专题18 离子反应（备战2026高考真题题集 四川专用）

备战2026高考 离子反应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
离子反应是高考化学的核心考点，侧重考查对离子反应本质的理解、离子方程式的书写与正误判断、离子共存与检验。四川卷常结合实际情景或工艺流程进行综合考查，体现知识的应用性。 考向一 离子方程式的书写与正误判断 2025·四川卷T8
2024·四川卷T7
2023·四川卷T10
2022·四川卷T6
2021·四川卷T5
命题注重结合真实化学情境，如物质制备、废水处理、实验流程等，考查学生在复杂体系中分析和书写离子反应的能力，要求考生熟练掌握常见物质的溶解性、电离及氧化还原规律。 考向二 离子共存与离子检验 2025·四川卷T9
2024·四川卷T8（实验题）
2023·四川卷T9
2022·四川卷T7
2021·四川卷T6（推断题）
试题常以选择题和填空题（或实验题、流程题）形式出现，分值约占6-10分。近年更重视与元素化合物、实验探究、化工流程的融合，考查学生的综合分析与迁移能力。 考向三 离子反应在工艺流程或实验探究中的应用 2025·四川卷T15（工艺流程）
2024·四川卷T13（实验综合）
2023·四川卷T12（化工流程）
2022·四川卷T11（实验题）
2021·四川卷T12（综合题）
一、单选题
1．（25-26高三上·四川广安·月考）下列有关电极方程式或离子方程式正确的是
A．充电时，铅酸蓄电池的阳极电极反应式：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
B．丙烯腈电解制己二腈，阴极电极反应式为：2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN
C．刻蚀电路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
D．少量氯气通入 FeBr2溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
2．（2025·四川泸州·一模）下列离子方程式书写错误的是
A．向悬浊液中滴加氨水：
B．向水中滴加8滴
C．用除去废水中的
D．乙酸甲酯溶于溶液中：
3．（2025高一上·全国·专题练习）下列电离方程式书写正确的是
A． B．H2CO3=2H++
C． D．
4．（2025·四川资阳·一模）下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．SO2通入BaCl2溶液中：
B．向氨水中滴加几滴CuSO4溶液：
C．苯乙烯加聚反应：
D．用盐酸除去铁锈：
5．（25-26高一上·四川泸州·月考）下列离子方程式书写正确的是
A．与水反应：2 = 4OH + ↑
B．向SO4溶液中加入足量Fe粉： =
C．向HCl溶液中加入铁粉：Fe↑
D．向溶液中加入足量溶液：
6．（2024·四川成都·一模）下列反应的离子方程式正确的是
A．向溶液中滴入溶液使反应完全：
B．加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用：
C．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀：
D．溶液滴入溶液中：
7．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是
实验 操作及现象
① 向碘水中通入，棕黄色褪去
② 向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液
③ 向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色
④ 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色
A．实验①：
B．实验②：
C．实验③：
D．实验④：
8．（2025·四川南充·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液中：
B．澄清透明的溶液中：
C．溶液中：
D．水电离的的溶液中：
9．（25-26高三上·山东聊城·阶段练习）锌与金属铝的化学性质相似，它还能溶于氨水中形成配离子，反应的离子方程式为，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，中含有的中子数为
B．与过量溶液反应的离子方程式为
C．等物质的量的和含有相同的电子数
D．上述反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
10．（2025·四川·模拟预测）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的源泉。下列有关反应的方程式的类比合理的是
选项 已知 类比
A 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量CO2：
B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：
C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应：
D 向FeS固体中加入稀盐酸： 向CuS固体中加入稀盐酸：
A．A B．B C．C D．D
11．（2025·四川·模拟预测）下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1 mol/L Na2S溶液：
B．使石蕊溶液变红色的溶液：
C．澄清透明的溶液：
D．中性溶液：
12．（2025·四川德阳·模拟预测）下列离子方程式书写错误的是
A．FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
B．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
C．Na2S溶液中通入足量SO2：
D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+：
13．（25-26高三上·辽宁·月考）下列指定反应的离子方程式正确的是
A．向酸性溶液中滴加双氧水：
B．常温下，过量铁粉加入浓硝酸中：
C．将少量通入溶液：
D．向漂白液中通入少量气体：
14．（25-26高三上·山东聊城·月考）实验室中四种白色粉末、、、的标签遗落，为了不使用其他试剂鉴别四种化合物，将四种化合物编号后进行了一系列的化学实验，实验现象如下表所示。下列有关说法正确的是
实验操作 实验现象
①溶液与④溶液混合 产生白色沉淀和气泡
将②溶液逐滴加入①溶液中，直至过量 一开始产生白色沉淀，沉淀逐渐增多
A．可用溶液鉴别化合物①和②
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：
C．将③溶液逐滴加入④溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为
15．（25-26高三上·四川绵阳·月考）化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语表述正确的是
A．H2S的电离方程式：H2S2H++S2-
B．有机物不存在顺反异构
C．环己醇()中没有手性碳原子
D．分子的空间填充模型：
16．（2025·四川眉山·模拟预测）下列方程式与所给事实相符的是
A．用食醋处理水垢中的：
B．工业电解饱和食盐水制氯气：
C．过量铁粉与稀硝酸反应：
D．向溶液中滴加溶液：
17．（2025·四川眉山·模拟预测）下列关于各物质的所属类别及性质的描述正确的是
选项 A B C D
物质 生铁、铝合金、青铜 NaCl、MgCl2、AlCl3 SO2、NH3、Cl2 CO2、NO2、Mn2O7
类别 均为合金 均为离子化合物 均为非电解质 均为酸性氧化物
性质 合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属 利用它们的熔融态电解制备金属单质 它们的水溶液均能导电 与碱反应均生成盐和水
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·四川眉山·模拟预测）在溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
19．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．紫色溶液中加足量稀硫酸变黄色：
B．溶液中加入溶液产生白色沉淀：
C．溶液和的浓溶液反应产生蓝色沉淀：
D．向石灰石浆中通足量后变澄清：
20．（2025·湖南永州·一模）工业上可用低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)制备高纯二氧化锰，工艺流程如图所示。下列说法错误的是
已知：常温下
A．“焙烧”前，需对低品位锰矿进行粉碎处理
B．“除铝”时， 可用足量的 NaOH溶液代替NH3·H2O
C．“除镍铅”后的滤液中，
D．“沉锰”时，反应的离子方程式为：
21．（2025·四川遂宁·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+
B．向NaHS溶液中加入过量的CuSO4溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
C．氯化铁溶液中加入少量Cu：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
D．试管壁上的银镜用氨水清洗：Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
22．（2025·四川成都·三模）下列解释事实的离子方程式错误的是
A．氧化钙溶于稀硝酸：
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：
C．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：
23．（2025·四川成都·三模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
24．（25-26高一上·湖北荆州·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使酚酞变红的溶液中：
B．加入的溶液中：
C．澄清透明的溶液中：
D．使紫色石蕊变红的溶液中：
25．（2025·四川成都·模拟预测）下列反应的离子方程式正确的是
A．氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加热ClCH2COOC2H5+OH-ClCH2COO-+C2H5OH
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2出现浑浊：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．向含[Ag(NH3)2]OH废液中加入过量硝酸：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O
26．（2025·四川成都·三模）下列相关的化学用语表达正确的是
A 常温下用溶液除铁锈
B 用足量氨水除去尾气中的
C 向银氨溶液中加入足量盐酸
D 乙烯经少量酸性高锰酸钾 溶液被氧化为甲酸
A．A B．B C．C D．D
27．（2025·四川成都·三模）下列过程对应的离子方程式或化学方程式不正确的是
A．CuSO4溶液中加入氨水至沉淀完全溶解后，再加入乙醇析出深蓝色晶体的总离子方程式：Cu2++SO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]SO4·H2O↓+3H2O
B．硅橡胶单体的制备： (CH3 )2 SiCl2+2H2O→(CH3)2 Si(OH)2+2HCl
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe3O4 + 28H+ + NO= 9Fe3++ NO↑＋14H2O
D．少量Cl2与NH3反应的化学方程式：3Cl2 +2NH3 = N2 + 6HCl
28．（2025·四川达州·模拟预测）下列过程对应的方程式不正确的是
A．黑火药爆炸：
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．自然界闪锌矿转化为铜蓝：
29．（2025·四川成都·三模）下列方程式的书写与所给事实相符合的是
A．煅烧黄铁矿制SO2的反应方程式：4FeS+7O22Fe2O3+4SO2
B．镁溶于氯化铵浓溶液的离子方程式：Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑
C．向硫酸铜溶液中加足量氨水和乙醇制得深蓝色晶体的离子方程式：Cu2++4NH3+=[Cu(NH3)4]SO4↓
D．苯制溴苯：+Br2
30．（2025·四川成都·三模）下列离子方程式与化学事实相符的是
A．等浓度、等体积的、氨水混合溶液反应生成沉淀：
B．溶液中通入过量的气体：
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：
D．向苯酚钠溶液中通入少量气体:
31．（2025·四川绵阳·三模）下列相关的化学用语表达错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．用足量氨水除去尾气中的：
C．的形成过程：
D．碱性锌锰电池的正极反应：
32．（2025·四川·三模）下列离子方程式书写正确的是
A．硫化氢溶液中通入二氧化硫：
B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：
C．向溶液中通入足量
D．向溶液中加入过量氨水：
33．（2025·四川·三模）下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A．将FeO固体溶于稀硝酸：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．向稀AgNO3溶液中滴加过量氨水：
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的：
34．（25-26高三上·四川成都·开学考试）下列对应的化学反应表示正确的是
A．证明H2C2O4有还原性：
B．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：
35．（2025·四川达州·模拟预测）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是
A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
B．浸出液主要成分为、、NaOH
C．浸出液“氧化”过程中反应为
D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高
36．（2025·四川广安·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．向溶液中加入过量的NaOH溶液：
B．向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2：
C．向溶液中滴入，使反应完全：
D．含氟牙膏可以防龋齿：
37．（2025·四川·模拟预测）下列离子方程式正确的是
A．溶液中通入过量气体：
B．通入1molFeBr溶液：
C．溶液中通入过量氨水：
D．IBr加入水中：
38．（2025·四川·二模）工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是
A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行加热
B．“氧化除铁”的反应为
C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜
D．加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解
39．（2025·四川·三模）向0.1 mol/L的溶液X中通入H2S至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项 溶液X 现象 离子方程式
A 氨水(含酚酞) 溶液由红色变为无色
B FeCl3溶液 先产生淡黄色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，后有黑色沉淀产生
C CuSO4溶液 溶液褪色，产生黑色沉淀
D 酸性KMnO4溶液 溶液由紫色变为无色，产生淡黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
40．（2025·四川·三模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．硬脂酸甘油酯发生皂化反应：
B．用酸性溶液测定空气中的含量：
C．氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：
D．将通入石灰乳中制漂白粉：
41．（25-26高三上·四川·开学考试）下列离子方程式书写正确的是
A．向漂白粉溶液中通入过量：
B．溶液与浓溶液在一定条件下生成铁单质和磁性氧化铁：
C．溶液与溶液混合：
D．向溶液中通入少量：
42．（2025·四川巴中·二模）下列方程式的书写，不正确的是
A．向酸性淀粉-碘化钾溶液通入：
B．将等浓度的和溶液按体积比混合：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．煅烧黄铁矿制：
43．（2025·四川·二模）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B．向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体：
C．用溶液检验：
D．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：
44．（2025·四川绵阳·一模）下列离子方程式书写正确的是
A．溶液中通入少量：
B．试管壁上的银镜用氨水清洗：
C．向NaHS溶液中滴加少量的溶液：
D．氯化铁溶液中加入足量HCN溶液：
45．（2025·四川乐山·三模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．少量CuO溶于稀硝酸：
B．用FeS除去废水中的：
C．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：
D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：
46．（2025·四川宜宾·三模）下列有关电极方程式或离子方程式书写正确的是
A．溶液中加入稀硝酸：
B．碱性燃料电池的负极反应：
C．溶液中滴加过量氨水：
D．1,2-二溴乙烷与NaOH溶液反应：
47．（2025·四川泸州·三模）下列过程中对应的离子方程式错误的是
A．SO2通入溶液中产生白色沉淀：
B．蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色：
C．乙烯使酸性溶液褪色：
D．向MgI2溶液中通入等物质的量的氯气：
48．（2025·四川·三模）含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．通入后的水溶液能导电说明为电解质
B．反应①②均属于氮的固定
C．反应③证明是酸性氧化物
D．工业上常利用反应②④制备
49．（24-25高二下·四川内江·期末）下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A．除去乙炔中的杂质气体：
B．用铁做电极电解溶液：
C．向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+
D．浊液中加氨水，沉淀溶解的反应：
50．（24-25高一上·江苏连云港·期中）可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语正确的是
A．苏打的化学式： B．原子的结构示意图：
C．中子数为8的氧原子： D．的电离方程式：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B C D B D A C B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B C C C B A B A B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 B B B C D D D C B B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A C B D A D B D B A
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 B A D A A D A B C D
1．B
【详解】A．铅酸蓄电池充电时，阳极（氧化反应）应为PbSO4转化为PbO2，反应式应为，A错误；
B．丙烯腈（CH2=CHCN）在阴极发生还原反应，反应式为2CH2=CHCN+2H++2e-=NC(CH2)4CN，B正确；
C．Fe3+腐蚀铜的离子方程式应为，C错误；
D．还原性：Fe2+＞Br-，少量Cl2通入FeBr2溶液时，Cl2优先氧化Fe2+而非Br-，正确反应为，D错误；
故答案选B。
2．B
【详解】A．向悬浊液中滴加氨水，转化为，离子方程式为：，A正确；
B．向水中滴加8滴，和水反应生成HCl和SO2，离子方程式为：，B错误；
C．用除去废水中的，转化为CuS，离子方程式为：，C正确；
D．乙酸甲酯溶于溶液中发生水解反应生成CH3COO-和CH3OH，离子方程式为：，D正确；
故选B。
3．C
【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A错误；
B．碳酸为弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B错误；
C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C正确；
D．次氯酸钠电离生成Na+和ClO ，ClO-不会分解为Cl 和O2-，D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．　盐酸的酸性强于亚硫酸SO2通入BaCl2溶液中，得不到沉淀，A错误；
B．　氨水是弱碱，与反应时，首先生成的是配合物，只有在氨水少量时才会生成 ，而本题中是向氨水中滴加几滴CuSO4，即铜离子少量，应优先生成配合物，而不是沉淀，B错误；
C．　苯乙烯能够发生加聚反应，反应方程式为：，C错误；
D．　铁锈与盐酸反应时，作为金属氧化物与氢离子反应生成和水，结晶水（）作为固体结构的一部分，反应后与生成的3 mol合并为(3+x），符合离子方程式书写规则，D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．过氧化钠与水反应时，过氧化钠不能拆分为离子形式，正确方程式应为，A错误；
B．铁粉足量时，铁置换出铜，反应为，电荷守恒且符合反应事实，B正确；
C．铁与稀盐酸反应生成而非，正确方程式应为，C错误；
D．硫酸与足量氢氧化钡反应时，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
6．D
【详解】A．NH4Al(SO4)2与过量Ba(OH)2反应时，完全沉淀需2mol Ba2+，同时引入4mol OH-，Al3+优先与OH-生成Al(OH)3沉淀（1mol Al3+需3mol OH-），剩余1mol OH-与反应生成NH3·H2O，而非形成[Al(OH)4]-，离子方程式为，故A错误；
B．与I-在酸性条件下的反应应为，电荷不守恒，故B错误；
C．H2S为弱酸，在酸性溶液中主要以H2S分子存在，反应应为，而非直接与S2-反应，故C错误；
D．Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为阳离子参与沉淀结构，离子方程式书写正确，故D正确；
故答案为D。
7．A
【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；
B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；
C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；
D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为 ，D错误；
故选A。
8．C
【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，会与反应生成氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A不符合题意；
B．存在于碱性溶液，在碱性溶液中生成Fe(OH)3沉淀无法大量共存，B不符合题意；
C．溶液为中性，之间不反应，能大量共存，C符合题意；
D．水电离的的溶液可能为酸溶液或碱溶液，在两种条件下均无法存在，D不符合题意；
故选C。
9．B
【详解】A．每个分子含8个中子（的中子数为15-7=8，H指，无中子），22.4 L该气体在标准状况下为1mol，含中子，A正确；
B．Zn与过量NaOH反应会生成而非，正确的离子方程式应为，B错误；
C．和的单个分子均含10个电子，二者等物质的量时所含电子总数相同，C正确；
D．上述反应中，Zn元素的化合价升高，Zn作还原剂；水中氢元素化合价降低，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量比为1:2（“2 个”相当于提供2个被还原的），D正确；
故选B。
10．B
【详解】A．已知Ca(ClO)2与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，但NaClO与少量CO2反应应生成而非，因HClO的酸性强于，会与反应生成，正确离子方程式为，A错误；
B．稀硫酸与Ba(OH)2中和生成BaSO4和H2O，NaHSO4与Ba(OH)2按2：1比例反应时，H+和OH-恰好中和，生成BaSO4和H2O，方程式合理，B正确；
C．铁置换Cu2+生成Fe2+，但钠会先与水反应生成NaOH和H2，无法直接置换Cu，正确离子方程式为，C错误；
D．FeS可溶于盐酸生成H2S，CuS因其Ksp极小而难溶于稀盐酸，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】A．在0.1 mol/L Na2S溶液中，S2-水解使溶液呈碱性，Al3+会与OH-生成Al(OH)3沉淀，会与OH-反应生成NH3，无法大量共存，A错误；
B．使石蕊溶液变红的溶液为酸性，会与H+反应生成、或H3PO4，无法大量存在，B错误；
C．澄清透明溶液中，Na+、、、K+均为可溶性离子，且无相互反应条件（如酸性或还原性物质），能大量共存，C正确；
D．中性溶液中，Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法大量存在，D错误；
故答案选C。
12．B
【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为，A正确；
B．石灰乳是Ca(OH)2悬浊液，OH-不能拆分为离子形式，离子方程式为，B错误；
C．Na2S溶液与足量SO2生成单质S和亚硫酸氢钠，离子方程式为，C正确；
D．Fe2+与铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，离子方程式为，D正确；
故答案为B。
13．C
【详解】A．反应式中H2O2与KMnO4的电子转移未正确配平，正确方程式为，A错误；
B．常温下浓硝酸会使铁钝化，反应难以持续，B错误；
C．少量NO2与NaOH溶液发生歧化反应，生成和，方程式2NO2+2OH-=+NO2-+H2O，C正确；
D．CO2少量时，反应生成的含碳产物应为而非（因H2CO3酸性强于HClO），正确方程式为，D错误；
答案选C。
14．C
【分析】由实验现象可推知①为，②为，③为，④为，据此解答
【详解】A．①和②均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，故不可用溶液鉴别①和②，A项错误；
B．化合物①中滴加少量的盐酸发生反应：，B项错误；
C．将溶液逐滴加入溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失，C项正确；
D．向④溶液中加入足量溶液，发生反应的离子方程式为，D项错误；
故答案选C。
15．C
【详解】A．是二元弱酸，且以第一步电离为主，则电离方程式为，A错误；
B．中含有碳碳双键，且构成碳碳双键的每个碳原子上连接的两个基团均不相同，所以存在顺反异构，B错误；
C．中环上有5个C原子都连接2个H原子，而连接的C原子属于六元环上的对称位置，也导致该C原子无4个不同的基团，故不存在手性碳原子，C正确；
D．二氧化硫分子的中心S原子有1个孤电子对，价层电子对数为2+1＝3，故为杂化、空间结构为V形，则分子的空间填充模型为，D错误；
故答案为：C。
16．B
【详解】A．用食醋处理水垢中的氢氧化镁发生的反应为氢氧化镁与醋酸溶液反应生成醋酸镁和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．工业电解饱和食盐水制氯气发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，C错误；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式为，D错误；
故选B。
17．A
【详解】A．生铁、铝合金、青铜——这些都属于合金（生铁是铁碳合金，铝合金是铝基合金，青铜是铜锡合金），合金的硬度一般高于成分金属，熔点一般低于成分金属，A正确；
B．AlCl3是共价化合物，不是离子化合物，应该用电解熔融的氧化铝来制备单质铝，B错误；
C．氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．NO2和氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，D错误；
故选A。
18．B
【详解】A．与能与发生氧化还原反应，故不能大量共存，A不符合题意；
B．虽然与CH3COO-、能发生水解的相互促进，但不能水解彻底，能大量共存，B符合题意；
C．与能形成CaSiO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．与会生成，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选B。
19．A
【详解】A．反应在酸性条件下进行，产物中出现OH 不合理，正确反应为，A错误；
B．与发生反应生成Al(OH)3沉淀，电荷和原子均守恒，B正确；
C．[Cu(NH3)4]2+在强碱性条件下解离生成Cu(OH)2和NH3，方程式符合配位化合物性质，C正确；
D．足量CO2与CaCO3反应生成可溶的Ca2+和，方程式正确，D正确；
故答案选A。
20．B
【分析】低品位锰矿(主要成分MnO2，含 Fe、Al、Ni、Pb等元素的杂质)通入氧气，加入硫酸亚铁进行焙烧，浸取除去氧化铁，加入一水合氨，将铝离子转化为氢氧化铝除去，加入硫化钠，生成硫化镍、硫化铅沉淀除去镍铅，最后加入一水合氨、碳酸氢铵将锰离子转化为碳酸锰沉淀，空气中煅烧碳酸锰生成二氧化锰固体。
【详解】A．粉碎低品位锰矿可增大固体表面积，提高焙烧时的反应速率和原料利用率，A正确；
B．“除铝”需将转化为沉淀除去，为弱碱，与反应生成沉淀且过量不溶解；而足量NaOH会与反应生成可溶性，无法沉淀，不能代替氨水，B错误；
C．“除镍铅”时生成PbS和NiS沉淀，滤液中相同，故，C正确；
D．“沉锰”时，一水合氨提供氢氧根与碳酸氢根反应生成，再与结合为沉淀，D正确；
故选B。
21．B
【详解】A．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2时，ClO-与CO2反应生成HClO和，Ca2+与碳酸根结合为CaCO3沉淀，方程式为：，A错误；
B．向NaHS溶液中加入过量CuSO4溶液时，Cu2+与HS-直接反应生成CuS沉淀和H+，B正确；
C．Fe3+与Cu反应时，Fe3+被还原为Fe2+而非Fe单质，正确反应为，C错误；
D．氨水无法直接溶解银，需氧化剂（如硝酸）参与反应，D错误；
故选B。
22．B
【详解】A．氧化钙与稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为，A正确；
B．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为，B错误；
C．氢氧化镁悬浊液与氯化铵溶液反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为，C正确；
D．向酸性的淀粉—碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝发生的反应为酸性条件下碘离子与过氧化氢溶液反应生成碘和水，反应的离子方程式为，D正确；
故选B。
23．B
【详解】A．需碱性环境才能稳定存在，而在碱性条件下会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，A不符合题意；
B．Cl-、、ClO-、K+中，Cl-和ClO-在中性/碱性条件下不反应，在此条件下稳定，无沉淀或氧化还原反应，B符合题意；
C．、Br-、Cu2+、Ag+中，Ag+与Br-会生成AgBr沉淀，无法共存，C不符合题意；
D．、H+、I-、Na+中，H+与反应生成S和SO2，无法共存，D不符合题意；
故选B。
24．C
【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，含大量OH ，会与OH 反应生成碳酸根离子和水，无法共存，A错误；
B．加入的溶液中含Ag ，Cl 与Ag 会生成AgCl沉淀，无法共存，B错误；
C．澄清透明溶液中之间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能大量共存，C正确；
D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，含大量H ，会与H 反应生成二氧化碳和水，无法共存，D错误；
故选C。
25．D
【详解】A．氯乙酸乙酯在足量NaOH中加热时，Cl原子和酯基均会水解，生成HOCH2COO-、C2H5OH和Cl-，故正确离子方程式为，A错误；
B．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应方程式为+，B错误；
C．草酸为弱酸，应保留分子形式，正确离子方程式为，C错误；
D．[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH-先与H+结合成H2O，[Ag(NH3)2]+再与H+反应，生成Ag+和，离子方程式为：[Ag(NH3)2]++OH-+3H+=Ag++2+H2O，D正确；
故选D。
26．D
【详解】A．氯化铵除铁锈生成一水合氨，不能产生氨气，离子方程式为，，A错误；
B．用足量氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵和水，离子方程式为，B错误；
C．银氨溶液中加入盐酸，[Ag(NH3)2]+与H+反应生成Ag+和NH4+，但Ag+会与Cl-结合为AgCl沉淀，方程式应为，C错误；
D．乙烯被氧化为甲酸，被还原为，该反应式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，方程式正确，D正确；
故选D。
27．D
【详解】A．溶液中加入过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解生成，加入乙醇析出晶体，总离子方程式：，A正确；
B．硅橡胶单体的制备反应为发生水解反应生成，反应的化学方程式为，B正确；
C．磁性氧化铁可写成，与稀硝酸反应时，被氧化为，被还原为NO，离子方程式，C正确；
D．少量与反应，将氧化为，自身被还原为，化学方程式，由于少量，则过量，还会继续与反应生成 ，故化学方程式为，D错误；
故选D。
28．C
【详解】A．黑火药爆炸反应为：，该反应为黑火药爆炸的典型反应，反应物包含硫、硝酸钾和木炭，产物为硫化钾、氮气和二氧化碳，A正确；
B．过量铁与稀硝酸溶液反应无气体放出，表明稀HNO3对应的还原产物不是常见的NO，而选项中给出的还原产物为是合理的，因此该反应的产物为亚铁离子、铵根离子和水，配平为，B正确；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2，SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，因此两者会发生氧化还原反应，生成硫酸根离子、氢离子和氯离子，而产物中的氢离子会继续与过量的次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，C错误；
D．自然界闪锌矿转化为溶解度更小的铜蓝，属于沉淀转化：，D正确；
故选：C。
29．B
【详解】A．黄铁矿主要成分为FeS2，而非FeS，正确反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A错误；
B．氯化铵溶液中铵根水解使溶液显酸性，Mg与H+反应生成H2，促进铵根水解生成NH3，离子方程式为Mg+2=Mg2++2NH3↑+H2↑，电荷、原子均守恒，B正确；
C．Cu2+与氨分子形成[Cu(NH3)4]2+配合离子，加入乙醇降低水的极性，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O蓝色晶体，产物错误，C错误；
D．苯与Br2在FeBr3催化下发生取代反应，产物应为溴苯和HBr，方程式缺少HBr，D错误；
答案选B。
30．B
【详解】A．Fe2+与在氨水存在下反应生成FeCO3时，需NH3·H2O参与，正确方程式为，A错误；
B．Fe3+与过量H2S反应时，Fe3+被还原为Fe2+，H2S被氧化为S，H+生成，方程式符合氧化还原反应规律，B正确；
C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：,C错误；
D．酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞，产物应为而非，正确方程式为，D错误；
故答案选B。
31．A
【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以H2S分子形式存在，离子方程式中应保留化学式，不能拆为S2-和H+，正确离子方程式为2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O，A错误；
B．足量氨水与SO2反应生成亚硫酸铵，氨水为弱电解质保留化学式，反应的离子方程式为SO2+ 2NH3·H2O = + + H2O，原子、电荷均守恒，B正确；
C．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，形成过程的电子式书写正确，C正确；
D．碱性锌锰电池正极MnO2得电子发生还原反应，在碱性条件下生成MnO(OH)和OH-，电极反应式为MnO2 + H2O + e-= MnO(OH) + OH-，D正确；
故答案选A。
32．C
【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆分为S2-。正确写法应为：，A错误；
B．亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，首先会发生氧化还原反应，会被ClO-氧化为，自身被还原为Cl-，由于次氯酸钠过量，会剩余ClO-，ClO-会与生成的H+结合成HClO。所以其离子方程式为：，B错误；
C．FeI2中Fe2+与I-的物质的量比为1:2，Cl2足量时两者均被完全氧化。反应电子守恒：2Fe2+（失去2e-） + 4I-（失去4e-） = 6e-，3Cl2（得到6e-）。离子方程式为：，C正确；
D．过量氨水与Ag+反应生成络离子[Ag(NH3)2]+，而非AgOH沉淀。正确方程式为。D错误；
故答案选C。
33．B
【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将Fe2+氧化为Fe3+，HNO3被还原生成NO产物，反应的离子方程式应该为：3FeO+10H+++=3Fe3++NO↑+5H2O，A错误；
B．Cl2少量时，能够将部分被氧化为，剩余与H+结合生成，反应符合事实，满足电荷守恒和原子守恒合物质的拆分原则，B正确；
C．过量氨水会与Ag+形成[Ag(NH3)2]+，离子方程式应该为：Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，C错误；
D．醋酸为弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式CH3COOH，离子方程式应该为：，D错误；
故合理选项是B。
34．D
【详解】A．草酸（H2C2O4）为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆开写，正确方程式应为，A错误；
B．水杨酸中仅羧基可与反应，酚羟基不反应，正确的方程式为，B错误；
C．Cl2为强氧化剂，会将氧化为，正确方程式应为，C错误；
D．乙醇被酸性K2Cr2O7溶液氧化为乙酸，酸性K2Cr2O7溶液被还原为Cr3+，据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，D正确；
故答案选D。
35．A
【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。
【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误；
B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确；
C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确；
D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确；
故选A。
36．D
【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。
B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误；
C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误；
D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确；
故选D。
37．B
【详解】A．具有氧化性，硫离子具有还原性，溶液中通入过量气体方程式为：，A错误；
B．还原性大于，反应和，B正确；
C．溶液中通入过量氨水会生成，方程式为：，C错误；
D．电负性，中为价，I为价，加入水中：，D错误；
故选B。
38．D
【分析】由题给流程可知：向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，然后向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠能够将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液。向滤液中加入还原剂，能够将溶液中的铜离子转化为铜单质，过滤得到铜和氯化锌溶液﹔溶液在浓盐酸中经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。
【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但浓盐酸加热易挥发，导致盐酸浓度降低，故在浸取时不能采用加热的方法来加快反应速率，A错误；
B．用盐酸浸取后溶液为酸性(含盐酸)，其中不可能存在大量OH ，若加入过量漂白液，反应的离子方程式应为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，B错误；
C．若加入的还原剂为Zn，过量的Zn与Cu2+反应生成Cu后还有剩余，则过滤操作后所得滤渣会含有Cu和Zn，C错误；
D．ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2+水解使溶液显酸性，加入浓盐酸可增大溶液中H 浓度，抑制Zn2+水解，D正确；
故合理选项是D。
39．B
【详解】A．氨水呈弱碱性使酚酞变红，通入过量H2S气体后，NH3·H2O与H2S反应生成和HS-、H2O，溶液碱性减弱，红色褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，A正确；
B．H2S气体过量时，H2S将Fe3+还原为Fe2+，H2S被氧化为S淡黄色，离子方程式应该为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，B错误；
C．Cu2+与H2S反应生成难溶的CuS黑色沉淀，同时反应产生H+，溶液蓝色逐渐褪去，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，C正确；
D．酸性KMnO4将H2S氧化为S，自身被还原为Mn2+，溶液紫色褪去并生成淡黄色沉淀，离子方程式符合反应事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
故合理选项是B。
40．A
【详解】A．硬脂酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，生成硬脂酸根离子和甘油，该离子方程式中反应物、产物及配平均正确，A正确；
B．酸性氧化时，根据得失电子守恒和原子守恒，正确的离子方程式应为，原方程式中和的位置及配平错误，B错误；
C．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆，正确离子方程式为，C错误；
D．石灰乳中为悬浊液，应保留化学式，不能拆为，正确离子方程式为，D错误；
故答案选A。
41．B
【详解】A．向漂白粉中通入过量SO2时，ClO 与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为，与钙离子结合生成微溶的，该选项中电子转移不守恒，正确的离子方程式：，A错误；
B． 在碱性条件下的歧化反应，生成 和 ，离子方程式书写正确，B正确；
C．与发生离子反应时，生成、和，而非CO2，离子方程式：，C错误；
D． 中的还原性强于，少量优先氧化 ，正确写法：，D错误；
故选B。
42．A
【详解】A．酸性条件下不可能生成，正确反应离子方程式为：，A错误；
B．等浓度、等体积混合时，与、与反应生成Fe(OH)2和BaSO4沉淀，未参与反应，方程式正确，B正确；
C．碱性条件下，MnO2得电子生成MnO(OH)并伴随OH 生成，电荷和原子守恒均满足，C正确；
D．煅烧黄铁矿生成Fe2O3和SO2，方程式书写正确，D正确；
故选A。
43．D
【详解】A．碳酸钠与硫酸钙反应生成更难溶的碳酸钙，离子方程式正确，符合沉淀转化规律，A正确；
B．与反应生成CuS沉淀，因CuS溶度积很小，反应可行，离子方程式正确，B正确；
C．与生成沉淀，方程式书写正确，C正确；
D．石灰乳为悬浊物，不能拆，正确方程式应为，D错误。
故选D。
44．A
【详解】A．溶液中通入少量生成二氧化碳、氯化钠和次氯酸：，A正确；
B．氨水不与银反应，不能清洗试管壁上的银镜，B错误；
C．向NaHS溶液中滴加少量的溶液生成硫化铜沉淀和硫化氢：，C错误；
D．Fe3+具有强氧化性，HCN（弱酸）中的CN-具有还原性，两者易发生氧化还原反应而非配位，D错误；
故选A。
45．A
【详解】A．CuO与稀硝酸反应生成Cu2+和H2O，H+来自硝酸的离解，硝酸根作为旁观离子不参与反应，离子方程式正确，A项正确；
B．FeS为难溶物，应保留化学式，正确反应为：，而选项B错误拆分为S2-，B项错误；
C．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会被氧化为，生成BaSO4沉淀而非BaSO3，方程式未体现氧化过程，正确反应为：，C项错误；
D．Cl2与NaHCO3溶液反应时，Cl2先与水发生歧化反应生成HCl和HClO，中和HCl中的H+生成CO2，但HClO酸性弱于H2CO3，HClO不能与反应，所以产物应为Cl 和HClO，正确反应为：，D项错误；
故答案选A。
46．D
【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为硫酸根离子，同时生成NO，反应为，A错误；
B．碱性条件下，二氧化碳会与反应生成碳酸根离子，负极反应为甲醇在碱性条件下被氧化为碳酸根离子，，B错误；
C．滴加过量氨水时，生成的氢氧化铜沉淀会与继续反应生成，，C错误；
D．1,2-二溴乙烷在水溶液中加热发生水解反应，生成乙二醇和，方程式原子守恒、电荷守恒，D正确；
故选D。
47．A
【详解】A．SO2溶于水反应产生H2SO3，使溶液显酸性。在酸性条件下表现强氧化性，能够将SO2及H2SO3氧化为，与溶液的Ba2+结合生成BaSO4沉淀，被还原为无色NO气体，该反应的离子方程式为：3SO2+2H2O+2+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，A错误；
B．[Cu(NH3)4]2+显蓝色，将其溶于浓盐酸中，浓盐酸中H+与[Cu(NH3)4]2+离解出NH3结合生成，Cl-取代NH3与Cu2+结合形成[CuCl4]2-，故发生反应，使溶液由蓝色变为黄绿色，B正确；
C．乙烯具有还原性，能够被被酸性KMnO4氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：，C正确；
D．由于氧化性：Cl2＞I2，所以向MgI2溶液中通入等物质的量的Cl2，会发生反应：，D正确；
故合理选项是A。
48．B
【详解】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误；
B．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，反应①（N2→NH3）和反应②（N2→NO）均符合定义，B正确；
C．酸性氧化物与水反应只生成对应酸且无化合价变化，NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）有化合价升降，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，C错误；
D．工业制HNO3的流程为NH3→NO→NO2→HNO3，反应②（N2→NO）因能耗高、转化率低不被采用，D错误；
故选B。
49．C
【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误；
B．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故B错误；
C．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故C正确；
D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误；
故选C。
50．D
【详解】A．苏打为Na2CO3，小苏打为NaHCO3，A错误；
B．图示为Na+的结构示意图，B错误；
C．中子数为8的氧原子表示为，C错误；
D．NaHCO3为强电解质，完全电离，D正确；
故选D。