专题14 物质的量（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 物质的量高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
物质的量及相关概念（物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等）是化学计算的基础，也是宏观与微观的桥梁。命题常以阿伏加德罗常数（NA）的考查为核心，在选择题中综合考查，并与元素化合物、化学键、氧化还原、溶液、物质结构等知识结合，注重对概念的理解和应用能力。 考向一 阿伏加德罗常数（NA）的综合应用与正误判断 2025·四川卷T6(预测) 2024·四川卷T7 2023·全国甲卷(四川用)T8 2022·全国甲卷(四川用)T8 2021·全国甲卷(四川用)T8 2020·全国Ⅲ卷(四川用)T9
物质的量浓度的相关计算是溶液部分的核心，也是定量实验和化学计算的结合点。考查形式多样，可与配制一定物质的量浓度溶液的操作、误差分析结合，也可融入工艺流程或实验大题中进行综合计算。 考向二 物质的量浓度计算与溶液配制 2025·四川卷T27(预测，流程或实验题中) 2024·四川卷T26(实验题中涉及) 2023·全国甲卷T27(工艺流程中计算) 2022·全国甲卷T27(实验题中计算) 2021·全国甲卷T27(涉及浓度计算)
物质的量在化学反应和化学方程式计算中的应用是高考化学的必备能力。命题强调在复杂的化学反应、多步反应或混合物反应体系中，运用物质的量进行定量分析和计算，常出现在化学原理或元素化合物的大题中。 考向三 化学反应中的定量计算（基于物质的量） 2025·四川卷T28(预测，原理综合题) 2024·四川卷T27(原理综合题) 2023·全国甲卷T28(原理题中计算) 2022·全国甲卷T28(原理题中计算) 2021·全国甲卷T28(涉及计算)
一、单选题
1．（2025·四川资阳·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．白色小球代表Zn2+离子
B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C．1、2号原子的核间距为
D．该晶体的密度为
2．（2025·四川资阳·一模）氮及其化合物部分转化关系如图，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，1 mol N2与足量H2反应，生成N-H键数目为
B．反应②中消耗17 g NH3，转移电子数为
C．反应③中，22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物分子数为
D．1 mol/L HNO3溶液中，的数目为
3．（2024·四川成都·一模）汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应时转移的电子数目为
B．标况下与的混合气体含有的键数目为
C．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为
D．理论上，尿素可以消耗的盐酸
4．（25-26高三上·四川遂宁·期中）我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA
B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA
C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA
5．（2025·四川·一模）钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．中含有的质子数为
B．反应②中，若有反应，则生成
C．反应③中，既是氧化剂又是还原剂
D．反应④中，若生成，则转移的电子数为
6．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与过量溶液反应的离子方程式为
C．等物质的量的和含有相同的电子数
D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
7．（24-25高一下·四川泸州·阶段练习）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价 — 物质类别关系如图所示，以下说法正确的是
A．物质A在一定条件下转化成N2，属于氮的固定
B．标准状况下，理论上44.8 L NO与33.6 L O2混合后溶于水可恰好转化成C
C．19.2 g铜与100 m L 12 mol / L的C溶液完全反应，可产生标准状况下33.6 L的B物质
D．铵盐受热都易分解成氨气，都能与碱反应放出氨
8．（25-26高三上·天津·月考）下列说法不正确的是
A．28 g 和CO混合气体中的分子数约为
B．含1 mol氧原子的和混合气体的质量为16 g
C．分子数为的和混合气体的物质的量为0.5 mol
D．标准状况下，0.15 mol 和混合气体的体积为33.6 L
9．（2025·四川德阳·模拟预测）下列实验操作符合规范的是
A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热
C．溶液转移 D．浓硫酸稀释
A．A B．B C．C D．D
10．（25-26高二上·四川成都·月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，含有的分子数为
B．0.1mol苯中含碳碳双键的数目为0.3
C．1mol丙烷分子中含共价键的数目为
D．氢氧根离子含有的电子数为
11．（2025·四川眉山·模拟预测）海水提溴过程中发生反应：3Br2 +6Na2CO3 +3H2O =5NaBr +NaBrO3 +6NaHCO3，下列说法正确的是
A．标准状况下，44.8 L H2O含有2NA个水分子
B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中 CO的物质的量为0.1 mol
C．反应中消耗3 mol Br2 转移的电子数约为5×6.02×1023
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5:1
12．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·四川达州·模拟预测）和发生反应：，是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中键具有一定的极性
B．为直线形的非极性分子
C．该反应中每消耗，断裂的键的数目为
D．若用标记，反应可能出现在中
14．（2025·四川成都·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，7 g C5H10中含有的碳碳双键数目为0.1NA
B．40 g SiC晶体中σ键数目为4NA
C．1 L 0.5 mol·L-1 乙醇溶液与足量钠反应生成的H2分子数为0.25NA
D．标准状况下，11.2 L CHCl3含有的分子数为0.5NA
15．（2025·四川遂宁·一模）工业制备硫酸流程如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol中S原子的价层电子对数为4NA
B．足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数为2 NA
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1 molSO2，转移电子数为5 NA
D．标准状况下，22.4 LSO3所含的原子数为4 NA
16．（25-26高三上·四川南充·月考）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．pH=2的硫酸溶液中H+的数目为0.02NA
B．标准状况下，11.2 L HF含有5NA个质子
C．1 mol C6H14中含有的键的数目为20NA
D．2 mol Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，混合物中离子总数为3NA
17．（2025·四川广安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．20gSiC晶体中含有的共价键数目为2
B．0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为
C．39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为
D．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为
18．（2025·四川巴中·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0℃，下，20gHF中氟原子数目为
B．配位键数目为
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成铁锈，在电化学过程中转移的电子数为
D．常温下的溶液中水电离出的数目为
19．（2025·四川成都·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与一定量稀硝酸充分反应后，若完全溶解，则此时转移电子数可能为
B．和的混合物中，含有的电子总数为
C．常温常压下，与所含分子数均为
D．常温常压下，苯乙烯中总共含有键数目为
20．（2025·四川成都·三模）SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下。下列说法正确的是
A．尿素[NH(CO)NH]分子中σ键与π键的个数比为6∶1
B．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的NO以物质的量之比1∶3恰好完全反应，该反应生成的CO2和 N2的物质的量之比为2∶5
C．NO2和NO的物质的量各为2 mol 时与足量NH3反应可完全转化为无毒物质，该过程中转移电子的数目为6NA
D．该尿素水溶液的质量分数约为23.7%
21．（2025·四川成都·三模）下列实验能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验过程
A 制取较高浓度的次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钙悬浊液中
B 检验浓硫酸与铜反应后的溶液中的Cu() 向反应后的溶液中加入蒸馏水，观察溶液是否变蓝
C 证明溴乙烷能发生消去反应 向溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪色
D 配制0.4000的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中，再加水定容
A．A B．B C．C D．D
22．（2025·四川绵阳·三模）我国化学工作者将游离态氮固定在碳上，示踪反应：(石墨)，制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是(设阿伏加德罗常数的值为)
A．石墨中碳原子的杂化轨道类型为
B．在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C．生成时，以上反应中转移的电子数目为
D．为V形结构，中含有的键数目为
23．（2025·四川达州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中键数目为
B．晶体中含有的离子数目为
C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于
D．标准状况下，含有中子的数目为
24．（2025·四川·二模）氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A．每个周围最近的共有6个
B．若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
C．与水完全反应产生44.8L氢气
D．晶体的密度为
25．（2025·四川·二模）氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，消耗时，形成的N—H键数为
B．反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为
C．反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为
D．反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为
26．（2025·四川绵阳·一模）亚铜配合物广泛用作催化剂，实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理为：。NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，41 gCH3CN分子中含有π键2NA
B．铜位于元素周期表中的d区
C．36 g三重氢甲基(-CD3)中含有电子数14NA
D．生成1 mol[Cu(CH3CN)4]ClO4，转移电子NA
27．（2025·四川乐山·三模）反应：用于制备含氯消毒剂ClO2.是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的空间构型为平面三角形
B．电子式表示NaCl的形成过程：
C．每生成22.4 L氯气，反应转移的电子数为2
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
28．（2025·四川宜宾·三模）氯及其部分化合物的转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL 0.1mol/L NaClO溶液中的数目为0.01
B．反应①中，每生成0.1mol 转移电子的数目为0.2
C．加热条件下，将通入浓NaOH溶液中可发生反应②
D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
29．（2025·四川泸州·三模）光催化还原可助力碳中和，反应为：。是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．4种物质中有2种非极性分子 B．反应物的VSEPR模型都是直线形
C．反应共形成个σ键 D．生成共转移个
30．（2025·四川南充·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为
B．溶液中，的数目为
C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于
31．（2025·四川绵阳·三模）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，晶胞参数为；晶胞3中P处原子的分数坐标为，有晶胞均为立方晶胞。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．结构1钴硫化物中 B．晶胞2中S的配位数是8
C．晶胞2对应晶体的密度 D．晶胞3中M的分数坐标为
32．（2025·四川绵阳·三模）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．每生成转移电子数目为
D．和所含的质子数分别是
33．（2025·四川成都·三模）以表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol金刚石晶胞中含有C-C键数目为
B．标况下，11.2 L乙烯中含有键的数量为
C．常温下，中含有氢键数目为
D．晶体中含有离子数目为
34．（2025·四川巴中·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于
B．的溶液含的数目为
C．与的混合物中含有的中子数为
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为
35．（24-25高二下·四川达州·期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol中含键的数目为
B．0.1mol中所含σ键总数为
C．标准状况下，2.24L环己烷所含共价键为
D．28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目为
36．（2024高三·全国·专题练习）标准状况下，22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，下列说法不正确的是
A．该混合气体的密度为1.5625g/L B．O2与CO2的质量之比为11：24
C．该混合气体的平均摩尔质量为35g/mol D．O2与CO2的物质的量之比为3：1
37．（2025·四川·模拟预测）工业制备硫酸流程如下，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol中S原子的价层电子对数为
B．足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数为
C．黄铁矿与足量O2反应，生成1molY，转移电子数为
D．标准状况下，2.24LM所含的原子数为
38．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的中子数，比的多
B．与水蒸气完全反应，生成的数目为
C．在的溶液中，的数目为
D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为
39．（2025·四川巴中·三模）天然气中含有少量有毒气体，用如图所示流程在常温下可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．为
B．该脱硫过程宜在高温下进行
C．过程①中每脱去转移电子的数目是
D．过程②中发生的反应是氧化还原反应
40．（2025·四川内江·三模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．乳酸分子中含有杂化原子数目为
B．乳酸比丙酮酸多个中子
C．生成丙酮酸，需要消耗个
D．丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
41．（2025·四川·一模）下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A．配制00mL 饱和溶液 B．制备氢氧化铁胶体
C．分离得到氢氧化铁胶体 D．将氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀
42．（2025·四川广安·二模）《天工开物》之《五金·锡》记载“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去。”已知，为弱电解质，为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是
A．醋酸溶液中，Pb比Sn活泼
B．1mol 中，所含键的数目为2
C．1L 0.1 溶液中，的数目为0.2
D．20.7g Pb与足量醋酸充分反应，生成2.24L
43．（2025·四川广安·二模）下列说法正确的是
A．装置①可用于制备少量NO
B．图②标识表示实验中需正确使用火源
C．图③操作用于排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
D．图④操作用于配制100mL 0.1的NaOH溶液
44．（2025·四川达州·二模）半导体材料硅的表面进行抛光处理的反应原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有键的数目为
B．标准状况下，中含有的电子总数为
C．的溶液中离子数为
D．反应每生成氧化产物，转移电子数目为
45．（2025·四川成都·模拟预测）侯氏制碱法将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中反应，。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．向1L1mol/L的NH4Cl的溶液中加入氨水至中性，溶液中数目小于NA
B．工业上由N2合成17gNH3，转移电子的数目小于3NA
C．NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数目为28NA
D．0.1mol/LNaHCO3溶液中含数目小于0.1NA
46．（2025·辽宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知S8分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应①的化学方程式为：
B．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2
C．32gS8分子中含S-S键的数目为NA
D．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目为0.01NA
47．（2025·重庆·一模）用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：，与充分反应后，下列说法错误的是(为阿伏加德罗常数的值)
A．有生成 B．反应剩余
C．反应过程中转移电子数目为 D．生成标况下2.24L气体
48．（2025·河南·二模）无色的可做除氧剂，反应原理为。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是
A．22.4LO2含有的中子数为16 B．消耗16gO2时，转移电子总数为2
C．1mol[Cu（NH3）2] 中含有的键数为6 D．转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目不变
49．（2025·四川·二模）工业上生产涉及的物质转化关系如下图(反应条件及部分反应物略去)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含原子的数目为
B．反应①中所有元素的化合价均发生变化
C．反应②中使用催化剂可提高的平衡转化率
D．③中常用作的吸收剂
50．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，1LpH=12的溶液中的数目为
B．常温常压下，与的密度之比为2：1
C．标准状况下，11.2L（气体）与水完全反应（生成和HF）时转移的电子数目为
D．标准状况下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒数目之和为
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A D C B B D A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C D A B A D B A A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D D B B A D D D C
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 C D D B D B A D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D A A B C D C B B B
1．C
【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个；
【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误；
B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误；
C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确；
D．晶体的密度，代入数据，故D错误；
故答案选C。
2．B
【详解】A．反应①为合成氨反应：N2+3H22NH3，1 mol N2完全反应生成2 mol NH3，每个NH3含3个N-H键，2 mol NH3含N-H键数为6NA，但该反应是可逆反应，不能完全转化，则生成的N-H键数目小于6NA，A错误；
B．反应②为：，17 g NH3(即1 mol)中N元素化合价从-3价升至+2价，1 mol NH3转移5 mol电子，即转移电子数为5NA，B正确；
C．反应③为：，若气体处于标准状况下，22.4 L NO(即1 mol)与11.2 L O2(即0.5 mol)恰好按化学计量系数之比反应生成1 mol NO2，即产物分子数为NA，但气体所处状态未知，则无法计算22.4 L NO气体与11.2 L O2反应，产物的分子数，C错误；
D．因溶液体积未知，则无法计算1 mol/L HNO3溶液中，的数目，D错误；
故选B。
3．A
【详解】A．反应中尿素中氮化合价由变为０，则转移电子情况为：，反应时转移的电子数目为，A错误；
B．结构式为，结构式为，二者中均含２个键，所以当混合气体为时，含有的键数目为，B正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是氮原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能，氢原子的轨道为半充满稳定状态，第一电离能，可得出顺序，C正确；
D．尿素与盐酸反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，1分子尿素与2分子反应，那么。已知，则，根据物质的量浓度公式，已知，，则，D正确；
故答案选A。
4．D
【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误；
B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误；
C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误；
D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确；
故选D。
5．C
【详解】A．1个Na218O分子中质子数为2×11（Na原子序数）+8（O原子序数）=30，1 mol Na218O含质子数为30NA，A错误；
B．22.4 L O2未指明标准状况，无法确定其物质的量，B错误；
C．反应③中Na2O2与盐酸反应（2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑），Na2O2中-1价O部分变为-2价（H2O）、部分变为0价（O2），既是氧化剂又是还原剂，C正确；
D．反应④为电解NaCl生成Cl2，反应式，生成1 mol Cl2转移2 mol电子，71 g Cl2（1 mol）转移电子数为2NA，D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．每个分子含8个中子（的中子数为15-7=8，H指，无中子），22.4 L该气体在标准状况下为1mol，含中子，A正确；
B．Zn与过量NaOH反应会生成而非，正确的离子方程式应为，B错误；
C．和的单个分子均含10个电子，二者等物质的量时所含电子总数相同，C正确；
D．上述反应中，Zn元素的化合价升高，Zn作还原剂；水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2（“2 个”相当于提供2个被还原的），D正确；
故选B。
7．B
【分析】根据氮元素化合价—物质类别关系图，A是NH3、B是NO2、C是HNO3。
【详解】A．氮的固定是指N2转化为化合态氮的过程，而NH3转化为N2是化合态氮转化为游离态，不属于氮的固定，故A错误；
B．C是HNO3，NO与O2、H2O反应生成HNO3的总反应为4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3，标准状况下，44.8 L NO的物质的量为2mol、33.6 L O2的物质的量为1.5mol，所以恰好完全转化为HNO3，故B正确；
C．B为NO2、C为HNO3，19.2 g Cu的物质的量为0.3 mol，n(HNO3)=0.1 L×12 mol/L=1.2 mol。Cu与浓HNO3反应方程式为Cu + 4HNO3 (浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O，0.3 mol Cu需1.2 mol HNO3，随反应进行硝酸浓度降低可能生成NO，故C错误；
D．铵盐受热不一定都生成NH3，如NH4NO3分解可能生成N2、NO2等，故D错误；
选B。
8．D
【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，分子数约为，A正确；
B．混合气体中氧原子总物质的量为1 mol，M(O)为16 g/mol，总质量为，B正确；
C．分子数对应分子物质的量为，与气体种类无关，C正确；
D．标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，0.15 mol混合气体体积为，而非33.6 L，D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．碱式滴定管排气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，挤压胶管排出气泡，操作符合规范，A正确；
B．加热试管内液体时，试管夹应夹在距试管口约处，且手持试管夹时应握住长柄，不能握短柄，此操作错误，B错误；
C．溶液转移至容量瓶时，需用玻璃棒引流且烧杯嘴紧靠玻璃棒，同时容量瓶瓶塞应倒置以防污染，操作不规范，C错误；
D．浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，图示为水倒入浓硫酸，易因放热导致液体飞溅，操作错误，D错误；
故答案选A。
10．C
【详解】A．标准状况下，H2O为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误；
B．苯分子中不存在碳碳双键，而存在大π键结构，B错误；
C．丙烷（C3H8）分子中有2个C-C键和8个C-H键，共10个共价键，1mol丙烷含10NA个共价键，C正确；
D．氢氧根离子（OH ）的电子数为8（O）+1（H）+1（额外电子）=10，但选项未指明物质的量（如1mol），表述不完整，D错误；
故选C。
11．C
【详解】A．标准状况下H2O不是气体，无法确定其物质的量，A错误；
B．CO在溶液中会水解，导致其物质的量小于0.1mol，B错误；
C．每消耗3mol Br2，其中有0.5mol Br2被氧化成NaBrO3，有2.5mol Br2被还原成NaBr，整个过程中转移电子的物质的量为5mol，数目约为5×6.02×1023，C正确；
D．氧化产物是NaBrO3，还原产物是NaBr，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5，D错误；
故答案为C。
12．D
【详解】A．酸碱中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化以判断滴定终点，操作合理，A正确；
B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸溶于水放热会导致水沸腾溅出，操作合理，B正确；
C．从NaCl溶液获得晶体需蒸发结晶，用蒸发皿加热并用玻璃棒搅拌，操作合理，C正确；
D．配制物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，D错误；
故答案选D。
13．A
【详解】A．CH3COOH中的C-C键是非极性键，但由于羧基的吸电子效应，使得C-C之间的电子云向羧基C产生一定的偏移，C-C键具有一定极性，A正确；
B．H2O2分子结构为弯曲形（类似展开的书页），属于极性分子，而非直线形非极性分子，B错误；
C．44 g CH3CHO为1 mol，反应中CH3CHO断裂的σ键包括醛基C-H键（1个），H2O2断裂O-O键（1个），共断裂2 mol σ键，数目为2NA，C错误；
D．若CH3CHO的羰基O被18O标记，在反应中该O保留在CH3COOH的羰基中，而H2O的O来自H2O2的O，因此H2O中不会出现18O，D错误；
故选A。
14．B
【详解】A．C5H10可能是环戊烷（无碳碳双键）或戊烯（含1个双键）。7 g C5H10的物质的量为0.1 mol，但无法确定其结构，碳碳双键数目可能为0或0.1NA，因此无法确定，A错误；
B．SiC晶体中每个Si与4个C通过σ键连接，每个C与4个Si连接，每个σ键被两个原子共享，1 mol SiC含4 mol σ键（总键数=4×1 mol××2=4 mol），40 g SiC（1 mol）对应4NA个σ键，B正确；
C．乙醇与钠反应生成H2的物质的量为0.5 mol×=0.25 mol，但溶液中水也会与钠反应生成额外H2，总H2分子数大于0.25NA，C错误；
D．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，D错误；
故选B。
15．A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1 mol中S原子的价层电子对数为，A正确；
B．32 gO2的物质的量为1 mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量SO2与32 gO2充分反应，生成SO3的分子数小于，B错误；
C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1 molSO2，转移电子数为，C错误；
D．三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
16．D
【详解】A．pH=2的硫酸溶液中H 浓度为0.01mol/L，但未说明溶液体积，无法计算H 数目，A错误；
B．标准状况下，HF为液态，11.2L HF的物质的量无法确定，质子数目无法计算，B错误；
C．1mol C6H14中每个分子含19个σ键（5个C-C键和14个C-H键），总σ键数目为19NA，C错误；
D．2mol Na完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，无论比例如何，总离子数均为3NA（2mol Na+和1mol O2-或），D正确；
故答案为D。
17．B
【详解】A．晶体是，晶体含共价键 ，所以含有共价键数目是，A正确；
B．分子的结构式为：，不含有键，B错误；
C．与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，C正确；
D．在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确；
故选B。
18．A
【详解】A．为，原子数目为，A正确：
B．可写成（界内的与铜离子配位），所以中配位键数目为，B错误；
C．Fe发生吸氧腐蚀电化学过程中，负极反应，反应转移的电子数为，C错误；
D．为弱酸弱碱盐，水溶液中，发生双水解促进水的电离，水电离出的数目，D错误；
故选A。
19．A
【详解】A．，其与一定量稀硝酸充分反应后，若Fe完全溶解，则此时得到产物可能为1mol硝酸铁或1mol硝酸亚铁以及1mol硝酸铁和硝酸亚铁的混合物三种情况，因此，此时转移电子数应介于，A正确；
B．的摩尔质量分别为，混合物的物质的量介于之间，二者的电子数均为10，所以总电子数大于，B错误；
C．常温常压下，的物质的量小于，而的分子数为，两者分子数不相等，C错误；
D．苯乙烯是，其中键数目为（苯环6个C-C σ键、5个C-H σ键、双键1个σ键、其他单键4个σ键），D错误；
故选A。
20．B
【详解】
A．尿素的化学式为CO(NH2)2，结构简式为，分子中含有的σ键包括：C=O中的1个σ键、2个C-N σ键、4个N-H σ键，共7个σ键；π键仅C=O中的1个π键，σ键与π键个数比为7∶1，故A错误；
B．根据得失电子守恒，尿素[CO(NH2)2]与NO反应方程式为2CO(NH2)2 + 6NO = 2CO2 + 5N2 + 4H2O， CO2与N2的物质的量之比为2∶5，故B正确；
C．2 mol NO和2 mol NO2与NH3反应生成N2，得电子总数为2×2 + 2×4 = 12 mol，转移电子数目为12NA，故C错误；
D．尿素水溶液浓度6.0 mol·L-1、密度1.1 g·cm-3，1 L溶液中溶质质量=6 mol×60 g/mol=360 g，溶液质量=1000 cm3×1.1 g/cm3=1100 g，质量分数=360/1100×100%≈32.7%，故D错误；
选B。
21．A
【详解】A．将Cl2通入碳酸钙悬浊液中，Cl2与水反应生成HCl和HClO。由于HCl酸性强于H2CO3，会与CaCO3反应生成CO2和CaCl2，HClO酸性弱于H2CO3，不与CaCO3反应。随着HCl不断的消耗，生成的HClO的浓度越来越大，A正确；
B．浓硫酸与铜反应生成CuSO4，由于体系中水很少浓硫酸可能使CuSO4以白色无水硫酸铜形式存在，反应后的溶液密度大于水的密度，应将反应后的溶液加到蒸馏水中，而不是蒸馏水加到反应后的溶液中，观察溶液是否变蓝，B错误；
C．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成乙烯，因乙醇易挥发，生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明消去反应生成了乙烯，C错误；
D．配制NaOH溶液时，未冷却直接转移至容量瓶，导致溶液体积偏小，未洗涤烧杯溶质物质的量偏小，配制溶液浓度有误差，D错误；
故选A。
22．D
【详解】A．石墨中碳原子通过sp2杂化形成层状结构，A正确；
B．15N的中子数为15-7=8，1个15N2含2×8=16个中子；反应中N的化合价从0降至-3，15N2被还原，作氧化剂，B正确；
C．反应中N被还原（得6 mol e-），C被氧化（失4 mol e-），H被氧化（失2 mol e-），总转移6 mol e-。生成1 mol H2时，对应转移电子，C正确；
D．[N=C=N]2-与CO2互为等电子体，为直线型结构，每个双键含1个π键，1 mol该离子含个π键，D错误；
故答案选D。
23．D
【详解】A．的结构式为，1个分子中含有2个键，中键数目为，故A正确；
B．晶体是由和构成的离子晶体，晶体中含有的离子数目为，故B正确；
C．将醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性时，所以，，则溶液中CH3COO-数目等于，故C正确；
D．标准状况下，的物质的量为，中含有8个中子，D中含有1个中子，含有中子的数目为，故D错误；
故选D。
24．B
【详解】A．要确定的配位数，需分析其周围最近的数量。晶胞由两个立方体叠加（棱长，z轴总长），（白球）位于体内，（黑球）主要在顶点和面心。经距离计算，最近的数量8个，故A项错误；
B．分数坐标以晶胞棱长为单位1。A点分数坐标对应绝对坐标。B点为晶胞中心，绝对坐标，分数坐标为，故B项正确；
C．与水反应为，生成，但未说明标准状况，无法确定体积是否为，故C项错误；
D．晶胞参数为（沿x轴和y轴）和 沿z轴），因此晶胞体积为：，晶胞中 的数量为8（顶点）+ 6（面心）= 4个，的数量为8个（内部），因此，晶胞中含有4个分子，晶胞的质量为：，晶体的密度为：，故D项错误；
25．B
【详解】A．反应①为合成氨反应：，反应生成，每个含3个N-H键，形成N-H键数为2mol×3=，A错误；
B．反应②为氨的催化氧化：，N元素由-3价升至+2价，生成1mol NO转移电子5mol，即，B正确；
C．反应③为，但存在可逆反应，消耗1mol NO生成1mol ，因部分转化为，体系中分子数小于，C错误；
D．溶液中含1mol H原子，溶液中也含大量H原子，总H原子数远大于，D错误。
故选B。
26．A
【详解】A．CH3CN的结构为CH3-C≡N，其中C≡N含有一个三键(1个σ键和2个π键)，因此每个CH3CN分子含2个π键。41 g CH3CN的物质的量为n(CH3CN)==1 mol，因此其中含有的π键数目为2NA，A正确。
B．Cu是29号元素，根据构造原理，可知基态铜原子的电子排布式简写为[Ar]3d104s1，可知Cu元素位于周期表的ds区而不是位于d区，B错误。
C．-CD3的式量为12+3×2=18，36 g-CD3对应的物质的量为n(-CD3)==2 mol。在每个-CD3中，含有的电子总电子数为6+3×1=9，故2 mol-CD3含有的电子总数为18NA，C错误；
D．反应中，Cu元素的化合价由Cu(ClO4)2中的+2价变为反应后[Cu(CH3CN)4]ClO4中的+1价，得到电子被还原。Cu单质失去电子被氧化为[Cu(CH3CN)4]ClO4。反应中每转移1 mol电子，生成2 mol[Cu(CH3CN)4]ClO4，因此当生成1 mol产物时转移0.5NA电子，D错误；
故合理选项是A。
27．D
【详解】A．中的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，A错误；
B．为离子化合物，形成过程中失去电子为，得到电子为，正确电子式表示NaCl的形成过程：，B错误；
C．未说明标准状况，22.4L 的物质的量不一定为1 mol，转移电子数无法确定为，C错误；
D．中从+5→+4（得电子，氧化剂），2 mol 得；中部分Cl从-1→0（失电子，还原剂），生成1 mol 失，对应还原剂为2 mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确；
故选D。
28．D
【详解】A．NaClO溶液中会发生水解反应：，导致数目减少，因此100mL0.1mol/LNaClO溶液中的数目小于0.01NA，A错误；
B．反应①为与HCl的归中反应，方程式为，生成3mol时转移5mol电子，则生成0.1mol转移电子数为×0.1NA≈0.17NA，B错误；
C．与NaOH反应，常温下生成NaCl和NaClO（反应②），加热条件下则生成NaCl和，故加热时不能发生反应②，C错误；
D．反应③为NaClO与HCl的归中反应，方程式为，NaClO中Cl（+1价）为氧化剂，1molHCl中Cl（-1价）为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D正确；
故选D。
29．D
【详解】A．（非极性）、（极性）、（非极性）、（非极性），非极性分子有3种，A错误；
B．的VSEPR模型为直线形，的VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．88 g 为2 mol，每个含2个σ键，总4 mol σ键；反应生成1 mol （含5个σ键）和3 mol （各1个σ键），总8 mol σ键，与反应物σ键总数（8 mol）相同，C错误；
D．中C从+4→-2，每个C得6e ，2 mol共得12 mol e ，和中的O被氧化为，总失12 mol ，电子转移守恒，生成1 mol 转移12个，D正确；
故答案选D。
30．C
【详解】A．25℃、101 kPa下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于，A错误；
B． 在溶液中会水解，实际数目小于，B错误；
C．0.3 mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3 mol×6=1.8 mol，数目为，C正确；
D．阴极增重6.4g Cu，即0.1 mol Cu，得到电子的物质的量为。根据电解过程中电荷守恒，阳极转移电子数目等于阴极得到电子数目，为，D错误；
故选C。
31．C
【详解】A．结构1为钴硫化物晶胞，需用均摊法计算Co和S原子个数。Co（黑色球）：立方体顶点4个（4×=0.5），体心4个，共4+0.5=4.5个；S（白色球）：棱心12个（12×=3），体心1个（1×1=1），共3+1=4个。则n(Co):n(S)=4.5:4=9:8，A正确；
B．晶胞2中S（白色球）为阴离子，配位数指周围最近邻阳离子（Li+）个数。假设S位于体心，立方体8个顶点各有1个Li+，距离相等且最近，故配位数为8，B正确；
C．晶胞2密度ρ=m·V-1。晶胞体积V=(a nm)3=a3×10-21 cm ；晶胞中含8个Li+（7 g/mol）和4个S（32 g/mol），总质量m=(8×7+4×32)·NA-1= g。则 g/cm3，C错误；
D．晶胞3中P处S原子分数坐标(0,,)（左侧面面心）。M为Li+，其x坐标为（分数），y坐标（分数），z坐标（分数），故分数坐标(,,)，D正确；
故选C。
32．D
【详解】A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误；
B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B错误；
C．Fe从+3升至+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，生成2 mol则转移6NA电子，C错误；
D．18 g H2O（1 mol）含10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D正确；
故选D。
33．D
【详解】A．一个金刚石晶胞中含有8个碳原子 ，每个碳原子与周围4个碳原子形成共价键，每个C-C键为2个碳原子共用，故一个晶胞中含有的C-C键数目为个，则1 mol金刚石晶胞中含有的C-C键数目为16 NA，A错误；
B．乙烯中C-H键为sp2杂化轨道与H的1s轨道形成的σ键，但键特指纯s与纯p轨道间的键，杂化轨道参与的键不属此类，B错误；
C．冰中每个水分子平均形成2个氢键，1 mol冰中含有2个氢键，常温下水为液态，由于分子热运动，部分氢键会断裂，因此1 mol水中含有的氢键数目小于2，C错误；
D．NaHSO4晶体中，1 mol NaHSO4解离为1 mol Na+和1 mol，总离子数为2NA，D正确；
故答案选D。
34．B
【详解】A．标准状况下，的物质的量为，含有氯原子。氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，溶液中含氯的微粒有、、（以及少量）。由于部分氯原子仍以分子的形式存在（1个分子含2个氯原子），所以溶液中含氯微粒的总数必然小于氯原子的总数，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会水解导致实际数目小于0.1NA，B错误；
C．H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，2.0g混合物为0.1mol，每个分子含10个中子，总中子数为NA，C正确；
D．12g金刚石（1mol C）中每个C形成4个单键，但每个键被2个C共享，总单键数为2NA，D正确；
故选B。
35．D
【详解】A．SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，则1molSiO2含4NA个Si-O键，A错误；
B．中，每个CN-与形成一个配位键，配位键属于σ键；每个CN-内部含1个σ键，则一个共含4+4=8个σ键，0.1mol该配合物含σ键总数为0.8NA，B错误；
C．标准状况下环己烷不是气体，无法通过其气体体积计算其物质的量，也无法计算其中所含的共价键数目，C错误；
D．乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为CH2，28g混合物相当于28g的“CH2”原子团，“CH2”原子团的物质的量为，则含有的碳原子数为2NA，D正确；
故选D。
36．B
【分析】22.4L由O2与CO2组成的混合气体质量为35g，混合气体的物质的量为1mol，则，，解得，，据此回答。
【详解】A．，A正确；
B．O2质量=0.75mol×32g/mol=24g，CO2质量=0.25mol×44g/mol=11g，质量比为24:11，B错误；
C．，C正确；
D．O2与CO2的物质的量比为0.75:0.25=3:1，D正确；
故选B。
37．A
【分析】黄铁矿在空气中加热反应生成二氧化硫，即Y为二氧化硫，随后二氧化硫继续被氧化为三氧化硫，即M为三氧化硫，三氧化硫被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。
【详解】A．中S原子的价层电子对数为4+=4，则1mol中S原子的价层电子对数为，A正确；
B．由分析可知，Y为二氧化硫，32gO2的物质的量为1mol，二氧化硫和氧气的反应为：，该反应为可逆反应，则足量Y与32gO2充分反应，生成M的分子数小于，B错误；
C．黄铁矿与O2反应的方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应转移44个电子，则生成1molY，转移电子数为，C错误；
D．由分析可知，M为三氧化硫，标准状况下三氧化硫固体，无法计算其物质的量，D错误；
故选A。
38．D
【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误；
B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误；
C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误；
D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确；
故选D。
39．B
【详解】A．由图可知：过程①发生反应：，过程②中发生反应为：，X为，A正确；
B．菌是一种蛋白质，高温下会失活，B错误；
C．过程①中，过程①中每脱去转移电子的数目是，C正确；
D．过程②中发生反应为：，属于氧化还原反应，D正确；
故选B。
40．C
【详解】A．乳酸分子中，甲基碳原子，羟基氧原子，与羟基相连的碳原子都是杂化，乳酸分子中含有杂化原子数目不是，A错误；
B．由结构简式可知乳酸比丙酮酸多两个H原子，乳酸比丙酮酸多2个质子，则1mol乳酸比1mol丙酮酸多质子，二者中子数相同，B错误；
C．生成1mol丙酮酸，转移2mol电子，则需要消耗，C正确；
D．1mol丙酮酸与足量溶液反应，生成碳酸氢钠，没有二氧化碳生成，D错误；
故选C。
41．D
【详解】A．制备饱和溶液需先在烧杯中溶解，待冷却后才能转移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解，不能达到实验目的，A不符合；
B．制备胶体要在沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，向NaOH溶液滴加饱和溶液，会直接生成沉淀，不能达到实验目的，B不符合；
C．胶体中分散质粒子的直径在1～100nm之间，而滤纸的孔隙大于100nm，不能分离出胶体，不能达到实验目的，C不符合；
D．将胶体加热，会使胶粒聚集沉淀，能达到实验目的，D符合；
故选D。
42．A
【详解】A．根据“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，可知铅能与醋酸反应，而锡不与醋酸反应，在醋酸溶液中，越活泼的金属越易发生反应，所以Pb比Sn活泼，A正确；
B．醋酸分子中只有碳氧双键中存在键，1个分子含1个碳氧双键，1个碳氧双键只有一个键，则中所含键的数目为，B错误；
C．为弱电解质，在溶液中部分电离，溶液中，的物质的量小于，数目小于，C错误；
D．未指明是否处于标准状况，无法计算氢气体积，D错误；
故选A。
43．A
【详解】A．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，装置①中可用于制备少量NO，故A正确；
B．图②标识表示防止烫伤，故B错误；
C．用酸式滴定管盛放溶液，图③为碱式滴定管排气泡方式，故C错误；
D．配制溶液时，不能在容量瓶中直接溶解固体溶质，故D错误；
选A。
44．B
【详解】A．硅为共价晶体，每个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1mol Si中Si-Si键数目为 ，而非 ，A错误；
B．2.7g H2O的物质的量为 。每个H2O分子含 个电子，总电子数为 ，B正确；
C．溶液中存在平衡 ，pH=4时部分 转化为，其实际浓度小于0.1mol/L，故离子数小于 ，C错误；
D．反应中3mol Si被氧化为，共转移12mol电子(每个Si失4e )，故每生成1mol氧化产物()转移电子数为 ，而非 ，D错误；
故选B。
45．C
【详解】A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加入氨水至中性，依据电荷守恒，可得出c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则溶液中c()=c(Cl-)=1mol，所以数目等于NA，A不正确；
B．工业上由N2合成17gNH3，n(NH3)=1mol，N元素由0价降低到-3价，则转移电子的数目等于3NA，B不正确；
C．含1molCl-的NaCl和含1molCl-的NH4Cl，其质子数都为28mol，则含1molCl-的NaCl和NH4Cl混合物中，质子数目为28NA，C正确；
D．0.1mol/LNaHCO3溶液的体积未知，无法求出含的物质的量，也就无法求出含的数目，D不正确；
故选C。
46．D
【详解】A．由题干信息可知，反应①即SO2和H2S反应生成S8和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学方程式为：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正确；
B．由题干信息可知，反应②为3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化产物为和还原产物为S2-，则二者物质的量之比为1：2，B正确；
C．已知一个S8分子中含有8个S-S键，则32gS8分子中含S-S键的数目为=NA，C正确；
D．由于会发生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的数目小于0.01NA，D错误；
故答案为：D。
47．C
【分析】根据反应：可知，与充分反应后，完全反应，过量，只消耗，转移电子数目为，剩余，据此分析解答。
【详解】A．根据反应方程式可知，当有反应时，会有生成，A正确；
B．根据分析，过量，只消耗，剩余，B正确；
C．根据分析，过量，完全反应，则转移电子数目为，C错误；
D．根据反应方程式可知，当有反应时，生成，折算成标况下的气体体积为，D正确；
故答案为：C。
48．B
【详解】A．没有给定标准状况，无法计算O2的物质的量，A项错误；
B．消耗16gO2即0.5molO2时，转移电子总数为4×0.5NA=2NA，B项正确；
C．1mol[Cu(NH3)2]+中含有N－H σ键为6mol，亚铜离子与氮原子之间的配位键也是σ键，为2mol，所以1mol [Cu(NH3)2]+中含有σ键数为8NA，C项错误；
D．1mol中含有配位键数目为2NA，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有配位键数目为4NA，反应转移1mol电子时，含铜化合物中配位键数目增加了2NA，D项错误；
故选B。
49．B
【分析】FeS2与氧气在高温下反应生成Fe2O3和SO2，SO2进一步氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸。
【详解】A．没有给出状态是否是标准状况，无法按22.4L/mol计算SO2物质的量，A错误；
B．FeS2与氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应中铁、硫、氧元素的化合价均发生变化，B正确；
C．催化剂不影响平衡，故不能改变的平衡转化率，C错误；
D．工业生产中，为了避免产生酸雾，通常用浓硫酸作的吸收剂，D错误；
故选B。
50．B
【详解】A．常温下，1LpH=12的任何溶液中的数目都应为，故A错误；
B．由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，与的密度之比为2：1，B正确；
C．，H、F元素的化合价不变，+2价的氧和-2价的氧发生归中反应，0.5mol与水完全反应时转移的电子数目为， C错误；
D．标准状况下，11.2L溶于水，氯原子的总数目应该为，氯水中含氯粒子应该还有，D错误；
故选B。