专题13 沉淀溶解平衡（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 沉淀溶解平衡高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查溶度积常数（Ksp）的计算与应用，常结合图像分析沉淀溶解和转化的条件 考向一 溶度积常数（Ksp）的计算与比较 2025·四川卷T14（计算）、2024·四川卷T13（比较）、2023·四川卷T12（Ksp与转化）、2022·四川卷T15（计算）、2021·四川卷T14（判断）
考查难溶电解质溶解平衡的影响因素及移动分析，常结合离子浓度、pH等条件 考向二 沉淀溶解平衡的移动与影响因素 2025·四川卷T12（pH影响）、2024·四川卷T15（温度影响）、2023·四川卷T13（竞争平衡）、2021·四川卷T13（离子效应）
考查沉淀的生成、转化与溶解的实际应用，常结合化工流程、实验探究或生产生活情境 考向三 沉淀的生成、转化及应用 2025·四川卷T16（工艺流程）、2024·四川卷T16（实验探究）、2023·四川卷T15（废水处理）、2022·四川卷T14（除杂）、2020·四川卷T13（分离提纯）
考查沉淀溶解平衡图像分析，如滴定曲线、溶解度曲线、离子浓度关系图等 考向四 沉淀溶解平衡图像分析 2025·四川卷T15（滴定图像）、2024·四川卷T14（溶解度曲线）、2023·四川卷T14（pM-pH图）、2022·四川卷T13（浓度关系图）
一、单选题
1．（2025·四川遂宁·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向2 mL0.1 mol/LNa2S溶液中滴加0.1 mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1 mol/LCuSO4溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀
C 用pH计测定Na2CO3溶液和苯酚钠溶液的pH 测出Na2CO3的pH大于苯酚钠 苯酚酸性强于碳酸
D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
2．（2025·四川泸州·一模）下列实验探究方案能达到实验目的的是
选项 探究方案 实验目的
A 导线连接和并插入经酸化的溶液中，一段时间后，取电极附近溶液，滴加铁氰化钾溶液，观察颜色变化 验证牺牲阳极法保护铁电极
B 向溶液中加溶液充分反应后滴入的溶液，观察溶液颜色变化 探究与反应是否有一定限度
C 向溶液中先滴2滴溶液，再滴2滴溶液，观察沉淀颜色变化 验证溶度积：
D 淀粉溶液中加入稀，加热。待溶液冷却后，加入少量新制，观察现象 探究淀粉是否水解
A．A B．B C．C D．D
3．（2025·四川泸州·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．向悬浊液中滴加氨水：
B．向水中滴加8滴
C．用除去废水中的
D．乙酸甲酯溶于溶液中：
4．（2025·四川德阳·模拟预测）H3A是一种三元酸，M(OH)2是一种难溶碱，MHA是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)0.2 mol/L Na2HA溶液中，部分含A微粒的分布系数δ(X)与pH的关系；
(ii)M(OH)2和MHA的溶解平衡曲线。
已知：，X为H3A、H2A-或HA2-；
下列说法正确的是
A．曲线④代表MHA的溶解平衡曲线
B．
C．
D．初始状态b点发生的离子反应方程式为：
5．（2024·四川成都·一模）由下列实验操作及现象所得结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应
B 分别向浓度均为0.1 的和溶液中通入至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀 溶度积常数：
C 向0.1 HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1 溶液，溶液变蓝 氧化性：>
D 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·四川德阳·模拟预测）废旧铅蓄电池的铅膏主要含有PbSO4、PbO2和Pb。从铅膏中回收PbO的流程如下：
已知：①实验温度下，、；
②酸浸后铅几乎转化为+2价；
③Pb(OH)2的性质和AI(OH)3相似。下列说法正确的是
A．铅膏中的PbO2主要来源于铅蓄电池的负极材料
B．“脱硫”中PbSO4能较完全转化为PbCO3
C．“酸浸”中醋酸做还原剂
D．“沉铅”过程需加入足量NaOH
7．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃，
C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S
D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是
A．在溶液中，的
B．在的饱和溶液中，
C．常温下，的
D．、时，溶液中无沉淀生成
9．（2025·四川达州·模拟预测）以锌焙砂(主要成分为，含有较多的和少量、等单质)为原料制备针铁矿渣(FeOOH)，其工艺流程如图所示：
已知：
离子
开始/完全沉淀的 7.5/9.7
对应硫化物的 —
下列说法错误的是
A．中性浸液的溶质主要为
B．“热酸浸出”过滤后的残液可返回“酸性浸出”使用
C．因在水溶液中的溶解度有限，“沉铁”过程可换成作为氧化剂
D．为提高的产率和“沉铁”效率，可调节“沉铁”过程的约为10
10．（2025·湖南永州·一模）工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O
C．“除镍铅”后的滤液中，
D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：
11．（2025·四川遂宁·一模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：
①
②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是
A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L
B．时，
C．时，
D．时，
12．（2025·四川成都·三模）下列解释事实的离子方程式错误的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
13．（2025·福建福州·模拟预测）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是
A．曲线a为pS2-随pOH的变化情况
B．的数量级为
C．M点存在：
D．向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成
14．（2025·四川成都·三模）现有含等量的混合固体，按下列流程将逐一分离。在实验条件下有关物质的溶度积见下表。下列说法错误的是
A．沉淀甲为 B．醋酸过量不利于生成沉淀甲
C．溶液乙的焰色试验为无色 D．也可用来分离
15．（2025·四川成都·三模）一定温度下，向c(Ce3+ )、c(Ca2+)均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO2，始终保持CO2分压恒定，体系中lgc-pH关系如图所示。其中c表示Ce3+、Ca2+、H2CO3、HCO、CO的浓度。已知：①Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20；②相同温度下﹐碳酸铈的溶解度小于碳酸钙。下列说法错误的是
A．③代表lg c(HCO)与pH的关系曲线
B．Ka1(H2CO3)的数量级为10-7
C．随着pH增大，溶液中最先析出的沉淀为Ce2(CO3)3
D．2Ce3+(aq)+3CaCO3(s)=Ce2(CO3)3(s)＋3Ca2+(aq)的平衡常数为K=1027.1
16．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的方程式不正确的是
A．黑火药爆炸：
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．自然界闪锌矿转化为铜蓝：
17．（2025·四川绵阳·模拟预测）室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。
已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．曲线表示的与的关系
B．点时，
C．若使全部转化为，调节的范围为
D．若使点溶液中全部转化为，需要加入
18．（2025·四川巴中·二模）用下列实验装置(部分夹持装置已略去)完成实验，能达到实验目的的是
A．模拟工业制备并检验 B．检验淀粉在酸性条件下发生了水解
C．比较与的大小 D．比较氯、碳、硅三种元素的非金属性
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·四川绵阳·一模）工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①难溶于冷水，易溶于热水。
② 。
③，
A．“浸取”时加入饱和NaCl溶液的目的是增大浓度，便于铅元素进入溶液
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，除去
C．“沉降”时加入冰水可使平衡逆向移动
D．经“沉淀转化”后得到，若用1L溶液转化2mol沉淀(忽略溶液体积变化)，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.000mol/L
20．（2025·四川绵阳·一模）化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表示不正确的是
A．光气(COCl2)的电子式：
B．固态HF中的链状结构：
C．甲醛中π键的电子云轮廓图：
D．牙膏中添加氟元素的原理：
21．（2025·四川成都·三模）室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是
实验操作和现象 结论
A 石蜡油强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯
B 向的NaCl溶液中滴加银氨溶液，无沉淀生成；向的NaBr溶液中滴加银氨，有淡黄色沉淀
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 用pH试纸测得：溶液的pH约为溶液的pH约为8 HClO电离出的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·四川·三模）常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是
A．随增大，溶液的pH增大
B．常温下，的平衡常数为0.5
C．当时，
D．加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离
23．（24-25高二下·四川内江·期末）下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．除去乙炔中的杂质气体：
B．用铁做电极电解溶液：
C．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+
D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：
24．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．直线代表与的关系 B．
C．时， D．时，
25．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
26．（2025·四川·高考真题）根据下列操作及现象，得出结论错误的是
选项 操作及现象 结论
A 分别测定的和溶液的，溶液的更小 结合的能力：
B 向和均为的混合溶液中加入，再逐滴加入氯水并振荡，层先出现紫红色 还原性：
C 分别向含等物质的量的悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 溶度积常数：
D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快 酸性：三氯乙酸>乙酸
A．A B．B C．C D．D
27．（2013·新课标Ⅰ·高考真题）已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，浓度均为0.010 mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO D．Br-、CrO、Cl-
28．（2025·四川巴中·三模）铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收铜阳极泥中金属的化工流程如下：
已知：①；
②“浸取2”步骤中，单质金转化为；
③“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的转化为。
下列说法正确的是
A．“浸出液1”中含有的金属离子主要是，说明在“浸取1”步骤中增强了的氧化性，促进和发生反应
B．“浸取2”步骤中，不能加入过量的使充分转化为
C．“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为
D．“真金不怕火炼”说明金的密度高
29．（2025·四川遂宁·模拟预测）向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2S2O3溶液，发生如下反应：Ag++S2O[Ag(S2O3)]-和[Ag(S2O3)]-+S2O[Ag(S2O3)2]3-，lg[c(M)/(mol/L)]、lg[N]与lg[c(S2O)/(mol/L)]的关系如下图所示，M代表Ag+或Br-；N代表或。下列说法错误的是
A．直线L1表示随c(S2O)变化的关系
B．a=-6.1
C．c(S2O)=0.001mol/L时，若溶液中[Ag(S2O3)2]3-的浓度为x mol/L，则c(Br-)= mol/L
D．AgBr+2S2O=[Ag(S2O3)2]3-+Br-的K的数量级为101
30．（2025·四川达州·二模）在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均可实现的是
A．制镁工业：海水
B．去除难溶物：
C．制备硫酸：硫黄
D．制备高纯硅：粗硅高纯硅
31．（2025·四川雅安·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
方案设计 现象和结论
A 将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中 溶液褪色，证明气体成分为乙烯
B 向溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 产生白色沉淀后，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下：
C 向溶液中滴加稀硫酸 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体，证明具有氧化性
D 向溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中存在
A．A B．B C．C D．D
32．（2025·浙江嘉兴·三模）酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是
A．室温时，的溶液的约为3
B．向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊
C．饱和溶液中加入少量固体，的值减小
D．室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的
33．（2025·四川内江·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向中滴加酸性溶液，振荡，溶液褪色 中含有碳碳双键
B 向酸性溶液中加入相同体积、不同浓度的溶液，浓度越大，溶液黄色越深 越大，化学反应速率越快
C 向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色沉淀，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成
D 取溶液于试管中，加入0.1溶液，充分反应后滴入5滴0.1的KSCN溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
34．（2025·四川·一模）下列实验操作与现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作与现象 结论
A 将充满的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅 △H＜0
B 用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色 是弱酸
C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡
D 室温下，向0.1mol/L NaCl和0.01mol/L NaI混合溶液中逐滴滴加溶液，立即出现黄色沉淀 相同温度下：(AgCl)>(AgI)
A．A B．B C．C D．D
35．（2025·四川·一模）使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。添入牙膏中的氟化物主要有一氟磷酸钠()等。下列说法错误的是
A．一氟磷酸钠水溶液呈碱性
B．和的空间结构均为正四面体形
C．预防龋齿的原理是
D．的溶解度比小
36．（2025·湖北·二模）下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 反应的离子方程式 评价
A 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 正确；可将氧化
B 工业废水中的用去除： 正确；生成沉淀，易于分离
C 向溶液中通入少量： 正确；说明氧化性：强于
D 的溶液和的溶液等体积互相均匀混合： 正确；该反应中与消耗的的物质的量之比为
A．A B．B C．C D．D
37．（2025·四川广安·二模）下列离子方程式正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液检验的还原性：
B．泡沫灭火器的工作原理：
C．氯化铁溶液中滴加过量溶液：
D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水：
38．（2025·四川·一模）下列实验操作的目的或结论正确的是
选项 实验操作 目的或结论
A 向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色 与植物油发生了反应
B 常温下，用试纸分别测定溶液和溶液 探究和的酸性强弱
C 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀
D 将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量 推算的质量
A．A B．B C．C D．D
39．（2025·四川·模拟预测）下列化学反应对应的离子方程式错误的是
A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：
B．明矾溶液与过量氨水混合：
C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：
D．向悬浊液中滴加几滴 溶液：
40．（2025·四川广安·二模）室温下，向含有足量CaA固体的悬浊液中通入HCl气体来调节体系的pH，平衡时随pH的变化如图所示（M表示、、和）。已知：物质的溶解度以物质的量浓度表示，，。下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示随pH的变化
B．的
C．pH=4.27时，CaA的溶解度约为
D．Q点时，溶液中
41．（2025·四川广安·二模）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
A 常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，并比较大小 比较、HClO的的大小
B 向1mL 0.2 溶液中加入3mL 0.2 KOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 制备
C 向PbS黑色悬浊液中加入，观察沉淀颜色变化 比较(PbS)、()的大小
D 将电石与水反应生成的气体直接通入溴水中，观察溴水是否褪色 验证乙炔的还原性
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·重庆·二模）下列实验操作、现象和结论都正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B 向足量溶液中，先滴加少量溶液，再滴加溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀
C 在试管中加入的溶液，再加5滴稀溶液，混匀后加入葡萄糖溶液，加热，出现砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性
D 已知是红棕色，将通入溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色 与络合反应速率比氧化还原反应速率快，但氧化还原反应的平衡常数更大
A．A B．B C．C D．D
43．（2025·山西吕梁·二模）向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示{其中代表或}。下列说法错误的是
A．曲线为随变化曲线
B．的溶度积常数
C．反应的平衡常数K的值为
D．时，溶液中
44．（2025·山东泰安·二模）依据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶液中滴加溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀
B 向洁净的铁片上滴加几滴含有酚酞的氯化钠溶液 一段时间后，氯化钠溶液水滴的边缘显浅红 铁发生了吸氧腐蚀
C 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基
D 向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 证明结合的能力：
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·四川雅安·二模）常温下，难溶物与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，若定义其坐标图示：，表示或。下列说法正确的是
A．M表示的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，的分散系在c点时为悬浊液
C．的平衡常数
D．向b点溶液中加入饱和溶液，析出固体
46．（2025·四川雅安·二模）从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是
A．“浸取”反应中，正极材料成分为还原剂
B．“浸取”时转化为和
C．“滤液2”中的浓度比的浓度大
D．再生：
47．（2025·四川成都·模拟预测）下列化学(离子)方程式书写错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．水解制取：
C．牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因：
D．将溶液和溶液等体积混合并加热：
48．（2025·四川·一模）室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是
A．的溶液中，
B．与溶液反应：
C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度
D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中
49．（2025·河南·三模）常温下，分别向溶液、溶液、溶液中滴加溶液，测得溶液[代表、、]随的变化关系如图所示。已知常温下，，下列叙述正确的是
A．代表随的变化关系
B．常温下，
C．常温下，等物质的量浓度的和的混合溶液显碱性
D．常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时，
50．（2025·四川·二模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：
①
②已知：(不水解，不与反应)。
下列说法正确的是
A．时，
B．时，
C．时，
D．用HCl调节浑浊液使其时，
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D B B A D D B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A B B C D C C A D B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C B C D B A C B C D
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D C B B D D A B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 A D D C D B D D D D
1．C
【详解】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确；
B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确；
C．对比等浓度的碳酸钠溶液和苯酚钠溶液的pH，实际上是比较碳酸氢根离子和苯酚的酸性强弱。对比等浓度的碳酸钠溶液的pH大于苯酚钠溶液的pH，可推知酸性：苯酚 > 碳酸氢根，但无法得出苯酚与碳酸的酸性强弱关系，C错误；
D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：F >SCN ，D正确；
故选C。
2．A
【详解】A．锌活泼性大于铁，锌为负极、铁为正极，正极不会生成亚铁离子，滴加铁氰化钾溶液不会生成蓝色沉淀，铁未被腐蚀，则说明了牺牲阳极法保护铁电极，A正确；
B．取1mL0.1 mol·L-1 KI溶液和5mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液充分反应后，Fe3+是过量的，滴加KSCN溶液必然会变为红色，因此不能说明化学反应存在一定限度，B错误；
C．向溶液中滴2滴溶液，生成ZnS，S2-过量，再滴2滴溶液，过量的S2-与Cu2+生成黑色沉淀CuS，不能说明ZnS沉淀转化为CuS沉淀，则不能说明证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，C错误；
D．淀粉在酸性条件下水解后，应先加入氢氧化钠将溶液调节至碱性，再加入少量新制悬浊液并加热，若出现砖红色沉淀，说明淀粉水解了，题中所述操作未加氢氧化钠将溶液调节至碱性，因此若未出现砖红色沉淀，不能说明淀粉未水解，D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．向悬浊液中滴加氨水，转化为，离子方程式为：，A正确；
B．向水中滴加8滴，和水反应生成HCl和SO2，离子方程式为：，B错误；
C．用除去废水中的，转化为CuS，离子方程式为：，C正确；
D．乙酸甲酯溶于溶液中发生水解反应生成CH3COO-和CH3OH，离子方程式为：，D正确；
故选B。
4．D
【分析】随pH增大，H3A的分布系数δ(X)减小、H2A-的分布系数δ(X)先增大后减小、HA2-的分布系数δ(X)增大，所以①表示H3A的分布系数；②表示H2A-的分布系数；③表示HA2-的分布系数。M(OH)2的沉淀溶解平衡方程式为M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)，由于M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH )在一定温度下为定值，则在图中pM与pH的关系是一条斜率2的直线，④代表M(OH)2。MHA的沉淀溶解平衡受HA2-浓度（与pH相关）的影响，对应的是非线性曲线⑤。
【详解】A．结合分析知，④为直线，代表M(OH)2而非MHA的溶解平衡曲线，故A错误；
B．①表示H3A的分布系数、②表示H2A-的分布系数曲线，pH=6.5时δ(H2A )=δ(H3A)，则Ka1==c(H )=10-6.5mol/L；pH=10.5时δ(H2A )=δ(HA2-)，则Ka2= ==c(H )=10-10.5mol/L；=，故B错误；mol/L
C．Ka1×Ka2=，a点c(H3A)=c(HA2-)，则，c(OH )=10 5.5mol/L；M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH )=10(10-5.5)2=10-10，故C错误；
D．b点在曲线⑤的下方，则，所以反应生成MHA沉淀，溶液中主要含A微粒为H2A-，故初始状态b点发生的离子反应方程式为，故D正确；
选D。
5．B
【详解】A．苯与溴水不反应，溴更易溶于苯，苯与溴水混合后发生萃取，故A错误；
B．中通H2S无沉淀，中通H2S生成沉淀，说明CuS的溶度积更小，即Ksp(FeS) > Ksp(CuS)，故B正确；
C．酸性条件下Fe3+、都能把I-氧化为I2，HI溶液中加入后变蓝，说明有I2生成，不能证明是Fe3+把I-氧化为I2，所以不能证明氧化性：>，故C错误；
D．将铁锈溶于浓盐酸，所得溶液中含有氯离子，KMnO4褪色可能是因Cl-被氧化，说明不能证明含有铁锈中含有二价铁，故D错误；
选B。
6．B
【分析】铅膏中主要含有、和Pb，向铅膏中加入碳酸钠溶液进行脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中加入醋酸、过氧化氢进行酸浸，过氧化氢是还原剂，可将溶液中+4价的铅离子还原为+2价的铅离子，加氢氧化钠进行沉铅，得到氢氧化铅沉淀，氢氧化铅再进行处理得到PbO，据此分析解题。
【详解】A．铅蓄电池负极材料为Pb，正极材料为，应来源于正极，A错误；
B．“脱硫”中转化为的平衡常数，K值大于，反应正向程度大，能较完全转化，B正确；
C．酸浸后Pb主要为+2价，需被还原，Pb(0价)需被氧化，可作还原剂还原，醋酸仅提供酸性环境，不做还原剂，C错误；
D．类似具有两性，足量NaOH会使其溶解生成可溶性盐，无法沉铅，D错误；
故选B。
7．A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误；
B．NaHSO 溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确；
选A。
8．D
【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。
【详解】A．在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确；
B．的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确；
C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确；
D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误；
故选D。
9．D
【分析】根据最后得到的滤液I中含有硫酸，所以浸液I为稀硫酸，中性浸出后得到的中性浸液为ZnSO4溶液，滤渣为Fe(OH)3和少量的Pb、Ag，继续酸性浸出得到浸渣，同时得到含Fe3+的溶液，ZnS还原含铁溶液得到含Fe2+的滤液和还原渣S，最后将滤液利用氧气氧化，ZnO调pH沉铁，得到FeOOH和滤液I，据此解答。
【详解】A．中性浸出pH=5~5.4，此时Zn2+开始沉淀pH为6.4，未沉淀，ZnO与浸出剂（硫酸）反应生成ZnSO4；Fe3+完全沉淀pH为3.2，已沉淀进入浸渣，故中性浸液主要溶质为ZnSO4，A正确；
B．热酸浸出加入浓H2SO4，残液含未反应的H2SO4，返回酸性浸出可利用其中硫酸，节约原料，B正确；
C．沉铁中O2氧化Fe2+为Fe3+，H2O2也是强氧化剂，能高效氧化Fe2+且溶解度大于O2，可替代O2，C正确；
D．Zn2+完全沉淀pH为8.0，pH=10时Zn2+已沉淀，会混入FeOOH并减少滤液中ZnSO4，降低产率和效率，D错误；
故选D。
10．B
【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。
【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确；
B．“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误；
C．“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确；
D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确；
故选B。
11．A
【分析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。
【详解】A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO2+H2CO3）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确；
B．依据分析有，
pH=7.34时，即c(H+)=10-7.34 mol/L，代入上式得，B错误；
C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷守恒为：，C错误；
D由图可知，当时，溶液pH＞8（显碱性），则；又此时分布系数δ≈1（总碳主要以存在），则有，D错误；
故答案选A。
12．B
【详解】A．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化镁悬浊液与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，C正确；
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝发生的反应为酸性条件下碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
13．B
【详解】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；
B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS )）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；
C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；
D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；
故选B。
14．C
【分析】等量的混合固体，加入的稀醋酸与碳酸盐反应，得到含的溶液，由于BaCrO4的Ksp最小，优先形成沉淀甲被分离；再向含有Ca2+、Sr2+的溶液甲加入，由于SrSO4的Ksp较小，Sr2+优先形成沉淀乙被分离，溶液乙中含有Ca2+。
【详解】A．加入K2CrO4后，BaCrO4的Ksp（2.0×10 10）远小于SrCrO4（4.0×10 5）和CaCrO4（7.1×10 4），Ba2+优先沉淀，沉淀甲为BaCrO4，A正确；
B．醋酸过量会使溶液中H+浓度增大，与H+结合生成（），导致浓度降低，不利于BaCrO4沉淀生成，B正确；
C．溶液乙中含Ca2+，Ca2+的焰色试验为砖红色，并非无色，C错误；
D．CaC2O4的Ksp（2.5×10 9）小于SrC2O4（1.6×10 7），控制浓度可使Ca2+先沉淀而Sr2+不沉淀，能分离Ca2+、Sr2+，D正确；
故选答案C。
15．D
【分析】的，，，，同理，结合图斜率可知，①②分别为、随pH的变化曲线；保持CO2分压固定，则⑤为随pH的变化曲线，酸性较强时浓度大于，则③④分为、随pH的变化曲线，据此分析；
【详解】A．由分析可知，③代表与pH的关系曲线，A正确；
B．③④交点可知，此时=、pH=10.3，则，由④⑤交点可知，此时=、，则，B正确；
C．由①④、②④交点所需的pH值大小可知，pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为，C正确；
D．，，由①④交点可知，，由②④交点可知，，则，D错误；
故选D。
16．C
【详解】A．黑火药爆炸反应为：，该反应为黑火药爆炸的典型反应，反应物包含硫、硝酸钾和木炭，产物为硫化钾、氮气和二氧化碳，A正确；
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出，表明稀HNO3对应的还原产物不是常见的NO，而选项中给出的还原产物为是合理的，因此该反应的产物为亚铁离子、铵根离子和水，配平为，B正确；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，因此两者会发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，而产物中的氢离子会继续与过量的次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，C错误；
D．自然界闪锌矿转化为溶解度更小的铜蓝，属于沉淀转化：，D正确；
故选：C。
17．C
【分析】向溶液中通入，首先与水生成一水合氨，随后会与过量的形成稳定的四氨合铜络合离子（）。此过程中涉及两个平衡：络合平衡（），沉淀溶解平衡（），就此解答。
【详解】A．随着通入增多，溶液pOH减小（碱性增强），浓度增大，其应减小；曲线a随pOH减小而减小，符合的变化，非曲线b，A错误；
B．根据物料守恒，中，而铜元素的存在形式包括、，可能还含有沉淀。因此物料守恒为：，，则B错误；
C．据图可知，当要使时，，因此。若要完全沉淀（），则，此时。若，浓度增大，会与结合生成，无法将完全沉淀，即若要使全部转化为，调节的范围为 ，C正确；
D．N点浓度为0.1 mol/L，转化为需H 的物质的量，对应物质的量为；但还需要一定的保证能稳定存在，则需要的物质的量应大于，D错误；
故答案选C。
【点睛】题目中给出的：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，C项解题用此条件。
18．A
【详解】A．氮气和氢气在催化剂(Fe绒丝)作用下合成氨气，用湿润红色石蕊试纸放导管口检验，试纸变蓝可证明生成，操作能达到目的，A正确；
B．淀粉酸性水解后含稀硫酸，需先加碱中和至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，否则酸会溶解氢氧化铜，且未加热，无法检验葡萄糖，B错误；
C．向2mL 0.1mol/L AgNO3中加5滴0.1mol/L NaCl，Ag+过量，生成AgCl白色沉淀后剩余Ag+，再加5滴0.1mol/L KI，Ag+与I－结合生成AgI黄色沉淀，无沉淀转化过程，无法比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的大小，C错误；
D．比较非金属性需用最高价含氧酸酸性，HCl不是Cl的最高价含氧酸（应为HClO4），且盐酸易挥发，CO2中混有HCl会干扰与Na2SiO3的反应，无法比较Cl、C、Si非金属性，D错误；
故选A。
19．D
【分析】分析题干与流程图可知，原料为方铅矿(主要成分为PbS、含杂质FeS2)，目标产物为，铅元素为流程转化中的主元素，Fe、S等元素在作为杂质被除去，PbS在“浸取”过程中转化成能溶于水的，又通过冰水降温在“沉降”过程中转化为难溶于冷水的而分离出来，与硫酸反应生成。
【详解】A．“浸取”时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S，MnO2被还原成Mn2+，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故A正确；
B．加入MnO调pH时，使平衡正向移动，使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，故B正确；
C．△H>0反应吸热，加入冰水温度降低，使平衡逆向移动，故C正确；
D．沉淀转化的离子方程式为，该反应的平衡常数K= =8.89×102，沉淀转化后c(Cl-)=4mol/L，则沉淀转化后溶液中c(SO)为=0.018mol/L，反应生成的PbSO4为2mol，则初始的H2SO4的物质的量至少为2.018mol，则溶液的起始物质的量浓度不得低于2.018mol·L－1，故D错误；
故选D。
20．B
【详解】
A．C原子最外层有4个成单电子，其中2个电子与O原子的最外层的2个成单电子形成2对共用电子对；另外2个电子与2个Cl原子的最外层的成单电子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，故光气(COCl2)的电子式：，A正确；
B．由于F元素的原子半径很小，元素的电负性很大，因此HF分子与相邻的两个HF分子之间会形成氢键，在固态HF中其链状结构表示为： ，B错误；
C．甲醛HCHO分子中C与O原子之间形成了一个σ键和一个π键，σ键是轴对称，π键是镜面对称，甲醛中π键的电子云轮廓图为：，C正确；
D．牙齿表面的牙釉质主要成分是Ca5(PO4)3(OH)，在口腔中存在沉淀溶解平衡：Ca5 (PO4)3(OH)(s)5Ca2+(aq)+OH-+3(aq)，牙膏中添加氟元素在刷牙时，口腔中牙齿电离产生的Ca2+、与牙膏中含有的F-会反应沉淀反应，产生更难溶的Ca5(PO4)3F，附着在牙齿表面，Ca5 (PO4)3(OH)(s)进一步溶解，从而使发生沉淀转化：，使牙齿更坚硬，D正确；
故合理选项是B。
21．C
【详解】A．石蜡油高温裂解生成的气体可能包含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定气体仅为乙烯，结论不准确，A错误；
B．NaCl溶液中未生成AgCl沉淀，而NaBr溶液中生成AgBr沉淀，说明AgBr的Ksp更小，B错误；
C．溴水将I 氧化为I2，淀粉变蓝，证明Br2的氧化性强于I2，结论正确，C正确；
D．比较盐溶液水解程度时，应采用相同浓度的溶液。实际上，由于醋酸的酸性强于次氯酸，根据“越弱越水解”规律，等浓度下溶液的pH应高于溶液。题干描述的现象与事实不符，D错误；
故选C。
22．B
【详解】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确；
B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误；
C．当时，设，。代入得：，解得，C正确；
D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确；
故选B。
23．C
【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误；
B．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故B错误；
C．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故C正确；
D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误；
故选C。
24．D
【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确；
B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确；
C．时，即，根据，可得，C正确；
D．时，即，根据可得，，D错误；
故答案为：D。
25．B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
故选B。
26．A
【详解】A．HCOONa溶液的pH更小，说明HCOOH的酸性强于CH3COOH，醋酸根水解程度更大，因此HCOO 的碱性弱于CH3COO ，结合H+的能力更弱，A错误；
B．CCl4层先出现紫红色，说明I 优先被Cl2氧化，表明I 的还原性强于Br ，B正确；
C．BaC2O4完全溶解而CaC2O4未溶，说明BaC2O4的溶度积更大，更易与弱酸反应溶解，C正确；
D．三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快，说明溶液中更大，可证明酸性：三氯乙酸>乙酸，D正确；
故选A。
27．C
【详解】由溶度积可知，浓度均为0.010mol/L的三种离子开始沉淀时，溶液中的银离子浓度分别为=1.56×10-8mol/L、=7.7×10-11mol/L、=3×10-5mol/L，开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，说明银盐的溶解度越小，加入0.010mol/L硝酸银溶液时会优先沉淀，则三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO；
故选C。
28．B
【分析】铜阳极泥含Cu、Ag、Au等元素，加入硫酸和浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有、等，再向滤渣中加入盐酸和得到和，向中加入得到，再将电沉积得到，向中加入发生氧化还原反应生成和。
【详解】A．“浸取1”步骤中发生的反应为，金属离子主要是，作氧化剂的是而不是，A错误；
B．过量会使反应正向进行，导致溶解，所以应加入适量的，B正确；
C．“还原”步骤中，被还原为Au，Au的化合价由+3价变为0价，一个得到3个电子，被氧化为，N的化合价由-2价变为0价，一个失去4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的与产物的物质的量之比为，C错误；
D．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不与氧气反应，D错误；
故答案为：B。
29．C
【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等，向饱和溶液中滴加硫代硫酸钠溶液时，溶液中银离子浓度减小、溴离子浓度增大，则b点所在曲线表示银离子浓度与硫代硫酸根离子浓度变化的关系、d点所在曲线表示溴离子与硫代硫酸根离子浓度变化的关系；溴化银与硫代硫酸钠溶液开始反应时，溴化银主要转化为[Ag(S2O3)]-，溶液中小于，则直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系、直线L2表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系；由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，则溴化银的溶度积常数Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2。
【详解】A．由上述分析可知，直线L1表示随硫代硫酸根离子浓度变化的关系，故A正确；
B．由上述分析可知，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，则a点时c(Br-)=c(Ag+)=mol/L=10-6.1mol/L，a=-lg10-6.1=6.1，故B正确；
C．反应Ag++2S2O [Ag(S2O3)2]3-的平衡常数K=，根据(-4.6，4.2)点数值计算平衡常数K=104.2×(104.6)2=1013.4，Ksp=c(Ag+)c(Br-)=10-12.2，c(S2O)=0.001mol/L、c{[Ag(S2O3)2]3-}=xmol/L时c(Ag+)=10-7.4xmol/L，则c(Br-)=mol/L，故C错误；
D．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为10-4.6mol/L时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，为10-4.2时，则溶液中的浓度为mol/L=10-4.15mol/L，反应的平衡常数K==101.2，数量级为101，故D正确；
答案选C。
30．D
【详解】A．工业制镁通常通过Ca(OH)2与海水中的MgCl2发生复分解反应产生Mg(OH)2沉淀而不是NaOH；且是电解熔融的MgCl2，而非煅烧Mg(OH)2生成的MgO；电解MgO需要极高温度，成本高，不符合实际工业流程，A错误；
B．CaCO3与饱和Na2SO4溶液反应生成CaSO4的转化可能实现(Q > Ksp)，但CaSO4与盐酸不反应，第二步无法实现，B错误；
C．硫磺与足量氧气反应只能得到SO2，SO2与H2O反应得到H2SO3，C错误；
D．粗硅与HCl高温生成SiHCl3，再与H2高温还原为高纯硅，符合工业制备高纯硅的流程，D正确；
故合理选项是D。
31．A
【详解】A．将溴乙烷与氢氧化钠醇溶液混合加热，并将产生的气体通入溴水中，溶液褪色，说明乙烯与溴发生加成反应，证明气体成分为乙烯，故A正确；
B．向溶液中滴加2滴溶液，氢氧化钠过量，再滴加2滴溶液，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以产生白色沉淀后又生成红褐色沉淀，不能证明在相同温度下，故B错误；
C．向溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钠、S沉淀、SO2气体，中S元素化合价由+2升高为+4、由+2降低为0，硫酸中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；
D．向溶液中滴加几滴溶液，氢氧化钠不足，且没有加热，不能放出氨气，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，红色石蕊试纸不变蓝，故D错误；
答案选A。
32．D
【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确；
B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确；
C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确；
D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误；
答案选D。
33．C
【详解】A．CH2=CHCH2OH中的碳碳双键可被酸性KMnO4氧化导致褪色，但—CH2OH也可被氧化导致酸性KMnO4溶液褪色，褪色现象无法证明碳碳双键存在，A错误；
B．酸性K2Cr2O7溶液中存在：，加入NaOH，pH升高促使转化为（颜色由橙色变黄色），颜色变化是平衡移动结果，与反应速率无关，B错误；
C．向溶液中滴加2滴等浓度的溶液，出现白色AgCl沉淀，反应后NaCl过量，振荡试管并向其中加入4滴等浓度的溶液，有黄色沉淀生成，说明AgCl转化为AgI，AgCl、AgI属于同种类型，则说明Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，C正确；
D．Fe3+与I-反应后，Fe3+过量，即使反应完全，剩余Fe3+与KSCN显红色，无法证明反应的可逆性或限度，D错误；
故选C。
34．B
【详解】A．将充满的玻璃球浸泡在冰水中，红棕色变浅，说明降温平衡向生成无色的的方向移动，因此可说明 △H＜0，故A正确；
B．用pH试纸测0.01mol/L 溶液的酸碱性，试纸显红色，说明的电离程度大于其水解程度，或者只存在电离，不存在水解，因此不能说明是弱酸，故B错误；
C．属于强酸强碱盐，溶液本身呈中性，故不会与溶液中的反应，溶液颜色的变化是因为发生了，使平衡向逆向移动的结果，故C正确；
D．NaI的浓度小于NaCl，滴加溶液，先产生黄色沉淀AgI，说明相同温度下，（AgCl）＞（AgI），故D正确。
答案选B。
35．B
【详解】A．是弱酸根离子，水解使一氟磷酸钠水溶液呈碱性，故A正确；
B．的空间结构为正四面体，而相当于是F代替了的一个O，键长不相等，不是正四面体，故B错误；
C．牙齿表面有一层釉质保护层，其主要成分是难溶的，牙膏中的添加物一氟磷酸钠（）离解出的能与发生反应，生成更难溶的，更能抵抗酸的侵蚀，且还能抑制口腔细菌产生的酸，故C正确；
D．的溶解度比小，才能更好地在牙齿上形成保护层，故D正确；
故选B。
36．D
【详解】A．用硫代硫酸钠溶液脱氯：，A错误；
B．FeS不溶于水，离子方程式中不能拆成离子，工业废水中的用去除的离子方程式为： ，B错误；
C．H+与ClO-不能大量共存，向溶液中通入少量：，C错误；
D．的溶液和的溶液等体积互相均匀混合，二者的物质的量之比为2:5，反应的离子方程式为：，与消耗的的物质的量之比为，D正确；
答案选D。
37．D
【详解】A．用酸性高锰酸钾溶液检验SO2的还原性，根据原子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒，可得，A错误；
B．泡沫灭火器的工作原理是：，B错误；
C．氯化铁溶液中滴加过量Na2S溶液，铁离子将硫离子氧化为S单质，自己被还原为亚铁离子，亚铁离子继续与过量的硫离子生成FeS沉淀，离子方程式为，C错误；
D．向AgCl悬浊液中滴加过量氨水，得到一氯化二氨合银溶液，离子方程式为：，D正确；
故选D。
38．A
【详解】A．植物油属于不饱和脂肪酸甘油酯，结构中含碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，故向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色，A正确；
B．醋酸钠和亚硝酸钠溶液浓度未知，所以不能比较阴离子的水解能力，也就不能比较HNO2和CH3COOH的电离能力，故B错误；
C．和AgCl的Ksp计算方式不同，不能根据沉淀先后判断Ksp的大小，C错误；
D．将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，酸化用的酸为硫酸，因此不能通过白色沉淀的质量推算二氧化硫的物质的量，D错误；
故选A。
39．B
【详解】A．稀硫酸、、铜片制硝酸铜，参加反应的离子是H+、还有Cu单质，生成物有NO、Cu2+和水，离子方程式为：，A正确；
B．Al(OH)3不溶于氨水，明矾溶液与过量氨水混合的离子方程式为：，B错误；
C．溶液在碱性条件下转化为Na2CrO4，离子方程式为：，C正确；
D．Fe(OH)3溶度积常数更小，Mg(OH)2可以转化为更难溶的Fe(OH)3，离子方程式为：，D正确；
答案选B。
40．C
【分析】向CaA悬浊液中加入盐酸，CaA溶液与盐酸反应使得溶液中钙离子浓度增大，A2-离子浓度减小，HA-、H2A的浓度增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示、、、随pH的变化；由图可知，溶液中H2A和HA—浓度相等时，溶液pH为1.27，由电离常数Ka1(H2A)= 可知，Ka1(H2A)= c(H+)= 1×10-1.27，同理可知，Ka2(H2A)= 1×10-4.27。
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示随pH的变化，故A错误；
B．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10,5.6，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为4.27时，溶液中A2-和HA-浓度相等，由Ka1(H2A)= 1×10-1.27可知 ，溶液中c(H2A)= 10—3 c(HA—)，由物料守恒c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(A2—)可知，溶液中c(Ca2+)≈2 c(A2-)，由溶度积可知，溶液中钙离子浓度约为×mol/L=，则 CaA的溶解度为，故C正确；
D．Q点时曲线II和曲线III相交，则c(H2A)=c(A2-)，由电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HA-)+2 c(A2-) +c(OH-)，由元素守恒可知c(Ca2+)= c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-) ，联立上述三个等式可得 c(Cl-)+c(OH-)=c(HA-)+2 c(A2-) +c(H+)，由于Q点时溶液呈酸性，则 c(H+)＞c(OH-)，所以c(Cl-)＞c(HA-)+2 c(A2-) ，故D错误；
故选C。
41．A
【详解】A．常温下，用pH计测定浓度均为0.1 、NaClO溶液的pH，根据“越弱越水解”，pH越大说明越易水解，可以比较、HClO的的大小，故A正确；
B．溶液和KOH溶液不反应，故B错误；
C．向PbS黑色悬浊液中加入，PbS被氧化为白色沉淀PbSO4，不能比较溶度积大小，故C错误；
D．电石与水反应生成的气体中含有乙炔、H2S等气体，乙炔、H2S都能使溴水褪色，直接通入溴水中，溴水褪色，不能证明乙炔的还原性，故D错误；
选A。
42．D
【详解】A．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，所以不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱， A错误；
B． 溶液过量，不能证明红褐色 沉淀源自 沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；
C．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应， 需要过量，题中所给氢氧化钠量不足， C错误；
D．将 通入 溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明 与 络合反应速率比氧化还原反应速率快，最终显浅绿色，说明氧化还原反应的平衡常数更大， D正确；
故选D。
43．D
【分析】向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应，和，随着得增大，逐渐减小，逐渐增大，故曲线为、曲线为；，则，同理对于，，分析斜率可知，为、曲线为随浓度变化曲线，据此回答。
【详解】A．曲线为、曲线为、曲线为、曲线为随浓度变化曲线，A正确；
B．根据曲线和曲线上的坐标和，分析，B正确；
C．由分析知，曲线为随浓度变化曲线，则由a点可知，反应的平衡常数，C正确；
D．由图像可知，时，，溶液中，D错误；
故选D。
44．C
【详解】A．先有白色沉淀生成后变为黑色沉淀，说明CuS更难溶，其溶度积较小，即Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，A正确；
B．食盐水为中性，负极上Fe失去电子，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，一段时间后溶液边缘变红，可知Fe发生吸氧腐蚀，B正确；
C．灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中铜丝恢复亮红色，该有机物中可能有醇羟基、与CuO发生反应恢复亮红色，也可能有羧基与氧化铜反应、余下红色的铜，C错误；
D．与SCN-反应形成红色络合物，向等物质的量浓度的KF、KSCN混合溶液中滴加几滴溶液，振荡溶液颜色无明显变化，说明与SCN-结合的能力更弱，故结合的能力：，D正确；
故答案为：C。
45．D
【分析】横坐标表示阳离子浓度的负对数，纵坐标表示金属阳离子浓度的负对数。Ksp(Y2X)=c2(Y+) c(X2-)，Ksp(ZX)=c(Z2+) c(X2-)，X2-改变相同量时，Y+浓度变化量大于Z2+浓度的变化量，所以N表示Y2X的溶解平衡曲线，M表示ZX的溶解平衡曲线。根据a点数据Ksp(ZX)=10-35.2，根据b点数据Ksp(Y2X)=10-49.2。
【详解】A．根据以上分析，N表示的沉淀溶解平衡曲线，故A错误；
B．常温下，c点在M斜线上方，在金属阳离子浓度不变时，纵坐标越大，表示相应的阴离子浓度越小，因此c点Qc=c(Z2+) c(X2-)＜Ksp(ZX)，因此c点形成的是ZX的不饱和溶液，故B错误；
C．的平衡常数，故C错误；
D．b为ZX的饱和溶液，向b点溶液中加入饱和溶液，X2-浓度增大，由于Ksp不变，ZX固体会析出，故D正确；
选D。
46．B
【分析】正极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中加入H2SO4、H2O2，Co3+被还原为Co2+，同时生成O2；Cu与H2O2、H2SO4作用转化为CuSO4；将反应后的溶液中加入NaOH溶液沉铜，Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，过滤后，往滤液中继续加入NaOH溶液沉钴，此时Co2+转化为Co(OH)2沉淀；将滤液2经过一系列操作，最后制得Li2CO3，据此回答。
【详解】A．浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，将LiCoO2中Co元素由+3价还原为+2价，所以正极材料成分是氧化剂，A错误；
B．“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确；
C．“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以 “滤液 2” 中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误；
D．和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高，空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误；
故选B。
47．D
【详解】A．碱性锌锰电池中，Zn作负极，MnO2作正极，电池工作时，MnO2得电子产物与电解质反应，生成MnO(OH)等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出正极反应：，A正确；
B．水解制取，同时生成HCl，依据元素守恒，可得出发生水解反应的化学方程式：，B正确；
C．牙膏中添加氟化物，将Ca5(PO4)3OH转化为更难溶、更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而预防龋齿，原因：，C正确；
D．将溶液和溶液等体积混合，溶液中的Ba2+与部分反应生成BaSO4沉淀，H+与OH-刚好完全反应生成H2O，未发生反应，反应的离子方程式为：，D错误；
故选D。
48．D
【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。
【详解】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误；
B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误；
C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误；
D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确；
故选D。
49．D
【分析】铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，pH越大，铜离子浓度越小，则代表，由可知，、相同时，溶液中氢离子浓度更大，酸性更强，故代表，L2代表，L3代表，据此做答。
【详解】A．据分析，L2代表，A项错误；
B．代表，根据点坐标可得常温下，，B项错误；
C．由点坐标可得，HNO2电离程度大于的水解程度，等物质的量浓度的和的混合溶液，C项错误；
D．由点坐标可得，常温下，向浓度均为的溶液、溶液中分别滴加溶液至两溶液相同时，，D项正确；
故选D。
50．D
【分析】由图可知，当pH=6.34时，，=c(H+)=10-6.34，当pH=10.34时，，=10-10.34，据此分析；
【详解】A．时，c(H+)=10-7.34mol/L，，A错误；
B．时，外加碱调节pH，如加入氢氧化钠，则溶液中存在电荷守恒：，B错误；
C．时，溶液中=mol/L，此时溶液呈碱性，，由图可知，时，溶液中较大，溶液以为主，则，C错误；
D．用调节浑浊液使其时，c(H+)=10-10.34mol/L，由图可知，此时，说明溶解产生的约有一半发生水解生成，此时c()=c()，溶液中，则，D正确；
故选D。