专题12 水的电离及溶液的酸碱性（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 水的电离及溶液的酸碱性高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查水自身电离平衡的建立、Kw概念及影响因素，强调基础概念和规律的掌握。 考向一 水的电离平衡及离子积常数 2025·四川卷·T14
2024·四川卷·T11
2023·全国甲卷（四川用）·T13
2021·全国卷III（四川用）·T12
2020·全国卷III（四川用）·T13
聚焦pH计算、测量及与酸碱性的关系，要求熟练运用公式，常结合中和滴定等实验情境。 考向二 溶液的酸碱性与pH 2024·四川卷·T16
2023·全国甲卷（四川用）·T26
2022·全国甲卷（四川用）·T13
2021·全国卷III（四川用）·T10
重点分析外界因素（温度、酸碱、盐）对水的电离平衡的影响，考查理解能力和逻辑推理。 考向三 影响水的电离平衡的因素 2025·四川卷·T8（关联分析）
2023·全国甲卷（四川用）·T9
2022·全国甲卷（四川用）·T27（工艺流程题中）
综合考查溶液中离子浓度关系、三大守恒及图像分析，是高频难点，多在选择题压轴或填空、原理大题中。 考向四 溶液中粒子浓度大小比较与守恒关系 2025·四川卷·T15
2024·四川卷·T13
2022·全国甲卷（四川用）·T12
2021·全国卷III（四川用）·T13
2020·全国卷III（四川用）·T12
以中和滴定及衍生滴定（氧化还原、沉淀）为情境，考查实验操作、误差分析、终点判断及曲线分析。 考向五 酸碱中和滴定及其应用 2024·四川卷·T27（实验题）
2022·全国甲卷（四川用）·T27（流程结合）
2021·全国卷III（四川用）·T27（探究实验）
一、单选题
1．（2024·四川成都·一模）实验小组利用传感技术探究1 的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1 盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)情况。反应过程中含碳微粒浓度变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)与碳酸钠溶液体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
已知：25℃时，的，；。
A．P点溶液中存在：
B．M点溶液的pH=6.4
C．Q点溶液中：
D．P点溶液中水的电离程度比Q点大
2．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．溶液中：
D．水电离的的溶液中：
3．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液
D．HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
4．（25-26高三上·云南昭通·月考）时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
5．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大
7．（2025·四川广安·模拟预测）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液
C．图③证明羟基使苯环活化
D．图④装置可用于制备乙酸乙酯
8．（2025·四川广安·模拟预测）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：


常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：QB．Q→P过程中：逐渐减小
C．P点的溶液中：
D．当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
9．（2025·四川巴中·模拟预测）下列实验方案、操作都正确且能达到实验目的的是
A．测定溶液的浓度 B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH
C．除去乙酸乙酯中的乙酸 D．制备胶体
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·四川达州·模拟预测）下列实验操作及现象与实验结论不相符的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 加热CuCl2溶液 溶液变为绿色 正反应方向的反应热
B 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热 产生的气体能使溴水褪色 该反应发生的是消去反应，产生了乙烯
C 分别向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH至过量 MgCl2溶液产生白色沉淀，AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解 镁金属性比铝强
D 用pH试纸分别测定同浓度NaClO溶液和NaCN溶液pH NaCN溶液pH大 酸性：HClO＜HCN
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·四川绵阳·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱 D．图丁：制备无水氯化镁固体
12．（2025·四川绵阳·三模）下列装置或操作能达到实验目的的是
A．测定醋酸浓度 B．铁上镀铜
C．分离淀粉胶体与水 D．检验的氧化性
13．（2025·四川绵阳·三模）室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，
B．的平衡常数
C．M点溶液中：
D．N点溶液中：
14．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．常温下，的数量级为
B．c和d点，水的电离程度相同
C．加入10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
D．b点溶液中
15．（2025·四川巴中·模拟预测）常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ表示pH与的变化关系
B．滴定溶液时未出现滴定突跃
C．当体系中，溶液的pH约为3.66
D．当滴入溶液时，
16．（2025·四川·三模）为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是
A．溶液中和HCN的总数为 B．在1个中孤电子对数为1对
C．由电离出的数目为 D．25℃时，
17．（2025·四川·二模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂
B．a点溶液中：
C．a到c点过程中存在，水的电离程度：
D．xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g
18．（2025·四川成都·三模）相同质量的某谷物麦片经消解，所蒸馏出的氨用过量盐酸吸收，再用溶液返滴定，记录至终点时消耗NaOH溶液体积，四次平行测定结果为7.80 mL、7.47 mL、7.88 mL、7.85 mL。下列说法正确的是
A．使用量筒量取盐酸溶液 B．可选择甲基红(变色范围pH4.4~6.2)为指示剂
C．用溶液滴定的相对误差更小 D．平均消耗NaOH溶液体积为7.75 mL
19．（2025·四川巴中·二模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M表示随pH的变化
B．a点溶液中：
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的的数量级为
20．（2025·四川巴中·三模）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．表示随的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：点>点
D．点溶液中：
21．（2025·四川雅安·二模）下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．图①模拟侯氏制碱法制备 B．图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D．图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
22．（2025·四川内江·三模）下列实验装置或实验设计不能达到相应实验目的的是
A．蒸干制备胆矾 B．用分水器分出生成的水可提高反应物的转化率
C．用标准溶液测定未知浓度的醋酸溶液 D．测定稀硫酸和溶液发生中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
23．（2025·四川·一模）水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数。下列说法正确的是
A．纯水中时大于时，则水的电离放热
B．曲线上任意点的溶液均呈中性，且一定是纯水
C．温度T：；水的离子积常数：D点>C点
D．B点时，将pH=2的稀硫酸与pH=11的NaoH溶液等体积混合后，溶液显碱性
24．（2025·四川·一模）下列实验操作的目的或结论正确的是
选项 实验操作 目的或结论
A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量
A．A B．B C．C D．D
25．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
26．（2025·四川达州·二模）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A．图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀
B．图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C．图丙：验证中含碳碳双键
D．图丁：从食盐水中提取
27．（2025·北京海淀·一模）硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是
A．硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的
B．铁细菌的存在能提高反应①的速率
C．废水中铁元素含量几乎不变
D．一段时间后，废水的降低
28．（2025·湖南·模拟预测）常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是
A．的K≈10-8.4
B．a点存在：
C．
D．c点存在：
29．（2025·四川宜宾·二模）下列图示的仪器使用正确的是
A．甲：用于保存硅酸钠溶液
B．乙：用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．丁：用于量取8.00mL某浓度的硫酸铜溶液
30．（2025·四川成都·二模）下列实验方案能达到相应目的的是
A．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚
C．验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
32．（2025·四川遂宁·二模）实验是化学的基础。下列基本实验描述正确的是
A．图中标识意为洗净手才可进行实验 B．排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．测新制氯水的pH D．向容量瓶转移溶液
A．A B．B C．C D．D
33．（2025·江西·一模）常温下，在含、、的混合液中滴加溶液，溶液中[、、]与关系如图所示。已知：常温下，溶解度大于。
下列叙述正确的是
A．直线代表和关系 B．常温下，
C．点坐标为 D．和溶于水可得到为4.8的溶液
34．（2025·河南新乡·一模）常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。
A．HA 的电离常数
B．浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的
C．溶液的pH约为1.445
D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中：
35．（2025·重庆·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．pH=0的溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．与Al反应能放出的溶液中：、、、
D．水电离出来的的溶液：、、、
36．（2025·浙江·高考真题）蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓，以确保N元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得N元素的含量
D．尿素样品、样品的N元素含量均可按上述步骤测定
37．（2024·四川成都·模拟预测）下列实验能达到实验目的的是
A．钠的燃烧反应 B．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置气密性
C．中和滴定 D．证明非金属性：S>C>Si
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·内蒙古·模拟预测）测定含量步骤如下：向含试样中先加入已知物质的量的过量溶液，再加入指示剂，用溶液进行滴定，溶液出现浅红色即达滴定终点，消耗溶液。已知：。下列说法错误的是
A．滴定中有生成 B．不可先加指示剂，后加溶液
C．试样中 D．以上实验步骤不适用于含量测定
39．（2025·四川·模拟预测）一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。
下列说法错误的是
A．缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液
B．冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果
C．用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量
D．若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败
40．（2025·四川·一模）用氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，其中一个化学方程式为，为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A．中含有的键个数为
B．溶液中含的数目为
C．常温下，1LpH=10的氨水中水电离出来的数目为
D．反应生成时，转移的电子数为
41．（2025·四川·一模）常温常压下，下列指定条件的各组离子一定能大量共存的是
A．透明的溶液中：、、、
B．在酒精中：、、、
C．溶有的水溶液中：、、、
D．由水电离出为的溶液中：、、、
42．（24-25高三上·贵州遵义·开学考试）常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是
A．
B．
C．水的电离程度：B点>C点
D．滴定过程中一直存在：
43．（2024·四川·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．的溶液中数目为
B．固体中阴离子的数目为
C．标准状况下，和的混合气体含电子数为
D．异丁烷分子中共价键数目为
44．（2024·四川自贡·一模）下列实验设计或操作能达成对应实验目的的是
实验装置
实验目的 A．碱式滴定管排气泡 B．干燥NH3
实验装置
实验目的 C．分离苯与NaCl溶液 D．实验室制SO2
A．A B．B C．C D．D
45．（24-25高二上·湖南·阶段练习）下列关于实验操作的误差分析不正确的是
A．测定中和反应反应热时，如果搅拌器改为铜质的，则测得的偏大
B．用量气法测锌与稀硫酸反应产生的氢气体积时，装置未冷却至室温即读数，则测得的反应速率偏大
C．用洁净的玻璃棒蘸取新制的氯水滴在pH试纸上，来测定氯水的pH
D．用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，则测得的NaOH溶液浓度偏大
46．（2024·四川·一模）下列实验的对应操作中，不合理的是
操作
实验 A配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯 B向试管中加入块状固体
操作
实验 C酸碱中和滴定接近终点时，改为滴加半滴酸溶液 D用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液
A．A B．B C．C D．D
47．（24-25高二上·河南·期中）下列有关实验操作的说法错误的是
A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，会导致测量结果偏大
B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致测量结果偏大
C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，实际量取的液体体积比读数偏大
48．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液中：K＋、、Cl-、I-
B．使甲基橙呈红色的溶液中：、、、Cl-
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液：、、、Cl-
49．（24-25高三上·广东珠海·阶段练习）下列实验方案合理的是
A．熔化固体 B．分离乙醇和乙酸
C．量取标准溶液 D．测量的体积
A．A B．B C．C D．D
50．（23-24高三下·安徽·开学考试）利用下列实验装置可以达到实验目的的是
A．利用甲装置制备、和
B．利用乙装置可证明的小于的
C．利用丙装置测定醋酸浓度
D．利用丁装置可以证明溶液对分解的催化作用
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C C D D C B C D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 D D C D C B C B B D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A D A A A C D C C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 B D C C D D D C B D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C B A A C D A C D C
1．D
【分析】向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。
【详解】A．根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确；
B．根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液，B正确；
C．Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，，，C正确；
D．根据分析，P点溶液中溶质为和，Q点溶液中溶质为、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，D错误；
故答案选D。
2．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意；
C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意；
故选C。
3．C
【详解】A．根据原子核内质子数的不同来定义不同元素，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子可以由不同元素粒子构成，例如N2与CO质子数均为28，A错误；
B．有单质参加的反应不一定为置换反应，例如C与O2反应生成CO，由化合价变化，为氧化还原反应，不是置换反应，B错误；
C．定义pH大于7的溶液为碱性溶液，小于7的溶液为酸性溶液，C正确；
D．含氢元素的化合物也可以为碱，例如NaOH，D错误；
答案选C。
4．D
【分析】
已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。
【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误；
B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误；
C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误；
D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸溶于水放热会导致水沸腾溅出，操作合理，B正确；
C．从NaCl溶液获得晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，操作合理，C正确；
D．配制物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，D错误；
故答案选D。
6．C
【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA 浓度先增大后减小，-lg c(HA )曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA )，A错误；
B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误；
C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA )曲线的最低点，即HA 浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA 的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H )先增大后减小，并非逐渐增大，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制氯气，A正确；
B．HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，B错误；
C．苯酚与溴水产生白色沉淀，反应发生在苯环，证明羟基使苯环活化，C正确；
D．制备乙酸乙酯时发生装置管口向上，收集装置导管不能伸入液面以下，D正确。
故选B。
8．C
【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A正确；
B．可得，，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15 mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：+c(H+)+c(Na+)=+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故：+c(H+)<+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20 mL时，NaOH和HOOCCH2NH3Cl恰好完全反应，化学方程式为：2NaOH+HOOCCH2NH3Cl=NaOOCCH2NH2+NaCl+H2O，所以混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故选C。
9．D
【详解】A．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，A错误；
B．用pH试纸测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，B错误；
C．NaOH溶液会使乙酸乙酯水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，C错误；
D．制备胶体的方法是：向沸水中加入饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，D正确；
故选D。
10．D
【详解】A．加热CuCl2溶液，溶液变为绿色，说明平衡正向移动，正反应的反应热，A正确；
B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合加热，产生的气体能使溴水褪色，证明产生了乙烯，B正确；
C．AlCl3溶液先产生白色沉淀后沉淀溶解，说明Al(OH)3具有酸性，碱性小于Mg(OH)2，镁的金属性比铝强，C正确；
D．NaClO溶液有强氧化性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测NaClO溶液pH，D错误；
故选：D。
11．D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误；
B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B错误；
C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误；
D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO，同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
12．D
【详解】A．醋酸为弱酸，NaOH为强碱，生成强碱弱酸盐，指示剂选择酚酞，A错误；
B．铁上镀铜需镀层金属（Cu）作阳极、待镀金属（Fe）作阴极，电解质为含镀层金属离子（Cu2+）的溶液，题目连接错误，B错误；
C．淀粉胶体粒子直径为1-100nm，能透过滤纸，过滤无法分离胶体与水，应采用渗析（半透膜），C错误；
D．左侧通过Na2SO3与浓H2SO4反应制备SO2，右侧SO2通入Na2S溶液，发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O，SO2中S元素从+4价降为0价，得电子体现氧化性，有黄色沉淀生成可验证，D正确；
故选D。
13．C
【详解】A．当时，，，此时。时溶质为，溶液pH小于时pH，需继续加NaOH（V>20mL）使pH升高至，A正确；
B．反应的平衡常数。由-lgX与pH关系，对应，对应，且，故，B正确；
C．M点氢氧化钠（溶质为），呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，离子浓度应为，C错误；
D．N点溶质主要为，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，故，D正确；
故答案选C。
14．D
【详解】A．起点a点对应的pH值为2.8，说明HA是弱酸，在c点加入MOH溶液10 mL时，二者完全反应呈中性，也说明MOH是弱碱，MA是呈中性的弱酸弱碱盐，b点是加入5 mL时让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，因为生成的弱酸弱碱盐溶液呈中性，说明，在点，，，，故的数量级为，A错误；
B．过程是由酸到正盐的过程，水的电离程度逐渐增大，是加入的碱过量，所以会抑制水的电离，B错误；
C．加入10 mL至13 mL MOH溶液，会导致溶液中离子浓度减小从而导致导电率降低， C错误；
D．b点是加入5 mL MOH溶液时把HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，根据物料守恒和电荷守恒得出(1)，和(2)，通过(1)+(2)可以得到，D正确；
故答案选D。
15．C
【分析】常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，滴定终点依次为20mL、40mL。图2中，，，，根据，当pH相等时，，即，故I代表，II代表，III代表。
【详解】A．根据分析曲线III表示pH与的变化关系，A正确；
B．用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，滴定溶液的过程溶液体积从40mL到60mL，从图中纵坐标看，溶液，当60mLNaOH溶液加入时，从图中纵坐标看，时，未出现pH突跃，B正确；
C．由曲线I可知，当时，，则，由曲线II可知，当时，，则，当体系中时，。即，得出，C错误；
D．当加入溶液时，溶质为，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序为，D正确；
故选C。
16．B
【详解】A．根据物料守恒，CN 和HCN的总物质的量等于初始NaCN的物质的量0.1mol，总数为0.1，A正确；
B．CN 的价电子数为10，形成三键用去6个电子，剩余4个电子形成两对孤电子对，B错误；
C．溶液pH=11，OH-浓度为10-3mol/L，NaCN属于强碱弱酸盐，水电离出的OH-浓度等于10-3mol/L，数目为10-3，C正确；
D．存在水解平衡，，，D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．电位滴定利用溶液电位突变指示终点，无需传统指示剂，A正确；
B．a点为第一个计量点，a点的溶质为和，a点溶液中存在电荷守恒：c(Na )+c(H )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )。溶液因水解呈碱性：c(OH )>c(H )，则c(Na )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )-c(H )，因c(OH )-c(H )>0，故，B正确；
C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，a~c随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成NaCl和，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误；
D．滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO3包括反应生成的NaHCO3和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8 2.9×2)mL×10 3×0.1mol/L×84g/mol=8.4×10 3g，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．量筒的精度不足以准确量取50.00 mL盐酸，应使用移液管或滴定管，A错误；
B．甲基红的变色范围（pH4.4~6.2）与终点时水解导致的弱酸性（pH≈4.77）匹配，适合作为指示剂，B正确；
C．使用1.000 mol/L 时滴定体积过小，读数误差增大，相对误差更大，C错误；
D．四次数据中7.47 mL误差较大需要剔除，剩余三次平均值为7.84 mL，而非7.75 mL，D错误；
故答案为：B。
19．B
【分析】向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH固体，发生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，随着NaOH固体增加，c(H2C2O4)减小，-lgc(H2C2O4)增大，c(HC2O)先增大后减小，-lgc(HC2O)先减小后增大，c(C2O)增大，-lgc(C2O)减小；Ka2=，推出-lg=-lgKa2-pH，根据图像可知，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，N曲线表示-lgc(C2O)，L表示-lg，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，故A说法正确；
B．溶液中电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据a点可知，c(H2C2O4)= c(C2O)，即c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(OH-)，故B说法错误；
C．根据图像可知，b点对应pH为4.3，此时=1，c(HC2O)= c(C2O)，因此a到b点pH增大，H+浓度减小，H+对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，故C说法正确；
D．对于Ka=，推出-lg=-lgKa-pH，将(4.3，0)代入表达式，得出Ka2≈10-4.3，数量级为10-5，故D说法正确；
答案为B。
20．D
【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线；
【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误；
B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误；
C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误；
D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确；
故选D。
21．D
【详解】A．侯氏制碱法中为增大CO2的溶解性，应该将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中，A错误；
B．标准碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，B错误；
C．将氯化镁溶液蒸发由于HCl挥发会促进MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解又会得到MgO，C错误；
D．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．胆矾受热易失去结晶水，故应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备，不能直接蒸干，A错误；
B．酯化反应是可逆的，可采用分离出水的方法使平衡正向移动，提高反应物的转化率，B正确；
C．氢氧化钠溶液应装在碱式滴定管中，使用聚四氟乙烯活塞，可防止活塞粘连，C正确；
D．测定中和反应的反应热时，内筒与外壳之间增加隔热层，两杯口与杯盖齐平，使用环形玻璃搅拌棒，都能很好地起到保温作用，D正确；
故答案选A。
23．D
【分析】水的电离是吸热，温度升高，水的离子积常数增大，由图可知。
【详解】A．从图中可知，纯水中：，但水的电离是吸热，故A错误；
B．曲线上的点只有时，才呈中性，即使呈中性，也不一定是纯水，因为强酸强碱溶液等也呈中性，故B错误；
C．升高温度促进水电离，则水中、及离子积常数增大，根据图知，曲线上离子积常数大于，所以。而水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据题图知，温度高低点顺序是B＞C＞A＝D，所以水的离子积常数应C点＞D点，故C错误；
D ．B点时，，pH＝2的硫酸中，pH＝11的NaOH溶液中，等体积混合时碱有剩余，溶液呈碱性，故D正确。
故选D。
24．A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；
C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；
故选A。
25．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
26．A
【详解】A．铁发生吸氧腐蚀时消耗氧气，氧气传感器会发生相应变化，能达到实验目的，A符合题意；
B．水解显碱性，不水解溶液为中性，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，pH＞4.4时溶液为黄色，因此加入甲基橙后两溶液均为黄色，无法鉴别，B不符合题意；
C．新制氢氧化铜与醛基加热可产生砖红色沉淀，但新制氢氧化铜悬浊液为碱性，再加溴水会与碱反应，无法检验碳碳双键的存在，C不符合题意；
D．从溶液中通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体，应该用蒸发皿加热溶液，坩埚用于煅烧固体，D不符合题意；
故选A。
27．C
【详解】A．硫细菌可以将硫铁矿表面的硫氧化为硫酸根离子从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；
B．铁细菌可以将亚铁离子氧化为铁离子，而铁离子可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确；
C．根据流程图，参与反应生成了亚铁离子和硫单质，故废水中铁元素的含量增多，C错误；
D．硫细菌将硫单质氧化为硫酸根离子的过程中生成了氢离子，亚铁离子被氧气氧化为铁离子的过程中消耗氢离子，生成的氢离子多于消耗的氢离子导致废水的pH降低，D正确；
故答案选C。
28．D
【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线；
【详解】A．加入10mL标准溶液时，恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据
求得，的，A正确；
B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为和混合溶液，溶液体积为20mL，浓度为0.1mol/L，浓度为0.1mol/L，水解，故，B正确；
C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确；
D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，两式联立可得：，D错误；
故选D。
29．C
【详解】A．硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子粘在一起，应该用橡胶塞，A错误；
B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；
D．量取8.00mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01mL)，量筒仅能精确到0.1mL，无法满足要求，D错误；
故选C。
30．C
【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去不能证明生成了乙烯，A错误；
B．分离苯酚和水应采用分液操作，B错误；
C．的溶解度随温度的升高而降低，镁片与稀盐酸反应放热，则饱和石灰水的温度会升高，溶解度减小，析出固体，石灰水变浑浊，能达到实验目的，C正确；
D．用氢氧化钠标准溶液滴定应用碱式滴定管，且滴定过程中眼睛应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，D错误；
故选C。
31．B
【详解】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确；
C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误；
D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误；
故选B。
32．D
【详解】A．图中标识为腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质，A错误；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以KMnO4溶液应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，B错误；
C．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，C错误；
D．容量瓶是用于配置一定物质的量浓度溶液的仪器，转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶颈部刻度线下，D正确；
故选D。
33．C
【详解】A．根据溶度积表达式、电离常数表达式可知Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-)=c(Mn2+)，两边同取对数得，同理，，根据图示与上述表达式变化关系，且大于可知：代表与关系，代表与关系，代表与关系，A项错误；
B．根据图像中、b、c点坐标和A项解析中表达式可计算：，，，B项错误；
C．根据点纵坐标值相等，有：，，，C项正确；
D．的电离程度大于的水解程度，平衡时溶液中，，，D项错误；
故本题选C。
34．C
【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，HC优先反应，HA最后反应，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH增大，c(A-)或c(B-)或c(C-)逐渐增大，c(HC)或c(HB)或c(HA)逐渐减小，所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系，曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系，由图可知，c(C-)=c(HC)时pH=1.89，此时Ka(HC)= ，同理Ka(HB)=10-4.26，Ka(HA)=10-4.87，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，Ka(HC)= ，Ka(HA)=10-4.87，故A正确；
B．Ka(HC)= ，Kh(C-)=＜Ka(HC)，则浓度均为0.1mol L-1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C-的水解程度，c(C-)＞c(HC)，c(H+)＜10-1.89mol/L，则混合溶液的pH＞1.89，故B正确；
C．Ka(HA)=10-4.87，0.1mol L-1HA溶液中c(H+)≈c(A-)，且HA的电离是微弱的，则c(H+)≈=10-2.935mol/L，pH=2.935，故C错误；
D．a、b、c三点对应的溶液中均有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA)，且a、b、c三点溶液的体积：a＜b＜c，则a、b、c点对应的溶液中：c(C-)＞c(B-)＞c(A-)，故D正确；
故选：C。
35．D
【详解】A．的溶液为强酸性溶液，具有氧化性能与、均发生氧化还原反应，A错误；
B．为蓝色，不能存在于无色溶液中，B错误；
C．和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C错误；
D．水电离出来的的溶液，溶液可能是酸性的也可能是碱性的，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D正确；
故选D。
36．D
【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量。
【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为，确保N元素完全转化为，A正确；
B．根据+OH- NH3·H2O NH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确；
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确；
D．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，D错误；
答案选D。
37．D
【详解】A．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠会与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应，不能用玻璃表面器皿，A错误；
B．关闭止水夹a，打开活塞b，由于有橡皮管将上下连通，压强一样，液体总是能顺利流下，所以不能检查装置的气密性，B错误；
C．酸碱中和滴定时，盐酸应装在酸式滴定管中，C错误；
D．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，通过实验可证明酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故能证明非金属性：S>C> Si，D正确；
故选：D。
38．C
【详解】A．滴定中溶液与过量的溶液反应生成沉淀，到达终点时与指示剂反应生成红色Fe(SCN)3，故A正确；
B．铁离子会与银离子竞争硫氰根，或者生成的黄色沉淀掩蔽红色硫氰化铁，导致终点误差较大，所以应该先加溶液，接近终点的时候再加入指示剂，故B正确；
C．溶液测定的是剩余的物质的量，需根据溶液的起始量与剩余量差计算碘离子的物质的量，故C错误；
D．由于Ksp(AgCl)= 10 9.74>Ksp(AgSCN)=10 11.9，用KSCN滴定过量的Ag+时，会使AgCl沉淀发生转化，因此该实验不适用于含量测定，故D正确，
故选：C。
39．B
【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OH2SO3H++，向葡萄酒中加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4，用NaOH标准溶液滴定产生的H2SO4，进而可确定葡萄酒中SO2的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定SO2被完全吸收。根据H2O2中H2SO4的量的多少判断葡萄酒中SO2的含量，据此分析解答。
【详解】A．缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SO2吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2SO4，A正确；
B．冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入H2O2溶液后被其氧化为乙酸而影响测定结果，B错误；
C．根据反应SO2+H2O2=H2SO4，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式：SO2～H2SO4～2NaOH，根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出n(NaOH)，就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物质的量及其含量，C正确；
D．SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中SO2没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比实际偏低，从而可知该测定SO2含量的实验失败，D正确；
故合理选项是B。
40．D
【详解】A．未指明气体所处状况，不能确定气体物质的量，故A错误；
B．溶液体积未知，不能确定离子数目，故B错误；
C．氨水中氢离子完全来自水的电离，1LpH=10的氨水中数目为，故C错误；
D．由反应可知每生成6mol转移6mol电子，即生成NH4Cl，转移1mol电子，转移电子数为，故D正确；
故选：D。
41．C
【详解】A．、、能发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．酒精具有还原性，能被氧化，不能大量共存，故B错误；
C．该组离子均不与反应，可以大量共存，故C正确；
D．水电离出为，水的电离被抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为碱溶液则不能大量共存，故D错误；
故选：C。
42．B
【详解】A．已知A点溶液中，即，溶液中存在电荷守恒：，A点溶液pH=9.25，则，因此，，A错误；
B．的，根据A点存在，即时，溶液pH=9.25，则此时，所以的电离平衡常数为，的水解常数，C点，恰好中和，溶液中存在的是的水解，Kh=，且，mol/L，，B正确；
C．从B点到C点，的浓度减小，其对水的电离的抑制作用减小，C点恰好中和，则水的电离程度：B点D．溶液中，故不存在，D错误；
故选B 。
43．A
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L该溶液氢离子物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，A错误；
B．1个Na2O2固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1mol过氧化钠固体中阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．标况下224mLCO和N2的混合气体总物质的量为0.01mol，1个CO和1个N2含有的电子数均为14个，0.01mol两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，C正确；
C．异丁烷结构简式为CH3CH(CH3)CH3，1个异丁烷中含有13条共价键，0.5mol异丁烷分子含有共价键数目为6.5NA，D正确；
故答案选A。
44．A
【详解】A．排掉碱式滴定管气泡正确操作为：使橡胶管弯曲，管尖斜向上约45度，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，A正确；
B．氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂(P2O5)干燥氨气，应该用碱石灰干燥，B错误；
C．苯的密度比水小，分液时，水层应从分液漏斗下口放出后，苯层从上口倒出，C错误；
D．实验室制SO2时，导气管不应该伸入液面以下，否则生成的二氧化硫气体无法排出，D错误；
故选A。
45．C
【详解】A．铜棒散热，导致测得的热量值偏小，焓变为负，则偏大，故A正确；
B．装置未冷却至室温即读数，气体的体积偏大，测得的反应速率偏大，故B正确；
C．新制的氯水有漂白性，不能用pH试纸测定pH，故C错误；
D．开始滴定时酸式滴定管尖端处有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗标准液的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度偏大，故D正确；
故选：C。
46．D
【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，用洗瓶冲洗玻璃棒和烧杯，将溶质完全转移到容量瓶中，防止所配制溶液浓度偏低，A操作合理；
B．向试管中加入块状固体，先将试管横放，将固体慢慢放进试管，再将试管慢慢直立起来，B操作合理；
C．当接近终点时，改为滴加半滴酸溶液，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液，C操作合理；
D．用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶液，胶头滴管应垂直悬空，不能接触试管内壁，D操作不合理；
故选D。
47．A
【分析】根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】A．中和滴定时，溶液颜色刚刚变色便立即读数，后续可能会出现颜色恢复的现象，会导致V(标准)偏小，测量结果偏小，故A错误；
B．中和滴定实验中，若滴定管用水润洗后就装入标准液滴定，会导致标准液浓度偏小，则V(标准)偏大，测量结果偏大，故B正确；
C．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的物质的量，即不影响V(标准)，对滴定结果无影响，故C正确；
D．用碱式滴定管量取NaOH溶液，开始时仰视液面读数，取出部分溶液后，俯视液面读数，由于量取液体体积定量，因此实际量取的液体体积比读数偏大，故D正确；
故答案为A。
48．C
【详解】A．加入KSCN溶液显红色的溶液中含有，与I-发生氧化还原反应而不共存；A不符合要求；
B．使甲基橙呈红色的溶液中呈酸性，与反应不共存， 与也反应不共存，B不符合要求；
C．澄清透明溶液中：、、Na＋、Cl-相互之间不反应可以大量共存，C符合要求；
D．由水电离产生的c(H＋) = 1× mol·的溶液溶液可能呈酸性或碱性，当酸性条件时，可以大量共存，当碱性条件：与生成而不共存，D不符合要求
故选C
49．D
【详解】A．瓷坩埚中的二氧化硅与氢氧化钠反应，故不能用瓷坩埚熔化氢氧化钠固体，A错误；
B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离二者，B错误；
C．具有强氧化性，氧化橡胶，应该用酸式滴定管量取标准溶液，C错误；
D．氢气不溶于水，故可以利用量气管排水法测其体积，D正确；
故选D。
50．C
【详解】A．由图可知，甲装置下端为阳极，在阳极上氯离子放电生成氯气，上端为阴极，在阴极上氢离子放电生成氢气和氢氧化钠，则甲装置产生的在上升过程中会和溶液反应产生、NaCl和水，A错误；
B．加入的直接和结合得到沉淀，并非由转化为，无法证明二者的相对大小，B错误；
C．标准溶液测定醋酸浓度用碱式滴定管，滴定终点显碱性，需用酚酞做指示剂，C正确；
D．加热时也会产生大量气泡，会干扰实验，D错误；
故选C。