质的物理性质（如状态、颜色等）。
“最小”的前提：在化学变化中。分子本身可以再分（化学变化中）。
2. 性质：
质量和体积都很小。
总是在不断地运动（温度越高，运动越剧烈）。例：花香四溢、品红扩散。
微粒间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）。例：气体易压缩，热胀冷缩。
3. 解释宏观现象：能用分子的性质（运动、间隔）解释扩散、挥发、三态变化等物理变化。
【考点2】原子
1. 概念：原子是化学变化中的最小粒子。
关键词：“化学变化中”。在化学变化中，原子不能再分，但其内部的原子核和电子在物理变化中可分。
2. 结构：原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子
关系：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （原子中，三相等，最重要！）
质子数决定元素的种类。
原子的质量主要集中在原子核上。
核外电子排布：
分层排布（电子层：K, L, M…）。
原子结构示意图（会画1-20号元素）：圆圈和数字表示原子核及质子数，弧线和数字表示电子层及该层电子数。
最外层电子数决定元素的化学性质。
3. 相对原子质量：
定义：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
近似计算式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （考点！）
【考点3】离子
1. 概念：带电的原子或原子团。
形成：原子得电子 → 带负电 → 阴离子（如 O , Cl ）
原子失电子 → 带正电 → 阳离子（如 Na , Mg , Al ）
2. 表示方法：离子符号（如 Mg ）。
意义：Mg 表示1个镁离子带2个单位正电荷。
数字含义：右上角数字表示一个离子所带电荷数。
3. 原子与离子的区别与联系：
区别：
项目 原子 离子
电性 不显电性（质子数=电子数） 带电（质子数≠电子数）
结构 一般不稳定（金属、稀有气体除外） 稳定结构（通常最外层为8电子）
符号 用元素符号表示（如 Na） 用离子符号表示（如 Na ）
联系：原子 得/失电子 离子
【考点4】用微观视角看物质和变化
1. 物质的构成：
由分子构成的物质：大多数非金属单质（O 、H 、O ）气态非金属氧化物（CO 、H O）、酸（H SO ）、有机物等。
由原子直接构成的物质：金属单质（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、部分非金属（金刚石C、硅Si）。
由离子构成的物质：碱（NaOH）、盐（NaCl）、金属氧化物（MgO）等。
2. 化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
模块二：元素
【考点1】元素的概念
1. 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
本质：质子数相同。
注意：
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
原子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
关系：原子 →（同一类）→ 元素
2. 地壳中元素含量前四位：氧 O > 硅 Si > 铝 Al > 铁 Fe （谐音：养闺女贴）
【考点2】元素符号
1. 书写：一大二小。第一个字母大写，第二个字母小写。易错：Co（钴）与 CO（一氧化碳）。
2. 含义（以 Fe 为例）：
宏观：表示一种元素（铁元素）。
微观：表示这种元素的一个原子（一个铁原子）。
附加：由原子直接构成的物质，还能表示一种物质（铁这种物质）。
【考点3】元素周期表
1. 结构：
周期：横行。共7个周期。同一周期：电子层数相同，从左到右最外层电子数递增，金属性减弱，非金属性增强。
族：纵行。共18个纵行（16个族）。同一主族：最外层电子数相同，化学性质相似。
2. 单元格信息（以“硫”为例）：
原子序数（16） → 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
元素符号（S）
元素名称（硫）
相对原子质量（32.06）
3. 规律：原子序数 = 质子数，同一周期从左到右质子数递增。
易混淆点与高频考点梳理
1. “保持物质化学性质的最小粒子”不一定都是分子：
· 对于由分子构成的物质（如水），是水分子保持其化学性质。
· 对于由原子直接构成的物质（如铁），是铁原子保持其化学性质。
2. 原子与离子的判断：
· 看质子数与电子数关系。
· 看结构示意图中最外层电子数：若为8（He为2），一般为稳定结构，可能是原子（稀有气体）或离子；若不为8，一般为原子（除得失电子过程）。
· 看电性：带电必为离子。
3. 元素与原子的表述：
· 正确：水由氢元素和氧元素组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
· 错误：水由氢原子和氧原子组成。
4. 化学用语（符号）的意义辨析：
· H：①氢元素 ②一个氢原子。
· 2H：仅表示两个氢原子。
· H ：①氢气 ②氢气由氢元素组成 ③一个氢分子 ④一个氢分子由两个氢原子构成。
· 2H ：两个氢分子。
· H ：一个氢离子。
· 2H ：两个氢离子。
【复习建议与策略】
1. 构建知识网络：用思维导图将分子、原子、离子的关系，以及它们与元素、物质、化学变化的关系串联起来。
2. 对比记忆：制作表格对比分子/原子/离子，元素/原子的异同。
3. 紧扣定义：深刻理解每一个核心定义（如分子、原子、元素的定义），这是解题的基石。
4. 规范化学用语：熟练掌握1-20号元素的名称、符号、原子结构示意图，这是后续学习化合价和化学式的基础。
5. 典型例题训练：
· 用微粒观点解释生活现象。
· 根据结构示意图判断原子/离子、属于何种元素、是否稳定等。
· 辨析化学符号周围数字的含义。
考点一：微粒的性质及应用
1.掌握分子的概念
2.理解原子的概念
3.解微粒的共性
4.能从微观的角度解释化学变化的实质考点二：化学图示及相关意义
考点二：分子运动的实验探究
1.掌握对比实验法
2.了解各装置的作用
3.识记实验现象
4.掌握变式实验的设计原理
考点三：原子和离子
1.了解原子的结构
2.熟练运用原子核外电子排布的基本规律
3.理解离子的概念并能判断阴阳离子
4.画出前 20 号元素的原子核外电子排布示意图
考点四：元素
1.识记地壳中含量前五位元素
2.理解元素的概念
3.理解元素符号的含义
考点五：元素周期表
1.认识元素周期表的结构
2.掌握单元格的含义
3.元素周期表的简单规律
【考点一】：微粒的性质及应用
1.(2025·四川凉山·中考真题)下列对客观事实的微观解释不正确的是
A. 走过花圃会闻到花香,分子在不断运动
B. 氧气压缩储存于钢瓶中,分子间的间隔减小
C. 碱有一些相似的化学性质,不同碱的溶液中都含有OH
D. O2和O3性质有很大不同,它们的分子中原子种类不同
2.(2025-四川达州·中考真题)端午时节,李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）(1)粽子上桌,粽香四溢,说明分子 (从微观角度解释)。
(2)李华妈妈将粽子用塑料袋装好,送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于 (填字母序号)
A. 金属材料。
B. 有机高分子材料
C. 复合材料
(3)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料,其中糯米富含的基本营养素是 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。
(4)为了使粽叶生长茂盛,可施用适量的尿素[CO(NH2)2]。尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
3.(2024·四川眉山·中考真题)关于下列符号或图示的说法正确的是( )
A. 1表示2个氢原子
B. 2表示铝元素的化合价为+3价
C. 3表示镁原子的结构示意图
D. 由4可知硒的相对原子质量为78.96g4.(2025·江苏无锡)人工增雨时,干冰升华吸热,使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A. 升华时,干冰的质量变小 B. 升华时,二氧化碳分子间隔不变
C. 冷凝时,水蒸气的体积不变 D. 冷凝时,水分子运动速率变大
5.(2025·江苏常州)下列物质由分子构成的是
A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠
6.(2025·江苏南通)侯德榜是我国化学工业的先驱,发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔(填“变大”或“变小”)。
【考点二】：分子运动的实验探究
1.(2025·四川宜宾·中考真题)某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B. 该实验证明HCI分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
2.（2024·陕西·中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
3.（2024·河南·中考真题）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中（如图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
4.（2025·福建·中考真题）下图是利用 Y 型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．Y 型管中无色酚酞变红色
B．Y 型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以
C．该创新实验节约药品，环保
D．该装置还可以制氧气
同学们学习了分子的性质后，设计并利用下图中的装置探究分子的运动，下列说法正确的是（ ）
A．该实验中的浓氨水变红
B．该实验中的无色酚酞溶液同时变红
C．该实验证明无色酚酞溶液有挥发性
D．该实验证明分子运动速率与温度有关
【考点三】：原子和离子
1.(2025·四川德阳·中考真题)化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A. 2个氢原子 -- H2
B. 硫酸根--SO42-
C. CO2中碳元素的化合价 --+2
D. 某种原子的结构示意图
2.(2024·广东·中考真题)化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCI
(2025·江苏扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
4.（2025广东韶关）如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷
C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为
【考点四】：元素
1.(2025·湖南长沙 节选)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算:
(1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的质量比为 .
2.(2025·湖南)从古代文明到现代科技,从海洋综合利用到月球资源开发,我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深,不胜枚举。
(1)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一,西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜,冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为-2价,则硫元素化合价为 价。
(2)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋,则能指南”,磁石主要成分是Fe3O4。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是 .
3.(2025·天津卷)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等,这里的钾、钙、钠是指（ ）
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
(2025·广东·中考真题)元素镁(pu)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色,其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）
镤属于非金属元素 B. 镁的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g
5.(2025·广东·中考真题 节选)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
(1)西瓜霜还含有锌元素,锌属于人体所需 (填“微量”或“常量”)元素。
【考点五】：元素周期表
1.(2025·四川眉山·中考真题)如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图,下列有关说法错误的是
A. 镁元素属于金属元素
B. 镁离子的符号为Mg2+
C. 镁原子的相对原子质量为24.30
D. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质
(2025·江苏扬州)碘是生命活动必需的微量元素,碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 碘的元素符号为I
B. 碘属于非金属元素
C. 碘原子核内有53个中子
D. 碘的相对原子质量为126.9
(2025·湖南)锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的（ ）
A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li
C. 锂的相对原子质量为3g D. 锂原子的核外电子数为6
4.(2025·湖南长沙)弘扬科学家精神,努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。
(1)张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息,锌的相对原子质量为 .
5.(2025·天津卷)铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0
【专项练习】
1.下列物质是由分子构成的是( )
A．氢氧化钾
B．铝
C．金刚石
D．甲烷
2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C．常温下酸雨的 pH<7，pH<7 的雨水是酸雨
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
3.植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于 O22-与 O2 的说法，错误的是( )
A．O22-与 O2 的质子数不同
B．O22-与 O2 的电子总数不同
C．O22-与 O2 的化学性质不同
D．O22-与 O2 的相对原子质量之和相同
4.电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是( )
A. CH4 和 NH3
B. Ca2+与 Cl﹣
C. CO2 与 HCl
D. OH﹣与 NH2-
5.“却是南中春色别,满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6),关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5:3
6.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
①溴的相对原子质量是_________，溴属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
②溴元素的化学性质与图乙中_________（填字母）元素的化学性质相似。
③溴元素与图乙中 A 元素，形成化合物的化学式为_________。
④若图乙中 C 表示离子，则 x 的值是_________。
（2）现有 A、B、C、D 四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C 是常用建筑材料的主要成分。
①物质 A 是_________。
②若固体 D 可用做干燥剂，其不能干燥的气体有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧气 c 二氧化碳 d 氨气
③B→C 反应的化学方程式为_________。
④写出一种能分别与 A、B、C、D 发生反应的物质_________。
7.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A. 石油气压入钢瓶液化 -- 分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香 -- 分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂 -- 分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧 -- 同种分子,化学性质相同
兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。
(1)图 1 中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB 段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是，BC 段氧气体积分数快速下降，BC 段对应的实验
操作是 （写一种）。
图 2 中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．核外电子数为 2
B．带电粒子和不带电粒子的个数比为 1：1
C．相对原子质量为 4
D．电子数和中子数相等
下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)氟原子的核电荷数为______。
(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。
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【专题 07】 构成物质的微粒 元素
原子、分子、离子、元素是中考必考内容，分值为 2～7 分，题型主要以选择题、填空题及简答题的形式呈现，一般在综合命题中也会出现。在中考考核中，分子以分子的性质为主要考点进行考查，原子以原子结构为主要考点进行考查，离子以离子符号、离子所带的电荷为主要考点进行考查，元素以元素的宏观意义，联系到化合价、元素质量的计算为主要考点进行考查，在综合题中呈现也是主要形式。
模块一：构成物质的微粒
物质的微观世界主要由分子、原子、离子三种微粒构成。
【考点1】分子
1. 概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
关键词：“化学性质”。分子不能保持物质的物理性质（如状态、颜色等）。
“最小”的前提：在化学变化中。分子本身可以再分（化学变化中）。
2. 性质：
质量和体积都很小。
总是在不断地运动（温度越高，运动越剧烈）。例：花香四溢、品红扩散。
微粒间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）。例：气体易压缩，热胀冷缩。
3. 解释宏观现象：能用分子的性质（运动、间隔）解释扩散、挥发、三态变化等物理变化。
【考点2】原子
1. 概念：原子是化学变化中的最小粒子。
关键词：“化学变化中”。在化学变化中，原子不能再分，但其内部的原子核和电子在物理变化中可分。
2. 结构：原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子
关系：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （原子中，三相等，最重要！）
质子数决定元素的种类。
原子的质量主要集中在原子核上。
核外电子排布：
分层排布（电子层：K, L, M…）。
原子结构示意图（会画1-20号元素）：圆圈和数字表示原子核及质子数，弧线和数字表示电子层及该层电子数。
最外层电子数决定元素的化学性质。
3. 相对原子质量：
定义：以一个碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。
近似计算式：相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （考点！）
【考点3】离子
1. 概念：带电的原子或原子团。
形成：原子得电子 → 带负电 → 阴离子（如 O , Cl ）
原子失电子 → 带正电 → 阳离子（如 Na , Mg , Al ）
2. 表示方法：离子符号（如 Mg ）。
意义：Mg 表示1个镁离子带2个单位正电荷。
数字含义：右上角数字表示一个离子所带电荷数。
3. 原子与离子的区别与联系：
区别：
项目 原子 离子
电性 不显电性（质子数=电子数） 带电（质子数≠电子数）
结构 一般不稳定（金属、稀有气体除外） 稳定结构（通常最外层为8电子）
符号 用元素符号表示（如 Na） 用离子符号表示（如 Na ）
联系：原子 得/失电子 离子
【考点4】用微观视角看物质和变化
1. 物质的构成：
由分子构成的物质：大多数非金属单质（O 、H 、O ）气态非金属氧化物（CO 、H O）、酸（H SO ）、有机物等。
由原子直接构成的物质：金属单质（Fe、Cu）、稀有气体（He、Ne）、部分非金属（金刚石C、硅Si）。
由离子构成的物质：碱（NaOH）、盐（NaCl）、金属氧化物（MgO）等。
2. 化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。
模块二：元素
【考点1】元素的概念
1. 定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
本质：质子数相同。
注意：
元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
原子是微观概念，既讲种类，也讲个数。
关系：原子 →（同一类）→ 元素
2. 地壳中元素含量前四位：氧 O > 硅 Si > 铝 Al > 铁 Fe （谐音：养闺女贴）
【考点2】元素符号
1. 书写：一大二小。第一个字母大写，第二个字母小写。易错：Co（钴）与 CO（一氧化碳）。
2. 含义（以 Fe 为例）：
宏观：表示一种元素（铁元素）。
微观：表示这种元素的一个原子（一个铁原子）。
附加：由原子直接构成的物质，还能表示一种物质（铁这种物质）。
【考点3】元素周期表
1. 结构：
周期：横行。共7个周期。同一周期：电子层数相同，从左到右最外层电子数递增，金属性减弱，非金属性增强。
族：纵行。共18个纵行（16个族）。同一主族：最外层电子数相同，化学性质相似。
2. 单元格信息（以“硫”为例）：
原子序数（16） → 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数
元素符号（S）
元素名称（硫）
相对原子质量（32.06）
3. 规律：原子序数 = 质子数，同一周期从左到右质子数递增。
易混淆点与高频考点梳理
1. “保持物质化学性质的最小粒子”不一定都是分子：
· 对于由分子构成的物质（如水），是水分子保持其化学性质。
· 对于由原子直接构成的物质（如铁），是铁原子保持其化学性质。
2. 原子与离子的判断：
· 看质子数与电子数关系。
· 看结构示意图中最外层电子数：若为8（He为2），一般为稳定结构，可能是原子（稀有气体）或离子；若不为8，一般为原子（除得失电子过程）。
· 看电性：带电必为离子。
3. 元素与原子的表述：
· 正确：水由氢元素和氧元素组成。一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
· 错误：水由氢原子和氧原子组成。
4. 化学用语（符号）的意义辨析：
· H：①氢元素 ②一个氢原子。
· 2H：仅表示两个氢原子。
· H ：①氢气 ②氢气由氢元素组成 ③一个氢分子 ④一个氢分子由两个氢原子构成。
· 2H ：两个氢分子。
· H ：一个氢离子。
· 2H ：两个氢离子。
【复习建议与策略】
1. 构建知识网络：用思维导图将分子、原子、离子的关系，以及它们与元素、物质、化学变化的关系串联起来。
2. 对比记忆：制作表格对比分子/原子/离子，元素/原子的异同。
3. 紧扣定义：深刻理解每一个核心定义（如分子、原子、元素的定义），这是解题的基石。
4. 规范化学用语：熟练掌握1-20号元素的名称、符号、原子结构示意图，这是后续学习化合价和化学式的基础。
5. 典型例题训练：
· 用微粒观点解释生活现象。
· 根据结构示意图判断原子/离子、属于何种元素、是否稳定等。
· 辨析化学符号周围数字的含义。
考点一：微粒的性质及应用
1.掌握分子的概念
2.理解原子的概念
3.解微粒的共性
4.能从微观的角度解释化学变化的实质考点二：化学图示及相关意义
考点二：分子运动的实验探究
1.掌握对比实验法
2.了解各装置的作用
3.识记实验现象
4.掌握变式实验的设计原理
考点三：原子和离子
1.了解原子的结构
2.熟练运用原子核外电子排布的基本规律
3.理解离子的概念并能判断阴阳离子
4.画出前 20 号元素的原子核外电子排布示意图
考点四：元素
1.识记地壳中含量前五位元素
2.理解元素的概念
3.理解元素符号的含义
考点五：元素周期表
1.认识元素周期表的结构
2.掌握单元格的含义
3.元素周期表的简单规律
【考点一】：微粒的性质及应用
1.(2025·四川凉山·中考真题)下列对客观事实的微观解释不正确的是
A. 走过花圃会闻到花香,分子在不断运动
B. 氧气压缩储存于钢瓶中,分子间的间隔减小
C. 碱有一些相似的化学性质,不同碱的溶液中都含有OH
D. O2和O3性质有很大不同,它们的分子中原子种类不同
【答案】D
【详解】A、分子在不断运动,导致花香扩散到空气中,解释正确。
B、气体压缩后体积减小,是因分子间隔变小,解释正确。
C、碱的共性源于溶液中均含OH,解释正确。
D、O2和O3性质不同是因分子构成不同,而非分子中原子种类,解释错误。
故选D。
2.(2025-四川达州·中考真题)端午时节,李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。
（1）(1)粽子上桌,粽香四溢,说明分子 (从微观角度解释)。
(2)李华妈妈将粽子用塑料袋装好,送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于 (填字母序号)
A. 金属材料。
B. 有机高分子材料
C. 复合材料
(3)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料,其中糯米富含的基本营养素是 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。
(4)为了使粽叶生长茂盛,可施用适量的尿素[CO(NH2)2]。尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
【答案】(1)在不断运动
(2)B
(3)糖类
(4)氮肥
【解析】(1)粽子的香味能扩散到空气中被人闻到,从微观角度来说,是因为分子在不断运动,香味分子不断运动进入人的鼻腔。
(2)生产塑料袋的材料一般是聚乙烯等塑料,塑料属于有机高分子材料。金属材料是指金属单质及合金;复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料,通过物理或化学的方法,在宏观(微观)上组成具有新性能的材料,所以选B。
(3)糯米的主要成分是淀粉,淀粉属于糖类,所以糯米富含的基本营养素是糖类。
(4)尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素,能为植物生长提供氮元素,属于氮肥。
3.(2024·四川眉山·中考真题)关于下列符号或图示的说法正确的是( )
A. 1表示2个氢原子
B. 2表示铝元素的化合价为+3价
C. 3表示镁原子的结构示意图
D. 由4可知硒的相对原子质量为78.96g
【答案】A
【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数,故1表示2个氢原子,故A符合题意;
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角,表示一个离子所带的电荷数,故2表示1个铝离子带3个单位的正电荷,故B不符合题意;
C、3质子数=原子序数,12号元素是镁元素,质子数大于核外电子数,故3表示镁离子的结构示意图,故C不符合题意;
D、由4可知硒的相对原子质量为78.9,相对原子质量单位不为g,故D不符合题意。
故选A。
4.(2025·江苏无锡)人工增雨时,干冰升华吸热,使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是
A. 升华时,干冰的质量变小 B. 升华时,二氧化碳分子间隔不变
C. 冷凝时,水蒸气的体积不变 D. 冷凝时,水分子运动速率变大
【答案】A
【解析】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程:干冰(固体二氧化碳)升华吸热,使水蒸气冷凝成水滴(液态水)。
A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时,固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳,导致固体干冰的质量减少。选项正确。
B、升华时,物质从固态变为气态,分子间隔会增大(固态分子间隔小,气态分子间隔大)。干冰升华时,二氧化碳分子间隔变大,而非不变。选项错误。
C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时,分子间距离减小,导致体积显著变小。因此,体积不可能不变。选项错误。
D、冷凝是放热过程,通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关:温度降低时,分子动能减小,运动速率变慢。因此,水分子运动速率变小,而非变大。选项错误。
故选:A。
5.(2025·江苏常州)下列物质由分子构成的是
A. 干冰 B. 金刚石 C. 金属铜 D. 氯化钠
【答案】A
【详解】A、干冰是固态二氧化碳,由二氧化碳分子构成,符合题意;
B、金刚石由碳原子构成,不符合题意;
C、铜由铜原子构成,不符合题意;
D、氯化钠由氯离子和钠离子构成,不符合题意。
故选:A。
6.(2025·江苏南通)侯德榜是我国化学工业的先驱,发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
(1)二氧化碳分子是由碳原子和 构成的。干冰升华时分子间的间隔(填“变大”或“变小”)。
【答案】(1)氧原子；变大
【解析】(1)二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成;干冰升华时从固态变为气态,分子间间隔变大。
【考点二】：分子运动的实验探究
1.(2025·四川宜宾·中考真题)某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是（ ）
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B. 该实验证明HCI分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
【答案】B
【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢分子不断运动,当运动到烧杯2中时,氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,该项错误；
B、该实验中,浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触,一段时间后,烧杯2中溶液颜色由紫色变为红色,可说明浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢分子不断运动,当运动到烧杯2中时,氯化氢溶于水形成盐酸,使紫色石蕊溶液变成红色,该项正确；
C、去掉倒扣的大烧杯,氯化氢会扩散到空气中,烧杯2中可能观察不到明显现象,对实验有影响,该项错误；
D、浓硫酸不具有挥发性,将浓盐酸改为浓硫酸,不能观察到相同现象,该项错误。
故选:B。
2.（2024·陕西·中考真题）下图实验进行一段时间后，观察到烧杯B内溶液已变为无色，则下列有关说法正确的是（ ）
A．烧杯B内溶液无色说明溶液呈中性
B．烧杯A内溶液的质量变大
C．烧杯B内溶液颜色的变化是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
D．上述实验能说明分子在不停地运动
【答案】D
【解析】A、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液无色，所以烧杯B内溶液无色，说明溶液呈中性或酸性，故A说法错误；
B、浓盐酸具有挥发性，则烧杯A内会挥发出氯化氢气体，则溶液的质量变小，故B说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，并不是因为氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，故C说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到B烧杯中，氯化氢分子溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可观察到烧杯B内溶液颜色由红色变为无色，故上述实验能说明分子在不停地运动，故D说法正确；
故选：D。
3.（2024·河南·中考真题）液化石油气是常用燃料。从分子及其运动的角度解释下列现象。
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中（如图）。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，可及时采取安全措施。
【答案】
（1）分子间有间隔，加压使分子间隔变小
（2）具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味
【解析】
（1）25 m3石油气加压后可装入容积为0.024 m3的钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压后，分子间的间隔变小。
（2）液化石油气中添加有特殊臭味的乙硫醇，一旦液化石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有臭味的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到特殊臭味。
4.（2025·福建·中考真题）下图是利用 Y 型管进行“探究分子运动”的创新实验。下列有关说法错误的是（ ）
A．Y 型管中无色酚酞变红色
B．Y 型管中，“浓氨水”换成“浓盐酸”也可以
C．该创新实验节约药品，环保
D．该装置还可以制氧气
【答案】B
【解析】A、浓氨水挥发出的 NH3 分子运动到无色酚酞试液处，与水反应生成一水合氨，使溶液呈碱性，无
色酚酞遇碱会变为红色，故 A 正确；
B、将“浓氨水”换成“浓盐酸”，浓盐酸挥发出的 HCl 分子运动到无色酚酞试液处，溶于水形成盐酸，无色酚
酞遇酸不变色，无法探究分子运动，故 B 错误；
C、该创新实验在 Y 型管中进行，节约药品，Y 型管口橡胶塞的使用可以防止药品挥发出的气体逸散到空气
中，避免造成环境污染，故 C 正确；
D、将本创新实验中 Y 型管一端装入二氧化锰，另一端装入过氧化氢溶液，倾斜 Y 型管使过氧化氢溶液进
入二氧化锰一端即可制取氧气，故 D 正确。
故选 B。
同学们学习了分子的性质后，设计并利用下图中的装置探究分子的运动，下列说法正确的是（ ）
A．该实验中的浓氨水变红
B．该实验中的无色酚酞溶液同时变红
C．该实验证明无色酚酞溶液有挥发性
D．该实验证明分子运动速率与温度有关
【答案】D
【解析】A、浓氨水具有挥发性，则无色酚酞试液变红，而不是浓氨水变红，该选项说法不正确；
B、由于温度越高，分子运动越剧烈，则 B 中酚酞试液先变红，该选项说法不正确；
C、该实验无法证明无色酚酞溶液有挥发性，该选项说法不正确；
D、对比现象，可证明分子运动速率与温度有关，该选项说法正确。
故选 D
【考点三】：原子和离子
1.(2025·四川德阳·中考真题)化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是
A. 2个氢原子 -- H2
B. 硫酸根--SO42-
C. CO2中碳元素的化合价 --+2
D. 某种原子的结构示意图
【答案】B
【详解】A、用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氢原子表示为:2H,选项错误;
B、硫酸根离子带2个单位负电荷,离子符号的书写,将数字和正负号标在元素符号的右上角,先写数字,后标正负号,数值为1,省略不写,则硫酸根离子表示为:SO2,选项正确;
C、二氧化碳中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,则碳元素的化合价为+4价,化合价的表示方法:标在相应元素的正上方表示,正负号在前,数字在后,故CO2中碳元素的化合价表示为:CO2,选项错误;
D、原子中质子数=电子数,图中粒子质子数大于电子数,为阳离子,选项错误;
故选B。
2.(2024·广东·中考真题)化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氯原子的是
A. 2Cl B. Cl2 C. MgCl2 D. 2HCI
【答案】A
【解析】A、原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2Cl表示2个氯原子,故A正确;
B、Cl2可表示1个氯分子,故B错误;
C、MgCl2是氯化镁的化学式,表示氯化镁这种物质,故C错误;
D、化学式前加数字表示几个分子,2HCI表示2个氯化氢分子,故D错误。
故选A。
(2025·江苏扬州)构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是（ ）
【答案】D
【解析】A、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的,故A不符合题意；
B、金是由金原子构成的,故B不符合题意；
C、金刚石是由碳原子构成的,故C不符合题意；
D、水是由水分子构成的,故D符合题意。
故选D。
4.（2025广东韶关）如图是某离子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A．x的值为6 B．该原子核带16个单位正电荷
C．该离子结构不稳定 D．该离子的符号为
【答案】B
【解析】A、该图为某离子的结构示意图，该粒子的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则该粒子表示硫离子，硫离子是硫原子得到2个电子形成的，故x的值为8，说法错误，不符合题意；
B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，故该原子核带16个单位正电荷，说法正确，符合题意；
C、该离子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，说法错误，不符合题意；
D、由A选项分析可知，该粒子表示硫离子，其离子符号为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
【考点四】：元素
1.(2025·湖南长沙 节选)小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑。请计算:
(1)高锰酸钾(KMnO4)中钾元素、锰元素的质量比为 .
【答案】(1)39:55
【解析】(1)K的相对原子质量为39,Mn的相对原子质量为55,高锰酸钾(KMnO2)中钾元素、锰元
素的质量比为39:55。
2.(2025·湖南)从古代文明到现代科技,从海洋综合利用到月球资源开发,我国一直在向世界展现中国智慧。优秀传统文化博大精深,不胜枚举。
(1)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一,西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜,冶炼过程产生的SO2中氧元素化合价为-2价,则硫元素化合价为 价。
(2)我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋,则能指南”,磁石主要成分是Fe3O4。Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是 .
【答案】(1)+4
(2)3:4
【解析】(1)二氧化硫中氧元素显-2价,设硫元素的化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得:x+(-2)×2=0,x=+4;
(2)由化学式可知,Fe3O4中铁、氧元素的原子个数比是:3:4。
3.(2025·天津卷)天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等,这里的钾、钙、钠是指（ ）
A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质
【答案】A
【解析】物质由元素组成,天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等,则这里的钾、钙、
钠是指元素,与具体形态无关,故选:A。
(2025·广东·中考真题)元素镁(pu)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色,其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是（）
镤属于非金属元素 B. 镁的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g
【答案】C
【详解】A、由“金”字旁可知,镁属于金属元素,不符合题意;
B、在元素周期表中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故键的元素符号为Pa,不符合题意;
C、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,在原子中,原子序数=质子数=核外电子数,故镁原子的核外电子数为91,符合题意;
D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故镤的相对原子质量为231.0,不符合题意。
5.(2025·广东·中考真题 节选)《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜(主要成分是硫酸钠)的一种炮制过程如图。
(1)西瓜霜还含有锌元素,锌属于人体所需 (填“微量”或“常量”)元素。
【答案】(1)微量
【详解】(1)在人体中,含量超过0.01%的元素称为常量元素,含量在0.01%以下的元素称为微量元素,锌元素在人体中含量较少,属于人体所需微量元素。
【考点五】：元素周期表
1.(2025·四川眉山·中考真题)如图分别是镁元素在元素周期表中的信息及镁原子和氦原子的结构示意图,下列有关说法错误的是
A. 镁元素属于金属元素
B. 镁离子的符号为Mg2+
C. 镁原子的相对原子质量为24.30
D. 镁元素与氦元素具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】A、镁元素名称带有“车”字旁,属于金属元素,故选项说法正确;
B、镁原子最外层有2个电子,在化学反应中易失去2个电子形成带2个正电荷的镁离子,离子符号为Mg2+,故选项说法正确;
C、由元素周期表中镁元素的信息可知,镁原子的相对原子质量为24.30,故选项说法正确;
D、镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子,表现出金属性。氦原子的最外层电子数为2,且氦只有一个电子层,这是一种稳定结构,化学性质稳定,虽然镁元素和氦元素原子的最外层电子数都为2,但由于氦原子结构的特殊性,它们的化学性质不相似,故选项说法错误;
故选D
(2025·江苏扬州)碘是生命活动必需的微量元素,碘在元素周期表中的信息如题图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 碘的元素符号为I
B. 碘属于非金属元素
C. 碘原子核内有53个中子
D. 碘的相对原子质量为126.9
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表一格可知,右上角的符号为该元素的元素符号,即碘的元素符号为I,故A不符合题意:
B、碘为“石”字旁,属于非金属元素,故B不符合题意;
C、根据元素周期表一格可知,左上角的数字表示原子序数,即碘的原子序数为53,元素名称下方的数字表示相对原子质量,即碘的相对原子质量为126.9,在原子中,原子序数=质子数=53,相对原子质量=质子数+中子数,则碘原子核内的中子数=127-53=74,故C符合题意;
D、由C选项可知,碘的相对原子质量为126.9,故D不符合题意。
故选C。
(2025·湖南)锂是一种储能金属。如图是锂元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的（ ）
A. 锂的质子数为6.94 B. 锂的元素符号为Li
C. 锂的相对原子质量为3g D. 锂原子的核外电子数为6
【详解】A、根据元索周期表中的信息,右上角的数字为锂的原子序数,其数值与质子数相等,所以锂的质子数为3,故说法错误;
B、锂的元素符号为Li,故说法正确;
C、下方的数字为锂的相对原子质量,锂的相对原子质量为6.94,故说法错误;
D、锂原子的质子数为3,核外电子数也为3,故说法错误。
故选B。
4.(2025·湖南长沙)弘扬科学家精神,努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。
(1)张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息,锌的相对原子质量为 .
【答案】(1)65.38
【解析】(1)在元素周期表信息示意图中,汉字下面的数字表示相对原子质量。从给出的锌元素周期表信息图中可以看到,锌元素汉字下面的数字是65.38,所以锌的相对原子质量为65.38。
5.(2025·天津卷)铕元素(Eu)在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63
C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0
【答案】C
【解析】A.根据元素名称带有“”字旁,销属于金属元素,故A正确;
B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数,原子序数=核内质子数,所以铕原子核内质子数为63,故B正确:
C.根据原子中,原子序数=核内质子数=核外电子数,销原子的核外电子数为63,故C错误;
D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量,铕原子相对原子质量为152.0,故D正确。
故选:C。
【专项练习】
1.下列物质是由分子构成的是( )
A．氢氧化钾
B．铝
C．金刚石
D．甲烷
【答案】D
【解析】
分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态
的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是
由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选 D
2.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是( )
A．离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液
C．常温下酸雨的 pH<7，pH<7 的雨水是酸雨
D．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质
【答案】A
【解析】A、带电的微粒不一定是离子，例如：电子、质子，选项正确，符合题意；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，不符合题意；
C、pH<5.6 的雨水是酸雨，不符合题意；
D、由同种元素组成的物质不一定是单质，还可能是混合物，例如：O2、O3，符合题意。故选 A。
3.植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于 O22-与 O2 的说法，错误的是( )
A．O22-与 O2 的质子数不同
B．O22-与 O2 的电子总数不同
C．O22-与 O2 的化学性质不同
D．O22-与 O2 的相对原子质量之和相同
【答案】A
【解析】A、空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，在形成离子时变化的是电子，质子数不变，O2-与 O2 质子数相同，说法符合题意。
B、O2 得到了 2 个电子后形成离子 O22-，则 O2-与 O2 电子数不相同，说法不符合题意。
C、最外层电子数相同的粒子化学性质相似，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子，最外层电子数不同，则 O22-和 O2 的化学性质不同，说法不符合题意。
D、由题意可知，“空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子，不变的是质子；所以 O22-与 O2 不相同的是电子数；而氧原子个数都为 2；因质子数和中子数都不变，则相对原子质量也不变。说法不符合题意。
故答案为：A。
4.电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是( )
A. CH4 和 NH3
B. Ca2+与 Cl﹣
C. CO2 与 HCl
D. OH﹣与 NH2-
【答案】C
【解析】A、CH4 和 NH3，质子数都是 10 个电子数也是 10 个，是等电子体，不符合题意；
B、Ca2+与 Cl-，质子数分别是 20、17，电子数分别是 20-2=18、17+1=18，是等电子体，不符合题意；
C、CO2 与 HCl，质子数分别是 6+8×2=22，1+17=18，电子数分别为：22、18，不属于等电子体，符合题意；
D、OH-与 NH2-，质子数分别是 8+1=9、7+1×2=9，电子数分别为 9+1=10、9+1=10，是等电子体，不符合题
意。故选：C。
5.“却是南中春色别,满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚(C15H10O6),关于山奈酚的说法正确的是（ ）
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5:3
【答案】B
【解析】A、由山奈酚的化学式C1sH10O6可知,它是由碳、氢、氧3种元素组成,不是4种元素,A错误；
B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×15):(1×10):(16x6)=180:10:96,可见碳元素的质量分数最大,B 正确；
C、山奈酚是由山奈酚分子构成,一个山奈酚分子中含有15+10+6=31个原子,不能说山奈酚含有31个原子,C 错误；
D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为(1x10):(16x6)=5:48≠5:3,D错误。
故选B。
6.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图甲所示，请回答下列问题。
①溴的相对原子质量是_________，溴属于_________（填“金属”或“非金属”）元素。
②溴元素的化学性质与图乙中_________（填字母）元素的化学性质相似。
③溴元素与图乙中 A 元素，形成化合物的化学式为_________。
④若图乙中 C 表示离子，则 x 的值是_________。
（2）现有 A、B、C、D 四种初中化学常见的物质，以物质中某种元素的化合价构建它们之间的关系如图所示（反应条件与其他物质均已略去），“→”表示可以向箭头所指方向一步转化。C 是常用建筑材料的主要成分。
①物质 A 是_________。
②若固体 D 可用做干燥剂，其不能干燥的气体有_________。（填字母）
a 二氧化硫 b 氧气 c 二氧化碳 d 氨气
③B→C 反应的化学方程式为_________。
④写出一种能分别与 A、B、C、D 发生反应的物质_________。
【答案】（1）①79.90 非金属 ②B ③KBr ④8
9 / 11
（2）①CaO 或氧化钙 ②ac ③Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓等 ④稀盐酸或稀硫酸等
【解析】
(1)①在元素周期中每一个方格中最下面的数字表示相对原子质量，故溴的相对原子质量是 79.90，溴属于非金属元素；
②元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为 7，则与溴元素的化学性质相似的是原子结构示意图中最外层电子数与之相同，即该原子结构示意图中最外层电子数也应为 7，故填 B；
③A 元素的质子数为 19，是钾元素，在化合物中显+1 价，溴原子的最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到一个电子而显-1 价，所以二者形成化合物的化学式为 KBr；
④离子是由原子得失电子后形成的，最外层一般达到了 8 个电子的稳定结构，所以 x=8；
(2)C 常用建筑材料的主要成分，则 C 是 CaCO3，B 是一种碱，并且 B 能生成 C，B 中阳离子化合价是+2，故 B 是 Ca(OH)2，A 是氧化物且能生成 B，故 A 是氧化钙，D 是一种碱，D 中阳离子化合价是+1，故 D 为NaOH 或 KOH 等；
①物质 A 是氧化钙；
②D 是一种碱，其不能干燥酸性气体，ac 是酸性气体，不能用碱干燥，故选 ac；
③B 是 Ca(OH)2，C 是 CaCO3，故 B →C 的另一个反应物中含有 CO32-，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓；
④BD 是碱，C 是碳酸盐，A 是氧化物，故稀盐酸或稀硫酸等都可以与这四个物质反应。
7.从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A. 石油气压入钢瓶液化 -- 分子间的间隔减小
B. 端午粽飘香 -- 分子在不断地运动
C. 夏天汽车轮胎炸裂 -- 分子种类发生改变
D. 氧气和液氧都能支持燃烧 -- 同种分子,化学性质相同
【答案】C
【解析】A、把液化气压缩进钢瓶,分子间有间隔,气体受压后,分子间隔变小,故选项解释合理:
B、端午时节粽飘香,是因为粽子中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到粽香,故选项解释合理;
C、夏天汽车轮胎爆炸,是因为温度升高气体分子之间的间距增大,故选项解释不合理;
D、氧气和液氧都能支持燃烧,是因为它们是由氧分子构成的,同种的分子化学性质相同,故选项解释合理。
故选C。
兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好、部分仪器省略）。
(1)图 1 中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随时间变化的曲线。AB 段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是，BC 段氧气体积分数快速下降，BC 段对应的实验
操作是 （写一种）。
图 2 中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是 （除酚酞以外）。
【答案】(1) 分子不断运动；用手捂住塑料瓶；
(2)试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大 ；NaOH+HCl=NaCl+H2O ；MgCl2 和 NaCl
【解析】
（1）分子在不断运动，温度越高分子运动速度越快。AB 段氧气体积分数减小，说明氧气减少，从瓶内逸
出，微观解释为分子不断运动，氧气分子运动到塑料瓶外。BC 段氧气体积分数快速下降，则说明氧气逸出速度加快，即分子运动速度加快，则可能是用手捂住塑料瓶，使温度升高，分子运动速度加快。
（2）Ⅰ中推入稀盐酸后，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，加入的稀盐酸没过导管，气体无法通过导管排出，则试管内压强增大，将试管内液体沿导管压入Ⅱ试管中。所以产生试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中这一现象的原因是试管Ⅰ中镁和盐酸反应产生氢气，压强增大。镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，则进入Ⅱ中的溶液中的溶质一定有氯化镁可能有盐酸。氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，无沉淀产生则说明没有发生该反应。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液由红色变为无色说明消耗完了氢氧化钠，而没有发生氯化镁和氢氧化钠的反应，则进入Ⅱ中的溶液中溶质一定含有盐酸，Ⅱ中发生了盐酸和氢氧化钠的反应，且盐酸将氢氧化钠全部消耗，发生反应的化学方程式为
HCl+NaOH=NaCl+H2O。试管Ⅱ中溶液的溶质中一定含有不反应的氯化镁、生成的氯化钠，一定不含氢氧化
钠，可能含有 HCl。
核聚变可使两个原子核发生聚变，形成一个氚原子，并释放巨大能量。如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．核外电子数为 2
B．带电粒子和不带电粒子的个数比为 1：1
C．相对原子质量为 4
D．电子数和中子数相等
【答案】B
【分析】根据氚原子结构示意图，核内质子数为 1，中子数为 2，电子数为 1，进行分析判断。
【解析】A、由氚原子结构示意图可知，核外电子数为 1，故选项说法错误。
B、带电的粒子有 1 个质子和 1 个电子，不带电的粒子有 2 个中子，带电粒子和不带电粒子的个数比为 1：1，故选项说法正确。
C、相对原子质量＝质子数+中子数＝1+2＝3，故选项说法错误。
D、由氚原子结构示意图可知，电子数为 1，中子数为 2，电子数和中子数不相等，故选项说法错误。
故选：B。
下图为氟、钠、氯、溴四种元素在元素周期表中的相关信息及溴原子的结构示意图，请回答下列问题。
(1)氟原子的核电荷数为______。
(2)钠元素在元素周期表中位于第______周期。
(3)钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为______。
(4)上述元素中，与溴元素的化学性质相似的有______。
【答案】(1)9
(2)三/3
(3)NaBr
(4)氟元素和氯元素
【解析】（1）原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，根据信息示意图可知，氟元素原子序数为 9，故氟原子的核电荷数为 9。
（2）钠原子的核外电子数=原子序数=11，故钠原子核外电子排布为第一层 2 个电子，第二层 8 个电子，第三层 1 个电子，故钠原子核外有三层电子层，原子核外电子层数=该元素所在的周期序数，故钠元素在元素周期表中位于第三周期。
（3）由（2）问解析可知，钠原子最外层电子数为 1，故易失去 1 个电子，显+1 价，由溴原子的原子结构示意图可知，溴原子最外层电子数为 7，故易得到一个电子，显-1 价，根据写元素、上标价、交叉约简写右下的书写原则，钠元素和溴元素组成的化合物的化学式为 NaBr。
（4）最外层电子数决定元素的化学性质，溴原子的最外层电子数为 7，而氟原子和氯原子最外层电子数也为 7，故与溴元素的化学性质相似的有氟元素和氯元素。
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