专题03 化学反应速率（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）

备战2026高考 化学反应速率高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
该考点主要考查考生对化学反应速率概念、表示方法、影响因素及定量计算的理解与应用。近年来试题注重与生产生活、科学实验情境相结合，考查分析数据和解决实际问题的能力，难度中等。 考向一 化学反应速率的概念及定量计算 2025·全国乙卷T28(1)
2024·全国甲卷T28(1)
2023·全国乙卷T28
2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
（注：内蒙古近年采用全国卷）
重点考查外界条件（浓度、温度、压强、催化剂）对反应速率的影响，要求能用碰撞理论、活化能等知识进行解释，并关注催化剂机理与图像分析。 考向二 外界条件对化学反应速率的影响 2025·全国乙卷T28(2)
2024·全国甲卷T28(2)
2023·全国新课标卷T29
2022·全国甲卷T28
2021·全国甲卷T28
常结合图表、实验数据或工业流程，考查学生从情境中提取信息、分析速率变化规律及原因的能力，体现综合应用。 考向三 化学反应速率的实验探究与综合分析 2025·湖南卷T15（参考，体现趋势）
2024·河北卷T14（参考）
2023·全国乙卷T28（含实验分析）
2022·全国乙卷T28（含数据图表）
2021·全国乙卷T28（工业情境）
主要考查利用速率方程（包括阿伦尼乌斯公式）进行相关计算或分析，在部分试题中作为难点或拓展点出现。 考向四 速率方程与反应机理初步 2023·全国新课标卷T29（涉及速率常数）
2022·北京卷T14（参考，机理分析）
2021·湖南卷T13（参考，速率方程）
（注：全国卷中对速率方程的考查趋于简化和情境化）
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 100 16 6
② 100 4 6
③ 100 4 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
2．（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．在30 min时，加入N后化学反应速率增大
D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
3．（2025·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 6
0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032
下列说法正确的是
A．0~3min内，的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时增大
C．若，平衡时
D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60%
4．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（）。
A．的半衰期与起始浓度成正比
B．浓度越高，反应速率越快
C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab段的平均生成速率为
5．（24-25高三下·江西·阶段练习）甲基苄溴()在稀的碱性水溶液中的水解反应分两步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．甲基苄溴不存在对映异构体
B．决定甲基苄溴水解反应速率的是第一步反应
C．甲基苄溴在稀的碱性水溶液中生成的反应是放热反应
D．若将上述反应体系中的甲基苄溴改为甲基苄氯，则的值增大
6．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
7．（2025·内蒙古·二模）我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成(如图)，下列叙述错误的是
已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如·R、·Cl等。代表＋2价铬离子。
A．路径1和路径2都产生了游离基
B．总反应不是理想的绿色化学反应
C．上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变
D．上述循环过程中，HCl是中间产物
8．（23-24高二下·湖北十堰·阶段练习）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率
B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min内正丁酸的平均萃取速率
9．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）电喷雾电离得到的(、、等)与反应可得。分别与、反应机理如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．该反应为放热反应
B．步骤I和II中涉及氢原子成键变化的是I
C．与反应的能量变化应为图中曲线
D．若与反应，氘代甲醇的产量
10．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
序号 时间 表面积 0 20 40 60 80
① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② 1.20 0.80 0.40
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
11．（2025·内蒙古·模拟预测）某离子液体的阴离子可以吸收，其可能的两种反应路径如下图所示。下列说法错误的是
A．两种路径的总反应相同 B．路径Ⅰ是主要的反应途径
C．该反应为放热反应 D．生成物中既含离子键又含共价键
12．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是表示通入溶液中pH变化
13．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇
B．反应的活化能：①<②
C．时刻，反应①和③趋于彻底
D．3h时，瞬时速率(异山梨醇)
14．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定KClO溶液pH 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照
B 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色
C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·内蒙古包头·模拟预测）下列装置中能达到实验目的的是
A．灼烧固体制得 B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·内蒙古包头·模拟预测）以炔烃和叠氮化合物为原料的“叠氮-炔基成环反应”是点击化学的代表反应，反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．CuI降低了反应的活化能
B．与发生加成反应最多消耗
C．化合物中的所有原子共平面
D．该过程的总反应属于加成反应
17．（23-24高三下·江西九江·期中）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
A．反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1
B．可能生成副产物或
C．只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D．恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
18．（2024·甘肃白银·三模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的数目为
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
19．（2024·内蒙古包头·二模）是电解铝烟气的主要组分之一，属于强温室气体，其温室效应指数为的7390倍。我国科学家用作为催化剂实现了催化水解，其历程如图所示。下列说法错误的是
A．总反应为：
B．不能改变总反应的
C．反应过程中，、键既有断裂又有形成
D．反应过程中涉及的小分子都只含有极性键
20．（23-24高二上·北京西城·期中）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如图所示，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法不正确的是
A．使用Ⅰ和Ⅱ，不影响P的平衡体积百分含量
B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅰ时，反应体系更快达到平衡
D．使用Ⅱ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大
21．（23-24高三上·重庆·期中）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol
22．（2023·内蒙古赤峰·一模）苯和液溴反应进程中的能量变化如图所示。
已知：①断裂化学键所需要的能量(kJ/mol)：
C H C Br Br Br(g) H Br(g)
413 276 194 366
②
③
下列叙述正确的是
A．该反应为放热反应，ΔH=-55 kJ/mol
B．第一步是该反应的决速步骤
C．该反应的原子利用率约为 88%
D．可用NaOH溶液除去溴苯中混有的Br2
23．（2023·北京西城·二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
24．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液 第一支试管褪色时间比第二支试管长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B。 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀
C 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa和NaClO溶液的pH 测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa CH3COO-水解程度大于ClO-
D 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性： H2O2比Fe3+强
A．A B．B C．C D．D
25．（2023·湖南常德·一模）葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是
A．颜色变化的过程是可逆反应
B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
26．（2023·湖南郴州·三模）甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用作反应物，一段时间后只有、中含有
27．（2022·内蒙古呼和浩特·模拟预测）我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，下列说法正确的是
A．①→②吸收能量并形成了碳碳单键
B．反应中催化剂有效改变反应的反应热
C．CH4→CH3COOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成
D．生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
28．（2022·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列实验操作及现象可以达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证SO2具有漂白性 SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中， 观察溶液颜色变化
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
C 证明FeCl 3与KI之间是可逆反应 向1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液， 充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色
D 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
A．A B．B C．C D．D
29．（22-23高三上·重庆沙坪坝·阶段练习）如图，某课题组设计了一种以为原料固定的方法。下列说法不正确的是
A．该方法中和化合物X为催化剂
B．该过程涉及了取代反应和加成反应
C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．若原料用 ，则产物为
30．（2022·内蒙古呼伦贝尔·模拟预测）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B 向均盛有2mL5％H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol L 1FeCl3和0.3mol L 1CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+
C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大
D 向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到无明显现象 H3BO3的酸性弱于H2CO3
A．A B．B C．C D．D
31．（2022·内蒙古呼和浩特·一模）钒元素用途广泛，如图是一种钒的化合物催化某反应的反应机理。下列叙述不正确的是
A．是该反应的催化剂
B．过程①②④中反应的原子利用率为100%
C．该催化循环中V的成键数目发生变化
D．该反应的离子方程式为：H2O2+Cl-+ H+= HOCl+ H2O
32．（2022·内蒙古包头·二模）下列操作或装置正确并能达到实验目的的是
A．图①用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果
B．图②用此装置可制CaCO3沉淀
C．图③用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+
D．图④用于制备Fe(OH)2沉淀
33．（2022·上海闵行·一模）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
34．（2021·内蒙古包头·一模）某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是
A．总反应焓变 H<0
B．状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成
C．反应过程中只发生了两次氧化还原反应
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2
35．（2020·内蒙古·模拟预测）标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
A．测定一定质量的Cu和Mg混合物中Cu的含量
B．确定分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数
C．比较Fe3+和Cu2+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率
D．测定一定质量的Na2SO4·xH2O晶体中结晶水数目
36．（2019·北京·三模）CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
C．Ni在该反应中做催化剂 D．①→②吸收能量
37．（13-14高一下·浙江宁波·期末）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应。在673 K、30 MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e处反应达到化学平衡状态，反应停止
38．（2015·内蒙古鄂尔多斯·三模）下列各图与表述一致的是
A．图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．用图所示装置蒸发AlCl3溶液制备无水AlCl3
C．图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化
D．图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A＞B
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D A A D B A D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D B D C D A C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D C B A D C C C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38
答案 B B C C D D A C
1．C
【分析】由表格数据可知，实验①②探究其他条件相同时，纳米铁质量对去除工业废水中的影响，实验说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率；实验②③探究其他条件相同时，水样初始pH对去除工业废水中的影响，实验说明减小水样初始pH可加快反应速率，但水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以实验时，应适当控制水样初始pH，否则会影响去除效果。
【详解】A．由图可知，0~2小时内，实验①中硒酸根离子浓度变化量为(5.0×10-4 mol/L-1.0×10-4 mol/L)=4.0×10-4 mol/L，则硒酸根离子平均速率为v= =2.0×10-4 mol·L-1·h-1， A错误；
B．由表格数据可知，实验③的初始pH为8，溶液呈弱碱性，发生的反应为，B错误；
C．由分析可知，实验①②说明其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D．由分析可知，水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以水样初始pH越小，去除效果不一定越好，D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．由速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)可知，。Z为反应②产物，Y为反应①产物，M的总消耗量Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)。30 min时，Δc(M)=（0.5-0.3）mol/L =0.2 mol/L，Δc(Z)=0.125 mol/L，则Δc(Y)=0.075 mol/L，故，即k1B．因为常数，故Y和Z的生成速率之比恒定，浓度之比，保持不变，B正确；
C．速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)均与c(N)无关，加入N不改变c(M)和k，故反应速率不变，C错误；
D．完全反应时，Δc(M)=0.5 mol/L，设转化为Z的M为x，则Y为0.5-x，由得，解得x=0.3125 mol/L，Z占比为，D正确；
故答案选C。
3．D
【详解】A．0~3min内，的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误；
B．升高温度，反应①（放热）逆向移动，减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，B错误；
C．平衡时，，当时，平衡时，C错误；
D．平衡时，总压强比为2:1，说明总物质的量为初始的2倍，设生成了2b的列三段式，，压强比等于物质的量之比等于物质的量浓度比，故平衡时总物质的量浓度为0.32，通过计算，可得的物质的量占比为60%，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰期为25min，则的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A正确；
B．由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；
C．由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C错误；
D． ，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．甲基苄溴中与溴原子相连的碳原子连接了4个不同的基团，是手性碳原子，则其存在对映异构体，A错误；
B．基苄溴水解反应速率由慢反应决定，由图可知，第一步活化能大于第二步，则由第一步决定甲基苄溴水解反应速率，B正确；
C．由图中始末状态可知，该反应中反应物能量高于生成物，则该反应是放热反应，C正确；
D．表示第一步反应的焓变，由于键长，键能：，若将基苄溴改为甲基苄氯，破坏将会吸收更多的能量，即的值增大，D正确；
故选A。
6．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
7．B
【详解】
A．路径1产生有·R、·Cl游离基，路径2产生有·R和游离基，A正确；
B．总反应为ArCHO+RH→，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，B错误；
C．观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，C正确；
D．含铜-铬物质为催化剂，HCl为中间产物，D正确；
答案选B。
8．A
【详解】A．平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min时的逆萃取速率大于2 min时的逆萃取速率，A项错误；
B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B项正确；
C．萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C项正确；
D．速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min内正丁酸的平均萃取速率，D正确；
答案选A。
9．D
【详解】A．步骤I、步骤Ⅱ均为放热反应，A正确；
B．由图可知，步骤Ⅰ涉及碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以涉及氢原子成键变化的是步骤Ⅰ，B正确；
C．直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，说明正反应活化能会增大，则MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c，C正确；
D．与，反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤I的活化能增大，反应速率会变慢，则更难获得，故产率：，D错误；
故选D；
10．B
【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误；
B．实验①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1 L-1 min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1 L-1 min-1，B正确；
C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误；
D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．反应物相同，经过不同的反应路径，最终生成物相同，均为，总反应均为=，A正确；
B．路径Ⅱ活化能小，反应速率快，故路径Ⅱ是主要的反应途径，B错误；
C．该反应的反应物总能量高于生成物总能量，则该反应为放热反应，C正确；
D．生成物为，其内部含有共价键，离子液体中呈电中性，故离子液体中还含有阳离子，与之间存在离子键，D正确；
故答案为：B。
12．A
【详解】A．从图①中可以看出，当v正=v逆时，反应达平衡，升高温度，v正＞v逆，则平衡正向移动，所以正反应△H＞0，A正确；
B．在②中，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，溶液中Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都未改变，v正、v逆不变，B不正确；
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，从图中可以看出，b达平衡的时间较a长，则a是使用催化剂时的曲线，C不正确；
D．Cl2通入H2S反应，生成HCl和S沉淀，随着反应的进行，溶液的pH不断减小，则④不表示Cl2通入H2S溶液中pH变化，D不正确；
故选A。
13．D
【详解】A．根据图示，反应开始主要生成1，失水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇，故A正确；
B．根据图示，先生成1，失水山梨醇，t1内有一阵子1，失水山梨醇和异山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，说明反应速率①>②，则反应的活化能：①<②，故B正确；
C．时刻，1，失水山梨醇开始减少，副产物达到最大值，反应①和③趋于彻底，故C正确；
由图可知，3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，则3h内异山梨醇的平均速率，故D错误；
选D。
14．B
【详解】A．ClO-有强氧化性，具有漂白作用，pH试纸会被漂白，无法准确测定溶液pH，A错误；
B．CuCl2溶液中存在的平衡，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，说明升高温度平衡正向移动且正反应为吸热反应，B正确；
C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有做保温措施，热量散失较多，无法测量中和热，C错误；
D． Na与水、乙醇都会发生反应，除去水的同时也消耗了乙醇，D错误；
故答案选B。
15．D
【详解】A．灼烧固体需要在坩埚中，A错误；
B．生成的气体可以从长颈漏斗逸出，因此不能通过注射器中气体体积测定化学反应速率，B错误；
C．Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；
D．SO2不和饱和硫酸氢钠溶液反应，HCl和饱和硫酸氢钠溶液反应生成SO2，可以用饱和硫酸氢钠溶液除去中的HCl，D正确；
故选D。
16．C
【详解】A．由图可知，CuI为催化剂，催化剂降低反应活化能，A正确；
B．中含有苯环和碳碳三键，与发生加成反应最多消耗，B正确；
C．化合物中有1个N原子是sp3杂化的，所有原子不能都共平面，C错误；
D．由反应的历程可知，总反应为，属于加成反应，D正确；
故选C。
17．D
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
18．A
【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
19．C
【详解】A．从循环反应看，为催化剂，方程式为：，A正确；
B．根据盖斯定律，催化剂不影响总反应的ΔH，故B正确；
C．Ga-F键有断裂和形成的过程，C-F键只有断裂，并无形成的过程，故C错误；
D．根据极性非极性键的定义，整个反应循环过程中，键的断裂和形成都是极性键，故D正确；
综上所述，错误的是C。
20．D
【详解】A．使用催化剂，不影响产物的平衡体积百分含量，A正确；
B．由图可知该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向左移动，R的浓度增大，B正确；
C．由图可知Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能，所以使用Ⅰ时反应速率更快，反应体系更快达到平衡，C正确；
D．由图可知在前两个历程中使用Ⅰ活化能较低反应速率较快，后两个历程中使用Ⅰ活化能较高反应速率较慢，所以使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D错误；
故选D。
21．C
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确；
B．乙醛分子中既含有C-H、C=O极性键又含有C-C非极性键，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故答案为：C。
22．D
【详解】
A．(l)+Br2(g)→(l)+HBr(g)，利用 H=反应物的总键能-生成物的总键能，则有 H=[(413+194)-(276+366)]kJ/mol=-35kJ/mol，Br2(l)=Br2(g) H=+30kJ/mol，两式相加，得出(l)+Br2(l)→(l)+HBr(g) H=-5kJ/mol，该反应为放热反应，故A错误；
B．正反应活化能越大，反应速率越慢，是决速步骤，根据图像可知，第二步活化能最大，是该反应的决速步骤，故B错误；
C．由原子利用率=，期望产物溴苯的质量为157g，生成物总质量为157+81=138g，则原子利用率约为≈66%，故C错误；
D．溴可与氢氧化钠反应，而溴苯不反应，可用于除杂，故D正确；
答案为D。
23．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
24．B
【详解】A．第一支试管中草酸量少，高锰酸钾有剩余，导致第一管褪色时间长，不能得出结论，A项错误；
B．镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，可知构成原电池时Zn作负极，Fe作正极，故铁片没有被腐蚀，B项正确；
C．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，C项错误；
D．溶液中含有，在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故不能比较H2O2和Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
25．A
【详解】A．蓝色变无色是葡萄糖和亚甲基蓝反应，生成亚甲基白，葡萄糖被氧化，亚甲基蓝被还原，无色变蓝色是亚甲基白和氧气反应生成水和亚甲基蓝，不是可逆反应，故A不符合事实；
B．亚甲基白变为亚甲基蓝是亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，则亚甲基蓝变为亚甲基白是还原过程，所以蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程，故B符合事实；
C．升高温度，氧气在水中的溶解度降低，不一定能加快反应速率，故C符合事实；
D．波腹处声音强度最小，氧气浓度大，更容易出现蓝色，故D符合事实；
故选A。
26．D
【详解】A．反应③中CH4中断裂1条C-H键形成 CH3， OH与H形成H2O中有O-H键生成，则有极性键的断裂与生成，A正确；
B．反应⑤中，H2O2→H2O中O元素从-1降低至-2价，则Ce的化合价升高，B正确；
C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能，C正确；
D．由反应⑤可知O连接在Ce上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH)，则若用H2l8O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH和铑/铈氧化物中均含有18O，D错误；
故选D。
27．C
【详解】A．①→②过程中，生成物能量低于反应物能量，即放出能量，并形成了键，A错误；
B．催化剂改变反应速率，但是不改变反应的焓变，B错误；
C．由图可知，过程中，有极性键的断裂和C-C非极性键的形成，C正确；
D．由机理图可知，总反应为CH4+CO2总反应的原子利用率为100%，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．二氧化硫和氢氧化钠反应，溶液碱性消失，溶液的红色也会褪色，故A错误；
B．亚硫酸氢钠和过氧化氢反应没有明显的现象，不能判断反应的速率，故B错误；
C．1mL 0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL 0.1mol·L-1KI溶液，反应中碘离子过量，充分反应， 滴加几滴KSCN溶液后变为红色，说明溶液中仍存在铁离子，则FeCl 3与KI之间是可逆反应，故C正确；
D．氯化钠溶解度受温度影响较小，应该使用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故D错误；
故选C。
29．C
【详解】A．据图可知，化合物X和I-均为参与反应后，又被生成，故都是催化剂，A正确；
B．据图可知，有二氧化碳参与的过程为加成反应，最后一步形成五元环时为取代反应，B正确；
C．该过程没有非极性键的断裂和形成，C错误；
D．由图可知其总反应为：+CO2，故推得若原料用 ，则产物为 ，D正确；
答案选C。
30．C
【详解】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH ，发现二者的pH 之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液1mL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．H3BO3的酸性弱于H2CO3，强于碳酸氢根离子的酸性，向硼酸(H3BO3 )溶液中滴加少量Na2CO3溶液，只会生成碳酸氢根离子，不会产生二氧化碳，无明显现象，选项D正确；
答案选C。
31．B
【详解】
A．过程①和过氧化氢反应，在反应④中生成 ，则为催化剂，故A正确；
B．反应②中有水生成，原子利用率没有达到100%，故B错误；
C．过程①中H2O2转化为-H和-OOH，有氢氧键的断裂和形成，过程②中有氢氧键的断裂，则该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成，故C正确；
D．由图可知，每次循环的反应物有H2O、H+、H2O2和Cl-，生成物有HOCl和H2O，所以整个反应体系中每次循环的净反应为H++H2O2+Cl-=HOCl+H2O，故D正确；
故选：B。
32．B
【详解】A．两个试管中H2O2的浓度不同，催化剂种类不同，同时改变了两个反应条件，不能用于比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，A错误；
B．NH3的水溶液显碱性，向该溶液中通入CO2气体，发生反应：2NH3·H2O+CO2+ =(NH4)2CO3+ H2O，然后(NH4)2CO3与溶液中CaCl2发生复分解反应产生CaCO3沉淀和NH4Cl，因此可用图②装置制CaCO3沉淀，B正确；
C．Cu与浓硫酸发生反应产生CuSO4，由于反应后溶液中还含有大量未反应的浓硫酸，浓硫酸密度比水大，溶于水会放出大量热，因此检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有Cu2+时，应该将冷却后的反应溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，边滴加边振荡，使热量迅速扩散，因此不能用图③所示方法检验Cu2+，C错误；
D．用图示方法制取Fe(OH)2沉淀时，应该将Fe电极与电源正极连接，作阳极；石墨电极与外接电源的负极连接作阴极，电解质溶液为NaOH溶液，故图④不能用于制备Fe(OH)2沉淀，D错误；
故合理选项是B。
33．C
【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；
B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C正确；
D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误；
答案选C。
34．C
【详解】A．根据图2可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，则总反应焓变ΔH＜0，A项正确；
B．状态③到状态④的变化过程为[CuI(H2NNO)(NH3)2]+→[CuI(NH3)2]++N2+H2O，有O-H键的形成，B项正确；
C．由图1可知，状态②到状态③、状态④到状态⑤，Cu元素的化合价发生改变，而状态③到状态④、状态⑤到状态①，N元素的化合价发生改变，则不只生了两次氧化还原反应，C项错误；
D．根据图1，加入2NH3、2NO、O2，生成2N2、3H2O，该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+4NO+O2=6H2O+4N2，D项正确；
答案选C。
35．D
【详解】A. 在烧瓶中放入一定质量的Cu和Mg混合物，然后将盐酸从分液漏斗滴下，Mg与盐酸反应产生氢气，而Cu不能发生反应，根据氢气体积计算镁的质量，进而可计算得到混合物中Cu的含量，A正确；
B. 在烧瓶中放入足量金属Na，然后将一定量的有机物从分液漏斗逐滴滴下，若产生气体则有机物为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，根据产生氢气体积计算出分子式为C2H6O的有机物分子中含活泼氢原子的个数，若不产生气体，则物质结构简式为CH3-O-CH3，B正确；
D. 可通过对照实验比较单位时间内Fe3+和Cu2+与双氧水反应产生气体多少比较催化效率，C正确；
C. 该实验装置需要测量生成气体的量进而计算，而测定Na2SO4·xH2O晶体中结晶水时不能产生气体，因此使用该装置不能完成实验，D错误；
故合理选项是D。
36．D
【分析】由图可知，CO2和CH4催化重整可制备合成气的方程式：CH4(g)+CO2(g)→2CO+2H2，Ni在该反应中做催化剂,且化学反应中由化学键的断裂和生成，①→②放出能量。
【详解】A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；
B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；
C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；
D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；
答案选D
37．A
【详解】A.点a反应物的浓度大于点b，浓度越大反应速率越快，故点a反应速率更大，故A项正确；
B.点c之后氢气的物质的量继续减小，说明反应未达到平衡，故B项错误；
C.点d、点e对应的氢气、氨气的物质的量已不再发生变化，说明反应处于平衡状态，点d和点e处的n(N2)相同，故C项错误；
D.化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故D项错误,
故选A。
【点睛】涉及到反应速率及平衡图象的题型，先注意观察横坐标及纵坐标的含义，再观察曲线中起点、拐点的数据及曲线的变化趋势，然后根据速率表达式进行相关计算，根据平衡状态的特点进行分析。
38．C
【详解】A．升高温度正逆反应速率均是增大的，则用图①不能表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；
B．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢易挥发，直接加热蒸发氯化铝溶液得不到氯化铝晶体，而是得到氢氧化铝，故B错误；
C．明矾的化学式为KAl(SO4)2，向明矾溶液中加入一定浓度的氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，当硫酸根完全转化为硫酸钡沉淀时，铝离子恰好转化为偏铝酸盐，即氢氧化铝的质量先增大后减小，因此图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)3沉淀的物质的量变化，故C正确；
D．图④电解饱和食盐水的装置中钠离子向左侧移动，则左侧电极是阴极，氢离子放电生成氢气，同时产生氢氧化钠，抑制水的电离。右侧是氯离子放电生成氯气，溶液A、B中由水电离出的c(H＋)：A＜B，故D错误；
故选C。