专题02 化学反应的热效应（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 化学反应的热效应高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应的热效应是化学反应原理的基石，天津卷命题通常注重对基本概念（如焓变、燃烧热）、热化学方程式以及盖斯定律的理解与应用。试题强调利用热化学知识解决与能量相关的化学实际问题，常与化学键、反应速率、化学平衡等内容综合考查，要求考生具备一定的定量分析与计算能力。命题趋势体现出对教材核心概念的回归与对实际应用情境的拓展。 考向一 热化学基本概念与热化学方程式 2023·天津卷T13(5)
2022·天津卷T13(2)
2021·天津卷T13(3)
2020·天津卷T10
2019·天津卷T10
侧重考查盖斯定律在计算未知反应焓变中的应用，要求学生能够根据已知反应热化学方程式进行组合和运算。此考点常作为化学反应原理综合题的一部分出现，考查学生的逻辑推理和计算能力。 考向二 盖斯定律的计算与应用 2023·天津卷T13(5)
2022·天津卷T13(3)
2021·天津卷T13(4)
2020·天津卷T10
考查将化学反应的热效应知识应用于解释或分析与生产、生活、能源相关的实际问题（如燃料燃烧、能源利用效率、反应热在生产中的意义等）。体现化学学习的应用价值。 考向三 反应热与能源、实际应用 2021·天津卷T13(4)
2020·天津卷T10
2019·天津卷T10
一、单选题
1．（2025·天津·高考真题）下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是
A．BaO和足量的水 B．Al和足量的NaOH溶液
C．ZnO和足量的稀硫酸 D．KOH溶液和足量的稀盐酸
2．（2024·天津·高考真题）白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是
A．晶体为分子晶体 B．分子中含有键和键
C．与互为同素异形体 D．根据键能估算上述反应的
3．（2025·天津河西·三模）化学与科学、技术、环境密切相关，“极地破冰”、“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时化学能转化为热能
D．“祝融号”火星车上采用了新型碳化硅材料：碳化硅晶体为离子晶体
4．（2025·天津·一模）科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为，下列说法正确的是
A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
5．（2025·天津河西·三模）下列实验操作和仪器使用正确的是
A．碱式滴定管排气泡 B．蒸馏时的接收装置
C．铁钉上均匀镀锌 D．测中和反应的反应热
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·天津北辰·三模）丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．在该条件下，所得丙烯为混合物
D．由图可知：
7．（2025·天津河北·二模）化学为我国科技创新源源不断地注入核心驱动力。下列说法错误的是
A．X射线衍射实验：深度解析复杂晶体结构的晶胞参数
B．新一代航空发动机陶瓷基复合材料：具有耐高温、耐腐蚀特性
C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：电能→化学能
D．火焰喷雾技术制备纳米材料：在高温火焰喷雾中形成的胶体属于气溶胶
8．（2025·江西新余·二模）在葡萄糖水溶液中，各种结构的平衡转化关系及百分含量如图。下列说法错误的是
A．链状葡萄糖成环后，分子中多了一个手性碳原子 B．a与b互为同分异构体
C．b转化为c是加成反应 D．
9．（2025·天津河西·二模）碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A．X和Y分别为和 B．的分解反应是吸热反应
C．碘离子不改变分解的焓变 D．反应速率大小：①<②
10．（2025·重庆·二模）如图为在催化剂表面合成氨的反应机理。下列说法正确的是
A．该进程中既有非极性键断裂，又有非极性键形成
B．为该反应的决速步骤
C．由图可知和所具有的能量高于所具有的能量
D．该条件下，合成氨反应的热化学方程式为：
11．（2025·天津河北·一模）氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．总反应的热化学方程式：
B．过渡态的稳定性：
C．反应过程的决速步骤为放热反应
D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热
12．（2025·天津·一模）下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是
A．如图表示的反应为吸热反应
B．能量变化如图所示，则
C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D．活化能越大代表化学反应需要吸收或放出的能量越大
13．（24-25高三下·云南·阶段练习）研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A．过程中断裂的化学键只有键
B．决速步骤的产物为
C．反应过程中最稳定的含氮物质为
D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
14．（24-25高三上·天津河西·期末）1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化
C．温度越低，反应时间越长，产物以为主
D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为
15．（23-24高三下·安徽·开学考试）已知反应① ，平衡常数；
② ，平衡常数；
③ ，平衡常数；
上述反应的平衡常数随温度的变化如下图所示：
下列说法错误的是
A．反应①的；反应③的
B．反应的
C．t K时，反应的平衡常数为1
D．在恒容密闭容器中充入和进行反应③，三点压强
16．（2024·广东·二模）一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
17．（2024·北京东城·二模）铜的一种配合物的制备反应如下：
有两种结构，分别为和
在制备过程中，先生成，最终转化为。下列说法不正确的是
A．中的配位数为4 B．中与配位原子形成的空间结构与类似
C．极性： D．转化为是放热反应
18．（2024·天津南开·二模）乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是
A．效果较好的催化剂是
B．该反应的
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2
D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和
19．（2024·北京东城·一模）碱金属单质M和反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
A．CsCl晶体是共价晶体
B．
C．若M分别为Na和K，则：NaD．，
20．（2024·天津红桥·一模）天问一号探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列相关说法不正确的是
A．火星陨石中中子数为10
B．火星大气中的和互为同分异构体
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金属于金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
21．（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应
22．（2024·黑龙江绥化·一模）实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是
A．用干燥的红色石蕊试纸检验
B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计
C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝
D．称取固体配制溶液
23．（23-24高三下·湖北·阶段练习）化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是
A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：
B．用热化学方程式表示C的燃烧热：
C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
D．用电子式表示CaCl2的形成过程：
24．（21-22高三上·天津南开·期末）碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示。
①
②
下列判断正确的是
A．比热稳定性更好
B．1mol固态碘升华时将吸热17kJ
C．①中的为固态，②中的为气态
D．①的反应物总能量比②的反应物总能量高
25．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
26．（2023·天津·二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时(各物质均为气态)，CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法错误的是
A．反应
B．反应Ⅱ的热化学方程式表示为
C．选择合适的催化剂可降低反应I和反应Ⅱ的活化能
D．1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
27．（2023高一下·北京海淀·学业考试）已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．属于吸热反应 B．属于非氧化还原反应
C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
28．（2023·湖北·高考真题）2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
29．（2023·天津南开·模拟预测）下列有关实验操作的叙述错误的是
A．滴定管上标有使用温度和“0”刻度，使用前用水洗净，直接加入待装液
B．配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水对实验无影响
C．测中和反应的反应热时，温度计测完盐酸温度后，应冲洗干净并擦干，再测氢氧化钠溶液的温度
D．萃取后的分液操作中，下层液体从分液漏斗下端放出，上层液体从上口倒出
30．（2023·天津河西·三模）一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于
D．得到加成产物②的速率比①的速率快
31．（2023·天津·模拟预测）某温度下，发生反应 ，的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1mol和3mol置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量小于92.4kJ
B．平衡状态由A到B时，平衡常数
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，的产率减小
D．反应建立平衡后分离出部分时，浓度商Q大于平衡常数K
32．（2023·天津南开·二模）丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。

下列说法不正确的是
A．稳定性：
B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．
D．比较和推测生成速率：
33．（2023·天津河东·二模）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列说法不正确的是
A．图中给出的几种有机物中环己烷最稳定
B．苯因为存在共轭键，比环己二烯稳定
C．环己二烯加氢制备环己烯需要吸收能量
D．由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量
34．（2023·安徽合肥·一模）下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是
A．中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定
B．该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成
D．总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1
35．（2023·天津·一模）金属可活化放出，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A．中间体1→中间体2的过程是放热过程
B．加入催化剂可降低该反应的反应热，加快反应速率
C．和的总键能小于和的总键能
D．中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤
36．（2023·天津河东·一模）化学与生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．油脂是一种没有固定熔沸点的有机高分子混合物
B．燃煤取暖，燃烧过程是将化学能转化成热能
C．冰的密度比水小，是因为水分子间存在氢键
D．我国古代的青铜器是由含铜合金制成的
37．（2023·天津·一模）胶状液氢(主要成分是和)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，完全燃烧生成液态水，放出热量；完全燃烧生成液态水和，放出的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是
A．
B．
C．
D．
38．（2022·天津·高考真题）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳键的键角相同
C．等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3
D．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
39．（22-23高三上·天津南开·期末）一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法不正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．两物质的碳碳σ键的键角相同
C．可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨
D．等质量的石墨和金刚石中，碳碳σ键数目之比3∶4
40．（22-23高三上·北京石景山·期末）、下，①
②
下列说法不正确的是
A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力
B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量
C．标准状况下，水中含共用电子对总数约为
D．、下，
41．（2014·重庆·高考真题）已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH=a kJ·mol-1　
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为
A．-332 B．-118 C．+350 D．+130
42．（21-22高一下·北京海淀·期末）镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色，反应Mg+CO2MgO+CO可以为火星上的采矿车、电站等提供热能。下列关于该反应的说法中，不正确的是
A．属于放热反应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．属于氧化还原反应 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关
43．（22-23高三上·甘肃金昌·阶段练习）我国学者利用催化剂催化丙烷氧化脱氢的历程如图(吸附在催化剂表面的物质用标注)。下列说法正确的是
A．反应历程中第一步化学反应为决速步骤
B．催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变()
C．过渡态物质的稳定性：过渡态2小于过渡态1
D．吸附过程为吸热过程
44．（2022·北京东城·二模）下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法正确的是（ ）
A．①表示CO和H2O从催化剂表面脱离的过程
B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为吸热反应
D．本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率
45．（2022·天津河西·一模）和存在平衡：。下列分析正确的是
A．平衡混合气体中含N原子大于
B．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
C．恒容时，充入少量，平衡正向移动导致气体颜色变浅
D．断裂中的共价键所需能量大于断裂中的共价键所需能量
46．（2022高三·全国·专题练习）对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加
C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D．2mol SO2(g)和1mol O2(g)所含键能总和比2mol SO3(g)所含键能小
47．（2022·北京通州·一模）碲化镉(CdTe)发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能。下列说法正确的是
A．碲元素在元素周期表中位于d区
B．原子核内中子数为128
C．与互为同位素
D．发电玻璃的发电过程是化学能转化为电能
48．（2022·广东广州·二模）“天问一号”探测器成功着陆火星，“祝融号”火星车执行探测任务。下列说法不正确的是
A．火星陨石中的20Ne质子数为20
B．火星大气中的40Ar和36Ar互为同位素
C．“天问一号”使用的新型镁锂合金是金属材料
D．“祝融号”使用的太阳能电池能将光能转化为电能
49．（2022·湖南湘西·三模）1，2－丁二烯(CH2=C=CHCH3)与1，3－丁二烯(CH2=CHCH=CH2)之间进行转化时的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯稳定
B．曲线a对应的活化能高于曲线b
C．1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯的反应是放热反应
D．加入催化剂，反应的反应热(△H)减小
50．（2022·北京东城·一模）CH4联合H2O和CO2制取H2时，发生的主要反应如下：
①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1
将CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。
下列说法正确的是
A．由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41kJ·mol-1
B．反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态
C．其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大
D．其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度可以提高产物中的值
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A A B C D B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D A D B B C B B
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 C D A D A D D A A B
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 A D C B B A B D B C
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 D B A B A D C A D D
1．B
【详解】A．BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；
B．Al与NaOH溶液反应生成H2气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；
C．ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；
D．KOH与稀盐酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．白磷由白磷分子构成，则P4晶体为分子晶体，A正确；
B．P中含有键，三键中含有1个键和2个键，B正确；
C．与是磷元素的两种单质，二者互为同素异形体，C正确；
D．反应的ΔH=反应物总键能－生成物总键能= 209kJ/mol× 6 - 523kJ/mol ×2 = +208kJ/mol，D错误；
故选D。
3．C
【详解】A．破冰过程只是水的状态发生改变（从固态变为液态等），没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，故A错误；
B．天然气液化是气态变为液态，只是分子间距离改变，分子内的化学键没有变化，没有形成新的化学键，属于物理变化，故B错误；
C．液氧煤油发动机燃烧时，发生化学反应，化学能转化为热能，为火箭提供动力，故C正确；
D．碳化硅晶体中，原子之间通过共价键结合，属于共价晶体，不是离子晶体，故D错误；
故选C。
4．A
【详解】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确；
B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误；
C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；
故答案选A。
5．A
【详解】A．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，A正确；
B．尾接管接入的锥形瓶不能为密闭体系，B错误；
C．铁钉上均匀镀锌，则镀层金属为阳极、镀件为阴极，且使用含有镀层金属离子的电解液，不应该使用稀硫酸，C错误；
D．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，铁导热性强，不能使用铁丝搅拌，D错误；
故选A。
6．B
【分析】从能量图可知，，但整个过程需经历多步逐次断键、成键的过程，据此信息解答。
【详解】A．使用催化剂可以改变反应速率，但是催化剂不能改变反应热，A正确；
B．该反应过程中，碳骨架由C-C-C变为C-C=C，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了C-H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；
C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的过程中生成了氢气，所以所得丙烯为混合物，C正确；
D．由图可知：，D正确；
故选B。
7．C
【详解】A．X射线衍射实验可用于测定晶体的结构，包括键长、键角等，A正确；
B．航空发动机陶瓷基复合材料的主要成分是SiC，具有硬度大、耐高温、耐腐蚀等特性，B正确；
C．新能源甲醇燃料电池汽车在行驶时能量的主要转化形式：化学能→电能→动能，C错误；
D．空气为分散剂时，火焰喷雾技术制备纳米材料分散到空气中形成的胶体属于气溶胶，D正确；
答案选C。
8．D
【详解】A．链状葡萄糖成环后，醛基变为羟基，醛基中的碳原子变为手性碳原子，分子中多了一个手性碳原子，A正确；
B．a与b分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；
C．由图可知，链状葡萄糖成环是-OH与-CHO发生加成反应，C正确；
D．根据盖斯定律可知，，D错误；
故选D。
9．B
【详解】A．反应①中H2O2和I-反应生成IO-，I-被H2O2氧化为IO-，H2O2为氧化剂，被还原为H2O，反应②中H2O2和IO-反应生成I-，IO-被H2O2还原为I-，H2O2为还原剂，被氧化为，X和Y分别为和，A正确；
B．由图2可知，的分解反应中，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，B错误；
C．由图1可知，I-先被消耗，后又生成，为该反应的催化剂，催化剂不改变分解的焓变，C正确；
D．由图2可知，反应①的活化能高于反应②，则反应速率大小：①<②，D正确；
故选B。
10．D
【详解】A．该反应历程没有非极性键形成，故A错误；
B．由图可知为该反应的决速步骤，故B错误；
C．、、的物质的量不确定，无法判断，故C错误；
D．由图可知，该条件下，0.5mol氮气和1.5mol氢气生成1mol氨气放出46kJ热量，所以合成氨反应的热化学方程式为： ，故D正确；
答案选D。
11．C
【详解】A．由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为，A正确；
B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B正确；
C．决速步骤为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误；
D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．反应物能量高于生成物能量，反应为放热反应，A错误；
B．ΔH=生成物能量-反应物能量，，B错误；
C．断键需要吸热，成键需要放热，化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因，C正确；
D．放出或吸收的能量与反应物能量和生成物的能量有关，与活化能大小无关，D错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误；
B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误；
C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误；
D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e =*N2H4+H2O，故D正确；
故选D。
14．A
【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误；
B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确；
C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确；
D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确；
故选A。
15．D
【详解】A．反应①的气体分子数减少，，反应③的平衡常数随温度升高而增大，温度升高，平衡正向移动，，A正确；
B．反应为：2×(①＋②)，，B正确；
C．w点时，，，故的平衡常数，C正确；
D．气体总物质的量不变，压强只与温度有关，故三点压强，D错误；
故选D。
16．B
【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；
C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误；
故选B。
17．B
【详解】A．由X结构可知，中的配位数为4，A正确；
B．为四面体形，只存在一种结构，而中存在2种结构，则X不是四面体形，中与配位原子形成的空间结构与不类似，B错误；
C．结构不如结构对称，故极性：，C正确；
D．在制备过程中，先生成，最终转化为，则说明更稳定，能量更低，则转化为是放热反应，D正确；
故选B。
18．C
【详解】A．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，活化能越低越有利反应发生，因此效果较好，A正确；
B．反应的，B正确；
C．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；
D．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和，D正确；
故选：C。
19．B
【详解】A．CsCl晶体是离子晶体，A错误；
B．根据盖斯定律：，B正确；
C．若M分别为Na和K，失电子过程中需吸收能量，为正值，K半径更大，失去电子所需能量更小，则：Na＞K，C错误；
D．氯气分子断键为氯原子需吸收能量，；离子结合形成离子键需放热，，D错误；
答案选B。
20．B
【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20，则中子数=20-10=10，A正确；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B错误；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故选：B。
21．C
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A错误；
B．液态水变成气态水要吸热，，B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=-10kJ·mol-1，C正确；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误；
故选C。
22．D
【详解】A．NH3遇水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸显蓝色，所以用干燥的红色石蕊试纸检验错误，A错误；
B．在中和热测定的实验中，每次实验需要测定酸、碱以及混合后的溶液的温度，则做三次平行实验最少要使用9次温度计，B错误；
C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误；
D．配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g，故称取10.0g NaOH固体配制240mL1.0mol L-1NaOH溶液，D正确；
故选D。
23．A
【详解】
A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确；
B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误；
C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误；
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。
故选A。
24．D
【分析】气态碘的能量比固态碘的能量高，所以气态碘和氢气反应生成气态HI放出热量，而固态碘和氢气反应生成气态HI会吸收热量，所以反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体。
【详解】A．一般地，能量越低越稳定，同一物质，固态能量低于液态能量，液态能量低于气态能量，所以HI(s)比 HI(g)热稳定性更好，故A错误；
B．由以上分析可知，反应①中的碘为气体，反应②中的碘为固体，将反应②减去反应①，即可得到I2(s)= I2(g)的ΔH=+35.96kJ/mol，即1mol 固态碘升华时将吸热 35.96 kJ，故B错误；
C．由以上分析可知，反应①中的碘为气态，反应②中的碘为固态，故C错误；
D．一般地，同一物质，气态能量高于固态能量，所以①的反应物总能量比②的反应物总能量高，故D正确；
故选D。
25．A
【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误；
B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；
C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确；
D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；
故选A。
26．D
【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，则总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵增的趋势，即ΔS＞0，A正确；
B．由图可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH＜0，B正确；
C．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，可加快反应速率，C正确；
D．由图可知，该反应为吸热反应，则1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，D错误；
故答案为：D。
27．D
【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误；
B．锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误；
C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；
D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故选D。
28．A
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
29．A
【详解】A．滴定管使用应先水洗再润洗，否则会对标准液稀释，产生误差，故A 错误；
B．配制溶液时，开始在烧杯中溶解或稀释，后还需在容量瓶中加水，所以容量瓶中有少许水无影响，故B正确；
C．测定中和热，温度计会沾有盐酸，不洗会和碱反应，再次测量会引起误差，故C 正确；
D．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体下口放出，上层液体上口倒出，故D正确；
故选A。
30．B
【详解】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,则稳定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A错误；
B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B正确；
C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，故C错误；
D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①的速率比②的速率快，故D错误；
故选：B。
31．A
【分析】图像中横坐标表示压强，纵坐标表示的平衡转化率()，随着压强的增大的平衡转化率()增大，增大压强平衡向右移动，依此解题。
【详解】A．该反应为可逆反应，加入的1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应生成2 mol NH3，所以反应放出的热量小于92.4 kJ，A正确；
B．从状态A到状态B，改变的是压强，温度未发生变化，所以平衡常数不变，，B错误；
C．该反应是反应前后气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，的产率增大，C错误；
D．反应建立平衡后分离出部分时，生成物的浓度减小所以浓度商Q小于平衡常数K，D错误；
故选A。
32．D
【详解】A．根据如图，能量，所以稳定性，A正确；
B．与的反应生成和，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确；
C．根据图示信息，为吸热反应，，C正确；
D．因为活化能，所以生成速率：，D错误；
故选D。
33．C
【详解】A．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞苯＞环己烯＞环己烷，物质具有的能量越低越稳定，则图中给出的几种有机物中环己烷最稳定，A正确；
B．物质具有的能量：环己二烯＞苯，则苯比环己二烯稳定，其原因是苯存在共轭π键（即大π键），发生反应时需要消耗大量能量，导致苯更稳定，B正确；
C．由图可知，物质具有的能量：环己二烯＞环己烯，则己二烯加氢制备环己烯需要放出能量，C错误；
D．由图可知，苯制备环己烷、环己二烯制备环己烷的反应均为放热反应，并且|△H2|＞|△H3|，即由苯制备环己烷放出的能量小于由环己二烯制备环己烷放出的能量，D正确；
故答案为：C。
34．B
【详解】A．由图可知，中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)能量更低，故更稳定，A正确；
B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中过渡态与反应物之间的相对落差越大则活化能越大，该反应进程中的最大能垒(活化能)为，B错误；
C．生成HOMgCH3(s)的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D．由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1，D正确；
故答案选B。
35．B
【详解】A．中间体1的相对能量为-56.21，中间体2的相对能量为-154.82，中间体1→中间体2的过程是放热过程，故A正确；
B．催化剂不能改变反应物和生成物的能量，加入催化剂，该反应的反应热不变，故B错误；
C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为-6.57，正反应放热，和总键能小于和的总键能，故C正确；
D．慢反应决定总反应速率，中间体2→中间体3的过程正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体2→中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，故D正确；
选B。
36．A
【详解】A．油脂属于混合物，没有固定的熔沸点，是小分子，不属于有机高分子混合物，A不正确；
B．燃煤取暖，燃烧过程是通过化学反应产生热量，所以是将化学能转化成热能，B正确；
C．冰的密度比水小，表明冰中水分子间的距离比液态水大，其主要原因是水分子间存在氢键，C正确；
D．我国古代生产的青铜器，是含铜、锡等金属的合金，D正确；
故选A。
37．B
【详解】A．CH4燃烧为放热反应，ΔH<0，A项错误；
B．1molCH4燃烧放出890.3kJ，反应放热且产生H2O(l)，B项正确；
C．CH4燃烧产生的H2O(l)，C项错误；
D．ΔH单位错误应该为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= 571.6kJ/mol，D项错误；
故选B。
【点睛】判断热化学方程式是否正确：看物质状态，确定 ΔH符号、产生的热量数值是否与燃料消耗量对应。
38．D
【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28′，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误；
C．金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3∶4，故C错误；
D．金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。
综上所述，答案为D。
39．B
【详解】A．石墨转化为金刚石吸收能量，说明金刚石的能量比石墨高，石墨比金刚石稳定，A正确；
B．石墨中碳碳键键角为120°，金刚石中碳碳键键角为109°28′，两者键角不同，B错误；
C．石墨和金刚石的晶型不同，可用X射线衍射仪鉴别，C正确；
D．金刚石中1molC形成2mol碳碳σ键，石墨中1molC形成1.5mol碳碳σ键，等质量的石墨和金刚石，碳碳σ键数目之比为3：4，D正确；
故答案选B。
40．C
【详解】A．液态水变为水蒸气是气化，破坏的是分子间作用力，A正确；
B．水分解是吸热反应，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量，B正确；
C．标准状况下，水是液态，不适用气体摩尔体积相关计算，C错误；
D．根据盖斯定律，可由①-②合并而成，其，D正确；
故选C。
41．D
【详解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1
②2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-220kJ·mol-1
根据盖斯定律①×2－②得2H2O(g)= 2H2(g)+ O2(g) ΔH=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1；焓变=反应物总键能-生成物总键能，即462kJ·mol-1×4－436kJ·mol-1×2－496kJ·mol-1=2akJ·mol-1+220kJ·mol-1，则a=+130，故选D。
42．B
【详解】A．由题意镁在CO2中反应产生MgO和CO是放热反应，A正确；
B．反应放出热量，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误；
C．物质燃烧反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，C正确；
D．化学反应过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中要吸收能量断裂反应物化学键变为单个原子，然后这些原子重新组合形成生成物中的化学键，再释放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；
故合理选项是B。
43．A
【详解】A．化学反应的决速步骤是慢反应，而活化能越大，反应的速率越慢，由图可知能垒(活化能)最大的是到过渡态I的能量，故第一步化学反应为决速步骤，A正确；
B．催化剂不能改反应的焓变()，B错误；
C．物质具有的能量越低越稳定，故过渡态2更稳定，C错误；
D．由图可知吸附过程为放热过程，D错误；
故答案为：A。
44．B
【详解】A．由题吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，所以①表示CO和H2O在催化剂表面吸附的过程，A项错误；
B．②和④中化学键变化相同，断裂的均为H-O键，②中吸收的能量为[1.25-（-0.32）] eV=1.57 eV，④中吸收的能量为[1.41-（-0.16）] eV=1.57 eV，二者吸收的能量相同，B项正确；
C．由图可知CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)为放热反应，反应物的能量大于生成物的能量，且放出的热量为0.72eV，C项错误；
D．催化剂降低反应的活化能，但是不能改变反应的焓变，D项错误；
答案选B。
45．A
【详解】A． N2O4分子中有2个N原子，平衡混合气体中含N原子大于，故A正确；
B． 恒温时，缩小容积，二氧化氮浓度变大，气体颜色变深，加压后，平衡正向动，气体颜色又变浅，但总体是变深，故气体颜色变深，不是平衡正向移动导致的，故B错误；
C． 恒容时，充入少量，相当于NO2的浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，故C错误；
D． ，反应放热，断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量，故D错误；
故选A。
46．D
【详解】A．该反应的熵减小，故不一定在任何条件均能自发，A错误；
B．当通入无穷大的O2时，参与反应的O2较少，生成的SO3略有增多，但是由于没有反应的O2的量更多，则SO3的体积分数反而减小，B错误；
C．催化剂不可以改变SO2的平衡转化率，C错误；
D．该反应为放热反应，故2molSO2(g)和1molO2(g)所含键能总和比2molSO3(g)所含键能小，D正确；
故选D。
47．C
【详解】A．碲为52号元素，元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数=质子数+中子数，原子核内中子数为128-52=76，B错误；
C．具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；与互为同位素，C正确；
D．发电玻璃的发电原理是在玻璃表面涂抹一层碲化镉，使其具有光电转换功能，发电玻璃的发电过程是把光能转化为电能，D错误；
故选C。
48．A
【详解】A．Ne是10号元素，原子核内有10个质子，火星陨石中的20Ne是质子数为10，质量数为20的一种核素，A错误；
B．火星大气中的40Ar和36Ar质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，B正确；
C．镁锂合金属于合金，合金是金属材料，C正确；
D．“祝融号”使用的太阳能电池是将光能转化为电能的装置，D正确；
故合理选项是A。
49．D
【详解】A．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：在相同条件下，1，3－丁二烯比1，2－丁二烯的能量更低，故1，3－丁二烯比1，2－丁二烯更稳定，A正确；
B．使用催化剂能够降低反应的活化能，使反应在较低条件下发生，因而反应速率加快。根据图示可知曲线a对应的活化能高于使用催化剂时曲线b的活化能，B正确；
C．由于1，2－丁二烯比1，3－丁二烯的能量高，故1，2－丁二烯转化成1，3－丁二烯时会放出热量，该反应是放热反应，C正确；
D．加入催化剂，只能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应物、生成物的能量，因此反应的反应热(△H)不变，D错误；
故合理选项是D。
50．D
【分析】由图可得，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值，随温度升高而减小。
【详解】A. ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1= -41kJ·mol-1，故A错误；
B. 反应条件不变，若反应足够长时间，无法确定2个反应的速率，无法确定谁先达到化学平衡状态，故B错误；
C. 其他条件不变时，升高温度，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，①的化学反应速率增大，②的化学反应速率增大，故C错误；
D. 其他条件不变时，增大原料中H2O的浓度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移动，氢气增大的幅度大于CO，可以提高产物中的值，故D正确；
故选D。