专题13 沉淀溶解平衡（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）
文档属性
| 名称 | 专题13 沉淀溶解平衡（备战2026高考真题题集 内蒙古专用） |
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| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 5.9MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-29 09:50:09 | ||
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文档简介
备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查溶液中离子浓度关系、溶度积（Ksp）计算及应用、沉淀的生成与溶解、影响因素分析。常与酸碱中和滴定、离子共存等结合。 考向一 溶度积常数计算及影响因素分析 暂无明确独立试题，多与其他平衡知识融合考查。相关原理见于溶液离子平衡综合题。预计实际考查可能参考全国卷及邻近省份趋势。
结合生产、生活中的实际问题，如硬水软化、除垢、矿物的形成与提取等，考查沉淀溶解平衡的实际应用能力。 考向二 沉淀溶解平衡的实际应用分析 暂无明确独立试题。强调理论联系实际，属于重要备考方向。预计可能出现在选择题或工艺流程题背景中。
常见考查题型为选择题、填空题、计算题和工艺流程题。核心在于比较溶解度、判断沉淀顺序及分离提纯方案的设计。 考向三 沉淀的生成、转化与分离 暂无明确独立试题。原理常作为工具应用于综合题部分。预计是主观题可能考查的重点方向。
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含
C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A．调节pH的过程中，始终有
B．
C．反应的平衡常数
D．除杂后的上层清液中一定存在：
3．（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·内蒙古·二模）常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A．直线①代表与pH的关系
B．常温下，
C．当和共沉淀时，
D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的
5．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：
7．（2025·内蒙古·二模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A 向2 mL无色溶液X中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液
B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中有含苯基的蛋白质
C 1-溴丁烷和KOH-乙醇混合液共热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液由橙红色变为绿色 该气体一定是1-丁烯
D 向 溶液中，先滴入3滴 溶液，再滴入3滴 溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在
9．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·重庆·二模）下列离子方程式错误的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．检验菠菜液中是否含有：
C．通入碘水：
D．用除去废水中的：
11．（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
（2025·内蒙古·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。
12．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时转化为和
C．滤液2中
D．再生：
13．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B．浸出：
C．b电极反应：
D．电解前除去中的杂质，可提高纯度
14．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
16．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
17．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
18．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
19．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用硫酸和过氧化氢溶解铜：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．碳酸钠溶液用于处理水垢中的：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：
20．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
22．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
23．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列实验操作和实验分析均正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀 该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B 用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液 该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C 做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度 该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 该实验可表明蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
24．（23-24高三下·江西九江·期中）25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L-1，下列说法正确的是
A．25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B．向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C．pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D．浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
25．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
26．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)D 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热。冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热 试管中出现砖红色沉淀 淀粉发生了水解
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·云南·二模）是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数的值为
28．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列描述的事实所对应的方程式正确的是
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
29．（2024·内蒙古包头·一模）一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．与溶液滴定反应对应曲线②
B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a
C．该温度下，的平衡常数
D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动
30．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
A．c(Cl-)=10-2.52mol L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-)
B．c(Cl-)=10-3mol L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-)
C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04
D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1
31．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是
A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)
B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
32．（2024·内蒙古赤峰·一模）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．图I：制备无水AlCl3固体
B．图Ⅱ：检验NaCl中是否含有KCl
C．图Ⅲ：制取并收集NH3
D．图Ⅳ：验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
33．（2024·河北·一模）25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下，的
B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中
34．（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．
B．的数量级为
C．相同条件下，比更易溶于HNO2
D．d点存在
35．（23-24高三上·河北·期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 将苯和液溴在的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的产生白色沉淀后，再滴加 2滴的又产生红褐色沉淀 验证该温度下，
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·吉林·模拟预测）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的 D．的平衡常数
37．（2023·内蒙古赤峰·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体 溶液蓝色褪去 氧化性：I2>SO2
B 向5mL10%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热3min，冷却后先加足量NaOH溶液、再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖
C 向2mL0.1mol·L 1KI溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
D 向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入1mL0.1mol·L 1Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)A．A B．B C．C D．D
38．（22-23高三上·山东青岛·期中）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．当时，溶液中存在的离子只有、
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是0.06mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数
D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中
39．（2023·全国乙卷·高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
40．（2023·内蒙古阿拉善盟·一模）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA
41．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是
A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a
B．对应溶液中c(Ag+)：e>f
C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多
D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点
42．（2022·内蒙古呼伦贝尔·三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是
物质 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解度(g/100g) 74.5 0.165 0.0013
A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)
C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O
43．（2022·内蒙古呼和浩特·一模）常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液
B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点
C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6
44．（2022·内蒙古包头·二模）25℃时，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液的与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。已知：。下列说法正确的是
A．的电离方程式为：
B．当时，溶液中
C．在溶液中含为，当调溶液时，开始沉淀
D．当加入调溶液时，溶液中离子
45．（21-22高三下·重庆·阶段练习）室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入11.2mL(标准状况)，测得pH约为9
2 向溶液中通入至溶液
3 向溶液中通入22.4mL(标准状况)，测得pH约为4
4 取实验1所得溶液稀释至100mL，滴入1滴溶液，溶液出现浑浊(20滴溶液体积约为1mL)
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．由实验4中可知：
46．（2020·四川德阳·一模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L 1NaClO溶液和0.1 mol L 1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
47．（2020·内蒙古包头·二模）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
48．（2020·内蒙古鄂尔多斯·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Cl与S元素的非金属性强弱 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者
B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液
C 蛋白质盐析 向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
49．（14-15高三上·福建厦门·期末）下列实验方案中，不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
50．（15-16高三下·江西赣州·阶段练习）下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039
A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c()，且c(Mg2＋)·c()＝2.14×10－5mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理水中的Mg2＋和，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
51．（2014·内蒙古·一模）下列说法正确的是
A．117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol
D．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C B D B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A C C B D C B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B A D B D A D B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C B B C D B D C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B B C D D C C A C
题号 51
答案 B
1．A
【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl 过量，但Ag 浓度由AgCl的Ksp决定，加入I 后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；
B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；
C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；
故选A。
2．C
【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。
【详解】A．调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误；
B．由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确；
D．除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；
D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；
故选D。
4．C
【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则、，，同理，根据P点求。
【详解】A．根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误；
B．根据上述分析可知，B项错误；
C．当和共沉淀时，，即，C项正确；
D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HAD．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，D错误；
故选B。
6．D
【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；
B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．甲基橙指示剂变色pH范围为3.1~4.4，溶液变黄色不一定为碱性溶液，故A错误；
B．含苯基蛋白质与浓硝酸反应出现黄色，故B正确；
C．加热挥发出的乙醇和1-丁烯均有还原性，均能使酸性K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色，因此不能说明该气体一定是1-丁烯，故C错误；
D．硝酸银过量，先加硫酸钠，再加铬酸钠，反应均为沉淀生成，不存在沉淀转化，无法比较两者Ksp，故D错误；
故答案为B。
8．D
【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。
【详解】A．由分析，曲线②代表与的关系，A正确；
B．由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确；
B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确；
C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误；
D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确；
C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10 9.74>Ksp(AgSCN)=10 11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确，
故选：C。
12．B 13．A
【分析】电池正极材料(含少量金属)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的和在空气中煅烧，实现的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为，电极b为阴极，电极式为，据此作答。
12．A．“浸取”反应中，正极材料成分中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误；
B．“浸取”时和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时转化为和，故B正确；
C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中，故C错误；
D．再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：，故D错误；
答案选B。
13．A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误；
B．根据分析可知，浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确；
C．根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式：，故C正确；
D．根据分析可知，电解前除去中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2，可提高纯度，故D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；
C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；
故选C。
16．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．由Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，以第一步水解为主，第一步水解平衡常数Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS-)≈0.0092mol/L，c(S2-)≈0.0008mol/L，则溶液中离子浓度大小为：，故A错误；
B．，加入适量Na2S固体，Cd2+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误；
C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，含0.1mol/LCd2+的废液中，随pH增大浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误；
D．向含的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化：，平衡常数K==108.9，，当时，可使，故D正确；
答案选D。
18．C
【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；
B．由图可知，，B正确；
C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；
D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．用硫酸和过氧化氢溶解铜，生成硫酸铜和水，离子方程式为，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、NO、水，离子方程式为：，B错误；
C．微溶，难溶，用碳酸钠处理水垢中的，则转化成，离子方程式为，C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；
故本题选D。
21．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
22．B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<， 但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．AgBr转化为沉淀，能表明的溶解度比AgBr的更小，A项正确；
B．NaClO溶液会使pH试纸褪色，不能测出NaClO溶液的pH，B项错误；
C．中和反应反应热测定实验需要酸碱尽快反应，避免热量损失，而酸碱中和滴定实验需要酸碱缓慢反应，两个实验不能一起完成，C项错误；
D．混合液冷却后需要加入碱中和过量的酸，然后再加入银氨溶液，D项错误；
本题选A。
24．D
【详解】A．由图知，点点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，浓度增大，应是点变到点，故B错误；
C．由图知，时，即，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
25．B
【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则；
【详解】A．的水解平衡常数，数量级是，A正确；
B．．M点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时，碳酸氢根离子物质的量分数约为1.0，则c()≈0.1mol·L-1，则，≈10-3mol·L-1，B错误；
C．图2中P点在曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在，C正确；
D．由图2可知，pH大于8.25时，更容易转化为沉淀，而pH小于8.25时，更容易转化为沉淀，结合图1可知，沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好，D正确；
故选B。
26．D
【详解】A．向溶液中加入片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故B错误；
C．Br-与CrO的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的Ksp，故C错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
27．A
【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答；
【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误；
B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确；
C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确；
D．的平衡常数K===，故D正确。
答案选A。
28．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟，为氯化铁：，A错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，酸性条件氢离子参与反应：，B错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，C错误；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将转化为更坚固的 ，能预防龋齿，D正确；
故选D。
29．B
【分析】NaCl溶液和溶液与溶液反应的离子方程式分别为：、，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，Cl-浓度减小的更快，浓度减小的慢，所以曲线①表示，曲线②表示，由图可知， （曲线①）所示反应在加入20mL溶液后恰好沉淀完全，根据a点计算：，（曲线②）所示反应在加入40mL溶液后恰好沉淀完全，根据b点计算：。
【详解】A．有分析可知，曲线②表示，故A正确；
B．由分析知a点c（Ag+）=10-4.9mol/L，b点c（Ag+）=2×10-4mol/L，c点时AgCl已完全沉淀，即，a、b、c三点溶液中c(Ag+)的大小关系为：c＞b＞a；故B错误；
C．该温度下，的平衡常数，故C正确；
D．由于，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动，故D正确；
故选B。
30．B
【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，及与纵坐标交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示。
【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，A正确；
B．根据分析，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误；
C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确；
D．取两线交点，当时，，则，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1，D正确；
答案选B。
31．B
【详解】A．CuS的溶解度小于PbS，硫化铅可以转化为硫化铜；PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和其他比铜活泼的金属在阳极发生氧化反应，阳极反应除了Cu-2e-=Cu2+，还可能有Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+等，故B错误；
C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C正确；
D．过程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故D正确。
答案选B。
32．C
【详解】A．Al3+易水解，应在不断通入HCl气体的环境中加热AlCl3溶液获得无水AlCl3固体，A项不选；
B．通过焰色试验检验NaCl中是否含有KCl，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B项不选；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成NH3，NH3密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，该装置能达到实验目的，C项选；
D．稀硫酸和Na2S反应生成H2S，右侧试管悬浊液中含有AgNO3，H2S和AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能通过该实验验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D项不选；
答案选C。
33．B
【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大；分析可知，线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸溶液pM与溶液pH的变化关系。
【详解】A．根据线①上的点，当pM=0时，c(Cu2+)=1mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8mol/L，的，故A正确；
B．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)＝Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)，则该反应的K＝=，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)＝10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，故B错误；
C．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka＝＝c(H+)＝10-7.4，水解常数Kh===10-6.6，数量级为，故C正确；
D．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得，故D正确。
答案选B。
34．B
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，，A正确；
B．b所在曲线表示与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，数量级为，B错误；
C．已知：，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故比更易溶于HNO2，C正确；
D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确；
答案选B。
35．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意；
B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B不符合题意；
C．苯和液溴在的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应， C符合题意；
D． NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意；
故答案为：C。
36．D
【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确；
B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；
C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；
D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误；
故选D。
37．B
【详解】A．向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体，，氧化性：I2>SO2，A正确；
B．现象为产生砖红色沉淀，B错误；
C．FeCl3溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+不能完全转化，则该反应有限度，为可逆反应，C正确；
D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为Ksp(CuS)sp故答案为：B。
38．D
【分析】如图所示，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，横坐标是滴加硫酸钠的体积，两个纵坐标分别是电导率k、；V(Na2SO4)=2.5mL时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为。
【详解】A．当时，V(Na2SO4)=2.5mL氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中存在的离子除、外还有氢离子和氢氧根离子，A错误；
B．V(Na2SO4)=2.5mL，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为，BaCl2溶液的物质的量浓度为，B错误；
C．恰好完全反应时，由图像可知，，此时硫酸根、钡离子主要由硫酸钡电离得到，，则，C错误；
D．V(Na2SO4)=2.5mL，Na2SO4与BaCl2恰好完全反应，，当 V(Na2SO4)=3.00mL时，，则当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中D正确；
故选D。
39．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
40．D
【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；
D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；
故选D。
41．C
【分析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A-离子和Ag+离子浓度都为10-bmol/L，AgA的溶度积为10-2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2-离子浓度为10-amol/L、Ag+离子都为2×10-amol/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a，以此解题。
【详解】A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，A正确；
B．由图可知，f点时Na2B溶液过量，e点时Na2B溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点Ag+浓度大于f点，B正确；
C．由图分析，AgA饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C错误；
D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaA溶液中的反应终点c移至d点，D正确；
故选C。
42．B
【详解】A．根据表中数据可知，除去粗盐中含有的氯化钙杂质，最佳除杂试剂为碳酸钠，故A不符合题意；
B．氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合题意；
C．氯化钙加热、灼烧得到物质氯化钙，氢氧化钙、碳酸钙灼烧最后得到物质是CaO，故C不符合题意；
D．碳酸钙比氢氧化钙更难溶，足量氢氧化钠与碳酸氢钙反应的离子方程式为2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合题意；
答案为B。
43．B
【分析】由图可知，m、p点分别表示AgNO3溶液与两种盐的恰好完全反应点，结合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗AgNO3溶液多，则曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，由m点数值计算Ksp(AgX)=c(Ag+) c(X-)=10-9.8，由p点数值计算Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，故A错误；
B．将c(NaX)改为0.2mol/L，平衡时-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸银为原来的2倍，溶液体积变为原来的2倍，仍为AgX的饱和溶液，pX=4.9，即m点可平移至n点，故B正确；
C．m点c(Ag+)=10-4.9mol/L，p点c(Ag+)=2×10-4.0mol/L，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，w点Na2Y过量，10mL0.1mol/LNa2Y溶液与10mL0.1mol/LAgNO3溶液混合时c(Y2-)=0.025mol/L，此时c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则溶液中c(Ag+)：p＞w＞m，故C错误；
D．Ag2Y(s)+2X-(aq)2AgX(s)+Y2-( aq)的平衡常数K==4×107.6，故D错误；
故选：B。
44．C
【详解】A．H2S为弱电解质，电离方程式分步书写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SH++HS-，故A错误；
B．pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故B错误；
C．当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故C正确；
D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，则c(Na+)＞c(HS-)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；
故选：C。
45．D
【分析】由实验操作和现象可知，实验1时氢氧化钠溶液与二氧化硫恰好反应得到呈碱性的亚硫酸钠溶液；实验2时氢氧化钠溶液与二氧化硫反应得到呈中性的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液；实验3时，氢氧化钠溶液与二氧化硫恰好反应得到呈酸性的亚硫酸氢钠溶液；实验4为实验1反应生成的亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。
【详解】A．实验1得到的溶液为亚硫酸钠溶液，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中亚硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故A错误；
B．由电离常数可知，中性的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液中存在如下关系：Ka1Ka2=×=，则溶液中==＞1，则溶液中，故B错误；
C．实验3所得溶液为呈酸性的亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系，由溶液呈酸性可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，则＞＞，故C错误；
D．由题给数据可知，混合溶液中浓度熵Qc==×≈2.5×10—7，由反应生成亚硫酸钡沉淀可知，Qc≈2.5×10—7＞Ksp，故D正确；
故选D。
46．D
【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；
C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(AgCl)，故D正确。
综上所述，答案为D。
47．C
【详解】A. 常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c( )=1×10-5mol/L，，A错误；
B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B错误；
C. 根据图象：，当c（）=2.5×10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，，反应的平衡常数为：，若使 0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡时，，解得c（）=0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正确；
D. 根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D错误；
故答案为：C。
【点睛】溶度积、可逆反应平衡常数、电离常数、水解常数均只与温度有关，与其它的浓度、压强、催化剂等无关。
48．C
【详解】A. 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，可证明H2S为弱酸，HCl为强酸，但H2S和HCl均为无氧酸，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，故A错误；
B. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故不能用烧碱溶液去除乙酸乙酯中少量的乙酸，故B错误；
C.蛋白质遇到硫酸铵溶液发生盐析，加水后重新溶解，故C正确；
D. 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，NaI与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，应加入过量NaCl溶液，故D错误；
故答案选：C。
49．A
【详解】A．过氧化氢、硝酸根离子在酸性条件下均可氧化亚铁离子，则不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，有气体生成；溴与硝酸银溶液反应生成溴化银浅黄色沉淀，现象不同，可达到实验目的，故B正确；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，滴入酚酞试液后变红，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；
D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，产生了黄色沉淀，说明实现了沉淀的转化，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；
故选A。
50．C
【详解】A．c(Mg2+)· c()=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c()，A错误；
B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；
C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；
D．用石灰水处理含有Mg2+和的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D错误。
故选C。
51．B
【详解】A．苯分子中没有C=C，C与C之间形成的是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故A错误；
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气中氯元素的化合价即有升高又有降低，所以1molCl2反应转移1mol电子，故C错误；
D．在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-） c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3，故D错误；
故选：B。
命题解读 考向 近五年考查统计
考查溶液中离子浓度关系、溶度积（Ksp）计算及应用、沉淀的生成与溶解、影响因素分析。常与酸碱中和滴定、离子共存等结合。 考向一 溶度积常数计算及影响因素分析 暂无明确独立试题，多与其他平衡知识融合考查。相关原理见于溶液离子平衡综合题。预计实际考查可能参考全国卷及邻近省份趋势。
结合生产、生活中的实际问题，如硬水软化、除垢、矿物的形成与提取等，考查沉淀溶解平衡的实际应用能力。 考向二 沉淀溶解平衡的实际应用分析 暂无明确独立试题。强调理论联系实际，属于重要备考方向。预计可能出现在选择题或工艺流程题背景中。
常见考查题型为选择题、填空题、计算题和工艺流程题。核心在于比较溶解度、判断沉淀顺序及分离提纯方案的设计。 考向三 沉淀的生成、转化与分离 暂无明确独立试题。原理常作为工具应用于综合题部分。预计是主观题可能考查的重点方向。
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L-1溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色
B 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液，观察溶液未变红 样品中不含
C 向溶液中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体 增大溶剂极性可以降低的溶解度
D 向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A．调节pH的过程中，始终有
B．
C．反应的平衡常数
D．除杂后的上层清液中一定存在：
3．（2025·内蒙古·三模）化学是实验的科学。室温下，下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向试管中滴入几滴1—溴丁烷，再加入溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴溶液，观察现象 检验1-溴丁烷中的溴元素
B 将溶于盐酸所得溶液浓缩后，滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中含有正二价Fe(II)
C 向50mL浓度均为的混合溶液中通入，再加入，振荡后静置，观察层颜色 氧化性：
D 向溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反应后再加入少量溶液，观察沉淀颜色的变化 探究与溶度积的大小
A．A B．B C．C D．D
4．（2025·内蒙古·二模）常温下，维持，在、和HF的混合液中[、或]与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：。
A．直线①代表与pH的关系
B．常温下，
C．当和共沉淀时，
D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液的
5．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关离子方程式书写正确的是
A．通入水中制氯水：
B．苯酚钠溶液中通入少量：
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：
7．（2025·内蒙古·二模）由下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项 实验操作、现象 结论
A 向2 mL无色溶液X中滴加甲基橙溶液，溶液变黄色 X一定是碱性溶液
B 在一块鸡皮上滴2滴浓硝酸，鸡皮变黄色 该鸡皮中有含苯基的蛋白质
C 1-溴丁烷和KOH-乙醇混合液共热，将产生的气体通入酸性溶液，溶液由橙红色变为绿色 该气体一定是1-丁烯
D 向 溶液中，先滴入3滴 溶液，再滴入3滴 溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在
9．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·重庆·二模）下列离子方程式错误的是
A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
B．检验菠菜液中是否含有：
C．通入碘水：
D．用除去废水中的：
11．（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
（2025·内蒙古·模拟预测）阅读下列材料，完成下列小题。
随着锂离子电池在众多领域的广泛应用，其废旧电池的回收工作愈发显得意义重大。现行的回收工艺通常采用酸浸碱浸的方法，从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。与此同时，为达成绿色回收和的目标，科研人员正在研究一种新型电解回收工艺。已知：。
12．一种现行回收工艺的流程如下图所示。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时转化为和
C．滤液2中
D．再生：
13．电解回收工艺的原理如下图所示。下列说法错误的是
A．太阳能电池板经光照产生的电子流向a极
B．浸出：
C．b电极反应：
D．电解前除去中的杂质，可提高纯度
14．（2025·内蒙古·模拟预测）下列各组实验中试剂或方法选用正确的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去铁屑中的铜 稀、过滤
B 测定水溶液中 溶液、滴定
C 除去试管内壁的 溶液、溶液
D 分离乙醇和乙酸乙酯 直接分液
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·内蒙古赤峰·三模）下列实验操作、现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液 紫色褪去 铁锈中含有二价铁
B 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再滴加银氨溶液，水浴加热 未产生银镜 淀粉未发生水解
C 向盛有10滴0.1mol/L 溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，观察现象，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 (AgCl)>(AgI)
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
16．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
17．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
18．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）如图所示，图像中横坐标为或的物质的量浓度负对数，纵坐标为的物质的量浓度负对数。已知：且为砖红色沉淀。下列说法错误的是
A．曲线I表示
B．
C．的平衡常数
D．由数据可知，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，可作为指示剂
19．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）下列说法不正确的是
A．用硫酸和过氧化氢溶解铜：
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
C．碳酸钠溶液用于处理水垢中的：
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液：
20．（2024·内蒙古·二模）实验是探究物质性质的重要方法，下列实验中，根据操作和现象得出的结论正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向装有FeS固体的装置中加稀盐酸 有气体产生 非金属性：
B 在烧瓶中加入木炭颗粒与浓硝酸，然后加热 烧瓶中出现红棕色气体 木炭具有还原性，能还原
C 向酸性溶液中加入溶液 产生气泡的速率先增大后减小 该反应一定为放热反应
D 向溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 上层呈紫红色，下层有白色沉淀生成 可以氧化，白色沉淀可能为CuI
A．A B．B C．C D．D
21．（2024·浙江·三模）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是
实验目的 方案设计 现象 结论
A 探究Fe和S反应特点 将适量硫粉和铁粉混合堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。 混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色 该反应为放热反应
B 比较沉淀的Ksp大小 向相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌 氯化银溶解，碘化银无变化 Ksp：AgCl>AgI
C 判断平衡移动的方向 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 红棕色逐渐变浅 可逆反应平衡正向移动
D 检验Na2S2O3样品是否含有Na2SO4杂质 取少量样品溶于水，先加入过量稀盐酸，过滤，向滤液中滴加少量BaCl2溶液 滤液中出现浑浊 该样品中含有Na2SO4杂质
A．A B．B C．C D．D
22．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
23．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列实验操作和实验分析均正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀 该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B 用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液 该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C 做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度 该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 该实验可表明蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
24．（23-24高三下·江西九江·期中）25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L-1，下列说法正确的是
A．25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液
B．向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点
C．pH=8时，M(OH)3的溶解度为
D．浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成
25．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
26．（2024·内蒙古包头·二模）根据实验操作、现象，能得出相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 向溶液中加入片并振荡 溶液变绿色 金属活动性：Fe>Cu
B 向溶液中滴加过量的溶液 紫色溶液褪色 具有氧化性
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的 先出现浅黄色沉淀，后出现砖红色沉淀 Ksp(AgBr)
A．A B．B C．C D．D
27．（2024·云南·二模）是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数的值为
28．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列描述的事实所对应的方程式正确的是
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
29．（2024·内蒙古包头·一模）一定温度下，分别向体积均为20mL等浓度的NaCl溶液和溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中和随加入溶液体积（V）的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．与溶液滴定反应对应曲线②
B．a、b、c三点溶液中的大小关系为：b＞c＞a
C．该温度下，的平衡常数
D．相同实验条件下，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动
30．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
A．c(Cl-)=10-2.52mol L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-)
B．c(Cl-)=10-3mol L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-)
C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04
D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1
31．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不正确的是
A．自然界中的Cu2+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)
B．电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
D．海水提溴中用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
32．（2024·内蒙古赤峰·一模）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．图I：制备无水AlCl3固体
B．图Ⅱ：检验NaCl中是否含有KCl
C．图Ⅲ：制取并收集NH3
D．图Ⅳ：验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
33．（2024·河北·一模）25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下，的
B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中
34．（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．
B．的数量级为
C．相同条件下，比更易溶于HNO2
D．d点存在
35．（23-24高三上·河北·期末）下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B 将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体 检测浓硝酸能够氧化木炭
C 将苯和液溴在的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应
D 向盛有溶液的试管中滴加2滴的产生白色沉淀后，再滴加 2滴的又产生红褐色沉淀 验证该温度下，
A．A B．B C．C D．D
36．（2024·吉林·模拟预测）室温下，向、均为的混合溶液中持续通入气体，始终保持饱和（的物质的量浓度为），通过调节使、分别沉淀，溶液中与的关系如下图所示。其中，c表示、、和的物质的量浓度的数值，。下列说法错误的是
A．①代表与的关系曲线 B．逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为
C．的 D．的平衡常数
37．（2023·内蒙古赤峰·一模）由下列实验及现象不能推出相应结论的是
选项 实验 现象 结论
A 向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体 溶液蓝色褪去 氧化性：I2>SO2
B 向5mL10%麦芽糖溶液中加适量稀硫酸，水浴加热3min，冷却后先加足量NaOH溶液、再加适量新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸 沉淀 麦芽糖的水解产物属于还原糖
C 向2mL0.1mol·L 1KI溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的FeCl3溶液振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液 溶液呈血红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
D 向5mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液中加入1mL0.1mol·L 1Na2S溶液，再滴加几滴CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)
38．（22-23高三上·山东青岛·期中）常温下，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液。溶液中电导率k、随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．当时，溶液中存在的离子只有、
B．该BaCl2溶液的物质的量浓度是0.06mol/L
C．该温度下BaSO4的溶度积常数
D．当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中
39．（2023·全国乙卷·高考真题）一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
40．（2023·内蒙古阿拉善盟·一模）用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA
41．（2022·内蒙古赤峰·模拟预测）已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=-lgc(A-)或一lgc(B2-)]。下列推断错误的是
A．室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3a
B．对应溶液中c(Ag+)：e>f
C．室温下，在等量的水中，AgA溶解的物质的量更多
D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则NaA溶液中的反应终点移至d点
42．（2022·内蒙古呼伦贝尔·三模）表中是有关物质的溶解度(20℃)，下列说法正确的是
物质 CaCl2 Ca(OH)2 CaCO3
溶解度(g/100g) 74.5 0.165 0.0013
A．除去粗盐中含有的CaCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
B．0.1mol的Ca(OH)2和0.1molCaCO3混合加入1L水中，所得溶液中：c(OH-)>c(Ca2+)>c(CO)
C．将CaCl2、Ca(OH)2、CaCO3三种物质和水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用足量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2，发生的离子方程式式为：4OH-+Ca2++2HCO=Ca(OH)2↓+2CO+2H2O
43．（2022·内蒙古呼和浩特·一模）常温下，向10mL0.1mol·L-1 NaX溶液和10mL0.1mol·L-1Na2Y溶液分别滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液。滴加过程中pM[pM= -lgc (X )或-lgc (Y2-)]与所加溶液体积之间的关系如图所示(提示：不考虑NaX和Na2Y水解，AgX和Ag2Y均为难溶物)。下列说法正确的是
A．曲线I是向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液
B．若将c(NaX)改为0.2mol·L-1 ，则m点可平移至n点
C．m、p、w点所在溶液中c(Ag+)：m>w>p
D．Ag2Y(s) + 2X-(aq) 2AgX(s)+Y2-(aq)的平衡常数为107.6
44．（2022·内蒙古包头·二模）25℃时，在的溶液中，通入气体或加入固体以调节溶液，溶液的与关系如图所示(忽略溶液体积的变化、的挥发)。已知：。下列说法正确的是
A．的电离方程式为：
B．当时，溶液中
C．在溶液中含为，当调溶液时，开始沉淀
D．当加入调溶液时，溶液中离子
45．（21-22高三下·重庆·阶段练习）室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。
实验 实验操作和现象
1 向溶液中通入11.2mL(标准状况)，测得pH约为9
2 向溶液中通入至溶液
3 向溶液中通入22.4mL(标准状况)，测得pH约为4
4 取实验1所得溶液稀释至100mL，滴入1滴溶液，溶液出现浑浊(20滴溶液体积约为1mL)
下列说法正确的是
A．实验1得到的溶液中有
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．由实验4中可知：
46．（2020·四川德阳·一模）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子活泼
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol L 1NaClO溶液和0.1 mol L 1CH3COONa溶液的pH pH试纸都变成碱色 可以用 pH试纸的颜色与标准比色卡比较，从而判断HClO和CH3COOH的酸性强弱
D 向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量Na2S溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(Ag2S) ＜Ksp(AgCl)
A．A B．B C．C D．D
47．（2020·内蒙古包头·二模）常温下，将0.025molBaSO4粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成1L 悬浊液，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌。加入Na2CO3固体的过程中溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．常温下，Ksp(BaSO4)=2.5×10-9
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．若要使BaSO4全部转化为BaCO3至少要加入0.65mol Na2CO3
D．BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为：c()>c()>c(Ba2+)>c(OH-)
48．（2020·内蒙古鄂尔多斯·模拟预测）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 比较Cl与S元素的非金属性强弱 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者
B 去除乙酸乙酯中少量的乙酸 加入烧碱溶液洗涤、分液
C 蛋白质盐析 向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D 比较Ksp（AgCl）与Ksp（AgI）的大小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，说明 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．A B．B C．C D．D
49．（14-15高三上·福建厦门·期末）下列实验方案中，不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
B 鉴别溴蒸气和NO2 分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸汽
C 证明盐类水解是吸热反应 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深
D 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
50．（15-16高三下·江西赣州·阶段练习）下表是3种物质在水中的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是
物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3
溶解度(g) 54.6 0.000 84 0.039
A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c()，且c(Mg2＋)·c()＝2.14×10－5mol2·L－2
B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C．将适量的表中的三种物质分别与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同
D．用石灰水处理水中的Mg2＋和，发生的离子反应方程式为Mg2＋＋2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
51．（2014·内蒙古·一模）下列说法正确的是
A．117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol
D．Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D C B D B D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B A C C B D C B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B A D B D A D B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C B B C D B D C D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B B C D D C C A C
题号 51
答案 B
1．A
【详解】A．向NaCl溶液中滴加生成AgCl沉淀，随后加入KI沉淀变黄，说明AgI的溶度积更小。虽然量不足导致Cl 过量，但Ag 浓度由AgCl的Ksp决定，加入I 后Q(AgI)>Ksp(AgI)，证明AgI更难溶，A正确；
B．铁粉溶于盐酸后加KSCN未显红色，说明溶液中无。若Fe过量时会将还原为，无法确定原样品是否含，B错误；
C．向溶液中加入乙醇析出晶体。乙醇极性低于水，降低溶剂极性导致溶解度下降，C错误；
D．淀粉水解后加碘水变蓝，说明仍有淀粉存在，可能为部分水解，D错误；
故选A。
2．C
【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。
【详解】A．调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误；
B．由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确；
D．除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；
故答案选C。
3．D
【详解】A．1-溴丁烷水解后应先加硝酸中和至酸性，未酸化直接加AgNO3，OH-会与Ag+反应生成沉淀，干扰Br-的检验，无法确定溴元素的存在，A错误；
B．Fe3O4溶于盐酸后，Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Cl-也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，只能得出氧化性：Cl2＞I2，不能得出氧化性：Cl2＞Br2，C错误；
D．向溶液中先加入少量氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，充分反应后再加入少量溶液，沉淀颜色变成蓝色，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，故而能探究与溶度积的大小，D正确；
故选D。
4．C
【分析】溶液中存在，增大，减小，电离平衡正移，增大，减小，则图中直线③代表与的关系，直线①②代表、与的关系，由，即溶液中一定时，，>，则直线①代表与的关系、直线②代表与的关系。根据直线③上T点[或P点]，；T点是直线①与直线③交点，则、，，同理，根据P点求。
【详解】A．根据上述分析，直线①代表与的关系，A项错误；
B．根据上述分析可知，B项错误；
C．当和共沉淀时，，即，C项正确；
D．用NaOH溶液吸收HF，当时，溶液中，则，D项错误；
答案选C。
5．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HA
故选B。
6．D
【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误；
B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误；
C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确；
故选：D。
7．B
【详解】A．甲基橙指示剂变色pH范围为3.1~4.4，溶液变黄色不一定为碱性溶液，故A错误；
B．含苯基蛋白质与浓硝酸反应出现黄色，故B正确；
C．加热挥发出的乙醇和1-丁烯均有还原性，均能使酸性K2Cr2O7溶液由橙红色变为绿色，因此不能说明该气体一定是1-丁烯，故C错误；
D．硝酸银过量，先加硫酸钠，再加铬酸钠，反应均为沉淀生成，不存在沉淀转化，无法比较两者Ksp，故D错误；
故答案为B。
8．D
【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。
【详解】A．由分析，曲线②代表与的关系，A正确；
B．由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选D。
9．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子反应式为，A正确；
B．检验时，与硫氰根离子()结合生成可溶的硫氰合铁(III)络合物（血红色溶液），离子方程式为，B正确；
C．被碘水氧化，生成硫酸和氢碘酸。但是强酸，应完全离解为和，离子方程式为：，C错误；
D．与发生沉淀转化，生成更难溶的和，符合溶度积规则，离子反应式：，D正确；
故选C。
11．C
【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确；
C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10 9.74>Ksp(AgSCN)=10 11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确，
故选：C。
12．B 13．A
【分析】电池正极材料(含少量金属)，加稀硫酸及过氧化氢反应，生成铜离子、钴离子、锂离子，再加氢氧化钠进行沉铜，进一步加氢氧化钠进行沉钴，进行一系列操作得到碳酸锂，将得到的和在空气中煅烧，实现的再生；由太阳能电池电解回收工艺的原理可知，电极a上水失去电子变为氧气，所以电极a为阳极，电极式为，电极b为阴极，电极式为，据此作答。
12．A．“浸取”反应中，正极材料成分中Co元素化合价由+3价降低为+2价，所以正极材料成分为氧化剂，故A错误；
B．“浸取”时和稀硫酸及过氧化氢反应，由流程图可知，沉钴时加NaOH溶液生成Co(OH)2，则Co元素在“浸取”时转化为Co2+，Li元素化合价不变，所以“浸取”时转化为和，故B正确；
C．滤液2中Cu(OH)2、Co(OH)2达到饱和，则滤液2中，故C错误；
D．再生的过程中，在空气中煅烧，氧气为氧化剂，所以化学方程式为：，故D错误；
答案选B。
13．A．根据分析可知，电极b为阴极，太阳能电池板经光照产生的电子流向b极，故A错误；
B．根据分析可知，浸出生成钴离子，钴元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以离子方程式：，故B正确；
C．根据分析可知，b电极为阴极，电极反应式：，故C正确；
D．根据分析可知，电解前除去中的杂质，防止铜离子加NaOH溶液时生成Cu(OH)2，可提高纯度，故D正确；
答案选A。
14．C
【详解】A．硝酸与铁、铜均反应，可以用浓硝酸去除铁粉中的铜粉，A错误；
B．NaHSO3溶液中，亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，但因亚硫酸氢根的电离程度小，故无法用滴定法测定，B错误；
C．硫酸钙与碳酸钠反应，转化为碳酸钙难溶物，加入盐酸后，碳酸钙溶解，C正确；
D．将混合物通入饱和碳酸钠溶液中，碳酸钠溶液吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，D错误；
故答案为：C。
15．C
【详解】A．浓盐酸也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则溶液褪色不能说明铁锈中是否含有二价铁，故A错误；
B．葡萄糖在碱性条件下才能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，则没有加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸，直接加入新制氢氧化铜悬浊液共热不可能有砖红色沉淀生成，则未产生砖红色沉淀不能证明淀粉是否发生水解，故B错误；
C．向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加15滴0.1mol/L NaCl溶液，生成白色AgCl沉淀，再滴加2滴0.1mol/L KI溶液，白色沉淀转化为黄色AgI沉淀，证明AgCl转化为AgI，由于AgCl和AgI是同类型沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确；
D．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，故D错误；
故选C。
16．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
17．D
【详解】A．由Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，以第一步水解为主，第一步水解平衡常数Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS-)≈0.0092mol/L，c(S2-)≈0.0008mol/L，则溶液中离子浓度大小为：，故A错误；
B．，加入适量Na2S固体，Cd2+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误；
C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，含0.1mol/LCd2+的废液中，随pH增大浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误；
D．向含的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化：，平衡常数K==108.9，，当时，可使，故D正确；
答案选D。
18．C
【详解】A． 根据Ksp(AgCl)=，，，故曲线Ⅰ表示Ksp(AgCl)，A正确；
B．由图可知，，B正确；
C．当反应达到平衡时，平衡常数，C错误；
D．由可知，相同银离子时，氯离子先沉淀，用硝酸银滴定氯离子测定其浓度时，铬酸银开始沉淀，出现砖红色，表明氯离子已经反应完全，此时到达滴定终点，故可作为指示剂，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．用硫酸和过氧化氢溶解铜，生成硫酸铜和水，离子方程式为，A正确；
B．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成硝酸银、NO、水，离子方程式为：，B错误；
C．微溶，难溶，用碳酸钠处理水垢中的，则转化成，离子方程式为，C正确；
D．向澄清石灰水中滴加少量的碳酸氢钠溶液，生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为，D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱，故A项错误；
B．浓硝酸加热分解也会产生红棕色气体，不能说明木炭将浓硝酸还原，故B项错误；
C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液生成二氧化碳的速率先加快是因为反应生成的锰离子做了反应的催化剂，后反应速率减慢是因为反应物浓度减小，产生二氧化碳的速率先增大后减小与反应是否为放热反应无直接关系，故C项错误；
D．发生氧化还原反应，离子方程式为：与反应为，故D项正确；
故本题选D。
21．C
【详解】A．硫粉和铁粉混合堆成条状用灼热的玻璃棒触及一端引发反应后，混合物继续保持红热并持续扩散，粉末呈黑色，则说明该反应为放热反应，A正确；
B．相同浓度和体积的浓氨水中，分别加入等量AgCl和AgI固体，充分搅拌，氯化银溶解，碘化银无变化，说明氯化银较碘化银溶解度大，则Ksp：AgCl>AgI，B正确；
C．将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉，容器体积增大，导致物质浓度减小，气体颜色变浅，C错误；
D．加入过量稀盐酸生成不溶于酸的钡的沉淀，则说明沉淀为硫酸钡沉淀，样品变质后含有Na2SO4杂质，D正确；
故选C。
22．B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<， 但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；
故选B。
23．A
【详解】A．AgBr转化为沉淀，能表明的溶解度比AgBr的更小，A项正确；
B．NaClO溶液会使pH试纸褪色，不能测出NaClO溶液的pH，B项错误；
C．中和反应反应热测定实验需要酸碱尽快反应，避免热量损失，而酸碱中和滴定实验需要酸碱缓慢反应，两个实验不能一起完成，C项错误；
D．混合液冷却后需要加入碱中和过量的酸，然后再加入银氨溶液，D项错误；
本题选A。
24．D
【详解】A．由图知，点点时的溶液为不饱和溶液，故A错误；
B．加入盐酸，溶解，浓度增大，应是点变到点，故B错误；
C．由图知，时，即，故C错误；
D．当开始沉淀时，溶液中，此时，有沉淀生成，故D正确；
故选D。
25．B
【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则；
【详解】A．的水解平衡常数，数量级是，A正确；
B．．M点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时，碳酸氢根离子物质的量分数约为1.0，则c()≈0.1mol·L-1，则，≈10-3mol·L-1，B错误；
C．图2中P点在曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在，C正确；
D．由图2可知，pH大于8.25时，更容易转化为沉淀，而pH小于8.25时，更容易转化为沉淀，结合图1可知，沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好，D正确；
故选B。
26．D
【详解】A．向溶液中加入片并振荡发生反应2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，说明Cu的还原性强于Fe2+，不能说明金属性，故A错误；
B．向溶液中滴加过量的溶液，反应生成Mn2+和O2，反应中H2O2为还原剂，表现还原性，故B错误；
C．Br-与CrO的浓度是否相等是未知的，且AgBr与类型不相同，故无法比较AgBr与的Ksp，故C错误；
D．向淀粉水解后的溶液加入NaOH溶液调节为碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀，说明有还原性糖生成，说明淀粉发生了水解，故D正确。
答案选D。
27．A
【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答；
【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误；
B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确；
C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确；
D．的平衡常数K===，故D正确。
答案选A。
28．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟，为氯化铁：，A错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，酸性条件氢离子参与反应：，B错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，C错误；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将转化为更坚固的 ，能预防龋齿，D正确；
故选D。
29．B
【分析】NaCl溶液和溶液与溶液反应的离子方程式分别为：、，在相同浓度的NaCl和溶液中加入相同浓度的AgNO3溶液，Cl-浓度减小的更快，浓度减小的慢，所以曲线①表示，曲线②表示，由图可知， （曲线①）所示反应在加入20mL溶液后恰好沉淀完全，根据a点计算：，（曲线②）所示反应在加入40mL溶液后恰好沉淀完全，根据b点计算：。
【详解】A．有分析可知，曲线②表示，故A正确；
B．由分析知a点c（Ag+）=10-4.9mol/L，b点c（Ag+）=2×10-4mol/L，c点时AgCl已完全沉淀，即，a、b、c三点溶液中c(Ag+)的大小关系为：c＞b＞a；故B错误；
C．该温度下，的平衡常数，故C正确；
D．由于，若把NaCl溶液改为等浓度的NaBr，滴定终点由a点将向d点方向移动，故D正确；
故选B。
30．B
【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，及与纵坐标交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示。
【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，A正确；
B．根据分析，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误；
C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确；
D．取两线交点，当时，，则，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1，D正确；
答案选B。
31．B
【详解】A．CuS的溶解度小于PbS，硫化铅可以转化为硫化铜；PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)，故A正确；
B．电解精炼粗铜时，粗铜中的Cu和其他比铜活泼的金属在阳极发生氧化反应，阳极反应除了Cu-2e-=Cu2+，还可能有Fe-2e-=Fe2+，Zn-2e-=Zn2+等，故B错误；
C．红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解，可能发生反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，故C正确；
D．过程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故D正确。
答案选B。
32．C
【详解】A．Al3+易水解，应在不断通入HCl气体的环境中加热AlCl3溶液获得无水AlCl3固体，A项不选；
B．通过焰色试验检验NaCl中是否含有KCl，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B项不选；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成NH3，NH3密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，该装置能达到实验目的，C项选；
D．稀硫酸和Na2S反应生成H2S，右侧试管悬浊液中含有AgNO3，H2S和AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能通过该实验验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D项不选；
答案选C。
33．B
【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大；分析可知，线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸溶液pM与溶液pH的变化关系。
【详解】A．根据线①上的点，当pM=0时，c(Cu2+)=1mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8mol/L，的，故A正确；
B．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)＝Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)，则该反应的K＝=，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)＝10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，故B错误；
C．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka＝＝c(H+)＝10-7.4，水解常数Kh===10-6.6，数量级为，故C正确；
D．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得，故D正确。
答案选B。
34．B
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，，A正确；
B．b所在曲线表示与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，数量级为，B错误；
C．已知：，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故比更易溶于HNO2，C正确；
D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确；
答案选B。
35．C
【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有硫化氢，通入酸性高锰酸钾溶液，硫化氢具有还原性也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙烯被氧化，A不符合题意；
B．红热的木炭温度比较高，浓硝酸受热分解也会产生红棕色的，B不符合题意；
C．苯和液溴在的催化下发生反应生成HBr，因液溴易挥发，溴化氢中混有溴单质通入溴的四氯化碳溶液，溴单质溶于四氯化碳中，再通入溶液中，有淡黄色沉淀生成，可说明发生了取代反应， C符合题意；
D． NaOH溶液过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小，D符合题意；
故答案为：C。
36．D
【分析】由于、均为，则曲线③④表示的离子为或，纵坐标表示的为，则离子浓度越小，越大，则曲线①代表与的关系，则曲线②代表与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，同时根据，则曲线④为与的关系，曲线③为与的关系，据此分析。
【详解】A．由分析可知，①代表与的关系，A正确；
B．曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，， ，当为时，随逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，B正确；
C．曲线②代表与的关系，曲线④为与的关系，根据曲线②与曲线④的交点坐标(5.8，8.2)，可知此时pH=5.8，则，，则，C正确；
D．的平衡常数表达式为，根据曲线①代表与的关系，曲线③为与的关系，则根据二者交点(5.6，10.8)可知，此时，，，根据B选项，，代入数据，，D错误；
故选D。
37．B
【详解】A．向含有I2的淀粉-KI的溶液中通入适量SO2气体，，氧化性：I2>SO2，A正确；
B．现象为产生砖红色沉淀，B错误；
C．FeCl3溶液不足，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明有Fe3+不能完全转化，则该反应有限度，为可逆反应，C正确；
D．白色沉淀转化为黑色沉淀，说明CuS的溶解度小于ZnS，CuS和ZnS属于同类型的难溶电解质，则溶度积关系为Ksp(CuS)sp
38．D
【分析】如图所示，用0.12mol/L的Na2SO4溶液滴定50.00mL未知浓度的BaCl2溶液，横坐标是滴加硫酸钠的体积，两个纵坐标分别是电导率k、；V(Na2SO4)=2.5mL时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为。
【详解】A．当时，V(Na2SO4)=2.5mL氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液中存在的离子除、外还有氢离子和氢氧根离子，A错误；
B．V(Na2SO4)=2.5mL，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，参与反应的氯化钡的物质的量为，BaCl2溶液的物质的量浓度为，B错误；
C．恰好完全反应时，由图像可知，，此时硫酸根、钡离子主要由硫酸钡电离得到，，则，C错误；
D．V(Na2SO4)=2.5mL，Na2SO4与BaCl2恰好完全反应，，当 V(Na2SO4)=3.00mL时，，则当V(Na2SO4)=3.00mL时，溶液中D正确；
故选D。
39．C
【分析】根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度积Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×10-5)2×1×10-1.7=10-11.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度积Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×10-5×1×10-4.8=10-9.8，据此数据计算各选项结果。
【详解】A．假设a点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q得，Q(AgCl)=10-10.5，Q(Ag2CrO4)=10-17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A错误；
B．Ksp为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为K=，将表达式转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=====1×107.9，C正确；
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要的c(Ag+)分别为10-8.8和10-5.35，说明此时沉淀Cl-需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，D错误；
故答案选C。
40．D
【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；
D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；
故选D。
41．C
【分析】由图可知，室温下，加入10mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，溶液中A-离子和Ag+离子浓度都为10-bmol/L，AgA的溶度积为10-2b，加入20mL硝酸银溶液时，Na2B溶液完全反应得到Ag2B饱和溶液，溶液中B2-离子浓度为10-amol/L、Ag+离子都为2×10-amol/L，Ag2B的溶度积为4×10-3a，以此解题。
【详解】A．由分析可知，室温下，Ag2B的溶度积Ksp(Ag2B)=4×10-3a，A正确；
B．由图可知，f点时Na2B溶液过量，e点时Na2B溶液恰好反应，由温度不变，溶度积不变可知，e点Ag+浓度大于f点，B正确；
C．由图分析，AgA饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液，所以AgA的溶解度小于Ag2B，故在等量的水中，AgA溶解的物质的量更少，C错误；
D．若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则加入20mL硝酸银溶液时，NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液，由温度不变，溶度积不变可知，溶液中Ag+的浓度不变，则NaA溶液中的反应终点c移至d点，D正确；
故选C。
42．B
【详解】A．根据表中数据可知，除去粗盐中含有的氯化钙杂质，最佳除杂试剂为碳酸钠，故A不符合题意；
B．氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，因此离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ca2+)＞c(CO)，故B符合题意；
C．氯化钙加热、灼烧得到物质氯化钙，氢氧化钙、碳酸钙灼烧最后得到物质是CaO，故C不符合题意；
D．碳酸钙比氢氧化钙更难溶，足量氢氧化钠与碳酸氢钙反应的离子方程式为2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，故D不符合题意；
答案为B。
43．B
【分析】由图可知，m、p点分别表示AgNO3溶液与两种盐的恰好完全反应点，结合AgNO3+NaX=AgX↓+NaNO3、2AgNO3+Na2Y=Ag2Y↓+2NaNO3可知，起始时两种盐的物质的量相同，则Na2Y消耗AgNO3溶液多，则曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，由m点数值计算Ksp(AgX)=c(Ag+) c(X-)=10-9.8，由p点数值计算Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，曲线I表示向NaX溶液中滴加AgNO3溶液，曲线II表示向Na2Y溶液中滴加AgNO3溶液，故A错误；
B．将c(NaX)改为0.2mol/L，平衡时-lgc(X-)=4.9，消耗硝酸银为原来的2倍，溶液体积变为原来的2倍，仍为AgX的饱和溶液，pX=4.9，即m点可平移至n点，故B正确；
C．m点c(Ag+)=10-4.9mol/L，p点c(Ag+)=2×10-4.0mol/L，Ksp(Ag2Y)=c2(Ag+) c(X-)=(2×10-4.0)2×10-4.0=4×10-12.0，w点Na2Y过量，10mL0.1mol/LNa2Y溶液与10mL0.1mol/LAgNO3溶液混合时c(Y2-)=0.025mol/L，此时c(Ag+)=mol/L=×10-5mol/L，则溶液中c(Ag+)：p＞w＞m，故C错误；
D．Ag2Y(s)+2X-(aq)2AgX(s)+Y2-( aq)的平衡常数K==4×107.6，故D错误；
故选：B。
44．C
【详解】A．H2S为弱电解质，电离方程式分步书写，主要写出第一步电离即可，正确的电离方程式为：H2SH++HS-，故A错误；
B．pH=13时，c(S2-)=5.7×10-2mol/L，在0.10mol L-1H2S溶液中根据硫守恒c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.10mol L-1，所以c(H2S)+c(HS-)=0.1-5.7×10-2=0.043mol/L，故B错误；
C．当Qc=Ksp(MnS)时开始沉淀，所以c(S2-)=mol/L=1.4×10-11mol/L，结合图象得出此时的pH=5，所以pH=5时锰离子开始沉淀，故C正确；
D．pH=7时c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，则c(Na+)＞c(HS-)，正确的离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HS-)＞c(H+)=c(OH-)，故D错误；
故选：C。
45．D
【分析】由实验操作和现象可知，实验1时氢氧化钠溶液与二氧化硫恰好反应得到呈碱性的亚硫酸钠溶液；实验2时氢氧化钠溶液与二氧化硫反应得到呈中性的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液；实验3时，氢氧化钠溶液与二氧化硫恰好反应得到呈酸性的亚硫酸氢钠溶液；实验4为实验1反应生成的亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。
【详解】A．实验1得到的溶液为亚硫酸钠溶液，亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中亚硫酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故A错误；
B．由电离常数可知，中性的亚硫酸钠和亚硫酸氢钠混合溶液中存在如下关系：Ka1Ka2=×=，则溶液中==＞1，则溶液中，故B错误；
C．实验3所得溶液为呈酸性的亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在电荷守恒关系，由溶液呈酸性可知，亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度，溶液中，则＞＞，故C错误；
D．由题给数据可知，混合溶液中浓度熵Qc==×≈2.5×10—7，由反应生成亚硫酸钡沉淀可知，Qc≈2.5×10—7＞Ksp，故D正确；
故选D。
46．D
【详解】A．钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，因此水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼，故A错误；
B．将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，主要是硝酸根在酸性条件下氧化亚铁离子变为铁离子而变为红色，故B错误；
C．不能用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液的pH值，故C错误；
D．向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，生成白色沉淀，银离子消耗完，再滴加适量Na2S溶液，生成黑色沉淀，说明白色沉淀转化为更难溶的硫化银沉淀，因此Ksp(Ag2S) ＜ Ksp(AgCl)，故D正确。
综上所述，答案为D。
47．C
【详解】A. 常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba2+)=c( )=1×10-5mol/L，，A错误；
B. BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在，使沉淀溶解平衡逆向移动，因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在水中小，Ksp只随温度的改变而改变，无论在水中还是BaCl2溶液中，Ksp值是不变的，B错误；
C. 根据图象：，当c（）=2.5×10-4mol/L时开始形成BaCO3沉淀，，反应的平衡常数为：，若使 0.025mol BaSO4全部转化为BaCO3，则反应消耗0.025mol、生成0.025mol，反应达到平衡时，，解得c（）=0.625mol/L，则至少需要Na2CO3的物质的量为：0.625mol/L×1L+0.025mol=0.65mol，C正确；
D. 根据C项计算，当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c（）=0.625mol/L，c（）=0.025mol/L，c（Ba2+）=2.5×10-9÷0.625=4×10-9(mol/L)，由于水解溶液呈碱性，离子浓度大小关系为：c（）>c（）>c（OH-）>c（Ba2+），D错误；
故答案为：C。
【点睛】溶度积、可逆反应平衡常数、电离常数、水解常数均只与温度有关，与其它的浓度、压强、催化剂等无关。
48．C
【详解】A. 相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH，前者小于后者，可证明H2S为弱酸，HCl为强酸，但H2S和HCl均为无氧酸，无法比较Cl与S元素的非金属性强弱，故A错误；
B. 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，故不能用烧碱溶液去除乙酸乙酯中少量的乙酸，故B错误；
C.蛋白质遇到硫酸铵溶液发生盐析，加水后重新溶解，故C正确；
D. 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加NaI溶液，有黄色沉淀生成，NaI与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀，应加入过量NaCl溶液，故D错误；
故答案选：C。
49．A
【详解】A．过氧化氢、硝酸根离子在酸性条件下均可氧化亚铁离子，则不能证明氧化性：H2O2比Fe3+强，故A错误；
B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，有气体生成；溴与硝酸银溶液反应生成溴化银浅黄色沉淀，现象不同，可达到实验目的，故B正确；
C．醋酸钠属于强碱弱酸盐，水解后溶液显碱性，滴入酚酞试液后变红，加热后若红色加深，则升高温度促进水解，即水解反应为吸热反应，故C正确；
D．碘离子浓度增大，平衡逆向进行，产生了黄色沉淀，说明实现了沉淀的转化，能证明难溶物存在沉淀溶解平衡，故D正确；
故选A。
50．C
【详解】A．c(Mg2+)· c()=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c()，A错误；
B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH，B错误；
C．MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热MgCl2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2O Mg(OH)2+H2CO3，加热MgCO3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO，故三者最终的固体产物相同，C正确；
D．用石灰水处理含有Mg2+和的硬水，发生的离子反应方程式为Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D错误。
故选C。
51．B
【详解】A．苯分子中没有C=C，C与C之间形成的是一种介于单键和双键之间的特殊的键，故A错误；
B．浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据物料守恒可知，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故B正确；
C．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气中氯元素的化合价即有升高又有降低，所以1molCl2反应转移1mol电子，故C错误；
D．在BaSO4溶液中加热足量的碳酸根离子，若溶液中c（CO32-） c（Ba2+）＞Ksp（BaCO3）会生成BaCO3，即BaSO4转化为BaCO3，故D错误；
故选：B。
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