专题14 物质的量（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）

备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量是化学计算的基石，以阿伏加德罗常数(NA)为纽带，将宏观物质质量、体积与微观粒子数、化学键数等联系起来。命题常以选择题形式考查NA的正误判断，是高考的必考点和热点，要求考生概念清晰，能识别常见陷阱。 考向一 阿伏加德罗常数(NA)的综合应用与正误判断 2024·全国乙卷T8
2023·全国乙卷T7
2022·全国乙卷T11
2021·全国乙卷T7
2020·全国卷ⅡT9
涉及气体摩尔体积(Vm)的考查，重点在于22.4 L/mol的适用条件（标准状况、气体状态）。常与微粒数、质量等结合，并考查物质在标准状况下的状态（如H O、SO 等）。 考向二 气体摩尔体积与物质状态 2024·全国乙卷T8
2023·全国乙卷T7
2022·全国乙卷T11
2021·全国乙卷T7
重点考查物质的量浓度(c=n/V)的计算、溶液配制及误差分析。命题可结合一定物质的量浓度溶液的配制实验，或融入电解质溶液、离子反应中进行综合考查。 考向三 物质的量浓度及溶液配制 2023·全国乙卷T7（关联考查）
2020·全国卷ⅡT26（工艺流程题中计算）
将物质的量与氧化还原反应（电子转移）、电解质溶液（电离、水解）、物质结构（化学键数）、可逆反应等化学原理结合，设置隐蔽条件或陷阱，考查综合分析与计算能力。 考向四 结合化学原理的综合计算 2024·全国乙卷T8
2023·全国乙卷T7
2022·全国乙卷T11
2021·全国乙卷T7
一、单选题
1．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH为12的溶液中含有的数目为
B．含0.2 mol的浓硫酸与足量铜反应，生成的分子数为
C．2.8 g乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为
D．常温下，1.0 L0.1 mol·L-1的溶液中，数目为
2．设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目最多为
B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为
3．检验氯气管道是否泄露的方法是用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近管道，若产生白烟，则泄露。涉及到的反应为。设为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是
A．标准状况下，消耗转移电子数为
B．中含有的价电子总数为
C．溶液中，含数目为
D．中含有极性共价键数目为
4．将3.52g镁铜合金投入40mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生NO和的混合气体1.792L(不考虑其他气体，体积折算为标准状况下，假设此条件下为气态)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀且质量为6.24g。若将盛有1.792L该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化。下列说法中，不正确的是
A．Mg与Cu的物质的量比值为
B．原硝酸的浓度为
C．NO和的体积比为
D．通入的的体积为896mL(标准状况)
5．连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
6．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．中含有键的数目为
7．反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中质子数为
B．的中心原子的价层电子对数为
C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为
D．的溶液中数为
8．部分含碘的物质有图示转化关系，已知为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，4.48 L中含有的原子数为
B．溶液中含有的数小于
C．反应①中，生成时转移电子的数目为
D．反应②中，生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为
9．下列关于化学实验基本操作的说法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯的混合液
B．除去溴苯中溴的方法是加入NaOH溶液，充分反应后分液
C．配制一定物质的量浓度的硫酸时，将浓硫酸加入容量瓶后加水定容
D．淀粉水解后直接加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖
10．过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
11．氯及其化合物部分转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中足量与反应转移电子数目为
B．溶液中含有离子数目为
C．分子中含有中子数目为
D．反应④生成标准状况下需要数目为
12．能与反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①每生成，消耗分子数目为
B．标准状况下，中含中子数目为
C．反应③每生成，转移电子数目为
D．溶液中含H原子数目为
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L HCl气体中，H+的数目为NA
B．电解精炼铜时，当电路中通过NA个电子时，阳极溶解32g铜
C．4.6gNa与稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2NA
D．已知NaH2PO2为正盐，则1mol H3PO2含羟基数为2NA
14．代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
15．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．10g的中含有的质子数与中子数均为
B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为
C． ，1mol 被还原，放出92.4kJ能量
D．pH＝4的盐酸和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后，溶液中的数目仍为
16．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为
B．标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约
C．在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为
D．通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为
17．下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项 实验目的 实验操作及现象 实验结论
A 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色 乙醇中含有水
B 检验某溶液中是否含 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中可能含有
C 配制1.00的溶液 称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平 成功配制1.00的溶液
D 探究的还原性 向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
18．甲酸（）可在纳米级表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知（Ⅱ）、（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．溶液中含有的数目为
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C．由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为
D．反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
19．按如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的的是
A．图甲：测定中和反应的反应热 B．图乙：实验室制备乙酸乙酯
C．图丙：测定生成氢气的反应速率 D．图丁：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
20．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L中分子的数目为
B．1L的水溶液中所含原子的数目为
C．电解足量饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为
D．1mol和的混合气体中所含碳原子的数目为
21．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水(D2O)中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
22．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的溶液中含的数目为
C．标准状况下中含氧原子数为
D．等物质的量的和中所含阴离子数目均为
23．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将2molNO与充分反应后得到的气体分子数为
B．40gSiC晶体中含有的共价键数为
C．46g乙醇中杂化的原子数为
D．1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为
24．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LSO2含有的原子总数为NA
B．34gH2O2中含有共用电子对数目为4NA
C．反应转移的电子数为0.4NA时，生成0.2mol的BaSO4沉淀
D．25℃，pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA
25．科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NA
B．标准状况下， 22.4 LN2中含π键的数目为2NA
C．18 g H2O 中含电子对的数目为2NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
26．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)不能达到相应实验目的的一项是
选项 实验目的 仪器
A 制取乙酸乙酯 铁架台、试管、酒精灯、导管
B 用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液 250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
C 用CCl4萃取溴水中的溴 分液漏斗、烧杯
D 用盐酸除去BaSO4中混有的少量 BaCO3 漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
A．A B．B C．C D．D
27．工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4g SO2含有的电子数目为0.3NA
B．2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目为2NA
C．标准状况下，22.4L SO2与11.2LO2反应，转移电子数目为2NA
D．32gS8分子与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA
28．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA
29．下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A B C D
配制0.10mol·L-1NaCl溶液 制备并收集NH3 制备Fe(OH)3胶体 检查装置气密性
A．A B．B C．C D．D
30．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．25°C、101kPa下，22.4L氢气中质子的数目为2NA
B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子数目为NA
C．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
D．5.6g铁在0.1molCl2中充分燃烧时转移电子数为0.3NA
31．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子
B．56g铁片投入足量浓硫酸中，生成为NA个SO2分子
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
32．设为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．将与过量反应转移的电子数为
B．1mol 与 4mol 反应生成的 分子数为
C．标准状况下， 中所含原子数为
D．标准状况下，18g 中所含电子数为9
33．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于NA
B．电解法精炼铜，阴极析出1 mol Cu时，阳极失去的电子数等于2NA
C．64 g SO2与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数为NA
D．3 g 3He含有的中子数为2NA
34．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
35．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA
B．1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
C．26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NA
D．0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA
36．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目是0.1NA
B．标准状况下，22.4 L的CH2Cl2所含的分子总数为NA
C．4.0 g H218O所含质子数为2NA
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA
37．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将个分子溶于1L水中得到的氨水
B．，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为
C．在含总数为的溶液中，总数为
D．常温下，含有个共价键
38．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．用图甲配制200 mL0.1 mol·L-1的盐酸
B．用图乙装置加热试管中的液体
C．用图丙分离乙醇与乙酸
D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2
39．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16.8g铁丝在足量O2中燃烧时转移的电子数为0.9NA
B．含0.1molFeCl3的溶液与0.1 mol锌充分反应，转移电子数目为0.1NA
C．1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2NA
40．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．7.8g 中阴离子数为0.1
B．1的溶液中含有的数目为2
C．0.01mol 溶于水，所得溶液中含氯的分子总数小于0.01
D．15g 晶体中含Si-O键数目为0.5
41．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出胶体
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液
42．科学家发现一种新型氮分子，其化学式为N4，在相同条件下，等质量的N4和N2具有相同的
A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量
43．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L-1的是（ ）
A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液
B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
44．已知NA是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为 5NA
B．常温下，1L pH=7 的 lmol L-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-与数目均为NA
C．11 g由H和O组成的超重水中，含有的中子数目为 5NA
D．高温下 ，5.6gFe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为0.3NA
45．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是
A．每生成氯气，转移的电子数为2NA
B．含有的电子数为28NA
C．溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NA
D．将分子总数为NA的和的混合气体置于标准状况下，其体积约为
46．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为9NA
B．离子结构示意图 既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，1 mol Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D．1 mol雄黄(As4S4)，结构如图： ，含有2NA个S-S键
47．设 NA 为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．4g 2H2 中所含的质子数为 4NA
B．常温常压下，22.4L 的 NO2 和 CO2 混合气体含有 2NA 个氧原子
C．1molNa2CO3 固体中含有的阴离子数为 NA
D．0.1molCl2 和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.2 NA
48．设NA表示阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
B．标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NA
C．1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D．7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
49．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
A．30gC2H6含共价键的数目为7NA
B．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
C．0.1mol/L氨水中含有OH-的数目为0.1NA
D．一定条件下，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，转移电子数为0.6NA
50．设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA
B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D．常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B C B A B D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C C C C A A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A D C B B D D D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D D B D C C D D D C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B C A B B C C A C
1．C
【详解】A．未给出溶液体积，无法计算OH-数目，A错误；
B．浓硫酸与铜反应随浓度降低会停止，生成的SO2少于0.1 NA，B错误；
C．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，2.8 g混合物对应0.2 mol CH2，总原子数为0.6 NA，C正确；
D．CH3COONH4中会水解，其数目小于0.1 NA，D错误；
故答案选C。
2．A
【详解】A．若为乙醛则含有6个σ键，若为环氧乙烷则含有7个σ键。为0.1mol，若为环氧乙烷则σ键数目为，故“最多为”正确。
B． NaOH溶液中，NaOH提供0.01mol O原子，但溶剂水含大量O原子，总O原子数远大于，B错误；
C．与生成为可逆反应，无法完全转化，C错误；
D．电解饱和食盐水生成和，总质量73g对应1mol （2g）和1mol （71g）。生成1mol 转移2mol e ，电子数为，D错误。
故选A。
3．B
【详解】A．标准状况下，6.72 L Cl2的物质的量为0.3 mol。根据反应式，3mol Cl2参与反应时转移6 mol电子（Cl从0价降至-1价，每摩尔 Cl2转移2 mol电子）。因此0.3 mol Cl2转移的电子数为，而非，A错误；
B．NH3中每个N原子有5个价电子，每个H原子有1个价电子，1mol NH3的价电子总数为5+3×1=8 mol，即8 ，B正确；
C．1 mol/L NH4Cl溶液未给出体积，无法计算的物质的量，C错误；
D．NH4Cl中含有4个N-H极性键，Cl-为离子，无共价键，因此1 mol NH4Cl含4 mol极性键，数目为4 ，而非5 ，D错误；
故选B。
4．C
【分析】由题意可知，镁铜合金与一定浓度的硝酸反应得到硝酸铜和硝酸镁的混合溶液、一氧化氮和二氧化氮混合气体，向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，将溶液中的镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀；向混合气体中通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化硝酸；设镁铜合金中镁、铜的物质的量分别为xmol、ymol，由合金质量可得：24x+64y=3.52，由沉淀的质量可得：58x+98y=6.24，解的x=y=0.04mol；由溶液中镁离子和铜离子恰好转化为氢氧化镁和氢氧化铜沉淀得到的溶液为硝酸钠溶液，由原子个数和电荷守恒可知，未反应硝酸的物质的量为2mol/L×0.12L—0.04mol×2×2=0.08mol；设混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为amol、bmol，由混合气体的体积可得：22.4a+22.4b=1.792，由得失电子数目守恒可得：3a+b=0.16，解得a=b=0.04mol。
【详解】A．由分析可知，镁铜合金中镁、铜的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，A正确；
B．金属离子恰好完全沉淀时，溶液的溶质为，则未被还原的的物质的量为，因此根据N原子守恒，原硝酸的物质的量为n(气体)+n(未被还原的)，即，则原硝酸的浓度为=8mol/L，B正确；
C．由分析可知，混合气体中一氧化氮、二氧化氮的物质的量都为0.04mol，则两者的物质的量比值为1：1，C错误；
D．NO、与氧气、水反应又转化为，反应的化学方程式为，，NO、的物质的量都是0.04mol，因此根据方程式可知，标准状况下通入氧气的体积为：，即896mL，D正确；
故选C。
5．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
6．A
【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；
B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；
C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；
故选A。
7．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，所以无法计算22.4L水的物质的量和含有的质子数，故A错误；
B．亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为2+=3，则1mol亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正确；
C．由方程式可知，反应生成1mol氮气时，反应转移3mol电子，则生成28g氮气时，转移电子数为×3×NAmol-1=3NA，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，则1L0.1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．标准状况下，为固体物质，4.48 L的物质的量不是0.2mol，含有的原子数不是，A项错误；
B．为强电解质、且水溶液为强酸，溶液中的不能发生水解，故溶液中含有的数等于，B项错误；
C．反应①为，该反应为归中反应，生成时转移电子的物质的量为5mol，生成时转移电子的数目为，C项错误；
D．反应②为，其中既是氧化剂又是还原剂，为还原产物、为氧化产物，3mol参加反应时，有2.5mol作氧化剂，生成1mol氧化产物，则生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子的数目为，D项正确；
答案选D。
9．B
【详解】A．乙醇和乙酸乙酯互相溶解，不分层，不能用分液漏斗分离，A错误；
B．溴与NaOH溶液反应，溴苯与NaOH溶液常温下不反应，充分反应后分层，可以用分液法得到溴苯，B正确；
C．应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，冷却到室温后再转移到容量瓶后加水定容，C错误；
D．淀粉水解后，加入氢氧化钠溶液到碱性，再加新制氢氧化铜并加热可以检验水解产物葡萄糖，D错误；
故选B。
10．C
【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。
11．C
【分析】铁和氯气反应生成氯化铁，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯气和甲烷发生取代反应能生成一氯甲烷；
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化合价由0变为-1，则足量与反应转移2mol电子，电子数目为2，A错误；
B．溶液中次氯酸根离子水解导致溶液中含有离子小于0.01mol，数目小于，B错误；
C．1分子中含有20个中子，分子中含有中子数目为，C正确；
D．甲烷和氯气发生一步取代生成一氯甲烷和HCl，反应④生成标准状况下(为0.1mol)则至少需要0.1mol，氯气分子数目不是，D错误；
故选C。
12．A
【详解】A．反应①为CO2+4H2=CH4+2H2O，每生成，消耗分子数目为，A正确；
B．标准状况下，物质的量为0.1mol，HCHO中中子数为6+8=14个，故中含中子数目为，B错误；
C．反应③中CO2→从+4价到-2价，每生成即0.1mol，转移电子数目为，C错误；
D．溶液中HCOOH和H2O中都含H原子，故H原子数目大于，D错误；
答案选A。
13．C
【详解】A．HCl气体是由分子构成，未发生电离，无H+，A错误；
B．电解精炼铜时，粗铜作阳极，铜和比铜活泼的多种金属放电，无法通过转移电子数计算溶解金属的质量，B错误；
C．4.6g Na物质的量为0.2mol，与稀硫酸充分反应，即使稀硫酸量不足，水也会和钠反应，故Na完全反应生成H2 0.1mol，转移的电子数为0.2NA，C正确；
D．含氧酸中羟基氢原子有酸性，NaH2PO2为正盐，H3PO2为一元酸，故1mol H3PO2含羟基数为NA，D错误；
故选C。
14．C
【详解】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；
C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；
故答案选C。
15．C
【详解】A．2H218O中有10个质子，12个中子，相对分子量为22，10g2H218O物质的量为mol，质子数为NA，中子数为NA，A错误；
B．32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成1molSO2，转移电子数为4NA，B错误；
C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= 92.4kJ/mol，根据热化学方程式的含义，1mol N2参与反应被还原，放出92.4kJ能量，C正确；
D．没有说明体积具体是多少，无法计算氢离子数目，D错误；
本题选C。
16．C
【详解】A．由于溶液体积未知，无法计算计算水电离出的氢离子数目，A错误；
B．H2和F2混合在暗处就能发生爆炸得到HF，HF标准状况下位液态，剩余11.2L H2为气体，分子数为0.5NA，B错误；
C．由题中所给反应，生成的1个Cl2有一个35Cl一个37Cl，另外2个Cl2是两个37Cl组成，故有110gCl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转移电子5mol，故110gCl2生成，则反应中转移的电子数约为2.5NA，C正确；
D．每1mol CO2与Na2O2反应产生0.5molO2，实际增重28g，固体增重14g时，有0.5mol CO2和0.5molNa2O2反应反应中转移的电子数为0.5NA，D错误；
本题选C。
17．C
【详解】A．向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色，则乙醇中含有水，A不符合题意；
B．向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中可能含有，B不符合题意；
C．配制1.00的溶液时，不能将固体直接置于容量瓶中加水溶解，其溶于水的过程中会产生热效应(放热)，导致配得的溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色，说明具有还原性，D不符合题意；
故选C。
18．A
【详解】A．已知HNO2为弱酸，即能发生水解，故溶液中含有的数目小于，A错误；
B．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸与催化剂的接触面积，进一步增大甲酸分解的速率，B正确；
C．NO2和N2O4的最简式为NO2，故由NO2和N2O4组成的混合气体中，含氧原子的总数为=，C正确；
D．由图可知，生成的H+可调节体系pH，可以增强的氧化性，D正确；
故答案为A。
19．A
【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，装置使用量热计，A正确；
B．导管一端应接近饱和碳酸钠液面，为了防止倒吸，不能伸入液面以下，B错误；
C．长颈漏斗处漏气，生成的氢气会逸出，C错误；
D．应该使用玻璃棒引流，D错误；
故选A。
20．C
【详解】A．标准状况下，CCl4为液态，即22.4L物质的量不为1mol，故A错误；
B．1L的水溶液中，溶质的物质的量为0.1mol，原子总数为0.8NA，而水溶液中还存在众多水分子，因此1L的水溶液中所含原子的数目大于，故B错误；
C．电解饱和食盐水的反应方程式为：，，阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，转移电子数为，故C正确；
D．1mol和的混合气体中甲烷与乙烯的比例未知，若只有甲烷，则碳原子数为NA，若只有乙烯，则碳原子数为2NA，因此1mol和的混合气体中所含碳原子的数目：，故D错误；
故选C。
21．D
【详解】A．氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖气含有的原子数为×1×NAmol-1=NA，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、电子数均为×10×NAmol-1=9NA，B正确；
C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则3.2g铜与足量硫充分反应，转移电子数为×1×NAmol-1=0.5NA，C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则5℃时，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D错误；
故选D。
22．A
【详解】A．含有键3mol，数目为，A正确；
B．溶液无体积，无法计算，B错误；
C．标准状况下为液态，不确定其物质的量，C错误；
D．物质的量未知，无法计算，D错误；
故选A。
23．D
【详解】A．2molNO与1molO2充分反应后得到2molNO2，但二氧化氮气体中存在2NO2 N2O4，气体分子数小于2NA，故A错误；
B．40gSiC中含有的Si-C键数为N=×4×NA/mol=4NA，故B错误；
C．46g乙醇为1mol，C2H5OH分子中2个碳原子和1个氧原子都采用杂化，即采用杂化的原子数为，故C错误；
D．分子中有11个σ键，2个键，故1mol环戊二烯()中含有σ键的数目是，键的数目为，故D正确。
答案选D。
24．C
【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：，原子数为1.5NA，故A错误；
B．1个H2O2含有3对共用电子对，34gH2O2物质的量为，共用电子对为3NA，故B错误；
C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.4NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.2mol，故C正确；
D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误。
故选C。
25．B
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；
B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；
C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；
D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；
故选：B。
26．B
【详解】A．制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管、酒精灯和导管，能达到相应实验目的，A项不符合题意；
B．用浓溶液来配制一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，不能达到相应实验目的，B项符合题意；
C．用CCl4提取溴水中的Br2，操作为萃取分液，所需仪器为分液漏斗和烧杯，能达到相应实验目的，C项不符合题意；
D．用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，能达到相应实验目的，D项不符合题意；
故选B。
27．D
【详解】A．一个SO2中含有32个电子，6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2NA，故A错误；
B． 在溶液中发生水解，因此2L 1mol· L-1Na2SO3溶液中 的数目小于2NA，故B错误；
C．和的反应是可逆反应，标准状况下，22.4L SO2(1mol)与11.2LO2(0.5mol)反应转移电子数目小于2NA，故C错误；
D．32gS8分子的物质的量为0.125mol，S8与Na反应生成Na2S8的过程中，Na由0价变为+1价，根据得失电子守恒可知，0.125molS8与一定量的Na恰好完全反应生成Na2S8，转移电子数目为0. 25NA，故D正确；
故答案选D。
28．D
【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；
D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．容量瓶不能用于溶解、稀释和长期贮存溶液，A不合题意；
B．收集氨气的时候，应该用向下排空气的方法收集，导管应该伸到试管底部，B不合题意；
C．制备氢氧化铁胶体，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，C不合题意；
D．用手捂热圆底烧瓶，导管口会有气泡产生，停止加热后，导管中会倒吸进一段水柱，则气密性良好，D符合题意；
故选D。
30．C
【详解】A．25°C、101kPa下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故22.4L氢气的物质的量不能计算，故A错误；
B．乙醇和水分子中都含有氧原子，则100g质量分数46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=4NA，故B错误；
C．，1个水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NA，故C正确；
D．5.6g即0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧铁过量，氯气完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选C。
31．D
【详解】A．氨水不是气态，不能确定其物质的量，A错误；
B．浓硫酸使铁钝化，阻碍了反应的进行，生成二氧化硫小于1mol，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极的其它金属如锡等也会放电导致阳极质量减小，故不确定阳极减小质量，C错误；
D．氢气和碘的反应为分子总数不变的反应，0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后，其分子总量为0.2mol，则分子总数为0.2NA，D正确；
故选D。
32．D
【详解】A.78g过氧化钠的物质的量为1mol而过氧化钠和二氧化碳反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，即转移NA个电子，故A错误；
B.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子数小于2NA个，故B错误；
C.标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D.18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故D正确。
故答案选D。
33．B
【详解】A．没有给出溶液体积，故不能判断1 mol·L-1FeCl3溶液中Fe3＋数目小于NA，A错误；
B．电解法精炼铜，电极反应方程式为：Cu2++2e-=Cu，阴极析出1 mol Cu时，转移2mol电子，阴阳两极得失电子数相同，故阳极失去的电子数等于2NA，B正确；
C．64 g SO2的物质的量为1mol，其与足量的O2在一定条件下反应生成的SO3分子数小于NA，因为该反应为可逆反应，C错误；
D．一个3He 的中子数为1，3 g 3He的物质的量为1mol，含有的中子数为1NA，D错误；
答案选B。
34．D
【详解】A．NH中含有4个共价键，1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应可逆，常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；
C．熔融状态下NaHSO4电离出，12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误；
D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷核外氯化氢，反应前后气体分子数不变，和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，故D正确；
选D。
35．C
【详解】A．标况下，CCl4不是气体，不能气体摩尔体积计算，A错误；
B．NaCl溶液中除了Na+、Cl-含有电子，还有大量的H2O也含有电子，B错误；
C．C2H2和C6H6的最简式均是CH，26g该混合物中含有的碳原子数为 =2NA，C正确；
D．0.5molO2与足量的Na完全反应生成Na2O，则转移的电子数为2.0NA，若生成了部分或全部的Na2O2，或是一定量的Na不足以与0.5molO2反应，则转移的电子数不是2.0NA，D错误；
故选C。
36．C
【详解】A．胶体粒子是许多分子的集合体，向沸水中滴加含0.1 mol氯化铁的饱和溶液，制得的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA，故A错误；
B．标准状况下，CH2Cl2不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；
C．H218O的相对分子质量为20，且含有10个质子，4.0 g H218O的物质的量为=0.2mol，其中所含质子数为2NA，故C正确；
D．1 mol·L-1 Na2CO3溶液的溶液体积未知，无法判断其中含有的CO32-数目，故D错误；
答案选C。
37．D
【详解】A．溶剂的体积为1L，溶液的体积不是1L，所以将 NA 个 NH3 分子溶于1L水中所得氨水的浓度不是1mol/L，A项错误；
B．HCHO中碳的化合价为0价，反应后生成CO2，C的化合价为+4价，1molHCHO完全反应转移4mol电子，当0.5mol HCHO完全反应，转移的电子数为2NA，B项错误；
C． Al3+在水溶液中会水解，含Al3+总数为NA的溶液中，Cl-总数大于3NA，C项错误；
D．4gCH4的物质的量为0.25mol，1个甲烷分子中有4个C H键，则4g CH4 含有 NA 个 C H 共价键，D项正确；
故选D。
38．D
【详解】A．图甲中容量瓶为100 mL，不能用来配制200 mL的溶液，A错误；
B．给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多，B错误；
C．乙醇与乙酸互溶，不能用分液方法进行分离，应该根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离，C错误；
D．用图丁装置制取少量Fe(OH)2，用氢气充满整个装置可防止氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，该装置能达到目的，D正确；
故合理选项是D。
39．D
【详解】A． 16.8g即0.3mol铁丝在足量O2中燃烧时，生成0.1molFe3O4，转移的电子数为0.8NA，A错误；
B．含0.1molFeCl3的溶液与0.1 mol锌充分反应，先发生：，消耗0.1molFeCl3、0.05 mol锌、生成含0.1molFeCl2、0.05molZnCl2、多余0.05mol锌，再发生，消耗0.05molFeCl2、0.05 mol锌、则反应过程中0.1mol锌全部消耗、整个反应过程中失去电子的物质只有锌，按得失电子守恒，转移电子数目为0.2NA，B错误；
C．NaHSO4在水溶液中可电离出Na+、H+、SO，1L0.1mol/L的NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.2NA，C错误；
D．乙醇和水分子中均含有的氧原子， 50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为mol-1= 2NA，D正确；
答案选D。
40．C
【详解】A．过氧化钠含有过氧根离子，7.8g 物质的量为0.1mol，则阴离子数为0.1，故A正确；
B．1的溶液，溶液体积未知，因此溶液中含有的数目无法计算，故B错误；
C．0.01mol 溶于水，氯气和水可逆反应生成HCl和HClO，HCl全部电离，HClO部分电离，因此所得溶液中含氯的分子总数小于0.01，故C正确；
D．1mol二氧化硅含有4mol硅氧键，因此15g 晶体即0.25mol含Si O键数目为，故D错误。
综上所述，答案为C。
41．D
【详解】A．胶体能穿过滤纸，不能用过滤方法分离，只能用渗析的方法将从红褐色溶液中分离出胶体，故A不符合题意；
B．图Ⅱ装置测定酸碱中和反应热，还缺少环形玻璃搅拌棒，不能达到实验目的，故B不符合题意；
C．图Ⅲ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，应该先在烧杯中溶解，不能直接在容量瓶中溶解，故C不符合题意；
D．图Ⅳ装置完成萃取碘水中的碘并分液，先将碘水加入到分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，再分液，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
42．B
【分析】等质量的N4和N2，则N4物质的量为，N2物质的量为。
【详解】A．根据分子数之比等于物质的量之比，因此分子数不相同，故A不符合题意；
B．原子的物质的量分别为，，因此原子数相同，故B符合题意；
C．根据体积之比等于物质的量之比，因此体积不相同，故C不符合题意；
D．N4物质的量为，N2物质的量为，因此物质的量不相同，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
43．C
【详解】A．10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选；
B．80gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选；
C．将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；
D．标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选；
故选C。
44．A
【详解】A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的质量为46g，物质的量为1mol，故含2NA个氧原子；而水的物质的量为54g，物质的量为3mol，故含3NA个氧原子，故溶液中共含5NA个氧原子，故A正确；
B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-与均会发生水解，pH=7说明CH3COO-与水解程度相同，但依然水解，所以该溶液中两种离子的数目均小于NA，故B错误；
C．H和O组成的超重水的摩尔质量为(3+3+16)g/mol =22g/mol，一个超重水分子中所含中子数为2+2+8=12，所以11g该超重水的物质的量为=0.5mol，所含中子数为6NA，故C错误；
D．5.6g铁物质的量为=0.1mol，铁与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，铁的化合价升高到+，0.1molFe转移电子物质的量为0.1mol×，电子数为NA，故D错误；
故答案为A。
45．B
【详解】A. 氯气中有2mol的0价氯，其中1mol来自于ClO-，1mol来自于Cl-，转移的电子数为NA，A不正确；
B. 1个含有的电子数为10个，1个Cl-的电子数为18个，故含有的电子数为28NA，B正确；
C. 溶液中 ，在溶液中次氯酸根离子要水解，次氯酸根离子的物质的量小于0.2mol，含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C不正确；
D. 将分子总数为NA的和的气体混合，二者要发生反应生成氯化铵固体，故标准状况下，其体积不为，D不正确；
答案选B
46．B
【详解】A. 1个碳正离子(CH3+)中含有8个电子，则1 mol碳正离子(CH3+)所含的电子总数为8NA，A错误；
B. 离子结构示意图 表示Cl-，既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，根据Fe与Cl2反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3可知：当Fe与Cl2的物质的量的比是1：1时，Fe过量，Cl2完全反应，1 mol Cl2反应转移2 mol电子，转移的电子数目为2NA，B正确；
C. 标准状况下，己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积计算化学键数目，C错误；
D. 所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，D错误；
故合理选项是B。
47．C
【详解】A. 4g 2H2 的物质的量为1mol，则所含的质子数为2NA，A错误；
B. 常温常压下，22.4L气体的物质的量小于1mol，则NO2和CO2 混合气体含有氧原子数小于2NA个，B错误；
C. 1molNa2CO3固体中含有的碳酸根离子的物质的量为1mol，则阴离子数为NA，C正确；
D. 0.1molCl2 和过量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.1NA，D错误；
答案选C。
【点睛】B容易错，同学往往一不小心就误以为22.4L气体的物质的量就是1mol，根据气体体积计算物质的量，一定要注意气体所处的状态。
48．C
【详解】A．氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成的HI分子小于2NA个，故A错误；
B．标况下，水不是气体，2. 24 L水的物质的量大于0.1mol，含有的电子数大于NA个，故B错误；
C．1 L 0.1 mol L-1的NH4NO3溶液中含有1molNH4NO3，含有2mol氮原子，含有的氮原子数为0.2NA，故C正确；
D．苯分子结构中不含碳碳双键，故D错误；
故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意苯分子中没有碳碳双键，所有碳碳键都一样。
49．A
【详解】A．30g C2H6的物质的量为1mol,而C2H6中含7条共价键，故1mol C2H6中含7NA条共价键，故A正确；
B．氟化氢在标况下的状态是液体，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体，故B错误；
C．氨水只给出了浓度，没有体积，无法计算出物质的量，从而无法计算出粒子数，故C错误；
D．合成氨的反应，N2+3H22NH3，如果反应进行到底，1mol氮气转移的电子的物质的量为6mol，转移的电子数6NA，合成氨的反应为可逆反应，不能反应彻底，0.1molN2与足量H2反应生成NH3，故转移的电子数小于0.6NA个，故D错误；
答案选A。
50．C
【详解】A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；
B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；
C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；
D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；
故选C。