专题17 盐类的水解（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 盐类的水解高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
考查基本概念和原理，理解水解的实质、规律及应用 考向一 盐类水解的基本概念与影响因素 2025·四川卷T13(工艺流程)、2024·四川卷T12(实验题)、2023·四川卷T10(选择题)、2021·四川卷T9(概念辨析)
结合实验、工艺流程、溶液中的离子平衡进行综合考查 考向二 盐类水解在实验及工艺流程中的应用 2025·四川卷T17(综合题)、2024·四川卷T16(工艺流程)、2022·四川卷T14(实验探究)、2020·四川卷T13(工业流程)
与电离平衡、沉淀溶解平衡等结合，考查溶液中离子浓度关系 考向三 水解平衡与溶液中离子浓度大小比较 2023·四川卷T11(选择题)、2022·四川卷T10(溶液平衡)、2021·四川卷T12(综合题)
一、单选题
1．（2025·四川·一模）下列与物质性质相关的说法正确的是
A．用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性
B．硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性
C．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性
D．白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应
2．（2024·四川成都·一模）实验小组利用传感技术探究1 的碳酸钠溶液滴定10.00 mL 1 盐酸溶液过程中离子浓度变化(忽略溶液体积变化的影响)情况。反应过程中含碳微粒浓度变化曲线(忽略滴定过程中的逸出)与碳酸钠溶液体积变化关系如图所示，下列说法错误的是
已知：25℃时，的，；。
A．P点溶液中存在：
B．M点溶液的pH=6.4
C．Q点溶液中：
D．P点溶液中水的电离程度比Q点大
3．（2025·四川·一模）配合物三草酸合铁酸钾晶体是制备活性铁催化剂的主要原料。制备三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：
已知：①“氧化”时，加入试剂和时发生反应：；
②结构为。
下列叙述错误的是
A．“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制水解 B．可从“滤液”中回收
C．“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．中，配体数目为6
4．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．溶液中：
D．水电离的的溶液中：
5．（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L Na2S溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
6．（2025·四川德阳·模拟预测）由下列实验操作及现象不能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 实验结论
A 向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S，生成黑色沉淀 溶解度：AgCl>Ag2S
B t℃，测得0.1 mol/L的NaHSO3溶液的pH约为5 t℃，
C 向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 非金属性：Cl>S
D 将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，产生白烟和黑色固体 CO2具有氧化性
A．A B．B C．C D．D
7．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，调节体系促进溶解，总反应为。平衡时、分布系数与的变化关系如图所示(其中代表、或)。比如，。已知：常温下的饱和溶液的浓度为1.06mol/L。下列说法错误的是
A．在溶液中，的
B．在的饱和溶液中，
C．常温下，的
D．、时，溶液中无沉淀生成
8．（2025·四川达州·模拟预测）下列装置或操作能达到相应实验目的的是
A．的喷泉实验 B．蒸干溶液获得固体
C．用甘油萃取碘水中的 D．验证的漂白性
A．A B．B C．C D．D
9．（25-26高三上·云南昭通·月考）时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。如：，已知：碱性：。
下列说法正确的是
A．该混合溶液中
B．曲线1对应粒子为
C．
D．、、点均存在
10．（2025·四川眉山·模拟预测）下列实验，能达到实验目的的是
A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性：试管A中放NaHCO3，试管B中放Na2CO3 B．反应速率①>②，可知催化效果更好
C．制备无水 D．模拟侯氏制碱法制NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·山西晋城·模拟预测）25℃时，向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(，二元弱酸)溶液中加入NaOH固体或通入HCl气体，混合溶液的pH与以及的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述正确的是
A．ac线代表pH与关系曲线 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．从b点到e点，水电离产生的逐渐增大
12．（2025·四川遂宁·一模）常温下，碳酸溶液中含碳物种的分布系数随溶液pH的变化关系如下图：
①
②已知：MCO3为难溶电解质，Ksp(MCO3)=2×10-9(M2+不水解，不与Cl-反应)。
下列说法正确的是
A．用HCl调节MCO3浑浊液使其pH=10.34时，c(M2+)≈2×10-4.5mol/L
B．时，
C．时，
D．时，
13．（2025·四川遂宁·一模）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
B．NaHCO3溶液显碱性，常做烘焙糕点的膨松剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．聚乳酸制备的一次性餐具具有很高的生物降解性
14．（2025·四川成都·三模）已知难溶性物质CaM可通过加入酸来调节体系，促进CaM溶解，总反应为。平衡时，分布系数与的变化关系如图所示（其中代表、或）。比如，。已知。
下列说法正确的是
A．曲线表示的变化关系
B．总反应的平衡常数
C．，溶液中
D．时，和的分布系数之比大于10:1
15．（2025·福建福州·模拟预测）25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表H2S、HS-或S2-，如]。已知，。下列说法正确的是
A．曲线a为pS2-随pOH的变化情况
B．的数量级为
C．M点存在：
D．向0.01 mol/L的H2S溶液中加入等体积、等浓度的CuSO4溶液，没有黑色沉淀生成
16．（2025·四川广安·模拟预测）甘氨酸盐酸盐（HOOCCH2NH3Cl）的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：


常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的甘氨酸盐酸盐中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．水的电离程度：QB．Q→P过程中：逐渐减小
C．P点的溶液中：
D．当V(NaOH)=20 mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl
17．（2025·四川广安·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．20gSiC晶体中含有的共价键数目为2
B．0.2molHClO分子中含有的H—Cl键的数目为
C．39gNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为
D．1L1mol/L的NH4Br溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中的数目为
18．（2025·四川广安·模拟预测）化学与生活紧密相关，下列用途不正确的是
A．山梨酸钾可用作果汁、汽水、罐头等食品的防腐剂
B．用热的苏打溶液清洗厨房油污
C．SO2可用于葡萄酒和干果的防腐剂
D．五氧化二磷、硅胶均可用作食品干燥剂
19．（2025·四川·三模）下列实验操作能达到相应目的的是
A．证明过氧化钠与水反应放热 B．观察K元素的焰色
C．制备无水 D．制备并收集丙酸甲酯
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·四川南充·三模）下列化学用语或图示表述正确的是
A．反-2-丁烯的键线式：
B．BF3的价层电子对互斥模型：
C．用电子式表示K2S的形成：
D．的水解方程式：
21．（2025·四川成都·三模）下列装置和操作能达到实验目的的是
A．制备Al2(SO4)3固体 B．比较金属M和N的活泼性
C．完成喷泉实验 D．探究小苏打的热稳定性
22．（2025·四川成都·三模）下列方程式的书写与所给事实相符合的是
A．煅烧黄铁矿制SO2的反应方程式：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．镁溶于氯化铵浓溶液的离子方程式：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑
C．向硫酸铜溶液中加足量氨水和乙醇制得深蓝色晶体的离子方程式：Cu2++4NH3+=[Cu(NH3)4]SO4↓
D．苯制溴苯：+Br2
23．（2025·四川绵阳·三模）已知：为二元酸，MOH为强碱，MHA易溶于水，。常温下，含足量的溶液中，逐滴滴入某浓度的溶液调节pH，测得及溶液中含A物种的分布系数例如随pOH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．第一步电离方程式为
B．常温下，约为9.3
C．当时，
D．b点：
24．（2025·四川绵阳·三模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B．图乙：验证乙炔属于不饱和烃
C．图丙：加热融化纯碱 D．图丁：制备无水氯化镁固体
25．（2025·四川绵阳·三模）室温下，向溶液中滴加溶液，测得与、[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．时，
B．的平衡常数
C．M点溶液中：
D．N点溶液中：
26．（2025·四川绵阳·模拟预测）室温下，向溶液中通入，测得体系中与的关系如图所示，为、的浓度，单位为，忽略溶液体积的变化。
已知：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法正确的是
A．曲线表示的与的关系
B．点时，
C．若使全部转化为，调节的范围为
D．若使点溶液中全部转化为，需要加入
27．（2025·四川达州·模拟预测）常温下，向溶液中逐滴加入的MOH溶液，其导电率、pH与加入MOH溶液体积的关系如图所示(假设反应过程中温度不变)。
下列说法正确的是
A．常温下，的数量级为
B．c和d点，水的电离程度相同
C．加入10mL至13 mL MOH溶液时，导电率降低是因为离子总数减小
D．b点溶液中
28．（2025·四川达州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．中键数目为
B．晶体中含有的离子数目为
C．将0.1 mol醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中数目等于
D．标准状况下，含有中子的数目为
29．（2025·四川巴中·模拟预测）常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，得到pH与、[或或]的关系分别如图1、图2所示。
下列说法不正确的是
A．曲线Ⅲ表示pH与的变化关系
B．滴定溶液时未出现滴定突跃
C．当体系中，溶液的pH约为3.66
D．当滴入溶液时，
30．（2025·四川·三模）为阿伏加德罗常数的值。25℃时，以溶液为例，下列说法错误的是
A．溶液中和HCN的总数为 B．在1个中孤电子对数为1对
C．由电离出的数目为 D．25℃时，
31．（2025·四川·二模）工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是
A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热
B．“氧化除铁”的反应为
C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
32．（2025·四川·二模）电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂
B．a点溶液中：
C．a到c点过程中存在，水的电离程度：
D．xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g
33．（2025·四川乐山·三模）常温下，相同浓度的弱酸HA和HB、弱碱MOH溶液中pX与pH的关系如图所示[pX=-lgX，、、]。下列说法正确的是
A．酸性：HAC．MOH对应直线的斜率k=2 D．向HA溶液中加入MOH溶液至P点，溶液pH=6.495
34．（2025·四川宜宾·三模）氯及其部分化合物的转化关系如下图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100mL 0.1mol/L NaClO溶液中的数目为0.01
B．反应①中，每生成0.1mol 转移电子的数目为0.2
C．加热条件下，将通入浓NaOH溶液中可发生反应②
D．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
35．（2025·四川南充·三模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．，下，22.4 L氮气中的共用电子对数目为
B．溶液中，的数目为
C．0.3 mol葡萄糖完全燃烧，生成的数目为
D．粗铜精炼时，阴极质量增重6.4 g，则阳极转移电子数目大于
36．（2025·四川绵阳·三模）高铁酸钠()作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中的数目为
B．的溶液中，的数目为
C．每生成转移电子数目为
D．和所含的质子数分别是
37．（2025·四川成都·三模）室温下进行下列实验，操作、现象、结论均正确的是
实验操作和现象 结论
A 石蜡油强热，将产生的气体通入的溶液，溶液红棕色变无色 产生的气体为乙烯
B 向的NaCl溶液中滴加银氨溶液，无沉淀生成；向的NaBr溶液中滴加银氨，有淡黄色沉淀
C 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
D 用pH试纸测得：溶液的pH约为溶液的pH约为8 HClO电离出的能力比的强
A．A B．B C．C D．D
38．（2025·四川·三模）常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是
A．随增大，溶液的pH增大
B．常温下，的平衡常数为0.5
C．当时，
D．加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离
39．（2025·四川巴中·二模）常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是
A．曲线M表示随pH的变化
B．a点溶液中：
C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大
D．常温下，的的数量级为
40．（2025·四川巴中·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，溶于水所得溶液中含氯的微粒总数小于
B．的溶液含的数目为
C．与的混合物中含有的中子数为
D．12g金刚石中含有的碳碳单键数约为
41．（2025·四川巴中·二模）化学与生产生活密切相关，下列生活现象与所述的化学知识没有关联的是
生活现象 化学知识
A 用特氟龙(聚四氟乙烯)不粘锅煎牛排 聚四氟乙烯耐高温，易清洁
B 碳酸钠可以用来调节面团的酸度 能与酸反应
C 施肥时铵态氮肥和草木灰不能同时使用 与在一定条件下反应
D 用石膏点卤制作豆腐 石膏是白色固体
A．A B．B C．C D．D
42．（2025·四川·高考真题）是一种二元酸，是一种难溶盐。图中曲线分别表示室温下：
(i)的溶液中，各物种的与的关系；
(ⅱ)含的溶液中，与的关系。
下列说法正确的是
A．曲线④表示与的关系
B．(ⅰ)中时，
C．
D．(ⅱ)中增加，平衡后溶液中浓度之和增大
43．（24-25高二下·四川自贡·期末）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及化学反应的离子方程式正确的是
A．用明矾净水：
B．用溶液腐蚀铜质印刷电路板：
C．用溶液处理锅炉水垢中的：
D．用醋酸除去水垢中的：
44．（2025·四川巴中·三模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用试纸分别测定溶液和溶液的 溶液的大 水解常数：大于
B 常温下，将滴有几滴酚酞试液的饱和碳酸氢钠溶液加热到50℃ 溶液颜色加深，并产生大量气泡 的水解平衡向逆移动
C 向a、b两支试管中分别加入等体积的5%溶液，在b试管中加入2-3滴溶液 b试管溶液变蓝后，产生气泡的速率明显加快 是分解的催化剂
D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液 产生气泡的速率明显加快 锌粒与置换出的银形成了铜锌原电池
A．A B．B C．C D．D
45．（2025·四川巴中·三模）室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．表示随的变化曲线
B．该温度下，
C．水的电离程度：点>点
D．点溶液中：
46．（2025·福建福州·二模）镀锡铜箔中锡回收具有极高的价值。实验室回收并制备SnO2的流程如下图。下列说法错误的是
已知：“浸取”过程得到具有强还原性的Sn2+；“水解”制得Sn(OH)4沉淀。
A．向浸取液中分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率
B．“氧化”过程使用的试剂X可以是H2O2
C．“滤液”经处理后可循环使用
D．“550℃”需要用到的仪器主要有：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
47．（2025·湖北武汉·二模）常温下，溶液中含粒子分布系数[如]与的关系如图1所示。难溶盐和在饱和溶液中达沉淀溶解平衡时，与的关系如图2所示（为金属离子和的浓度）。
下列说法正确的是
A． B．直线①表示的是与的关系
C． D．能溶解在溶液中
48．（2025·四川雅安·二模）下列图示实验装置(部分夹持装置已略去)或操作正确且能达到相应实验目的的是
A．图①模拟侯氏制碱法制备 B．图②标准碱溶液滴定未知浓度酸溶液
C．图③可用于将氯化镁溶液蒸发制取无水氯化镁 D．图④可用四氯化碳萃取碘水中的碘
49．（2025·四川内江·三模）亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．时
C．当时溶液为7.7
D．的平衡常数
50．（2025·浙江嘉兴·三模）酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是
A．室温时，的溶液的约为3
B．向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊
C．饱和溶液中加入少量固体，的值减小
D．室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D D C C A D B D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C B C B D A C
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A B B D C C D D C B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C D D C D C B B B
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B B C D D D D C D
1．A
【详解】A．纯碱（碳酸钠）水解使溶液呈碱性，促进油脂水解生成可溶性物质，从而去除油污，A正确；
B．硝酸需避光保存是因为其见光易分解，而非因强氧化性，B错误；
C．蔗糖遇浓硫酸变黑是因其脱水性使蔗糖炭化，而非吸水性，C错误；
D．白酒陈化产生香味主要因为酯化反应生成酯类物质，属于取代反应，而非氧化反应，D错误；
故选A。
2．D
【分析】向盐酸中滴加溶液，先发生反应，再发生反应，逐渐增大，盐酸完全反应之后，逐渐减小，溶液中逐渐增大，过量后，逐渐增大，因此P点所在曲线为的变化曲线，Q点所在曲线为中的变化曲线，一直呈上升趋势的是的变化曲线。
【详解】A．根据分析，P点所在曲线为的变化曲线，溶液中存在，A正确；
B．根据图示，M点溶液中，溶液中，溶液，B正确；
C．Q点根据物料守恒，含碳微粒浓度为0.5mol/L，Na+离子浓度为1mol/L，，，C正确；
D．根据分析，P点溶液中溶质为和，Q点溶液中溶质为、和，抑制水的电离，水解促进水的电离，Q点水的电离程度大于P点，D错误；
故答案选D。
3．D
【分析】用稀硫酸溶解后，所得溶液中含有等，加入草酸形成草酸亚铁沉淀，过滤出草酸亚铁，加入草酸钾、过氧化氢、草酸反应得到和氢氧化铁，过滤后，氢氧化铁进入滤渣，进入滤液，加入乙醇进行结晶得到产品K3[Fe(C2O4)3]·3H2O。据此分析。
【详解】A．在水溶液中会发生水解反应，加入稀硫酸可增大H+浓度，抑制水解，A正确；
B．根据分析，可通过蒸发结晶回收滤液中的(NH4)2SO4，B正确；
C．，该反应中，Fe元素化合价升高，Fe2+变成Fe3+，草酸亚铁为还原剂，H2O2中O元素的化合价从-1降低到-2，H2O2为氧化剂，由方程式可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:6=1:2，C正确；
D．由的结构可知，配体为，共3个，配体数目为3，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意；
C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意；
故选C。
5．C
【详解】A．在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误；
B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误；
C．澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确；
D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误；
故答案选C。
6．A
【详解】A．向含AgNO3和AgCl的悬浊液中通入H2S生成黑色沉淀Ag2S，但Ag+主要来自AgNO3，不是AgCl转化为Ag2S，因此无法直接比较AgCl与Ag2S的溶解度，故A错误；
B．NaHSO 溶液pH≈5，说明电离大于水解即>，推导出，故B正确；
C．向Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀，说明发生反应，说明Cl2的氧化性强于S，则元素非金属性Cl＞S，故C正确；
D．将点燃的镁条迅速伸入收集满CO2的集气瓶中，生成C和MgO，CO2中C元素化合价降低，CO2作氧化剂，表现氧化性，故D正确；
选A。
7．D
【分析】常温下，向饱和溶液(有足量固体)中通入气体，随着HCl的通入，逐渐增大，pH逐渐减小，图像从右向左，逐渐减小，导致增大，继续通入HCl，逐渐减小，逐渐增大，故曲线Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ分别表示、和与pH的变化关系，根据反应，随着横坐标向右，逐渐减小，上述平衡逆向移动，导致逐渐减小，曲线Ⅰ和Ⅱ逐渐减小，又因为在未通入HCl时，CaA饱和溶液的，其中，故曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，H2A的一级电离平衡常数，曲线Ⅰ和曲线Ⅲ的交点处，则，同理可得，，据此回答。
【详解】A．在溶液中，的一级水解常数，同理的二级水解常数，故，A正确；
B．的，在饱和溶液中，的饱和溶液的浓度为1.06mol/L，，B正确；
C．左侧纵坐标为-4.315的溶液的pH=7，此时未通入HCl，为CaA的饱和溶液，由图像可知，，由元素守恒可知，，，故其中，故的，则的，C正确；
D．pH=2.6时，溶液中，电离平衡常数远大于其水解平衡常数，以电离为主，忽略其水解，根据的电离平衡常数，故，CaA的，故有CaA沉淀生成，D错误；
故选D。
8．B
【详解】A．二氧化碳在饱和小苏打溶液中溶解度极小，所以碳酸氢钠溶液不能使圆底烧瓶中二氧化碳的物质的量迅速减小，无法形成内外压强差，不能形成喷泉，A错误；
B．硫酸铝是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸为高沸点酸，蒸干时水解生成的硫酸能与氢氧化铝反应重新生成硫酸铝和水，所以蒸干硫酸铝溶液可获得硫酸铝固体，B正确；
C．甘油可以与水以任意比例互溶，则甘油不能萃取碘水中的碘，C错误；
D．二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使褪色，则溶液褪色体现二氧化硫的还原性，而非漂白性，D错误；
故选B。
9．D
【分析】
已知：碱性：，用标准溶液滴定和时，先与反应，再与反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，据此解答。
【详解】A．混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HCl体积判断。图甲中，0-20mL HCl对应碱性强的CH3NH2，20-60mL对应NH2OH，后者消耗HCl体积多，故NH2OH物质的量较大，浓度较大，A错误；
B．由分析可知，曲线1对应粒子为NH3+OH，B错误；
C．CH3NH2的Kb计算：当δ(CH3NH2)=δ(CH3NH3+)时，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，Kb=[OH-]。此时pH=10.6，[OH-]=10-3.4，故Kb=10-3.4，C错误；
D．任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH3+、NH3+OH，阴离子为Cl-、OH-，故c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH3+)+c(H+)恒成立，D正确；
故选D。
10．C
【详解】A．验证Na2CO3固体和NaHCO3固体热稳定性，Na2CO3放在试管A中直接加热，NaHCO3应放在试管B中间接加热，A不能达到实验目的；
B．FeCl3和CuSO4的阴离子种类不同，未控制变量，不能论证催化效果Fe3+>Cu2+，B不能达到实验目的；
C．直接加热MgCl2·6H2O，Mg2+会水解为Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，而在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，干燥的HCl会抑制Mg2+水解、并带走结晶水，能得到无水MgCl2，C能达到实验目的；
D．侯氏制碱法中，应是向NH3和NaCl的饱和溶液中通入CO2，因为CO2的溶解度较小，饱和食盐水先溶解NH3，创造碱性环境，可增大CO2的溶解度、吸收更多的CO2，D不能达到实验目的；
故选C。
11．C
【详解】A．对于二元弱酸H2A，随pH增大，A2-浓度一直增大，-lg c(A2-)应单调减小；而HA 浓度先增大后减小，-lg c(HA )曲线呈“V”型（先降后升），图像中ac线代表-lg c(HA )，A错误；
B．mol·L-1，由电离产生的mol·L-1，而a点mol·L-1，则一定是向溶液中通入了HCl气体，则电荷守恒关系式中缺少，B错误；
C．b点显酸性，且b点为-lg c(HA )曲线的最低点，即HA 浓度最大，此时溶液主要为NaHA。根据显酸性可知HA 的电离常数K2大于水解常数Kh，故c(A2-)>c(H2A)，C正确；
D．从b点（NaHA，电离抑制水电离）到e点（过量NaOH，强碱抑制水电离），中间生成Na2A时A2-水解促进水电离，水电离产生的c(H )先增大后减小，并非逐渐增大，D错误；
故选C。
12．A
【分析】由图可知，当pH=6.34时，，则；当pH=10.34时，，；据此作答。
【详解】A．依据分析，pH=10.34时，，此时（CO2+H2CO3）的分布系数接近0，则；又MCO3溶解平衡为，则有物料守恒，则，A正确；
B．依据分析有，
pH=7.34时，即c(H+)=10-7.34 mol/L，代入上式得，B错误；
C．pH=9时，说明有碱性物质加入调节pH，依据电荷守恒缺少阳离子；若溶液所含阳离子为M2+，则电荷守恒为：，C错误；
D由图可知，当时，溶液pH＞8（显碱性），则；又此时分布系数δ≈1（总碳主要以存在），则有，D错误；
故答案选A。
13．B
【详解】A. 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）水解后溶液呈酸性，能与铜锈（碱式碳酸铜）反应，A正确；
B. NaHCO3的膨松作用源于其受热分解产生CO2，而非溶液呈碱性，B错误；
C. 维生素C具有还原性，可还原与食品接触的氧化性物质，从而防止食品被氧化，也就是可用作食品抗氧化剂，C正确；
D. 聚乳酸由乳酸聚合而成，可被微生物降解，所以可制作一次性餐具，D正确；
故选B。
14．C
【分析】增大，使平衡逆向进行，增大，故曲线Ⅱ代表与pH的变化关系；因为二元酸，发生分步电离、，随着酸性减弱，的含量逐渐减小，而的含量为先增大后减小，的 含量逐渐升高，故有曲线I代表与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表与pH的变化关系，曲线Ⅳ代表与pH的变化关系，同时根据图形可知，当pH=1.27时，有，可得；当pH=4.27时，有，可得，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，曲线I代表与pH的变化关系，的变化关系为曲线Ⅱ，A错误；
B．该反应的平衡常数为，化简后有，不是，B错误；
C．在溶液中存在电荷守恒：（为加入酸的阴离子），因，故有，C正确；
D．当pH=5时，和的分布系数之比，D错误；
故答案为：C。
15．B
【详解】A．曲线a代表pX随pOH变化，pOH越小（碱性越强）时，H2S浓度减小，pX增大，故曲线a为pH2S，曲线c为pS2-，A错误；
B．Ka1的表达式为：，Ka2的表达式为：，则，M点时c(H2S)=c(S2-)且，故计算；结合曲线a和b交点（pOH=7.0时，c(H2S)=c(HS )）得Ka1=10-7，故，数量级为10-13，B正确；
C．M点是向H2S溶液滴加碱性溶液后所得的溶液，选项中的电荷守恒少了碱性溶液的阳离子，C错误；
D．等体积混合后c(H2S)=c(Cu2+)=0.005 mol/L，H2S电离是微弱的，c(H+)≈c(HS-)，则H2S电离出的c(S2-)≈Ka2=10-13，Q=0.005×10-13=5×10-16>Ksp(CuS)=10-36，有沉淀生成，D错误；
故选B。
16．C
【详解】A．由图示可知，X点对应的溶液酸性小于Q点，则溶液中氢离子浓度Q＞X，氢离子浓度越大水的电离程度越弱，则水的电离程度Q＜X，A正确；
B．可得，，Q→P过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，B正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15 mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：+c(H+)+c(Na+)=+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故：+c(H+)<+c(OH-)，C错误；
D．当V(NaOH)=20 mL时，NaOH和HOOCCH2NH3Cl恰好完全反应，化学方程式为：2NaOH+HOOCCH2NH3Cl=NaOOCCH2NH2+NaCl+H2O，所以混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D正确；
故选C。
17．B
【详解】A．晶体是，晶体含共价键 ，所以含有共价键数目是，A正确；
B．分子的结构式为：，不含有键，B错误；
C．与足量充分反应，方程式为：，过氧化钠是，在此反应中，作氧化剂和还原剂的过氧化钠各占一半，所以转移电子数为：，C正确；
D．在含有的溶液中通入适量氨气后，溶液中存在的电荷守恒关系为：，溴离子不水解，其物质的量为，通入适量氨气后溶液呈中性，则，说明，故溶液中的数目为，D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．山梨酸钾可作食品防腐剂，A正确：
B．水解使溶液显碱性，可促进油污水解，B正确；
C．能杀死细菌，可作防腐剂，C正确；
D．五氧化二磷与水生成有毒的偏磷酸，不可用作食品干燥剂，D错误。
故选D。
19．A
【详解】A．过氧化钠与水反应放热，放出的热量可使脱脂棉燃烧，滴加水后观察到脱脂棉燃烧即可证明反应放热，A正确；
B．观察K元素焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄色火焰的干扰，B错误；
C．溶液加热蒸发时，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发促进Fe3+水解，最终得到Fe(OH)3（灼烧后为Fe2O3），无法得到无水FeCl3，应在HCl气流中蒸发，C错误；
D．制备丙酸甲酯需浓硫酸作催化剂/吸水剂，且收集应用饱和Na2CO3溶液（NaOH会导致酯水解），D错误；
故选A。
20．C
【详解】
A．反-2-丁烯的结构简式为CH3-CH=CH-CH3，碳碳双键两端的甲基位于双键异侧，用键线式表示为：，A错误；
B．BF3中B的价层电子对数=3+=3，无孤对电子，因此BF3的价层电子对互斥模型为平面三角形，不是图示的四面体形，B错误；
C．K2S为离子化合物，K原子失去最外层的1个电子变为K+，S原子获得2个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键结合形成K2S，用电子式表示其形成过程为：，C正确；
D．发生水解产生H2CO3、OH-，水解反应存在化学平衡，则发生水解反应的离子方程式应为：+H2OH2CO3+OH-，题给离子方程式为的电离方程式，D错误；
故合理选项是C。
21．A
【详解】A．制备Al2(SO4)3固体：Al2(SO4)3溶液中Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，由于H2SO4为高沸点酸，蒸发时H2SO4不挥发，水解生成的Al(OH)3会与H2SO4重新反应生成Al2(SO4)3，直接蒸发溶液可得到Al2(SO4)3固体，A正确；
B．比较金属M和N的活泼性：原电池需满足“电极金属与电解质溶液中阳离子对应”，金属N插入MSO4溶液、金属M插入NSO4溶液，活泼金属会直接与电解质溶液发生置换反应（如M活泼则M与NSO4直接反应），电子不通过导线传递，无法形成持续电流，不能比较活泼性，B错误；
C．完成喷泉实验：NH3极易溶于水，但CCl4为非极性溶剂，NH3在CCl4中溶解度极小，无法被吸收形成压强差，不能引发喷泉，且不能用干燥管，应该用导管插入溶液下面，C错误；
D．探究小苏打的热稳定性：NaHCO3受热分解生成H2O，加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置中试管口向上，操作错误，D错误；
答案选A。
22．B
【详解】A．黄铁矿主要成分为FeS2，而非FeS，正确反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A错误；
B．氯化铵溶液中铵根水解使溶液显酸性，Mg与H+反应生成H2，促进铵根水解生成NH3，离子方程式为Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑，电荷、原子均守恒，B正确；
C．Cu2+与氨分子形成[Cu(NH3)4]2+配合离子，加入乙醇降低水的极性，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O蓝色晶体，产物错误，C错误；
D．苯与Br2在FeBr3催化下发生取代反应，产物应为溴苯和HBr，方程式缺少HBr，D错误；
答案选B。
23．B
【分析】题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，H2A第一步为完全电离，说明溶液中不存在H2A；溶液pH增大，溶液中HA-离子浓度减小，A2-离子浓度增大，则曲线L1、L2分别表示A2-离子、HA-离子的分布系数随溶液pH的变化，曲线L3表示M2A饱和溶液中pc(M+)随溶液pOH的变化。
【详解】A．题图溶液中含A物种的分布系数只有两条线且相交，说明H2A第一步为完全电离H2A=HA-+H+，溶液中不存在H2A，故A错误；
B．随溶液pOH增大，pH减小，HA- A2-+H+逆向移动，溶液中c(HA-)增大，c(A2-)减小，则曲线L1、L2分别表示A2-、HA-的分布系数随溶液pOH的变化，曲线L3表示M2A饱和溶液中pM随溶液pOH的变化，M2A饱和溶液中存在：M2A(s)2M+ (aq)+A2-(aq)，图中a点，M2A饱和溶液中pM=3，即c(M+)=0.001mol/L，则Ksp(M2A)=c2(M+)·c(A2-)= ×(0.001)2 =5×10-10，pKsp=-lg(5×10-10)=10 - lg5=9.3，故B正确；
C．POH=11时，c(H+)=10-3，对应HA-与A2-分布系数相等，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=c(H+)=10-3，pH=5时，c(H+)=10-5，Ka2=c(H+)c(A2-)c-1(HA-)=10-5c(A2-)c-1(HA-)=10-3，10-5c(A2-)=10-3c(HA-)，c(A2-)=100c(HA-)，故C错误；
D．b点M2A溶液存在物料守恒得c(M+)=2c(HA-)+2c(A2-)，电荷守恒关系c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+[c(M+)-2c(HA-)-2c(A2-)]=c(HA-)
故D错误；
故选B。
24．D
【详解】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误；
B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B错误；
C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误；
D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO，同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D正确；
故合理选项是D。
25．C
【详解】A．当时，，，此时。时溶质为，溶液pH小于时pH，需继续加NaOH（V>20mL）使pH升高至，A正确；
B．反应的平衡常数。由-lgX与pH关系，对应，对应，且，故，B正确；
C．M点氢氧化钠（溶质为），呈酸性，说明电离程度大于水解程度，因此，离子浓度应为，C错误；
D．N点溶质主要为，电荷守恒：，物料守恒：，联立得，故，D正确；
故答案选C。
26．C
【分析】向溶液中通入，首先与水生成一水合氨，随后会与过量的形成稳定的四氨合铜络合离子（）。此过程中涉及两个平衡：络合平衡（），沉淀溶解平衡（），就此解答。
【详解】A．随着通入增多，溶液pOH减小（碱性增强），浓度增大，其应减小；曲线a随pOH减小而减小，符合的变化，非曲线b，A错误；
B．根据物料守恒，中，而铜元素的存在形式包括、，可能还含有沉淀。因此物料守恒为：，，则B错误；
C．据图可知，当要使时，，因此。若要完全沉淀（），则，此时。若，浓度增大，会与结合生成，无法将完全沉淀，即若要使全部转化为，调节的范围为 ，C正确；
D．N点浓度为0.1 mol/L，转化为需H 的物质的量，对应物质的量为；但还需要一定的保证能稳定存在，则需要的物质的量应大于，D错误；
故答案选C。
【点睛】题目中给出的：当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全，C项解题用此条件。
27．D
【详解】A．起点a点对应的pH值为2.8，说明HA是弱酸，在c点加入MOH溶液10 mL时，二者完全反应呈中性，也说明MOH是弱碱，MA是呈中性的弱酸弱碱盐，b点是加入5 mL时让HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，因为生成的弱酸弱碱盐溶液呈中性，说明，在点，，，，故的数量级为，A错误；
B．过程是由酸到正盐的过程，水的电离程度逐渐增大，是加入的碱过量，所以会抑制水的电离，B错误；
C．加入10 mL至13 mL MOH溶液，会导致溶液中离子浓度减小从而导致导电率降低， C错误；
D．b点是加入5 mL MOH溶液时把HA中和一半，此时溶液中存在MA和HA物质的量之比为，根据物料守恒和电荷守恒得出(1)，和(2)，通过(1)+(2)可以得到，D正确；
故答案选D。
28．D
【详解】A．的结构式为，1个分子中含有2个键，中键数目为，故A正确；
B．晶体是由和构成的离子晶体，晶体中含有的离子数目为，故B正确；
C．将醋酸钠溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液呈中性时，所以，，则溶液中CH3COO-数目等于，故C正确；
D．标准状况下，的物质的量为，中含有8个中子，D中含有1个中子，含有中子的数目为，故D错误；
故选D。
29．C
【分析】常温下，用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，滴定终点依次为20mL、40mL。图2中，，，，根据，当pH相等时，，即，故I代表，II代表，III代表。
【详解】A．根据分析曲线III表示pH与的变化关系，A正确；
B．用0.1mol/L的NaOH标准溶液滴定20mL等浓度的三元酸，滴定溶液的过程溶液体积从40mL到60mL，从图中纵坐标看，溶液，当60mLNaOH溶液加入时，从图中纵坐标看，时，未出现pH突跃，B正确；
C．由曲线I可知，当时，，则，由曲线II可知，当时，，则，当体系中时，。即，得出，C错误；
D．当加入溶液时，溶质为，从图1看溶液显碱性，则的电离程度小于的水解程度，由于水也会电离出氢离子、氢氧根离子，所以离子浓度大小顺序为，D正确；
故选C。
30．B
【详解】A．根据物料守恒，CN 和HCN的总物质的量等于初始NaCN的物质的量0.1mol，总数为0.1，A正确；
B．CN 的价电子数为10，形成三键用去6个电子，剩余4个电子形成两对孤电子对，B错误；
C．溶液pH=11，OH-浓度为10-3mol/L，NaCN属于强碱弱酸盐，水电离出的OH-浓度等于10-3mol/L，数目为10-3，C正确；
D．存在水解平衡，，，D正确；
故选B。
31．D
【分析】由题给流程可知：向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，然后向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠能够将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液。向滤液中加入还原剂，能够将溶液中的铜离子转化为铜单质，过滤得到铜和氯化锌溶液﹔溶液在浓盐酸中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。
【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但浓盐酸加热易挥发，导致盐酸浓度降低，故在浸取时不能采用加热的方法来加快反应速率，A错误；
B．用盐酸浸取后溶液为酸性(含盐酸)，其中不可能存在大量OH ，若加入过量漂白液，反应的离子方程式应为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，B错误；
C．若加入的还原剂为Zn，过量的Zn与Cu2+反应生成Cu后还有剩余，则过滤操作后所得滤渣会含有Cu和Zn，C错误；
D．ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2+水解使溶液显酸性，加入浓盐酸可增大溶液中H 浓度，抑制Zn2+水解，D正确；
故合理选项是D。
32．C
【详解】A．电位滴定利用溶液电位突变指示终点，无需传统指示剂，A正确；
B．a点为第一个计量点，a点的溶质为和，a点溶液中存在电荷守恒：c(Na )+c(H )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )。溶液因水解呈碱性：c(OH )>c(H )，则c(Na )=2c()+c()+c(Cl )+c(OH )-c(H )，因c(OH )-c(H )>0，故，B正确；
C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是、、，溶液中的不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，a~c随着加入盐酸的量的增加，逐渐减少，生成NaCl和，所以水的电离程度逐渐减弱，即水的电离程度：，C错误；
D．滴定的两个计量点的反应中，若没有NaHCO3杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的NaHCO3包括反应生成的NaHCO3和杂质NaHCO3，所以杂质NaHCO3的量可以根据多消耗的盐酸计算：(6.8 2.9×2)mL×10 3×0.1mol/L×84g/mol=8.4×10 3g，D正确；
故选C。
33．D
【分析】，即,，即，即。
【详解】A．对于弱酸，pKa = pX+ pH，pKa越小酸性越强，由图像可知，相同pH时HB的pX大于HA，则pKa(HB) > pKa(HA)，因此酸性HA > HB，A错误；
B．MB为弱酸弱碱盐，HB的pKa=4.76（pH=9.76时pX=-5），B 水解常数，弱碱MOH的pKb = pX- pH + 14，由图像得MOH的pKb=4.76（pH=4.24时pX=-5），M+水解常数， Kh(B-) = Kh(M+)，溶液呈中性，B错误；
C．弱碱MOH的pX = pH + (pKb - 14)，斜率为1，C错误；
D．HA的pKa=3.75（pH=8.75时pX=-5），P点为HA与MOH线交点，联立pX(HA)=3.75-pH和pX(MOH)=pH - 9.24，解得pH=，D正确；
故选D。
34．D
【详解】A．NaClO溶液中会发生水解反应：，导致数目减少，因此100mL0.1mol/LNaClO溶液中的数目小于0.01NA，A错误；
B．反应①为与HCl的归中反应，方程式为，生成3mol时转移5mol电子，则生成0.1mol转移电子数为×0.1NA≈0.17NA，B错误；
C．与NaOH反应，常温下生成NaCl和NaClO（反应②），加热条件下则生成NaCl和，故加热时不能发生反应②，C错误；
D．反应③为NaClO与HCl的归中反应，方程式为，NaClO中Cl（+1价）为氧化剂，1molHCl中Cl（-1价）为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1，D正确；
故选D。
35．C
【详解】A．25℃、101 kPa下，22.4 L氮气的物质的量小于1 mol（因温度高于标准状况），每个N2分子含3对共用电子，故共用电子对数目小于，A错误；
B． 在溶液中会水解，实际数目小于，B错误；
C．0.3 mol葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成0.3 mol×6=1.8 mol，数目为，C正确；
D．阴极增重6.4g Cu，即0.1 mol Cu，得到电子的物质的量为。根据电解过程中电荷守恒，阳极转移电子数目等于阴极得到电子数目，为，D错误；
故选C。
36．D
【详解】A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误；
B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B错误；
C．Fe从+3升至+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，生成2 mol则转移6NA电子，C错误；
D．18 g H2O（1 mol）含10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D正确；
故选D。
37．C
【详解】A．石蜡油高温裂解生成的气体可能包含多种不饱和烃（如乙烯、丙烯等），无法确定气体仅为乙烯，结论不准确，A错误；
B．NaCl溶液中未生成AgCl沉淀，而NaBr溶液中生成AgBr沉淀，说明AgBr的Ksp更小，B错误；
C．溴水将I 氧化为I2，淀粉变蓝，证明Br2的氧化性强于I2，结论正确，C正确；
D．比较盐溶液水解程度时，应采用相同浓度的溶液。实际上，由于醋酸的酸性强于次氯酸，根据“越弱越水解”规律，等浓度下溶液的pH应高于溶液。题干描述的现象与事实不符，D错误；
故选C。
38．B
【详解】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确；
B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误；
C．当时，设，。代入得：，解得，C正确；
D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确；
故选B。
39．B
【分析】向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH固体，发生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，随着NaOH固体增加，c(H2C2O4)减小，-lgc(H2C2O4)增大，c(HC2O)先增大后减小，-lgc(HC2O)先减小后增大，c(C2O)增大，-lgc(C2O)减小；Ka2=，推出-lg=-lgKa2-pH，根据图像可知，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，N曲线表示-lgc(C2O)，L表示-lg，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，故A说法正确；
B．溶液中电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据a点可知，c(H2C2O4)= c(C2O)，即c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(OH-)，故B说法错误；
C．根据图像可知，b点对应pH为4.3，此时=1，c(HC2O)= c(C2O)，因此a到b点pH增大，H+浓度减小，H+对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，故C说法正确；
D．对于Ka=，推出-lg=-lgKa-pH，将(4.3，0)代入表达式，得出Ka2≈10-4.3，数量级为10-5，故D说法正确；
答案为B。
40．B
【详解】A．标准状况下，的物质的量为，含有氯原子。氯气与水反应生成HCl和HClO，该反应为可逆反应，溶液中含氯的微粒有、、（以及少量）。由于部分氯原子仍以分子的形式存在（1个分子含2个氯原子），所以溶液中含氯微粒的总数必然小于氯原子的总数，A正确；
B．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，且会水解导致实际数目小于0.1NA，B错误；
C．H218O和D216O的摩尔质量均为20g/mol，2.0g混合物为0.1mol，每个分子含10个中子，总中子数为NA，C正确；
D．12g金刚石（1mol C）中每个C形成4个单键，但每个键被2个C共享，总单键数为2NA，D正确；
故选B。
41．D
【详解】A．聚四氟乙烯（特氟龙）性质稳定、耐高温且表面光滑，因此用于不粘锅涂层，与题干描述一致，A不符合题意；
B．碳酸钠（Na2CO3）能与酸反应生成二氧化碳，从而中和面团中的酸性物质，调节酸度，关联合理，B不符合题意；
C．草木灰水解显碱性，会与铵态氮肥中的反应生成氨气逸出，导致肥效降低，解释正确，C不符合题意；
D．石膏点卤制作豆腐的原理是石膏（CaSO4）使豆浆中的蛋白质胶体凝聚，与其是否为白色固体无关，题干化学知识未涉及实际应用原理，D符合题意；
故选D。
42．B
【分析】是一种二元酸，随着增大，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大；含的溶液中，随着增大，逆移，逐渐增大，导致逆移，逐渐减小，但由于平衡移动的程度不大，因此变化不大；据此可得曲线①表示与的关系，曲线②表示与的关系，曲线③表示与的关系，曲线④表示与的关系；
【详解】A．根据分析，曲线④表示与的关系，A错误；
B．由曲线可得，， (ⅰ)中时，，B正确；
C．，由图可知，时，，，则，因此，C错误；
D．(ⅱ)中增加，平衡不移动，不变，则均不变，因此平衡后溶液中浓度之和不变，D错误；
故选B。
43．B
【详解】A．明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为：，A错误；
B．溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，B正确；
C．CaSO4为微溶物，沉淀转化的离子方程式为：，C错误；
D．醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选B。
44．C
【详解】A．溶液显碱性是水解大于电离，溶液显酸性是电离大于水解，不能仅根据比较二者水解常数，A错误；
B．加热促进水解，水解平衡正向移动，B错误；
C．加入溶液后，加快分解速率，说明是分解的催化剂，C正确；
D．加入溶液，锌先置换出银，形成锌-银原电池加快反应速率，不是铜锌原电池，D错误；
故选C。
45．D
【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线；
【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误；
B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误；
C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误；
D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确；
故选D。
46．D
【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用氧化剂将Sn2+氧化为Sn4+，水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。
【详解】A．硫酸铜溶液浸取时发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，分次加入镀锡铜箔，可减少铜粉覆盖反应物，提高浸取率，A正确；
B．“氧化”过程中加入试剂X，将Sn2+氧化为Sn4+，试剂X可以是，B正确；
C．Sn(SO4)2水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序循环使用，C正确；
D．高温焙烧Sn(OH)4得到SnO2，条件是550℃，不能用蒸发皿，应该用坩埚，D错误；
故选D。
47．D
【分析】H2A的电离分两步：、，图1中，随着pH增大，H2A逐渐转化为HA-，HA-再转化为A2-，则第一个交点处，则，第二个交点处，则，据此解答。
【详解】A．结合分析可知，，A错误；
B．，饱和溶液中c(H2A)，则当pH=6时，溶液中的c(A2-)=，当pH=9时，溶液中的c(A2-)=，假设直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的，利用点(9，23)可计算出难溶盐的，所以假设错误，则直线①表示的是与的关系，B错误；
C．结合B项分析可知，直线①表示的是与的关系，利用点(6，20)可计算出难溶盐的=，C错误；
D．溶于硫酸时发生反应：，该反应的平衡常数K=，结合B项分析可知，直线②表示的是与的关系，则，则K=，即平衡常数K较大，反应正向进行程度较大，所以NA能溶解在溶液中，D正确；
故选D。
48．D
【详解】A．侯氏制碱法中为增大CO2的溶解性，应该将CO2通入含有NH3的饱和食盐水中，A错误；
B．标准碱溶液应该盛放在碱式滴定管中，B错误；
C．将氯化镁溶液蒸发由于HCl挥发会促进MgCl2完全水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解又会得到MgO，C错误；
D．碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，D正确；
故选D。
49．C
【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，、减小，而，故直线b代表与pH关系，直线a代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，。
【详解】A．根据分析可知，，故数量级为，故A正确；
B．V=20时，H3PO3和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaH2PO3，水解常数为K=，故以电离为主，溶液显酸性，故，故B正确；
C．，时，pH=5.7，故C错误；
D．的平衡常数，故D正确；
选C。
50．D
【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确；
B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确；
C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确；
D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误；
答案选D。