专题15 物质结构与性质（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）

备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质结构基础与周期律 考向一 原子结构与元素周期律 2023·全国乙卷（内蒙古用）T13
2022·全国乙卷（内蒙古用）T35(1)
2021·全国乙卷（内蒙古用）T35
2020·全国Ⅱ卷（内蒙古用）T35
分子结构与化学键 考向二 分子结构、共价键与分子性质 2024·新课标卷（内蒙古用）T35(2)(3)
2023·全国乙卷（内蒙古用）T35(2)
2021·全国乙卷（内蒙古用）T35(3)
晶体结构与性质 考向三 晶体类型、结构与性质 2025·新课标卷（趋势预测）
2024·新课标卷（内蒙古用）T35(4)
2022·全国乙卷（内蒙古用）T35(2)(3)
2020·全国Ⅱ卷（内蒙古用）T35(3)
配合物与超分子 考向四 配合物结构与性质 2023·全国乙卷（内蒙古用）T35(3)
2021·全国乙卷（内蒙古用）T35(2)
（近年重视度提升）
物质结构与性质综合应用 考向五 结构在推断、性质解释中的应用 2025·新课标卷（趋势预测）
2024·新课标卷T35(1)
2022·全国乙卷（内蒙古用）T13
（贯穿于无机、有机综合题）
一、单选题
1．（2025·内蒙古·模拟预测）离子液体熔点低，且具有良好的导电性，广泛应用于电池、催化剂领域。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐是常见的离子液体，其结构如图。下列说法错误的是
A．可通过改变阳离子中烷基的长度调节离子液体的熔沸点
B．已知咪唑()分子中所有原子共平面，分子中N原子杂化方式为和
C．离子液体相对于传统溶剂难挥发、易导电，可作为原电池的电解质
D．上述离子液体中阴离子中的所有原子均满足8电子稳定结构
2．（2025·内蒙古·模拟预测）某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。若晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与距离最近的是 B．的配位数为12
C．该物质的化学式为 D．该晶体的密度g/cm3
3．（2025·内蒙古·模拟预测）X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法错误的是
A．沸点：
B．与离子空间结构均为三角锥形
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．基态Y原子的价电子中两种自旋状态的电子数之比为1:4或4:1
4．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学用语或表述正确的是
A．HCl的形成过程：
B．可用于测定文物年代的碳的同位素：
C．中共价键的电子云图：
D．分子的VSEPR模型：
5．（2025·内蒙古·模拟预测）化学与生命科学密不可分。下列说法错误的是
A．核糖与葡萄糖都是可水解的生物高分子化合物
B．血红素是配位化合物，中心离子是亚铁离子
C．聚乳酸具有生物可吸收性，可用于手术缝合线
D．人体细胞的双分子膜体现了超分子的自组装特征
6．（2025·广西·三模）金属被广泛用于制笔行业。某实验小组以某钌废料[主要成分是，还含（其中为价）、和等]为原料制备的流程如图。
已知：“除杂”中氯元素被还原成最低价态，只氧化。
下列说法错误的是
A．“滤渣”的主要成分是
B．“酸浸”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．、、的中心原子杂化方式相同
D．“热还原”时，往往需要先通一段时间的氢气，其目的是排尽装置内的空气，防止爆炸
7．（2025·内蒙古·三模）已知一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。
下列说法正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．基态原子的第一电离能：
D．该晶体中存在共价键、配位键、离子键、氢键等化学键
8．（2025·内蒙古·三模）结构决定性质，性质决定用途。下列各项中，不具有对应关系的是
A．石墨晶体层间存在范德华力，石墨易导电
B．是非极性分子，超临界流体可用于萃取物料中的低极性组分
C．中N略带负电，水解时可与中的H结合成
D．聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
9．（2025·内蒙古·三模）化学用语也是一种国际性的科技语言。下列化学用语或图示表述中，不正确的是
A．和的最外层电子排布图均为
B．NaCl溶液中的水合离子为
C．用电子式表示KCl的形成过程为
D．用电子云轮廓图示意键的形成为
10．（2025·内蒙古·三模）七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图。下列说法中，不正确的是
A．其分子中所有的原子一定位于同一平面上
B．该物质与足量加成的产物分子中含有4个手性碳原子
C．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗
D．1mol该物质分别与足量浓溴水反应时，最多可消耗
11．（2025·内蒙古·三模）设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含有键的数目最多为
B．的NaOH水溶液中含有氧原子的数目为
C．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为
D．电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子的数目为
12．（2025·重庆·三模）某大学教授团队揭示了用于二氧化碳电还原时，自身会发生还原重构，该团队还通过电化学原位拉曼光谱、X射线吸收光谱等技术对在电化学还原条件下的活性物种进行了研究。设计以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法错误的是
A．在现代化学中，利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类
B．若以铅酸蓄电池为电源，则极应与铅酸蓄电池的极相连
C．工作时，每转移电子，极溶液的质量增加
D．极上发生的电极反应为
13．（2025·重庆·三模）元素X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，由X、Y、Z组成的阳离子结构如图所示，基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，基态R原子的价层电子排布式为。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．由X、Z、R形成的化合物可能既含离子键又含共价键
C．同周期元素中第一电离能比Z元素大的只有1种
D．M元素的基态原子中p电子数等于s电子数
14．（2025·内蒙古赤峰·三模）是重要的稀土抛光材料，图甲为理想立方晶胞模型，但实际晶体常存在缺陷（如图乙）。X原子的分数坐标为，Y原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A．甲晶胞中Ce的配位数为4
B．甲晶胞中Ce原子与O原子的最近距离为
C．乙晶胞中氧空位处原子的分数坐标为
D．乙晶胞的化学式可表示为
15．（2025·内蒙古赤峰·三模）一种无机高分子材料单体的结构式如图所示，其中Y、W和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y、W的第一电离能均高于同周期相邻的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．元素的电负性：
C．Y、W的简单气态氢化物的沸点：
D．的VSEPR模型：四面体形
16．（2025·内蒙古赤峰·三模）物质的组成和结构决定其性质。下列说法错误的是
A．是一种极性分子，在水中的溶解度比大
B．金刚石、硅、锗的熔点依次下降，是因为三者共价键键能依次降低
C．石墨粉常作润滑剂，因为石墨中层与层之间存在微弱的范德华力，易滑动
D．冠醚15-冠-5可以选择性识别，描述的是超分子自组装这一特征
17．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列化学用语或图示正确的是
A．NaCl溶液中的水合离子：
B．用电子式表示HCl的形成过程：
C．甲醛中键的电子云轮廓图：
D．的球棍模型：
18．（2025·内蒙古赤峰·三模）2025年将举办四年一届的全运会，在激动人心的体育世界中处处充满着化学知识。下列叙述错误的是
A．开幕式时燃放的烟花，体现了金属单质的性质
B．红磷常用来制作发令枪子弹，它与白磷互为同素异形体
C．涤纶常用来制作运动服和跑鞋，其主要成分是合成纤维
D．运动员若出现急性损伤，可喷复方氯乙烷气雾剂快速镇痛
19．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式：
B．用双线桥法表示HgS和反应的电子转移情况：
C．基态磷原子的价电子轨道表示式：
D．的键的形成：
20．（2025·内蒙古·三模）“科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的战略方针。下列说法正确的是
A．神舟十九号推进器使用偏二甲肼为燃料，其中N是第V族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿的主要成分为FeO
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为分子晶体
21．（2025·重庆·三模）化学与生活、生产密切相关，下列叙述错误的是
A．亚硝酸钠具有抑制微生物生长和抗氧化的作用，可用作防腐剂和护色剂
B．胶态磁流体治癌技术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径小于
C．阿司匹林药效释放快，可将它连接在高分子载体上形成长效缓释药物
D．液晶用途广泛，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子
22．（2025·河北·二模）化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法错误的是
A．清晨树林里梦幻般的光束源于丁达尔效应
B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加
C．节日燃放的五颜六色的烟花与原子吸收光谱的原理相同
D．缺角的氯化钠晶体在饱和溶液中变为完美的立方体
23．（2025·河北·二模）类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是
A．由单质熔点，类比推理：熔点
B．由是非极性分子，类比推理：是非极性分子
C．由空间结构为平面三角形，类比推理：空间结构为平面三角形
D．由酸性，类比推理：酸性
24．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）羰基化合物的酮式—烯醇式互变异构反应如图所示，下列说法错误的是
A．通过红外光谱可检测酮式与烯醇式中存在不同的官能团
B．分子存在立体异构
C．分子中、原子都有和杂化
D．从到的互变异构反应可得出稳定性：
25．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。实验室将溶入18-冠-6（结构如图1）的乙腈（）溶液中可轻松实现氟的取代，反应过程如图2，下列说法正确的是
A．用12-冠-4（）代替18-冠-6络合钾离子的效率更高
B．的键角大于乙醚中的键角
C．KF、18-冠-6和乙腈均为极性分子，KF溶解度增大，可与卤代烃充分接触
D．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子自组装的特征
26．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）高纯单晶硅是助力“中国芯”崛起，彰显中国“智”造的主要原料。某小组拟在实验室制造硅材料，其流程如下图。
已知：①，②在常温下与空气接触即可自燃。
下列说法中错误的是
A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，其晶体类型有两种
B．氛围是可以阻止被二次氧化和自燃
C．操作2为用去离子水洗涤并烘干
D．镁粉生成和的混合物，转移电子
27．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是
A．的化学式为
B．中与原子最临近的原子有2个
C．中原子填充了原子构成的正八面体空隙
D．去插层过程实质是将中元素转化为去除
28．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（）褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．和的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，分别氧化1mol转移的电子数之比为
29．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）某有机离子液体结构为，元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子的能级电子总数比能级电子总数多1，R与同主族。下列说法错误的是
A．分子极性：
B．同周期第一电离能小于的元素有2种
C．简单离子半径：
D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
30．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）下列化学用语表述错误的是
A．溶液中的水合离子：
B．异丙基的结构简式：
C．乙醇的空间填充模型：
D．连四硫酸根（结构为）中的化合价为和0价
31．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）内蒙古包头市被誉为中国“绿色硅都”，科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是
A．新型陶瓷、碳纳米材料、硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料
B．飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是二氧化硅
C．量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体
D．传统陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
32．（24-25高三下·江西·阶段练习）金属K在中燃烧得到，具有强氧化性，也常作消毒剂，的晶胞(与NaCl晶胞结构相同)如图所示，1号原子的分数坐标为，已知过氧键的键长为dnm，阿伏加德罗常数的值为，晶胞的棱长为anm。下列说法错误的是
A．晶体中每个周围最近且等距的有6个
B．晶体的密度为
C．2号原子的分数坐标为
D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为
33．（2025·内蒙古赤峰·二模）十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是
A．该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”
B．构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键
C．该物质中元素电负性大小的顺序为
D．相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定
34．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列化学用语或图示正确的是
A．电子云图： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的名称(系统命名法)：二溴乙烷 D．空间填充模型：
（2025·内蒙古呼和浩特·二模）阅读下列材料，完成下列问题
高锰酸钾具有强氧化性，广泛应用于化工、医药、采矿、金属冶炼及环境保护等领域，常用为原料制备。
35．一种晶型的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．图中“”代表
B．晶胞中与的配位数之比为
C．晶胞中i与ii的距离是：
D．晶体密度计算式为：
36．实验室制备过程如下：称取和固体于铁坩埚中，铁棒搅拌，加热熔融，分批加入，至得到墨绿色。热水溶解后，趁热向溶液中通入至溶液完全变为紫红色。进一步处理得固体，保存在棕色广口瓶中。下列对实验过程的解释错误的是
选项 实验过程 解释
A 不用瓷坩埚和玻璃棒 熔融时，会与反应
B 分批加入 控制反应速率，使反应充分进行
C 通入，溶液变为紫红色 作氧化剂
D 得到的保存在棕色广口瓶中 见光易分解
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·内蒙古赤峰·二模）强心药物肾上腺素的中间体—氯乙酰儿茶酚(Ⅲ)的合成路线如下，下列说法错误的是
A．Ⅰ→Ⅱ发生了取代反应
B．1molⅡ最多能与3molNaOH反应
C．Ⅲ中碳原子杂化方式有2种
D．预测可发生反应
38．（2025·内蒙古赤峰·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。
下列叙述正确的是
A．X和Z室温下形成的液态化合物只有一种
B．基态W原子核外电子有16种运动状态
C．构型为平面正方形
D．Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物
39．（2025·内蒙古·二模）SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．中含有键的数目为
40．（2025·内蒙古赤峰·二模）电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是
A．结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金
B．石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐
C．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性
D．海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂
41．（23-24高三上·辽宁沈阳·期中）哈尔滨工业大学的研究团队发现，以非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．UOR的电化学反应总过程为
B．电解过程中，电极A附近溶液的不变
C．OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂
D．若将光伏电池换成铅蓄电池，电极A应连接铅蓄电池的电极
42．（2025·内蒙古包头·二模）有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，因此苯酚、水和乙醇中羟基与反应的剧烈程度依次降低。已知氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强。则下列物质的碱性最强的是
A． B． C． D．
43．（2025·内蒙古·二模）下列有关叙述正确的是
A．基态B原子核外有5种不同运动状态的电子
B．分子的空间结构与VSEPR模型一致
C．、晶体中阴离子的配位数相等
D．中键和键数目之比为
44．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2。下列说法错误的是
A．同周期主族元素第一电离能比Y大的有一种
B．四种元素均位于元素周期表的p区
C．Y、W的简单气态氢化物稳定性：
D．在中W的化合价相同
45．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）反应应用于石油开采。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中质子数为
B．的中心原子的价层电子对数为
C．上述反应每生成28g氮气，转移电子数为
D．的溶液中数为
46．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）下列化学用语表述正确的是
A．中共价键的电子云图：
B．分子的球棍模型：
C．用电子式表示的形成过程：
D．、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为：、、
47．（2025·内蒙古·二模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体中W单质密度最小，X的两种常见氧化物都是直线形分子，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：
B．电负性：
C．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物
D．和分子的键角相等
48．（2025·内蒙古·二模）下列关于反应中所涉及的物质的化学用语或叙述正确的是
A．HClO的电子式为 B．是极性分子
C．中含型键 D．的VSEPR模型为
49．（2025·重庆·二模）钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是
A．配合物中心离子的配位数是 6
B．该晶体属于混合型晶体
C．配体中 键角分子
D．该晶体的密度为
50．（2025·重庆·二模）化合物 可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。 W、 X、 Y、 Z为原子序数依次增大的短周期元素， 的基态原子 能级上的电子总数和 能级上的电子总数相等， 和 同族， 是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是
A．最高正化合价：
B．简单氢化物沸点：
C．和的空间结构相同
D．X和形成的化合物一定只含有离子键
51．（2025·重庆·二模）过二硫酸()是一种强氧化剂，用 制备高锰酸钾的方程式如下： 。设 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．消耗 时转移电子数为
B．转移 电子生成还原产物
C． 中 层电子数为
D． 中硫原子的价层电子对数为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C A B C A B A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C C D D C A D C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B C D D B A D C B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B C B A B C B B A B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A A A A B A C B B C
题号 51
答案 C
1．B
【详解】A．离子液体的熔沸点与离子间作用力有关，改变阳离子中烷基长度会影响阳离子的大小、从而影响阴阳离子间作用力的大小，从而调节熔沸点，A正确；
B．咪唑分子所有原子共平面，平面结构的原子杂化方式应为sp2。环中两个N原子均参与共轭体系，均为sp2杂化，无sp3杂化，否则所有原子无法共平面，B错误；
C．离子液体熔点低、导电性良好且难挥发，满足原电池电解质需导电、稳定的要求，C正确；
D．阴离子为BF，B元素最外层电子数=3（自身具有的）+4（F元素提供的）+1（负电荷）=8，F元素最外层电子数=7+1（成键电子）=8，所有原子均满足8电子稳定结构（阴离子中的B原子采用sp3杂化，根据VSEPR模型判断空间构型是正四面体，有3个常规的B-F键，还含有1个配位键），D正确；
答案选B。
2．A
【分析】由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钙离子个数为1，位于顶点的钾离子个数为8×=1，位于面心的氟离子个数为6×=3，则该物质的化学式为KCaF3。
【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的氟离子与位于顶点的钾离子的最近距离为pm，与位于体心的钙离子最近距离为pm，则与氟离子距离最近的是钙离子，A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钾离子与位于面心的钙离子距离最近，共有12个，则钾离子的配位数为12，B正确；
C．由分析可知，该物质的化学式为KCaF3，C正确；
D．设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=g/cm3，D正确；
故选A。
3．B
【分析】X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，由X原子半径最小，可知X为H；M为短周期电负性最小的主族元素，可知M是Na元素；基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，基态Z原子的电子排布式为1s22s22p4，则Z为O元素；Z与Y、Q相邻，可知Y为N，Q为S。
【详解】A．X2Z和X2Q分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，因此沸点：H2O>H2S，A正确；
B．与分别为NO与SO。NO中的N原子价层电子对数为：3+=3，NO的空间结构为平面三角形，SO中S元素价层电子对数为：3+=4，SO的空间结构为三角锥形，二者空间结构不同，B错误；
C．成键原子之间电负性差值越大，离子键的百分含量越大，M2Z和M2Q分别是Na2O和Na2S，O与Na的电负性差值更大，则Na2O中离子键百分数更高，C正确；
D．基态Y原子的价电子排布式为：2s22p3，根据泡利原理和洪特规则可知，N的价电子自旋状态比为4:1或1:4，D正确；
答案选B。
4．C
【详解】
A．HCl是共价化合物，其形成过程为氢原子和氯原子通过共用电子对形成共价键，而非H+与Cl-形成离子键，图示错误地表示为离子键的形成，正确的表示方法为：，A错误；
B．用于测定文物年代的碳同位素是具有放射性的C，而非稳定同位素C，B错误；
C．Cl2子中Cl-Cl键为σ键，其电子云图沿键轴呈圆柱形对称，中间重叠区域电子云密度大，图示符合σ键电子云特征，C正确；
D．NH3子中N原子价层电子对数为：3+=4（即3个成键电子对和1个孤电子对），VSEPR模型为四面体，而图示为三角锥形，这是NH3分子构型而非VSEPR模型，D错误；
答案选C。
5．A
【详解】A．核糖和葡萄糖是单糖，无法水解，且分子量小，不是高分子，A错误；
B．血红素中心为Fe2+，与卟啉环配位，属于配位化合物，B正确；
C．聚乳酸可水解为乳酸，能被人体吸收，可用于手术缝合线，C正确；
D．细胞膜的双分子层通过非共价作用自组装，体现超分子特性，D正确；
故选A。
6．B
【分析】“酸浸”时，Ru(CO3)2、FeO能与稀硫酸反应，RuO4能与Na2SO3反应，SiO2不与酸反应，所以“滤渣”主要成分是SiO2。RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，加入碳酸钠、氯酸钠溶液可除去二价铁离子，用浓碳酸钠溶液沉钌得到Ru(CO3)2，灼烧得到RuO2，最后加氢气热还原得到Ru，据此分析解题。
【详解】A．SiO2不与稀硫酸等酸反应，所以酸浸时，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确；
B．酸浸中，RuO4被Na2SO3还原为Ru4+，RuO4得4e ，为氧化剂；被氧化为，失2e ，为还原剂；由电子得失守恒知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2，B错误；
C．中心原子S的价层电子对数为，中心原子Cl价层电子对数为，中心原子S的价层电子对数为，均为sp3杂化，C正确；
D．热还原用H2还原RuO2，H2与空气混合加热易爆炸，先通H2排尽空气可防止爆炸，D正确；
故答案选B。
7．C
【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，第二周期原子半径：C>N>O；Cl位于第三周期，电子层数多，半径大于第二周期元素，故原子半径应为r(Cl)>r(C)>r(N)>r(O)，A错误；
B．同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐增大，电负性：H(2.20)>B(2.04)，正确顺序应为BC．同周期元素第一电离能总体增大，N的2p轨道半充满（2p3）稳定，第一电离能N>O，故顺序为I1(B)D．氢键不属于化学键，该晶体中含离子键（阴阳离子间）、共价键（如N-H、C-O键）、配位键（B与OCH3-间），但不含氢键这种化学键，D错误；
故选C。
8．A
【详解】A．石墨易导电是因为层内碳原子形成大π键，存在自由移动的电子，与层间范德华力无关，A不具有对应关系；
B．CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，超临界CO2流体可萃取低极性组分，B具有对应关系；
C．N的电负性大于C和H，尿素中N略带负电，易吸引H2O中的H（带正电），水解时-NH2与H结合成NH3，C具有对应关系；
D．聚丙烯酸钠含亲水基团(-COONa)，能吸水，可制备高吸水性树脂，D具有对应关系；
故选A。
9．B
【详解】A．核外电子排布为，核外电子排布也为，二者最外层均为，电子排布图正确，A正确；
B．NaCl溶液中，吸引水分子氧端（负电），（负电）吸引水分子氢端（正电），图示不符合水合离子的结构特征，B错误；
C．KCl是离子化合物，用电子式表示KCl形成过程，图示表达正确，C正确；
D．键由两个p轨道“肩并肩”重叠形成，电子云重叠区域在两核连线上下两侧，图示符合键的形成特征，D正确。
故选B。
10．A
【详解】A．分子中存在羟基，氧原子为杂化，O-C单键可旋转，导致氢原子不一定与分子平面共面，A错误；
B．与足量加成后，结构简式为，“*”处为手性碳，共4个，B正确；
C．含2个酚羟基（各耗1mol NaOH），内酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基（各耗1mol NaOH），总消耗2+2=4mol NaOH，C正确；
D．酚羟基邻对位（2个位置）发生溴代（2mol），吡喃环C=C双键加成（1mol ），共3mol ，D正确。
故选A。
11．A
【详解】A．若为乙醛则含有6个σ键，若为环氧乙烷则含有7个σ键。为0.1mol，若为环氧乙烷则σ键数目为，故“最多为”正确。
B． NaOH溶液中，NaOH提供0.01mol O原子，但溶剂水含大量O原子，总O原子数远大于，B错误；
C．与生成为可逆反应，无法完全转化，C错误；
D．电解饱和食盐水生成和，总质量73g对应1mol （2g）和1mol （71g）。生成1mol 转移2mol e ，电子数为，D错误。
故选A。
12．C
【分析】由图可知，In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，则In/In2O3-x极为阴极；极上辛胺被氧化生成辛腈，则极为阳极，据此解答。
【详解】A．原子光谱(包括发射光谱和吸收光谱)具有特征性，不同元素的原子光谱特征谱线不同，因此利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素的种类，A正确；
B．由分析可知，In/In2O3-x极为阴极，需连接电源的负极，铅酸蓄电池放电时Pb为负极，则极应与铅酸蓄电池的极相连，B正确；
C．In/In2O3-x极上CO2被还原生成HCOO-，发生电极反应：CO2+2e-+H2O=HCOO-+OH-，每转移2 mol电子，消耗1 mol CO2(质量为44 g)，同时有1 mol OH-(质量为17 g)向阳极迁移，则极溶液的质量增加44 g-17 g=27 g，C错误；
D．由分析可知，Ni2P极为阳极，辛胺(C8H17NH2)在碱性环境下被氧化生成辛腈(C7H15CN)，N元素化合价不变，C元素化合价升高，结合电荷守恒和原子守恒，极上发生的电极反应为：，D正确；
故选C。
13．C
【分析】X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成1个共价键，X是H元素，Y、Z均形成4个共价键，且该阳离子带1个单位正电荷，Y是C元素、Z是N元素。基态R原子的价层电子排布式为，n-1=2，则n=3，所以R是Cl元素；基态M原子核外电子所占据的原子轨道全充满，M是Mg元素；
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>Cl>C>N，故A正确；
B．由H、N、Cl形成的化合物NH4Cl既含离子键又含共价键，故B正确。
C．同周期元素中第一电离能比N大的有F、Ne，有2种，故C错误；
D．基态Mg核外电子排布式为，s电子数=2+2+2=6，p电子数=6，故D正确；
答案选C。
14．C
【详解】A．甲晶胞中Ce的配位数指Ce原子周围最近邻的O原子数。CeO2理想晶胞为萤石结构（CaF2型），Ce4+形成面心立方堆积，O2-填充四面体空隙，每个Ce4+周围有8个O2-，配位数为8，A错误；
B．Ce与O的最近距离为Ce原子（顶点，坐标(0,0,0)）到O原子（四面体空隙，坐标）的距离。晶胞边长为a pm，距离，选项中数量级错误（应为10 cm），B错误；
C．氧空位为O原子缺失的位置，O原子位于四面体空隙，结合乙的结构可知，其坐标为，C正确；
D．乙晶胞中Ce原子数为4（顶点8×+面心6×=4），O原子数为7（甲晶胞8个O，乙晶胞1个氧空位，8-1=7），Ce:O=4:7，化学式为Ce4O7，非Ce2O3，D错误；
故选C。
15．D
【分析】Y、W、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、W的第一电离能高于同周期相邻元素（ⅡA或ⅤA族特征）。结合结构式中Z只形成1个共价键（最外层7电子，ⅦA族），Y、W在环中形成多键，推断：
Y为N（第二周期ⅤA族，2p3半满结构，第一电离能高于C、O）；
W为P（第三周期ⅤA族，3p3半满结构，第一电离能高于Si、S）；
Z为Cl（第三周期ⅦA族，原子序数大于P，形成1个共价键达8电子稳定结构）。
【详解】A．Y（N）位于第二周期，W（P）、Z（Cl）位于第三周期。同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故半径P>Cl；同主族元素原子半径随周期数增大而增大，故半径NB．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，Cl（Z）位于P（W）右侧，电负性Cl>P（即Z>W），B错误；
C．Y的氢化物为NH3（分子间含氢键），W的氢化物为PH3（分子间仅存在范德华力）。氢键使NH3沸点远高于PH3，即沸点Y>W，C错误；
D．YZ3为NCl3，中心原子N的价层电子对数=σ键数（3）+孤电子对数（1）=4，VSEPR模型为四面体形，D正确；
故答案选D。
16．D
【详解】A．O3分子呈V形，是极性分子，根据相似相溶，极性使其溶解度高于非极性的O2，故A正确；
B．金刚石、硅、锗都是原子晶体，原子半径CC．石墨层间范德华力弱，易滑动，故C正确；
D．冠醚识别Na+是分子识别，超分子自组装指分子自发形成有序结构，故D错误；
选D。
17．C
【详解】A．NaCl溶液中，水合离子应是离子被水分子包围，水分子的极性端取向需正确（阳离子吸引水分子氧端，阴离子吸引氢端），但题目图示未明确离子种类及水分子取向是否正确，且通常水合离子图示需体现正确取向，A错误；
B．用电子式表示HCl形成过程时，反应物应为H原子和Cl原子（H·和·Cl:），而非H2分子和Cl2分子，B错误；
C．甲醛（HCHO）中C与O形成双键，π键由p轨道肩并肩重叠形成，电子云轮廓图应垂直于σ键平面（分子平面），呈上下对称分布，图示符合π键特征，C正确；
D．H2O2结构为H-O-O-H，每个O原子仅连接1个H原子，球棍模型为折线形，D错误；
故选C。
18．A
【详解】A．焰色反应是金属元素的物理性质，与是否以单质形式存在无关，烟花颜色体现的是金属元素的性质，而非单质性质，A错误；
B．红磷与白磷是磷元素的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．涤纶属于合成纤维，用于制作运动服符合实际，C正确；
D．氯乙烷气雾剂通过汽化吸热实现局部冷冻镇痛，D正确；
故选A。
19．D
【详解】
A．三氟化硼是只含有共价键的共价化合物，电子式为，A错误；
B．硫化汞与氧气反应时，汞元素和氧元素的化合价降低被还原，硫化汞、氧气为反应的氧化剂，汞、二氧化硫为还原产物，硫元素的化合价升高被氧化，硫化汞为还原剂，二氧化硫为氧化产物，则表示反应电子转移情况的双线桥为，B错误；
C．磷元素的原子序数为15，基态原子价电子为3s23p3，轨道表示式为，C错误；
D．氮气分子的氮氮三键中含有1个p-pσ键和2个p-pπ键，其中表示p-pσ键的形成过程为：，D正确；
故选D。
20．C
【详解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述为“第V族”，未明确主族，A错误；
B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B错误；
C．2H（氘）和3H（氚）质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；
D．金刚石是共价晶体，而非分子晶体，D错误；
故答案选C。
21．B
【详解】A．亚硝酸钠具有抑制微生物和抗氧化作用，常用于防腐和护色，A正确；
B．胶体粒子直径范围为1-100nm，故B错误；
C．阿司匹林连接高分子载体可减缓释放速度，形成缓释药物，故C正确；
D．刚性棒状强极性分子熔沸点较高，较稳定，已经获得实际应用的热致液晶均为刚性棒状强极性分子，故D正确；
选B。
22．C
【详解】A．空气与尘埃、水汽等形成气溶胶，当光束通过时会产生丁达尔效应，所以早晨的树林，可以观测到梦幻般的光束，这种现象源自胶体的丁达尔效应，A正确；
B．水结成的冰为内部排布规则的晶体，在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，在冰中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成疏松的晶体，从而在结构中有很多空隙，造成体积膨胀，密度较小，所以冰中的氢键远比水中多，B正确；
C．节日燃放五颜六色的烟花与原子核外电子跃迁释放能量有关，与原子吸收光谱的原理不同，C错误；
D．晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中会逐渐变为完美的立方体，这是因为晶体在饱和溶液中会通过溶解和再结晶的过程，最终达到能量最低的稳定状态，即完美的立方体形状，D正确；
故答案为：C。
23．D
【详解】A．氯气、溴、碘都是组成相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，所以单质熔点依次增大，而锂、钠、钾是价电子数相同的金属晶体，离子半径依次增大，金属键依次减弱，单质熔点依次减小，故A错误；
B．四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为4+=4，孤对电子对数为0，分子的空间构型是结构对称的正四面体形，属于非极性分子，而四氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4+=5，孤对电子对数为1，分子的空间构型是结构不对称的变形四面体形，属于极性分子，故B错误；
C．三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3+=3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为3+=4，孤对电子对数为1，分子的空间结构为三角锥形，故C错误；
D．氟原子、氯原子、溴原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，氟原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸，同理，氯元素的电负性大于溴元素，氯原子会使羧基中羟基的极性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性强于溴乙酸，故D正确；
故选D。
24．D
【详解】A．M(酮式)的官能团为酮羰基，N(烯醇式)官能团为碳碳双键、羟基、酮羰基，其官能团种类不同，故可用红外光谱仪可以检测物质的化学键信息，故A正确；
B．N分子中碳碳双键两端的碳都连有不同的基团，故有顺反异构，顺反异构属于 立体异构，故B正确；
C．分子中饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，分子中羟基上的O采用sp3杂化，羰基上的O采用sp2杂化，故C正确；
D．该反应为可逆反应，正反应的平衡常数大于逆反应的平衡常数，则N更稳定，故D错误；
答案选D。
25．B
【详解】
A．12-冠-4（）的孔径更小，用12-冠-4（）代替18-冠-6不能络合钾离子，A错误；
B．∠1中氧的孤电子对数为1、乙醚中氧的孤电子对数为2，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故C-O-C 键角：∠1大于乙醚中的，B正确；
C．KF为离子化合物，不是极性分子，C错误；
D．KF与18-冠-6形成的过程体现超分子的分子识别的特征，D错误；
答案选B。
26．A
【分析】石英砂、镁粉在点燃条件下生成Si、MgO、Mg2Si，在CO2氛围中，过量盐酸与MgO反应生成MgCl2，与Mg2Si反应生成和MgCl2和SiH4，CO2可防止接触空气自燃，经过过滤操作，得到单质Si，经过洗涤、干燥得到纯净硅。
【详解】A．点燃镁条引发反应的过程中涉及到的物质，镁粉是金属晶体，石英砂、Si是共价晶体，MgO、Mg2Si是离子晶体，其晶体类型有3种，A错误；
B．易空气氧化，接触空气易自燃，所以氛围是可以阻止被二次氧化和自燃，B正确；
C．滤渣的主要成分为Si，经过洗涤、干燥可得到纯净Si，所以操作2为用去离子水洗涤并烘干，C正确；
D．镁粉生成和的混合物，镁的化合价均为由0价升高为＋2价，转移电子，D正确；
故选A。
27．D
【详解】A．根据均摊原则，N晶胞中V原子数为 、Se原子数为、O原子数为，的化学式为，故A错误；
B．根据图示，中与原子最临近的原子有8个，故B错误；
C．中原子填充了原子构成的四边形的面心，故C错误；
D．根据均摊原则，M的化学式为，的化学式为，可知去插层过程实质是将中元素转化为去除，故D正确；
选D。
28．C
【详解】A．可以理解为中的一个O原子被S原子替代，其中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误；
B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误；
C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C正确；
D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D错误；
故选C。
29．B
【分析】
元素X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可判断出Y连接3根共价键，Y为N元素；基态Z原子的p能级电子总数比s能级电子总数多1，可能为1s22s22p5或1s22s22p63s22p1，R与Z同主族，且R的原子序数大于Z，R、Z均为短周期主族元素，因此R为Cl元素，Z为F元素；由可知X的化合价为+3价，X为B元素，元素X、Y、Z、R分别为B、N、F、Cl，据此作答。
【详解】A．X为B元素，Y为N元素，Z为F元素，YZ3为NF3，XZ3为BF3，BF3中B的价层电子对数为3，无孤电子对，因此为非极性分子，NF3的价层电子对数为4，有1对孤电子对，为极性分子，因此分子极性NF3＞BF3，即YZ3＞XZ3，故A正确；
B．同周期第一电离能从左往右呈现增大的趋势，但第IIA、VA出现反常，大于同周期相邻元素，X为B元素，同周期第一电离能小于B的元素只有Li，故B错误；
C．R为Cl元素，Z为F元素，Y为N元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同则比较核电荷数，核电荷数越大半径越小，氯离子电子层数为3层，因此简单离子半径：Cl-＞N3-＞F-，故C正确；
D．该离子液体中和存在离子键，中有C-N、C-H极性键，阴离子[BFnCl4-n]-中存在配位键，故D正确；
故选：B。
30．A
【详解】
A．Na+离子半径比Cl-小，水分子电荷情况如图，Cl-带负电荷，水分子在Cl-周围时，呈正电性的H朝向Cl-，水分子在Na+周围时，呈负电性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合离子应为：、，故A错误；
B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，故B正确；
C．乙醇的结构简式为C2H5OH，空间填充模型：，故C正确；
D．连四硫酸根中的中间两个S为0价，硫原子的电负性小于氧原子，所以两者成键S会显正价，两边的S为+5价，故D正确；
答案选A。
31．B
【详解】A．新型陶瓷、碳纳米材料、硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料，突破了传统的硅酸盐体系，故A正确；
B．飞船搭载的太阳电池翼中将太阳能转化为电能的材料的主要成分是硅，故B错误；
C．同素异形体即同一种元素构成的不同种单质，所以量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体，故C正确；
D．传统陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐，故D正确；
答案选B。
32．C
【详解】A．由于的晶胞与NaCl晶胞结构相同，在NaCl晶胞中每个周围最近且等距的有6个，所以在晶体中晶体中每个周围最近且等距的有6个，A正确；
B．根据晶胞结构，位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法，的个数，位于晶胞的棱上和体心，的个数，晶体的密度为，B正确；
C．2号原子的分数坐标为，C错误；
D．晶胞中位于所形成的正八面体的体心，正八面体的边长为面对角线的一半，晶胞棱长为anm，面对角线长为，所以正八面体的边长为，D正确；
故选C。
33．B
【详解】A．极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团，则该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”，A正确；
B．该物质中还存在非极性键，B错误；
C．该物质中元素非金属性强弱顺序是：，电负性大小顺序是，C正确；
D．该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酸促进其水解、碱抑制其水解，所以相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定，D正确；
故选B。
34．A
【详解】
A．2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，A正确；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键，结构如图：，B不正确；
C．的名称(系统命名法)：1,2-二溴乙烷，C不正确；
D．H2O的中心原子O的价层电子对数为，存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O的空间填充模型为：，D不正确；
故选A。
35．B 36．C
【解析】35．
A．根据均摊原则，晶胞中黑球数为 、灰球数为，根据二氧化锰的化学式，可知图中“”代表，故A错误；
B．与的个数比为1:2，则晶胞中与的配位数之比为，故B正确；
C．晶胞中i与ii的距离为体对角线的一半，距离是，故C错误；
D．晶胞中与的个数分别是2、4，晶体密度计算式为：，故D错误；
选B。
36．A．熔融时会与反应生成硅酸钾，所以加热熔融不用瓷坩埚和玻璃棒，故不选A；
B．由于该反应非常剧烈，分多次加入二氧化锰可以使反应较平稳地进行，防止反应过于剧烈而使熔融物飞溅，故不选B；
C．通入，溶液变为紫红色，发生反应，二氧化碳中元素化合价不变，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故选C；
D．见光易分解，所以保存在棕色广口瓶中，故不选D；
选C。
37．B
【详解】A．Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ与ClCH2CH2Cl发生取代反应生成Ⅱ和HCl，故A正确；
B．Ⅱ含有一个酚羟基、一个酯基（且水解后形成酚）和一个碳氯键，1molⅡ最多能与4molNaOH反应，故B错误；
C．Ⅲ中碳原子杂化方式除-CH2Cl中的碳原子为sp3杂化外，其他碳原子均为sp2杂化，有2种杂化方式，故C正确；
D．根据反应Ⅱ→Ⅲ可知，实质为：转化为，预测可发生反应，故D正确；
答案选B。
38．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，其核外电子数可能为2、2或2、8、6，结合图示可知，W形成6个共价键，则W为S元素；Z形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，其原子序数小于O元素，则X为H元素；Y与4个H形成带1个正电荷的阳离子，则Y为N元素，以此分析解答。
【详解】A．H与O元素形成的水、过氧化氢均为液态，故A错误；
B．每个电子的运动状态均不同，基态S原子核外有16个电子，其核外电子有16种运动状态，故B正确；
C．NH的中心原子N的杂化轨道数为4+=4，孤电子对数为0，其构型为正四面体形，故C错误；
D．H与N元素可形成离子化合物，如NH4H，故D错误；
故选：B。
39．A
【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；
B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误；
C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误；
故选A。
40．B
【详解】A．青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器主要成分为铜和锡，可能含少量铅，A正确；
B．玛瑙的主要成分是二氧化硅(SiO2)，属于氧化物，而非硅酸盐，B错误；
C．晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确；
D．海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确；
故选B。
41．A
【分析】该装置是电解池，电解水制氢，电极A上水得到电子生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极B上尿素失电子生成氮气，电极反应式为，以此解题；
【详解】A．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，A正确；
B．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，电极A附近溶液的碱性增强，变大，B错误；
C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，C错误；
D．电极A为电解池的阴极，应该与铅蓄电池的负极也即是Pb极相连，D错误；
故选A。
42．A
【详解】由于苯酚、水和乙醇中羟基与反应的剧烈程度依次降低，所以苯基、氢原子和乙基的吸电子能力逐渐减弱，接上对应氨基N原子上的电子云密度逐渐增强，结合质子能力增强，碱性增强，所以脂肪胺碱性强于芳香胺；芳胺芳环上若有斥电子基可增强碱性，若有吸电子基则减弱碱性。所以碱性从强到弱顺序为：乙胺>氨气>苯胺>对氟苯胺，故碱性最强的是乙胺，答案选A。
43．A
【详解】A．B原子核外有5个电子，基态B原子核外有5种不同运动状态的电子，A正确；
B．分子中S的价层电子对数为4+=5，孤电子对数为1，VSEPR模型与空间构型不一致，B错误；
C．阴离子配位数为6，晶体中阴离子的配位数为8，二者不相等，C错误；
D．单键都是键，双键有一个键和一个键， 中键和键数目之比为13:3，D错误；
答案选A。
44．A
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态X原子有两个单电子，基态Y原子的L层中有两对成对电子，且Y与W同主族，则X为C元素、Y为O元素、W为S元素；基态W原子比基态Z原子的核外电子空间运动状态数多2，则Z为Al元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期主族元素第一电离能比氧元素大的元素为氮元素、氟元素，共有2种，故A错误；
B．四种元素的原子序数分别为6、8、13、16，基态原子的价电子排布式分别为2s22p2、2s22p4、3s23p1、3s23p4，所以四种元素均位于元素周期表的p区，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确；
D．硫酸根离子和过二硫酸根离子中硫元素的化合价均为+6价，故D正确；
故选A。
45．B
【详解】A．标准状况下，水为液态，所以无法计算22.4L水的物质的量和含有的质子数，故A错误；
B．亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为2+=3，则1mol亚硝酸根离子的中心原子的价层电子对数为1mol×3×NAmol-1=3NA，故B正确；
C．由方程式可知，反应生成1mol氮气时，反应转移3mol电子，则生成28g氮气时，转移电子数为×3×NAmol-1=3NA，故C错误；
D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中部分水解生成一水合氨和氢离子，则1L0.1mol/L氯化铵溶液中铵根离子数目小于0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1NA，故D错误；
故选B。
46．A
【详解】
A．氯气分子中的共价键为p—pσ键，电子云图为，故A正确；
B．臭氧分子的空间结构与水分子相似，空间结构为V形，分子的球棍模型为，故B错误；
C．硫化钠是只含有离子键的离子化合物，表示硫化钠形成过程的电子式为，故C错误；
D．C60、石墨、金刚石中碳原子的杂化方式分别为sp2、sp2、sp3，故D错误；
故选A。
47．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，在气体单质中W单质的密度最小，W为H元素；X的两种常见氧化物都是直线形分子，X为C元素；Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，Y为N元素；W和Z位于同主族，故Z为Na元素。
【详解】A．N3-与Na+均为10电子，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r(N3-)>r(Na+)，A错误；
B．非金属性H>Na，电负性：H>Na，B错误；
C．X为C，Y为N，C的氢化物属于烃类，种类繁多，可能高于N的氢化物，C正确；
D．为N2H4，为C2H4，N2H4中N原子的杂化方式为sp3杂化，C2H4中的C为sp2杂化，分子的键角不相等，D错误；
答案选C。
48．B
【详解】
A．HClO是共价化合物，其电子式为，A错误；
B．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，是三角锥形，是极性分子，B正确；
C．中存在H的s轨道和O的sp3杂化轨道形成的型键，C错误；
D．中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为：，D错误；
故选B。
49．B
【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确；
B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；
C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确；
D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确；
故选B。
50．C
【分析】短周期元素中，的基态原子能级上的电子总数和能级上的电子总数相等，可能为O，也可能为，根据化合物的化学式，W只能为和同主族，且属于短周期元素，则为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则为，根据化合价代数为0，则在该化合物中显+1价，即为，据此分析；
【详解】A．O没有最高正化合价，错误；
B．、简单氢化物的沸点为，常温下水为液体，为气体，沸点：，错误；
C．为O3，ZW2为，价层电子对数为，空间构型为形，、互为等电子体，空间构型相同，均为V形，C正确；
D．和形成，含有共价键，D错误；
故选C。
51．C
【分析】 中，8个原子中有 6 个显-2 价，2 个显-1 价，发生反应后，元素全部显-2 价，则 1 个 “ ” 得到 转化为元素由+2 价升高到+7 价，失去，依据得失电子守恒，可建立关系式：，再依据质量守恒，便可得到配平的化学方程式为 ，据此回答。
【详解】A．1 个 “ ” 得到过二硫酸根发生反应，转移电子数为，A正确；
B．转移电子，产物中硫酸根只有是还原产物，所以转移电子生成还原产物，B正确；
C．中层电子排布为，电子数为中层电子数为 ，C错误；
D．中硫原子的价层电子对数为，故中硫原子的价层电子对数为，D正确；
故选C。