专题15 物质结构与性质（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 物质结构与性质高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查学生对物质微观结构的理解，以及结构与性质间的内在联系，重点聚焦于原子、分子、晶体结构与化学键等核心概念的理解与应用。 考向一 原子结构与元素性质 2025·四川卷选择题(分值约3-6分)
2024·四川卷填空题/简答题(分值约4-8分)
2023·四川卷选择题(分值约3-6分)
2022·四川卷选择题/填空题(分值约3-8分)
2021·四川卷填空题(分值约4-8分)
2020·四川卷简答题(分值约4-8分)
侧重考查化学键类型、键参数、分子空间构型及杂化轨道理论，强调运用理论解释分子性质及反应活性。 考向二 分子结构与化学键 2025·四川卷填空题(分值约4-8分)
2024·四川卷选择题/填空题(分值约3-8分)
2023·四川卷简答题(分值约4-8分)
2022·四川卷填空题(分值约4-8分)
2021·四川卷选择题/简答题(分值约3-8分)
2020·四川卷填空题(分值约4-8分)
重点考查常见晶体类型的结构特点、性质差异及晶胞计算，包括金属晶体、离子晶体、分子晶体与原子晶体，常结合新材料或实际情境命题。 考向三 晶体结构与性质 2025·四川卷简答题/计算题(分值约6-10分)
2024·四川卷简答题(分值约6-10分)
2023·四川卷填空题/计算题(分值约6-10分)
2022·四川卷简答题(分值约6-10分)
2021·四川卷简答题/计算题(分值约6-10分)
2020·四川卷简答题(分值约6-10分)
一、单选题
1．（2025·四川遂宁·二模）铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．钙离子的配位数为8
B．该复合氧化物晶体的密度为g·cm-3
C．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙
D．氧离子与铬离子间的最短距离为a pm
2．（25-26高三上·四川绵阳·期中）在银的催化作用下，乙烯和氧气可以直接氧化生成环氧乙烷(EO)和乙醛(AA)，反应过程如图所示。ads代表吸附态，下列说法错误的是
A．该反应中，乙烯的吸附过程要释放能量
B．中间体转化为EO(ads)的活化能为83kJ/mol
C．生成两种产物的过程均有π键断裂和σ键生成
D．反应达平衡时，升高温度，乙烯的转化率增大
3．（2025·四川泸州·一模）石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中，其化学式为KCx，它的平面图如图所示，单层化合物厚度为b nm，下列说法错误的是
A．该石墨间隙化合物能导电 B．与K距离最近的C原子数为6
C．该石墨间隙化合物的化学式为 D．该石墨间隙化合物单层的密度为：
4．（2025·四川泸州·一模）配合物三草酸合铁酸钾常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．离子中提供孤电子对形成配位键 B．离子中的配位原子共有3个
C．离子含键数为 D．离子中C和O的杂化方式均为
5．（2025·四川泸州·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．向悬浊液中滴加氨水：
B．向水中滴加8滴
C．用除去废水中的
D．乙酸甲酯溶于溶液中：
6．（2025·四川泸州·一模）四种主族元素，原子序数依次增大。X失去1个电子后成为质子，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子能级为半充满，的核外电子数等于的价电子数之和。下列说法错误的是
A．原子半径： B．电负性：
C．第一电离能： D．简单氢化物的水溶性：
7．（2025·四川泸州·一模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电子式： B．的模型：
C．的价电子排布式： D．聚四氟乙烯的结构简式：
8．（25-26高三上·江苏无锡·月考）是一种无机化合物，广泛用于水处理、制药和食品工业等领域。下列叙述正确的是
A．离子半径： B．第一电离能：
C．是含有极性键的非极性分子 D．碱性：
9．（2025·四川资阳·一模）ZnF2为四方晶系结构，晶胞结构及其在xy平面的投影如图所示，a、c表示晶胞参数，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．白色小球代表Zn2+离子
B．Zn2+和F-的配位数之比为1：2
C．1、2号原子的核间距为
D．该晶体的密度为
10．（2025·四川资阳·一模）有机物M是一种用于治疗非酒精性脂肪性肝炎的药物中间体，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A．A的化学名称为2-甲基丙酸 B．B可发生水解反应
C．L能与CO2水溶液反应 D．M中存在4个C-Oσ键
11．（2025·四川资阳·一模）原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。该四种元素形成的具有储氢性能的化合物如图，下列说法错误的是
A．化学键中离子键百分数：ZW＜Z3Y
B．氟化物键角：XF3＞YF3
C．简单离子的半径：Z＞Y
D．同周期第一电离能比Y大的元素有2种
12．（2025·四川资阳·一模）下列实验装置或操作能达到目的的是
A．除去HCl中的Cl2 B．制备并收集NH3
C．验证1-溴丁烷的消去反应 D．通过分液分离超分子与C70
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·四川资阳·一模）侯德榜制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展作出了重要贡献。关键反应之一为：。下列说法错误的是
A．NH3的VSEPR模型为三角锥形
B．CO2是由极性键构成的非极性分子
C．NaHCO3中非金属元素的电负性：O＞C＞H
D．该反应中，有三种物质的晶体类型属于离子晶体
14．（2025·四川资阳·一模）下列化学用语或图示正确的是
A．O3分子的球棍模型 B．反-2-丁烯的结构简式
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键 D．基态Fe2+的价电子轨道表示式
A．A B．B C．C D．D
15．（2024·四川成都·一模）酸性高锰酸钾氧化的离子方程式为。与该反应有关的说法正确的是
A．双氧水做氧化剂
B．的球棍模型为
C．基态价电子的轨道表示式为
D．标准状况下收集56L时，需消耗1mol
16．（25-26高三上·四川广安·月考）下列化学用语正确的是
A．基态硒的简化电子排布式：[Ar]4s24p4 B．NaCl 溶液的中水合钠离子：
C．H2 中共价键的电子云轮廓图： D．NH3 的 VSEPR 模型：
17．（2024·四川成都·一模）是一种重要的化工原料，可通过多种途径制备，如图所示。下列说法错误的是
A．途径①的反应中稀体现了氧化性
B．与途径①、③相比，途径②体现了环境保护的思想
C．向溶液中滴加过量的氨水可以得到深蓝色溶液
D．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的质量：①<②<③
18．（2024·四川成都·一模）镓和黑磷都具有重要的战略意义，二者在电子器件中都有广泛运用。黑磷具有与石墨相似的层状结构(如图甲)，氮化镓的晶胞结构如图乙所示，晶胞的参数为a pm。下列说法错误的是
A．黑磷是混合晶体，黑磷的熔点高于白磷
B．Ga在周期表的位置是第四周期ⅢA族
C．氮化镓晶胞中镓原子周围最紧邻的镓原子有4个
D．氮化镓晶体的密度为
19．（2024·四川成都·一模）可利用如下反应合成某新型有机太阳能电池材料的中间体。下列说法正确的是
A．Y的分子式为
B．X与Y分子所有原子可能共平面，且碳原子的杂化方式相同
C．X只能形成分子间氢键
D．1 mol Y最多可消耗3 mol NaOH
20．（2024·四川成都·一模）由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260～320 pm。下列说法正确的是
离子 直径/pm
204
304
A．H、X、Y三种元素形成的化合物一定是共价化合物
B．氢化物的沸点：CC．穴醚分子中键角：C-Y-CD．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
21．（2024·四川成都·一模）汽车尾气中的NO可用尿素()溶液处理，发生反应：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．反应时转移的电子数目为
B．标况下与的混合气体含有的键数目为
C．上述反应涉及的元素中，基态原子第一电离能的大小顺序为
D．理论上，尿素可以消耗的盐酸
22．（25-26高三上·四川遂宁·期中）我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．33.6 L CO2含有的π键数目为3NA
B．16 g CH3OH含有的极性键数目为5NA
C．由CH3OH生成1 mol HCHO转移电子数为NA
D．1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA
23．（2025·四川·一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，在常温下是一种无色液体。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．电负性：
C．简单离子半径：
D．和均为含有共价键的离子化合物
24．（2025·四川·一模）甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为，戊可用于游泳池杀菌消毒。
下列叙述正确的是
A．甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体
B．常温下，溶液丁的大于7
C．乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物
D．常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应
25．（2025·四川·一模）下列实验装置正确或操作规范的是
A．证明具有漂白性 B．中和反应反应热的测定
C．制备乙烯 D．制备晶体
A．A B．B C．C D．D
26．（2025·四川·一模）在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图示：
下列说法错误的是
A．②反应中配位数增加了2
B．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成
C．分子中具有空穴
D．总反应为
27．（2025·四川·一模）氮化铝（）的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为，1号、3号原子的分数坐标分别为。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
A．2号原子的分数坐标为 B．该晶胞中的配位数为6
C．2个N之间最近距离为 D．该晶体密度为
28．（2025·四川·一模）科学家成功合成了一种新型全碳分子——环[48]碳（），让由48个碳原子组成的环像穿项链般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构——，其结构如图所示。下列说法错误的是
A．属于超分子 B．只存在非极性键
C．与互为同位素 D．与M分子之间存在范德华力
29．（2025·四川·一模）我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是
A．的电子式为
B．的模型为平面三角形
C．分子中含有6个σ键
D．基态N原子的电子排布式为
30．（2025·四川·一模）根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 向盛有溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴加溶液，溶液不变红 氧化性：
B 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性溶液中，溶液紫红色变浅 可用酸性溶液除去乙烷中混有的乙烯
C 向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，常温下有气泡产生 该有机物含有羟基
D 将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入溶液中，有白色沉淀产生 酸性：
A．A B．B C．C D．D
31．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6
32．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
实验 操作及现象
① 向碘水中通入，棕黄色褪去
② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
33．（2025·四川·一模）化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列关于M分子的说法正确的是
A．遇溶液能发生显色反应 B．含有手性碳原子
C．含有7个采用杂化的碳原子 D．最多能消耗
34．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．溶液中：
D．水电离的的溶液中：
35．（2025·四川德阳·模拟预测）氮化镓是具有优异光电性能的第三代半导体材料，其晶胞结构与金刚石类似，晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．X原子的分数坐标为
B．与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为6
C．Ga原子与N原子间的最短距离为
D．晶胞密度为
36．（2025·四川德阳·模拟预测）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，它们组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是
A．离子液体易挥发 B．第一电离能：W>Z
C．键角：X3W+>X2W D．原子半径：W>R
37．（2025·四川德阳·模拟预测）有关下列实验事实解释错误的是
选项 实验事实 解释
A 利用“杯酚”分离C60和C70 超分子具有“分子识别”特性
B 的稳定性强于 电负性：NC H2O的沸点高于H2S的沸点 键能：H-O>H-S
D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 O3是极性很弱的极性分子
A．A B．B C．C D．D
38．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）已知(结构式为)催化与反应的一种反应历程如图所示。与形成能提供质子的酸性位。以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ；与物质Ⅱ反应生成不稳定的“过渡态”物质Ⅲ，随后分解生成和。下列有关说法正确的是
A．在反应过程中钒的价态不变
B．物质Ⅱ的结构为
C．含有键的数目为
D．总反应的化学方程式为
39．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）原子序数依次增加的三种元素、、分别形成的单质甲、乙、丙和二元化合物X、Y、Z的相互转化关系如图所示，其中乙为生活中用量最大的金属单质，丙在常温下为红棕色液体。下列有关说法正确的是
A．乙与丙反应可以生成 B．乙与水蒸气反应的产物之一为黑色固体
C．工业上通过热分解法制备乙 D．用酸性溶液可以检验中的阳离子
40．（25-26高一上·四川眉山·阶段练习）下列归纳推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素
B．置换反应有单质参加，则有单质参加的化学反应一定是置换反应
C．常温下，碱溶液的pH大于7，则的溶液一定是碱性溶液
D．HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
41．（25-26高三上·四川绵阳·月考）镍基磁性形状记忆合金是兼有热弹性马氏体相变和铁磁性转变的新型功能材料，其晶胞结构如图所示(Ni均位于面上)。已知A处Ni原子分数坐标为(0，0.5，0.25)。下列说法正确的是
A．B处Ni原子分数坐标为(1，0.25，0.75)
B．在晶体中 Ga原子周围有6个Mn原子与之距离最近
C．最近的Ni原子核间距为a pm
D．该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)
42．（2025·四川德阳·模拟预测）在钌(Ru)基催化剂条件下，用CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应过程如图所示，已知当生成4.6 g HCOOH(g)时放出热量3.12 kJ。
下列说法正确的是
A．物质I→Ⅱ的过程中存在非极性键的断裂与形成
B．物质Ⅱ为总反应的催化剂
C．物质Ⅲ中Ru的化合价为+3
D．合成HCOOH(g)的热化学方程式为：
43．（2025·四川德阳·模拟预测）阿斯巴甜是一种甜味剂，其结构简式如图。下列有关阿斯巴甜的说法正确的是
A．属于糖类 B．分子中含氧官能团有2种
C．分子中含有2个手性碳原子 D．在人体内分解的产物均为氨基酸
44．（25-26高三上·四川·开学考试）丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是
A．丙烯的空间填充模型：
B．过氧乙酸的实验式：
C．甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇
D．甘油能形成分子内氢键：
45．（25-26高三上·四川广安·月考）一种阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态W原子中有3个未成对电子，下列说法正确的是
A．电负性：
B．氢化物的沸点：
C．原子半径：
D．Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的第一电离能低
46．（25-26高三上·四川绵阳·月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-
B．有机物不存在顺反异构
C．环己醇()中没有手性碳原子
D．分子的空间填充模型：
47．（25-26高三上·四川成都·月考）下列事实与所给解释不相符的是
选项 事实 解释
A 原子光谱是离散的谱线 原子核外电子的能量是量子化的
B 铂在王水中的溶解性大于浓硝酸 王水的氧化性更强
C 淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力 具有强亲水性
D 纳米铅晶体的熔点低于普通金属铅 纳米铅晶体的比表面积大
A．A B．B C．C D．D
48．（2025·四川达州·模拟预测）一种含Cu、Fe和S的化合物晶胞如下(晶胞棱边夹角均为)。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，如点原子的分数坐标为(0，0，0)。
下列说法错误的是
A．该物质的化学式为 B．点原子的分数坐标为
C．该晶体的密度为 D．点和点的原子核间距为
49．（2025·四川达州·模拟预测）下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是
选项 实例 解释
A As的第一电离能为，Se的第一电离能为，前者高于后者 As的4p能级处于半充满状态更加稳定，更难失去电子，第一电离能更大
B 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力
C 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 三者均为共价晶体，碳原子半径小于硅原子半径，键、键和键的键长逐渐增大，键能逐渐减小，熔点逐渐降低
D 金属具有良好的延展性 金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用
A．A B．B C．C D．D
50．（2025·四川达州·模拟预测）M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，M和X同周期，且二者基态原子中未成对电子数相同，为人体中含量最多的元素，和位于同周期相邻主族，原子序数之和为23。下列说法正确的是
A．氢化物的熔点：Y>X>M
B．和均可在的最高价氧化物中燃烧
C．最高价氧化物的水化物的碱性：
D．和形成的化合物中仅存在离子键
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C B C D D C D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C A B D D D C B C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A D B B D B C C B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D A B C D C C B B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D D C C D C B B B B
1．B
【详解】A．图甲中，距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，故A错误；
B．根据均摊法，钙离子有个，氧离子有个，铬离子有1个，其化学式为CaCrO3，晶胞参数为apm，晶胞体积=，根据可知，晶体密度为，故B正确；
C．该晶胞沿z轴方向的投影图应为，故C错误；
D．钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为apm，氧离子与铬离子间的最短距离为pm，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．由图可知，反应物总能量低于产物总能量，乙烯的吸附过程为放热反应，需要释放能量，故A正确。
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，中间体OMC生成吸附态EO(ads)的活化能为(-93 kJ·mol-1) -(-176 kJ·mol -1)=83 kJ·mol-1，故B正确。
C．乙烯中有碳碳双键，与氧气反应，π键发生断裂，生成的乙醛和环氧乙烷中均有单键，形成新的σ键，故C正确。
D．根据勒夏特列原理，升高温度会促使吸热反应方向进行。由于反应是放热的，升高温度会使平衡逆向移动，降低乙烯的转化率。因此，故D错误。
故选D。
3．D
【详解】A．该石墨间隙化合物中碳原子为sp2杂化，未参与杂化的2p轨道形成离域大π键，2p电子可在整个碳原子平面自由移动，使该化合物能导电，A正确；
B．由图可知，每个钾原子位于碳原子构成的六元环中心，与钾原子最近的碳原子为该六元环的顶点碳原子，故与K距离最近的C原子数为6，B正确；
C．由图可知，可选择图中虚线框选的部分作为该石墨间隙化合物的晶胞，碳原子位于晶胞内部，有8个，钾原子位于晶胞的4个顶点上，有个，则化学式为KC8，C正确；
D．该石墨间隙化合物单层的密度，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．配合物中，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，A错误；
B．是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，中含有3个，配位原子为6个，B错误；
C．中存在1个C-C键和2个，每个中含有一个键一个键，故每个中含有5个键和2个键，离子含键数为，C正确；
D．中C原子的杂化方式为杂化，O原子为sp2、杂化，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．向悬浊液中滴加氨水，转化为，离子方程式为：，A正确；
B．向水中滴加8滴，和水反应生成HCl和SO2，离子方程式为：，B错误；
C．用除去废水中的，转化为CuS，离子方程式为：，C正确；
D．乙酸甲酯溶于溶液中发生水解反应生成CH3COO-和CH3OH，离子方程式为：，D正确；
故选B。
6．C
【分析】X失去1个电子后成为质子，则X为H；Y的基态原子价层电子排布式为nsnnpn，s轨道最多填充2个电子，n=1时不存在p轨道，则n=2，Y为C；Z的基态原子2p能级为半充满，Z为N；M2+的核外电子数等于X、Y、Z的价电子数之和，即为1+4+5=10，则M为Mg；据此解答。
【详解】A．周期数越大，半径越大，同周期元素，原子序数越小，半径越大，则原子半径：Mg>C>N，A正确；
B．氢原子电负性最小，同周期元素，原子序数越大，电负性越大，则电负性：N>C>H，B正确；
C．N因p轨道半充满更稳定，电离能最大，H半径小于Mg，Mg电离能最低，所以第一电离能N＞H＞Mg，C错误；
D．NH3与水可形成氢键，CH4与水不能形成氢键，则NH3的水溶性大于CH4，D正确；
故答案为C。
7．D
【详解】
A．中N、H原子间形成3对共用电子对，同时N原子上有一对孤电子对，其电子式为：　，A错误；
B．SO3的中心S原子的价层电子对数为3+=3，无孤电子对，采取sp2杂化，的模型为平面三角形，B错误；
C．Fe的原子序数为26，基态Fe原子的价电子排布式为，是Fe原子失去2个4s电子形成的，所以的价电子排布式为，C错误；
D．聚四氟乙烯由加聚反应得到，则聚四氟乙烯的结构简式为：，D正确；
故选D。
8．D
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；离子半径：，A错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能有变大趋势，K的半径更大且更容易失去电子，故第一电离能：，B错误；
C．为V形，分子中正负电荷重心不重合，是含有极性键的极性分子，C错误；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性钾大于铝，碱性：，D正确；
故选D。
9．C
【分析】根据晶胞结构可知，黑色小球位于顶点和体心，总共有两个，白色小球位于上下面的面心和晶胞的内部总共有四个；
【详解】A．根据分析，晶胞中黑色小代表Zn2+离子，白色小球代表，故A错误；
B．二元配合物中配位数之比和原子个数成反比，该晶胞中Zn2+离子个数为2，个数为4，Zn2+和F-的配位数之比为2：1，故B错误；
C．1、2号原子的核间距为体对角线的一半，体对角线为，1、2号原子的核间距为，故C正确；
D．晶体的密度，代入数据，故D错误；
故答案选C。
10．D
【详解】A．A为主链为3的羧酸，2号碳上有甲基，名称为2-甲基丙酸，A正确；
B．B分子中含碳溴键，可发生水解反应，B正确；
C．L中含与苯环相连的-ONa，能与CO2水溶液反应转化为酚羟基，C正确；
D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由结构，M中存在5个C-Oσ键，D错误；
故选D。
11．C
【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z，元素Y的简单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y为氮；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B；
【详解】A．氮的电负性大于氢，氮钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NaH＜Na3N，A正确；
B．BF3中B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3＞NF3，B正确；
C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na+D．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，共2种，D正确。
故选C。
12．C
【详解】A．碱石灰既能与反应又能与反应，即被提纯的也被消耗，不符合除杂原则，A不符合题意；
B．浓氨水与NaOH混合时，NaOH溶于水放热，且使溶液中浓度增大，促使分解并挥发，能制备，但的密度比空气小，应采用向下排空气法收集氨气，而不是选项图中的向上排空气法，B不符合题意；
C．1-溴丁烷在的乙醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成的1-丁烯可以使溴水褪色，而挥发的乙醇不能使溴水褪色，能验证1-溴丁烷的消去反应，C符合题意；
D．杯酚能适配，不能适配，杯酚与形成的超分子不溶于甲苯，而能溶于甲苯，故采用过滤的方法分离超分子与，而不是分液，D不符合题意；
故选C。
13．A
【详解】A．NH3中N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，分子实际构型为三角锥形，故A错误；
B．CO2中C原子价电子对数为，无孤电子对，分子构型为直线型，为非极性分子，故B正确；
C．元素非金属性越强，电负性越大，电负性O＞C＞H，故C正确；
D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl为离子晶体，CO2、H2O、NH3是分子晶体，故D正确；
选A。
14．B
【详解】A．O3分子是V形结构，且中心氧原子与另外两个氧原子的成键情况不同，图中是正三角形结构，不符合O3的实际构型，A错误；
B．反-2-丁烯的结构特点是碳碳双键两端的相同基团（甲基、氢原子）处于双键的异侧。该结构简式符合反-2-丁烯的构型，B正确；
C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应是羟基的氢与醛基的氧形成，不符合氢键的形成规律，C错误；
D．基态Fe原子的价电子排布为3d64s2，Fe2+是失去4s轨道的2个电子，价电子排布为3d6。根据洪特规则，3d轨道的6个电子应尽可能分占不同轨道且自旋平行，图的电子排布错误，D错误；
故答案选B。
15．D
【详解】A．该反应中双氧水中的氧由-1价升高到0价，则双氧水做还原剂，故A错误；
B．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页型的，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故B错误；
C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误；
D．O2由H2O2氧化生成，1 mol H2O2失去2 mol电子生成1 mol O2，标准状况下收集到56 L O2时，即生成2.5 mol O2，转移5 mol电子，由反应可知在反应中得5 mol电子，则2.5 mol氧气生成消耗，故D正确；
故选D。
16．D
【详解】A．基态硒的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，A错误；
B．NaCl溶液的中钠离子带正电荷，会亲近水分子中带负电荷的氧，水合钠离子为：，B错误；
C．氢气分子中共价键类型为s-s σ键，其电子云轮廓图为，C错误；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，D正确；
故答案选D。
17．D
【分析】由题给流程可知，途径①发生的反应为铜与稀硫酸和稀硝酸混合溶液反应生成硫酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O；途径②发生的反应为铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜与70%硫酸溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式依次为：2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；途径③发生的反应为铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式依次为：Cu+ 2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。
【详解】A．由分析可知，途径①发生的反应为：3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O，反应中稀硝酸只体现氧化性、稀硫酸只体现酸性，A正确；
B．由分析可知，途径①会生成有毒的一氧化氮、途径③会生成有毒的二氧化硫，两者都会污染环境，而途径②中不产生有毒气体，所以与途径①、③相比，能更好的体现环境保护思想，B正确；
C．向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水发生的反应为硫酸铜溶液与氨水先反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸铵，反应生成的氢氧化铜与过量的氨水反应生成深蓝色的氢氧化四氨合铜和水，则反应可以得到深蓝色溶液，C正确；
D．由分析可知，三个途径均生成3mol的硫酸铜时，参加反应硫酸的物质的量分别为3mol、3mol、6mol，则参加反应的硫酸的质量为：①=②＜③，D错误；
故选D。
18．C
【详解】A．黑磷具有与石墨相似的层状结构，黑磷属于混合型晶体，白磷是分子晶体，则黑磷熔点比白磷高，A正确；
B．基态Ga原子的价层电子排布式为4s24p1，则其在周期表的位置是第四周期ⅢA族，B正确；
C．以顶点上的镓原子为例，周围最紧邻的镓原子为相邻面心上的镓原子，共有3个相邻的平面，每个面上的有4个，则3个面共12个，C错误；
D．晶胞中含有镓原子个数为，N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的化学式为，则该晶胞密度，D正确；
故选C。
19．B
【详解】A．Y的分子式应该为，A错误；
B．X中和醛基均为平面结构且单键相连，可能共面，C原子均为杂化；Y分子中苯环、碳碳双键以及碳氧双键均为平面结构且单键相连，可能共面，C原子均为杂化，B正确；
C．X分子中羟基和醛基，且处于邻位，可以形成分子间氢键和分子内氢键，C错误；
D．1 mol Y分子中苯环上的溴原子，发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 溴化氢，消耗2 mol NaOH； 1 mol Y分子中的酯基发生水解生成1 mol 酚羟基和1 mol 羧基，消耗2 mol NaOH，则 1 mol Y分子最多消耗4 mol NaOH， D错误；
故答案选B。
20．C
【分析】X、Y原子均满足8电子稳定结构，且与C同周期，通过键连接方式X为N、Y为O，据此分析；
【详解】A．H、X、Y三种元素可形成NH4NO3，为离子化合物，A错误；
B．C的氢化物有多种，应该是简单氢化物的沸点：CH4C．N和O都为sp3杂化，但O中有两对孤对电子，N只有一对孤对电子，孤对电子的排斥大于成键电子排斥，因此C-O-C键角更小，C正确；
D．根据表格数据，的直径为，的半径比小，其直径也远小于。该穴醚的空腔直径为，的尺寸与空腔大小不匹配，难以形成稳定的超分子，故无法有效识别，D错误；
故选C。
21．A
【详解】A．反应中尿素中氮化合价由变为０，则转移电子情况为：，反应时转移的电子数目为，A错误；
B．结构式为，结构式为，二者中均含２个键，所以当混合气体为时，含有的键数目为，B正确；
C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是氮原子轨道为半充满稳定状态，第一电离能，氢原子的轨道为半充满稳定状态，第一电离能，可得出顺序，C正确；
D．尿素与盐酸反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，1分子尿素与2分子反应，那么。已知，则，根据物质的量浓度公式，已知，，则，D正确；
故答案选A。
22．D
【详解】A．未指出标准状况下，无法计算，A错误；
B．1个CH3OH分子含有5个极性键，则16 g CH3OH含有的极性键数目为，即2.5NA，B错误；
C．CH3OH被氧化生成1个HCHO转移2个电子，则生成1 molHCHO转移电子数为2mol，即2NA，C错误；
D．DHA中sp3杂化的原子为2个羟甲基中的碳原子和2个羟基中的氧原子，共4个原子，即1 mol DHA中sp3杂化的原子数为4NA，D正确；
故选D。
23．B
【详解】根据题目分析，X为H、Y为O、Z为Mg、W为Cl。
A．Y的简单氢化物为H2O（含氢键），W的为HCl（分子间作用力），沸点H2O>HCl，A错误；
B．电负性：O>H>Mg（Y>X>Z），B正确；
C．简单离子半径：Cl->O2->Mg2+（W>Y>Z），C错误；
D．Z(YX)2为Mg(OH)2（离子化合物，含O-H共价键），ZW2为MgCl2（仅含离子键，无共价键），D错误；
故选B。
24．B
【分析】甲是黑色固体，甲和己组成元素相同，且甲中两种元素原子质量比为4：1，结合后续反应，可推断甲为Cu2S。甲（Cu2S）与O2反应生成砖红色固体乙，乙为Cu2O。乙（Cu2O）与氨水反应生成无色溶液丙，丙中含[Cu(NH3)2]+；丙被O2氧化为深蓝色溶液丁，丁中含[Cu(NH3)4]2+。丁与硫酸反应生成蓝色溶液戊，戊为CuSO4溶液；戊与H2S反应生成黑色固体己，己为CuS。
【详解】A．甲为Cu2S（黑色固体，辉铜矿主要成分），高温下与足量O2反应生成CuO和SO2，SO2有刺激性气味，A错误；
B．溶液丁为[Cu(NH3)4]2+（深蓝色）溶液，制备过程中氨水过量，溶液呈碱性，常温下pH大于7，B正确；
C．乙为Cu2O（砖红色固体），与氨水反应生成[Cu(NH3)2]+配合物，并非生成盐和水，Cu2O是碱性氧化物，C错误；
D．己为CuS（黑色固体），CuS溶度积极小，不与稀硫酸发生复分解反应，D错误；
故选B。
25．D
【详解】A．实验需证明HClO的漂白性，应对比干燥Cl2和湿润Cl2对红纸条的作用。干燥Cl2本身无漂白性，湿润Cl2与水反应生成的HClO有漂白性，故应先通入干燥红纸条（不褪色），再通入湿润红纸条（褪色），A错误；
B．中和反应反应热测定需用环形玻璃搅拌棒，铁制搅拌器导热性强，会导致热量损失，影响测定准确性，B错误；
C．制备乙烯时，温度计水银球需插入反应液中以控制170℃反应温度，图示温度计位置不正确，且缺少碎瓷片防暴沸，装置不规范，C错误；
D．制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体：向CuSO4溶液中滴加足量氨水，先产生Cu(OH)2沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；加入95%乙醇可降低配合物溶解度，玻璃棒摩擦试管壁促进结晶，操作规范，D正确；
故答案选择D项。
26．B
【详解】A．反应②前Rh的配体为I 、CO（配位数4），反应后结合和另一配体（如I ），配位数变为6，增加2，A正确；
B．反应过程中，有极性键（如CH3OH中O-C、HI中H-I、CH3I中C-I）断裂与形成（如CH3COOH中C-O、O-H），没有非极性键的断裂与形成，B错误；
C．从题目所给信息“中性分子XY能加成到具有空穴的过渡金属化合物上”以及反应机理图可知，这种分子作为过渡金属化合物，具有空穴来接受中性分子的加成，C正确；
D．根据反应原理图，将各个分步反应进行加和，可得出总反应为CH3OH+COCH3COOH，D正确；
故选B。
27．C
【详解】A．1号原子坐标为晶胞顶点，2号原子位于面心，则其分数坐标为，A正确；
B．AlN晶胞为NaCl型结构，Al原子周围最近邻N原子有6个（轴方向各2个），配位数为6，B正确；
C．N原子位于八面体空隙（棱心或面心），最近N原子间距离为面对角线一半，即，C错误；
D．铝原子个数是：，氮原子个数是：，晶胞中Al和N各4个，摩尔质量是，体积，密度为：，D正确；
故选C。
28．C
【详解】A．超分子是由分子通过分子间相互作用形成的聚集体，C48环穿过3个M分子形成稳定“套环”结构，符合超分子定义，A正确；
B．C48由48个碳原子组成，碳原子间均为C-C非极性键，B正确；
C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，C48与C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；
D．C48与M通过分子间作用力形成“套环”结构，范德华力属于分子间作用力，D正确；
故选C。
29．B
【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为: ::C:: :（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误；
B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确；
C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误；
D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误；
故选B。
30．A
【详解】A．向溶液中加入过量铜粉，滴加KSCN溶液不变红，说明溶液中Fe3+被完全还原为Fe2+，发生反应，，Fe3+是氧化剂，说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，A正确；
B．酸性KMnO4溶液可将乙烯氧化，但氧化产物有CO2，会引入CO2等杂质，无法用于除杂，B错误；
C．乙醇能与钠反应产生氢气，无法确定产生气泡是有机物中的羟基导致，C错误；
D．盐酸有挥发性，盐酸与大理石反应产生的气体除了CO2还有HCl，直接通入Na2SiO3溶液中，HCl和CO2都会与其反应产生硅酸沉淀，无法证明H2CO3酸性强于H2SiO3，D错误；
故选A。
31．D
【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。
【详解】A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确；
C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；
D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误；
故选D。
32．A
【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；
B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；
C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；
D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；
故选A。
33．B
【详解】A．显色反应需酚羟基（羟基直接连苯环），该分子中羟基均连在脂肪环或链烃上，为醇羟基，不能与显色，A错误；
B．手性碳原子指连有四个不同基团的饱和碳原子，分子中多个饱和碳（如连有-OH、-H及两个不同环结构的碳）满足此条件，含有手性碳，B正确；
C．sp2杂化的碳为双键碳（C=C、C=O），分子中含2个C=C双键（4个碳）和2个羰基（2个碳），共6个sp2杂化碳，C错误；
D．该分子结构中能与NaOH反应的官能团为酯基（1个），水解生成醇羟基和羧基，共消耗1 mol NaOH，D错误；
故选B。
34．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意；
C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意；
故选C。
35．D
【详解】A．X原子为N原子，位于轴的处，位于轴的处，位于轴的处，则X原子的分数坐标为：()，A错误；
B．由晶胞结构可知，Ga原子位于晶胞的顶点和面心（面心立方堆积），面心立方结构中，与Ga原子相邻且最近的Ga原子个数为12，B错误；
C．Ga与N原子间的最短距离为晶胞体对角线的1/4，体对角线长度为 pm，故最短距离为 pm，C错误；
D．由晶胞结构可知，晶胞中Ga原子个数：，N原子在晶胞内部，则N原子个数为4，晶胞质量为，D正确；
故选D。
36．C
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期非金属元素，结合阴离子结构及成键特点推断：X形成1个单键，X为H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素，Z与Y形成三键，原子序数大于C，Z为N元素；W形成2个共价键，原子序数大于N，为O元素；R原子序数大于O，能形成6个共价键，R是S元素。
【详解】A．离子液体由阴、阳离子构成，离子键作用强，熔点高、难挥发，故A错误；
B．W为O，Z为N，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O，故B错误；
C．X3W+为H3O+，X2W为H2O。H2O中O原子价电子对数为4，有2对孤对电子，H3O+中O原子价电子对数为4，有1对孤对电子，孤对电子越少斥力越小，键角越大，故键角H3O+>H2O，故C正确；
D．W为O，R为S，同主族元素从上到下原子半径依次增大，所以原子半径S>O，故D错误；
选C。
37．C
【详解】A．利用“杯酚”分离C60和C70是基于超分子的“分子识别”特性，杯酚通过主客体作用选择性结合不同尺寸的分子，A正确；
B．[Cu(NH3)4]2+的稳定性强于[Cu(H2O)4]2+，原因是电负性N＜O，NH3给出电子形成配位能力比H2O强，B正确；
C．H2O沸点高于H2S是因H2O分子间存在氢键，而非H-O键能更大（键能影响化学键断裂难易，与沸点无关），C错误；
D．O3在CCl4中溶解度更大是因O3为弱极性分子，CCl4为非极性溶剂，符合“相似相溶”原理，D正确；
故答案选C。
38．B
【详解】A．中V的价态为+5，在反应过程中，钒与氧的成键发生改变，比如物质Ⅰ（V价态有+3、+4）和物质Ⅳ（V价态为+3）中钒与氧的成键不同，所以反应过程中钒的价态改变，A错误；
B．与形成能提供质子的酸性位，以“氢键”形式吸附在酸性位上生成物质Ⅱ，与物质Ⅱ反应生成不稳定的物质Ⅲ，结合题图可知，物质Ⅱ的结构式为，B正确；
C．从结构式可知，1个含有6个键，含有键的数目为=，C错误；
D．由题图步骤4可知还有氧气参与反应，故总反应的化学方程式为，D错误；
故选B。
39．B
【分析】乙是生活中用量最大的金属单质，故乙为Fe（铁）；丙在常温下为红棕色液体单质，故丙为（溴）；结合所给信息和转化关系可知，、、分别为H、Fe、Br，X、Y、Z分别为、、，据此解答。
【详解】A．乙（Fe）与丙（）在加热条件下可反应生成，而Y为，A错误；
B．乙（Fe）与水蒸气发生反应：，为黑色固体，B正确；
C．工业上通过热还原法（如CO还原赤铁矿）制备Fe，热分解法适用于制备Hg、Ag等不活泼金属，C错误；
D．Y为，其阳离子为，具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，但也能被酸性氧化（），会干扰的检验，D错误；
故答案选B。
40．C
【详解】A．根据原子核内质子数的不同来定义不同元素，所以同种元素的质子数相同，但质子数相同的微观粒子可以由不同元素粒子构成，例如N2与CO质子数均为28，A错误；
B．有单质参加的反应不一定为置换反应，例如C与O2反应生成CO，由化合价变化，为氧化还原反应，不是置换反应，B错误；
C．定义pH大于7的溶液为碱性溶液，小于7的溶液为酸性溶液，C正确；
D．含氢元素的化合物也可以为碱，例如NaOH，D错误；
答案选C。
41．D
【详解】A．分数坐标以晶胞边长为单位1，A处Ni坐标为(0, 0.5, 0.25)，表明其在x=0面（左侧面）、y=0.5（y方向中点）、z=0.25（z方向处）。B处Ni在x=1面（右侧面），y坐标应为0.5（与A处y方向对称），z=0.75（z方向处）故B处坐标应为(1, 0.5, 0.75)，A错误；
B．Ga原子周围最近的Mn原子数目需根据晶胞结构判断，以位于面心的Ga原子为研究对象，在晶体中 Ga原子周围有4个 Mn原子与之距离最近，其配位数为4，B错误；
C．Ni原子在面上，最近Ni原子间距为上面对角线的一半，距离为，C错误；
D．晶胞体积，晶胞总相对原子质量为486，密度，D正确；
故答案选D。
42．D
【详解】A．物质I→Ⅱ的过程中，H 参与反应，断裂H-H非极性键，但生成的Ru-H键为极性键（Ru为金属，H为非金属），且无新的非极性键形成，故不存在非极性键的形成，A错误；
B．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物质Ⅱ是反应过程中生成的中间产物，后续与CO 反应生成Ⅲ，但是不能确定其在反应前后质量和化学性质是否不变，B错误；
C．物质Ⅲ中Ru与O原子成键，O通常显-2价，假设Ⅲ为电中性，设Ru化合价为x，若含2个O原子，则x + 2×(-2)=0，x=+4（或考虑HCOO 配体，每个-1价，2个配体为-2，x=+2），均非+3，C错误；
D．4.6g HCOOH的物质的量为，放出3.12kJ热量，则1mol HCOOH生成时放热，热化学方程式正确，D正确；
故答案选D。
43．C
【详解】A．糖类是多羟基醛、酮及其缩聚物，一般只含C、H、O元素，阿斯巴甜含N元素（氨基、酰胺键），不属于糖类，A错误；
B．分子中含氧官能团有酯基、酰胺基、羧基，共3种，B错误；
C．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳。结构中与酯基相连的C和与氨基相连的C均为手性碳，共2个，C正确；
D．阿斯巴甜含酯基和酰胺键，水解产物有甲醇、苯丙氨酸等，甲醇不是氨基酸，D错误；
故选C。
44．C
【详解】A．空间填充模型应体现原子的相对大小和紧密排列，且丙烯结构为CH2=CH-CH3。图片为球棍模型（含“棍”表示化学键），与空间填充模型不符，A错误；
B．过氧乙酸结构为CH3COOOH（含-O-O-键），分子式为C2H4O3，实验式为C2H4O3；选项图片为结构式，B错误；
C．甘油结构为HOCH2CH(OH)CH2OH，主链3个碳，三个羟基分别位于1、2、3位，系统命名为1,2,3-丙三醇，C正确；
D．图示氢键表示错误，应为O-H····OH，D错误；
答案选C。
45．D
【分析】由阴离子结构及元素是短周期且原子序数依次增大的信息，可看出X形成4个键，为C；Y形成2个键，为O；Z形成1个键，为F；基态W原子有3个未成对电子，W为P。
【详解】A．F是电负性最强的元素，所以电负性F＞P，即Z＞W，故A错误；
B．X为C ，C的氢化物有多种，不能直接比较它们的沸点高低，故B错误；
C．X为C ，含有两个电子层，W为P，有三个电子层，电子层数越多，半径越大，所以P的原子半径大于碳的原子半径，即W＞X，故C错误；
D．Y是O，同周期相邻元素是N、F，N原子2p轨道半充满，第一电离能N＞O，F原子半径小、核电荷数大，第一电离能F＞O，所以O的第一电离能比同周期左右相邻元素低，故D正确；
故选D。
46．C
【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为，A错误；
B．中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存在顺反异构，B错误；
C．中环上有5个C原子都连接2个H原子，而连接的C原子属于六元环上的对称位置，也导致该C原子无4个不同的基团，故不存在手性碳原子，C正确；
D．二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1＝3，故为杂化、空间结构为V形，则分子的空间填充模型为，D错误；
故答案为：C。
47．B
【详解】A．原子光谱的离散性源于电子能量的量子化，电子只能处于特定的能级，跃迁时吸收或发射的光子能量也是特定的，A正确；
B．铂在王水中的溶解性大于浓硝酸，并不是因为王水的氧化性更强，而是氯离子与铂配位形成稳定的配离子，促进了铂的溶解，B错误；
C．淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力是因为聚丙烯酸钠的强亲水性基团-COONa能与水形成氢键，C正确；
D．纳米材料比表面积大，表面能高，导致熔点降低，D正确；
故答案选B。
48．B
【详解】A．通过均摊法计算晶胞中原子个数：Cu个数为，Fe个数为，S 个数为8，原子个数比Cu：Fe：S=1：1：2，化学式为CuFeS2，A正确；
B．N点为晶胞内部Fe原子，实际坐标为(a/2，a/2，a) pm，分数坐标为(x/a，y/a，z/(2a))=(1/2，1/2，1/2)，而非(1/2，1/2，1)，B错误；
C．晶胞体积V=a·a·2a=2a3 pm3=2a3×10－30cm3，晶胞质量，密度，C正确；
D．M(0，0，0)与P(a，a/2，3a/2)的距离d=[a2+(a/2)2+(3a/2)2]0.5=(14a2/4)0.5=，D正确；
故选B。
49．B
【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素第一电离能高于硒元素，A正确；
B．乙烷分子中碳原子的杂化方式为sp3杂化，键角为109 18′，乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120 ，乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，键角为180 ，则乙烷、乙烯、乙炔的键角增大是因为碳原子的杂化轨道不同所致，与孤电子对无关，B错误；
C．金刚石、碳化硅和晶体硅均为共价晶体，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次增大，共价键由强到弱，导致晶体的熔点依次降低，C正确；
D．金属受到外力作用时，晶体中各层原子发生相对滑动，但不改变原来的排列方式，弥漫其间的“电子气”起到“润滑”作用，所以金属具有良好的延展性，D正确；
故选B。
50．B
【分析】 X为人体中含量最多的元素，确定为O（氧）。M与O同周期且未成对电子数相同，M为C（碳，2p2含2个未成对电子）。Y和Z同周期相邻主族，原子序数之和为23，确定为Na（11）和Mg（12）。
【详解】A：未说明氢化物的类型，例如M为C，其氢化物为无数种类型的烃类物质，无法比较氢化物熔点，A错误；
B：Na和Mg均可在CO2中燃烧（生成Na2CO3和MgO），B正确；
C：NaOH碱性强于Mg(OH)2，C错误；
D：Na与O可形成Na2O（仅离子键）和Na2O2（含离子键和共价键），D错误。
故答案选B。