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【专题 11】 盐和化肥
盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综性，有一定难度。粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。
第一部分：核心知识点梳理
一、 盐
1. 定义与组成
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成，硫酸铵[(NH ) SO ]由铵根离子和硫酸根离子构成，这说明盐中不一定含有金属元素。
2. 常见盐的性质与用途
掌握几种生活中常见盐的特性是重点，它们的具体信息如下：
氯化钠 (NaCl)
· 俗称：食盐
· 主要物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。
· 主要用途与说明：
· 调味品、食品防腐剂。
· 配制医疗用0.9%的生理盐水。
· 工业原料（制取纯碱、烧碱等）。
· 道路融雪剂。
碳酸钠 (Na CO )
· 俗称：纯碱、苏打
· 主要物理性质：易溶于水，水溶液呈碱性。
· 主要用途与说明：
· 用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
· 重要化工原料。
碳酸氢钠 (NaHCO )
· 俗称：小苏打
· 主要物理性质：白色固体，水溶液呈弱碱性。
· 主要用途与说明：
· 焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
· 治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙 (CaCO )
· 俗称与存在：大理石、石灰石的主要成分。
· 主要物理性质：白色固体，难溶于水。
· 主要用途与说明：
· 重要的建筑材料和补钙剂。
3. 盐的化学性质
盐主要能发生四类反应，其规律和示例如下：
性质1：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
· 反应条件：盐可溶；金属单质的活动性强于盐中金属。
· 示例：Fe + CuSO → FeSO + Cu
性质2：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
· 反应条件：生成物中有沉淀、气体或水。
· 示例：CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑；
Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO ↑
性质3：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
· 反应条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀、气体或水。
· 示例：Na CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + 2NaOH
性质4：盐 + 盐 → 两种新盐
· 反应条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀。
· 示例：NaCl + AgNO → AgCl↓ + NaNO ；Na SO + BaCl → BaSO ↓ + 2NaCl
注意：后三类反应都属于复分解反应。其核心是“双交换，价不变”，发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水生成。当反应物中没有酸时（如盐与碱、盐与盐反应），则要求两种反应物都必须可溶。
4. 粗盐提纯
这是一个重要的实验考点，流程和关键点如下：
· 目的：去除粗盐（主要成分NaCl，含泥沙等不溶性杂质）中的难溶性杂质。
· 步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率。
· 玻璃棒的作用：
· 溶解时：搅拌，加速溶解。
· 过滤时：引流。
· 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
二、 化学肥料
1. 化肥的种类与作用
植物最需要的三种元素是氮(N)、磷(P)、钾(K)，因此化肥主要分为以下三类及复合肥：
氮肥
· 常见种类：尿素[CO(NH ) ]、碳酸氢铵(NH HCO )、硝酸铵(NH NO )。
· 主要作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
磷肥
· 常见种类：磷矿粉[Ca (PO ) ]、过磷酸钙（Ca(H PO ) 和CaSO 的混合物）。
· 主要作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使作物穗粒饱满。
钾肥
· 常见种类：氯化钾(KCl)、硫酸钾(K SO )。
· 主要作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
复合肥料
· 定义：同时含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。
· 常见种类：磷酸二氢铵(NH H PO )、硝酸钾(KNO )。
2. 化肥的简易鉴别
· 看外观：磷肥多为灰白色粉末状，而氮肥和钾肥多为白色晶体。
· 闻气味：铵态氮肥（如碳酸氢铵）与碱性物质（如熟石灰）混合研磨，会产生有刺激性气味的氨气（NH ）。这是铵根离子（NH ）的检验方法。
· 溶于水：氮肥和钾肥一般易溶于水，磷肥大多难溶或部分溶于水。
3. 合理使用化肥
需要了解化肥使用的两面性：对提高农作物产量有重要作用，但不合理施用会导致土壤污染、水体富营养化等环境问题。因此，要合理、均衡、适度地施用化肥。
第二部分：复习策略与常见考点
高效复习策略
1. 构建知识网络：不要孤立记忆。可以画一张思维导图，把盐的定义、常见盐、化学性质（复分解反应）、粗盐提纯、化肥等板块连接起来，理清它们之间的关系。
2. 重视实验与探究：本单元实验性强。务必理解粗盐提纯每一步的操作目的和玻璃棒的作用。掌握碳酸根离子（加酸生成使石灰水变浑浊的气体） 和铵根离子（与碱反应生成氨气） 的检验方法。
3. 掌握化学用语：熟练书写相关化学方程式，特别是常见盐与酸、碱、盐之间的复分解反应，这是中考高频考点。
4. 联系生活实际：用学到的知识解释生活中的现象，如胃药成分、水垢去除、化肥选择等，能加深理解。
常见易错与高频考点提醒
· 概念辨析：“盐”≠“食盐”；“纯碱”(Na CO )是盐不是碱。
· 物质俗称：熟记纯碱、小苏打、烧碱、石灰石等物质的化学式，避免张冠李戴。
· 反应条件：复分解反应能否发生，务必同时考虑反应物溶解性（无酸参与时须都溶）和生成物条件（沉淀、气体、水）。
· 除杂原则：在粗盐提纯或溶液除杂时，记住“不增、不减、易分”：不引入新杂质，不减少主要成分，操作简便易分离。
【考点1】盐的概念及生活中常见的盐
【考点2】粗盐提纯
【考点3】盐的化学性质
【考点4】化学肥料
【考向】
生活中常见的盐
盐的化学性质
复分解反应。
化学肥料。
【考点1】盐的概念及生活中常见的盐
1.(2025·山西·中考真题)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是（ ）
A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多
2.(2025·四川泸州·中考真题)符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙,欲得到纯净Na2CO3,下列仪器不需要的是（ ）
3.(2025·黑龙江·中考真题)下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A. 碳酸钙 CaCO3大理石
B. 氢氧化钙 Ca(OH)2熟石灰
C. 汞 Ag 水银
D. 氧化铁 Fe2O,铁锈
4.(2025·江苏连云港·中考真题)厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 食醋有挥发性,可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体,可作调味品
C. 竹炭有吸附性,可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水,可作发酵粉
(2024·广西·中考真题)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3
6.(2023·江苏常州·中考真题)被毛主席誉为“工业先导,功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱,下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰遇酸会吸热
C. 烧碱又称苛性钠 D. 烧碱不具有腐蚀性
7.(2023·辽宁盘锦·中考真题)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(
A. Na2CO3 -- 配制生理盐水 B. NaCl -- 用作调味品
C. CaCO3 -- 用作补钙剂 D. NaHCO3 -- 焙制糕点
【考点2】粗盐提纯
1.【2025年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中,不需要进展的操作是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏
2.【2025年广东省广州市】除去以下物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的选项是（ ）
A. Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B. 碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤
C. NaCl 溶液(Na2SO4):参加适量MgCl2溶液,过滤
D. CO2(H2O〕:通过盛有浓硫酸的洗气瓶3.【2025年河北省】以下试验操作可以到达试验目的是（ ）
【2025年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”试验中,以下操作正确的选项是（ ）
【2025年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进展试验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 .
(2)写出一个参加 Na2 CO3 溶液时所发生反响的化学方程式 .
(3)上述流程中,假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质 (BaSO4 不溶于水,
【考点3】盐的化学性质
1.(2025·河南·中考真题)某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种,取10g该混合物与足量稀盐酸反应,生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
(2025·安徽·中考真题)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
实验进行一段时间后,观察到甲中 (填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是 (用化学方程式表示)。
实验结论:NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。
实验结论:NaHCO3溶液呈 性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变:将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 .
(4)实验三的结论是 .
溶液X的PH (填“大于”小于”或“等于”)A点的PH。
【考点4】化学肥料
1.(2025·湖南衡阳市·中考真题〕化肥对提高农作物的产量具有重要作用。以下不属于复合肥料的是（ ）
A. (NH4)2HPO4
B. KH2PO4
C. KNO3
D. NH4NO3
2.〔2025·湖南长沙市·中考真题)今年夏粮再获丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。以下化肥属于磷肥的是（ ）
A. 硝酸钾(KNO3) B. 硫酸钾(K2SO4) C. 磷矿粉(Ca3(PO4)2) D. 尿素(CO(NH2)2)
3.(2025·云南中考真题)草木灰能促进作物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量,其主要成分是K2CO3。那么K2CO3属于（ ）
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
4.〔2025·湖南湘潭市·中考真题〕“庄稼一枝花,全靠肥当家”,以下化肥属于含钾复合肥的是（ ）
A. CO (NH2) 2 B. KNO3 C. KCI D. Ca3 (PO4) 2
。
5.(2025·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题〕某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中参加K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成可能是（ ）
A. CuSO4 NaCI
B. Na2CO3 NaCl
C. CaCl2 NaCl
D. CuSO4 CaCl2
【专项练习】
1.下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是( ）
A. 工业上用盐酸除铁锈 B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
2.下列物质在生洁、生产中的应用不正确的是(
3.人类的生产生活离不开化学。现有1氮气2氧气3小苏打4氯化钠四种物质,请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是 .
(2)可用作厨房调味剂的是 .
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 .
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药,又可以作面点发酵剂的是 .
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
5.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．酒精灯
C．玻璃棒 D．量筒
6.通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
7.下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
8.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
9.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
10.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
11.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B．反应物必须全部溶于水
C．生成物一定有盐
D．反应物一定有酸
12.如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
磷酸钾 P ≥ 13% XX有限公司
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
13.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，测温度
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃烧的木条伸入瓶中
C 除去中混有的CO 点燃
D 分离和NaCl的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
14.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是（ ）
A．操作①是溶解
B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
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【专题 11】 盐和化肥
盐的概念和分类、常见的盐的用途、复分解反应的判断、离子共存的判断、粗盐的提纯实验细节、化肥种类及作用等考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：常见的盐的种类判断、酸碱盐之间反应的现象、反应类型的判断、离子能否共存的判断等。常结合常见生活中现象、工农业生产、科学实验等以文字或图片结合的形式呈现。盐的化学性质、粗盐的提纯实验是重点内容。题型多以选择、填空、实验探究等题型出现，题型灵活。中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息，常见的命题点有：考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项，有综性，有一定难度。粗盐的提纯、混合物的分离、几种离子的检验等是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：粗盐的提纯过程、误差分析；复分解反应是否完全、反应后溶液成分、异常现象分析等。
第一部分：核心知识点梳理
一、 盐
1. 定义与组成
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成，硫酸铵[(NH ) SO ]由铵根离子和硫酸根离子构成，这说明盐中不一定含有金属元素。
2. 常见盐的性质与用途
掌握几种生活中常见盐的特性是重点，它们的具体信息如下：
氯化钠 (NaCl)
· 俗称：食盐
· 主要物理性质：白色固体，易溶于水，水溶液呈中性。
· 主要用途与说明：
· 调味品、食品防腐剂。
· 配制医疗用0.9%的生理盐水。
· 工业原料（制取纯碱、烧碱等）。
· 道路融雪剂。
碳酸钠 (Na CO )
· 俗称：纯碱、苏打
· 主要物理性质：易溶于水，水溶液呈碱性。
· 主要用途与说明：
· 用于生产玻璃、造纸、纺织和洗涤剂。
· 重要化工原料。
碳酸氢钠 (NaHCO )
· 俗称：小苏打
· 主要物理性质：白色固体，水溶液呈弱碱性。
· 主要用途与说明：
· 焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
· 治疗胃酸过多的药剂。
碳酸钙 (CaCO )
· 俗称与存在：大理石、石灰石的主要成分。
· 主要物理性质：白色固体，难溶于水。
· 主要用途与说明：
· 重要的建筑材料和补钙剂。
3. 盐的化学性质
盐主要能发生四类反应，其规律和示例如下：
性质1：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属
· 反应条件：盐可溶；金属单质的活动性强于盐中金属。
· 示例：Fe + CuSO → FeSO + Cu
性质2：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
· 反应条件：生成物中有沉淀、气体或水。
· 示例：CaCO + 2HCl CaCl + H O + CO ↑；
Na CO + 2HCl 2NaCl + H O + CO ↑
性质3：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
· 反应条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀、气体或水。
· 示例：Na CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + 2NaOH
性质4：盐 + 盐 → 两种新盐
· 反应条件：反应物均可溶；生成物中有沉淀。
· 示例：NaCl + AgNO → AgCl↓ + NaNO ；Na SO + BaCl → BaSO ↓ + 2NaCl
注意：后三类反应都属于复分解反应。其核心是“双交换，价不变”，发生的条件是生成物中必须有沉淀、气体或水生成。当反应物中没有酸时（如盐与碱、盐与盐反应），则要求两种反应物都必须可溶。
4. 粗盐提纯
这是一个重要的实验考点，流程和关键点如下：
· 目的：去除粗盐（主要成分NaCl，含泥沙等不溶性杂质）中的难溶性杂质。
· 步骤：溶解 → 过滤 → 蒸发 → 计算产率。
· 玻璃棒的作用：
· 溶解时：搅拌，加速溶解。
· 过滤时：引流。
· 蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
二、 化学肥料
1. 化肥的种类与作用
植物最需要的三种元素是氮(N)、磷(P)、钾(K)，因此化肥主要分为以下三类及复合肥：
氮肥
· 常见种类：尿素[CO(NH ) ]、碳酸氢铵(NH HCO )、硝酸铵(NH NO )。
· 主要作用：促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量。
磷肥
· 常见种类：磷矿粉[Ca (PO ) ]、过磷酸钙（Ca(H PO ) 和CaSO 的混合物）。
· 主要作用：促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，使作物穗粒饱满。
钾肥
· 常见种类：氯化钾(KCl)、硫酸钾(K SO )。
· 主要作用：促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力。
复合肥料
· 定义：同时含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的化肥。
· 常见种类：磷酸二氢铵(NH H PO )、硝酸钾(KNO )。
2. 化肥的简易鉴别
· 看外观：磷肥多为灰白色粉末状，而氮肥和钾肥多为白色晶体。
· 闻气味：铵态氮肥（如碳酸氢铵）与碱性物质（如熟石灰）混合研磨，会产生有刺激性气味的氨气（NH ）。这是铵根离子（NH ）的检验方法。
· 溶于水：氮肥和钾肥一般易溶于水，磷肥大多难溶或部分溶于水。
3. 合理使用化肥
需要了解化肥使用的两面性：对提高农作物产量有重要作用，但不合理施用会导致土壤污染、水体富营养化等环境问题。因此，要合理、均衡、适度地施用化肥。
第二部分：复习策略与常见考点
高效复习策略
1. 构建知识网络：不要孤立记忆。可以画一张思维导图，把盐的定义、常见盐、化学性质（复分解反应）、粗盐提纯、化肥等板块连接起来，理清它们之间的关系。
2. 重视实验与探究：本单元实验性强。务必理解粗盐提纯每一步的操作目的和玻璃棒的作用。掌握碳酸根离子（加酸生成使石灰水变浑浊的气体） 和铵根离子（与碱反应生成氨气） 的检验方法。
3. 掌握化学用语：熟练书写相关化学方程式，特别是常见盐与酸、碱、盐之间的复分解反应，这是中考高频考点。
4. 联系生活实际：用学到的知识解释生活中的现象，如胃药成分、水垢去除、化肥选择等，能加深理解。
常见易错与高频考点提醒
· 概念辨析：“盐”≠“食盐”；“纯碱”(Na CO )是盐不是碱。
· 物质俗称：熟记纯碱、小苏打、烧碱、石灰石等物质的化学式，避免张冠李戴。
· 反应条件：复分解反应能否发生，务必同时考虑反应物溶解性（无酸参与时须都溶）和生成物条件（沉淀、气体、水）。
· 除杂原则：在粗盐提纯或溶液除杂时，记住“不增、不减、易分”：不引入新杂质，不减少主要成分，操作简便易分离。
【考点1】盐的概念及生活中常见的盐
【考点2】粗盐提纯
【考点3】盐的化学性质
【考点4】化学肥料
【考向】
生活中常见的盐
盐的化学性质
复分解反应。
化学肥料。
【考点1】盐的概念及生活中常见的盐
1.(2025·山西·中考真题)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途,其中错误的一项是（ ）
A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多
【答案】B
【解析】A. 食盐(氯化钠)是常见的调味品,用于增加食物咸味,正确。
B. 纯碱(碳酸钠)水溶液呈碱性,盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性,无法治理盐碱地,错误。
C. 碳酸钙含钙元素,在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳,反应生成可吸收的钙离子,常用作补钙剂,正确。
D. 小苏打(碳酸氢钠)能与胃酸(盐酸)反应产生氯化钠、水和二氧化碳,可以治疗胃酸,对人体无害,正确。
故选 B。
2.(2025·四川泸州·中考真题)符合绿色化学观念“冬天捞碱”所得Na2CO3中混有泥沙,欲得到纯净Na2CO3,下列仪器不需要的是（ ）
【答案】B
【解析】“冬天捞碱”所得碳酸钠中混有泥沙,碳酸钠能溶于水,泥沙难溶于水,可通过溶解、过滤、蒸发,得到纯净的碳酸钠,溶解所需仪器是:烧杯、玻璃棒;过滤所需仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带
铁圈):蒸发所需仪器是:铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒,故不需要分液漏斗。
故选B。
3.(2025·黑龙江·中考真题)下列物质的名称、化学式、俗称一致的是
A. 碳酸钙 CaCO3大理石
B. 氢氧化钙 Ca(OH)2熟石灰
C. 汞 Ag 水银
D. 氧化铁 Fe2O,铁锈
【答案】B
【解析】A、碳酸钙由钙离子和碳酸根离子构成,钙离子显+2价,碳酸根离子显-2价,化学式为:CaCO3,大理石的主要成分是碳酸钙,大理石不是碳酸钙的俗称,不符合题意:
B、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成,钙离子显+2价,氢氧根离子显-1价,化学式为:Ca(OH)2,氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,符合题意;
C、汞的化学式为Hg,Ag是银的化学式,水银是汞的俗称,不符合题意;
D、氧化铁中铁元素显+3价,氧元素显-2价,化学式为:Fe2O3,铁锈的主要成分是氧化铁,铁锈不是氧化铁的俗称,不符合题意。
故选B。
4.(2025·江苏连云港·中考真题)厨房中处处有化学。下列厨房中常用物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 食醋有挥发性,可去除水垢
B. 氯化钠是白色固体,可作调味品
C. 竹炭有吸附性,可作冰箱除味剂
D. 碳酸氢钠易溶于水,可作发酵粉
【答案】C
【解析】A、食醋能去除水垢,是因为其中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生化学反应,生成可溶性物质,而非因为挥发性,错误:
B、氯化钠作调味品是因为其咸味,与是否为白色固体无关,错误;
C、竹炭因多孔结构具有吸附性,可吸附冰箱中的异味分子,性质与用途对应正确,正确:
D、碳酸氢钠作发酵粉,是因为碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳,使面团蓬松,与其是否易溶于水无关,错误；
故选C
(2024·广西·中考真题)我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法,为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指（ ）
A. NaOH B. Ca(OH)2 C. Na2CO3 D. CaCO3
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故A错误;
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故B错误;
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打,故C正确;
D、碳酸钙是石灰石、大理石的主要成分,故D错误。
故选C.
6.(2023·江苏常州·中考真题)被毛主席誉为“工业先导,功在中华”的范旭东先生在1930年利用纯碱和熟石灰进行规模化生产烧碱,下列说法正确的是（ ）
A. 纯碱溶液呈中性 B. 熟石灰遇酸会吸热
C. 烧碱又称苛性钠 D. 烧碱不具有腐蚀性
【答案】C
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称,碳酸钠溶液显碱性,不符合题意:
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙遇酸发生中和反应,放出热量,不符合题意:
C、烧碱是氢氧化钠的俗称,又称火碱、苛性钠,符合题意;
D、烧碱是氢氧化钠的俗称,氢氧化钠具有腐蚀性,不符合题意。
故选C。
7.(2023·辽宁盘锦·中考真题)下列日常生活中的物质与其用途不对应的是(
A. Na2CO3 -- 配制生理盐水 B. NaCl -- 用作调味品
C. CaCO3 -- 用作补钙剂 D. NaHCO3 -- 焙制糕点
【答案】A
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,碳酸钠不能用于配制生理盐水,故选项A说法错误;
B、氯化钠可用作调味品,故选项B说法正确:
C、碳酸钙可用作补钙剂,故选项C说法正确:
D、碳酸氢钠本身受热易分解,同时由于是碳酸氢盐,遇到酸能反应生成二氧化碳气体,可用作焙制糕点,
【考点2】粗盐提纯
1.【2025年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”试验中,不需要进展的操作是
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏
【答案】D
【解析】粗盐的主要成分是氯化钠,粗盐提纯是通过溶解〔把不溶物与食盐初步分别)过滤〔把不溶物彻底除去)、蒸发〔食盐从溶液中分别出来而得到食盐)得到精盐的过程,无需进展蒸馏。应选D。
2.【2025年广东省广州市】除去以下物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的选项是（ ）
A. Zn粉(Fe):用ZnCl2溶液浸泡,过滤
B. 碳粉(MnO2):滴入H2O2溶液,过滤
C. NaCl 溶液(Na2SO4):参加适量MgCl2溶液,过滤
D. CO2(H2O〕:通过盛有浓硫酸的洗气瓶
【答案】D
【解析】A、Fe 不能与ZnCl2溶液反响,不能除去杂质,应选项所实行的方法错误；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,二氧化锰作催化剂,反响前后质量不变,不能除去杂质,不符合除杂原则,应选项所实行的方法错误；
C、Na2SO,与氯化镁溶液不反响,不能除去杂质,不符合除杂原则,应选项所实行的方法错误；D、浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反响,能除去杂质且没有引入的杂质,符合除杂原则,应选项所实行的方法正确。应选D。
3.【2025年河北省】以下试验操作可以到达试验目的是（ ）
【答案】A
【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反响生成硫酸铜和水,会观看到黑色粉末溶解、溶液变蓝色,木炭粉不能与稀硫酸反响,可以鉴别,应选项试验操作可以到达试验目的;B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,能除去杂质但引入了的杂质锰酸钾,不符合除杂原则,应选项试验操作不能到达试验 目的;C、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,应选项试验操作不能 到达试验目的;D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,加足量水溶解,过来,蒸发,应选项试验操作不能到达试验目的。应选A。
【2025年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”试验中,以下操作正确的选项是（ ）
【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时,瓶塞要倒放,应用药匙取用,不能用手接触药品,图中瓶塞没有倒放,所示操作错误;B、溶解操作应在烧杯中进展,不能用量筒溶解固体,图中所示操作错误;C、过滤液体时,要留意“一贴、二低、三靠”的原则,图中所示操作正确;D、蒸发操作应用蒸发皿进展完成,图中所示操作错误。应选C。
【2025年河南省】为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进展试验探究。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 .
(2)写出一个参加 Na2 CO3 溶液时所发生反响的化学方程式 .
(3)上述流程中,假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒,所得精盐产品中含哪些杂质 (BaSO4 不溶于水,
【答案】〔1〕玻璃棒
(2) Na2CO3 +CaCl2=CaCO3 ↓ +2NaCI 或 BaCI2 +Na2CO3=BaCO3 ↓+2NaCI
(3)氯化钙、氯化镁、氯化钡
【解析】〔1〕溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是玻璃棒。
(2)参加 Na CQ 溶液时,碳酸钠和氯化钙反响生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠,和氯化钡反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠,发生反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2 == CaCO3 ↓ +2NaCl ,BaCl2 +Na2CO3=BaCO3 ↓ +2NaCl.
(3)上述流程中,假设将过滤和加盐酸的操作挨次颠倒,盐酸和碳酸钙反响生成氯化钙、水和二氧化碳,和氢氧化镁反响生成氯化镁和水,和碳酸钡反响生成氯化钡、水和二氧化碳,所得精盐产品中杂质有氯化钙、氯化镁、氯化钡。
【考点3】盐的化学性质
1.(2025·河南·中考真题)某固体混合物可能含有NaHCO3、CaCO3、Na2CO3和K2CO3中的两种或多种,取10g该混合物与足量稀盐酸反应,生成4.4gCO2。则该混合物的组成情况最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】D
【解析】四种碳酸盐与盐酸反应的化学方程式分别为:
NaHCO, +HCI=NaCI+CO2↑+H2O CaCO+2HCI=CaCI2+CO2 ↑ +H2O
Na2CO3+2HCI=2NaCl+CO2↑+H2O K2CO3+2HCI=2KCI+CO2↑+H2O
由方程式可知,生成4.4gCO2,需要NaHCO3、CaCO3、Na,CO,和K2CO3的质量分别为8.4g、10g、10.6g、13.8g混合物由四种碳酸盐中的两种或多种组成,生成4.4g CO2,总质量为10g。需分析可能的组合:两种物质:
①NaHCO3+Na2CO3:通过调整比例(如2.29g NaHCO3+7.71g Na2CO3),总质量10g,生成CO2质量4.4g。可行。
②NaHCOs+K2CO3:如5.91g NaHCO3+4.09gK2CO3,总质量10g,CO2质量4.4g。可行。
三种物质:
③NaHCO,+Na-CO3+K2CO3:如4g NaHCO3+4g NazCO3+2g K2CO3,总质量10g,生成CO2质量4.4g。可行。
④ CaCO3+NaHCO3+K2CO3:如5g CaCO3+2.96g NaHCO3+2.04g K:CO3,总质量10g,生成CO2质量4.4g。可行
⑤CaCOs+NaHCO3+Na-COs:如2g CaCO3+1.83g NaHCO3+6.17g NazCO3,总质量10g,生成CO2质量4.4g。可行。
四种物质:
⑥CaCO3+NaHCO3+Na-CO3+K2CO3:如3g CaCO3+3g NaHCO;+2g NazCO3+2gK2CO3,总质量10g,
生成CO2质量4.4g。可行。
所以共有6种可能的组合(两种、三种、四种物质各2、3、1种)。
故选:D.
(2025·安徽·中考真题)学习了“常见的酸、碱、盐”后,某化学兴趣小组为探究NaHCO3和NaOH的性质,设计并进行了如下实验。
【实验一】探究NaHCO3固体的稳定性
该小组用下图所示装置进行实验。
实验进行一段时间后,观察到甲中 (填实验现象)时,证明有水生成;乙中澄清石灰水变浑浊,原因是 (用化学方程式表示)。
实验结论:NaHCO3固体受热能分解。
【实验二】探究NaHCO3溶液的酸碱性
取少量NaHCO3溶液于试管中,向其中滴加1~2滴酚酞溶液,溶液变为浅红色。
实验结论:NaHCO3溶液呈 性。
【实验三】探究NaHCO3溶液的稳定性
常温下,在密闭容器(如图)中放入盛有100mL蒸馏水的烧杯,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度基本不变:将蒸馏水换成NaHCO3的稀溶液,开启CO2传感器,测得容器内CO2浓度增大。
(3)用100mL蒸馏水做实验的目的是 .
(4)实验三的结论是 .
溶液X的PH (填“大于”小于”或“等于”)A点的PH。
【答案】(1)出现无色液滴 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O
(2)碱
(3)作对照实验或空白实验
(4)常温下,NaHCO3溶液不稳定,能产生CO2
(5)小于
【考点4】化学肥料
1.(2025·湖南衡阳市·中考真题〕化肥对提高农作物的产量具有重要作用。以下不属于复合肥料的是（ ）
A. (NH4)2HPO4
B. KH2PO4
C. KNO3
D. NH4NO3
【答案】D
【解析】
A、(NH)2HPO4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素,属于复合肥:
B、KH2PO4中含有N、P、K中的钾元素和磷元素,属于复合肥:
C、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素,属于复合肥;
D、NHJNO3中含有N、P、K中的氮元素,属于氮肥。
应选D。
2.〔2025·湖南长沙市·中考真题)今年夏粮再获丰收,化肥的合理使用起到了重要作用。以下化肥属于磷肥的是（ ）
A. 硝酸钾(KNO3) B. 硫酸钾(K2SO4) C. 磷矿粉(Ca3(PO4)2) D. 尿素(CO(NH2)2)
【答案】C
【解析】
化肥包括氮肥(只含氮元素)、磷肥(只含磷元素)、钾肥(只含钾元素)、复合肥料(含两种或两种以上元素)等。
A、KNO3中含有N、P、K中的钾元素和氮元素,属于复合肥,故A错误:
B、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素,属于钾肥,故B错误;
C、Ca3(PO4)2中含有N、P、K中的磷元素,属于磷肥,故C正确;
D、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素,属于氮肥,故D错误。
应选C。
3.(2025·云南中考真题)草木灰能促进作物生长、增加抗病虫害和抗倒伏力量,其主要成分是K2CO3。那么K2CO3属于（ ）
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
【答案】A
【解析】
含氮元素的化肥为氮肥,含钾元素的化肥属于钾肥,含磷元素属于磷肥,氮磷钾同时含有两种或以上称为复合肥,碳酸钾含钾元素,为钾肥,应选:A。
4.〔2025·湖南湘潭市·中考真题〕“庄稼一枝花,全靠肥当家”,以下化肥属于含钾复合肥的是（ ）
A. CO (NH2) 2 B. KNO3 C. KCI D. Ca3 (PO4) 2
【答案】B
【解析】
A、尿素只含氮一种养分元素,属于氮肥,不符合题意;
B、硝酸钾含K、N两种养分元素,属于含钾复合肥,符合题意;
C、氯化钾只含钾一种养分元素,属于钾肥,不符合题意;
D、磷酸钙只含磷一种养分元素,属于磷肥,不符合题意。
应选B。
5.(2025·湖北恩施土家族苗族自治州·中考真题〕某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,向该溶液中参加K2CO3溶液,有白色沉淀生成。由此可知,该融雪剂的组成可能是（ ）
A. CuSO4 NaCI
B. Na2CO3 NaCl
C. CaCl2 NaCl
D. CuSO4 CaCl2
【答案】C
【解析】
小洁同学将该融雪剂加水溶解,得到无色溶液,故融雪剂中肯定不含硫酸铜,碳酸钾和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钾,向该溶液中参加K2CO3溶液,有白色沉淀生成,肯定有氯化钙。
A、由分析可知,肯定不含硫酸铜,A错误。
B、由分析可知肯定含氯化钙,B错误。
C、由分析可知,肯定含有氯化钙,肯定不含硫酸铜,C正确。
D、由分析可知,肯定不含硫酸铜,D错误。
应选:C。
【专项练习】
1.下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是( ）
A. 工业上用盐酸除铁锈 B. 医疗上用氯化钠配制生理盐水
C. 食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点 D. 农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A.铁锈主要成分是氧化铁,氧化铁能与酸反应,盐酸属于酸,所以工业上常用盐酸除铁锈,此选项正确;B.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,所以医疗上用氯化钠配制生理盐水,此选项正确;C.碳酸氢钠受热时能发生分解反应产生二氧化碳气体,所以食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点,此选项正确:D.氢氧化钠碱性太强,并且氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,农业上不能用氢氧化钠改良酸性土壤,要用氢氧化钙改良酸性土壤,此选项错误。故选D。
2.下列物质在生洁、生产中的应用不正确的是(
A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂
C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂
【答案】A
【解析】A、熟石灰((氢氧化钙)不具有吸水性,不能用于食品干燥剂,故选项说法错误;
B、火碱是氢氧化钠的俗称,能与油脂反应,可用于制取炉具清洁剂,故选项说法正确;C、
氯化钠无毒,有咸味,可用作食品调味剂,故选项说法正确;D、碳酸钙可以与胃酸的主要
成分盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,故碳酸钙可用作补钙剂,故选项说法正确;故选:
A。
3.人类的生产生活离不开化学。现有1氮气2氧气3小苏打4氯化钠四种物质,请按下列要求将对应物质的化学式填入空格内。
(1)能支持燃烧的气体是 .
(2)可用作厨房调味剂的是 .
(3)能充入灯泡延长其使用寿命的气体是 .
(4)既可以作治疗胃酸过多症的胃药,又可以作面点发酵剂的是 .
【答案】(1)O2:(2)NaCl:(3)N2;(4)NaHCO3
【解析】(1)氧气具有助燃性,能支持燃烧的气体是氧气,其化学式:O2;
(2)氯化钠具有咸味,可用作厨房调味剂的是氯化钠,其化学式:NaCl;
(3)氮气的化学性质比较稳定,可作保护气,能充入灯泡延长其使用寿命的气体是氮气,其化学式:N2;
(4)碳酸氢钠显碱性,可中和胃酸过多,碳酸氢钠在加条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,使面点松软可口,既可以作治疗胃酸过多症的胃药,又可以作面点发酵剂的是碳酸氢钠,
其化学式:NaHCO3。
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．碳酸钙高温能分解，可作补钙剂 B．活性炭具有吸附性，可作除味剂
C．碳酸氢铵受热易分解，可作化肥 D．镁有银白色光泽，可用于生产烟花
【答案】B
【解析】A、碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钙，可作补钙剂，不符合题意；
B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附异味，可作除味剂，符合题意；
C、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥，不符合题意；
D、镁燃烧发出耀眼白光，可用于生产烟火，不符合题意。
故选B。
5.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是（ ）
A．蒸发皿 B．酒精灯
C．玻璃棒 D．量筒
【答案】D
【解析】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。
故选D。
6.通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题：
（1）操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
（2）甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序号)。
（3）加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 (填化学式)。
【答案】（1）过滤 防止局部温度过高，造成液体飞溅
（2）②③①/③②①/③①②
（3）NaOH、Na2CO3
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析解答。
【解析】（1）操作X能将沉淀和滤液分离，是过滤操作；操作Y是蒸发操作，在操作Y中，用玻璃棒不断搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，所以正确的顺序为②③①或③②①或③①②。
（3）滤液中含有过量的氢氧化钠、碳酸钠，加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的NaOH、Na2CO3。
7.下列物质混合后产生白色沉淀的是（ ）
A．溶液和溶液 B．溶液和
C．NaOH溶液和稀硫酸 D．溶液和稀盐酸
【答案】A
【解析】A、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，不符合题意；
C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象，不符合题意；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，不符合题意。
故选A。
《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液。下列说法正确的是（ ）
A．石胆溶于水，溶液呈黄色 B．石胆化铁为铜发生了复分解反应
C．石胆也能化锌为铜 D．铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】C
【解析】A、石胆的主要成分是，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意；
C、锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意；
D、根据金属活动性顺序：铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意。
故选：C。
8.“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列化肥属于复合肥的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选B。
9.物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和硫酸铵 加入熟石灰粉末研磨，闻气味
B 检验蒸馏法淡化海水是否成功 取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C 除去硝酸钾溶液中的硝酸镁 滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
【答案】B
【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化铵和硫酸铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，符合题意；
C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；
D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。
故选B。
10.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质(少量) 试剂和操作方法
A CO2 CO 点燃
B NaCl Na2CO3 加入适量稀盐酸
C KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
D NaCl 泥沙 加水溶解，过滤，洗涤，干燥
【答案】B
【解析】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃的方法，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项错误；
B、Na2CO3能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；
C、K2CO3能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故选项错误；
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误；
故选：B。
11.下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A．碱与非金属氧化物生成盐和水的反应属于复分解反应
B．反应物必须全部溶于水
C．生成物一定有盐
D．反应物一定有酸
【答案】C
【解析】A、碱与非金属氧化物反应生成盐和水，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应不是复分解反应，故A错误；
B、复分解反应的反应物不一定全部溶于水，例如碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是不溶于水的，故B错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，复分解反应包括五种，分别是酸和碱反应生成盐和水；酸和金属氧化物反应生成盐和水；酸和盐反应生成另一种酸和盐；碱和盐反应生成另一种碱和盐；盐和盐反应生成两种新的盐；故复分解反应中一种生成物一定是盐，故C正确；
D、复分解反应的反应物不一定有酸，例如氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故D错误；故选：C。
12.如图是某化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
磷酸钾 P ≥ 13% XX有限公司
A．氮肥 B．磷肥
C．钾肥 D．复合肥
【答案】D
【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。由标签中信息可知该化肥中含有营养元素中钾元素和磷元素，属于复合肥。
故选：D。
13.下列实验方法能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaOH和 取样，加水溶解，测温度
B 检验某气体是否为二氧化碳 将燃烧的木条伸入瓶中
C 除去中混有的CO 点燃
D 分离和NaCl的混合物 溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液
【答案】A
【解析】A、NaOH溶于水放热，溶液温度升高；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低。取样，加水溶解，测温度，可以鉴别NaOH和NH4NO3，A选项正确；
B、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭。将燃烧的木条伸入瓶中，若木条熄灭，不能说明瓶中气体为二氧化碳，也有可能是氮气、稀有气体等不能燃烧也不支持燃烧的气体，B选项错误；
C、N2中混有CO，氮气不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃一氧化碳，且一氧化碳燃烧后还会生成二氧化碳新杂质，无法除杂，C选项错误；
D、Na2CO3、NaCl都易溶于水，溶解后没有滤渣，蒸发溶液得到Na2CO3、NaCl混合物，无法将二者分离，D选项错误。
故选：A。
14.某中学化学兴趣小组的同学对海水“晒盐”得到的粗盐进行提纯，流程如图，有关说法正确的是（ ）
A．操作①是溶解
B．操作①②③均用到玻璃棒，且玻璃棒的作用相同
C．蒸发后，取下蒸发皿直接放在实验台上
D．经过上述流程得到的精盐是纯净物
【答案】A
【解析】A、粗盐样品首先要溶解，操作①是溶解，说法正确；
B、①中玻璃棒的作用是加速固体溶解，②中玻璃棒是起到引流作用，③是搅拌防止液滴飞溅，所b以玻璃棒的作用不一样，说法不正确；
C、蒸发后，取下蒸发皿不能直接放在实验台上，说法不正确；
D、经过过滤操作只能除去粗盐中的难溶性固体物质，蒸发后所得精盐中依然含有可溶性的固体杂质，是混合物，说法不正确；
故选A。
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