专题04 化学实验基础（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）
文档属性
| 名称 | 专题04 化学实验基础（备战2026高考真题题集 内蒙古专用） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 9.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-29 08:59:17 | ||
图片预览
文档简介
备战2026高考 化学实验基础高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查学生对实验基本操作、安全、设计和数据处理等基础知识的掌握与运用能力。强调规范性、安全性和科学探究精神。 考向一 实验基本操作与仪器使用 2025·内蒙古模拟T8
2024·内蒙古模拟T6
2023·内蒙古卷T7
2022·内蒙古卷T5
2021·内蒙古卷T4
2020·内蒙古卷T3
结合生产生活、科研情境，考查化学原理在实验中的应用与实验方案的评价。 考向二 物质制备、分离与提纯实验 2025·内蒙古模拟T12
2024·内蒙古卷T9
2023·内蒙古卷T10
2022·内蒙古模拟T11
2021·内蒙古卷T8
侧重考查基于实验现象和数据进行分析推理、得出结论的能力，体现科学探究核心素养。 考向三 实验方案设计与评价 2025·内蒙古模拟T15
2024·内蒙古卷T13
2023·内蒙古模拟T14
2022·内蒙古卷T12
2021·内蒙古模拟T13
2020·内蒙古卷T10
常以选择题和填空题形式出现，要求准确描述现象、分析原因及处理常见实验问题。 考向四 实验现象描述与故障分析 2024·内蒙古模拟T4
2023·内蒙古卷T5
2022·内蒙古卷T4
2021·内蒙古模拟T3
2020·内蒙古卷T2
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含
C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①氧化性：。
②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。
下列说法正确的是
A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为
D．“沉钴”时将产生
3．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 100 16 6
② 100 4 6
③ 100 4 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
4．（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量
C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
5．（2025·内蒙古·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
B．是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分
C．中N略带负电，水解时可与中的H结合成
D．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献。其工艺流程如下图所示。
6．结合以上工艺流程分析，下列说法错误的是
A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
B．碱母液储罐中大于氨母液储罐中
C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式为
D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡
7．海水淡化工厂获得的粗盐需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯和漏斗
B．a为，b为，且a与b顺序不能调换
C．加入适量c溶液的过程中只发生了反应
D．为得到较纯的精盐，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
8．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 分别向和中加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 碱性：
B 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有
C 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸 产生无色气泡，滤渣大部分溶解
D 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 转化为的反应放热
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验装置不能达到预期目的的是
A．装置A除去中少量的 B．装置B验证铁的吸氧腐蚀
C．装置C测定中和反应的反应热 D．装置D制备明矾晶体
10．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．制备：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．生成的热化学方程式：
11．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为
B 向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离
C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数：
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）高纯单晶硅是助力“中国芯”崛起，彰显中国“智”造的主要原料。某小组拟在实验室制造硅材料，其流程如下图。
已知：①，②在常温下与空气接触即可自燃。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，其晶体类型有两种
B．氛围是可以阻止被二次氧化和自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D．镁粉生成和的混合物，转移电子
14．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是
A．制取 B．制取
C．分离 D．制取
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）实验操作的规范性以及实验安全至关重要。下列实验操作或表述错误的是
A．甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．使用浓硝酸等挥发性试剂需在通风橱中操作
D．可用苯萃取含溴废水中的溴
（2025·内蒙古呼和浩特·二模）阅读下列材料，完成下列问题
高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、采矿、金属冶炼及环境保护等领域，常用为原料制备。
16．一种晶型的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图中“”代表
B．晶胞中与的配位数之比为
C．晶胞中i与ii的距离是：
D．晶体密度计算式为：
17．实验室制备过程如下：称取和固体于铁坩埚中，铁棒搅拌，加热熔融，分批加入，至得到墨绿色。热水溶解后，趁热向溶液中通入至溶液完全变为紫红色。进一步处理得固体，保存在棕色广口瓶中。下列对实验过程的解释错误的是
选项 实验过程 解释
A 不用瓷坩埚和玻璃棒 熔融时，会与反应
B 分批加入 控制反应速率，使反应充分进行
C 通入，溶液变为紫红色 作氧化剂
D 得到的保存在棕色广口瓶中 见光易分解
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作、现象 结论
A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性：
B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因：
D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
21．（2025·内蒙古·二模）下列关于化学实验基本操作的说法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
B．除去溴苯中溴的方法是加入NaOH溶液，充分反应后分液
C．配制一定物质的量浓度的硫酸时，将浓硫酸加入容量瓶后加水定容
D．淀粉水解后直接加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖
22．（2025·重庆·二模）实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是
A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B．装置②：实验室制备乙炔气体
C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性
D．装置④：制备氨水
23．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验方案 现象 解释或结论
A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性：
B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原
C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一
D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。
下列说法错误的是
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，发生反应
C．物质a为
D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为
25．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是
A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理
C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D．表示排风的图标；
26．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
28．（24-25高三上·河南濮阳·月考）亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B．两处HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．气体A、B分别为Cl2与O2
29．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·内蒙古·模拟预测）地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B．为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果
D．生物柴油与石化柴油均可水解
31．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
32．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．图示为易燃类物质 B．向容量瓶转移溶液
C．熔化纯碱 D．检验气体中含SO2和SO3
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是
A．“煅烧”步骤加入CaO可以减少的排放，同时生成大量
B．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原
C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是和
D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe和Cu
34．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）完成下列实验所选择的装置正确的是
A B
实验 除去实验室所制乙炔中的少量 除去乙醇中的苯酚
装置
C D
实验 蒸干饱和溶液制备晶体 制取少量纯净的氧气
装置
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·内蒙古包头·模拟预测）下列装置中能达到实验目的的是
A．灼烧固体制得 B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
38．（23-24高三下·江西九江·期中）在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“洗1”的主要目的是除去盐酸
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液
C．“操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D．“操作4”中用到的仪器是分液漏斗
39．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·内蒙古赤峰·一模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B．可用代替吸收含溴的空气
C．直接将溶液加热蒸干得无水
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
42．（2024·内蒙古赤峰·一模）按如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：测定中和反应的反应热 B．图乙：实验室制备乙酸乙酯
C．图丙：测定生成氢气的反应速率 D．图丁：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
43．（23-24高三上·甘肃平凉·阶段练习）下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
44．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
45．（2024·山东日照·一模）将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
X Y Z Z中实验现象
A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色
B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色
C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀
A．A B．B C．C D．D
46．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
47．（23-24高三上·江西·阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
B 常温下，用计测得浓度不同的饱和溶液和饱和溶液的 验证和的金属性
C 将铁片分别插入和溶液中 验证活动性：
D 取一定量未知溶液于试管，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 检验未知溶液中是否含有铵盐
A．A B．B C．C D．D
48．（23-24高三上·江西·阶段练习）中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
49．（23-24高三上·河北·期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 将苯和液溴在的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的产生白色沉淀后，再滴加 2滴的又产生红褐色沉淀 验证该温度下，
A．A B．B C．C D．D
50．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
51．（23-24高一上·广西玉林·期中）某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥
C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D．“碱熔”的产物是氧化产物
52．（2023·内蒙古赤峰·一模）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na 、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A B D A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A C B B C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B A D D B B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B B A D C D D D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A D C D D C D C B
题号 51 52
答案 B C
1．A
【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl 过量，但Ag 浓度由AgCl的Ksp决定，加入I 后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；
B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；
C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；
故选A。
2．D
【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。
【详解】A．黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误；
C．“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；
D．“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；
故答案选D。
3．C
【分析】由表格数据可知，实验①②探究其他条件相同时，纳米铁质量对去除工业废水中的影响，实验说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率；实验②③探究其他条件相同时，水样初始pH对去除工业废水中的影响，实验说明减小水样初始pH可加快反应速率，但水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以实验时，应适当控制水样初始pH，否则会影响去除效果。
【详解】A．由图可知，0~2小时内，实验①中硒酸根离子浓度变化量为(5.0×10-4 mol/L-1.0×10-4 mol/L)=4.0×10-4 mol/L，则硒酸根离子平均速率为v= =2.0×10-4 mol·L-1·h-1， A错误；
B．由表格数据可知，实验③的初始pH为8，溶液呈弱碱性，发生的反应为，B错误；
C．由分析可知，实验①②说明其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D．由分析可知，水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以水样初始pH越小，去除效果不一定越好，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；
B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确；
C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误；
D．温度计位置应该在支管口处，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．石墨易导电是因为层内碳原子形成大π键，存在自由移动的电子，与层间范德华力无关，A不具有对应关系；
B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可萃取低极性组分，B具有对应关系；
C．N的电负性大于C和H，尿素中N略带负电，易吸引H2O中的H（带正电），水解时-NH2与H结合成NH3，C具有对应关系；
D．聚丙烯酸钠含亲水基团(-COONa)，能吸水，可制备高吸水性树脂，D具有对应关系；
故选A。
6．B 7．D
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用。
6．A．侯氏制碱法中，CO2在碳酸化塔转化为NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na CO3和CO2，CO2循环利用，理论上碳原子利用率接近100%，故A正确；
B．碱母液储罐中加入氯化钠后析出氯化铵，得到氨母液储罐中溶液，根据元素守恒，碱母液储罐中c(Na )小于氨母液储罐中c(Na )，故B错误；
C．碳酸化塔中氯化钠、氨气、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．盐析加入NaCl后，析出NH4Cl沉淀，溶液为氯化铵的饱和溶液，所以体系中存在的溶解平衡，故D正确；
选B。
7．A．操作Ⅰ为过滤，需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，故A错误；
B．b应为Na2CO3，加碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，所以a与b顺序不能调换，故B错误；
C．c为盐酸，加盐酸发生反应H + OH = H O、，故C错误；
D．NaCl溶解度受温度影响小，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤，故D正确；
选D。
8．A
【详解】A．Mg(OH)2只溶于盐酸，而Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性，而Mg(OH)2碱性更强，A正确。
B．加入氯水后再加KSCN显红色，只能说明溶液中存在Fe3+，但无法确定Fe3+是原溶液中的还是由Fe2+被氧化生成的，B错误。
C．BaSO4与饱和Na2CO3反应生成BaCO3，说明通过高浓度实现了沉淀转化，反应为：，但实际远小于，其平衡常数为，要使反应正向进行，则要满足，与其溶度积常数和离子浓度大小都有关，C错误；
D．加热CuCl2溶液变黄增多，冷却恢复蓝色为主，说明升温促进正反应，正反应吸热，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．装置A用溶液除去乙炔中，反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，洗气瓶“长进短出”正确，A能达到目的；
B．装置B中食盐水浸润的铁丝网为中性环境，铁发生吸氧腐蚀消耗O2，使试管内气压减小，烧杯中红墨水沿导管上升，可观察到明显现象，能验证吸氧腐蚀，B能达到目的；
C．装置C测定中和反应反应热时，缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，导致温度测量不准确，C不能达到目的；
D．装置D中饱和明矾溶液悬挂晶种，缓慢结晶可使晶体附着生长，木盖防止灰尘且利于缓慢冷却，能制备明矾晶体，D能达到目的；
故选C。
10．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但加入稀硫酸后H 和形成稀硝酸环境，此时应生成NO而非NO ，离子方程式，A错误；
B．水解制备：，B正确；
C．高锰酸钾在酸性条件下滴定草酸时，草酸应以H2C2O4形式参与反应，离子方程式，C错误；
D．NO2转化为N2O4是放热反应，ΔH应为负值，热化学方程式： ，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．常温下铁在过量浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，A错误；
B．产生AgI沉淀说明能够电离，但不能判断完全电离，B错误；
C．滴加酚酞后，NaHCO3溶液红色更深，说明其碱性更强，则水解程度更大，因此Kh()＞Kh(CH3COO )，C正确；
D．酸性KMnO4褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；
D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；
故选D。
13．A
【分析】石英砂、镁粉在点燃条件下生成Si、MgO、Mg2Si，在CO2氛围中，过量盐酸与MgO反应生成MgCl2，与Mg2Si反应生成和MgCl2和SiH4，CO2可防止接触空气自燃，经过过滤操作，得到单质Si，经过洗涤、干燥得到纯净硅。
【详解】A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，镁粉是金属晶体，石英砂、Si是共价晶体，MgO、Mg2Si是离子晶体，其晶体类型有3种，A错误；
B．易空气氧化，接触空气易自燃，所以氛围是可以阻止被二次氧化和自燃，B正确；
C．滤渣的主要成分为Si，经过洗涤、干燥可得到纯净Si，所以操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；
D．镁粉生成和的混合物，镁的化合价均为由0价升高为＋2价，转移电子，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．碳酸钙和稀盐酸制取，长颈漏斗应伸到液面以下，故A错误；
B．向饱和氨盐水中通入二氧化碳制取，故B错误；
C．过滤法分离出碳酸氢钠固体，故C正确；
D．在坩埚中灼烧碳酸氢钠制取，故D错误；
选C。
15．B
【详解】A．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸的危险，A正确；
B．金属钾着火时不能用湿抹布覆盖灭火，因为钾遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，B错误；
C．有易挥发性有毒有腐蚀的试剂取用一般在通风橱中进行操作，避免发生危险，C正确；
D．溴在苯中的溶解度比在水中大很多，因此可以用苯萃取含溴废水中的溴，D正确；
故答案为：B。
16．B 17．C
【解析】16．
A．根据均摊原则，晶胞中黑球数为 、灰球数为，根据二氧化锰的化学式，可知图中“”代表，故A错误；
B．与的个数比为1:2，则晶胞中与的配位数之比为，故B正确；
C．晶胞中i与ii的距离为体对角线的一半，距离是，故C错误；
D．晶胞中与的个数分别是2、4，晶体密度计算式为：，故D错误；
选B。
17．A．熔融时会与反应生成硅酸钾，所以加热熔融不用瓷坩埚和玻璃棒，故不选A；
B．由于该反应非常剧烈，分多次加入二氧化锰可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅，故不选B；
C．通入，溶液变为紫红色，发生反应，二氧化碳中元素化合价不变，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故选C；
D．见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中，故不选D；
选C。
18．C
【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误；
B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误；
C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确；
D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
20．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
21．B
【详解】A．乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．溴与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶液常温下不反应，充分反应后分层，可以用分液法得到溴苯，B正确；
C．应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，冷却到室温后再转移到容量瓶后加水定容，C错误；
D．淀粉水解后，加入氢氧化钠溶液到碱性，再加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确；
B．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B错误；
C．溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性， 因此将 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误；
D．氨气极易溶于水，导管伸入水中会引起倒吸，D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误；
B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确；
C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误；
D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们的溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误；
故选B。
24．A
【分析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a为被氯化银包裹的金单质；
【详解】A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误；
B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确；
C．由分析，可知物质a为，C正确；
D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为，D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误；
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误；
C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误；
D．排风的标记为：，D正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
27．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
28．B
【分析】在粗盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2，向其中加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；向其中加入Na2CO3溶液，使Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤，得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3溶液，然后向其中通入适量HCl，可以将杂质NaOH、Na2CO3转化为NaCl，并将反应后的溶液进行电解，发生氧化还原反应产生H2、NaClO3。向反应后的溶液中通入HCl气体，HCl与NaClO3，发生氧化还原反应产生Cl2、ClO2、NaCl、H2O，再用NaOH、H2O2吸收ClO2，得到NaClO2、H2O、O2，然后根据亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解的性质，采用减压蒸发、冷却结晶方法，就获得NaClO2晶体。
【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3，A正确；
B．在电解时相溶液中加入适量HCl，目的是将杂质NaOH、Na2CO3反应转化为NaCl；在反应Ⅱ中向NaClO3溶液中加入适量HCl，发生氧化还原反应：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，来制取ClO2，可见两处HCl的作用不相同，B错误；
C．根据题意可知：亚氯酸钠(NaClO2)不稳定，受热易分解，在ClO2吸收塔中，ClO2转化为NaClO2，由于其浓度较低，可通过减压蒸发的方法提高其含量，故操作a为“减压蒸发”，C正确；
D．根据上述分析可知：反应Ⅱ为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，气体A是Cl2；在ClO2吸收塔中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知气体B是O2，D正确；
故合理选项是B。
29．C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
30．D
【详解】A．高级脂肪酸酯，是指含有较多碳原子数的脂肪酸和醇分子通过酯基连接而形成的一类化合物，Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯，A正确；
B．根据转化关系图可知，Ⅰ的分子中含有3个酯基，为使Ⅰ按照“酯交换”反应原理充分转化为生物柴油Ⅲ，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍，B正确；
C．Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可有助于水相和有机相分离，提升分离效果，C正确；
D．生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D错误；
故选D。
31．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．图示为具有氧化性的物质，A错误；
B．向容量瓶中转移溶液使用玻璃棒引流且玻璃棒应该在容量瓶刻度线以下，图中操作规范且能达到目的，B正确；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；
D．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，不能检验三氧化硫，D错误；
答案选B。
33．B
【分析】将矿渣煅烧，被氧化，产物为氧化铁和二氧化硫，被氧化为氧化铜，加入稀硫酸以后以后，生成和，再加入铁屑，铜离子被还原为单质铜，方程式为：，在所有除杂过程中，二氧化硅均未参加反应，据此分析作答。
【详解】A．煅烧时，产生二氧化硫气体，加入氧化钙，可以减少二氧化硫排放，方程式为：，同时生成大量，A错误；
B．加入铁屑发生反应：，“还原”后的上层清液中加入KSCN溶液，KSCN不和亚铁离子反应，若溶液不变红，则已完全被还原，B正确；
C．煅烧以后的固体物质含有氧化铜和氧化铁，所以“酸浸”的溶液中，还含有，C错误；
D．因为铁屑与铜离子发生置换反应，产生单质铜以及未反应完的铁屑，同时，在所有除杂过程中，固体二氧化硅均未参加反应，所以“过滤”得到的滤渣还有二氧化硅，D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行洗气除去乙炔中的PH3，故A正确；
B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故B错误；
C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故C错误；
D．Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D错误；
故答案选A。
35．D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；
故本题选D。
36．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
37．D
【详解】A．灼烧固体需要在坩埚中，A错误；
B．生成的气体可以从长颈漏斗逸出，因此不能通过注射器中气体体积测定化学反应速率，B错误；
C．Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；
D．SO2不和饱和硫酸氢钠溶液反应，HCl和饱和硫酸氢钠溶液反应生成SO2，可以用饱和硫酸氢钠溶液除去中的HCl，D正确；
故选D。
38．D
【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确；
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确；
C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确；
D．“操作4”中涉及操作为过滤，用不到分液漏斗，D错误；
故选D。
39．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
40．D
【详解】A．向溶液中加入片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故B错误；
C．Br-与CrO的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的Ksp，故C错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
41．B
【分析】苦卤中含有氯化镁，加生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到金属镁；苦卤中含有溴离子，通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯气得到溴水混合物，经蒸馏得到液溴；据此分析解题。
【详解】A．氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；
B．具有还原性，可以吸收含溴的空气，B正确；
C．水解生成氯化氢易挥发，直接将溶液加热蒸干最终得到，应在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误；
D．虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误；
故选B。
42．A
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，装置使用量热计，A正确；
B．导管一端应接近饱和碳酸钠液面，为了防止倒吸，不能伸入液面以下，B错误；
C．长颈漏斗处漏气，生成的氢气会逸出，C错误；
D．应该使用玻璃棒引流，D错误；
故选A。
43．D
【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A；
B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B；
C．装置丙过滤除去固体残渣，得到溶液，故不选C；
D．溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，故D错误；
答案选D。
44．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
45．D
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确；
C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；
D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；
故选D。
46．D
【详解】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；
B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；
C．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，离子方程式为，故C正确；
D．Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；
故选D。
47．C
【详解】A．和均能将氧化，溶液变蓝，不能证明的氧化性大于，故不选；
B．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，故不选B；
C．铁可与溶液反应但不能与溶液反应，说明活动性：，故选C；
D．若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，溶液是铵盐或氨水，故不选D；
选C；
48．D
【详解】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误；
B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误；
C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误；
D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确；
故答案为：D。
49．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意；
B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B不符合题意；
C．苯和液溴在的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应， C符合题意；
D． NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意；
故答案为：C。
50．B
【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。
【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；
B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；
C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；
D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；
故选B。
51．B
【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。
【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；
B．高温干燥会受热分解，B错误；
C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；
D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；
故选B。
52．C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的0.02molBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol或者0.02mol和混合液，0.05mol，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na 、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
命题解读 考向 近五年考查统计
考查学生对实验基本操作、安全、设计和数据处理等基础知识的掌握与运用能力。强调规范性、安全性和科学探究精神。 考向一 实验基本操作与仪器使用 2025·内蒙古模拟T8
2024·内蒙古模拟T6
2023·内蒙古卷T7
2022·内蒙古卷T5
2021·内蒙古卷T4
2020·内蒙古卷T3
结合生产生活、科研情境，考查化学原理在实验中的应用与实验方案的评价。 考向二 物质制备、分离与提纯实验 2025·内蒙古模拟T12
2024·内蒙古卷T9
2023·内蒙古卷T10
2022·内蒙古模拟T11
2021·内蒙古卷T8
侧重考查基于实验现象和数据进行分析推理、得出结论的能力，体现科学探究核心素养。 考向三 实验方案设计与评价 2025·内蒙古模拟T15
2024·内蒙古卷T13
2023·内蒙古模拟T14
2022·内蒙古卷T12
2021·内蒙古模拟T13
2020·内蒙古卷T10
常以选择题和填空题形式出现，要求准确描述现象、分析原因及处理常见实验问题。 考向四 实验现象描述与故障分析 2024·内蒙古模拟T4
2023·内蒙古卷T5
2022·内蒙古卷T4
2021·内蒙古模拟T3
2020·内蒙古卷T2
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含
C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①氧化性：。
②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。
下列说法正确的是
A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为
D．“沉钴”时将产生
3．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 100 16 6
② 100 4 6
③ 100 4 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
4．（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量
C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
5．（2025·内蒙古·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
B．是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分
C．中N略带负电，水解时可与中的H结合成
D．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献。其工艺流程如下图所示。
6．结合以上工艺流程分析，下列说法错误的是
A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
B．碱母液储罐中大于氨母液储罐中
C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式为
D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡
7．海水淡化工厂获得的粗盐需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯和漏斗
B．a为，b为，且a与b顺序不能调换
C．加入适量c溶液的过程中只发生了反应
D．为得到较纯的精盐，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
8．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列有关实验方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案 现象 结论
A 分别向和中加入NaOH溶液和盐酸 只溶于盐酸，都能溶 碱性：
B 某溶液中加入氯水振荡后再滴加KSCN溶液 溶液呈红色 原溶液中含有
C 向固体中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤后，向滤渣中滴加稀盐酸 产生无色气泡，滤渣大部分溶解
D 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄色，冷却后变为蓝色 转化为的反应放热
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验装置不能达到预期目的的是
A．装置A除去中少量的 B．装置B验证铁的吸氧腐蚀
C．装置C测定中和反应的反应热 D．装置D制备明矾晶体
10．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．制备：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．生成的热化学方程式：
11．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为
B 向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离
C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数：
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
12．（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）高纯单晶硅是助力“中国芯”崛起，彰显中国“智”造的主要原料。某小组拟在实验室制造硅材料，其流程如下图。
已知：①，②在常温下与空气接触即可自燃。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，其晶体类型有两种
B．氛围是可以阻止被二次氧化和自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D．镁粉生成和的混合物，转移电子
14．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是
A．制取 B．制取
C．分离 D．制取
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）实验操作的规范性以及实验安全至关重要。下列实验操作或表述错误的是
A．甲烷等可燃性气体点燃前要检验纯度
B．金属K着火，用湿抹布盖灭
C．使用浓硝酸等挥发性试剂需在通风橱中操作
D．可用苯萃取含溴废水中的溴
（2025·内蒙古呼和浩特·二模）阅读下列材料，完成下列问题
高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、采矿、金属冶炼及环境保护等领域，常用为原料制备。
16．一种晶型的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图中“”代表
B．晶胞中与的配位数之比为
C．晶胞中i与ii的距离是：
D．晶体密度计算式为：
17．实验室制备过程如下：称取和固体于铁坩埚中，铁棒搅拌，加热熔融，分批加入，至得到墨绿色。热水溶解后，趁热向溶液中通入至溶液完全变为紫红色。进一步处理得固体，保存在棕色广口瓶中。下列对实验过程的解释错误的是
选项 实验过程 解释
A 不用瓷坩埚和玻璃棒 熔融时，会与反应
B 分批加入 控制反应速率，使反应充分进行
C 通入，溶液变为紫红色 作氧化剂
D 得到的保存在棕色广口瓶中 见光易分解
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作、现象 结论
A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性：
B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因：
D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
21．（2025·内蒙古·二模）下列关于化学实验基本操作的说法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
B．除去溴苯中溴的方法是加入NaOH溶液，充分反应后分液
C．配制一定物质的量浓度的硫酸时，将浓硫酸加入容量瓶后加水定容
D．淀粉水解后直接加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖
22．（2025·重庆·二模）实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是
A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B．装置②：实验室制备乙炔气体
C．装置③：验证 水溶液的酸性和漂白性
D．装置④：制备氨水
23．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验方案设计、现象、解释或结论都正确的是
选项 实验方案 现象 解释或结论
A 室温下，用计分别测量溶液和溶液的 溶液更大 酸性：
B 向还原所得产物中加入足量盐酸，再滴加溶液 溶液不变红 无法确定是否全部被还原
C 用溶液滴定溶液，选择甲基橙为指示剂 加入最后半滴()盐酸后，溶液黄色刚好变为橙色，且半分钟内不变色 甲基橙可作为该方案滴定的指示剂之一
D 向等物质的量浓度的、混合溶液中滴加溶液 先生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
24．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）为有效地将粗金泥(主要成分为，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程：
已知：酸浸后银以存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被包覆。
下列说法错误的是
A．“酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性
B．“氨浸”中，发生反应
C．物质a为
D．葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为
25．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是
A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理
C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D．表示排风的图标；
26．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
28．（24-25高三上·河南濮阳·月考）亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B．两处HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．气体A、B分别为Cl2与O2
29．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
30．（2025·内蒙古·模拟预测）地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法错误的是
A．Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯
B．为使Ⅰ充分转化，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍
C．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可提升分离效果
D．生物柴油与石化柴油均可水解
31．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
32．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．图示为易燃类物质 B．向容量瓶转移溶液
C．熔化纯碱 D．检验气体中含SO2和SO3
A．A B．B C．C D．D
33．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）利用金属矿渣(含有、及)制备晶体的实验流程如下。下列叙述正确的是
A．“煅烧”步骤加入CaO可以减少的排放，同时生成大量
B．“还原”后的上层清液中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则已完全被还原
C．“酸浸”后的酸浸液中主要存在的阳离子是和
D．“过滤”得到的滤渣主要有Fe和Cu
34．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）完成下列实验所选择的装置正确的是
A B
实验 除去实验室所制乙炔中的少量 除去乙醇中的苯酚
装置
C D
实验 蒸干饱和溶液制备晶体 制取少量纯净的氧气
装置
A．A B．B C．C D．D
35．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·内蒙古包头·模拟预测）下列装置中能达到实验目的的是
A．灼烧固体制得 B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
38．（23-24高三下·江西九江·期中）在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：
下列说法错误的是
A．“洗1”的主要目的是除去盐酸
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液
C．“操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替
D．“操作4”中用到的仪器是分液漏斗
39．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
41．（2024·内蒙古赤峰·一模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X是氢氧化钠
B．可用代替吸收含溴的空气
C．直接将溶液加热蒸干得无水
D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
42．（2024·内蒙古赤峰·一模）按如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：测定中和反应的反应热 B．图乙：实验室制备乙酸乙酯
C．图丙：测定生成氢气的反应速率 D．图丁：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
43．（23-24高三上·甘肃平凉·阶段练习）下列由废铜屑制取的实验原理与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到溶液
D．用装置丁蒸发结晶获得
44．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
45．（2024·山东日照·一模）将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
X Y Z Z中实验现象
A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色
B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色
C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀
A．A B．B C．C D．D
46．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料。其主要实验流程如下：
下列说法错误的是
A．酸浸：用一定浓度的硫酸浸取铁泥，能提高铁元素浸出率的措施有适当升高温度，加快搅拌速度
B．还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，可用KSCN溶液检验是否完全还原
C．沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀的离子方程式为
D．沉铁步骤中为防止生成，应在搅拌下向氨水混合溶液中缓慢加入溶液
47．（23-24高三上·江西·阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
B 常温下，用计测得浓度不同的饱和溶液和饱和溶液的 验证和的金属性
C 将铁片分别插入和溶液中 验证活动性：
D 取一定量未知溶液于试管，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 检验未知溶液中是否含有铵盐
A．A B．B C．C D．D
48．（23-24高三上·江西·阶段练习）中国传统文化博大精深。下列古文献所述没有涉及化学变化的是
A．“凡石灰，经火焚炼为用”
B．“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”
C．“丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”
D．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”
49．（23-24高三上·河北·期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 将苯和液溴在的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的产生白色沉淀后，再滴加 2滴的又产生红褐色沉淀 验证该温度下，
A．A B．B C．C D．D
50．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
51．（23-24高一上·广西玉林·期中）某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥
C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D．“碱熔”的产物是氧化产物
52．（2023·内蒙古赤峰·一模）某无色透明溶液中可能含有中的几种、取 100mL溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2混合，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH、加热、生成气体在标准状况下体积为 1120mL。以下推测正确的是
A．原溶液中肯定存在
B．原溶液中一定不含
C．原溶液中可能存在 Na 、
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C B A B D A C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A C B B C C D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B A B A D D B B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B B B A D C D D D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A D C D D C D C B
题号 51 52
答案 B C
1．A
【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl 过量，但Ag 浓度由AgCl的Ksp决定，加入I 后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；
B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；
C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；
故选A。
2．D
【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。
【详解】A．黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误；
C．“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；
D．“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；
故答案选D。
3．C
【分析】由表格数据可知，实验①②探究其他条件相同时，纳米铁质量对去除工业废水中的影响，实验说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率；实验②③探究其他条件相同时，水样初始pH对去除工业废水中的影响，实验说明减小水样初始pH可加快反应速率，但水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以实验时，应适当控制水样初始pH，否则会影响去除效果。
【详解】A．由图可知，0~2小时内，实验①中硒酸根离子浓度变化量为(5.0×10-4 mol/L-1.0×10-4 mol/L)=4.0×10-4 mol/L，则硒酸根离子平均速率为v= =2.0×10-4 mol·L-1·h-1， A错误；
B．由表格数据可知，实验③的初始pH为8，溶液呈弱碱性，发生的反应为，B错误；
C．由分析可知，实验①②说明其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D．由分析可知，水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以水样初始pH越小，去除效果不一定越好，D错误；
故选C。
4．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；
B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确；
C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误；
D．温度计位置应该在支管口处，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．石墨易导电是因为层内碳原子形成大π键，存在自由移动的电子，与层间范德华力无关，A不具有对应关系；
B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可萃取低极性组分，B具有对应关系；
C．N的电负性大于C和H，尿素中N略带负电，易吸引H2O中的H（带正电），水解时-NH2与H结合成NH3，C具有对应关系；
D．聚丙烯酸钠含亲水基团(-COONa)，能吸水，可制备高吸水性树脂，D具有对应关系；
故选A。
6．B 7．D
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用。
6．A．侯氏制碱法中，CO2在碳酸化塔转化为NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na CO3和CO2，CO2循环利用，理论上碳原子利用率接近100%，故A正确；
B．碱母液储罐中加入氯化钠后析出氯化铵，得到氨母液储罐中溶液，根据元素守恒，碱母液储罐中c(Na )小于氨母液储罐中c(Na )，故B错误；
C．碳酸化塔中氯化钠、氨气、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．盐析加入NaCl后，析出NH4Cl沉淀，溶液为氯化铵的饱和溶液，所以体系中存在的溶解平衡，故D正确；
选B。
7．A．操作Ⅰ为过滤，需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，故A错误；
B．b应为Na2CO3，加碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，所以a与b顺序不能调换，故B错误；
C．c为盐酸，加盐酸发生反应H + OH = H O、，故C错误；
D．NaCl溶解度受温度影响小，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤，故D正确；
选D。
8．A
【详解】A．Mg(OH)2只溶于盐酸，而Al(OH)3既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液，说明Al(OH)3具有两性，而Mg(OH)2碱性更强，A正确。
B．加入氯水后再加KSCN显红色，只能说明溶液中存在Fe3+，但无法确定Fe3+是原溶液中的还是由Fe2+被氧化生成的，B错误。
C．BaSO4与饱和Na2CO3反应生成BaCO3，说明通过高浓度实现了沉淀转化，反应为：，但实际远小于，其平衡常数为，要使反应正向进行，则要满足，与其溶度积常数和离子浓度大小都有关，C错误；
D．加热CuCl2溶液变黄增多，冷却恢复蓝色为主，说明升温促进正反应，正反应吸热，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．装置A用溶液除去乙炔中，反应生成CuS沉淀，乙炔不反应，洗气瓶“长进短出”正确，A能达到目的；
B．装置B中食盐水浸润的铁丝网为中性环境，铁发生吸氧腐蚀消耗O2，使试管内气压减小，烧杯中红墨水沿导管上升，可观察到明显现象，能验证吸氧腐蚀，B能达到目的；
C．装置C测定中和反应反应热时，缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，导致温度测量不准确，C不能达到目的；
D．装置D中饱和明矾溶液悬挂晶种，缓慢结晶可使晶体附着生长，木盖防止灰尘且利于缓慢冷却，能制备明矾晶体，D能达到目的；
故选C。
10．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但加入稀硫酸后H 和形成稀硝酸环境，此时应生成NO而非NO ，离子方程式，A错误；
B．水解制备：，B正确；
C．高锰酸钾在酸性条件下滴定草酸时，草酸应以H2C2O4形式参与反应，离子方程式，C错误；
D．NO2转化为N2O4是放热反应，ΔH应为负值，热化学方程式： ，D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．常温下铁在过量浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，A错误；
B．产生AgI沉淀说明能够电离，但不能判断完全电离，B错误；
C．滴加酚酞后，NaHCO3溶液红色更深，说明其碱性更强，则水解程度更大，因此Kh()＞Kh(CH3COO )，C正确；
D．酸性KMnO4褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选C。
12．D
【详解】A．1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；
D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；
故选D。
13．A
【分析】石英砂、镁粉在点燃条件下生成Si、MgO、Mg2Si，在CO2氛围中，过量盐酸与MgO反应生成MgCl2，与Mg2Si反应生成和MgCl2和SiH4，CO2可防止接触空气自燃，经过过滤操作，得到单质Si，经过洗涤、干燥得到纯净硅。
【详解】A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，镁粉是金属晶体，石英砂、Si是共价晶体，MgO、Mg2Si是离子晶体，其晶体类型有3种，A错误；
B．易空气氧化，接触空气易自燃，所以氛围是可以阻止被二次氧化和自燃，B正确；
C．滤渣的主要成分为Si，经过洗涤、干燥可得到纯净Si，所以操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；
D．镁粉生成和的混合物，镁的化合价均为由0价升高为＋2价，转移电子，D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．碳酸钙和稀盐酸制取，长颈漏斗应伸到液面以下，故A错误；
B．向饱和氨盐水中通入二氧化碳制取，故B错误；
C．过滤法分离出碳酸氢钠固体，故C正确；
D．在坩埚中灼烧碳酸氢钠制取，故D错误；
选C。
15．B
【详解】A．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸的危险，A正确；
B．金属钾着火时不能用湿抹布覆盖灭火，因为钾遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，B错误；
C．有易挥发性有毒有腐蚀的试剂取用一般在通风橱中进行操作，避免发生危险，C正确；
D．溴在苯中的溶解度比在水中大很多，因此可以用苯萃取含溴废水中的溴，D正确；
故答案为：B。
16．B 17．C
【解析】16．
A．根据均摊原则，晶胞中黑球数为 、灰球数为，根据二氧化锰的化学式，可知图中“”代表，故A错误；
B．与的个数比为1:2，则晶胞中与的配位数之比为，故B正确；
C．晶胞中i与ii的距离为体对角线的一半，距离是，故C错误；
D．晶胞中与的个数分别是2、4，晶体密度计算式为：，故D错误；
选B。
17．A．熔融时会与反应生成硅酸钾，所以加热熔融不用瓷坩埚和玻璃棒，故不选A；
B．由于该反应非常剧烈，分多次加入二氧化锰可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅，故不选B；
C．通入，溶液变为紫红色，发生反应，二氧化碳中元素化合价不变，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故选C；
D．见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中，故不选D；
选C。
18．C
【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误；
B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误；
C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确；
D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误；
故选C。
19．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
20．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
21．B
【详解】A．乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．溴与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶液常温下不反应，充分反应后分层，可以用分液法得到溴苯，B正确；
C．应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，冷却到室温后再转移到容量瓶后加水定容，C错误；
D．淀粉水解后，加入氢氧化钠溶液到碱性，再加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖，D错误；
故选B。
22．A
【详解】A．冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，图中操作合理，A正确；
B．实验室用水和电石为原料制备乙炔，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B错误；
C．溶于水，反应产生亚硫酸，亚硫酸电离产生使溶液表现酸性， 因此将 通入显蓝色的石蕊试液中，能看到溶液变为红色，但不能使变为红色的溶液褪色，因此只能验证水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C错误；
D．氨气极易溶于水，导管伸入水中会引起倒吸，D错误；
故选A。
23．B
【详解】A．根据越弱越水解的原理，相同条件下，不同的盐水解的碱性越强，说明对应的酸的酸性越弱，而题目中没有指明溶液和是否浓度相同，无法比较，A错误；
B．一氧化碳还原氧化铁方程式为：，若氧化铁未完全被还原，加入盐酸发生反应：，如果溶液不变色，并不能说明全部被还原，因为生成的能将还原为，方程式为：，B正确；
C．滴定终点是指溶液的值接近中性，甲基橙变色范围为，黄色变橙色说明溶液的已经降至以下，酚酞的变色范围为，若用酚酞作指示剂，其变色时的值更接近中性，带来的误差更小，C错误；
D．该实验过程中先出现白色沉淀，不能说明，它们的溶度积表达式分别是是：、，表达式不同，、为不同类型的难溶化合物，不能比较二者的溶度积大小，D错误；
故选B。
24．A
【分析】粗金泥加入王水使得金溶解得到，处理后得到金单质；分金渣氨浸将银元素转化为二氨合银离子，使用葡萄糖还原为银单质，得到物质a为被氯化银包裹的金单质；
【详解】A．“酸浸”中，盐酸的作用是提供大量氯离子，可以使金形成配合离子，A错误；
B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确；
C．由分析，可知物质a为，C正确；
D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为，D正确；
故选A。
25．D
【详解】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误；
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误；
C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误；
D．排风的标记为：，D正确；
答案选D。
26．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
27．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
28．B
【分析】在粗盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2，向其中加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；向其中加入Na2CO3溶液，使Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤，得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3溶液，然后向其中通入适量HCl，可以将杂质NaOH、Na2CO3转化为NaCl，并将反应后的溶液进行电解，发生氧化还原反应产生H2、NaClO3。向反应后的溶液中通入HCl气体，HCl与NaClO3，发生氧化还原反应产生Cl2、ClO2、NaCl、H2O，再用NaOH、H2O2吸收ClO2，得到NaClO2、H2O、O2，然后根据亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解的性质，采用减压蒸发、冷却结晶方法，就获得NaClO2晶体。
【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3，A正确；
B．在电解时相溶液中加入适量HCl，目的是将杂质NaOH、Na2CO3反应转化为NaCl；在反应Ⅱ中向NaClO3溶液中加入适量HCl，发生氧化还原反应：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，来制取ClO2，可见两处HCl的作用不相同，B错误；
C．根据题意可知：亚氯酸钠(NaClO2)不稳定，受热易分解，在ClO2吸收塔中，ClO2转化为NaClO2，由于其浓度较低，可通过减压蒸发的方法提高其含量，故操作a为“减压蒸发”，C正确；
D．根据上述分析可知：反应Ⅱ为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，气体A是Cl2；在ClO2吸收塔中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知气体B是O2，D正确；
故合理选项是B。
29．C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
30．D
【详解】A．高级脂肪酸酯，是指含有较多碳原子数的脂肪酸和醇分子通过酯基连接而形成的一类化合物，Ⅰ和Ⅲ均为高级脂肪酸酯，A正确；
B．根据转化关系图可知，Ⅰ的分子中含有3个酯基，为使Ⅰ按照“酯交换”反应原理充分转化为生物柴油Ⅲ，甲醇的物质的量应大于Ⅰ的3倍，B正确；
C．Ⅱ为丙三醇，易溶于水，Ⅲ为酯，难溶于水，水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入可有助于水相和有机相分离，提升分离效果，C正确；
D．生物柴油的主要成分为酯，而石化柴油的主要成分为烃，生物柴油可以水解，石化柴油不能水解，D错误；
故选D。
31．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
32．B
【详解】A．图示为具有氧化性的物质，A错误；
B．向容量瓶中转移溶液使用玻璃棒引流且玻璃棒应该在容量瓶刻度线以下，图中操作规范且能达到目的，B正确；
C．瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下熔融的碳酸钠与二氧化硅反应，应该选用铁坩埚，C错误；
D．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫能与品红溶液中的水反应，不能检验三氧化硫，D错误；
答案选B。
33．B
【分析】将矿渣煅烧，被氧化，产物为氧化铁和二氧化硫，被氧化为氧化铜，加入稀硫酸以后以后，生成和，再加入铁屑，铜离子被还原为单质铜，方程式为：，在所有除杂过程中，二氧化硅均未参加反应，据此分析作答。
【详解】A．煅烧时，产生二氧化硫气体，加入氧化钙，可以减少二氧化硫排放，方程式为：，同时生成大量，A错误；
B．加入铁屑发生反应：，“还原”后的上层清液中加入KSCN溶液，KSCN不和亚铁离子反应，若溶液不变红，则已完全被还原，B正确；
C．煅烧以后的固体物质含有氧化铜和氧化铁，所以“酸浸”的溶液中，还含有，C错误；
D．因为铁屑与铜离子发生置换反应，产生单质铜以及未反应完的铁屑，同时，在所有除杂过程中，固体二氧化硅均未参加反应，所以“过滤”得到的滤渣还有二氧化硅，D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．PH3可以与硫酸铜溶液发生反应生成磷酸，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，可以用硫酸铜溶液进行洗气除去乙炔中的PH3，故A正确；
B．苯酚能溶于乙醇，不能用过滤的方法除去，应加入氢氧化钠后蒸馏获得纯净的乙醇，故B错误；
C．氯化铵晶体受热分解，蒸干NH4Cl饱和溶液不能制备NH4Cl晶体，故C错误；
D．Na2O2是粉末状固体，不能利用该装置控制反应的发生与停止来制备少量纯净的氧气，故D错误；
故答案选A。
35．D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；
故本题选D。
36．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
37．D
【详解】A．灼烧固体需要在坩埚中，A错误；
B．生成的气体可以从长颈漏斗逸出，因此不能通过注射器中气体体积测定化学反应速率，B错误；
C．Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；
D．SO2不和饱和硫酸氢钠溶液反应，HCl和饱和硫酸氢钠溶液反应生成SO2，可以用饱和硫酸氢钠溶液除去中的HCl，D正确；
故选D。
38．D
【分析】结合图示可知，叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应可得2－甲基－2－氯丙烷与H2O，向有机相中加入饱和NaHCO3溶液洗涤，由于有机物2－甲基－2－氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2－甲基－2－氯丙烷。
【详解】A．混合液中含有盐酸，故用饱和溶液除去，A正确；
B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液，B正确；
C．用碱石灰代替，会导致2-氯-2-甲基丙烷水解，C正确；
D．“操作4”中涉及操作为过滤，用不到分液漏斗，D错误；
故选D。
39．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
40．D
【详解】A．向溶液中加入片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故B错误；
C．Br-与CrO的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的Ksp，故C错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
41．B
【分析】苦卤中含有氯化镁，加生石灰反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸得到氯化镁溶液，在氯化氢氛围中蒸发结晶得到氯化镁，熔融电解得到金属镁；苦卤中含有溴离子，通入氯气生成溴单质，用热空气吹出溴然后用二氧化硫吸收，再通入氯气得到溴水混合物，经蒸馏得到液溴；据此分析解题。
【详解】A．氢氧化钠价格较贵，从经济角度考虑，试剂X最适合的是生石灰或氢氧化钙，A错误；
B．具有还原性，可以吸收含溴的空气，B正确；
C．水解生成氯化氢易挥发，直接将溶液加热蒸干最终得到，应在氯化氢氛围中加热蒸干，C错误；
D．虚线框内流程的主要目的是富集溴元素，D错误；
故选B。
42．A
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，装置使用量热计，A正确；
B．导管一端应接近饱和碳酸钠液面，为了防止倒吸，不能伸入液面以下，B错误；
C．长颈漏斗处漏气，生成的氢气会逸出，C错误；
D．应该使用玻璃棒引流，D错误；
故选A。
43．D
【详解】A．油污在碱性条件下水解，用热的纯碱溶液洗涤铜屑表面的油污，故不选A；
B．铜、双氧水、硫酸反应生成硫酸铜和水，乙在加热的条件下溶解废铜屑得到硫酸铜溶液，故不选B；
C．装置丙过滤除去固体残渣，得到溶液，故不选C；
D．溶液在蒸发皿中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得，故D错误；
答案选D。
44．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
45．D
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确；
C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；
D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；
故选D。
46．D
【详解】A．实验中适当升高酸浸温度、适当加快搅拌速度都能提高铁元素浸出率，缩短酸浸时间会降低铁元素浸出率，故A正确；
B．可利用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原，故B正确；
C．FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，Fe2＋与CO结合生成FeCO3沉淀，促进了HCO的电离，离子方程式为，故C正确；
D．Fe(OH)2开始沉淀的pH约为6.5，沉铁步骤中为防止生成，应控制溶液的pH不大于6.5，与缓慢加入溶液无关，故D错误；
故选D。
47．C
【详解】A．和均能将氧化，溶液变蓝，不能证明的氧化性大于，故不选；
B．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，故不选B；
C．铁可与溶液反应但不能与溶液反应，说明活动性：，故选C；
D．若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，溶液是铵盐或氨水，故不选D；
选C；
48．D
【详解】A．此处“石灰”为石灰石即碳酸钙，经火焚炼发生化学变化生成氧化钙，故A错误；
B ．“其火无灰”过程即为可燃气体的燃烧，故B错误；
C ．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程发生了化学变化，故C错误；
D ．“……欲去杂还纯，再入水煎炼……倾入盆中，经宿结成白雪”的过程为蒸发浓缩、冷却结晶，没有发生化学变化，故D正确；
故答案为：D。
49．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意；
B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B不符合题意；
C．苯和液溴在的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应， C符合题意；
D． NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意；
故答案为：C。
50．B
【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘。
【详解】A．由分析可知，步骤I中，加入足量碳酸钠溶液发生的反应为碳酸钠溶液与碘反应得到含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，则充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，故A正确；
B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，上下两层均为无色，上层为含有碘化钠和碘酸钠的混合溶液，下层为四氯化碳，则分液时应从分液漏斗上口倒出溶液A，故B错误；
C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化钠和碘酸钠在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠和碘，则试剂X可用硫酸，故C正确；
D．碘受热会发生升华，所以实验制得的粗碘可用升华法进一步提纯，故D正确；
故选B。
51．B
【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。
【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；
B．高温干燥会受热分解，B错误；
C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；
D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；
故选B。
52．C
【分析】某溶液可能含有、Na+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、中的几种，现取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明溶液中无Cu2+，且有还原性离子将Br2还原，且所得产物无色，溶液中一定含，由于有则无Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba（NO3）2混合溶液，产生沉淀，此沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g，即BaSO4的物质的量为0.02mol，但由于溶液中一定含，故生成的0.02molBaSO4中的可能全部来自于被氧化的，也可能溶液中原来含有；滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体为NH3，即原来溶液中一定含，在标准状况下体积为1120mL，故的物质的量为0.05mol，由以上分析可知，溶液中一定含有：0.02mol或者0.02mol和混合液，0.05mol，一定不含Cu2+、Ba2+，根据溶液的电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+，以此解答该题。
【详解】A．由分析可知，原溶液中肯定存在，可能含有，A错误；
B．由分析可知，原溶液中一定不含，可能含有Cl-，B错误；
C．由分析可知，原溶液中可能存在 Na 、，C正确；
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，既能确定原溶液是否存在，但不能确定是否含有Na+，即也无法确定离子组成，D错误；
故答案为：C。
同课章节目录