专题05 化学平衡（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）
文档属性
| 名称 | 专题05 化学平衡（备战2026高考真题题集 内蒙古专用） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 7.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-29 08:59:36 | ||
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文档简介
备战2026高考 化学平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学平衡是化学反应原理的核心，考查从定性判断到定量计算的综合能力，重点评价学生对平衡移动原理、平衡常数、转化率等概念的理解与应用，以及图像分析、数据处理的科学素养。命题常结合生产生活、科学研究等真实情境，注重知识迁移和问题解决能力。 考向一 化学平衡状态判断与平衡移动（勒夏特列原理） 2023·全国乙卷（内蒙古采用）T28（部分）
2022·全国乙卷（内蒙古采用）T28（部分）
2021·全国乙卷（内蒙古采用）T28
2020·全国Ⅱ卷（内蒙古采用）T28
考向二 化学平衡常数（Kc、Kp、Kx）及其计算、应用 2025·适应性测试参考（趋势）
2023·全国乙卷T28
2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
2020·全国Ⅱ卷T28
考向三 化学反应速率与平衡的综合（速率常数、活化能、催化剂影响） 2023·全国乙卷T28
2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
考向四 化学反应限度与转化率、产率的分析与计算 2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
2020·全国Ⅱ卷T28
考向五 化学反应原理在工业生产中的综合应用（合成氨、甲醇合成、SO2氧化等） 2023·全国乙卷T28（综合）
2022·全国乙卷T28（综合）
2021·全国乙卷T28（综合）
考向六 水溶液中的离子平衡（与电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡交叉） 注：此考点常独立命题，但在平衡原理上相通。
2024·全国乙卷（趋势参考）T13
2023·全国乙卷T13
2022·全国乙卷T13
一、单选题
1．（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．在30 min时，加入N后化学反应速率增大
D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
2．（2025·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 6
0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032
下列说法正确的是
A．0~3min内，的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时增大
C．若，平衡时
D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60%
3．（2025·内蒙古·三模）乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ
在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率
B．乙醇重整制氢的最佳温度条件为
C．在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小
D．在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率
4．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（）。
A．的半衰期与起始浓度成正比
B．浓度越高，反应速率越快
C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab段的平均生成速率为
5．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
7．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作、现象 结论
A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性：
B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因：
D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
8．（23-24高二下·湖北十堰·阶段练习）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率
B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min内正丁酸的平均萃取速率
9．（24-25高二上·浙江温州·期中）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．0~10min的平均反应速率：
C．曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L
10．（2025·重庆·二模）为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
11．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
12．（24-25高三下·青海·阶段练习）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
13．（24-25高二上·陕西汉中·期中）下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的
操作 现象 结论(或目的)
A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性
D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
序号 时间 表面积 0 20 40 60 80
① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② 1.20 0.80 0.40
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
15．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
18．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是表示通入溶液中pH变化
19．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇
B．反应的活化能：①<②
C．时刻，反应①和③趋于彻底
D．3h时，瞬时速率(异山梨醇)
20．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
21．（23-24高三下·江西九江·期中）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
A．反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1
B．可能生成副产物或
C．只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D．恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
22．（2024·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。 品红溶液褪色 该钠盐为或
B 将酸性溶液滴入烯丙醇（）中 溶液紫色褪去 烯丙醇中含有碳碳双键
C 取溶液，滴加5～6滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应是可逆反应
D 向纯碱固体中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
23．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
24．（21-22高三上·辽宁丹东·阶段练习）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入
C．平衡时的体积分数 D．平衡常数K：
25．（2023·北京西城·二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
26．（2023·湖南常德·一模）葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是
A．颜色变化的过程是可逆反应
B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
27．（2023·山东·一模）在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
28．（2022·内蒙古呼和浩特·模拟预测）CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
A．CO还原PbO2的反应ΔH>0
B．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
C．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
D．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量
29．（2023·安徽·模拟预测）向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动
30．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步FeO水解获得H2。
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII
下列说法正确的是
A．根据盖斯定律△HI+△HII=0
B．过程I中每生成3molFeO，转移1mol电子
C．过程II在任何温度下均为自发反应
D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
31．（2022·上海闵行·一模）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
32．（2021·山东济南·一模）在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是
A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq) CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)
B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成
D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成
33．（10-11高三上·云南昆明·阶段练习）经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
34．（2020·内蒙古赤峰·二模）700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/min
0 0.30 0.60
20 0.10
30 0.20
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
B．反应在内的平均速率为
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于
35．（2020·山东·模拟预测）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
36．（13-14高一下·浙江宁波·期末）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应。在673 K、30 MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e处反应达到化学平衡状态，反应停止
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B D C A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A B D B C A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C C B C A C C C C
题号 31 32 33 34 35 36
答案 C D B A D A
1．C
【详解】A．由速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)可知，。Z为反应②产物，Y为反应①产物，M的总消耗量Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)。30 min时，Δc(M)=（0.5-0.3）mol/L =0.2 mol/L，Δc(Z)=0.125 mol/L，则Δc(Y)=0.075 mol/L，故，即k1B．因为常数，故Y和Z的生成速率之比恒定，浓度之比，保持不变，B正确；
C．速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)均与c(N)无关，加入N不改变c(M)和k，故反应速率不变，C错误；
D．完全反应时，Δc(M)=0.5 mol/L，设转化为Z的M为x，则Y为0.5-x，由得，解得x=0.3125 mol/L，Z占比为，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．0~3min内，的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误；
B．升高温度，反应①（放热）逆向移动，减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，B错误；
C．平衡时，，当时，平衡时，C错误；
D．平衡时，总压强比为2:1，说明总物质的量为初始的2倍，设生成了2b的列三段式，，压强比等于物质的量之比等于物质的量浓度比，故平衡时总物质的量浓度为0.32，通过计算，可得的物质的量占比为60%，D正确；
故选D。
3．C
【分析】400℃时，③的数值为100%，但的转化率、产率不可能为100%，可知③表示比值，由反应Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故总体来说，产率大于乙醇的转化率，因此①表示的转化率，②表示产率；
【详解】A．由分析，①表示的转化率，②表示产率，A错误；
B．由①可知，温度约为700℃~900℃，升高温度，乙醇的转化率反而降低，而700℃时H2的产率最大，温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为700℃，B错误；
C．在一定温度下，增大，即相对来说不变n(CO2)，增大n(C2H5OH)，C2H5OH的浓度增大，会使化学平衡向正反应方向移动，但乙醇自身的转化率会减小，C正确；
D．催化剂不能影响化学平衡移动，不影响最终的产率，增大压强，对于四个反应均是逆向移动，产率不会提高，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰期为25min，则的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A正确；
B．由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；
C．由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C错误；
D． ，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HAD．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误；
B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误；
C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确；
D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min时的逆萃取速率大于2 min时的逆萃取速率，A项错误；
B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B项正确；
C．萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C项正确；
D．速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min内正丁酸的平均萃取速率，D正确；
答案选A。
9．A
【分析】曲线I代表平衡时X的转化率随温度变化，曲线II代表反应10min时X的转化率随温度变化；
【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；
B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v=，得v(a)=v(c)，B错误；
C．曲线I转化率高于对应温度下曲线II的转化率，说明曲线I表示平衡时X的转化率随温度变化，C错误；
D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，K=，温度不变，故K值不变，c(X)不变，X起始加入的物质的量为1mol，平衡转化率为60%，剩余X为0.4mol，体积为1L，即c(X)=0.4mol/L，D错误；
答案选A。
10．D
【分析】反应，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为，T3为。
【详解】A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响转化率的主要因素，A正确；
B．根据分析，T1代表的温度为，T3为，B正确；
C．M对应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确；
D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1mol，根据三段式：
物质的量分数平衡常数为：K=，D错误；
答案选D。
11．B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。
【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
12．C
【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；
B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；
C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，
的平衡常数，C错误；
D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；
B．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则现象是：先变红后褪色，C错误；
D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，应该先滴加溶液，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误；
B．实验①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1 L-1 min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1 L-1 min-1，B正确；
C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误；
D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
16．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
17．C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；
C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．从图①中可以看出，当v正=v逆时，反应达平衡，升高温度，v正＞v逆，则平衡正向移动，所以正反应△H＞0，A正确；
B．在②中，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，溶液中Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都未改变，v正、v逆不变，B不正确；
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，从图中可以看出，b达平衡的时间较a长，则a是使用催化剂时的曲线，C不正确；
D．Cl2通入H2S反应，生成HCl和S沉淀，随着反应的进行，溶液的pH不断减小，则④不表示Cl2通入H2S溶液中pH变化，D不正确；
故选A。
19．D
【详解】A．根据图示，反应开始主要生成1，失水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇，故A正确；
B．根据图示，先生成1，失水山梨醇，t1内有一阵子1，失水山梨醇和异山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，说明反应速率①>②，则反应的活化能：①<②，故B正确；
C．时刻，1，失水山梨醇开始减少，副产物达到最大值，反应①和③趋于彻底，故C正确；
由图可知，3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，则3h内异山梨醇的平均速率，故D错误；
选D。
20．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明放出的气体为二氧化硫或氯气，则该钠盐为或或次氯酸钠、氯酸钠等，故A错误；
B．羟基、碳碳双键都能被高锰酸钾氧化，将酸性溶液滴入烯丙醇（）中，溶液紫色褪去，不能证明烯丙醇中含有碳碳双键，故B错误；
C．取溶液，滴加5～6滴溶液，发生反应2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+，Fe3+不足，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，溶液中仍说明含有Fe3+，证明KI与的反应是可逆反应，故C正确；
D．向纯碱固体中滴加足量稀盐酸，产生二氧化碳气体，由于HCl是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C，将产生的气体通入水玻璃中，产生的气体二氧化碳中含有HCl，水玻璃中生成硅酸沉淀，不能证明非金属性C>Si，故D错误；
选C。
23．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
24．B
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答；
【详解】A．该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，选项A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时v′正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，选项B正确；
C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1:2，B的投料占比增大，因此平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，选项C错误；
D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，选项D错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．蓝色变无色是葡萄糖和亚甲基蓝反应，生成亚甲基白，葡萄糖被氧化，亚甲基蓝被还原，无色变蓝色是亚甲基白和氧气反应生成水和亚甲基蓝，不是可逆反应，故A不符合事实；
B．亚甲基白变为亚甲基蓝是亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，则亚甲基蓝变为亚甲基白是还原过程，所以蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程，故B符合事实；
C．升高温度，氧气在水中的溶解度降低，不一定能加快反应速率，故C符合事实；
D．波腹处声音强度最小，氧气浓度大，更容易出现蓝色，故D符合事实；
故选A。
27．C
【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。
【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误；
B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；
C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；
D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．由图像可知，升高温度，增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，因此△H<0，A错误；
B．由图像可知温度越高，越大，说明在较高温度时平衡逆向移动，不利于提高CO的利用率，B错误；
C．由图像可知用CO工业冶炼金属铬时，一直很高，说明CO转化率很低，因此不适合冶炼铬，C正确；
D．通过增高反应装置，可以增大CO与铁矿石的接触，但不能影响平衡移动，CO的利用率不变，因此不能减少尾气中CO的含量，D错误；
故选C。
29．C
【分析】向一个的绝热刚性容器中通入和，因此和外界没有热交换，随着反应进行，容器的温度会发生改变。从图像可以看出，随反应进行，反应物浓度减小，但是正反应速率增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，该反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，以此解答。
【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将减小，错误；
B．在达到平衡之前，逆反应速率始终增大，错误；
C．反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体总物质的量不变，根据理想气体状态方程，可以看出，压强与温度成正比，只要反应还在向右进行，容器的温度就会持续升高，压强就会一直增大。因此，压强不变可以说明达到了平衡状态，正确；
D．从容器中分离出少量后，平衡正向移动，都减小，错误；
故选C。
30．C
【详解】A．已知反应①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1和反应②：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1，根据盖斯定律将，可得过程II的热化学方程式为H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，△HI+△HII=604.8 kJ·mol-1-16.9 kJ·mol-1=+587.9 kJ·mol-1，A项错误；
B．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子，B项错误；
C．根据反应H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，可知△S>0，△HII<0根据反应自发进行的判据：△H-T△S<0，该反应任何温度下均为自发反应， C项正确；
D．过程I将太阳能转化为化学能,过程I是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D项错误；
答案选C。
31．C
【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；
B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C正确；
D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误；
答案选C。
32．D
【详解】A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq) CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)，A正确；
B．与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发，促使上述平衡正向移动，故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确；
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗的CO2增大，导致CO2浓度减小，平衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确；
D．由于CO2+H2OH2CO3H++，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是CO浓度增大，CO2浓度增大，珊瑚形成的平衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误；
故答案为D。
33．B
【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。
【详解】A．T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T2温度之后A%继续增大，C%继续减小，故经历时间相同，T1时没有达到平衡状态，T2正好达到平衡状态，之后平衡发生移动。，故A错误；
B．T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；
C．T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．20min内△n(CO)=0.20mol，则△n(H2)=0.40mol，所以20min时容器内氢气的物质的为0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min时氢气的物质的量没有发生变化说明反应达到平衡，该过程中△n(CO)=0.20mol，△n(H2)=0.40mol，根据方程式可知平衡时n(CH3OH)=0.20mol，容器体积为1L，c(CH3OH)=0.20mol/L，温度升高c(CH3OH)减小，说明平衡左移，则正反应为放热反应，即△H<0，选项A正确；
B．容器体积为1L，20min内v(CO)=-1，同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1，选项B错误；
C．平衡时体系内n(CO)=0.10mol ，n(H2)=0.20mol，n(CH3OH)=0.20mol，若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，同时将容器体积扩大为原来的2倍，则达到等效平衡，而保持其他条件不变，向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，相当于在等效平衡的基础上再加入0.10molCO，同时增大压强，则平衡右移，即v正>v逆，选项C错误；
D．初始投料为0.30molCO和0.60molH2，若完全反应则生成0.30mol CH3OH，即该温度下向容器内加入0.30mol CH3OH可以达到完全一样的平衡状态，平衡时n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的转化率为，而加入1mol CH3OH相当于等效平衡的基础上加压，反应的平衡会右移，导致CH3OH的转化率减小，选项D错误；
答案选A。
【点睛】利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动；也可以定量分析，本题中可用求出该温度下的平衡常数，改变投料之后可以计算该状态下的浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动的方向。
35．D
【详解】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
36．A
【详解】A.点a反应物的浓度大于点b，浓度越大反应速率越快，故点a反应速率更大，故A项正确；
B.点c之后氢气的物质的量继续减小，说明反应未达到平衡，故B项错误；
C.点d、点e对应的氢气、氨气的物质的量已不再发生变化，说明反应处于平衡状态，点d和点e处的n(N2)相同，故C项错误；
D.化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故D项错误,
故选A。
【点睛】涉及到反应速率及平衡图象的题型，先注意观察横坐标及纵坐标的含义，再观察曲线中起点、拐点的数据及曲线的变化趋势，然后根据速率表达式进行相关计算，根据平衡状态的特点进行分析。
命题解读 考向 近五年考查统计
化学平衡是化学反应原理的核心，考查从定性判断到定量计算的综合能力，重点评价学生对平衡移动原理、平衡常数、转化率等概念的理解与应用，以及图像分析、数据处理的科学素养。命题常结合生产生活、科学研究等真实情境，注重知识迁移和问题解决能力。 考向一 化学平衡状态判断与平衡移动（勒夏特列原理） 2023·全国乙卷（内蒙古采用）T28（部分）
2022·全国乙卷（内蒙古采用）T28（部分）
2021·全国乙卷（内蒙古采用）T28
2020·全国Ⅱ卷（内蒙古采用）T28
考向二 化学平衡常数（Kc、Kp、Kx）及其计算、应用 2025·适应性测试参考（趋势）
2023·全国乙卷T28
2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
2020·全国Ⅱ卷T28
考向三 化学反应速率与平衡的综合（速率常数、活化能、催化剂影响） 2023·全国乙卷T28
2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
考向四 化学反应限度与转化率、产率的分析与计算 2022·全国乙卷T28
2021·全国乙卷T28
2020·全国Ⅱ卷T28
考向五 化学反应原理在工业生产中的综合应用（合成氨、甲醇合成、SO2氧化等） 2023·全国乙卷T28（综合）
2022·全国乙卷T28（综合）
2021·全国乙卷T28（综合）
考向六 水溶液中的离子平衡（与电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡交叉） 注：此考点常独立命题，但在平衡原理上相通。
2024·全国乙卷（趋势参考）T13
2023·全国乙卷T13
2022·全国乙卷T13
一、单选题
1．（2025·内蒙古赤峰·三模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为（为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是
A．反应①的活化能比反应②的活化能大
B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变
C．在30 min时，加入N后化学反应速率增大
D．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z
2．（2025·内蒙古赤峰·三模）在恒温恒容密闭容器中充入一定量，发生如下反应：
反应①：
反应②：
反应②的速率方程可表示为和，其中分别为反应②正、逆速率的速率常数；测得的浓度随时间的变化如下表：
t/min 0 1 2 3 4 5 6
0.160 0.113 0.080 0.055 0.040 0.032 0.032
下列说法正确的是
A．0~3min内，的平均反应速率为
B．若升高温度，平衡时增大
C．若，平衡时
D．若总压强p（平衡）（起始），则混合气体中体积分数为60%
3．（2025·内蒙古·三模）乙醇催化重整可获得。使用Ni基催化剂，主要发生的反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
Ⅲ：
Ⅳ
在和时，仅考虑上述反应，的平衡转化率、的产率和比值随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线①表示的产率，曲线②表示的平衡转化率
B．乙醇重整制氢的最佳温度条件为
C．在一定温度下，增大，乙醇的平衡转化率减小
D．在，选择高效催化剂或增大压强，都可提高的平衡产率
4．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（）。
A．的半衰期与起始浓度成正比
B．浓度越高，反应速率越快
C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应
D．ab段的平均生成速率为
5．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
7．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作、现象 结论
A 向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液生成沉淀 碱性：
B 麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解
C 向紫红色碘的四氯化碳溶液中加入1mL浓碘化钾(KI)水溶液，振荡试管，层紫色变浅 紫色变浅的原因：
D 向1mL0.1moL/L溶液中加入1moL/LHBr溶液，溶液由黄色变为橙色 由于增大，平衡正向移动
A．A B．B C．C D．D
8．（23-24高二下·湖北十堰·阶段练习）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率
B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率
C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变
D．2~4 min内正丁酸的平均萃取速率
9．（24-25高二上·浙江温州·期中）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是
A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．0~10min的平均反应速率：
C．曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L
10．（2025·重庆·二模）为实现氯资源循环利用，工业上采用 催化氧化法处理 废气： 。将 和 分别以不同起始流速通入反应器中，在 、 和 下反应，通过检测流出气成分绘制 转化率 曲线，如图所示 (较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。下列说法错误的是
A．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响 转化率的主要因素
B． 代表的温度为
C．相同条件下，将温度升高 或使用更高效的催化剂可提高 点 转化率
D． 点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数
11．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
12．（24-25高三下·青海·阶段练习）在含、、的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：、(深蓝色)、，平衡常数分别为、、，且。与的关系如图所示，其中x表示或或。
已知：在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色。下列叙述错误的是
A．直线c代表与的关系
B．配位键的强弱：
C．的平衡常数
D．向等浓度的和的混合溶液中滴加足量氨水，小于
13．（24-25高二上·陕西汉中·期中）下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的
操作 现象 结论(或目的)
A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性
D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨分解反应，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是
序号 时间 表面积 0 20 40 60 80
① 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
② 1.20 0.80 0.40
③ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
A．相同条件下，增加氨气浓度或增大催化剂的表面积，反应速率增大
B．实验①，，
C．实验②，时处于平衡状态，且
D．实验③，当混合气体密度保持不变时，反应达到平衡状态
15．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
16．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
18．（24-25高二上·陕西西安·阶段练习）某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡、溶液pH影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是
①A(g)+3B(g) 2C(g) ②FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl ③A(g)+3B(g) 2C(g) ④H2S+Cl2=2HCl+S↓
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是表示通入溶液中pH变化
19．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是
A．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇
B．反应的活化能：①<②
C．时刻，反应①和③趋于彻底
D．3h时，瞬时速率(异山梨醇)
20．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
21．（23-24高三下·江西九江·期中）科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是
A．反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1
B．可能生成副产物或
C．只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小
D．恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同
22．（2024·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。 品红溶液褪色 该钠盐为或
B 将酸性溶液滴入烯丙醇（）中 溶液紫色褪去 烯丙醇中含有碳碳双键
C 取溶液，滴加5～6滴溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液 溶液变红 KI与的反应是可逆反应
D 向纯碱固体中滴加足量稀盐酸，将产生的气体通入水玻璃中 水玻璃变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
A．A B．B C．C D．D
23．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
24．（21-22高三上·辽宁丹东·阶段练习）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡 B．时改变的条件：向容器中加入
C．平衡时的体积分数 D．平衡常数K：
25．（2023·北京西城·二模）中国科学家首次用改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应有：
①
②
③
其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。
已知：i.
ii.450~500K，反应③的平衡常数远大于反应①和反应②的平衡常数
下列说法不正确的是
A．制乙二醇适宜的温度范围是470~480K
B．实验条件下反应③的活化的最高，升温更有利于反应③
C．减压可提高乙二醇的平衡产率
D．铜基催化剂用改性后反应速率增大，可以降低反应所需的压强
26．（2023·湖南常德·一模）葡萄糖在碱性条件下和亚甲基蓝溶液混合后，蓝色会消失，经振荡，无色溶液又恢复蓝色，此过程可以反复多次。现用培养皿盛放上述溶液，将蓝牙音箱、白色亚克力板、培养皿由下至上放置，打开音箱(设置音频为60赫兹，音量为60分贝)，振荡使空气中的氧气进入溶液，一段时间后，培养皿中呈现波纹状颜色变化。
以下分析不符合事实的是
A．颜色变化的过程是可逆反应
B．蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程
C．升高温度，不一定能加快溶液变蓝的过程
D．波腹处更容易呈现蓝色的原因是此处氧气浓度更大
27．（2023·山东·一模）在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
28．（2022·内蒙古呼和浩特·模拟预测）CO常用于工业冶炼金属，下图所示是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是
A．CO还原PbO2的反应ΔH>0
B．工业冶炼金属铜(Cu)时较高的温度有利于提高CO的利用率
C．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
D．工业上可以通过增高反应装置来减少尾气中CO的含量
29．（2023·安徽·模拟预测）向一个的绝热刚性容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下，下列结论正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
B．从反应开始到达到平衡，逆反应速率先增大后减小
C．体系压强不再变化，说明反应达到平衡
D．从容器中分离出少量后，增加，减小，平衡正向移动
30．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步FeO水解获得H2。
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII
下列说法正确的是
A．根据盖斯定律△HI+△HII=0
B．过程I中每生成3molFeO，转移1mol电子
C．过程II在任何温度下均为自发反应
D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
31．（2022·上海闵行·一模）一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol)
CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
① 387 0.20 0.080 0.080
② 387 0.40
③ 207 0.20 0.090 0.090
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大
D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行
32．（2021·山东济南·一模）在热带海域中，珊瑚虫在浅海区域分泌石灰石骨骼，与藻类共生形成美丽的珊瑚。下列说法错误的是
A．珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq) CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)
B．与温带海域相比，热带海域水温较高是利于形成珊瑚的原因之一
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，更有利于珊瑚形成
D．大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO浓度增大，有利于珊瑚形成
33．（10-11高三上·云南昆明·阶段练习）经一定时间后，可逆反应aA＋bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B．该反应在T2温度时达到化学平衡
C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
34．（2020·内蒙古赤峰·二模）700℃时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生如下反应：，反应过程中测定的部分数据见表：
反应时间/min
0 0.30 0.60
20 0.10
30 0.20
下列说法正确的是
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
B．反应在内的平均速率为
C．保持其他条件不变，再向平衡体系中同时通入，达到新平衡前v(正)＜v(逆)
D．相同温度下，若起始时向容器中充入，达到平衡时转化率大于
35．（2020·山东·模拟预测）据预测，到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性炭（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是
A．图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解
B．AC表面作用的温度不同，H2S的去除率不同
C．H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等
D．图中反应过程中只有H—S键的断裂，没有H—S键的形成
36．（13-14高一下·浙江宁波·期末）科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。目前合成氨技术原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应。在673 K、30 MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到化学平衡状态
C．点d和点e处的n(N2)不相同
D．点e处反应达到化学平衡状态，反应停止
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C A B D C A A D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A B D B C A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C C B C A C C C C
题号 31 32 33 34 35 36
答案 C D B A D A
1．C
【详解】A．由速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)可知，。Z为反应②产物，Y为反应①产物，M的总消耗量Δc(M)=Δc(Y)+Δc(Z)。30 min时，Δc(M)=（0.5-0.3）mol/L =0.2 mol/L，Δc(Z)=0.125 mol/L，则Δc(Y)=0.075 mol/L，故，即k1
C．速率方程v1=k1c2(M)、v2=k2c2(M)均与c(N)无关，加入N不改变c(M)和k，故反应速率不变，C错误；
D．完全反应时，Δc(M)=0.5 mol/L，设转化为Z的M为x，则Y为0.5-x，由得，解得x=0.3125 mol/L，Z占比为，D正确；
故答案选C。
2．D
【详解】A．0~3min内，的浓度变化为0.105mol/L，时间为180秒，速率为≈0.000583mol/(L·s)，远小于0.035，A错误；
B．升高温度，反应①（放热）逆向移动，减少；反应②（吸热）正向移动，进一步消耗，故平衡时减小，B错误；
C．平衡时，，当时，平衡时，C错误；
D．平衡时，总压强比为2:1，说明总物质的量为初始的2倍，设生成了2b的列三段式，，压强比等于物质的量之比等于物质的量浓度比，故平衡时总物质的量浓度为0.32，通过计算，可得的物质的量占比为60%，D正确；
故选D。
3．C
【分析】400℃时，③的数值为100%，但的转化率、产率不可能为100%，可知③表示比值，由反应Ⅰ可知，每消耗1mol乙醇就可以合成3molH2，故总体来说，产率大于乙醇的转化率，因此①表示的转化率，②表示产率；
【详解】A．由分析，①表示的转化率，②表示产率，A错误；
B．由①可知，温度约为700℃~900℃，升高温度，乙醇的转化率反而降低，而700℃时H2的产率最大，温度继续升高变化不大，所以反应的最佳温度约为700℃，B错误；
C．在一定温度下，增大，即相对来说不变n(CO2)，增大n(C2H5OH)，C2H5OH的浓度增大，会使化学平衡向正反应方向移动，但乙醇自身的转化率会减小，C正确；
D．催化剂不能影响化学平衡移动，不影响最终的产率，增大压强，对于四个反应均是逆向移动，产率不会提高，D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰期为25min，则的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A正确；
B．由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；
C．由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C错误；
D． ，D错误；
故选A。
5．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HA
故选B。
6．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．反应生成氢氧化镁沉淀，促使该复分解反应进行，不能说明碱性：，A错误；
B．麦芽糖具有还原性，也能和新制氢氧化铜加热，产生砖红色沉淀，B错误；
C．发生反应，使得四氯化碳中碘单质浓度减小，层紫色变浅，C正确；
D．和溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，使得溶液由黄色变为橙色，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min时的逆萃取速率大于2 min时的逆萃取速率，A项错误；
B．平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B项正确；
C．萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C项正确；
D．速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min内正丁酸的平均萃取速率，D正确；
答案选A。
9．A
【分析】曲线I代表平衡时X的转化率随温度变化，曲线II代表反应10min时X的转化率随温度变化；
【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确；
B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v=，得v(a)=v(c)，B错误；
C．曲线I转化率高于对应温度下曲线II的转化率，说明曲线I表示平衡时X的转化率随温度变化，C错误；
D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，K=，温度不变，故K值不变，c(X)不变，X起始加入的物质的量为1mol，平衡转化率为60%，剩余X为0.4mol，体积为1L，即c(X)=0.4mol/L，D错误；
答案选A。
10．D
【分析】反应，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为，T3为。
【详解】A．流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响转化率的主要因素，A正确；
B．根据分析，T1代表的温度为，T3为，B正确；
C．M对应温度为，由图像可知，升高温度，HCl的转化率增大，使用高效催化剂，可以增大该温度下的反应速率，使单位时间内HCl的转化率增加，C正确；
D．N点时，HCl的平衡转化率为80%，n(HCl):n(O2)=1：1，设n(HCl)=n(O2)=1mol，根据三段式：
物质的量分数平衡常数为：K=，D错误；
答案选D。
11．B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。
【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
12．C
【分析】，则，；同理，，；，；已知，再结合图像斜率可知，直线a、b、c分别为、、与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析可知，直线c为与的关系，A正确；
B．在水溶液中以(蓝色)形式存在，滴加氨水即由蓝色转化为深蓝色，则说明中配位键更强，B正确；
C．根据a、b、c直线上给的数据，代入选项A中分析得的关系式，计算可得，，，
的平衡常数，C错误；
D．根据已知，比更易形成，故向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，小于，D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；
B．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则现象是：先变红后褪色，C错误；
D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，应该先滴加溶液，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．实验①、实验②中0～20min、20min～40min 氨气浓度变化量都是4.00×10-4mol/L，实验②中60min时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，A错误；
B．实验①中v(NH3)==2.00×10-5mol-1 L-1 min-1，则v(N2)=v(NH3)=1.00×10-5mol-1 L-1 min-1，B正确；
C．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气气浓度为4.00×10-4mol/L，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00×10-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min时处于平衡状态，x＜0.2，C错误；
D．实验③，恒温恒容密闭容器中，当混合气体质量不变，密度保持恒定，不能说明反应达到平衡状态，D错误；
故选B。
15．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
16．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
17．C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；
C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．从图①中可以看出，当v正=v逆时，反应达平衡，升高温度，v正＞v逆，则平衡正向移动，所以正反应△H＞0，A正确；
B．在②中，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后，溶液中Fe3+、SCN-、Fe(SCN)3的浓度都未改变，v正、v逆不变，B不正确；
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，从图中可以看出，b达平衡的时间较a长，则a是使用催化剂时的曲线，C不正确；
D．Cl2通入H2S反应，生成HCl和S沉淀，随着反应的进行，溶液的pH不断减小，则④不表示Cl2通入H2S溶液中pH变化，D不正确；
故选A。
19．D
【详解】A．根据图示，反应开始主要生成1，失水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，失水山梨醇，故A正确；
B．根据图示，先生成1，失水山梨醇，t1内有一阵子1，失水山梨醇和异山梨醇均有所增加而前者增加幅度大，说明反应速率①>②，则反应的活化能：①<②，故B正确；
C．时刻，1，失水山梨醇开始减少，副产物达到最大值，反应①和③趋于彻底，故C正确；
由图可知，3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，则3h内异山梨醇的平均速率，故D错误；
选D。
20．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
21．D
【详解】A．由图可知，反应的最小能垒(活化能)为，A正确；
B．由总反应可知，反应实质是苯乙烯中乙烯基的1个氢原子被芳基铁化合物中的苯基取代，则产物除了和，还可能生成副产物或，B正确；
C．反应物能量高于生成物能量，反应放热，升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数，则反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小，C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，反应前后体积不变，故只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数相同，D错误；
故选D。
22．C
【详解】A．向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明放出的气体为二氧化硫或氯气，则该钠盐为或或次氯酸钠、氯酸钠等，故A错误；
B．羟基、碳碳双键都能被高锰酸钾氧化，将酸性溶液滴入烯丙醇（）中，溶液紫色褪去，不能证明烯丙醇中含有碳碳双键，故B错误；
C．取溶液，滴加5～6滴溶液，发生反应2I-+2Fe3+= I2+2Fe2+，Fe3+不足，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变红，溶液中仍说明含有Fe3+，证明KI与的反应是可逆反应，故C正确；
D．向纯碱固体中滴加足量稀盐酸，产生二氧化碳气体，由于HCl是无氧酸，不能证明非金属性Cl>C，将产生的气体通入水玻璃中，产生的气体二氧化碳中含有HCl，水玻璃中生成硅酸沉淀，不能证明非金属性C>Si，故D错误；
选C。
23．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
24．B
【分析】根据图象可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1-t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2-t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态，据此结合图象分析解答；
【详解】A．该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，选项A错误；
B．根据图象变化曲线可知，t2 t3过程中，t2时v′正瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图象，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，选项B正确；
C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1:2，B的投料占比增大，因此平衡时A的体积分数φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，选项C错误；
D．平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，选项D错误；
答案选B。
25．C
【详解】A．由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，A正确；
B．由图可知，升高温度有利于生成乙醇，实验条件下反应③的活化能最高，所以升温有利于反应③，B正确；
C．反应②为气体分子数减小的反应，则增大压强可以提高乙二醇的平衡产率，C错误；
D．铜基催化剂用改性后，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高压降至常压，则催化剂可以使反应速率增大，D正确；
故选C。
26．A
【详解】A．蓝色变无色是葡萄糖和亚甲基蓝反应，生成亚甲基白，葡萄糖被氧化，亚甲基蓝被还原，无色变蓝色是亚甲基白和氧气反应生成水和亚甲基蓝，不是可逆反应，故A不符合事实；
B．亚甲基白变为亚甲基蓝是亚甲基白被氧气氧化为亚甲基蓝，则亚甲基蓝变为亚甲基白是还原过程，所以蓝色褪去的过程是亚甲基蓝被还原的过程，故B符合事实；
C．升高温度，氧气在水中的溶解度降低，不一定能加快反应速率，故C符合事实；
D．波腹处声音强度最小，氧气浓度大，更容易出现蓝色，故D符合事实；
故选A。
27．C
【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。
【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误；
B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；
C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；
D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误；
故选C。
28．C
【详解】A．由图像可知，升高温度，增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应是放热反应，因此△H<0，A错误；
B．由图像可知温度越高，越大，说明在较高温度时平衡逆向移动，不利于提高CO的利用率，B错误；
C．由图像可知用CO工业冶炼金属铬时，一直很高，说明CO转化率很低，因此不适合冶炼铬，C正确；
D．通过增高反应装置，可以增大CO与铁矿石的接触，但不能影响平衡移动，CO的利用率不变，因此不能减少尾气中CO的含量，D错误；
故选C。
29．C
【分析】向一个的绝热刚性容器中通入和，因此和外界没有热交换，随着反应进行，容器的温度会发生改变。从图像可以看出，随反应进行，反应物浓度减小，但是正反应速率增大，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，该反应为放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量，以此解答。
【详解】A．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡常数将减小，错误；
B．在达到平衡之前，逆反应速率始终增大，错误；
C．反应是气体体积不变的反应，反应过程中气体总物质的量不变，根据理想气体状态方程，可以看出，压强与温度成正比，只要反应还在向右进行，容器的温度就会持续升高，压强就会一直增大。因此，压强不变可以说明达到了平衡状态，正确；
D．从容器中分离出少量后，平衡正向移动，都减小，错误；
故选C。
30．C
【详解】A．已知反应①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1和反应②：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1，根据盖斯定律将，可得过程II的热化学方程式为H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，△HI+△HII=604.8 kJ·mol-1-16.9 kJ·mol-1=+587.9 kJ·mol-1，A项错误；
B．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子，B项错误；
C．根据反应H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，可知△S>0，△HII<0根据反应自发进行的判据：△H-T△S<0，该反应任何温度下均为自发反应， C项正确；
D．过程I将太阳能转化为化学能,过程I是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D项错误；
答案选C。
31．C
【详解】A．根据表格数据①和③，容器①、③起始量相同，降低温度，平衡向放热方向移动，CH3OCH3平衡物质的量增大，说明平衡正向移动。说明正反应是放热反应，A错误；
B．恒容条件下，容器②相当于在容器①的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，因此平衡不移动，所以容器①中的CH3OH体积分数和容器②中的相等，B错误；
C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，C正确；
D．容器①平衡时c(CH3OH)=0.04mol/L、c(CH3OCH3)=0.08mol/L、c(H2O)=0.08mol/L，平衡常数K==4，若起始向容器①中充入CH3OH0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O0.10mol，则浓度熵Qc==1<4，反应向正反应方向移动，D错误；
答案选C。
32．D
【详解】A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反应为Ca2+ (aq)+2HCO(aq) CaCO3(s)+ H2O(l)+CO2(aq)，A正确；
B．与温带海域相比，热带海域水温较高能加快CO2的挥发，促使上述平衡正向移动，故温度较高是利于形成珊瑚的原因之一，B正确；
C．与深海区域相比，浅海区阳光强烈，藻类光合作用强，消耗的CO2增大，导致CO2浓度减小，平衡正向移动，故更有利于珊瑚形成，C正确；
D．由于CO2+H2OH2CO3H++，大气中CO2浓度增加，会导致海水中CO2浓度增大，而不是CO浓度增大，CO2浓度增大，珊瑚形成的平衡逆向移动，则不利于珊瑚形成，D错误；
故答案为D。
33．B
【分析】T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，而T2℃时恰好平衡，T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应。
【详解】A．T1温度之后A%继续变小，C%继续增大，T2温度之后A%继续增大，C%继续减小，故经历时间相同，T1时没有达到平衡状态，T2正好达到平衡状态，之后平衡发生移动。，故A错误；
B．T2℃之前A%变小，C%从0渐增大，而T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态，故B正确；
C．T2℃之后是温度升高使平衡向左移动，所以逆反应是吸热反应，故C错误；
D．T2℃时恰好平衡，T2℃之后A%渐大，C%渐小，说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动，故D错误；
故选B。
34．A
【详解】A．20min内△n(CO)=0.20mol，则△n(H2)=0.40mol，所以20min时容器内氢气的物质的为0.60mol-0.40mol=0.20mol，到30min时氢气的物质的量没有发生变化说明反应达到平衡，该过程中△n(CO)=0.20mol，△n(H2)=0.40mol，根据方程式可知平衡时n(CH3OH)=0.20mol，容器体积为1L，c(CH3OH)=0.20mol/L，温度升高c(CH3OH)减小，说明平衡左移，则正反应为放热反应，即△H<0，选项A正确；
B．容器体积为1L，20min内v(CO)=-1，同一时段内反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=2 v(CO)=0.02mol·L-1·min-1，选项B错误；
C．平衡时体系内n(CO)=0.10mol ，n(H2)=0.20mol，n(CH3OH)=0.20mol，若再通入0.10molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，同时将容器体积扩大为原来的2倍，则达到等效平衡，而保持其他条件不变，向容器中再通入0.20molCO、0.20mol H2、0.20mol CH3OH，相当于在等效平衡的基础上再加入0.10molCO，同时增大压强，则平衡右移，即v正>v逆，选项C错误；
D．初始投料为0.30molCO和0.60molH2，若完全反应则生成0.30mol CH3OH，即该温度下向容器内加入0.30mol CH3OH可以达到完全一样的平衡状态，平衡时n(CH3OH)=0.20mol，CH3OH的转化率为，而加入1mol CH3OH相当于等效平衡的基础上加压，反应的平衡会右移，导致CH3OH的转化率减小，选项D错误；
答案选A。
【点睛】利用等效平衡原理分析问题时，先假设一个能达到等效平衡的虚拟状态，再分析实际情况与虚拟状态相比改变的条件是什么，平衡会如何移动；也可以定量分析，本题中可用求出该温度下的平衡常数，改变投料之后可以计算该状态下的浓度商，与平衡常数进行比较，判断平衡移动的方向。
35．D
【详解】图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)为H2S在催化剂表面的吸附，H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解，选项A正确；温度高时气态硫会反应生成H2S等，温度低时会变成固态的硫，选项B正确；观察图示可知H2S在AC表面作用生成的产物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，选项C正确；图中阴影部分出现H(ad)、S(ad)，有H—S键的断裂，部分S(g)与H2(g)生成H2S(g)，存在H—S键的形成，选项D错误。
36．A
【详解】A.点a反应物的浓度大于点b，浓度越大反应速率越快，故点a反应速率更大，故A项正确；
B.点c之后氢气的物质的量继续减小，说明反应未达到平衡，故B项错误；
C.点d、点e对应的氢气、氨气的物质的量已不再发生变化，说明反应处于平衡状态，点d和点e处的n(N2)相同，故C项错误；
D.化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故D项错误,
故选A。
【点睛】涉及到反应速率及平衡图象的题型，先注意观察横坐标及纵坐标的含义，再观察曲线中起点、拐点的数据及曲线的变化趋势，然后根据速率表达式进行相关计算，根据平衡状态的特点进行分析。
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