专题08 常见无机物及其应用（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）

备战2026高考 常见无机物及其应用高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查核心无机物（金属/非金属）的性质、转化及应用。与STSE（科学、技术、社会、环境）紧密联系，注重基础知识的实际应用和情境化。 考向一 金属及其化合物（Na, Al, Fe, Cu等） 2025·新课标卷T8
2024·全国乙卷T7
2023·全国乙卷T7
2022·全国乙卷T7
2021·全国乙卷T7
（注：内蒙古使用全国乙卷）
以氯、硫、氮、硅等元素为载体，考查其单质及重要化合物的性质、对环境的影响及在化工生产中的应用。 考向二 非金属及其化合物（Cl, S, N, Si等） 2025·新课标卷T9
2024·全国乙卷T8
2023·全国乙卷T8
2022·全国乙卷T8
2021·全国乙卷T8
侧重考查无机物在日常生活、工业生产及环境保护中的具体用途，体现化学的学科价值。 考向三 无机物的性质与应用（STSE） 2025·新课标卷T1
2024·全国乙卷T1
2023·全国乙卷T1
2022·全国乙卷T1
2021·全国乙卷T1
以化工流程或实验探究为背景，综合考查元素化合物间的转化关系、分离提纯及定量计算。 考向四 无机物综合（工艺流程与实验） 2025·新课标卷T26（部分）
2024·全国乙卷T26（部分）
2023·全国乙卷T26（部分）
2022·全国乙卷T26（部分）
2021·全国乙卷T26（部分）
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含
C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·三模）利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：Cu和浓硫酸反应制取少量气体
B．图乙：装置乙可用于实验室制备少量
C．图丙：滴加KSCN溶液，溶液不变红，可证明锌比铁活泼
D．图丁：用装置丁分离乙酸乙酯和乙醇
（2025·内蒙古赤峰·三模）阅读以下材料，完成下面小题。
我国科学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献。其工艺流程如下图所示。
3．结合以上工艺流程分析，下列说法错误的是
A．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
B．碱母液储罐中大于氨母液储罐中
C．碳酸化塔中发生反应的离子方程式为
D．加入NaCl“盐析”后的体系中存在平衡
4．海水淡化工厂获得的粗盐需进行分离提纯，实验室模拟部分流程如下，下列说法正确的是
A．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为烧杯和漏斗
B．a为，b为，且a与b顺序不能调换
C．加入适量c溶液的过程中只发生了反应
D．为得到较纯的精盐，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤
5．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．制备：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．生成的热化学方程式：
6．（2025·内蒙古赤峰·三模）2025年将举办四年一届的全运会，在激动人心的体育世界中处处充满着化学知识。下列叙述错误的是
A．开幕式时燃放的烟花，体现了金属单质的性质
B．红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同素异形体
C．涤纶常用来制作运动服和跑鞋，其主要成分是合成纤维
D．运动员若出现急性损伤，可喷复方氯乙烷气雾剂快速镇痛
7．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为
B 向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离
C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数：
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·内蒙古·三模）将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为
B．原硝酸的浓度为
C．NO和的体积比为
D．通入的的体积为896mL(标准状况)
9．（2025·河北·二模）化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美的立方体
10．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）实验室模仿侯氏制碱法原理制备碳酸钠，下列过程中实验原理和装置均正确的是
A．制取 B．制取
C．分离 D．制取
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）内蒙古包头市被誉为中国“绿色硅都”，科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是
A．新型陶瓷、碳纳米材料、硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料
B．飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体
D．传统陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
12．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．检测某样品中的钾元素 B．制备并收集少量干燥的
C．制取84消毒液 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
14．（2025·内蒙古赤峰·二模）下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是
A．g和e不能反应生成f
B．a、c、g均不能用e的浓溶液干燥
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化
D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现
15．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：
16．（2025·内蒙古赤峰·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是
A．结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金
B．石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐
C．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性
D．海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂
17．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列过程或解释对应的方程式正确的是
A．炽热的铁水不能注入有水的模具：
B．用稀盐酸清洗水垢中的
C．少量与溶液反应：
D．溶液中通入少量
18．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列与劳动应用相关的化学解释错误的是
A．“84消毒液”用作日常消毒剂：具有强氧化性
B．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：温度过高酒曲中有效成分失活
C．聚乳酸制造环保包装材料：聚乳酸可生物降解
D．小苏打作发泡剂烘焙面包：可与酸反应
19．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
21．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
A．用a的溶液溶解试管中难溶的：
B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀：
D．e和a的浓溶液共热生成b和d：
22．（2025·内蒙古·二模）“鹰顶金冠饰”(如图，主要由黄金铸成)是迄今所发现的唯一的“胡冠”实物，是内蒙古博物院的镇院之宝。下列叙述正确的是
A．黄金属于合金
B．“鹰顶金冠饰”在碱性潮湿土壤中易发生吸氧腐蚀
C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明黄金的密度比沙子的大
D．金既能与浓盐酸反应，也能与浓硝酸反应，还能与王水反应
23．（2025·重庆·二模）下列叙述正确的是
A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁
B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液
D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀
24．（2025·重庆·二模）下列离子方程式错误的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．检验菠菜液中是否含有：
C．通入碘水：
D．用除去废水中的：
25．（24-25高二上·陕西汉中·期中）下列实验操作、现象和结论(或目的)都正确的
操作 现象 结论(或目的)
A 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水中 红棕色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能
B 溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)滴加溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动
C 将氯水滴加到石蕊溶液中 溶液变为红色 氯水呈酸性
D 向某溶液中先滴加氯水，再滴加溶液 溶液变红 检验
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）进行化学实验时要具有安全意识。下列说法正确的是
A．金属钠着火时立即用泡沫灭火器灭火
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，不用分别收集处理
C．苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗
D．表示排风的图标；
27．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
28．（2025·内蒙古·模拟预测）下列有关物质的工业制备反应正确的是
A．侯氏制碱：
B．制硝酸：(浓)
C．制氯气：
D．冶炼铝：
29．（2025·宁夏内蒙古·模拟预测）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制备氢氧化铁胶体
B．图②装置可用于收集
C．图③装置可用于常温下分离苯酚和水的混合物
D．图④可用于铜丝与稀硝酸反应并吸收尾气
30．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A 测定KClO溶液pH 用玻璃棒蘸取少量待测溶液点在pH试纸中部，片刻后与标准比色卡对照
B 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入溶液，将其中一支试管加热，溶液颜色呈黄色；另一支试管置于冷水中，溶液颜色呈蓝色
C 测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
D 除去乙醇中少量的水 加入金属Na，过滤
A．A B．B C．C D．D
31．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用硫酸和过氧化氢溶解铜：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．碳酸钠溶液用于处理水垢中的：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：
32．（2024·内蒙古呼伦贝尔·模拟预测）化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．抗坏血酸可用作食品抗氧化剂是由于其很难被氧化
B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其具有碱性
C．“嫦娥五号”探测器使用的砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能
D．电解海水制氢工艺使用的无机高分子材料多孔聚四氟乙烯具有耐腐蚀性
33．（10-11高一上·浙江金华·期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是
A． B． C． D．
34．（2024·内蒙古·二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．聚乙烯薄膜可用于食品包装 B．利用明矾的吸附性可淡化海水
C．活性炭和次氯酸盐的脱色原理相同 D．漂白粉久置于空气中漂白性增强
35．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约
C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为
D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为
36．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A．工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷及超导陶瓷均是新型无机非金属材料
B．“雷雨肥庄稼”含义是最终转化成，此转化过程中氮元素被氧化
C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
37．（2024·内蒙古·三模）下列对应离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．与冷石灰乳反应：
B．锌锰碱性电池放电时正极反应式：
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：
D．足量的氯气和溶液反应：
38．（2024·河北保定·三模）下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液
D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
39．（2024·贵州黔东南·三模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A．石油分馏 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色 D．称量NaOH固体
A．A B．B C．C D．D
40．（2024·河北保定·三模）化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是纤维素，一定条件下可以水解生成单糖
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应可用于焊接铁轨
41．（2024·内蒙古包头·模拟预测）某物质A的结构简式如图所示。均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
B．含N的化合物焰色实验火焰呈黄色
C．简单氢化物的稳定性：
D．由组成化合物的水溶液可能显碱性
42．（2024·内蒙古包头·模拟预测）下列装置中能达到实验目的的是
A．灼烧固体制得 B．定量测定化学反应速率
C．保存液溴 D．除去中的HCl
A．A B．B C．C D．D
43．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是
A．将F2通入NaCl溶液中：
B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：
C．用NaHSO3溶液吸收溴单质：
D．海带提碘过程中用MnO2氧化：
44．（2024·广东深圳·二模） Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中与Y、M相邻，基态原子的价电子排布式nsnnpn，Z的第一电离能大于的，基态原子与基态原子的未成对电子数相同；为原子半径最小的元素；的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A．电负性： B．非金属性：
C．简单氢化物的沸点： D．高温下，的单质与反应得到
45．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A Pb放入溶液中，产生沉淀
B 向氨水中滴入氯化铝溶液
C 向稀硝酸中滴加溶液产生气体
D 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水后，溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
46．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列生产生活中涉及的反应方程式正确的是
A．用TiCl4制备TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
B．用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O
C．工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煅烧：4FeS+15O28SO3+2Fe2O3
D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
47．（2024·内蒙古赤峰·三模）化学与人体健康和生产生活关系密切。下列说法正确的是
A．由于SO2有毒，故不能用作食品添加剂
B．我国自主研发的“龙芯”芯片的主要材料是SiO2
C．汽油燃烧产物NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题
D．“玉龙之乡”赤峰因红山而得名，红山的岩石因含Fe2O3而呈红色
48．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
49．（2024·甘肃白银·三模）甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的数目为
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
50．（2024·甘肃白银·三模）化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
C．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
51．（2024·内蒙古包头·二模）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．含X、Y元素的盐溶液可能呈碱性
C．W的最高价氧化物对应水化合物是强酸
D．Y和Z分别形成的最简单氢化物的稳定性：Y＞Z
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B B D B A C C C C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D A C D B A D D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D C B C A D C C B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C D A C D B C D A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A D C C C A D D A C
题号 51
答案 B
1．A
【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl 过量，但Ag 浓度由AgCl的Ksp决定，加入I 后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；
B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；
C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；
故选A。
2．B
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制取SO2需要加热，图甲装置未提供加热条件，无法发生反应，A错误；
B．图乙中，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排出装置内空气，防止Fe2+被氧化；关闭止水夹后，生成的H2使装置内压强增大，将FeSO4溶液压入NaOH溶液中，可制备Fe(OH)2并隔绝空气，B正确；
C．装置丙中滴加KSCN溶液，溶液不变红，只能说明不存在铁离子，但是不能证明锌比铁活泼，C错误；
D．温度计位置应该在支管口处，D错误；
故选B。
3．B 4．D
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用。
3．A．侯氏制碱法中，CO2在碳酸化塔转化为NaHCO3，NaHCO3煅烧生成Na CO3和CO2，CO2循环利用，理论上碳原子利用率接近100%，故A正确；
B．碱母液储罐中加入氯化钠后析出氯化铵，得到氨母液储罐中溶液，根据元素守恒，碱母液储罐中c(Na )小于氨母液储罐中c(Na )，故B错误；
C．碳酸化塔中氯化钠、氨气、CO2和H2O反应生成NaHCO3沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．盐析加入NaCl后，析出NH4Cl沉淀，溶液为氯化铵的饱和溶液，所以体系中存在的溶解平衡，故D正确；
选B。
4．A．操作Ⅰ为过滤，需烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，故A错误；
B．b应为Na2CO3，加碳酸钠除去Ca2+和过量的Ba2+，所以a与b顺序不能调换，故B错误；
C．c为盐酸，加盐酸发生反应H + OH = H O、，故C错误；
D．NaCl溶解度受温度影响小，操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤，故D正确；
选D。
5．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但加入稀硫酸后H 和形成稀硝酸环境，此时应生成NO而非NO ，离子方程式，A错误；
B．水解制备：，B正确；
C．高锰酸钾在酸性条件下滴定草酸时，草酸应以H2C2O4形式参与反应，离子方程式，C错误；
D．NO2转化为N2O4是放热反应，ΔH应为负值，热化学方程式： ，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，与是否以单质形式存在无关，烟花颜色体现的是金属元素的性质，而非单质性质，A错误；
B．红磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．涤纶属于合成纤维，用于制作运动服符合实际，C正确；
D．氯乙烷气雾剂通过汽化吸热实现局部冷冻镇痛，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．常温下铁在过量浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，A错误；
B．产生AgI沉淀说明能够电离，但不能判断完全电离，B错误；
C．滴加酚酞后，NaHCO3溶液红色更深，说明其碱性更强，则水解程度更大，因此Kh()＞Kh(CH3COO )，C正确；
D．酸性KMnO4褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选C。
8．C
【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。
【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确；
B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确；
C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误；
D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确；
故选C。
9．C
【详解】A．空气与尘埃、水汽等形成气溶胶，当光束通过时会产生丁达尔效应，所以早晨的树林，可以观测到梦幻般的光束，这种现象源自胶体的丁达尔效应，A正确；
B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，B正确；
C．节日燃放五颜六色的烟花与原子核外电子跃迁释放能量有关，与原子吸收光谱的原理不同，C错误；
D．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中会逐渐变为完美的立方体，这是因为晶体在饱和溶液中会通过溶解和再结晶的过程，最终达到能量最低的稳定状态，即完美的立方体形状，D正确；
故答案为：C。
10．C
【详解】A．碳酸钙和稀盐酸制取，长颈漏斗应伸到液面以下，故A错误；
B．向饱和氨盐水中通入二氧化碳制取，故B错误；
C．过滤法分离出碳酸氢钠固体，故C正确；
D．在坩埚中灼烧碳酸氢钠制取，故D错误；
选C。
11．B
【详解】A．新型陶瓷、碳纳米材料、硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料，突破了传统的硅酸盐体系，故A正确；
B．飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅，故B错误；
C．同素异形体即同一种元素构成的不同种单质，所以量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体，故C正确；
D．传统陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，故D正确；
答案选B。
12．D
【详解】A．钾元素的焰色实验需要透过蓝色的钴玻璃观察，A项错误；
B．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法，装置中长进短出即采用的向上排空气法，因而收集干燥的氨气的方法错误，且氨气不能用氯化钙干燥，B项错误；
C．制取84消毒液时，应使氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应，热水时生成氯酸钠，C项错误；
D．浓硫酸和Cu加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D项正确；
故选D。
13．A
【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
14．C
【分析】S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为-2价，最高为+6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为-3价，最高为+5价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b 是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
【详解】A．根据上述分析可知g是NH3，e是H2SO4，二者可以发生反应产生 (NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸盐，A错误；
B．根据上述分析可知a是H2S，c是SO2，g是NH3。浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸同时具有氧化性和酸性，因此不能干燥具有还原性的H2S，也不能干燥碱性气体NH3，而浓硫酸与SO2不能发生反应，因此可以干燥SO2气体，B错误；
C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N2和CO2，C正确；
D．根据上述分析可知j是NO2(N2O4)，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D错误；
故合理选项是C。
15．D
【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；
B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；
故选：D。
16．B
【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误；
C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确；
D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确；
故选B。
17．A
【详解】A．炽热的铁水不能注入有水的模具是因为铁在高温条件下与水反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为，故A正确；
B．用稀盐酸清洗水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应生成硫酸钠、氯化钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故C错误；
D．苯酚钠溶液与少量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．“84消毒液”用作日常消毒剂是因为有效成分次氯酸钠具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，故A正确；
B．酒曲的主要成分是蛋白质，酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为温度过高酒曲中有效成分失活，无法酿制米酒，故B正确；
C．聚乳酸制造环保包装材料是因为高分子化合物聚乳酸可生物降解，能防止白色污染的发生，故C正确；
D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，不是碳酸钠的俗称，故D错误；
故选D。
19．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
20．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
21．D
【分析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。
【详解】A．a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误；
B．HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误；
C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；
D．NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确；
答案选D。
22．C
【详解】A．合金指两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合在一起形成的具有金属特性的物质，黄金属于纯金属，属于纯净物，故A错误；
B．金的活泼性很弱，化学性质稳定，不易发生腐蚀，故B错误；
C．"千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以单质的形式存在，且黄金的密度比沙子的大，故C正确；
D．金与浓盐酸不反应，也不与浓硝酸反应，但能够在王水中形成配合物而溶解，故D错误；
故选C。
23．B
【详解】
A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误；
B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确；
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；
D．溶液与不反应，错误；
故选B。
24．C
【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确；
B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确；
C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误；
D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确；
故选C。
25．A
【详解】A．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据，可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，A正确；
B．K2Cr2O7溶液中存在：，滴加 NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓度，平衡正向进行，溶液由橙色变为黄色，B错误；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，则现象是：先变红后褪色，C错误；
D．向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，不能说明溶液中一定含有，可能溶液中只含有，应该先滴加溶液，D错误；
故选A。
26．D
【详解】A．Na与水反应会生成氢气，氢气燃烧会发生爆炸，金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应该用干沙土覆灭，A错误；
B．对于酸、碱、氧化剂的废液，应该分别收集处理，防止其混合发生反应，造成事故，B错误；
C．苯酚常温下难溶于水，易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮肤上，先用酒精洗涤，再用大量水冲洗，C错误；
D．排风的标记为：，D正确；
答案选D。
27．C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
28．C
【详解】A．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳通入到饱和食盐水中生成碳酸氢钠，再将生成的碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，A错误；
B．工业制硝酸是利用氨的催化氧化将氨转化为NO，再与氧气反应生成NO2，最后用水吸收得到硝酸，具体的反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、H2O+3NO2=2HNO3+NO，B错误；
C．工业制氯气是利用电解饱和食盐水的方法，其化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，C正确；
D．工业冶炼金属铝是利用电解熔融氧化铝的原理，其化学方程式为2Al2O34Al+3O2↑，D错误；
故答案选C。
29．B
【详解】A．将氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，发生的反应为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，无法制得氢氧化铁胶体，故A错误；
B．一氧化氮难溶于水，能用题给排水集气法收集一氧化氮气体，故B正确；
C．常温下，苯酚在水中溶解度较小，溶于水得到乳浊液，不能用过滤方法分离，应用分液的方法分离，故C错误；
D．铜丝与稀硝酸反应生成NO，NO不是酸性氧化物，不能与氢氧化钠直接反应，所以不能被氢氧化钠吸收，D错误；
故选B。
30．B
【详解】A．ClO-有强氧化性，具有漂白作用，pH试纸会被漂白，无法准确测定溶液pH，A错误；
B．CuCl2溶液中存在的平衡，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，说明升高温度平衡正向移动且正反应为吸热反应，B正确；
C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有做保温措施，热量散失较多，无法测量中和热，C错误；
D． Na与水、乙醇都会发生反应，除去水的同时也消耗了乙醇，D错误；
故答案选B。
31．B
【详解】A．用硫酸和过氧化氢溶解铜，生成硫酸铜和水，离子方程式为，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、NO、水，离子方程式为：，B错误；
C．微溶，难溶，用碳酸钠处理水垢中的，则转化成，离子方程式为，C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；
故选B。
32．C
【详解】A．维生素C又叫抗坏血酸，由于其具有强的还原性，因此可用作食品抗氧化剂，而不是由于其很难被氧化，A错误；
B．碳酸氢钠可作为加工馒头、面包的食品膨松剂是由于其不稳定，受热分解产生CO2气体，气体从面团中逸出，导致食品松软，不是由于其具有碱性，B错误；
C．砷化镓太阳能电池是将太阳能直接转化为电能的装置，C正确；
D．多孔聚四氟乙烯是有机高分子材料，具有耐腐蚀性，D错误；
故选C。
33．D
【详解】A．铜与盐酸不反应，A错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；
C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；
D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；
故选D。
34．A
【详解】A．聚乙烯薄膜无毒性，可用于食品包装，故A项正确；
B．明矾不能使海水淡化，明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，具有净水作用，故B项错误；
C．活性炭脱色是利用它的吸附性，而次氯酸盐漂白纸浆是利用了次氯酸钠的强氧化性，原理不同，故C项错误；
D．漂白粉为次氯酸钙，久置于空气中漂白性减弱，故D项错误；
故本题选A。
35．C
【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误；
B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误；
C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确；
D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误；
本题选C。
36．D
【详解】A．新型无机非金属材料一般指性能较优异的无机非金属材料，也称特种陶瓷，工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷及超导陶瓷均是新型无机非金属材料，故A正确；
B．“雷雨肥庄稼”过程为氮气在闪电作用下被转化为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，氮元素的化合价升高，氮元素被氧化，故B正确；
C．合金有许多优良性质，其熔点低于成分金属，硬度一般大于各成分金属，故C正确；
D．飞絮是纤维素不是蛋白质，故D错误；
故选：D。
37．B
【详解】A．石灰乳作反应物时不能用，与冷石灰乳反应：，A错误；
B．锌锰碱性电池放电时正极得到电子，电极反应式：，B正确；
C．向NaOH溶液中滴加少量溶液：，C错误；
D．足量的氯气和溶液反应：，D错误；
故选B。
38．C
【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意；
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意；
C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意；
故选C。
39．D
【详解】A．温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A错误；
B．氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，应该用酚酞，B错误；
C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．称量NaOH固体用小烧杯，D正确；
故选D。
40．A
【详解】A．“化干戈为玉帛”中的“帛”的主要成分是蛋白质，一定条件下可以水解生成氨基酸，A错误；
B．“神舟十七号”宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．用人工合成淀粉，可减少碳排放，有利于促进“碳中和”，C正确；
D．铝粉与氧化铁发生的铝热反应放出大量的热，可用于焊接铁轨，D正确；
故选A。
41．A
【分析】X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。由物质A的结构简式可知，N+化合价为+1价，N元素位于第IA族，则N为Na；Z形成2个共价键，且Z的族序数是周期序数的三倍，则Z为O；M形成1个共价键，则M为F；X形成4个共价键，再获得1个电子，则X为B；Y形成4个共价键，则Y为C，综上所述，X、Y、Z、M、N分别为B、C、O、F、Na。
【详解】A．非金属性：BB．含Na的化合物焰色实验火焰呈黄色，B正确；
C．Y、Z、M分别为C、O、F，比较其简单氢化物的稳定性就是比较C、O、F三者的非金属性，同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O＜HF，C正确；
D．由组成的化合物Na2CO3的水溶液显碱性，D正确；
故选A。
42．D
【详解】A．灼烧固体需要在坩埚中，A错误；
B．生成的气体可以从长颈漏斗逸出，因此不能通过注射器中气体体积测定化学反应速率，B错误；
C．Br2可与橡胶发生反应而腐蚀橡胶，所以盛放液溴的试剂瓶要用玻璃塞，D错误；
D．SO2不和饱和硫酸氢钠溶液反应，HCl和饱和硫酸氢钠溶液反应生成SO2，可以用饱和硫酸氢钠溶液除去中的HCl，D正确；
故选D。
43．C
【详解】A．将F2通入NaCl溶液中，F2氧化性很强与水反应置换出水中的O2，反应方程式正确，A正确；
B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液，氯气生成次氯酸根和氯离子，离子方程式正确，B正确；
C．用NaHSO3溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br2+H2O+=2Br ++3H+，C错误；
D．MnO2氧化海带灰中的碘离子，生成碘单质和Mn2+，离子方程式正确，D正确；
错误的选C。
44．C
【分析】基态原子的价电子排布式为nsnnpn，即2s22p2，所以Y是C元素，元素周期表中与Y、M相邻，Z的第一电离能大于的，则Z是N元素，基态原子与基态原子的未成对电子数相同，则M为O元素，为原子半径最小的元素，则X是H元素；的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。
【详解】A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe，A错误；
B．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：CC．氨气形成分子间氢键的数目比H2O形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4，C正确；
D．高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；
故选C。
45．C
【详解】A．Pb放入溶液中，产生沉淀：，A说法正确
B．向氨水中滴入氯化铝溶液：，B说法正确；
C．向稀硝酸中滴加溶液，二者发生氧化还原反应产生气体：，C说法错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子方程式：，D说法正确；
答案选C。
46．A
【详解】A．用TiCl4制备TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl，故A正确；
B．用食醋和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO，CH3COOH是弱酸，不可拆开：IO+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故B错误；
C．工业制硫酸时黄铁矿在足量氧气中煅烧，产物是SO2：4FeS+7O24SO2+2Fe2O3，故C错误；
D．Cl2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不可拆：Cl2+Ca(OH)2=Cl-+Ca2++ClO-+H2O，故D错误；
故选A。
47．D
【详解】A．SO2有毒，但可以适量添加作为食品添加，如葡萄酒中添加SO2，A错误；
B．芯片的主要材料是Si，B错误；
C． NOx会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题，但不是汽油燃烧的产物，C错误；
D．Fe2O3呈红色，所以含有Fe2O3的岩石呈现红色， D正确；
故选D。
48．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
49．A
【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
50．C
【详解】A．Si是良好的半导体材料，故计算原型机所用芯片的主要成分Si，Si能溶于NaOH溶液，反应原理为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，A正确；
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B正确；
C．油脂相对分子质量不是很大，油脂不是高分子化合物，C错误；
D．稀土元素位于过渡金属区，均为金属元素，D正确；
故答案为：C。
51．B
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。从而得出X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。
【详解】A．Y、Z、W分别为O、F、P，O、F同周期且左右相邻，P比它们多一个电子层，则原子半径：P＞O＞F，A不正确；
B．含X、Y元素的盐可能为Na2CO3、NaHCO3等，它们的水溶液都呈碱性，B正确；
C．W为P元素，它的最高价氧化物对应水化物H3PO4是中强酸，C不正确；
D．Y和Z分别为O、F，O的非金属性弱于F，则形成的最简单氢化物的稳定性：H2O＜HF，D不正确；
故选B。