专题12 水的电离及溶液的酸碱性（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）
文档属性
| 名称 | 专题12 水的电离及溶液的酸碱性（备战2026高考真题题集 内蒙古专用） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 3.8MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-29 09:48:50 | ||
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文档简介
备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
命题通常以选择题、填空题或实验题形式，考查水的电离平衡影响因素、离子积常数Kw的计算与理解、溶液pH计算及酸碱性判断，注重理论知识与实际应用的结合，常与盐类水解、缓冲溶液等知识综合命题。 考向一 水的电离平衡及影响因素 2025·新课标I卷T10（内蒙使用） 2024·全国乙卷T8（内蒙使用） 2023·全国乙卷T9（内蒙使用） 2022·全国甲卷T11（内蒙使用） 2021·全国乙卷T13
重点考查溶液pH的定义、计算（强酸/强碱、弱酸/弱碱、混合溶液）、酸碱指示剂的选择及使用，尤其关注稀释或温度变化对pH的影响，要求考生能进行定性与定量分析。 考向二 溶液的pH及其计算 2025·新课标I卷T12 2024·全国乙卷T10 2023·全国乙卷T11 2022·全国甲卷T13 2021·全国甲卷T10
考查酸、碱对水电离的抑制或促进作用，以及盐类水解对水电离的影响，常涉及比较不同条件下水电离出的c(H )或c(OH )大小，需要结合平衡移动原理进行综合分析。 考向三 外界条件对水电离的影响 2025·新课标II卷T9（部分地区使用） 2024·全国甲卷T9 2023·新课标卷T8 2022·全国乙卷T10 2020·全国II卷T11
常结合生产生活、实验探究等情境，如酸碱中和滴定、缓冲溶液配制、废水处理等，考查水电离与溶液酸碱性的实际应用，体现化学学科的应用价值。 考向四 综合应用与实验探究 2025·新课标I卷实验题涉及pH测定 2024·全国乙卷实验题 2023·全国甲卷T27（工艺流程） 2022·全国乙卷T26 2021·全国甲卷T27
一、单选题
1．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
2．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是
A．A点：
B．B点：且y约等于5.15
C．点：
D．水的电离程度
3．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
4．（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
5．（2024·贵州黔东南·三模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A．石油分馏 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色 D．称量NaOH固体
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·内蒙古包头·三模）25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L1表示与的变化关系
B．
C．从X点到Y点发生的反应为：
D．Z点时溶液的pH=11
7．（23-24高三下·陕西西安·月考）常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂
B．b点溶液中由水电离出的
C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：
D．c点溶液中：
8．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
9．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北张家口·一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别
11．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
12．（2023·广东广州·模拟预测）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
13．（23-24高三上·全国·开学考试）常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：
下列叙述正确的是
A．a→e变化中，水的电离程度一直增大
B．b点溶液中：
C．与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D．常温下，的数量级为
14．（2023·内蒙古赤峰·模拟预测）电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．X点溶液显酸性
B．X、Y点水的电离程度相同
C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+)
D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-)
15．（2023·内蒙古呼和浩特·一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性
B 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热
C 室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合 所得混合溶液的体积大于20mL 混合过程中削弱了冰醋酸分子间的氢键
D 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI 溶液变蓝 氧化性：>I2
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和q点pH的平均值
C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
18．（21-22高三上·安徽·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
19．（2021·全国·模拟预测）常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是
A．常温下，0.10mol/LHA酸的pH为11
B．b点：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)
C．c点：溶液恰好呈中性
D．溶液中水电离程度：d点>c点
20．（2021·内蒙古乌兰察布·一模）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A．Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种
B．X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C．化合物M溶于水能促进水的电离
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
21．（2017·全国III卷·高考真题）实验操作规范且能达到目的是
目的 操作
A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
22．（2020·广西南宁·一模）25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>P B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同 D．P点溶液中
23．（2020·内蒙古呼伦贝尔·一模）250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．本实验应选用的指示剂是甲基橙
B．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl )>c(H+)=c(OH )
C．N点处的溶液中pH<12
D．M点对应的盐酸体积为20.0mL
24．（2018·内蒙古·模拟预测）如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线， 下列说法错误的是
A．HB是弱酸，b点时溶液中
B．a、b、c三点水电离出的：
C．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当时溶液pH约为
25．（2018·内蒙古赤峰·一模）常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．当pH=11.0时，NH3 H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B．当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C．当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D．当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应
26．（2018·内蒙古包头·一模）已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A．a=10 B．HA 为强酸
C．25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D．当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
27．（2017·内蒙古赤峰·三模）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
28．（2017·内蒙古赤峰·一模）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D．c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
29．（2016·广东·一模）某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 X Y Na+ A-
浓度/（mol L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1
B．该温度下Kw＝1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H＋
D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）
30．（2015·内蒙古鄂尔多斯·三模）室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
31．（2015·内蒙古赤峰·三模）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5
32．（2015·内蒙古呼伦贝尔·二模）有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mol·L-1CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②
B．向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)
33．（15-16高三上·广东广州·阶段练习）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
34．（2012·内蒙古呼伦贝尔·二模）下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1
35．（11-12高三下·四川成都·阶段练习）下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D D D D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A A A D D B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D D D A A A C D C
题号 31 32 33 34 35
答案 A B D D B
1．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
2．B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。
【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3 H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3 H2O)+c()]，故A错误；
B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确；
C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误；
D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误；
答案选B。
3．B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误；
C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确；
C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10 9.74>Ksp(AgSCN)=10 11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确，
故选：C。
5．D
【详解】A．温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A错误；
B．氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，应该用酚酞，B错误；
C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．称量NaOH固体用小烧杯，D正确；
故选D。
6．D
【分析】当时，即，A2-和HA-水解会促进水的电离，但A2-促进水电离的能力更强，即lg更大，故L1表示lg与的关系，L2表示lg与的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线L1表示与的变化关系，A不正确；
B．时，，此时lg=7，水电离产生的=10-7mol/L，，B不正确；
C．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-、H2A皆由水解而来，从X点到Y点表示继续加碱，抑制了A2-的水解，而非发生反应：，C不正确；
D．在X点，由H2O电离产生的c(H+)=10-5mol/L，由HA-电离产生的c(H+)=10-9mol/L， ，Z点时，=3，，，c(H+)=10-11mol/L，溶液的pH=11，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确；
B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol L-1，B项正确；
C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确；
D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误；
本题错误的选D。
8．D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS )逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算 ，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)<0.1mol/L，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
10．B
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。
【详解】A．H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>S2O，故A错误；
B．由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；
C．C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；
D．CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：，原子数为1.5NA，故A错误；
B．1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2物质的量为，共用电子对为3NA，故B错误；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.2mol，故C正确；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误。
故选C。
13．D
【分析】由物料守恒可知，HX溶液与氨水恰好反应时，溶液中c(HX)+c(X—)=c(NH3·H2O)+c(NH)，溶液中x为1，由图可知，x为1时，溶液pH为7，溶液呈中性，说明HX与一水合氨在溶液中的电离程度相同，电离常数相等，由0.1mol/LHX溶液的pH为2.85可知，HX的电离常数约为=10—4.7，则b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，溶液呈酸性，d、e为NH4X和氨水的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，反应生成的铵盐在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度最大，b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，d、e为NH4X和氨水的混合溶液，则a→e变化中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．由分析可知，b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH)小于c(X—)，故B错误；
C．由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，溶液pH为7，溶液pH更接近酚酞溶液的变色范围，所以选择酚酞做指示剂误差更小，所以选择酚酞做指示剂比甲基橙更合适，故C错误；
D．常温下，溶液中=××=，由分析可知，HX与氨水电离常数相等，HX的电离常数约为10—4.7，则溶液中= =104.6，数量级为104，故D正确；
故选D。
14．A
【分析】0-X发生的反应为，X点的主成分为和NaCl；X-Y发生的反应为，Y点的主成分为和NaCl，据此解答。
【详解】A．，即的水解程度小于电离，故该溶液显酸性，A项正确；
B．X点的主成分为和NaCl，Y点的主成分为和NaCl，X、Y溶液均显酸性，且Y酸性大于X，抑制水的电离，水的电离X>Y，B项错误；
C．Y点的主成分为和NaCl，该溶液中存在质子守恒为2c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+)，C项错误；
D．X点的主成分为和NaCl；Y点的主成分为和NaCl，==Kh2<1，X、Y点溶液中均不存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-)，D项错误；
选A。
15．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，是因为碳酸氢铵分解有氨气生成，不能说明碳酸氢铵溶液显碱性，碳酸氢铵溶液的酸碱性由碳酸氢根与铵根离子水解程度相对强弱决定，操作及现象不能推出相应结论，A项正确；
B．氯化钠溶液为中性，氢离子只来自水的电离，加热，溶液的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，说明水的电离为吸热过程，操作及现象能推出相应结论，B项错误；
C．室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合，所得混合溶液的体积大于20mL，醋酸分子间距离增大，削弱了醋酸分子间的氢键，操作及现象能推出相应结论，C项错误；
D．向添有碘酸钾的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘酸根是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，操作及现象能推出相应结论，D项错误；
答案选A。
17．D
【分析】盐酸滴定Na2CO3溶液，随盐酸滴入量的增加，逐步发生反应：，。溶液中c()逐渐减小，c(HCO)先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，c(H+)逐渐增大。
【详解】A．酚酞变色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙变色指示的pH值介于3.1~4.4，据分析，该体系pH在8~9之间时c(HCO)达到最大值，pH在3~4之间时c(HCO)近于达到最小值，故整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂，A正确；
B．据图示数据，n点时c()=c(H2CO3)，设pH为a，m点时c(HCO)=c(H2CO3)，设pH为b，q点时c()=c(HCO)，设pH为c，由Ka1(H2CO3)==10-b，Ka2(H2CO3)==10-c， Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，则有10-b ·10-c =10-2a ，即，故n点的pH为m点和q点pH的平均值，B正确；
C．r点溶液中含有溶质：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根据物料守恒有：①c(Na+)= 2c()+2c(HCO)+2c(H2CO3)，根据电荷守恒有：②c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO)+2c()，将①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确；
D．据分析，r点到k点对应的变化过程是盐酸不断滴入的过程，水解对水电离的促进作用逐渐减小，逐渐变为盐酸电离对水电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D不正确；
故选D。
18．D
【详解】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 mol/L氨水溶液中： Na+、K+、NO3-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D正确；
故合理选项是D。
19．B
【详解】A．未加氢氧化钾时，溶液为HA溶液，水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液中c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，故A错误；
B．加入10mLKOH后，HA反应了一半，溶液中HA与KA浓度相等，此时水电离出来c(H+)水=10-9mol/L，说明酸的电离出的氢离子抑制了水电离，则HA的电离大于A-的水解，所以c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)，故B正确；
C．c点，KOH与HA恰好完全反应，溶质是KA，KA是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，故C错误；
D．c点完全反应，溶质只有KA，其水解促进了水的电离，而d除了KA外，还有KOH抑制了水的电离，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；
选B。
20．D
【分析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；根据M的结构可知X可以形成一个共价键，且原子序数小于O，所以X为H元素，Z可以和4个H原子形成正一价阳离子，则Z应为N元素，该阳离子为NH ；Y可以形成4个共价键，且和O原子形成双键，则Y应为C元素。
【详解】A．C可以和H形成多种烃类，都为二元化合物，N可以和H形成NH3、N2H4等多种二元化合物，O可以和H形成H2O、H2O2，A正确；
B．H、C、O可以形成具有还原性的H2C2O4(草酸)，B正确；
C．化合物M为(NH4)2C2O4，铵根和草酸根的水解都能促进水的电离，C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，硝酸酸性强于碳酸，D错误；
综上所述答案为D。
21．B
【详解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；
C.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误；
D.容量瓶不能作为反应容器，故D错误；
故答案为B。
22．D
【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
23．D
【详解】A． 氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
B．M点显中性，c(H+)=c(OH )，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH )，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl )＞c(H+)=c(OH )，故B正确；
C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以该点溶液pH＜12，故C正确；
D．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；
答案选D。
24．D
【详解】A.酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A正确；B. a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。C点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：，B正确；C. 由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C正确；D. 滴定HA溶液时，当时HA过量，溶液中氢离子浓度是mol/L=5×10-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为D。
点睛：本题是一道酸碱中和滴定的图象题，这类题重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反应的各点溶液的组成和pH，B选项是难点，分析时要注意 a、b、c三点的溶液情况， a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大，c点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：。
25．A
【详解】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查酸碱中和滴定pH曲线的分析，涉及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小比较。解答本题时需要注意：由pH=7.0时消耗22.40mL盐酸结合电荷守恒求出的是此时溶液中NH4+物质的量浓度，不能由NH4+浓度直接得出原氨水的浓度，即原氨水的浓度不等于=0.056mol/L（原氨水浓度比0.056mol/L略大）。
26．A
【详解】根据图象，0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，则HA为强酸，
A.若a=10，则二者恰好完全反应生成的铵盐水解，溶液显酸性，当lg=0时溶液呈中性，氨水要略过量，则a >10，选项A不正确；
B. 0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，解得c（H+）=0.100 mol·L-1，所以HA为强酸，选项B正确；
C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为==10-9，选项C正确；
D.当滴入氨水的体积V =20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于NH4+的水解平衡常数，则NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c( A-)，选项D正确；
答案选B。
27．A
【详解】A．结合图象，假设HCl的浓度是x mol L─1，NaOH溶液浓度为y mol L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；
B．在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B错误；
C．A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的抑制程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，故D错误；故选A。
28．C
【详解】A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B．a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．b点溶液为中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正确；D．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，则是3c(NH4+)+3c(NH3 H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D错误；故选C。
点睛：，明确图象各点发生反应及对应溶质组成为解答关键，a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，
29．D
【分析】0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。
【详解】A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；
B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；
C、X表示HA，Y表示H+，C错误；
D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。
答案选D。
30．C
【详解】试题分析：A、加入盐酸过程中，一水合氨转化为氯化铵，因此一水合氨的电离程度a＜b＜c，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），B错误；C、恰好反应时溶液显酸性，因此溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定曲线分析与判断
【名师点晴】明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题。
31．A
【详解】白色沉淀是硫酸钡，物质的量＝1.165g÷233g/mol＝0.005mol。根据Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知亚铁离子的物质的量＝0.02mol/L×0.03333L×6＝0.004mol，所以a：c＝4：5。根据正负价代数和为0可知3a＝2c＋b，所以3a＝2×5a/4+b，解得b＝0.5a，因此a∶b＝2∶1；
答案选A。
32．B
【详解】试题分析：CH3COONa溶液因为CH3COO-的水解促进水的电离，而H2SO4溶液中则因为酸的电离抑制水的电离，故A选项正确。向①加水促进CH3COO-的水解，所以溶液中CH3COOH的分子数目增多，CH3COO-的数目减少，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变小.(可以将分子、分母同乘以溶液的体积V，通过比较物质的量来判断)，选项B错误。等体积混合溶液①和溶液②，溶液中的Na+和SO42-的数目没有发生改变，因此所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)，选项C正确。25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7时，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) + c(SO42-)，其中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+) =c(CH3COO-) + c(SO42-)，选项D正确。
考点：电解质溶液相关知识 涉及电解质溶液中水的电离能力大小判断、水解平衡的移动、电荷守恒式的书写等
33．D
【详解】A.pH=3的CH3COOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，PH=3，c(H+)＝mol·L－1，故A错误；
B.pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=11的NaOH的浓度，等体积混合c(Na+)C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，c(OH－)＞c(H+)，根据电荷守恒c(Cl－)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH－)，c(NH4+)＞c(Cl－)，故C错误；
D.四种溶液稀释100倍，盐酸的PH =5；醋酸是弱酸3故选D。
34．D
【详解】醋酸是弱酸，有大量没有电离，当稀释10倍后H＋浓度减少小于10倍，A项错误。当酚酞溶液为无色时，pH<8，此时溶液不为中性，c(NH4+)≠c(Cl－)，B项错误。温度升高不会影响酸的pH值，C项错误。100℃时，pH＝1的HCl c(H＋)＝10－1，pH＝11 NaOH c(OH－)＝10－1两种溶液混合后pH＝6，说明恰好反应，体积比为1∶1，D项正确。
35．B
【详解】①可用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，①正确；
②氯水中存在反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO，其中的H+能使pH试纸先变红，HClO使pH试纸后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，②错误；
③灯泡很暗说明溶液中离子的浓度小，但不能证明电解质是否完全电离，即不能证明电解质的强弱，③错误；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，所配溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确；
⑤制备Fe(OH)3胶体应将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，⑤错误；
⑥蒸发皿加热时不需要垫石棉网，⑥错误；
⑦加入过量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe与NaOH溶液不反应，过滤可得到铁粉，⑦正确；
⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热时能和氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，⑧错误；
⑨乙酸具有酸性，能将水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去，⑨正确；
正确的有①④⑦⑨，答案选B。
命题解读 考向 近五年考查统计
命题通常以选择题、填空题或实验题形式，考查水的电离平衡影响因素、离子积常数Kw的计算与理解、溶液pH计算及酸碱性判断，注重理论知识与实际应用的结合，常与盐类水解、缓冲溶液等知识综合命题。 考向一 水的电离平衡及影响因素 2025·新课标I卷T10（内蒙使用） 2024·全国乙卷T8（内蒙使用） 2023·全国乙卷T9（内蒙使用） 2022·全国甲卷T11（内蒙使用） 2021·全国乙卷T13
重点考查溶液pH的定义、计算（强酸/强碱、弱酸/弱碱、混合溶液）、酸碱指示剂的选择及使用，尤其关注稀释或温度变化对pH的影响，要求考生能进行定性与定量分析。 考向二 溶液的pH及其计算 2025·新课标I卷T12 2024·全国乙卷T10 2023·全国乙卷T11 2022·全国甲卷T13 2021·全国甲卷T10
考查酸、碱对水电离的抑制或促进作用，以及盐类水解对水电离的影响，常涉及比较不同条件下水电离出的c(H )或c(OH )大小，需要结合平衡移动原理进行综合分析。 考向三 外界条件对水电离的影响 2025·新课标II卷T9（部分地区使用） 2024·全国甲卷T9 2023·新课标卷T8 2022·全国乙卷T10 2020·全国II卷T11
常结合生产生活、实验探究等情境，如酸碱中和滴定、缓冲溶液配制、废水处理等，考查水电离与溶液酸碱性的实际应用，体现化学学科的应用价值。 考向四 综合应用与实验探究 2025·新课标I卷实验题涉及pH测定 2024·全国乙卷实验题 2023·全国甲卷T27（工艺流程） 2022·全国乙卷T26 2021·全国甲卷T27
一、单选题
1．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
2．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是
A．A点：
B．B点：且y约等于5.15
C．点：
D．水的电离程度
3．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
4．（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
5．（2024·贵州黔东南·三模）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作合理的是
A．石油分馏 B．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
C．观察K元素的焰色 D．称量NaOH固体
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·内蒙古包头·三模）25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线L1表示与的变化关系
B．
C．从X点到Y点发生的反应为：
D．Z点时溶液的pH=11
7．（23-24高三下·陕西西安·月考）常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂
B．b点溶液中由水电离出的
C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：
D．c点溶液中：
8．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
9．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
10．（2024·河北张家口·一模）某化学卷发水、烫发剂主要成分的结构如图所示：；已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：Z>M>Y
B．由W、X、Y、M四种元素组成的某种盐可与Fe3+发生显色反应
C．X最高价氧化物对应的水化物能够促进水的电离
D．XZ2和MZ2可用澄清石灰水鉴别
11．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）下列实验装置，可以达到实验目的的是
A．①装置可用于熔融NaOH
B．②可以探究KCl浓度是否对FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移动有影响
C．③可用于氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸
D．④可以证明溴和苯发生的是取代反应而不是加成反应
12．（2023·广东广州·模拟预测）工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
13．（23-24高三上·全国·开学考试）常温下，向(一元弱酸)溶液中滴加氨水，溶液与的关系如图所示：
下列叙述正确的是
A．a→e变化中，水的电离程度一直增大
B．b点溶液中：
C．与选择酚酞作指示剂相比，本实验选择甲基橙溶液作指示剂更合适
D．常温下，的数量级为
14．（2023·内蒙古赤峰·模拟预测）电位滴定法是通过测量滴定过程中电位变化来确定滴定终点的方法。已知：某二元酸H2A电离常数Ka1=1.0×10-2、Ka2=1.0×10-8。常温下，采用电位滴定法，用盐酸滴定Na2A溶液，滴定过程中，溶液电位U、pH随盐酸体积V的变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．X点溶液显酸性
B．X、Y点水的电离程度相同
C．Y点溶液中： c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+)
D．X、Y点溶液中均存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-)
15．（2023·内蒙古呼和浩特·一模）下图是0.01mol·L-1甲溶液滴定0.0lmol·L-1乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③表示盐酸滴定CH3COONa溶液，其他曲线是醋酸溶液滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断正确的是
A．由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-
B．曲线②是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①始终保持最高导电能力
D．a、b、c三个点不都是反应终点
16．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）下列根据实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性
B 缓缓加热0.5mol·L-1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH 溶液的pH逐渐减小 水的电离为吸热
C 室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合 所得混合溶液的体积大于20mL 混合过程中削弱了冰醋酸分子间的氢键
D 向添有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和KI 溶液变蓝 氧化性：>I2
A．A B．B C．C D．D
17．（2022·内蒙古呼和浩特·二模）常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lgc(H2CO3)、lgc(HCO)、lgc(H+)、lgc(OH-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B．n点的pH为m点和q点pH的平均值
C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
18．（21-22高三上·安徽·阶段练习）下列各组离子在指定溶液中一定地大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、CrO、
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、、、Cl-
C．含有较多Fe3+的溶液中：Al3+、、I-
D．0.1 mol·L-1氨水溶液中：Na+、K+、、OH-
19．（2021·全国·模拟预测）常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是
A．常温下，0.10mol/LHA酸的pH为11
B．b点：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)
C．c点：溶液恰好呈中性
D．溶液中水电离程度：d点>c点
20．（2021·内蒙古乌兰察布·一模）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W原子序数之和为Z原子序数的2倍，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，这四种元素可组成一种化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是
A．Y、Z、W分别与X形成的二元化合物均不止一种
B．X、Y、W形成的一种酸具有还原性
C．化合物M溶于水能促进水的电离
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z
21．（2017·全国III卷·高考真题）实验操作规范且能达到目的是
目的 操作
A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗
C 测定醋酸钠溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D 配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
A．A B．B C．C D．D
22．（2020·广西南宁·一模）25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>P B．图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大
C．N点和Q点溶液的pH相同 D．P点溶液中
23．（2020·内蒙古呼伦贝尔·一模）250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．本实验应选用的指示剂是甲基橙
B．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl )>c(H+)=c(OH )
C．N点处的溶液中pH<12
D．M点对应的盐酸体积为20.0mL
24．（2018·内蒙古·模拟预测）如图为溶液分别滴定的HA和HB的滴定曲线， 下列说法错误的是
A．HB是弱酸，b点时溶液中
B．a、b、c三点水电离出的：
C．滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂
D．滴定HA溶液时，当时溶液pH约为
25．（2018·内蒙古赤峰·一模）常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．当pH=11.0时，NH3 H2O的电离平衡常数Kb=1.78×10-5
B．当pH=9.0 时，c(Cl-)>c(NH4+ )>c(OH-) >c(H+)
C．当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒
D．当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应
26．（2018·内蒙古包头·一模）已知：25℃时，Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL0.100mol·L-1的一元酸HA 的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是
A．a=10 B．HA 为强酸
C．25℃时，NH4+的水解平衡常数为×10-9 D．当滴入氨水的体积V =20mL时，溶液中存在c(NH4+)>c( A-)
27．（2017·内蒙古赤峰·三模）常温下，取20mL某浓度的盐酸作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列叙述正确的是
A．所用盐酸的浓度是0.09mol·L－1，NaOH溶液浓度为0.03mol·L─1
B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c(Cl─)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．A、B、C三点水的电离程度大小依次为：A＞B＞C
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致盐酸浓度偏低
28．（2017·内蒙古赤峰·一模）常温下，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c、d四个点中，水的电离程度最大的是d
B．a点溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(OH—)
C．b点溶液中：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42—)
D．c点溶液中：c(Na+)= c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)
29．（2016·广东·一模）某温度下，0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是
微粒 X Y Na+ A-
浓度/（mol L-1） 8.00×10-4 2.50×10-10 0.100 9.92×10-2
A．0.1 mol·L-1HA溶液的pH＝1
B．该温度下Kw＝1.0×10-14
C．微粒X表示OH-，Y表示H＋
D．混合溶液中：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋）
30．（2015·内蒙古鄂尔多斯·三模）室温下，向20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20 .00ml
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
31．（2015·内蒙古赤峰·三模）聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.1650 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.0200 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液33.33 mL。该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。
A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶5
32．（2015·内蒙古呼伦贝尔·二模）有关下列两种溶液的说法中，不正确的是
①0.2 mol·L-1CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L-1H2SO4溶液
A．相同温度下，溶液中水的电离程度：①>②
B．向①加水后所得溶液c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变大
C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)
D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) >c(CH3COO-) + c(SO42-)
33．（15-16高三上·广东广州·阶段练习）常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①和②混合溶液中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
B．①和④混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
C．②和③混合溶液中：c(Cl－)+c(H+)＞c(NH4+)+c(OH－)
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①
34．（2012·内蒙古呼伦贝尔·二模）下列叙述正确的是( )
A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＝b＋1
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c(NH4+) ＝ c(Cl－)
C．25℃ 0.5×10－3 mol/L硫酸的pH＝3.0，升高温度溶液pH增大
D．100℃时，KW＝10－12，若pH＝1的盐酸与pH＝11 NaOH溶液混合后，溶液的pH＝6，则盐酸与NaOH溶液体积比为1∶1
35．（11-12高三下·四川成都·阶段练习）下列有关实验操作或判断正确的有
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；②用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③能说明亚硝酸是弱电解质的是：用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗；④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大；⑤将饱和FeCl3溶液滴入蒸馏水中即得Fe(OH)3胶体； ⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上；⑦除去铁粉中混有的少量铝粉可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤；⑧为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量；⑨用食醋除去水壶中的水垢。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B C D D D D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A A A D D B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B D D D A A A C D C
题号 31 32 33 34 35
答案 A B D D B
1．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
2．B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。
【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3 H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3 H2O)+c()]，故A错误；
B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确；
C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误；
D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误；
答案选B。
3．B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误；
C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确；
C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10 9.74>Ksp(AgSCN)=10 11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确，
故选：C。
5．D
【详解】A．温度计水银球没有放在支管口处，冷却水应下进上出，A错误；
B．氢氧化钠溶液滴定醋酸不能选用石蕊试液作指示剂，应该用酚酞，B错误；
C．观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，C错误；
D．称量NaOH固体用小烧杯，D正确；
故选D。
6．D
【分析】当时，即，A2-和HA-水解会促进水的电离，但A2-促进水电离的能力更强，即lg更大，故L1表示lg与的关系，L2表示lg与的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线L1表示与的变化关系，A不正确；
B．时，，此时lg=7，水电离产生的=10-7mol/L，，B不正确；
C．X点表示水的电离程度达到最大，则X溶液为正盐溶液，HA-、H2A皆由水解而来，从X点到Y点表示继续加碱，抑制了A2-的水解，而非发生反应：，C不正确；
D．在X点，由H2O电离产生的c(H+)=10-5mol/L，由HA-电离产生的c(H+)=10-9mol/L， ，Z点时，=3，，，c(H+)=10-11mol/L，溶液的pH=11，D正确；
故选D。
7．D
【详解】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确；
B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol L-1，B项正确；
C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确；
D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误；
本题错误的选D。
8．D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS )逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算 ，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)<0.1mol/L，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
10．B
【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，W连接1个共价键，W为H元素，X连接4个共价键，X为C元素，Y连接4个共价键且带一个正电荷，Y为N元素，Z连接2个共价键，Z为O元素，M也连接2个共价键，M为S元素，以此解答。
【详解】A．H2O和NH3分子间能形成氢键，且H2O分子形成的氢键更多，而H2S不能形成氢键，则简单氢化物的沸点：H2O>NH3>S2O，故A错误；
B．由H、C、N、S四种元素组成的NH4SCN可与Fe3+发生显色反应，故B正确；
C．C最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，H2CO3是一元弱酸，其电离抑制水的电离，故C错误；
D．CO2和SO2都和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且气体过量时沉淀都溶解，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，故D错误；
故选B。
11．C
【详解】A．瓷坩埚中二氧化硅与熔融NaOH发生反应，A错误；
B．该反应的本质是，与氯离子无关，B错误；
C．该聚合物材质活塞不会被NaOH腐蚀，指示剂选择正确，C正确；
D．挥发出的溴也可与硝酸银溶液发生作用，形成淡黄色沉淀，D错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：，原子数为1.5NA，故A错误；
B．1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2物质的量为，共用电子对为3NA，故B错误；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.2mol，故C正确；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误。
故选C。
13．D
【分析】由物料守恒可知，HX溶液与氨水恰好反应时，溶液中c(HX)+c(X—)=c(NH3·H2O)+c(NH)，溶液中x为1，由图可知，x为1时，溶液pH为7，溶液呈中性，说明HX与一水合氨在溶液中的电离程度相同，电离常数相等，由0.1mol/LHX溶液的pH为2.85可知，HX的电离常数约为=10—4.7，则b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，溶液呈酸性，d、e为NH4X和氨水的混合溶液，溶液呈碱性。
【详解】A．由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，反应生成的铵盐在溶液中水解促进水的电离，水的电离程度最大，b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，d、e为NH4X和氨水的混合溶液，则a→e变化中，水的电离程度先增大后减小，故A错误；
B．由分析可知，b点为等浓度的HX和NH4X的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒c(NH)+ c(H+)= c(X—)+ c(OH—)可知，溶液中c(NH)小于c(X—)，故B错误；
C．由分析可知，x为1时，HX溶液与氨水恰好反应，溶液pH为7，溶液pH更接近酚酞溶液的变色范围，所以选择酚酞做指示剂误差更小，所以选择酚酞做指示剂比甲基橙更合适，故C错误；
D．常温下，溶液中=××=，由分析可知，HX与氨水电离常数相等，HX的电离常数约为10—4.7，则溶液中= =104.6，数量级为104，故D正确；
故选D。
14．A
【分析】0-X发生的反应为，X点的主成分为和NaCl；X-Y发生的反应为，Y点的主成分为和NaCl，据此解答。
【详解】A．，即的水解程度小于电离，故该溶液显酸性，A项正确；
B．X点的主成分为和NaCl，Y点的主成分为和NaCl，X、Y溶液均显酸性，且Y酸性大于X，抑制水的电离，水的电离X>Y，B项错误；
C．Y点的主成分为和NaCl，该溶液中存在质子守恒为2c(A2- )+c(HA- )+c(OH- )=c(H+)，C项错误；
D．X点的主成分为和NaCl；Y点的主成分为和NaCl，==Kh2<1，X、Y点溶液中均不存在： c(HA- )·c(OH- )>c(A2-)，D项错误；
选A。
15．A
【详解】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，则由图可知条件相同时离子导电能力为H+>OH->CH3COO-，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B错误；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D错误；
故选A。
16．A
【详解】A．加热盛有少量碳酸氢铵固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，是因为碳酸氢铵分解有氨气生成，不能说明碳酸氢铵溶液显碱性，碳酸氢铵溶液的酸碱性由碳酸氢根与铵根离子水解程度相对强弱决定，操作及现象不能推出相应结论，A项正确；
B．氯化钠溶液为中性，氢离子只来自水的电离，加热，溶液的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，说明水的电离为吸热过程，操作及现象能推出相应结论，B项错误；
C．室温下，将10mL苯与10mL冰醋酸混合，所得混合溶液的体积大于20mL，醋酸分子间距离增大，削弱了醋酸分子间的氢键，操作及现象能推出相应结论，C项错误；
D．向添有碘酸钾的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸和碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘酸根是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，操作及现象能推出相应结论，D项错误；
答案选A。
17．D
【分析】盐酸滴定Na2CO3溶液，随盐酸滴入量的增加，逐步发生反应：，。溶液中c()逐渐减小，c(HCO)先增大后减小，c(H2CO3)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小，c(H+)逐渐增大。
【详解】A．酚酞变色指示的pH值介于8.2~10.0，甲基橙变色指示的pH值介于3.1~4.4，据分析，该体系pH在8~9之间时c(HCO)达到最大值，pH在3~4之间时c(HCO)近于达到最小值，故整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂，A正确；
B．据图示数据，n点时c()=c(H2CO3)，设pH为a，m点时c(HCO)=c(H2CO3)，设pH为b，q点时c()=c(HCO)，设pH为c，由Ka1(H2CO3)==10-b，Ka2(H2CO3)==10-c， Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)=10-2a，则有10-b ·10-c =10-2a ，即，故n点的pH为m点和q点pH的平均值，B正确；
C．r点溶液中含有溶质：Na2CO3、NaHCO3、NaCl，根据物料守恒有：①c(Na+)= 2c()+2c(HCO)+2c(H2CO3)，根据电荷守恒有：②c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(HCO)+2c()，将①代入②可得：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，C正确；
D．据分析，r点到k点对应的变化过程是盐酸不断滴入的过程，水解对水电离的促进作用逐渐减小，逐渐变为盐酸电离对水电离的抑制作用逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，D不正确；
故选D。
18．D
【详解】A．的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在， A错误；
B．水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，该溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，在碱性溶液中与OH-会反应产生弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能大量共存；在酸性溶液中，、H+会反应产生CO2、H2O，也不能大量共存，B错误；
C．Fe3+和I-会发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2，不能大量共存，C错误；
D．在0.1 mol/L氨水溶液中： Na+、K+、NO3-、OH-各离子相互之间不能发生任何反应，可以大量共存， D正确；
故合理选项是D。
19．B
【详解】A．未加氢氧化钾时，溶液为HA溶液，水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/L，则溶液中c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(H+)=10-3mol/L，pH=3，故A错误；
B．加入10mLKOH后，HA反应了一半，溶液中HA与KA浓度相等，此时水电离出来c(H+)水=10-9mol/L，说明酸的电离出的氢离子抑制了水电离，则HA的电离大于A-的水解，所以c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)，故B正确；
C．c点，KOH与HA恰好完全反应，溶质是KA，KA是强碱弱酸盐，溶液呈弱碱性，故C错误；
D．c点完全反应，溶质只有KA，其水解促进了水的电离，而d除了KA外，还有KOH抑制了水的电离，所以c点水的电离程度大于d点，故D错误；
选B。
20．D
【分析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，则W为O元素；根据M的结构可知X可以形成一个共价键，且原子序数小于O，所以X为H元素，Z可以和4个H原子形成正一价阳离子，则Z应为N元素，该阳离子为NH ；Y可以形成4个共价键，且和O原子形成双键，则Y应为C元素。
【详解】A．C可以和H形成多种烃类，都为二元化合物，N可以和H形成NH3、N2H4等多种二元化合物，O可以和H形成H2O、H2O2，A正确；
B．H、C、O可以形成具有还原性的H2C2O4(草酸)，B正确；
C．化合物M为(NH4)2C2O4，铵根和草酸根的水解都能促进水的电离，C正确；
D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Y最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，硝酸酸性强于碳酸，D错误；
综上所述答案为D。
21．B
【详解】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00 mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00 mL，故A错误；
B.碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；
C.醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润(湿润相当于将溶液稀释)，否则测定的pH会偏小，故C错误；
D.容量瓶不能作为反应容器，故D错误；
故答案为B。
22．D
【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。
【详解】A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；
B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误；
C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；
D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；
故选D。
【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。
23．D
【详解】A． 氨水中滴入盐酸，滴定终点时生成氯化铵，显酸性，则选甲基橙作为指示剂，故A正确；
B．M点显中性，c(H+)=c(OH )，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl )+c(OH )，且显性离子大于隐性离子，则存在c(NH4+)=c(Cl )＞c(H+)=c(OH )，故B正确；
C．N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol L-1，该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c(OH-)=0.10mol·L-1×1.32%=1.32×10-3mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=7.6×10-10mol·L-1，pH=-lgc(H+)，所以该点溶液pH＜12，故C正确；
D．若M点盐酸的体积为20.0mL，等体积等浓度恰好生成氯化铵，水解显酸性，则不可能显中性，则盐酸的体积应小于20mL时可能显中性，故D错误；
答案选D。
24．D
【详解】A.酸的浓度均为0.1mol/L，起始时HA的pH=1，HA是强酸，HB的pH大于1，HB是弱酸，b点时HB被中和一半，所得溶液是HB和NaB的混合溶液，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，A正确；B. a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大。C点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：，B正确；C. 由于NaB溶液显碱性，则滴定HB时，不宜用甲基橙作指示剂，易选酚酞，C正确；D. 滴定HA溶液时，当时HA过量，溶液中氢离子浓度是mol/L=5×10-5mol/L,pH约为4.3,D错误，故本题答案为D。
点睛：本题是一道酸碱中和滴定的图象题，这类题重在分析中和之前，中和一半，以及恰好反应的各点溶液的组成和pH，B选项是难点，分析时要注意 a、b、c三点的溶液情况， a、b两点均是酸过量，抑制水的电离，HA是强酸，抑制的程度最大，c点恰好反应生成NaB，水解，促进水的电离，因此三点水电离出的：。
25．A
【详解】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3·H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）·c（NH4+）=Kb·c（NH3·H2O），110-3110-3=Kbx（①式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3·H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（②式），联立①式和②式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3·H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查酸碱中和滴定pH曲线的分析，涉及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小比较。解答本题时需要注意：由pH=7.0时消耗22.40mL盐酸结合电荷守恒求出的是此时溶液中NH4+物质的量浓度，不能由NH4+浓度直接得出原氨水的浓度，即原氨水的浓度不等于=0.056mol/L（原氨水浓度比0.056mol/L略大）。
26．A
【详解】根据图象，0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，则HA为强酸，
A.若a=10，则二者恰好完全反应生成的铵盐水解，溶液显酸性，当lg=0时溶液呈中性，氨水要略过量，则a >10，选项A不正确；
B. 0.1mol/L的一元酸HA溶液中lg=12，Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-14，解得c（H+）=0.100 mol·L-1，所以HA为强酸，选项B正确；
C.25℃时，NH4+的水解平衡常数为==10-9，选项C正确；
D.当滴入氨水的体积V =20mL时得到等物质的量浓度的NH4A和氨水的混合液，由于NH3·H2O的电离平衡常数大于NH4+的水解平衡常数，则NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c( A-)，选项D正确；
答案选B。
27．A
【详解】A．结合图象，假设HCl的浓度是x mol L─1，NaOH溶液浓度为y mol L─1，有：20×10─3×x=60×10─3×y，=0.01；解得：x=0.09，y=0.03，故A正确；
B．在B点，盐酸已中和，溶液显酸性，没有达到完全中和，c(H+)＞c(OH─)，c(Cl─)＞c(Na+)，故B错误；
C．A．B．C三点酸性依次减弱，对水电离的抑制程度减小，水的电离程度大小依次为：C＞B＞A，故C错误；
D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，增加n(H+)，消耗n(NaOH)增大，导致HCl浓度偏高，故D错误；故选A。
28．C
【详解】A．a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，所以a点水的电离程度最大，故A错误；B．a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．b点溶液为中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，则c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，故C正确；D．c点氢氧化钠的体积为150ml，所以3[n(N))+n(S)]=4n(Na)，则是3c(NH4+)+3c(NH3 H2O)+3c(SO42-)=4c(Na+)，故D错误；故选C。
点睛：，明确图象各点发生反应及对应溶质组成为解答关键，a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3 H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3 H2O抑制水的电离．b点溶液呈中性，则溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3 H2O三种成分，
29．D
【分析】0.200 mol·L-1的HA溶液与0.200 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中溶质为NaA，根据表中数据可知：c（ Na+）=0.100mol/L＞c（A-）=9.92×10-2mol/L，可知HA为弱酸；溶液中存在物料守恒：c（ Na+）=c（A-）+c（HA）=0.100mol/L，则c（HA）=0.100-9.92×10-2=8.00×10-4mol/L，所以X为HA；由电荷守恒可知c（OH-）＞c（H+），所以Y是H+。
【详解】A、HA为弱酸，则0.1mol/L的HA溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，pH＞1，A错误；
B、温度未知，无法判断水的离子积，B错误；
C、X表示HA，Y表示H+，C错误；
D、根据物料守恒：n（A-）＋n（X）＝n（Na＋），D正确。
答案选D。
30．C
【详解】试题分析：A、加入盐酸过程中，一水合氨转化为氯化铵，因此一水合氨的电离程度a＜b＜c，A错误；B、d点温度高于a点，水的离子积Kw（a）＜Kw（d），B错误；C、恰好反应时溶液显酸性，因此溶液显中性时，盐酸物质的量小于一水合氨，所以c点消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL，C正确；D、d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度，这才是温度下降的原因，D错误，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定曲线分析与判断
【名师点晴】明确滴定曲线中各点的pH是解答本题的关键，并学会利用弱电解质的电离、盐类水解来解答此类习题。
31．A
【详解】白色沉淀是硫酸钡，物质的量＝1.165g÷233g/mol＝0.005mol。根据Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知亚铁离子的物质的量＝0.02mol/L×0.03333L×6＝0.004mol，所以a：c＝4：5。根据正负价代数和为0可知3a＝2c＋b，所以3a＝2×5a/4+b，解得b＝0.5a，因此a∶b＝2∶1；
答案选A。
32．B
【详解】试题分析：CH3COONa溶液因为CH3COO-的水解促进水的电离，而H2SO4溶液中则因为酸的电离抑制水的电离，故A选项正确。向①加水促进CH3COO-的水解，所以溶液中CH3COOH的分子数目增多，CH3COO-的数目减少，故c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值变小.(可以将分子、分母同乘以溶液的体积V，通过比较物质的量来判断)，选项B错误。等体积混合溶液①和溶液②，溶液中的Na+和SO42-的数目没有发生改变，因此所得溶液中2c(SO42-) = c(Na+)，选项C正确。25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7时，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) + c(SO42-)，其中c(H+)=c(OH-)，故c(Na+) =c(CH3COO-) + c(SO42-)，选项D正确。
考点：电解质溶液相关知识 涉及电解质溶液中水的电离能力大小判断、水解平衡的移动、电荷守恒式的书写等
33．D
【详解】A.pH=3的CH3COOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，PH=3，c(H+)＝mol·L－1，故A错误；
B.pH=3的CH3COOH溶液的浓度大于pH=11的NaOH的浓度，等体积混合c(Na+)
D.四种溶液稀释100倍，盐酸的PH =5；醋酸是弱酸3
34．D
【详解】醋酸是弱酸，有大量没有电离，当稀释10倍后H＋浓度减少小于10倍，A项错误。当酚酞溶液为无色时，pH<8，此时溶液不为中性，c(NH4+)≠c(Cl－)，B项错误。温度升高不会影响酸的pH值，C项错误。100℃时，pH＝1的HCl c(H＋)＝10－1，pH＝11 NaOH c(OH－)＝10－1两种溶液混合后pH＝6，说明恰好反应，体积比为1∶1，D项正确。
35．B
【详解】①可用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，①正确；
②氯水中存在反应Cl2+H2O H++Cl-+HClO，其中的H+能使pH试纸先变红，HClO使pH试纸后褪色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，②错误；
③灯泡很暗说明溶液中离子的浓度小，但不能证明电解质是否完全电离，即不能证明电解质的强弱，③错误；
④使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容，所配溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，④正确；
⑤制备Fe(OH)3胶体应将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，⑤错误；
⑥蒸发皿加热时不需要垫石棉网，⑥错误；
⑦加入过量NaOH溶液发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Fe与NaOH溶液不反应，过滤可得到铁粉，⑦正确；
⑧瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热时能和氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，⑧错误；
⑨乙酸具有酸性，能将水垢中的CaCO3、Mg(OH)2溶解而除去，⑨正确；
正确的有①④⑦⑨，答案选B。
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