专题17 盐类的水解（备战2026高考真题题集 内蒙古专用）
文档属性
| 名称 | 专题17 盐类的水解（备战2026高考真题题集 内蒙古专用） |
|
|
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 7.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-12-29 09:58:32 | ||
图片预览
文档简介
备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
盐类水解是化学反应原理的核心内容，主要考查电解质溶液中离子浓度关系、水解平衡移动及实际应用，题型多为选择题和填空题，常与弱电解质、沉淀溶解平衡综合命题。 考向一 盐类水解的基本概念与规律 2024·新课标卷·T13
2023·全国乙卷·T12
2022·内蒙古模拟·T8
2021·全国卷Ⅱ·T13
2020·全国卷Ⅲ·T11
考查学生对盐类水解平衡的理解，涉及影响因素（温度、浓度、外加离子）、平衡移动及溶液酸碱性判断，常结合图像分析。 考向二 盐类水解平衡及其影响因素 2025·内蒙古模拟·T10
2024·新课标卷·T26（2）
2023·全国甲卷·T28（3）
2022·全国卷·T27（1）
2021·全国卷Ⅰ·T26
聚焦盐类水解在生产、生活中的应用，如净水剂、缓冲溶液、化肥使用、离子共存等，强调理论联系实际。 考向三 盐类水解的应用 2025·内蒙古模拟·T15
2024·全国卷·T9
2023·新课标卷·T7
2022·全国乙卷·T10
2021·全国卷Ⅲ·T12
重点考查溶液中离子浓度大小比较、三大守恒（电荷、物料、质子）关系，是历年高考的热点和难点，多出现在压轴题。 考向四 溶液中离子浓度大小比较及守恒关系 2025·预测题型·T28
2024·新课标卷·T28（4）
2023·全国乙卷·T28
2022·全国甲卷·T13
2021·全国卷Ⅱ·T26
2020·全国卷Ⅰ·T13
一、单选题
1．（12-13高二下·江西吉安·期末）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
2．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是
A．溶液中通入过量气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
3．（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A．调节pH的过程中，始终有
B．
C．反应的平衡常数
D．除杂后的上层清液中一定存在：
4．（2025·内蒙古赤峰·三模）常温下，溶液中三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．曲线表示随pH的变化
B．图1中M点即为图2中N点，对应的
C．水的电离程度：
D．a点时，
5．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．制备：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．生成的热化学方程式：
6．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为
B 向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离
C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数：
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
8．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．常温下，点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83
D．常温下，当，则混合液为4.83
9．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在
11．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
13．（2025·重庆·二模）下列叙述正确的是
A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁
B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液
D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀
14．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是
A．A点：
B．B点：且y约等于5.15
C．点：
D．水的电离程度
15．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是
A．
B．无催化剂存在时，溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值
D．常温下，有催化剂存在且时，
16．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
19．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
20．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
21．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
22．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）普通锌锰电池筒内无机物主要成分是、、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C．操作③中盛放药品的仪器为坩埚
D．操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰，可催化分解放
23．（2024·内蒙古包头·模拟预测）已知为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有 ， 。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．的数量级为 B．水的电离度：w＞z
C．25℃时，溶液呈酸性 D．z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点
24．（2024·贵州黔东南·三模）25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH=7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
25．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
26．（2024·浙江·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于
C．每生成1mol，转移电子数为
D．易水解，水解产物为
27．（23-24高三下·陕西西安·月考）常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂
B．b点溶液中由水电离出的
C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：
D．c点溶液中：
28．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列实验操作和实验分析均正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀 该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B 用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液 该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C 做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度 该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 该实验可表明蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
29．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
30．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验方案设计现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键
B 在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 溶液分层 制备获得乙酸乙酯
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH 前者pH大 非金属性：S＜Cl
A．A B．B C．C D．D
31．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
32．（2024·甘肃白银·三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．曲线Ⅱ代表NH3 H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D．g点
33．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·河南周口·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。
[已知，lg2=0.3]下列说法正确的是
A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ
B．a点的纵坐标约为0.67
C．b点处存在如下关系：
D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl
35．（2024·云南·二模）是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数的值为
36．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量HA滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性：
B 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解程度：
C 取两支试管分别加入2mL溶液，一支试管中加入5滴NaOH溶液，另一支试管中加入5滴2mol/L溶液 加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，另一支试管中溶液颜色加深 溶液酸碱性影响 转化为 的平衡移动
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 气体产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列描述的事实所对应的方程式正确的是
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
38．（2024·四川凉山·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水(D2O)中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
39．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
A．c(Cl-)=10-2.52mol L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-)
B．c(Cl-)=10-3mol L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-)
C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04
D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1
40．（2024·内蒙古赤峰·一模）王水能溶解金，是因为与金反应生成四氯金酸(HAuCl4)，25℃时，向20mL0.1mol L-1HAuCl4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含Cl微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法错误的是
A．Ka(HAuCl4)的数量级为10—5
B．c点对应溶液中：c(Na+)=c(AuCl)
C．滴定曲线中的b点可能对应图2中N点
D．b点对应溶液中：c(H+)+c(HAuCl4)=c(OH—)+c(AuCl)
41．（2024·内蒙古赤峰·一模）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．图I：制备无水AlCl3固体
B．图Ⅱ：检验NaCl中是否含有KCl
C．图Ⅲ：制取并收集NH3
D．图Ⅳ：验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
42．（2024·河北·一模）25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下，的
B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中
43．（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．
B．的数量级为
C．相同条件下，比更易溶于HNO2
D．d点存在
44．（23-24高三下·湖北·阶段练习）某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中若，则
45．（2024·山东日照·一模）将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
X Y Z Z中实验现象
A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色
B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色
C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀
A．A B．B C．C D．D
46．（23-24高三上·江西·阶段练习）时，向溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．点溶液中：
D．时，溶液中：
47．（2023·内蒙古赤峰·一模）室温下，某混合溶液中c(M ) +c(MOH)=c(R ) +c(HR)，和随pH 变化关系如图所示，已知pX =-lg X。下列说法不正确的是
A．曲线I表示与pH关系曲线，
B．b点溶液中c(M+)>c(R-)， x=-4
C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)D．等物质的量的 NaR 与 HR 混合溶液中：
48．（2023·内蒙古赤峰·一模）中国科学院金属研究所发现采用和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：↑；。溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1 mol L 1 溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
49．（2023·内蒙古赤峰·一模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NA
B．标准状况下， 22.4 LN2中含π键的数目为2NA
C．18 g H2O 中含电子对的数目为2NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B B C B C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B B D D B B B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B D D B C D A B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B D B A C D D B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 C B B C D B B D B
1．D
【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误；
B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误；
C．阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误；
D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确；
故答案选D。
3．C
【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。
【详解】A．调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误；
B．由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确；
D．除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；
故答案选C。
4．B
【分析】根据图1中的两个交点可知， H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数两两相等，由交点1及，可得Ka1=c(H+)=10-pH=10-1.3；由交点1及可得Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.3。
【详解】A．随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，增大，减小，所以图1中1代表H2R，2代表HR-，3代表R2-，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线，A错误；
B．由图2知，N点为L1与L2的交点，有，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得,即pH=2.8，B正确；
C．H2R、HR-（电离大于水解）会抑制水电离，R2-会促进水电离，随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，d、c两点pH均为3，为同一溶液，所以水的电离程度：c=d＞b＞a，C错误；
D．a点在L1上，，得由电荷守恒和物料守恒推导得c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=2c(H2R)+c(HR-)，由a点的pH=2，由图1可知，c(HR-)＞c(H2R)则3c(H2R)< c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)，D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但加入稀硫酸后H 和形成稀硝酸环境，此时应生成NO而非NO ，离子方程式，A错误；
B．水解制备：，B正确；
C．高锰酸钾在酸性条件下滴定草酸时，草酸应以H2C2O4形式参与反应，离子方程式，C错误；
D．NO2转化为N2O4是放热反应，ΔH应为负值，热化学方程式： ，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．常温下铁在过量浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，A错误；
B．产生AgI沉淀说明能够电离，但不能判断完全电离，B错误；
C．滴加酚酞后，NaHCO3溶液红色更深，说明其碱性更强，则水解程度更大，因此Kh()＞Kh(CH3COO )，C正确；
D．酸性KMnO4褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．M点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得Ka=10-3.83，根据可推出，越大，pH越小，故代表与pH的关系，故A正确；
B．根据可推出，可知时缓冲能力最强，故B正确；
C．常温下，A-的水解常数，浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，根据可知＞3.83，故C错误；
D．根据可推出，当，则混合液为4.83，故D正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HAD．向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，将容器体积压缩至原来的一半，瞬间气体浓度变大一倍之后平衡右移，则气体颜色先变深，后变浅，但相比压缩体积之前，气体颜色还是变深了，D错误；
故选B。
10．D
【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。
【详解】A．由分析，曲线②代表与的关系，A正确；
B．由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选D。
11．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
12．B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。
【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
13．B
【详解】
A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误；
B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确；
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；
D．溶液与不反应，错误；
故选B。
14．B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。
【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3 H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3 H2O)+c()]，故A错误；
B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确；
C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误；
D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误；
答案选B。
15．D
【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化；
【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确；
B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；
C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确；
D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
17．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
18．B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误；
C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
19．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．由Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，以第一步水解为主，第一步水解平衡常数Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS-)≈0.0092mol/L，c(S2-)≈0.0008mol/L，则溶液中离子浓度大小为：，故A错误；
B．，加入适量Na2S固体，Cd2+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误；
C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，含0.1mol/LCd2+的废液中，随pH增大浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误；
D．向含的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化：，平衡常数K==108.9，，当时，可使，故D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；
C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；
故答案选C。
22．B
【分析】只有MnO2不溶于水，溶解、过滤分离出MnO2，滤液中含NH4Cl、ZnCl2，在坩埚中灼烧滤渣，且二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，以此来解答。
【详解】A．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解，故A正确；
B．操作②为过滤，目的是把MnO2和ZnCl2、NH4Cl分开，氯化锌、氯化铵易溶于水，锌离子、铵根离子发生水解反应呈酸性，故B错误；
C．操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚，故C正确；
D．操作④的目的是利用二氧化锰催化分解双氧水验证黑色固体是MnO2，故D正确；
故选：B。
23．D
【分析】随着氢氧化钠滴入，溶液碱性增强，浓度减小、浓度先增大后减小、逐渐变大，则、、的随pOH变化曲线分别为③、②、①；
【详解】A．由③、②交点可知，，则的数量级为，A正确；
B．碱对水的电离起到抑制作用，w点主要为、z点主要为，则z点对水的电离抑制作用更大，故水的电离度：w＞z，B正确；
C．由②、①交点可知，，25℃时，的水解常数为，则其水解大于电离，溶液呈酸性，C正确；
D．z点变色范围为碱性，可用酚酞为指示剂指示滴定突变点，D错误；
故选D。
24．D
【分析】曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化，据此回答。
【详解】A．P点时，根据物料守恒可知，，，则，即，可求出pH＝7.5，A正确；
B．依据上述试题分析知，曲线d代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，B正确；
C．依据物料守恒和电荷守恒得，原溶液中，C正确；
D．将电离常数的表达式分别代入中，可得，D错误；
故选D。
25．B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<， 但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
27．D
【详解】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确；
B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol L-1，B项正确；
C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确；
D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误；
本题错误的选D。
28．A
【详解】A．AgBr转化为沉淀，能表明的溶解度比AgBr的更小，A项正确；
B．NaClO溶液会使pH试纸褪色，不能测出NaClO溶液的pH，B项错误；
C．中和反应反应热测定实验需要酸碱尽快反应，避免热量损失，而酸碱中和滴定实验需要酸碱缓慢反应，两个实验不能一起完成，C项错误；
D．混合液冷却后需要加入碱中和过量的酸，然后再加入银氨溶液，D项错误；
本题选A。
29．B
【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则；
【详解】A．的水解平衡常数，数量级是，A正确；
B．．M点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时，碳酸氢根离子物质的量分数约为1.0，则c()≈0.1mol·L-1，则，≈10-3mol·L-1，B错误；
C．图2中P点在曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在，C正确；
D．由图2可知，pH大于8.25时，更容易转化为沉淀，而pH小于8.25时，更容易转化为沉淀，结合图1可知，沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好，D正确；
故选B。
30．C
【详解】A．共价化合物（如HCl）溶于水也能导电，仅凭物质溶于水能够导电，不能说明其中含有离子键，A错误；
B．乙醇和醋酸的酯化反应需要浓硫酸作为催化剂，B错误；
C．加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中，试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，Cu作还原剂，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，前者pH大，说明Na2S是强碱弱酸盐，H2S是弱酸，说明酸性：HCl>H2S，HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，其酸性强弱无法判断非金属性：S＜Cl，D错误；
故选C。
31．D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS )逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算 ，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)<0.1mol/L，D错误；
故选D。
32．B
【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3 H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3 H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3 H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。
【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确；
B．Ⅱ曲线代表NH3 H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液，e点加入氨水较少，溶液仍呈酸性，水的电离程度三点中最小，Ⅰ曲线代表CH3COOH酸溶液滴定NH3 H2O碱溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3 H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；
D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c()＞c(CH3COOH)=c(NH3 H2O)，D正确；
故答案为：B。
33．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
34．B
【详解】A．如图所示，当A－分布系数均为0.5时，对应c(A－)＝c(HA)，
pH＝－lgc(H＋)，A分布系数＝0.5时，pH越大，对应酸的电离平衡常数越小，则电离平衡常数：Ⅱ＞Ⅲ，A错误；
B．结合当A－分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数，a点对应pH＝6.2,带入得到，，B正确；
C．溶液中电荷守恒，b点存在，变形有,因为b点溶液呈酸性，C错误；
D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束后，HA才开始电离；甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄)，曲线Ⅲ的起点pH＞4，也就是说pH＞4，HA才电离，不影响HCl的滴定，故Ka＜10－5.9满足题意，D错误；
故答案为：B。
35．A
【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答；
【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误；
B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确；
C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确；
D．的平衡常数K===，故D正确。
答案选A。
36．C
【详解】A．将少量HA滴入溶液中，可能此时生成的为NaHCO3，导致未产生明显气泡，不能说明酸性强弱，故A错误；
B．NaClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；
C．向盛有等体积等浓度的重铬酸钾溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，滴入氢氧化钠溶液的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色，说明重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，重铬酸根离子浓度减小、铬酸根离子浓度增大，溶液由橙色变为黄色，向溶液中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，重铬酸根离子浓度增大，溶液依然保持橙色，故C正确；
D．产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选C。
37．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟，为氯化铁：，A错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，酸性条件氢离子参与反应：，B错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，C错误；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将转化为更坚固的 ，能预防龋齿，D正确；
故选D。
38．D
【详解】A．氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖气含有的原子数为×1×NAmol-1=NA，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、电子数均为×10×NAmol-1=9NA，B正确；
C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则3.2g铜与足量硫充分反应，转移电子数为×1×NAmol-1=0.5NA，C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则5℃时，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D错误；
故选D。
39．B
【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，及与纵坐标交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示。
【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，A正确；
B．根据分析，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误；
C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确；
D．取两线交点，当时，，则，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1，D正确；
答案选B。
40．D
【分析】由图1可知，0.1mol/LHAuCl4溶液的pH为3，则HAuCl4为一元弱酸，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈酸性，说明HAuCl4的电离程度大于AuCl的水解程度，溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，c点为HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈中性。
【详解】A．由分析可知，0.1mol/LHAuCl4溶液的pH为3，则电离常数Ka(HAuCl4)约为=10—5，数量级为10—5，故A正确；
B．由分析可知，c点为HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+c(AuCl)可知，溶液中c(Na+)=c(AuCl)，故B正确；
C．由图2可知，N点溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，由分析可知，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈酸性，说明HAuCl4的电离程度大于AuCl的水解程度，溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，则滴定曲线中的b点可能对应图2中N点，故C正确；
D．由分析可知，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+c(AuCl)和物料守恒关系2c(Na+)= c(HAuCl4)+c(AuCl)，整合两式可得溶液中2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH—)+c(AuCl)，故D错误；
故选D。
41．C
【详解】A．Al3+易水解，应在不断通入HCl气体的环境中加热AlCl3溶液获得无水AlCl3固体，A项不选；
B．通过焰色试验检验NaCl中是否含有KCl，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B项不选；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成NH3，NH3密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，该装置能达到实验目的，C项选；
D．稀硫酸和Na2S反应生成H2S，右侧试管悬浊液中含有AgNO3，H2S和AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能通过该实验验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D项不选；
答案选C。
42．B
【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大；分析可知，线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸溶液pM与溶液pH的变化关系。
【详解】A．根据线①上的点，当pM=0时，c(Cu2+)=1mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8mol/L，的，故A正确；
B．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)＝Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)，则该反应的K＝=，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)＝10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，故B错误；
C．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka＝＝c(H+)＝10-7.4，水解常数Kh===10-6.6，数量级为，故C正确；
D．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得，故D正确。
答案选B。
43．B
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，，A正确；
B．b所在曲线表示与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，数量级为，B错误；
C．已知：，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故比更易溶于HNO2，C正确；
D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确；
答案选B。
44．C
【详解】A．加溶液，水的电离程度减小，A项正确；
B．由，可知点，B项正确；
C．点时，与刚好反应生成，或根据溶液，说明的电离程度大于水解程度，，C项错误；
D．点，若，由，可得出，D项正确；
故选：C。
45．D
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确；
C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；
D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；
故选D。
46．B
【详解】A．a点为Na3A溶液，根据物料守恒得，故错误；
B．b点为Na2HA和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数为，Ka3＞Kh2，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B正确；
C．c点为NaH2A和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数为，电离程度大于水解程度，c(HA2-)＞c(H3A)，故C错误；
D．由题意可得，，则，pH=5.58时，溶液中c(H+)=10-5.58mol/L，故c(A3-)= c(H2A-)，故D错误；
故答案为：B。
47．B
【分析】由，当=0即c(M+)= c(MOH)时，Kb= c(OH-)，同理，Ka= c(H+)，由lgX=0时，pH分别为6、10，pH越大R-的浓度越大，则曲线Ⅱ表示与pH关系，曲线I表示与pH关系。
【详解】A．由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系；由c点可知，Ka= c(H-)=10-10，常温下a点c(OH-)=，Kb= c(OH-)=10-8，则pKa=10=pKb+2，A正确；
B．b点溶液pH=8，溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M+) >c(R-)，c(OH-)=，由=10-8，则，则x==-2，B错误；
C．由Ka= 10-10，Kb=10-8，相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，R-水解程度大于M+，则MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR)，C正确；
D．由Ka= 10-10，R-水解常数为＞ Ka，则HR电离程度小于R-水解程度，等物质的量的NaR与HR混合溶液显碱性，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；
故选B。
48．D
【分析】Al与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH也可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al与Na2SnO3和NaOH反应，随着反应的进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。
【详解】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA个，故A错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn和H2，故B错误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH转移的电子数为9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于3NA与9NA之间，故C错误；
D．形成Al-Sn原电池可以加快反应速率，Al活泼作负极，故Sn作正极，析氢反应主要发生在Sn上，故D正确，
故选：D。
49．B
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；
B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；
C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；
D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；
故选：B。
命题解读 考向 近五年考查统计
盐类水解是化学反应原理的核心内容，主要考查电解质溶液中离子浓度关系、水解平衡移动及实际应用，题型多为选择题和填空题，常与弱电解质、沉淀溶解平衡综合命题。 考向一 盐类水解的基本概念与规律 2024·新课标卷·T13
2023·全国乙卷·T12
2022·内蒙古模拟·T8
2021·全国卷Ⅱ·T13
2020·全国卷Ⅲ·T11
考查学生对盐类水解平衡的理解，涉及影响因素（温度、浓度、外加离子）、平衡移动及溶液酸碱性判断，常结合图像分析。 考向二 盐类水解平衡及其影响因素 2025·内蒙古模拟·T10
2024·新课标卷·T26（2）
2023·全国甲卷·T28（3）
2022·全国卷·T27（1）
2021·全国卷Ⅰ·T26
聚焦盐类水解在生产、生活中的应用，如净水剂、缓冲溶液、化肥使用、离子共存等，强调理论联系实际。 考向三 盐类水解的应用 2025·内蒙古模拟·T15
2024·全国卷·T9
2023·新课标卷·T7
2022·全国乙卷·T10
2021·全国卷Ⅲ·T12
重点考查溶液中离子浓度大小比较、三大守恒（电荷、物料、质子）关系，是历年高考的热点和难点，多出现在压轴题。 考向四 溶液中离子浓度大小比较及守恒关系 2025·预测题型·T28
2024·新课标卷·T28（4）
2023·全国乙卷·T28
2022·全国甲卷·T13
2021·全国卷Ⅱ·T26
2020·全国卷Ⅰ·T13
一、单选题
1．（12-13高二下·江西吉安·期末）含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c()>c(H2SO3)>c()
C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c()+c()+c(H2SO3)
D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c()+c()
2．（2025·内蒙古·模拟预测）下列化学反应与方程式相符的是
A．溶液中通入过量气体：
B．硫化钠溶液在空气中氧化变质：
C．阿司匹林与足量NaOH溶液共热：+2OH-→+CH3COO-+H2O
D．四氯化钛水解：
3．（2025·内蒙古·三模）某废水中含有和，可通过保持时调节pH使和形成硫化物而分离，体系pH与关系如图所示，表示的浓度，单位为。下列说法正确的是
A．调节pH的过程中，始终有
B．
C．反应的平衡常数
D．除杂后的上层清液中一定存在：
4．（2025·内蒙古赤峰·三模）常温下，溶液中三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图1所示。向溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与[或]变化关系如图2所示。下列说法正确的是
A．曲线表示随pH的变化
B．图1中M点即为图2中N点，对应的
C．水的电离程度：
D．a点时，
5．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列方程式与事实相符的是
A．足量铜和浓硝酸反应后加入稀硫酸：
B．制备：
C．高锰酸钾溶液滴定草酸：
D．生成的热化学方程式：
6．（2025·内蒙古赤峰·三模）下列实验中，现象及结论都正确且二者之间有因果关系的是
选项 实验操作 现象 结论
A 常温下，将铁片加入过量浓硝酸中 铁片溶解，有红棕色气体生成，溶液呈棕黄色 浓硝酸将Fe氧化为，硝酸被还原为
B 向盛有2mL一定浓度的溶液的试管中滴入5滴溶液 产生黄色沉淀 能够完全电离
C 常温下，向等体积、等浓度的和溶液中分别滴加2滴酚酞溶液 溶液均变红，溶液红色更深 常温下，水解平衡常数：
D 使石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性溶液 酸性溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·河北·二模）连二亚硫酸钠()，又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：。代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．消耗，转移的电子数为
B．分子中含有的中子数为
C．的溶液中，数目为
D．的溶液中含有的数目为
8．（2025·内蒙古乌兰察布·二模）缓冲溶液指的是由弱酸及其盐或弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，而保持溶液的相对稳定。常温下，由（简写为）及其钠盐（简写为）组成缓冲溶液，从溶液中，调节溶液的，测得含碳元素粒子浓度与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．常温下，点时混合液缓冲能力最强
C．浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，混合液为3.83
D．常温下，当，则混合液为4.83
9．（2025·内蒙古赤峰·二模）下列有关实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向中加入过量的溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，加入溶液 有沉淀产生 发生了水解反应
B 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴溶液，振荡试管，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液 先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀
C 常温下，用计分别测定等浓度的溶液和溶液的 pH：NaA>NaB 常温下酸性：HA>HB
D 向一体积可变的密闭容器中充入，发生反应：，将容器体积压缩至原来的一半 相比压缩体积之前，气体颜色变浅 增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·内蒙古呼和浩特·二模）某元素M的氢氧化物在水中的溶解反应为：，。25℃时，与的关系如图所示，为或浓度的值。下列说法错误的是
A．曲线②代表与的关系
B．的约为
C．向的溶液中加入溶液至，体系中元素M主要以存在
D．向的溶液中加入等体积0.4mol/L的盐酸后，体系中元素M主要以存在
11．（2025·内蒙古·二模）以铁屑(含、等杂质)为原料制备六水氯化铁的流程如图。下列叙述错误的是
不同温度下，六水氯化铁在水中的溶解度如下：
温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100
溶解度/g 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7
A．“滤渣”的主要成分是Cu和Ag
B．“氧化”中的离子反应为
C．“结晶”中浓盐酸的作用是抑制水解
D．“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
12．（2025·重庆·二模）甘氨酸是人体必需氨基酸之一，在晶体和水溶液中主要以偶极离子 的形式存在。其在水溶液中存在如下平衡：
当调节溶液的 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的 即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为 5.97。在 时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加 溶液，实验测得 、和 的分布分数与溶液 关系如图。下列说法错误的是
A．曲线 代表
B．等电点时，的数量关系是
C．的平衡常数
D．时，溶液中存在
13．（2025·重庆·二模）下列叙述正确的是
A．用石灰沉淀富镁海水中的 ，生成碳酸镁
B．将 通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水或苛性钠溶液，都产生白色沉淀
C．将0.5mol FeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500 mL容量瓶中定容，配制 的 溶液
D． 溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与 反应得到白色沉淀
14．（2025·黑龙江哈尔滨·二模）常温下，向的稀氨水中通入氯化氢气体(忽略溶液体积变化及溶液中的存在)，溶液中lg随的变化如图所示。已知：。则下列说法正确的是
A．A点：
B．B点：且y约等于5.15
C．点：
D．水的电离程度
15．（2025·内蒙古呼和浩特·一模）马来酸和富马酸是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节溶液的(催化剂自身对无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为。下列说法错误的是
A．
B．无催化剂存在时，溶液显酸性
C．常温下，有催化剂存在时，任意下、都为定值
D．常温下，有催化剂存在且时，
16．（24-25高二下·安徽·开学考试）下列实验选择的试剂和装置都正确且能达到实验目的的是
实验装置
实验目的 A．测定生成氢气的反应速率 B．模拟外加电源法保护金属铁
实验装置
实验目的 C．验证Fe3+与I-的反应是可逆反应 D．蒸干硫酸铁溶液制取硫酸铁固体
A．A B．B C．C D．D
17．（2024·浙江金华·三模）根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是
实验方案 现象 结论
A 将打磨过的铁铜合金放在氨水中一段时间 溶液变为深蓝色 可能是铜在氨水中发生吸氧腐蚀
B 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量Cu粉 溶液先变成血红色，加入Cu粉后，血红色变浅 与SCN-的配位能力：Cu2+＞Fe3+
C 将和NH4NO3固体混合并用玻璃棒快速搅拌 有刺激性气味的气体产生，并伴随降温 该反应能发生的主要原因是熵增
D 用精密pH试纸测定溶液的pH值 测得pH为7.8
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·内蒙古·模拟预测）25℃时，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定三种浓度均为0.1000mol·L-1的一元酸HA溶液(HA代表CH3COOH、CF3COOH或CH2ClCOOH)，滴定过程pH变化如下图所示。已知CH2ClCOOH的pKa=2.86。下列说法错误的是
A．M点对应溶液中，c(A－)=10c(HA)
B．25℃时，Ⅲ对应的酸Ka=10-1.52
C．Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线
D．酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH
19．（24-25高三上·安徽·阶段练习）高炉渣主要成分为，，和等，使用高炉渣对炼钢烟气(和水蒸气)进行回收利用，有效减少了环境污染，主要流程如图所示，下列说法错误的是
已知：
A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是NH3
B．“滤渣”的主要成分是CaSO4
C．“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂
20．（24-25高三上·浙江杭州·阶段练习）常温下，现有含的废液，可加入溶液或FeS固体生成沉淀除去，加入溶液或FeS固体引起溶液的pH变化，进而引起溶液中含S微粒的物质的量分数变化及浊液中浓度变化如图所示。下列说法正确的是
已知：
A．溶液中：
B．加适量固体可使废液中浓度由b点变到a点
C．由图1和图2得知，当溶液的，发生的反应为
D．向废液中加入FeS固体，可使
21．（2024·内蒙古呼和浩特·模拟预测）代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1.0L1.0mol/L的溶液中的数目为
B．标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为
C．含有电子数一定为
D．一定条件下，与足量反应，可生成个分子
22．（2024·内蒙古通辽·模拟预测）普通锌锰电池筒内无机物主要成分是、、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是
A．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
B．操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C．操作③中盛放药品的仪器为坩埚
D．操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰，可催化分解放
23．（2024·内蒙古包头·模拟预测）已知为二元弱碱，。25℃时，的水溶液中有 ， 。25℃时，用溶液滴定溶液，溶液中、、的分布分数{如随pOH变化曲线及滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．的数量级为 B．水的电离度：w＞z
C．25℃时，溶液呈酸性 D．z点可用甲基橙作指示剂指示滴定突变点
24．（2024·贵州黔东南·三模）25℃时，一水合二甲胺[]的，叠氮酸()的(K为电离常数)。0.1的溶液中，、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是
A．图中P点对应溶液的pH=7.5
B．曲线d、c分别代表、随pOH的变化
C．原溶液中
D．原溶液中
25．（2024·内蒙古包头·模拟预测）室温下，(；X代表)随溶液的变化如图所示，已知：。下列叙述正确的是
A．代表溶液中p随溶液的变化
B．的混合溶液中：
C．在浓度均为的混合溶液中：
D．该反应不可能发生
26．（2024·浙江·二模）工业利用钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁）冶炼钛的主反应：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．既是氧化产物，又是还原产物
B．1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于
C．每生成1mol，转移电子数为
D．易水解，水解产物为
27．（23-24高三下·陕西西安·月考）常温下，用0.1000molNaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．b点的产物为NaH2PO4，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂
B．b点溶液中由水电离出的
C．当V(NaOH)=25.00mL时，溶液中：
D．c点溶液中：
28．（23-24高三下·陕西西安·阶段练习）下列实验操作和实验分析均正确的是
选项 实验操作 实验分析
A 向2mL0.1mol·L-1NaBr溶液中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1Na2S溶液，出现黑色沉淀 该实验表明Ag2S的溶解度比AgBr的更小
B 用干燥洁净的pH试纸测定0.1mol·L-1的不同盐溶液的pH，如NaCl、NH4Cl、CH3COONa、NaClO的水溶液 该实验可以发现不同盐溶液呈现不同的酸碱性
C 做中和反应反应热的测定实验时，将酸溶液缓缓滴入碱溶液中，用温度计测定反应的最高温度 该实验可以同酸碱中和滴定实验一起完成
D 向蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟，冷却，向冷却液中加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 该实验可表明蔗糖没有水解
A．A B．B C．C D．D
29．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）室温下，某溶液体系中满足，现利用平衡移动原理，研究在不同pH的体系中的可能产物。图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系；图2为沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合，不同pH下由图1得到。下列说法错误的是
A．由图1，的水解平衡常数的数量级是
B．图2中M点，溶液中存在
C．图2中P点，存在
D．沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好
30．（2024·内蒙古呼和浩特·二模）下列实验方案设计现象和结论都正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 将溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 由此可证明中含有离子键
B 在试管中仅加入无水乙醇和冰醋酸，混合后，酒精灯缓缓加热，将产生的蒸汽经导管通入到饱和碳酸钠溶液中，反应结束后充分振荡盛有饱和碳酸钠溶液的试管 溶液分层 制备获得乙酸乙酯
C 加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中 试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝 浓硫酸具有氧化性，与铜反应生成硫酸铜
D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH 前者pH大 非金属性：S＜Cl
A．A B．B C．C D．D
31．（2024·内蒙古赤峰·三模）常温下，向20mL 0.1mol/L H2S溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末(已知MSO4难溶，忽略溶液体积变化)，溶液中c(H+)与c(M2+)变化关系如图所示。已知：Ka1(H2S)=1.0×10-9，Ka2(H2S)=1.0×10-13。下列说法错误的是
A．a点溶液的pH约为5 B．从a点到c点，c(HS )逐渐减小
C．b点溶液中，c(S2-)：c(H2S)=1：1020 D．c点溶液中，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)=0.1mol/L
32．（2024·甘肃白银·三模）常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：
C．曲线Ⅱ代表NH3 H2O溶液滴定CH3COOH溶液
D．g点
33．（2024·甘肃白银·三模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取NaHCO3 B．为装有KMnO4溶液的滴定管排气泡
C．煅烧石灰石 D．制取无水MgCl2
A．A B．B C．C D．D
34．（2024·河南周口·二模）某学习小组探究利用强碱准确滴定强酸和弱酸混合溶液中强酸的可能性，以溶液滴定同浓度HCl和HA混合溶液为例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系数随pH变化关系如下图所示。
[已知，lg2=0.3]下列说法正确的是
A．曲线对应酸的电离常数：Ⅱ<Ⅲ
B．a点的纵坐标约为0.67
C．b点处存在如下关系：
D．甲基橙作指示剂，大于时，即可准确滴定混合溶液中的HCl
35．（2024·云南·二模）是一种难溶于水、可溶于酸的盐，工业上常用固体除去工业废水中的。常温下，向一定体积的工业废水中加入固体，溶液中，表示或与的关系如图所示的电离常数，下列说法错误的是
A．曲线II表示与变化关系
B．的溶度积常数
C．时，溶液中
D．反应的平衡常数的值为
36．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 将少量HA滴入溶液中 未产生明显气泡 酸性：
B 用pH试纸测定等浓度的溶液和NaClO溶液的pH 前者的pH比后者的小 水解程度：
C 取两支试管分别加入2mL溶液，一支试管中加入5滴NaOH溶液，另一支试管中加入5滴2mol/L溶液 加入NaOH溶液的试管中溶液变黄，另一支试管中溶液颜色加深 溶液酸碱性影响 转化为 的平衡移动
D 石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 气体产物为乙烯
A．A B．B C．C D．D
37．（2024·内蒙古赤峰·一模）下列描述的事实所对应的方程式正确的是
A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟：
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．碳酸钠溶液显碱性：
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，能预防龋齿：
38．（2024·四川凉山·一模）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．标况下，22.4L氖气含有的原子数为NA
B．18g重水(D2O)中所含的质子数、电子数均为9NA
C．32g Cu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA
D．25℃时，1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA
39．（2024·内蒙古呼和浩特·一模）向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液发生反应Ag+(aq)+Cl-(aq)AgCl(s)和AgCl(s)+Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)；-lgc[(M)/(mol L-1)]与-lgc[(Cl-)/(mol L-1)]的关系如图所示(其中M代表Ag+或[AgCl2]-)。下列说法不正确的是
A．c(Cl-)=10-2.52mol L-1时，溶液中c(NO)＞2c([AgCl2]-)
B．c(Cl-)=10-3mol L-1时，溶液中c(NO)＞c(Ag+)＞c([AgCl2]-)
C．反应Ag++2Cl-(aq)[AgCl2]-(aq)的平衡常数K=105.04
D．用Ag+滴定NaCl溶液测定Cl-浓度时，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1
40．（2024·内蒙古赤峰·一模）王水能溶解金，是因为与金反应生成四氯金酸(HAuCl4)，25℃时，向20mL0.1mol L-1HAuCl4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含Cl微粒的物质的量分数(δ)随pH的变化关系如图2所示，下列说法错误的是
A．Ka(HAuCl4)的数量级为10—5
B．c点对应溶液中：c(Na+)=c(AuCl)
C．滴定曲线中的b点可能对应图2中N点
D．b点对应溶液中：c(H+)+c(HAuCl4)=c(OH—)+c(AuCl)
41．（2024·内蒙古赤峰·一模）利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
A．图I：制备无水AlCl3固体
B．图Ⅱ：检验NaCl中是否含有KCl
C．图Ⅲ：制取并收集NH3
D．图Ⅳ：验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)
42．（2024·河北·一模）25℃时，用溶液分别滴定一元酸溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示，]与溶液的变化关系如图所示。已知：①易溶于水，②平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．该温度下，的
B．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
C．25℃，NaA溶液中，水解常数的数量级为
D．滴定HA溶液至x点时，溶液中
43．（2024·辽宁·模拟预测）常温下，分别在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]与pH的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．
B．的数量级为
C．相同条件下，比更易溶于HNO2
D．d点存在
44．（23-24高三下·湖北·阶段练习）某二元弱酸的（即），向和混合溶液中滴加的溶液，与溶液的关系如图所示。下列说法错误的是
A．水的电离程度：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中若，则
45．（2024·山东日照·一模）将X滴入圆底烧瓶中与Y发生反应，产生足量气体通入Z中，Z中实验现象错误的是
X Y Z Z中实验现象
A 浓硫酸 蔗糖 品红溶液 褪色
B 饱和食盐水 电石 溴的溶液 褪色
C 饱和溶液 溶液 溶液变浑浊
D 浓氨水 生石灰 溶液 有蓝色絮状沉淀
A．A B．B C．C D．D
46．（23-24高三上·江西·阶段练习）时，向溶液中滴加的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知属于三元弱酸，其电离平衡常数的。下列说法正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．点溶液中：
D．时，溶液中：
47．（2023·内蒙古赤峰·一模）室温下，某混合溶液中c(M ) +c(MOH)=c(R ) +c(HR)，和随pH 变化关系如图所示，已知pX =-lg X。下列说法不正确的是
A．曲线I表示与pH关系曲线，
B．b点溶液中c(M+)>c(R-)， x=-4
C．MR 溶液显碱性， 且MR溶液中c(MOH)
48．（2023·内蒙古赤峰·一模）中国科学院金属研究所发现采用和NaOH混合促进剂，可明显提高铝与水反应制氢系统的性能，制氢机理如图。主要反应为：↑；。溶液显碱性，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L 0.1 mol L 1 溶液中阴离子数目等于
B．上述反应中的氧化产物为Sn和H2
C．标准状况下，反应过程中生成33.6L H2，转移电子数目为9NA
D．Al-Sn 原电池的形成，能提高产氢速率，析氢反应主要发生在 Sn上
49．（2023·内蒙古赤峰·一模）科学家发现某些生物酶能将海洋中的NO2转化为N2，该过程的总反应为 。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目为1.5NA
B．标准状况下， 22.4 LN2中含π键的数目为2NA
C．18 g H2O 中含电子对的数目为2NA
D．生物酶将NO2转化为N2的过程叫作氮的固定
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C B B C B C B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B B B D D B B B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B D D B C D A B C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D B D B A C D D B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49
答案 C B B C D B B D B
1．D
【详解】A．Na2SO3溶液中，能发生微弱水解，分两步水解：、，以第一步水解为主，则浓度大于H2SO3，则粒子浓度关系为：c(Na+)>c()> c()>c(H2SO3)，A错误；
B．NaHSO3溶液pH<7说明以电离为主（电离程度大于水解程度），则浓度应大于H2SO3，则该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)>c()>c()>c(H2SO3)，B错误；
C．当吸收液呈酸性时可能是亚硫酸氢钠溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c()+ c()+c(H2SO3)，也可能是亚硫酸氢钠和亚硫酸混合溶液，混合溶液中的物料守恒关系与亚硫酸氢钠溶液中的物料守恒关系不同，C错误；
D．当吸收液呈中性时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+ c()+ c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=2c()+c()，D正确；
故选D。
2．D
【详解】A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2时，CO2与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀和，而非（会与过量CO2进一步反应生成），正确离子方程式为[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，A错误；
B．硫化钠溶液呈碱性（S2-水解生成OH-），空气中O2氧化S2-的反应应在碱性条件下进行，不会有大量H+参与，正确离子方程式为2S2- + O2 + 2H2O = 2S↓ + 4OH-，B错误；
C．阿司匹林（含羧基-COOH和酯基-OCOCH3）与足量NaOH共热时，羧基中和生成-COO-，酯基水解生成酚羟基（-OH）和CH3COOH，酚羟基（酸性）会继续与NaOH反应生成-O-，正确离子方程式为+3OH-→+CH3COO-+2H2O，C错误；
D．四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，加热促进水解，方程式中原子守恒且符合水解规律，D正确；
故答案选D。
3．C
【分析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，溶液pH增大，电离平衡右移，溶液中氢硫酸根离子、硫离子的浓度增大，酸性条件下，溶液pH相同时，氢硫酸根离子的浓度大于硫离子，则图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化、偏下实线代表硫离子与体系pH变化。
【详解】A．调节pH过程中，Ni2+和Cd2+会形成硫化物沉淀，导致溶液中硫元素（H2S、HS-、S2-）总浓度小于0.1mol/L，A错误；
B．由分析可知，图中偏上实线代表氢硫酸根离子与体系pH变化，由图可知，氢硫酸浓度恒定为0.1mol/L溶液中，溶液pH为1.6时，溶液中氢硫酸根离子浓度为10-6.5，则氢硫酸的一级电离常数为=10-7.1，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为4.9时，溶液中硫离子和镉离子浓度都为10-13，则硫化镉的溶度积为10-26，同理可知硫化镍的溶度积为10—18.4，则调节溶液pH沉淀溶液中的镉离子和镍离子时，反应的平衡常数为：，故C正确；
D．除杂后的上层清液是硫化镍的饱和溶液，溶液中存在：，故D错误；
故答案选C。
4．B
【分析】根据图1中的两个交点可知， H2R、HR-、R2-三者所占物质的量分数两两相等，由交点1及，可得Ka1=c(H+)=10-pH=10-1.3；由交点1及可得Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.3。
【详解】A．随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，增大，减小，所以图1中1代表H2R，2代表HR-，3代表R2-，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线，A错误；
B．由图2知，N点为L1与L2的交点，有，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得,即pH=2.8，B正确；
C．H2R、HR-（电离大于水解）会抑制水电离，R2-会促进水电离，随着pH增大，c(H2R)减小，c(HR-)先增大后减小，c(R2-)增大，d、c两点pH均为3，为同一溶液，所以水的电离程度：c=d＞b＞a，C错误；
D．a点在L1上，，得由电荷守恒和物料守恒推导得c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)=2c(H2R)+c(HR-)，由a点的pH=2，由图1可知，c(HR-)＞c(H2R)则3c(H2R)< c(Cl-)+c(OH-)-c(H+)，D错误；
故答案选B。
5．B
【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但加入稀硫酸后H 和形成稀硝酸环境，此时应生成NO而非NO ，离子方程式，A错误；
B．水解制备：，B正确；
C．高锰酸钾在酸性条件下滴定草酸时，草酸应以H2C2O4形式参与反应，离子方程式，C错误；
D．NO2转化为N2O4是放热反应，ΔH应为负值，热化学方程式： ，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．常温下铁在过量浓硝酸中会发生钝化，表面形成致密氧化膜阻止反应，A错误；
B．产生AgI沉淀说明能够电离，但不能判断完全电离，B错误；
C．滴加酚酞后，NaHCO3溶液红色更深，说明其碱性更强，则水解程度更大，因此Kh()＞Kh(CH3COO )，C正确；
D．酸性KMnO4褪色只能证明生成含不饱和键的化合物，无法确定一定是乙烯，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．未指明气体所处状况是否为标准状况，不能确定的物质的量就是1mol，不确定转移电子数，A错误；
B．分子中含有中子，中子数为，B正确；
C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误；
D．亚硫酸氢根离子水溶液中亚硫酸氢根离子电离程度大于水解程度，其电离导致的溶液中含有的小于0.1mol，则数目小于，D错误；
故选B。
8．C
【详解】A．M点对应的溶液中，代入电离常数表达式可得Ka=10-3.83，根据可推出，越大，pH越小，故代表与pH的关系，故A正确；
B．根据可推出，可知时缓冲能力最强，故B正确；
C．常温下，A-的水解常数，浓度均为的HA和NaA溶液等体积混合，HA的电离程度更大，即，根据可知＞3.83，故C错误；
D．根据可推出，当，则混合液为4.83，故D正确；
答案选C。
9．B
【详解】A．检验卤代烃中的卤素原子水解后应先加入稀硝酸酸化溶液，再加入硝酸银溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A错误；
B．AgNO3溶液不足，先反应生成AgCl，加入KI溶液AgCl转化生成AgI沉淀，可以判断，B正确；
C．要比较两种酸的酸性强弱，则两种盐溶液的浓度必须相同，结合越弱越水解原则， 酸性：HA
故选B。
10．D
【分析】由题干信息，、，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，c[]增大，即-lg c(M2+)增大，-lgc[]减小，因此曲线①代表-lgc(M2+)与pH的关系，曲线②代表-lgc[]与pH的关系。
【详解】A．由分析，曲线②代表与的关系，A正确；
B．由图，pH=7.0时，pOH=7，此时-lgc(M2+)=3.0，则M(OH)2的Ksp=c(M2+)c2(OH-)=1×10-17，B正确；
C．向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根据图，pH=9.0时，c(M2+)、c[]均极小，则体系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正确；
D．根据图，c[]=0.1mol/L时溶液的pH约为14.5，c(OH-)≈mol/L≈3.2mol/L，加入等体积的0.4mol/L的HCl后，发生中和反应，反应后c(OH-)=mol/L=1.4mol/L，pH＞14，此时体系中元素M仍主要以存在，D错误；
故选D。
11．B
【分析】铁屑(含、等杂质)中加入稀硫酸，、不反应，为滤渣，Fe生成硫酸亚铁，双氧水氧化Fe2+生成Fe3+，加入浓盐酸结晶得到·6H2O。
【详解】A．根据流程图可知，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而铜、银与稀硫酸不反应，则滤渣的主要成分是Cu和Ag，故A正确，不符合题意；
B．“氧化”中发生2Fe2++H2O2+ 2H+= 2Fe3++ 2H2O，故B错误，符合题意；
C．“结晶”中浓盐酸既可以提供Cl-又可以抑制FeCl3的水解，故C正确，不符合题意；
D．结合六水氯化铁在水中的溶解度可知，“结晶”中包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确，不符合题意。
故选B。
12．B
【分析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为，随着增大，逐步转化成，最终转化成 ，从而确定曲线代表，曲线代表为 ， 曲线代表。
【详解】A．据上述分析曲线 代表，正确；
B．等电点是甘氨酸所带正负电荷正好相等，因此，甘氨酸等电点为 5.97，根据图像可知，，错误；
C．取点坐标(2.35，0.50)，此时，因此有，正确；
D．对应溶液是向甘氨酸溶液中加入了 溶液，溶液中存在电荷守恒：，所以，正确；
故答案为：B。
13．B
【详解】
A．用石灰沉淀富镁海水中的，生成氢氧化镁，错误；
B．将通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确；
C．配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；
D．溶液与不反应，错误；
故选B。
14．B
【分析】根据图像知，氨水中通入HCl气体，曲线由C向A变化，B点=0，n(Cl)=n(N)，恰好中和，溶质只有NH4Cl，B点左侧HCl过量，B点右侧过量，据此解答。
【详解】A．当溶液中溶质为浓度均为0.1mol/L的NH4Cl和HCl时溶液中物料守恒为c(Cl-)=2[c(NH3 H2O)+c()]，A点pH=0.5，c(H+)=10-0.5mol/L＞0.1mol/L，A点溶液中HCl的浓度大于NH4Cl的浓度，则c(Cl-)＞2[c(NH3 H2O)+c()]，故A错误；
B．根据分析可知，B点溶液中lg=0，溶液为0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中电荷守恒，物料守恒为c(Cl-)=c(NH3 H2O)+c()，两式整理得，若设水解的，则： ，由，得，解得，pH=5.15，即y=5.15，故B正确；
C．由c点pH=7，结合电荷守恒得：，又知，，得，，故C错误；
D．B点溶质只有NH4Cl，水的电离程度最大，C点显中性，稍过量，溶质为NH4Cl和少量，A点显强酸性，溶质为NH4Cl和大量HCl，A点水的电离程度小于C点，综上得水的电离程度：B>C>A，故D错误；
答案选B。
15．D
【分析】常温下，催化剂存在时，调节溶液的pH(催化剂自身对pH无影响)，H2A转化为H2B，随着pH的增大，随后H2B先转化为HB-，随后又转化为B2-，H2B的量减小、HB-量先增大后减小、B2-的量增大，则图像中①、②、③分别代表H2B、HB-、B2-的平衡分布系数变化；
【详解】A．由图中pH=3.6时数据可知，，则，A正确；
B．由图可知，②代表HB- 的平衡分布系数变化，当HB-的分布系数最大时，pH<7，说明无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性，B正确；
C．常温下，有催化剂存在时， ，任意下，为定值；则，也为定值，C正确；
D．有催化剂存在时， ，、、都为定值；由图pH=8时，，pH=3.6时，，，，，D错误；
故选D。
16．D
【详解】A．测定生成氢气的反应速率时，为防止漏气，应使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，A错误；
B．采用电解方法保护金属Fe时，应将铁与外加电源的负极相连，Fe电极作阴极，而不能将铁棒与外接电源的正极连接作阳极，B错误；
C．Fe3+与I-会发生反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，二者反应时物质的量相等，因此等浓度等体积的KI和Fe2(SO4)3溶液混合时，Fe3+过量，溶液中过量的Fe3+会和KSCN溶液反应生成红色Fe(SCN)3，因此反应后溶液一定变红色，无法判断该反应是否是可逆反应，C错误；
D．蒸干硫酸铁溶液的过程中，Fe3+水解产生Fe(OH)3，同时产生H2SO4，因硫酸是难挥发性酸，故Fe(OH)3与H2SO4会再反应产生Fe2(SO4)3，因此最终可获得硫酸铁固体，D正确；
故合理选项是D。
17．B
【详解】A．铁铜合金中铜在氨水中失去电子发生吸氧腐蚀，形成Cu2+，Cu2+结合溶液中的NH3，形成四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+使得溶液显蓝色，A正确；
B．加入Cu粉后，铜和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，降低Fe3+的浓度，使得平衡逆向移动， 导致溶液中Fe(SCN)3浓度降低，因而溶液的血红色变浅，不能说结合SCN-的能力：Cu2+＞Fe3+，B错误；
C．根据反应能自发进行，反应中温度降低、生成气体为熵增的吸热反应，则该反应能发生的主要原因是熵增，C正确；
D．溶液pH为7.8，溶液显碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子水解程度，故电离平衡常数：，D正确；
故合理选项是B。
18．B
【分析】卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的共用电子对更加靠近吸电子基团，更容易电离出H＋，使酸性增强，因此CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。在相同的浓度下，HA的酸性越强，电离出的c(H＋)越大，pH越小。根据图像，滴定还未开始时，溶液的pH：曲线Ⅰ>曲线Ⅱ>曲线Ⅲ，则酸性：曲线Ⅰ<曲线Ⅱ<曲线Ⅲ，可知曲线Ⅰ表示的是CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线Ⅱ和Ⅲ分别表示的是CH2ClCOOH和CF3COOH溶液的滴定曲线。
【详解】A．根据分析，曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定CH2ClCOOH溶液。根据已知，CH2ClCOOH的pKa=2.86，则Ka=10-2.86。CH2ClCOOH的电离方程式：CH2ClCOOH CH2ClCOO－＋H＋，平衡常数。M点溶液的pH=3.86，c(H＋)=10-3.86mol/L，代入平衡常数表达式中，可得，则c(CH2ClCOO－)=10c(CH2ClCOOH)，若用HA表示，则c(A－)=10c(HA)，A正确；
B．根据分析，曲线Ⅲ表示的是CF3COOH溶液的滴定曲线。CF3COOH的电离方程式：CF3COOH CF3COO－＋H＋，平衡常数。根据图像，滴定还未开始时，CF3COOH溶液的pH=1.06，c(CF3COO－)c(H＋)=，c(CF3COOH)，则，B错误；
C．根据分析，CH3COOH的酸性最弱。相同浓度下，酸越弱，电离出的c(H＋)越小，pH越大，结合图像，可知曲线Ⅰ为CH3COOH溶液的滴定曲线，C正确；
D．根据分析，卤素原子为吸电子基团，且电负性：F>Cl，含有电负性越大的原子越多，吸电子效应越大，使得羧基中O—H键的公共电子对更加靠近吸电子基团，从而更容易电离出H＋，使酸性增强，则CH3COOH、CF3COOH和CH2ClCOOH的酸性强弱：CF3COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH，D正确；
答案选B。
19．B
【分析】焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，“气体”为NH3，水浸后，“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，滤液浓缩结晶生成硫酸铝铵；滤渣与碳酸铵结合生成碳酸钙，据此分析；
【详解】A．高炉渣与(NH4)2SO4经焙烧产生的“气体”是可以和“烟气”生成(NH4)2CO3所以“气体”为NH3，A正确；
B．根据产品可以推出焙烧的产物应为CaSO4、MgSO4、Al2(SO4)3、SiO2，因此“滤渣”中主要是CaSO4、SiO2，B错误；
C．因为，所以“水浸2”时主要反应的反应方程式为CaSO4+(NH4)2CO3=CaCO3+(NH4)2SO4，C正确；
D．产品NH4Al(SO4)2·12H2O溶于水产生Al3+，水解成Al(OH)3胶体，具有絮凝净水作用，D正确；
故选B。
20．D
【详解】A．由Na2S体系中各含S粒子的物质的量分数与pH的关系可知，Ka1(H2S)=10-7、Ka2(H2S)=10-13，硫化钠溶液中S2-部分水解且分步水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，以第一步水解为主，第一步水解平衡常数Kh1====0.1，0.01mol/LNa2S溶液中=0.1，解得c(HS-)≈0.0092mol/L，c(S2-)≈0.0008mol/L，则溶液中离子浓度大小为：，故A错误；
B．，加入适量Na2S固体，Cd2+与S2-形成CdS沉淀，可使废液中浓度降低，不可能由b点变到a点，故B错误；
C．由图1知，随着pH的增大， H2S浓度减小，HS-浓度增大后减小，后面S2-增大，当溶液的，以HS-为主，由图2得知，含0.1mol/LCd2+的废液中，随pH增大浓度逐渐减小，故发生的反应为，故C错误；
D．向含的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化：，平衡常数K==108.9，，当时，可使，故D正确；
答案选D。
21．C
【详解】A．碳酸钠溶液中会水解，故1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目小于NA，A选项错误；
B．标况下苯为液体，故无法根据体积计算物质的量，B选项错误；
C．9gD2O为0.45mol，1个D2O中含10个电子，故9gD2O含有电子数一定为4.5NA，C选项正确；
D．N2与H2反应生成NH3是可逆反应，故1molN2与足量的H2反应生成NH3的分子数小于2NA，D选项错误；
故答案选C。
22．B
【分析】只有MnO2不溶于水，溶解、过滤分离出MnO2，滤液中含NH4Cl、ZnCl2，在坩埚中灼烧滤渣，且二氧化锰可作过氧化氢分解的催化剂，以此来解答。
【详解】A．操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加快固体溶解，故A正确；
B．操作②为过滤，目的是把MnO2和ZnCl2、NH4Cl分开，氯化锌、氯化铵易溶于水，锌离子、铵根离子发生水解反应呈酸性，故B错误；
C．操作③中盛装滤渣的仪器是坩埚，故C正确；
D．操作④的目的是利用二氧化锰催化分解双氧水验证黑色固体是MnO2，故D正确；
故选：B。
23．D
【分析】随着氢氧化钠滴入，溶液碱性增强，浓度减小、浓度先增大后减小、逐渐变大，则、、的随pOH变化曲线分别为③、②、①；
【详解】A．由③、②交点可知，，则的数量级为，A正确；
B．碱对水的电离起到抑制作用，w点主要为、z点主要为，则z点对水的电离抑制作用更大，故水的电离度：w＞z，B正确；
C．由②、①交点可知，，25℃时，的水解常数为，则其水解大于电离，溶液呈酸性，C正确；
D．z点变色范围为碱性，可用酚酞为指示剂指示滴定突变点，D错误；
故选D。
24．D
【分析】曲线a代表随pOH的变化，曲线b代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，曲线d代表随pOH的变化，据此回答。
【详解】A．P点时，根据物料守恒可知，，，则，即，可求出pH＝7.5，A正确；
B．依据上述试题分析知，曲线d代表随pOH的变化，曲线c代表随pOH的变化，B正确；
C．依据物料守恒和电荷守恒得，原溶液中，C正确；
D．将电离常数的表达式分别代入中，可得，D错误；
故选D。
25．B
【分析】由题干图示信息可知，Ka==10-pXc(H+)，L2上点(1，3.80)可知，该直线所示的Ka=10-3.8×10-1=10-4.8，同理可知，L1上点(2，1.45)可知，该直线所示的Ka=10-1.45×10-2=10-3.45，又知，故L1代表随溶液pH的变化，L2代表随溶液pH的变化，L3代表Mg2+随溶液pH的变化，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，L1代表随溶液pH的变化，A错误；
B．NaF、NaA的混合溶液中，，即，B正确；
C．在浓度均为的混合溶液中存在电荷守恒：，F-和A-水解使溶液呈碱性，则c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，则，C错误；
D．由直线L3上点(9，1.3)可知，Mg(OH)2的=c(Mg2+)c2(OH-)=10-1.3(10-5)2=10-11.3，而，故<， 但Mg(OH)2能在NaF饱和溶液中转化为MgF2，D错误；
故选B。
26．C
【详解】A．，C元素从0价升高为+2价，Cl元素从0价降低为-1价，Fe从+2价变为+3价，则氯气是氧化剂，钛酸亚铁与碳是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，A正确；
B．Fe3+水解：,导致阳离子数目变多，即1L0.1mol/L溶液中，阳离子数目大于，B正确；
C．根据化学方程式知每生成1mol，有3.5mol的氯气参与反应，即由7mol的Cl从0价降低到-1价，转移电子数为，C错误；
D．易水解，水解产物为，D正确；
故选C。
27．D
【详解】A．b点时加入50 mL NaOH溶液，产物为，c点时加入100 mL NaOH溶液，产物为，溶液pH为9.5左右，呈碱性，指示滴定至c点时，可使用酚酞作指示剂，A项正确；
B．由图可知，溶液显酸性，的电离程度大于其水解程度，故b点溶液中由水电离出的mol L-1，B项正确；
C．mL时，溶质的组成为等物质的量的与，主要来源于的电离，是微弱的，故溶液中，C项正确；
D．c点溶质为，存在质子守恒：，元素守恒：，两式联立后得到：，已知c点溶液呈碱性，，D项错误；
本题错误的选D。
28．A
【详解】A．AgBr转化为沉淀，能表明的溶解度比AgBr的更小，A项正确；
B．NaClO溶液会使pH试纸褪色，不能测出NaClO溶液的pH，B项错误；
C．中和反应反应热测定实验需要酸碱尽快反应，避免热量损失，而酸碱中和滴定实验需要酸碱缓慢反应，两个实验不能一起完成，C项错误；
D．混合液冷却后需要加入碱中和过量的酸，然后再加入银氨溶液，D项错误；
本题选A。
29．B
【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则；
【详解】A．的水解平衡常数，数量级是，A正确；
B．．M点时pH=8.25，pOH=5.75，c(OH-)=10-5.75mol/L，而由图1可知，pH=8.25时，碳酸氢根离子物质的量分数约为1.0，则c()≈0.1mol·L-1，则，≈10-3mol·L-1，B错误；
C．图2中P点在曲线之下，则碳元素没有进入沉淀，由物料守恒可知，存在，C正确；
D．由图2可知，pH大于8.25时，更容易转化为沉淀，而pH小于8.25时，更容易转化为沉淀，结合图1可知，沉淀制备时，选用溶液比溶液效果好，D正确；
故选B。
30．C
【详解】A．共价化合物（如HCl）溶于水也能导电，仅凭物质溶于水能够导电，不能说明其中含有离子键，A错误；
B．乙醇和醋酸的酯化反应需要浓硫酸作为催化剂，B错误；
C．加热铜与浓硫酸的混合物，充分反应后冷却，将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中，试管底部有灰白色固体，稀释后溶液变蓝，说明反应生成了硫酸铜，Cu作还原剂，浓硫酸作氧化剂，具有氧化性，C正确；
D．用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH，前者pH大，说明Na2S是强碱弱酸盐，H2S是弱酸，说明酸性：HCl>H2S，HCl和H2S都不是对应元素的最高价含氧酸，其酸性强弱无法判断非金属性：S＜Cl，D错误；
故选C。
31．D
【分析】随着MSO4粉末的加入, MSO4与H2S发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，据此进行分析。
【详解】A．a点溶液为0.1mol/L H2S溶液，H2S以第一步电离为主，结合题目Ka1(H2S)=1.0×10-9进行计算，设0.1mol/L的H2S溶液中氢离子浓度为x，所以c(HS-)≈c(H+)=x, c(H2S)=1-x,，解得x≈1.0×10-5 mol/L，所以pH约为5，A正确；
B．随着MSO4粉末的加入发生反应MSO4+H2S＝MS↓+H2SO4，随着反应进行，氢离子浓度逐渐增大，会抑制H2S的电离，c(HS )逐渐减小，B正确；
C．b点溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，进行计算 ，C正确；
D．由物料守恒可知，c点除了溶液中含硫元素外，沉淀MS中也含硫元素，c(S2-)+c(HS )+c(H2S)<0.1mol/L，D错误；
故选D。
32．B
【分析】Ⅰ曲线开始显碱性，代表CH3COOH酸溶液滴定NH3 H2O碱溶液，则Ⅱ曲线代表NH3 H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液；因为为等浓度NH3 H2O碱溶液和CH3COOH酸溶液互相滴定，则g点代表两者恰好完全反应，此时溶质为CH3COONH4，据此分析作答。
【详解】A．当pH=4.76，呈酸性，-lg=lg=0，即=1，Ka(CH3COOH)==10-4.76，A正确；
B．Ⅱ曲线代表NH3 H2O碱溶液滴定CH3COOH酸溶液，e点加入氨水较少，溶液仍呈酸性，水的电离程度三点中最小，Ⅰ曲线代表CH3COOH酸溶液滴定NH3 H2O碱溶液，f点时加入醋酸溶液多于e点所加的氨水，水的电离程度大于e点，g点溶液呈中性，三点中水的电离程度最大，所以水的电离程度：e＜f＜g，B错误；
C．由分析可知，曲线Ⅱ代表NH3 H2O溶液滴定CH3COOH溶液，C正确；
D．由图可知，g点的溶质是弱酸弱碱盐CH3COONH4，pH=7，则g点c(CH3COO- )=c()＞c(CH3COOH)=c(NH3 H2O)，D正确；
故答案为：B。
33．D
【详解】A．NH3极易溶于水，故通入NH3的导管需要防倒吸，即和CO2的导管互换，A不合题意；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管下端的橡胶管，应该使用酸式滴定管中，B不合题意；
C．煅烧石灰石应该使用坩埚，而不能是蒸发皿，C不合题意；
D．MgCl2 6H2O在HCl气流中受热时，HCl能够抑制氯化镁水解，使用图中装置可以制备无水MgCl2，D符合题意；
故答案为：D。
34．B
【详解】A．如图所示，当A－分布系数均为0.5时，对应c(A－)＝c(HA)，
pH＝－lgc(H＋)，A分布系数＝0.5时，pH越大，对应酸的电离平衡常数越小，则电离平衡常数：Ⅱ＞Ⅲ，A错误；
B．结合当A－分布系数均为0.5时，可得到曲线Ⅲ对应酸的电离平衡常数，a点对应pH＝6.2,带入得到，，B正确；
C．溶液中电荷守恒，b点存在，变形有,因为b点溶液呈酸性，C错误；
D．可以准确滴定混合溶液中的HCl，说的是HCl刚刚滴定结束后，HA才开始电离；甲基橙作指示剂pH=4.4时变色(橙变黄)，曲线Ⅲ的起点pH＞4，也就是说pH＞4，HA才电离，不影响HCl的滴定，故Ka＜10－5.9满足题意，D错误；
故答案为：B。
35．A
【分析】横坐标越大，表示c(F-)越小，即曲线I表示与变化关系，曲线II表示与变化关系，由此分析解答；
【详解】A．由上述分析可知曲线II表示与变化关系，故A错误；
B．由图可知，当=1时，c(F-)=10-1mol/L，=10-8.57mol/L，Ksp()=c2(F-)= (10-1)210-8.57，故B正确；
C．时，即=4，由图像可知溶液中，故C正确；
D．的平衡常数K===，故D正确。
答案选A。
36．C
【详解】A．将少量HA滴入溶液中，可能此时生成的为NaHCO3，导致未产生明显气泡，不能说明酸性强弱，故A错误；
B．NaClO具有漂白性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定其pH值，故B错误；
C．向盛有等体积等浓度的重铬酸钾溶液的两支试管中，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液和稀硫酸溶液，滴入氢氧化钠溶液的试管溶液变黄，另一支试管保持橙色，说明重铬酸钾溶液中存在如下平衡：，向溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子中和溶液中的氢离子，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，重铬酸根离子浓度减小、铬酸根离子浓度增大，溶液由橙色变为黄色，向溶液中加入稀硫酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，重铬酸根离子浓度增大，溶液依然保持橙色，故C正确；
D．产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体中含不饱和烃，不一定是乙烯，故D错误；
故选C。
37．D
【详解】A．铁在氯气中燃烧产生大量棕褐色烟，为氯化铁：，A错误；
B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应氧化还原反应生成锰离子、硫酸根离子，酸性条件氢离子参与反应：，B错误；
C．碳酸钠溶液水解显碱性，C错误；
D．牙膏中配有氟化物添加剂后，将转化为更坚固的 ，能预防龋齿，D正确；
故选D。
38．D
【详解】A．氖气为单原子分子，则标况下，22.4L氖气含有的原子数为×1×NAmol-1=NA，A正确；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，分子中含有的质子数、电子数都为10，则18g重水中所含的质子数、电子数均为×10×NAmol-1=9NA，B正确；
C．铜与硫共热反应生成硫化亚铜，则3.2g铜与足量硫充分反应，转移电子数为×1×NAmol-1=0.5NA，C正确；
D．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则5℃时，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol·L-1×1L×NAmol-1=0.1NA，D错误；
故选D。
39．B
【分析】根据题干信息可知，越大，越小，越大，及与纵坐标交点（0,9.74）可知，随横坐标增大呈上升趋势的线表示。
【详解】A．当溶液中时， ，根据物料守恒：，即，说明，A正确；
B．根据分析，溶液中无参与其余反应过程，浓度最大，由图象可知，B错误；
C．平衡常数：，将交点数值代入，得，C正确；
D．取两线交点，当时，，则，当Cl-浓度降至10-5mol L-1时，溶液中的Ag+浓度为10-4.74mol L-1，D正确；
答案选B。
40．D
【分析】由图1可知，0.1mol/LHAuCl4溶液的pH为3，则HAuCl4为一元弱酸，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈酸性，说明HAuCl4的电离程度大于AuCl的水解程度，溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，c点为HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈中性。
【详解】A．由分析可知，0.1mol/LHAuCl4溶液的pH为3，则电离常数Ka(HAuCl4)约为=10—5，数量级为10—5，故A正确；
B．由分析可知，c点为HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，由电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+c(AuCl)可知，溶液中c(Na+)=c(AuCl)，故B正确；
C．由图2可知，N点溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，由分析可知，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液呈酸性，说明HAuCl4的电离程度大于AuCl的水解程度，溶液中AuCl的浓度大于HAuCl4的浓度，则滴定曲线中的b点可能对应图2中N点，故C正确；
D．由分析可知，b点为等浓度的HAuCl4和NaAuCl4的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系c(H+)+c(Na+)= c(OH—)+c(AuCl)和物料守恒关系2c(Na+)= c(HAuCl4)+c(AuCl)，整合两式可得溶液中2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH—)+c(AuCl)，故D错误；
故选D。
41．C
【详解】A．Al3+易水解，应在不断通入HCl气体的环境中加热AlCl3溶液获得无水AlCl3固体，A项不选；
B．通过焰色试验检验NaCl中是否含有KCl，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，B项不选；
C．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成NH3，NH3密度比空气小，利用向下排空气法收集NH3，该装置能达到实验目的，C项选；
D．稀硫酸和Na2S反应生成H2S，右侧试管悬浊液中含有AgNO3，H2S和AgNO3反应生成Ag2S沉淀，不能通过该实验验证Ksp(Ag2SO4)＞Ksp(Ag2S)，D项不选；
答案选C。
42．B
【分析】根据NaOH溶液与HA溶液、CuSO4溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大；分析可知，线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸溶液pM与溶液pH的变化关系。
【详解】A．根据线①上的点，当pM=0时，c(Cu2+)=1mol/L，pH=4.2，c(OH-)=10-9.8mol/L，的，故A正确；
B．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)＝Cu2+(aq)+2A-(aq)+2H2O(l)，则该反应的K＝=，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol L-1时，c(OH-)＝10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，故B错误；
C．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol L-1，=1时，Ka＝＝c(H+)＝10-7.4，水解常数Kh===10-6.6，数量级为，故C正确；
D．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得，故D正确。
答案选B。
43．B
【分析】Mn(OH)2、Zn(OH2的物质类型相似，二者的pX随pH的变化曲线应是平行线，则曲线ad代表-lg与pH的关系，由图中a点可知可知pX=0时c(HNO2)=c(NO)，溶液的pH=3.3，此时=c(H+)=1×10-3.3；已知：，纵坐标值越大表示阳离子浓度越小，可以判断出b所在曲线表示与pH的关系曲线，c所在的曲线表示与pH的关系曲线；
【详解】A．由上述分析可知，，A正确；
B．b所在曲线表示与pH的关系曲线，根据b点的坐标值，此时c(Zn2+)=1×10-6.15，c(OH-)=1×10-5，===，数量级为，B错误；
C．已知：，即当c(H+)相同时，c(Mn2+)的浓度更大，故比更易溶于HNO2，C正确；
D．d点溶液呈中性，电荷守恒等式为：，根据可得，D正确；
答案选B。
44．C
【详解】A．加溶液，水的电离程度减小，A项正确；
B．由，可知点，B项正确；
C．点时，与刚好反应生成，或根据溶液，说明的电离程度大于水解程度，，C项错误；
D．点，若，由，可得出，D项正确；
故选：C。
45．D
【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应生成二氧化硫气体，能使品红溶液褪色，A正确；
B．饱和食盐水与电石反应生成乙炔气体，能使溴的溶液褪色，B正确；
C．与在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，足量硫化氢通入溶液生成硫单质，产生淡黄色浑浊，C正确；
D．浓氨水与生石灰反应生成氨气，足量氨气通入溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液，D错误；
故选D。
46．B
【详解】A．a点为Na3A溶液，根据物料守恒得，故错误；
B．b点为Na2HA和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数为，Ka3＞Kh2，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故B正确；
C．c点为NaH2A和NaCl的混合溶液，的电离平衡常数，的水解常数为，电离程度大于水解程度，c(HA2-)＞c(H3A)，故C错误；
D．由题意可得，，则，pH=5.58时，溶液中c(H+)=10-5.58mol/L，故c(A3-)= c(H2A-)，故D错误；
故答案为：B。
47．B
【分析】由，当=0即c(M+)= c(MOH)时，Kb= c(OH-)，同理，Ka= c(H+)，由lgX=0时，pH分别为6、10，pH越大R-的浓度越大，则曲线Ⅱ表示与pH关系，曲线I表示与pH关系。
【详解】A．由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系；由c点可知，Ka= c(H-)=10-10，常温下a点c(OH-)=，Kb= c(OH-)=10-8，则pKa=10=pKb+2，A正确；
B．b点溶液pH=8，溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M+) >c(R-)，c(OH-)=，由=10-8，则，则x==-2，B错误；
C．由Ka= 10-10，Kb=10-8，相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，R-水解程度大于M+，则MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR)，C正确；
D．由Ka= 10-10，R-水解常数为＞ Ka，则HR电离程度小于R-水解程度，等物质的量的NaR与HR混合溶液显碱性，c(HR)>c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)，D正确；
故选B。
48．D
【分析】Al与Na2SnO3可以发生反应6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑（1），和NaOH也可发生反应2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2↑（2），图示中Al与Na2SnO3和NaOH反应，随着反应的进行，生成的Sn和氢气的量也逐渐增多。
【详解】A．Na2SnO3溶液显碱性，是强碱弱酸盐，会发生水解导致阴离子个数增多，大于0.1NA个，故A错误；
B．根据分析该过程存在6Al+3Na2SnO3+15H2O=3Sn+6NaAl（OH）4+3H2↑，还原产物为Sn和H2，故B错误；
C．在整个过程中生成故氢气的反应有两个，当氢气全部是反应（1）生成的，33.6LH转移的电子数为9NA，当氢气全部是反应（2）生成的，转移的电子数为3NA，两个反应同时发生，故转移电子数目为介于3NA与9NA之间，故C错误；
D．形成Al-Sn原电池可以加快反应速率，Al活泼作负极，故Sn作正极，析氢反应主要发生在Sn上，故D正确，
故选：D。
49．B
【详解】A．未说明溶液的体积，无法计算1.5mol·L-1 NH4Cl溶液中含的数目，故A错误；
B．标况下22.4L N2的物质的量为1mol，而氮气分子中含2个π键，则1mol氮气中含2NA个π键，故B正确；
C．18g水的物质的量为n==1mol，而水分子中含2对共用电子对和2对孤电子对，则1mol水中含4NA个电子对，故C错误；
D．将氮元素由游离态转变为化合态的过程为氮的固定，生物酶将NO2转化为N2的过程不是氮的固定，故D错误；
故选：B。
同课章节目录