专题11 氧化还原反应（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）

备战2026高考 氧化还原反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
以内蒙古卷及全国卷为分析对象，重点考察氧化还原反应的基本概念、本质及在生产生活、科技中的应用，注重与实验探究、工艺流程的结合。 考向一 氧化还原反应基本概念与规律 2025·内蒙古模拟T8
2024·全国乙卷T12
2023·内蒙古适应性T6
2022·全国甲卷T10
2021·全国卷ⅡT13
2020·全国卷ⅢT9
试题常以真实情境为载体，如金属冶炼、电池原理、污水处理等，考察电子转移数目计算、氧化性强弱比较及反应规律的应用。 考向二 氧化还原反应方程式书写与配平 2025·内蒙古模拟T27(2)
2024·全国乙卷T26(3)
2023·全国甲卷T28(1)
2022·全国乙卷T26
2021·全国卷ⅠT27(3)
2020·全国卷ⅡT26
侧重考察学生分析复杂体系中氧化还原反应的能力，常与电化学、元素化合物、工艺流程等模块综合命题，体现知识迁移与应用能力。 考向三 氧化还原反应在工艺流程与实验中的应用 2025·内蒙古模拟T28
2024·全国甲卷T27
2023·全国乙卷T27
2022·全国甲卷T26
2021·全国卷ⅡT26
2020·全国卷ⅠT27
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是
A．溶液中通入过量气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
2．（2025·内蒙古·模拟预测）钴是一种重要战略物资，由含钴废催化剂(含、、CuO等)制备和高效净水剂黄钠铁矾的工艺流程如图所示。
已知：①氧化性：。
②、均难溶于水，黄钠铁矾微溶于水。
下列说法正确的是
A．黄钠铁矾净水主要涉及氧化还原反应
B．“还原浸出”后溶液中金属阳离子主要为、、
C．“氧化”时发生反应的离子方程式为
D．“沉钴”时将产生
3．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃下，为探究纳米铁去除工业废水中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH
① 100 16 6
② 100 4 6
③ 100 4 8
下列说法正确的是
A．实验①中，0~2小时内平均反应速率mol·L-1·h-1
B．实验③中，反应的离子方程式为：
C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D．其他条件相同时，水样初始pH越小，的去除效果越好
4．（2025·广西·三模）金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的中心原子杂化方式相同
D．“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
5．（2025·内蒙古·三模）下列离子方程式中，不正确的是
A．用溶液能有效除去误食的：
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
6．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列反应方程式书写错误的是
A．苯酚钠溶液中通入少量气体：
B．在强碱性溶液中反应制备：
C．在无水HF中电解制氟气，阴极反应式：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
7．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．用双线桥法表示HgS和反应的电子转移情况：
C．基态磷原子的价电子轨道表示式：
D．的键的形成：
8．（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
9．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．和的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，分别氧化1mol转移的电子数之比为
10．（2025·内蒙古赤峰·二模）高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述错误的是
A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成
B．反应Ⅱ的离子方程式为
C．该条件下，物质的溶解度：
D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体可吸附杂质净化水
11．（2025·内蒙古赤峰·二模）我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热
B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率
C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步
D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应
12．（2025·内蒙古·二模）SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．中含有键的数目为
13．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
14．（2025·内蒙古·二模）部分含氯物质的“价-类”关系如图所示。下列事实和对应的方程式均正确的是
A．用a的溶液溶解试管中难溶的：
B．向紫色石芯溶液中通入b，溶液先变红后褪色：
C．向含烧碱的c溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀：
D．e和a的浓溶液共热生成b和d：
15．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
16．（24-25高三上·河南濮阳·阶段练习）亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，其制备工艺流程如图，下列说法错误的是
A．“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3 B．两处HCl的作用相同
C．操作a为“减压蒸发” D．气体A、B分别为Cl2与O2
（2025·内蒙古·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。
17．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时转化为和
C．滤液2中
D．再生：
18．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B．浸出：
C．b电极反应：
D．电解前除去中的杂质，可提高纯度
19．（24-25高三上·浙江·阶段练习）二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂。工业制备的一种方法为（未配平），下列说法正确的是
A．消毒原理与明矾相同 B．的中心原子是杂化
C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15 D．氧化性：
20．（2024·内蒙古包头·模拟预测）下列离子方程式正确且能准确解释相应实验的是
A 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管
B 向溶液中加入过量稀溶液并加热，有白色沉淀产生
C 向悬浊液中滴加溶液，沉淀溶解
D FeS溶于足量稀硝酸
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·内蒙古包头·三模）化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．“碳中和”就是利用中和反应减少二氧化碳的排放
B．醋酸除水垢，纯碱去油污都发生了化学变化
C．汽车尾气处理是把氮的氧化物催化氧化为氮气
D．利用合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变
22．（2024·浙江·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于
C．每生成1mol，转移电子数为
D．易水解，水解产物为
23．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是
A．将F2通入NaCl溶液中：
B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：
C．用NaHSO3溶液吸收溴单质：
D．海带提碘过程中用MnO2氧化：
24．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）中华文明源远流长，化学与文明的传承密不可分。下列说法错误的是
A．名画《千里江山图》中使用的一种颜料石青常温下不易被氧化
B．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂
C．“凡研硝()不以铁碾入石臼，相激火生”，“相激火生”过程中发生了氧化还原反应
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中“飞絮”(柳絮)的主要化学成分是纤维素
25．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列离子方程式不能用来解释相应实验现象的是
选项 实验现象 离子方程式
A Pb放入溶液中，产生沉淀
B 向氨水中滴入氯化铝溶液
C 向稀硝酸中滴加溶液产生气体
D 酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水后，溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
26．（22-23高三上·湖南长沙·阶段练习）一种新型人工固氮的原理如图所示，下列叙述正确的是
A．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态
B．参与反应的物质均只含离子键
C．反应①②③均为氧化还原反应
D．假设每一步均完全转化，每生成2mol，同时生成1.5mol
27．（2024·内蒙古包头·一模）化学与生活密切相关，下列应用原理说法正确的是
A．维生素C用于食品抗氧化剂，是由于其具有还原性
B．明矾用于净水，是由于其有杀菌消毒的作用
C．氯化钠用于食品防腐剂，是由于其能使蛋白质变性
D．SO2用于葡萄酒的添加剂，是由于其具有漂白性
28．（23-24高三下·湖北·阶段练习）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用稀盐酸处理铜器表面的铜绿：
B．用溶液吸收少量：
C．向溶液中滴加少量：
D．电解饱和食盐水制氢气和氯气：
29．（23-24高三上·江西·阶段练习）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 比较和的氧化性强弱
B 常温下，用计测得浓度不同的饱和溶液和饱和溶液的 验证和的金属性
C 将铁片分别插入和溶液中 验证活动性：
D 取一定量未知溶液于试管，滴入溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 检验未知溶液中是否含有铵盐
A．A B．B C．C D．D
30．（23-24高一上·广西玉林·期中）某小组回收锌锰电池废料(主要含、等)制备高锰酸钾，简易流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
B．“系列操作”中，进行高温干燥
C．“氧化”操作利用氧化制备，可推知在碱性条件下氧化性大于
D．“碱熔”的产物是氧化产物
31．（23-24高三上·重庆·期中）乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在Fe+催化下乙烷氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法不正确的是
A．X的化学式为H2O
B．乙醛分子中既含有极性键又含有非极性键
C．反应Ⅰ和反应Ⅱ都是氧化还原反应
D．每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量大于2mol
32．（2023·内蒙古赤峰·一模）硫酸盐还原菌SRB是一类独特的原核生理群组，是一类具有各种形态特征，能通过异化作用将硫酸盐作为有机物的电子受体进行硫酸盐还原的严格厌氧菌。在地球上分布很广泛，通过多种相互作用发挥诸多潜力。但在水体中，会促使许多金属及合金发生腐蚀。某种Fe合金在硫酸盐还原菌存在条件下腐蚀的机理如图所示。
对于该反应机理相关信息分析正确的是
①若引入新的菌种，一定可以加速对金属的腐蚀
②硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的
③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成
④在SRB的作用下发生反应：(正极电极反应式)
⑤当1mol 在SRB的作用下转化为S2 时，理论上正极反应会消耗4mol水
⑥若溶液中的S2 会完全转化为 FeS，则 Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3：1
A．①②③ B．①②⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤
33．（2023·内蒙古赤峰·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体 溶液蓝色褪去 氧化性：I2>SO2
B 向5mL10%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热3min，冷却后先加足量NaOH溶液、再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖
C 向2mL0.1mol·L 1KI溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
D 向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入1mL0.1mol·L 1Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D
34．（2023·内蒙古赤峰·一模）中国科学院金属研究所发现采用和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：↑；。溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1 mol L 1 溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
35．（2023·全国乙卷·高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
36．（2023·内蒙古乌兰察布·二模）工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g SO2含有的电子数目为0.3NA
B．2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L SO2与11.2LO2反应，转移电子数目为2NA
D．32gS8分子与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA
37．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）下列各实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验 现象 结论
A 两支试管中均装有2mL 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支试管加入1mL 0.01 mol·L-1草酸溶液和1mL水，向第二支试管加入2mL 0.01 mol·L-1草酸溶液 第一支试管褪色时间比第二支试管长 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
B。 镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液 无蓝色沉淀生成 铁片没有被腐蚀
C 用pH试纸分别测定相同物质的量浓度的 CH3COONa和NaClO溶液的pH 测得NaClO溶液的pH小于CH3COONa CH3COO-水解程度大于ClO-
D 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性： H2O2比Fe3+强
A．A B．B C．C D．D
38．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）下列离子方程式正确的是
A．利用覆铜板制作电路板的原理： 2FeCl3+ Cu = Cu2+ + 2Fe2+ + 6Cl-
B．泡沫灭火器灭火原理： 2A13+ + 3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2 ： 2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4
D．纯碱溶液吸收Br2 ： + Br2= + Br-+ CO2↑
39．（2023·湖南郴州·三模）甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢，实现了天然气的高效利用，其原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应③有极性键的断裂与生成
B．反应⑤中，Ce的化合价升高
C．铑/铈氧化物改变了和的反应历程，降低了反应的活化能
D．若用作反应物，一段时间后只有、中含有
40．（2023·山东·一模）在Fe+催化作用下，C2H6与N2O制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．X为C2H5OH，是中间产物之一
B．过程①~⑥，Fe元素的化合价均发生了变化
C．增加Fe+的量，C2H6平衡转化率不变
D．每消耗1molN2O，可制备0.5molCH3CHO
41．（2022·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列涉及的离子方程式书写正确的是
A．醋酸除去水垢中的碳酸钙：
B．漂白液的漂白原理：
C．Na2O2与水反应：
D．FeI2溶液中通入少量Cl2：
42．（2018·内蒙古赤峰·一模）某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下。
实验序号 Ⅰ Ⅱ
实验过程
实验现象 紫色变浅(pH<1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黄色(pH=8)，生成浅粉色沉淀(MnS)
资料：ⅰ.MnO在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为。
ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
下列说法正确的是
A．根据实验可知，被还原
B．取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成
C．实验Ⅰ中反应的离子方程式之一为：
D．实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成
43．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是
A．与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O
B．与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O
C．碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O
D．由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬
44．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合：+H+=H2O+SO2↑
B．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
D．电解AlCl3水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
45．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性
B 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热
C 室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合 所得混合溶液的体积大于20mL 混合过程中削弱了冰醋酸分子间的氢键
D 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI 溶液变蓝 氧化性：>I2
A．A B．B C．C D．D
46．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1，两步热循环制H2的过程如图，第一步以太阳能为热源分解Fe3O4，第二步FeO水解获得H2。
过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1
过程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII
下列说法正确的是
A．根据盖斯定律△HI+△HII=0
B．过程I中每生成3molFeO，转移1mol电子
C．过程II在任何温度下均为自发反应
D．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
47．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．将1L0.1mol·L-1FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA
B．向含1molNa+的CH3COONa溶液中加入适量盐酸使溶液呈中性，此时溶液中CH3COO-的数目为NA
C．38g由CuS和CuSO3组成的混合物中含有10g硫，则该混合物中含有的氧原子数为0.5NA
D．电解Na2SO4溶液时，若阴阳两极产生气体的总质量为18g，则转移的电子数为NA
48．（2022·内蒙古呼伦贝尔·三模）H2O2被称为“最清洁的消毒剂”，国家卫生健康委办公厅印发了《消毒剂使用指南》，其中明确指定过氧化氢为新冠病毒消毒剂之一，适用于物体表面、室内空气的消毒等。一种用H制备H2O2的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图所示，下列说法正确的是
A．H2O2是一种绿色消毒剂，在消毒过程中消耗34gH2O2时反应转移1mol电子
B．该制备反应的总反应方程
C．该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子有3种
D．反应过程中每一步反应Pd元素的化合价均发生了变化
49．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）依据下列实验操作与现象，得出结论正确的是
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大
B 向5mL0.1mol·L-1的KI溶液中滴加1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变红 FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的
C 向漂白粉溶液中通入足量SO2，产生白色沉淀 酸性：H2SO3>HClO
D 常温下，用pH计测得CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液的pH值 酸性：CH3COOH>H2CO3
A．A B．B C．C D．D
50．（2022·内蒙古包头·二模）在含有大量漂粉精的溶液中，下列有关叙述正确的是
A．加入K+、、、I-等离子，可以大量共存。
B．可用pH试纸测定该溶液的pH
C．向该溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为：
D．该溶液中滴入一定量的浓盐酸，每产生，转移电子数约为个
51．（21-22高三下·湖南·阶段练习）下列过程，相应离子方程式正确的是
A．向Cu(NO3)2溶液中通入H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B．用铜电极电解氯化钙溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COO-+NH+2Ag+3NH3↓+H2O
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B D A D D C A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D A B D C B B A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C C B C D A B C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C C B D C D B C D C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B C B A A C C C B D
题号 51
答案 C
1．D
【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误；
B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误；
C．阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误；
D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确；
故答案选D。
2．D
【分析】钴催化剂废料制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，钴催化剂废料利用硫酸酸浸、亚硫酸钠还原，Co2O3、Fe2O3、CuO生成Co2+、Fe2+、Cu2+，然后加入次氯酸钠氧化亚铁离子生成铁离子，Co2+不被氧化，加入碳酸钠沉铁生成黄钠铁矾，然后再除铜，最后向滤液中加入碳酸氢钠沉淀Co2+，生成碳酸钴，据此解答。
【详解】A．黄钠铁矾净水主要通过吸附作用，利用其微溶性形成的絮状沉淀或溶解的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体吸附杂质，不涉及氧化还原反应，A错误；
B．“还原浸出”中，Na2SO3将氧化性强的Co3+还原为Co2+，Fe3+还原为Fe2+，CuO溶解生成Cu2+，故溶液中阳离子主要为Co2+、Fe2+、Cu2+，B错误；
C．“氧化”时溶液呈酸性，ClO-氧化Fe2+的离子方程式应为2Fe2+ + ClO- + 2H+ = 2Fe3++ Cl- + H2O，选项中生成OH-不符合酸性环境，C错误；
D．“沉钴”时Co2+与NaHCO3反应：Co2++ 2= CoCO3↓ + CO2↑ + H2O，会产生CO2，D正确；
故答案选D。
3．C
【分析】由表格数据可知，实验①②探究其他条件相同时，纳米铁质量对去除工业废水中的影响，实验说明适当增加纳米铁质量可加快反应速率；实验②③探究其他条件相同时，水样初始pH对去除工业废水中的影响，实验说明减小水样初始pH可加快反应速率，但水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以实验时，应适当控制水样初始pH，否则会影响去除效果。
【详解】A．由图可知，0~2小时内，实验①中硒酸根离子浓度变化量为(5.0×10-4 mol/L-1.0×10-4 mol/L)=4.0×10-4 mol/L，则硒酸根离子平均速率为v= =2.0×10-4 mol·L-1·h-1， A错误；
B．由表格数据可知，实验③的初始pH为8，溶液呈弱碱性，发生的反应为，B错误；
C．由分析可知，实验①②说明其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D．由分析可知，水样pH太小，溶液中的氢离子会与纳米铁反应导致去除效果降低，所以水样初始pH越小，去除效果不一定越好，D错误；
故选C。
4．B
【分析】“酸浸”时，Ru(CO3)2、FeO能与稀硫酸反应，RuO4能与Na2SO3反应，SiO2不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO2。RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。
【详解】A．SiO2不与稀硫酸等酸反应，所以酸浸时，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确；
B．酸浸中，RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，RuO4得4e ，为氧化剂；被氧化为，失2e ，为还原剂；由电子得失守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子Cl价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，均为sp3杂化，C正确；
D．热还原用H2还原RuO2，H2与空气混合加热易爆炸，先通H2排尽空气可防止爆炸，D正确；
故答案选B。
5．D
【详解】A．用溶液能有效除去误食的，，A正确；
B．向次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙溶液：，B正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br-，该反应的离子方程式为，C正确；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中写成CH3COOH的形式，方程式，D错误；
故选D。
6．A
【详解】A．苯酚的酸性强于但弱于H2CO3，通入少量CO2应生成，离子方程式为，A错误；
B．在强碱性溶液中，ClO-具有强氧化性，Fe3+具有还原性，二者发生氧化还原反应。 ClO-被还原为Cl-，Fe3+被氧化为 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为，B正确；
C．在无水HF中电解制氟气，阴极发生还原反应。中的H+得到电子被还原为 H2 ，根据原子守恒和电荷守恒，阴极反应式 ，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度时，发生氧化还原反应。具有强氧化性，被还原为 ；H2C2O4具有还原性，被氧化为 CO2 。根据氧化还原反应中得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为， D正确；
故选A。
7．D
【详解】
A．三氟化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误；
B．硫化汞与氧气反应时，汞元素和氧元素的化合价降低被还原，硫化汞、氧气为反应的氧化剂，汞、二氧化硫为还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，硫化汞为还原剂，二氧化硫为氧化产物，则表示反应电子转移情况的双线桥为，B错误；
C．磷元素的原子序数为15，基态原子价电子为3s23p3，轨道表示式为，C错误；
D．氮气分子的氮氮三键中含有1个p-pσ键和2个p-pπ键，其中表示p-pσ键的形成过程为：，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；
D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．可以理解为中的一个O原子被S原子替代，其中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C正确；
D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D错误；
故选C。
10．A
【分析】铁与氯气发生反应Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将铁离子氧化成Na2FeO4，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾(K2FeO4)，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答此题；
【详解】A．氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；
B．根据电子守恒、原子守恒，可知反应Ⅱ的离子方程式为，B正确；
C．化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正确；
D．K2FeO4具有强氧化性，可以将细菌、病毒的蛋白质氧化使其发生变性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4对饮用水杀菌消毒，K2FeO4得到电子被还原产生的Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3胶体，该胶体表面积大，吸附力强，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀析出，故产生的Fe(OH)3胶体可以吸附杂质而净化水，D正确；
故选A。
11．D
【详解】A．化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，A错误；
B．化合物2和水生成化合物3与甲酸根离子的反应是放热反应，升高温度，平衡逆向反应，降低化合物2的转化率，B错误；
C．图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；
D．化合物4到化合物1的反应中氢气中的氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确；
故选D。
12．A
【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；
B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；
C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；
故选A。
13．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
14．D
【分析】根据“价—类”二维图，a为HCl，b为Cl2，c为NaClO、d为ClO2，e为NaClO3。
【详解】A．a为HCl，与反应生成难溶的AgCl，方程式为，A项错误；
B．HClO是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误；
C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误；
D．NaClO3和浓盐酸共热发生反应生成Cl2和ClO2，化学方程式为，D项正确；
答案选D。
15．C
【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
16．B
【分析】在粗盐水中含有杂质CaCl2、MgCl2，向其中加入NaOH溶液，使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；向其中加入Na2CO3溶液，使Ca2+转化为CaCO3沉淀，然后过滤，得到的滤渣中含有Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有NaCl及过量的NaOH、Na2CO3溶液，然后向其中通入适量HCl，可以将杂质NaOH、Na2CO3转化为NaCl，并将反应后的溶液进行电解，发生氧化还原反应产生H2、NaClO3。向反应后的溶液中通入HCl气体，HCl与NaClO3，发生氧化还原反应产生Cl2、ClO2、NaCl、H2O，再用NaOH、H2O2吸收ClO2，得到NaClO2、H2O、O2，然后根据亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解的性质，采用减压蒸发、冷却结晶方法，就获得NaClO2晶体。
【详解】A．根据上述分析可知：“滤渣”的成分为Mg(OH)2和CaCO3，A正确；
B．在电解时相溶液中加入适量HCl，目的是将杂质NaOH、Na2CO3反应转化为NaCl；在反应Ⅱ中向NaClO3溶液中加入适量HCl，发生氧化还原反应：2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，来制取ClO2，可见两处HCl的作用不相同，B错误；
C．根据题意可知：亚氯酸钠(NaClO2)不稳定，受热易分解，在ClO2吸收塔中，ClO2转化为NaClO2，由于其浓度较低，可通过减压蒸发的方法提高其含量，故操作a为“减压蒸发”，C正确；
D．根据上述分析可知：反应Ⅱ为2NaClO3+4HCl=Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O，气体A是Cl2；在ClO2吸收塔中发生反应：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知气体B是O2，D正确；
故合理选项是B。
17．B 18．A
【分析】电池正极材料(含少量金属)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的和在空气中煅烧，实现的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为，电极b为阴极，电极式为，据此作答。
17．A．“浸取”反应中，正极材料成分中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误；
B．“浸取”时和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时转化为和，故B正确；
C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中，故C错误；
D．再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：，故D错误；
答案选B。
18．A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误；
B．根据分析可知，浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确；
C．根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式：，故C正确；
D．根据分析可知，电解前除去中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2，可提高纯度，故D正确；
答案选A。
19．D
【分析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为。
【详解】A．二氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明矾没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；
B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，原子的杂化类型为杂化，故B错误；
C．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为，则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1，故C错误；
D．由分析可知，氯酸根离子是反应的氧化剂，铁离子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根离子的氧化性强于铁离子，故D正确；
具有氧化性，可用于自来水的明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的故选D。
20．C
【详解】A．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，Ag可以和稀硝酸反应生成NO和硝酸银，离子方程式为：，A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加入过量Ba(OH)2稀溶液并加热，反应的离子方程式按照不足量的碳酸氢铵为标准，假设其物质的量是1mol，该反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化镁悬浊液中存在溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，滴加氯化铵溶液铵根离子结合氢氧根离子生成一水合氨，促进氢氧化镁的溶解平衡正向移动，反应离子方程式为：，C正确；
D．FeS溶于足量稀硝酸，硫离子和亚铁离子都会被硝酸氧化，该反应的离子方程式为FeS++4H+=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，D错误；
故选C。
21．B
【详解】A．“碳中和”是指通过减少或抵消二氧化碳的排放量，使得大气中的二氧化碳浓度不再继续上升，达到减缓气候变化的目的，和中和反应无关，A错误；
B．醋酸除水垢是酸与盐或碱的反应，纯碱去油污涉及盐的水解及油脂的水解，均属于化学变化，B正确；
C．氮的氧化物转化为氮气的过程中N元素化合价降低，氮的氧化物发生还原反应，C错误；
D．常见的脂肪酸有：硬脂酸(C17H35COOH)、油酸(C17H33COOH)，二者相对分子质量虽大，但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，D错误；
故选B。
22．C
【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
23．C
【详解】A．将F2通入NaCl溶液中，F2氧化性很强与水反应置换出水中的O2，反应方程式正确，A正确；
B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液，氯气生成次氯酸根和氯离子，离子方程式正确，B正确；
C．用NaHSO3溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br2+H2O+=2Br ++3H+，C错误；
D．MnO2氧化海带灰中的碘离子，生成碘单质和Mn2+，离子方程式正确，D正确；
错误的选C。
24．B
【详解】A．中的、、均是常温下的稳定离子，均不易被氧化，A项正确；
B．“焚炼”过程中碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，石灰未发生氧化还原反应，B项错误；
C．“相激火生”过程中发生爆炸，发生了氧化还原反应，C项正确；
D．柳絮的主要化学成分是纤维素，D项正确；
本题错误的选B。
25．C
【详解】A．Pb放入溶液中，产生沉淀：，A说法正确
B．向氨水中滴入氯化铝溶液：，B说法正确；
C．向稀硝酸中滴加溶液，二者发生氧化还原反应产生气体：，C说法错误；
D．酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水褪色，离子方程式：，D说法正确；
答案选C。
26．D
【详解】A．转化过程中H始终呈+1价，故A错误；
B．参与反应的物质还含有共价键，故B错误；
C．反应②为Li3N+3H2O＝NH3↑+3LiOH，属于非氧化还原反应，故C错误；
D．假设每一步均完全转化，生成O2转移4mol电子，每生成2molNH3转移了3mol电子，则生成1.5molO2，故D正确；
故选D。
27．A
【详解】A．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，延长食品保质期，A正确；
B．明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质并加速其沉降，但不能起到杀菌消毒作用，B错误；
C．氯化钠用于食品防腐剂，是由于其电离出的Cl-能够一定程度地抑制细菌的生长，而不是其能使蛋白质变性，C错误；
D．SO2用于葡萄酒的添加剂，是由于能够抑制葡萄酒中细菌的生长，而不是因其具有漂白性，D错误；
故答案为：A。
28．B
【详解】A．铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，用稀盐酸处理铜器表面的铜绿反应的离子方程式为：，A错误；
B．Cl2与、H2O反应生成硫酸，由于Na2SO3过量，生成的H+与其反应生成，则用Na2SO3溶液吸收少量Cl2反应的离子方程式为：，B正确；
C．Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为：，C错误；
D．电解饱和食盐水的离子方程式为：，D错误；
故选B。
29．C
【详解】A．和均能将氧化，溶液变蓝，不能证明的氧化性大于，故不选；
B．由溶液的碱性强弱推断金属性强弱时，两种碱的浓度必须相同，故不选B；
C．铁可与溶液反应但不能与溶液反应，说明活动性：，故选C；
D．若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，溶液是铵盐或氨水，故不选D；
选C；
30．B
【分析】锌锰电池废料主要含MnO2、MnOOH等，因二氧化硅与碱高温下反应，可选铁坩埚碱熔，Mn元素的化合价升高，氯酸钾中Cl元素的化合价降低，生成K2MnO4溶液，碱熔时氯酸钾可能分解生成氧气，氧化时氯气可氧化生成KMnO4，加热结晶分离出固体KMnO4。
【详解】A．“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，A正确；
B．高温干燥会受热分解，B错误；
C．“氧化”中氯气是氧化剂，高锰酸钾是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，C正确；
D．“碱熔”的产物是氧化产物，D正确；
故选B。
31．C
【详解】A．由题干反应历程图可知，反应I为[(C2H5)Fe(OH)]+ [(C2H4)Fe]++X，根据质量守恒可知，X的化学式为H2O，A正确；
B．乙醛分子中既含有C-H、C=O极性键又含有C-C非极性键，B正确；
C．由题干反应历程图可知，反应I为C2H6+FeO+ [(C2H5)Fe(OH)]+，该反应中没有元素化合价发生改变，不是氧化还原反应，反应Ⅱ中有元素化合价发生改变，是氧化还原反应，C错误；
D．由题干反应历程图可知，若无副反应，则每生成1molCH3CHO，消耗N2O的物质的量等于2mol，但过程中存在副反应发生，且生成的Fe+能还原N2O，故消耗N2O的物质的量大于2mol，D正确；
故答案为：C。
32．C
【详解】①若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，①错误；
②根据示意图可判断硫酸盐还原菌(SRB)对金属的腐蚀作用是在无氧环境下进行的，②正确；
③在硫酸盐还原菌(SRB)作用下，Fe腐蚀后最终会生成FeS，③错误；
④由图可知，正极上得到电子结合氢离子生成硫离子，电极反应式为：，④正确；
⑤根据④的分析可知，当1mol 在SRB的作用下转化为硫离子时需要8molH+，1mol水能产生1mol H+，所以理论上正极反应会消耗8 mol水，⑤错误；
⑥根据腐蚀原理，Fe失去电子变为Fe2+，负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，得到电子变为S2-，正极电极反应式为：+8e-+8H+=S2-+4H2O，产生的离子进一步发生反应：Fe2++S2-=FeS↓，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，根据反应过程中电子守恒可知：每有1 mol参加反应，产生的S2-会形成1 mol FeS，转移8 mol电子，则Fe腐蚀产生的4 mol Fe2+中有1 mol 转化为FeS沉淀，同时产生3 mol Fe(OH)2生成，故Fe腐蚀后生成Fe(OH)2和FeS的物质的量之比为3 mol∶1 mol=3∶1，⑥正确；
正确的是：②④⑥；
故选C。
33．B
【详解】A．向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体，，氧化性：I2>SO2，A正确；
B．现象为产生砖红色沉淀，B错误；
C．FeCl3溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+不能完全转化，则该反应有限度，为可逆反应，C正确；
D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为Ksp(CuS)sp故答案为：B。
34．D
【分析】Al与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH也可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al与Na2SnO3和NaOH反应，随着反应的进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。
【详解】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA个，故A错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn和H2，故B错误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH转移的电子数为9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于3NA与9NA之间，故C错误；
D．形成Al-Sn原电池可以加快反应速率，Al活泼作负极，故Sn作正极，析氢反应主要发生在Sn上，故D正确，
故选：D。
35．C
【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；
C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；
D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；
综上所述，本题选C。
36．D
【详解】A．一个SO2中含有32个电子，6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2NA，故A错误；
B． 在溶液中发生水解，因此2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目小于2NA，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，标准状况下，22.4L SO2(1mol)与11.2LO2(0.5mol)反应转移电子数目小于2NA，故C错误；
D．32gS8分子的物质的量为0.125mol，S8与Na反应生成Na2S8的过程中，Na由0价变为+1价，根据得失电子守恒可知，0.125molS8与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA，故D正确；
故答案选D。
37．B
【详解】A．第一支试管中草酸量少，高锰酸钾有剩余，导致第一管褪色时间长，不能得出结论，A项错误；
B．镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中，一段时间后加入K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，可知构成原电池时Zn作负极，Fe作正极，故铁片没有被腐蚀，B项正确；
C．NaClO溶液具有漂白性，能使pH试纸褪色，C项错误；
D．溶液中含有，在酸性溶液中具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，故不能比较H2O2和Fe3+的氧化性，D项错误；
答案选B。
38．C
【详解】A．利用覆铜板制作电路板，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++ Cu = Cu2+ + 2Fe2+，A错误；
B．泡沫灭火器灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、氯酸钠、二氧化碳，反应的离子方程式为 A13+ + 3 = Al(OH)3↓ + 3CO2↑，故B错误；
C．向硫化钠溶液中通入过量SO2生成亚硫酸氢钠、S沉淀，反应的离子方程式是2S2- + 5SO2+ 2H2O=3S↓+ 4，故C正确；
D．纯碱溶液吸收Br2生成溴酸钠、溴化钠、二氧化碳，反应的离子方程式为3+3Br2= + 5Br-+ 3CO2↑，故D错误；
选C。
39．D
【详解】A．反应③中CH4中断裂1条C-H键形成 CH3， OH与H形成H2O中有O-H键生成，则有极性键的断裂与生成，A正确；
B．反应⑤中，H2O2→H2O中O元素从-1降低至-2价，则Ce的化合价升高，B正确；
C．铑/铈氧化物是催化剂，可改变了CH4和H2O2的反应历程，降低了反应的活化能，C正确；
D．由反应⑤可知O连接在Ce上，甲烷可在铑/铈氧化物的催化下与过氧化氢反应，转化为甲醇和甲基过氧化氢(CH3OOH)，则若用H2l8O2作反应物，一段时间后CH3OH、CH3OOH和铑/铈氧化物中均含有18O，D错误；
故选D。
40．C
【分析】根据反应机理图示，是反应物，是生成物，其余为中间产物。
【详解】A．根据反应③，X为，是生成物，A错误；
B．根据反应③④，涉及的中间产物中Fe元素化合价相同，B错误；
C．是催化剂，增加的量时，实质是增加的量，催化剂只改变反应速率，不改变反应物的平衡转化率，C正确；
D．反应③显示其是制备过程的副反应，会生成X（乙醇），因此每消耗1molN2O，制备不了0.5molCH3CHO，D错误；
故选C。
41．B
【详解】A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．漂白粉主要成分为NaClO吸收空气中的水和二氧化碳生成有漂白性的次氯酸，B正确；
C．Na2O2与水反应，，C错误；
D．还原性I-＞Fe2+，FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2先于I-反应，Cl2+2I-=I2+2Cl-，D错误；
故答案为：B。
42．C
【详解】A．实验Ⅰ中被还原成，实验Ⅱ中被还原成，则实验中被氧化，A选项错误；
B．实验Ⅰ中溶液用溶液酸化，溶液中的不一定是由被氧化生成的，B选项错误；
C．实验Ⅰ中，紫色变浅，说明酸性溶液过量，，根据资料ⅰ，在强酸性条件下被还原为，实验Ⅰ生成棕褐色沉淀，说明过量的和反应生成，反应的离子方程式为：，C选项正确；
D．根据实验现象Ⅱ，反应后溶液呈淡黄色，说明过量，被氧化生成的S溶于过量的生成淡黄色溶液，此时溶液，说明被还原成浅粉色沉淀，没有生成，D选项错误。
故选C。
43．B
【详解】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确；
B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误；
C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确；
D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确；
故选B。
44．A
【详解】A．等体积等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液混合，二者发生反应产生Na2SO4、H2O，反应的离子方程式为：+H+=H2O+SO2↑，A正确；
B．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，Fe2+发生反应产生FeCl3、FeBr3，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，B错误；
C．氯化铵是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，同时反应产生NH3·H2O，Mg(OH)2能够溶解在酸性溶液中反应产生Mg2+、H2O，反应的总离子方程式为：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O，C错误；
D．电解AlCl3水溶液，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，在阴极上水电离产生的H+得到电子变为我H2逸出，溶液中的Al3+与OH-反应产生Al(OH)3，故反应的离子方程式为：2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，D错误；
故合理选项是A。
45．A
【详解】A．加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，是因为碳酸氢铵分解有氨气生成，不能说明碳酸氢铵溶液显碱性，碳酸氢铵溶液的酸碱性由碳酸氢根与铵根离子水解程度相对强弱决定，操作及现象不能推出相应结论，A项正确；
B．氯化钠溶液为中性，氢离子只来自水的电离，加热，溶液的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，说明水的电离为吸热过程，操作及现象能推出相应结论，B项错误；
C．室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合，所得混合溶液的体积大于20mL，醋酸分子间距离增大，削弱了醋酸分子间的氢键，操作及现象能推出相应结论，C项错误；
D．向添有碘酸钾的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘酸根是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，操作及现象能推出相应结论，D项错误；
答案选A。
46．C
【详解】A．已知反应①：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0kJ·mol-1和反应②：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △HI=+604.8kJ·mol-1，根据盖斯定律将，可得过程II的热化学方程式为H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，△HI+△HII=604.8 kJ·mol-1-16.9 kJ·mol-1=+587.9 kJ·mol-1，A项错误；
B．过程I中每生成3molFeO，转移2mol电子，B项错误；
C．根据反应H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g) △HII=-16.9 kJ·mol-1，可知△S>0，△HII<0根据反应自发进行的判据：△H-T△S<0，该反应任何温度下均为自发反应， C项正确；
D．过程I将太阳能转化为化学能,过程I是放热反应，将化学能转化为热能，即该过程能量转化形式是太阳能转化为化学能和化学能转化为热能，D项错误；
答案选C。
47．C
【详解】A．溶液体积未知，所以无法确定氢氧化铁胶体微粒数目，A项错误；
B．加入一定量盐酸后，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中满足电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)，由于在同一溶液中，则n(Na+)=n(CH3COO-)+ c(Cl-)=0.1mol，此时溶液中CH3COO-的数目小于NA，B项错误；
C．设CuS的质量为ag，CuSO3的质量为bg，根据题意可列出方程组：①a+b=38，②，则氧原子数为0.5NA，C项正确；
D．电解Na2SO4溶液时，阴极电极反应式为4H++4e-=2H2，阳极电极反应式为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴阳两极产生气体的总质量为18g，即产生H22g，O216g，此时转移电子数为2NA，D项错误；
答案选C。
48．C
【分析】认真对比反应原理图，不难发现HCl、、Pd和都属于先生成后消耗，只是反应的中间产物，可以判断反应物只有和，先消耗后生成，作为催化剂。
【详解】A．34g的物质的量为，在消毒过程中，当发生的是分解反应时，转移电子数为1mol，当只作氧化剂时，转移电子数为2mol，A错误；
B．这是由制备的反应原理图，结合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，可以推断为催化剂，而Pd和为反应的中间体，所以该制备反应的总反应方程为，B错误；
C．该过程中1mol微粒含电子数为18NA的粒子分别为、HCl和，C正确；
D．离子带两个单位负电荷，其中有4个-1价的，则Pd的化合价为+2；带两个单位负电荷，结构为 ，其中2个-1价的，而O为-1价，则Pd的化合价为+2；即由转化为时，Pd化合价没有改变，D错误；
故合理选项为C。
49．B
【详解】A．花生油与NaOH溶液混合，发生水解反应，花生油不溶于水，则结论不合理，A错误；
B．氯化铁溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液变红， 可知铁离子不能完全转化，则FeCl3与KI溶液的反应是有一定限度的，B正确；
C．漂白粉溶液中通入足量SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能比较H2SO3、HClO的酸性强弱，C错误；
D．CH3COONa溶液、Na2CO3溶液均水解显碱性，等浓度时pH越大，对应酸的酸性越弱，CH3COONa溶液的pH小于同浓度Na2CO3溶液 的pH值，则酸性： CH3COOH > HCO ，D错误；
故选B。
50．D
【详解】A．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是Ca(ClO)2，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；
B． Ca(ClO)2溶液具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定该溶液的pH，故B错误；
C．滴入少量FeSO4溶液，溶液仍显碱性，次氯酸根能够氧化亚铁离子，反应生成氢氧化铁沉淀，正确的离子方程式为：2Fe2++5ClO-+5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，故C错误；
D．ClO-与Cl-发生反应的离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，反应中产生1mol Cl2转移电子1mol，即转移电子数约为6.02×1023个，故D正确；
故选：D。
51．C
【详解】A．H2S溶于水呈酸性，酸性条件下NO有强氧化性，将S2-氧化生成单质S，故A错误；
B．铜为活泼电极，阳极反应为，总反应为Cu+2H2O H2↑+Cu(OH)2↓，故B错误；
C．钡离子恰好沉淀时，Ba(OH)2、NaHSO4的物质的量比为1:1，离子方程式为Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，故C正确；
D．向新制的银氨溶液中滴加4-6滴乙醛溶液，并水浴加热，反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag+3NH3↑+H2O，故D错误；
选C。