专题03 化学反应速率（备战2026高考真题题集 天津专用）

备战2026高考 化学反应速率高考真题集
命题解读 考向 近五年考查统计
化学反应速率是化学动力学基础，天津卷注重结合图象、数据分析和实际情境，考查概念理解、计算及影响因素分析，侧重定量分析与逻辑推理。 考向一 化学反应速率的概念与计算 2023·天津卷T12
2022·天津卷T10
2021·天津卷T11
2020·天津卷T10
2019·天津卷T9
结合具体反应（尤其是工业生产、环保等真实情境），分析浓度、温度、压强、催化剂等因素对速率的影响，并解释生产生活中的调控原理。 考向二 影响化学反应速率的因素 2023·天津卷T14(2)
2022·天津卷T14(1)
2021·天津卷T13(3)
2020·天津卷T15(1)
2019·天津卷T13
通过实验数据或速率-时间图象，分析反应进程、判断速率变化、比较速率大小，或结合平衡移动综合考查反应规律。 考向三 速率图象分析与实验探究 2023·天津卷T15(3)
2022·天津卷T13(2)
2021·天津卷T15
2020·天津卷T13(2)
2019·天津卷T10(2)
一、单选题
1．（2025·天津武清·二模）有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
B．总反应的化学方程式为
C．浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低
D．在整个反应过程中的作用是催化剂
2．（2025·天津河西·三模）为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是
A．物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物
B．反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成
C．通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率
3．（2025·天津·一模）科学家提出一种大气中在和作用下转变为的机理(图1)，其能量变化如图2所示。
已知：的结构式为，下列说法正确的是
A．由图2可知，该过程的决速步是① B．①中只涉及键的断裂，无键的形成
C．②③均发生了氧化还原反应 D．总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
4．（2025·北京西城·一模）一定温度下，()在存在下与等物质的量的反应，主要产物为和。、和的物质的量分数随时间的变化如图1所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。
下列说法不正确的是
A．由图1可知，的活化能大于的活化能
B．的过程中，存在键的断裂与形成、键的旋转
C．此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数
D．时，各物质的物质的量分数变化可以用来解释
5．（2025·天津滨海新·三模）某温度下， 在密闭容器中充入一定量的 R(g)， 发生反应， 该反应经历两步：①。 ②， 催化剂M能催化第②步反应， 反应历程如图所示。下列说法不正确的是
A．升高温度，减小， 且减小
B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C．使用催化剂M，反应①的活化能不变，反应②的活化能变为
D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
6．（2025·天津南开·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。
下列说法正确的是
A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率
C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆)
7．（2025·天津北辰·三模）丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化图，*表示吸附在催化剂表面的物种，下列有关说法错误的是
A．使用催化剂可以改变反应速率，不能改变反应热
B．该过程中发生了非极性键的断裂与形成
C．在该条件下，所得丙烯为混合物
D．由图可知：
8．（2025·天津·二模）某小组探究的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟，⑤中溶液变蓝。
下列分析正确的是
A．④中白烟的主要成分是
B．⑤中溶液变蓝说明是稀硫酸与反应的催化剂
C．③、④中现象说明③中的反应是
D．若②中只有不能制备
9．（2025·天津河西·二模）碘离子可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图1，图2是有、无碘离子存在时，过氧化氢分解的能量变化示意图。
下列说法错误的是
A．X和Y分别为和 B．的分解反应是吸热反应
C．碘离子不改变分解的焓变 D．反应速率大小：①<②
10．（2025·广东·二模）一定温度下，向恒容密闭容器中投入等物质的量的P和Q发生反应：①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)。部分物质的浓度随时间的变化如图所示，t2后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．X为(M)随t的变化曲线 B．反应的活化能：①>②
C．0~内，(N)=mol/(L·s) D．该条件下，反应②的平衡常数
11．（2025·天津·二模）某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．加入催化剂可以改变反应的速率和焓变△H
B．总反应的速率主要由反应②决定
C．该反应经历三个基元反应
D．该反应过程可以实现氮的固定
12．（2025·天津和平·二模）下列措施能降低化学反应速率的是
A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液 B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．碳酸钙块状变粉末状与盐酸反应
13．（2025·重庆·模拟预测）已知反应：①，②。常压下，将和气体通入恒压容器中，发生上述反应，在相同时间不同温度下测得部分气体的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法错误的是
A．反应的活化能：①<②
B．曲线X是的体积分数随温度的变化
C．相同时间，时，两个反应可能已达到平衡
D．时，的物质的量为
14．（2025·黑龙江·模拟预测）向恒容密闭容器中充入1molXeF4(g)和一定量的F2(g)，发生反应：。XeF4的平衡转化率随投料比、温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． B．正反应速率：
C．平衡常数： D．450K时，压强不变则反应达到平衡
15．（2025·广东广州·一模）某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。
下列说法不正确的是
A．升高温度，减小，且减小
B．不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小
C．使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小
D．使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快
16．（2025·天津河北·一模）氮氧化物()是大气的主要污染物，某研究小组利用催化剂ZAg对NO催化转化的反应过程与能量变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．总反应的热化学方程式：
B．过渡态的稳定性：
C．反应过程的决速步骤为放热反应
D．催化剂ZAg降低了反应的活化能，但不能改变反应热
17．（2025·天津武清·一模）下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，观察现象
B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热，观察现象
C 验证肉桂醛中含碳碳双键 向肉桂醛()中加入溴水，观察现象
D 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快 取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2mL，向另一支试管中加入溶液2mL，第一支试管中褪色时间较长
A．A B．B C．C D．D
18．（2025·北京平谷·一模）汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是
A．汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的
B．催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小
C．反应达到平衡时，NO的平衡转化率为
D．向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动
19．（2025·天津河东·一模）马来酸，富马酸和苹果酸在水热条件下可相互转化。时，三种酸的物质的量分数随时间变化如图所示，6.5h后苹果酸的物质的量分数不再随时间变化。下列说法错误的是
①
②
③
A．马来酸和富马酸的第一级电离常数不相同
B．时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)
C．反应速率：(马来酸)＜(富马酸)+(苹果酸)
D．时，制备富马酸的反应时长应控制在
20．（24-25高三下·云南·阶段练习）研究人员使用压缩的或空气作为雾化气体，将水微滴喷射到磁性氧化铁和Nafion涂覆的石墨网上，发生常温反应制备出氨。其反应历程中微粒转化关系如图甲，相对能量变化关系如图乙，图中*表示催化剂表面的吸附位。下列说法正确的是
A．过程中断裂的化学键只有键
B．决速步骤的产物为
C．反应过程中最稳定的含氮物质为
D．Ⅰ转化过程中可能发生副反应：
21．（2025·山西·一模）由直接脱氢制的反应为。在密闭容器中发生该反应，测得的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列说法正确的是
A．X、Z两点平衡常数： B．该反应在任何条件下都能自发进行
C．X、Y两点的化学反应速率： D．减压、升温均有利于提高的平衡转化率
22．（24-25高三上·天津河西·期末）1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是
A．增大溴离子浓度，可以提高整体反应的速率
B．1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化
C．温度越低，反应时间越长，产物以为主
D．1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为
23．（2024·北京丰台·一模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．反应速率：步骤Ⅰ<步骤Ⅱ
B．分子中，键角：
C．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
D．
24．（2011·江苏·一模）合成氨的反应为。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量，平衡时的质量分数的变化曲线。下列说法正确的是
A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和都减小
B．图2中，内该反应的平均速率，从起其他条件不变，压缩容器的体积为，则的变化曲线为d
C．图3中，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是b点
D．图3中，T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
25．（2023·天津·三模）在恒容密闭容器中通入并发生反应：，温度、下的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．点的正反应速率小于点的逆反应速率
B．下，在时间内，
C．点时再加入一定量，平衡后的转化率减小
D．该反应进行到点放出的热量小于进行到点放出的热量
26．（2018·北京西城·一模）向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是
A．是分解反应的催化剂
B．既表现氧化性又表现还原性
C．将还原为
D．发生了反应
27．（2024·广东·二模）一定条件下，与反应合成的反应历程如图所示。已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢。说明：过渡态中“- -”表示化学键未完全断裂或形成。下列说法正确的是
A．反应历程中的两个反应均涉及氢原子的成键
B．相同条件下，与发生上述反应，则其过渡态的能量比高
C．该反应的
D．与发生上述反应，只能获得1种相对分子质量的有机产物
28．（2024·天津南开·模拟预测）PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图：
下列说法错误的是
A．步骤1中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上
B．PtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能
C．该反应每生成1mol ，转移4mol电子
D．上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成
29．（2024·湖北黄冈·二模）消除天然气中是能源领域的热点，利用表面吸附时，研究表明有两种机理途径，如图所示。
下列说法错误的是
A．途径1历程中最大能垒为
B．使用催化剂该吸附过程释放能量减少
C．的速率：途径1<途径2
D．在吸附过程中提供了原子
30．（2024·天津滨海新·三模）用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是
A．“溶解”时延长浸泡时间，可以提高铜的浸出速率
B．流程中可用代替
C．时，
D．“系列操作”是指蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
31．（2024·天津南开·二模）相关研究表明，钒基催化剂的催化反应机理如下图所示，下列说法正确的是
A．是该反应的催化剂
B．各步反应均为氧化还原反应
C．反应②中存在极性键和非极性键的断裂和形成
D．催化的总反应为
32．（2024·天津南开·二模）乙烯氢化的化学方程式为，使用不同含Au催化剂的反应进程如下图所示。下列说法不正确的是
A．效果较好的催化剂是
B．该反应的
C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2
D．1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和
33．（2024·天津·二模）羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，其合成原理为 ，在恒容密闭容器中发生该反应并达到平衡状态。下列说法正确的是
A．催化剂能改变
B．升温，平衡常数增大
C．通入He(g)，压强增大，H2S的转化率增大
D．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
34．（2024·北京西城·一模）苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能量变化如图所示。
下列关于苯与反应的说法不正确的是
A．可作该反应的催化剂
B．将反应后的气体依次通入和溶液以检验产物
C．过程②的活化能最大，决定总反应速率的大小
D．总反应的，且
35．（2024·山东枣庄·二模）我国科研团队研究发现使用双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现加氢制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是
A．增大反应物或分压均能提高甲醇的产量
B．氢化步骤的反应为
C．增大催化剂的比表面积有利于提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利于二氧化碳的吸附
36．（2024·天津南开·一模）工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图：
已知 。下列有关说法正确的是
A．
B．
C．
D．过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应
37．（2024·河北张家口·一模）从烟道废气中回收硫的原理之一： ，在恒压密闭容器中，平衡时SO2的转化率与起始充入的和温度（T）的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．正反应的活化能
B．CO的转化率：M>N
C．正反应速率：M>Q
D．该反应的化学平衡常数表达式：
38．（2024·甘肃张掖·模拟预测）在一定温度下，向1L的密闭容器中通入1mol和，发生反应：，起始时总压强为25.0MPa，点时总压强为17.0MPa，并且测得一定时间内的转化率随温度的变化如图所示，下列说法错误的是
A．20min反应到达a点，在0~20min内的
B．反应开始时，投入的的物质的量x=4
C．240℃时，该反应的化学平衡常数
D．a点和b点，温度对化学平衡的影响结果相反
39．（2014·福建泉州·一模）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0~4.0 mL，保持溶液总体积为100.0 mL，记录获得相同体积（336 mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是
A．饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气
B．a、c两点对应的氢气生成速率相等
C．b点对应的反应速率为
D．d点没有构成原电池，反应速率减慢
40．（19-20高三上·北京·期末）某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2(g)+I2 (g) 2HI(g) △H<0， 该温度下，K=43，某时刻，测得容器内 H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是
A．混合气体颜色变深 B．混合气体密度变大
C．容器内压强变小 D．氢气的体积分数变小
41．（2023·天津和平·三模）通过2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ mol-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是
A．该反应在任何条件下都能自发进行
B．反应的平衡常数可表示为K=
C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降
D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变
42．（23-24高二上·山东潍坊·阶段练习）在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是

A．使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点
B．bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动
C．0～10min的平均反应速率：
D．保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时
43．（2023·天津·二模）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T°C时(各物质均为气态)，CH3OH与H2O在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图。

下列说法错误的是
A．反应
B．反应Ⅱ的热化学方程式表示为
C．选择合适的催化剂可降低反应I和反应Ⅱ的活化能
D．1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量
44．（22-23高二上·浙江宁波·期中）向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A． B．气体总物质的量：
C．点平衡常数： D．反应速率：
45．（2023·天津河西·三模）一定条件下与HCl反应，有两种加成产物：①和②其反应历程如下图所示。下列说法正确的是

A．稳定性：
B．得到加成产物①的反应为放热反应
C．得到加成产物②反应的焓变等于
D．得到加成产物②的速率比①的速率快
46．（2023·天津滨海新·三模）下列说法正确的是
A．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中减小
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，反应速率保持不变
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，再次达平衡后，X的浓度和体积分数均保持不变
D．苯胺(C6H5NH2) 是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C6H5NH3Cl)，其在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-
47．（2023·天津南开·二模）丙烷的一溴代反应产物有两种：和，部分反应过程的能量变化如图所示(表示活化能)。

下列说法不正确的是
A．稳定性：
B．与的反应涉及极性键和非极性键的断裂
C．
D．比较和推测生成速率：
48．（2023·天津河北·二模）催化除去HCHO的机理如图所示，下列说法不正确的是

A．反应①~④均是氧化还原反应
B．反应②中碳氧双键未断裂
C．降低了反应的活化能
D．上述机理总反应为
49．（2023·天津和平·二模）下列叙述正确的是
A．不能用核磁共振氢谱区分和
B．铁管镀铝层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越低，该反应越不易进行
D．某温度下，一元弱酸HA的越大，则NaA的(水解常数)越大
50．（2023·天津河东·二模）自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
下列叙述正确的是
A．，均属于氮的固定
B．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A A D C C B D B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D B C C A C C D
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 D A D B D C B D B A
题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
答案 D C D D C C B D D D
题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50
答案 C A D C B D D A B B
1．A
【详解】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，A错误；
B．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为，B正确；
C．H+浓度过大时，抑制HCOOH电离（HCOOHHCOO-+H+），导致HCOO-浓度降低，减缓步骤Ⅰ→Ⅱ，H 浓度过小时，步骤Ⅲ→Ⅳ（需H+参与）速率减慢，故H+浓度过大或过小均降低反应速率，C正确；
D．反应前后[L-Fe-H]+没有变化，[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，D正确；
故选A。
2．A
【详解】A．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，A正确；
B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误；
C．根据总反应H2+CO2=HCOOH可知，每生成1molHCOOH转移2mole-，故46g液态HCOOH的物质的量为=1mol，则生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mol e-放出15.6kJ热量，C错误；
D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等 )有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误；
故答案为：A。
3．A
【详解】A．由图2可知，步骤①正反应的活化能最大，反应速率最慢，则该过程的决速步是①，A正确；
B．①中与硫原子相连的O-H键断裂，生成涉及键的生成，B错误；
C．由的结构式可知，②中反应S元素由+5价变为+6价，N元素由+4价变为+3价，发生了氧化还原反应，③中反应无元素化合价发生变化，没有发生氧化还原反应，C错误；
D．在和作用下转变为，硫元素化合价升高了2，是还原剂，被还原为，氮元素化合价降低了1，是氧化剂，由得失电子守恒可得关系式2~，总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，D错误；
故答案选A。
4．D
【详解】A．开始反应时，Y的含量迅速上升，说明生成Y的速率快，活化能越低，反应速率越快，则的活化能大于的活化能，A正确；
B．σ键的键能大于π键，的过程中，先通过π键的断裂，而σ键保持稳定，再通过单键旋转调整取代基排列，最后重新形成π键，B正确；
C．达到平衡时，Z的浓度大于Y，则X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数，C正确；
D．时，Z的浓度很低，说明主要发生反应，而的速率很慢，即的活化能大，则可以用来解释，D错误；
故选D。
5．C
【详解】A．由反应历程图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，对于反应②，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，故减小，总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，增大，故减小，A项正确；
B．由图可知反应①的速率大于反应②，开始时I的生成速率大于消耗速率，随着反应的进行，I的浓度逐渐减小，故不使用催化剂M，反应过程中I的浓度先增大后减小，B项正确；
C．催化剂M能催化第②步反应，故使用催化剂M，反应①的活化能不变，对于反应②，加入催化剂，降低反应的活化能，由图可知，其反应热为，不是活化能，C项错误；
D．催化剂M能催化第②步反应，故使用催化剂M，反应①的活化能不变，对于反应②，加入催化剂，能降低反应的活化能，使反应速率加快，D项正确；
答案选C。
6．C
【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0；
【详解】A．由分析，该反应的，A错误；
B．容器甲中平均反应速率，B错误；
C．容器乙中乙酸甲酯物质的量为0.1mol，则
容器乙中乙醇的体积分数为，C正确；
D．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，则(正)(逆)，D错误；
故选C。
7．B
【分析】从能量图可知，，但整个过程需经历多步逐次断键、成键的过程，据此信息解答。
【详解】A．使用催化剂可以改变反应速率，但是催化剂不能改变反应热，A正确；
B．该反应过程中，碳骨架由C-C-C变为C-C=C，该反应过程中未发生碳碳键的断裂，只发生了C-H的断裂，所以未发生非极性键的断裂，B错误；
C．由图可知，丙烷脱氢生成丙烯的过程中生成了氢气，所以所得丙烯为混合物，C正确；
D．由图可知：，D正确；
故选B。
8．D
【分析】由图可知，①中高锰酸钾受热分解制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，装置④中反应生成的一氧化氮与过量的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应生成硝酸铵而产生白烟，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜可反应得到蓝色的硝酸铜溶液。
【详解】A．由分析可知，④中白烟的主要成分是硝酸铵，故A错误；
B．由分析可知，一段时间后，装置⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成硝酸，硝酸与铜反应得到蓝色的硝酸铜溶液，并不是催化剂，故B错误；
C．由分析可知，③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟说明，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为，故C错误；
D．若②中只有，受热分解生成氨气和氯化氢，但二者在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，无法制得氨气，故D正确；
故选D。
9．B
【详解】A．反应①中H2O2和I-反应生成IO-，I-被H2O2氧化为IO-，H2O2为氧化剂，被还原为H2O，反应②中H2O2和IO-反应生成I-，IO-被H2O2还原为I-，H2O2为还原剂，被氧化为，X和Y分别为和，A正确；
B．由图2可知，的分解反应中，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，B错误；
C．由图1可知，I-先被消耗，后又生成，为该反应的催化剂，催化剂不改变分解的焓变，C正确；
D．由图2可知，反应①的活化能高于反应②，则反应速率大小：①<②，D正确；
故选B。
10．C
【分析】根据反应①P(g)+Q(g)= M(g)；②M(g)N(g)可知，0~t1时间段内曲线下降的为反应物P或Q的浓度随时间变化，曲线先上升后下降为M的浓度随时间的变化，曲线一直上升的X代表N的浓度随时间变化。
【详解】A．根据分析，X为(N)随t的变化曲线，A错误；
B．由图可知，时间段内，M的浓度大于N，由此可知反应①为快反应，反应②为慢反应，反应的活化能：①<②，B错误；
C．0~内，P或Q浓度减少c1mol/L，反应①生成M的浓度为c1mol/L，t1时M浓度只有c2mol/L，说明反应②消耗的M的浓度为(c1-c2)mol/L，则生成的N的浓度为(c1-c2)mol/L，0~内，(N)=mol/(L·s)，C正确；
D．t2时间P与Q 完全反应，生成M的浓度为c1mol/L，同时t2达到平衡时剩余M为c3mol/L，生成的N的浓度为(c1-c3)mol/L，反应②的平衡常数为，D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．催化剂可以改变反应的速率，不能改变焓变△H，A项错误；
B．总反应的速率主要由反应活化能最大的一步决定，反应①活化能最大为，反应的速率主要由反应①决定，B项错误；
C．由反应历程可判断该反应经历三个基元反应，C项正确；
D．氮的固定为游离态氮转化为氮的化合物的过程，该反应过程不属于氮的固定，D项错误；
答案选C。
12．C
【详解】A．在过氧化氢溶液加入硫酸铜溶液，硫酸铜作催化剂，能加快过氧化氢分解的反应速率，A错误；
B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，是为了使反应物充分接触，让反应更充分进行，对反应速率没有降低作用，B错误；
C．锌粉和盐酸反应时加水稀释，盐酸浓度降低，根据浓度对反应速率的影响，反应物浓度减小，化学反应速率降低，C正确；
D．碳酸钙块状变粉末状，增大了反应物的接触面积，会使反应速率加快，D错误；
故选C。
13．D
【详解】A．由图像可知反应②大约时才能进行，因此反应的活化能①<②，A正确；
B．根据两个反应特点可知，只有氢气的量随温度的升高一直升高，所以曲线X表示的是的体积分数随温度的变化，B正确；
C．由题可知两个反应都是吸热反应，随温度升高，反应均正向移动，和的体积分数均会增大，无法判断两个反应是否达到平衡，因此时有可能已经平衡，C正确；
D．根据题干和图中数据，列三段式：
，解得，D错误；
故选D。
14．B
【详解】A．投入对应转化率较大，则较大，即较小，A正确；
B．两点对应温度相同，起始投入都是，则b点投入较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：，B错误；
C．温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故平衡常数：正确；
D．该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平衡状态，D正确；
故答案为：B。
15．C
【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。
【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确；
B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确；
C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误；
D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确；
故选C。
16．C
【详解】A．由初始和结束的能量可知，总反应的热化学方程式为，A正确；
B．能量越低越稳定，因此过渡态的稳定性：，B正确；
C．决速步骤为活化能最大的慢反应，则反应过程的决速步骤为，此过程为吸热反应，C错误；
D．反应热只与反应物的始态和终态有关系，与反应过程无关，因此催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应热，D正确；
故选C。
17．A
【详解】A．向5mL浓度均为的、混合溶液中滴加2滴溶液，生成黄色沉淀，则，A正确；
B．麦芽糖与葡萄糖都含有醛基，都能发生银镜反应，则无法判断麦芽糖是否水解生成葡萄糖，B错误；
C．肉桂醛()中含有碳碳双键和醛基，二者都能使溴水褪色，无法验证肉桂醛中含碳碳双键，C错误；
D．在实验中，过量，不足，则高锰酸钾溶液不会褪色，不能达到探究目的，D错误；
故选A。
18．C
【分析】列三段式：
平衡常数。
【详解】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误；
B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误；
C．反应生成0.2 mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为 ，故C正确；
D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误；
故选C。
19．C
【详解】A．马来酸属于顺式结构，顺序结构中两个羧基位于双键同侧，空间距离近，第一个质子易离解，因羧基间形成分子内氢键酸性增强，富马酸为反式结构，羧基位于双键两侧，空间距离远，无显著相互作用，两羧基电离相互影响小，即马来酸第一级电离常数大于富马酸的第一级电离常数，A正确；
B．， ，，故时的平衡常数：(反应①)>(反应②(反应③)，B正确；
C．物料守恒：，，即(马来酸)= (富马酸)+(苹果酸)，C错误；
D．由图可知，时，反应时长应控制在时富马酸的物质的量分数最高，D正确；
故选C。
20．D
【详解】A．*N2→*N2H过程N2中π键断裂，H3O+中σ键断裂，故A错误；
B．决速步是速率最慢的步骤，图乙每步反应都是基元反应，并没有标出过渡态，因此活化能从图中是看不出来的，只能看某一步反应物与生成物的能量差值，故B错误；
C．能量越低越稳定，反应过程中最稳定的含氮物质为*NH，故C错误；
D．Ⅰ为*NHNH2，转化过程中可能发生副反应：*NHNH2+H3O++e =*N2H4+H2O，故D正确；
故选D。
21．D
【分析】由题图可知，压强一定时，温度越高，的平衡转化率越高，则升温平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，即。
【详解】A．平衡常数只与温度有关，X、Z两点温度相同，故，A错误；
B．该反应为熵增的吸热反应，在高温条件下能够自发进行，B错误；
C．X、Y两点压强相同，温度越高，化学反应速率越快，Y时温度高，故，C错误；
D．该反应为体积增大的吸热反应，故减压和升温化学平衡均正向移动，均有利于提高的平衡转化率，D正确；
故选D。
22．A
【详解】A．由图可知，第一步反应的活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误；
B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确；
C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确；
D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确；
故选A。
23．D
【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确；
B．O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角H—C—H>H—O—C，B正确；
C．根据反应机理可知，若MO+与CH3D反应，生成的氘代甲醇可能为CH3OD或CH2DOH，共两种，C正确；
D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热为E1-E2+E3-E4，D错误；
故选D；
24．B
【详解】A．加入催化剂活化能E降低，但ΔH不变，故A错误；
B．速率之比等于化学计量数之比，0～10min内氮气的物质的量变化量为0.6mol-0.3mol=0.3mol，v(N2)==0.015，故v(H2)=3v(N2)=3×0.015mol/(L min)=0.045mol/(L min)，11min压缩体积，压强增大，平衡向正反应移动，氮气的物质的量小于原平衡，故n(N2)的变化曲线为d，故B正确；
C．图3表示平衡时氨气含量与氢气起始物质的量关系，曲线上各点都处于平衡状态，故a、b、c都处于平衡状态，达平衡后，增大氢气用量，氮气的转化率增大，故c的氮气的转化率最高，故C错误；
D．氢气的起始物质的量相同时，温度T1平衡后，氨气的含量更高，该反应为放热反应，降低温度平衡向正反应移动，故温度T1＜T2，温度越高化学平衡常数越小，故K1＞K2，故D错误；
答案选B。
25．D
【详解】A．根据图象可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态，温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2，M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，A错误；
B．T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了(a－b)mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为，B错误；
C．由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正反应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率增大，C错误；
D．根据图象可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，D正确；
故选D。
26．C
【分析】溶液中加入溶液，有大量气体逸出，且蓝色溶液变为红色浑浊，说明氧化生成，自身被还原为，离子方程式为：；继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，则氧化生成和水，离子方程式为：。
【详解】A．根据分析，反应前后不变，是分解反应的催化剂，A正确；
B．在反应中表现还原性，在反应中表现氧化性，B正确；
C．根据分析，将氧化为，C错误；
D．根据分析，继续加入溶液，发生了反应，D正确；
答案选C。
27．B
【详解】A．根据图知，反应历程中的第一个反应涉及氢原子的成键，第二个反应没涉及氢原子的成键，A错误；
B．已知其他条件不变时，反应物中的元素被质量数更大的同位素替换时，反应速率会变慢，所以相同条件下，与发生上述反应，反应速率会变慢，则其过渡态Ⅰ的能量比b高，B正确；
C．该反应的，即生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．根据图可知，与发生上述反应，可以获得、2种相对分子质量相等的有机产物，D错误；
故选B。
28．D
【详解】A．根据图分析步骤Ⅰ中甲醛的氧与催化剂表面—OH的氢通过氢键吸附在催化剂表面的—OH上，故A正确；
B．PtNiFe—LDHGO催化甲醛氧化，加快反应速率，降低了该反应的活化能，故B正确；
C．该反应甲醛变为，碳原子由0价变为+4价，则每生成1 mol，转移电子4mol，故C正确；
D．上述反应机理涉及氧氢极性键、碳氧极性键的形成，没有涉及非极性键的形成，故D错误；
答案为D。
29．B
【详解】A．由图示可知，途径1历程中最大能垒为(-362.6kJ/mol)-(-567.1 kJ/mol)=，故A正确；
B．催化剂只能改变化学反应速率，不能影响吸附过程中释放的能量，故B错误；
C．活化能越大、反应速率越小，则的速率：途径1<途径2，故C正确；
D．吸附过程中有氧原子参加，而H2S中不含氧原子，所以在吸附过程中提供了原子，故D正确；
故答案为：B。
30．A
【分析】由制备实验流程及制备胆矾的原理可知，“溶解”后的溶液中含Fe2+、Cu2+，加H2O2可将Fe2+氧化为Fe3+，再加碱式碳酸铜可调节pH加热使铁离子转化为沉淀，过滤分离出滤液含硫酸铜，加硫酸后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可分离出胆矾晶体，据此分析解题。
【详解】A．“溶解”时浸出速率与时间长短无关，故A错误；
B．流程中Cu2(OH)2CO3是消耗H+，增大pH，使Fe3+完全沉淀，故可用CuO代替，故B正确；
C．常温下，流程中pH=3时，Fe3+完全沉淀而Cu2+未开始沉淀，故有c(Cu2+)·c2(OH-)D．胆矾晶体为五水硫酸铜，所以“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D正确；
故选A。
31．D
【详解】A．由图可知，V5+是反应的催化剂，V4+是中间产物，故A错误；
B．由图可知，反应①中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．由图可知，反应②中存在极性键的断裂，极性键和非极性键的形成，但不存在非极性键的断裂，故C错误；
D．由图可知，钒基催化剂的NH3 SCR催化反应为催化剂作用下氨气与一氧化氮、氧气反应生成氮气和水，总反应的化学方程式为，故D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂，活化能越低越有利反应发生，因此效果较好，A正确；
B．反应的，B正确；
C．过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，C错误；
D．该反应为放热反应，故1mol的能量小于1mol与1mol具有的能量之和，D正确；
故选：C。
33．D
【详解】A．催化剂只能改变反应的途径，但不能改变反应的始态和终态，即不能改变反应的焓变，A错误；
B．由题干信息可知，该反应是一个放热反应，则升温平衡逆向移动，导致平衡常数减小，B错误；
C．在恒容密闭容器中，通入He(g)，容器压强虽然增大，但反应体系中各物质的浓度均不改变，平衡不移动，即H2S的转化率不变，C错误；
D．根据反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能可知，该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，D正确；
故答案为：D。
34．D
【详解】A．苯与液溴反应生成溴苯和溴化氢，可作该反应的催化剂，故A正确；
B．反应后的气体中含溴化氢和溴蒸汽，通入除去溴蒸汽，HBr和溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有生成，故B正确；
C．根据图示，过程②的活化能最大，反应速率最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确；
D．根据图示，总反应放热，总反应的，只知道正反应活化能，不能计算反应的焓变，故D错误；
选D。
35．C
【详解】A．由反应机理图可知总反应为，增大反应物或分压均能提高甲醇的产量,A正确；
B．根据反应机理图可知氢化步骤的反应为，B正确；
C．增大催化剂的比表面积有利于提高反应速率，不能提高平衡转化率，C错误；
D．催化剂表面甲醇及时脱附后有空位，有利于二氧化碳的吸附，D正确；
故选C。
36．C
【详解】A．二氧化碳气体转化为液态二氧化碳是一个熵减的过程，A错误；
B．液态水变成气态水要吸热，，B错误；
C．由盖斯定律可知，①+②+③得反应2NH3(l)+CO2(g)=H2O(l)+H2NCONH2(l)，则△H=△H1+△H2+△H3=△H1+(-109.2kJ·mol-1)+(+15.5kJ·mol-1)=-103.7，则△H1=-10kJ·mol-1，C正确；
D．过程③使用合适催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应热△H3的大小，D错误；
故选C。
37．B
【分析】由题干图示信息可知，当相同时，该反应正反应是一个放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，则SO2的平衡转化率减小，可知T1＜T2，据此分析解题。
【详解】A．根据=-37kJ/mol，则由于不知道Ea逆的数值，故无法确定正反应的活化能的大小，A错误；
B．由题可知，N点到M点，温度降低平衡正向移动，CO的转化率增大，N点到M点增大，CO的转化率增大，故M、N点的转化率：M>N，B正确；
C．已知M点对应的温度T1＜Q点对应的温度T2，温度越高反应速率越快，故正反应速率：M＜Q，C错误；
D．已知S为液体，故该反应的化学平衡常数表达式：，D错误；
故答案为：B。
38．D
【详解】A．由图可知，a点二氧化碳的转化率为40%，则0~20min内二氧化碳的反应速率为=0.02 mol/(L·min)，故A正确；
B．由图可知，b点反应达到平衡时二氧化碳的转化率为80%，由题意可建立如下三段式：
由反应前后气体物质的量之比等于化学计量数之比可得：=，解得x=4，故B正确；
C．由三段式数据可知，240℃平衡时，反应的平衡常数为=，故C正确；
D．由图可知，a点反应未达到平衡的状态，升高温度，反应速率增大，反应继续向正反应方向进行，与温度对平衡的影响无关，故D错误；
故选D。
39．D
【详解】A．根据图像可知，随着饱和硫酸铜溶液的用量增加，化学反应速率先加快后减慢，则饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气，A正确；
B．根据图像纵坐标可知，a、c两点对应的氢气生成速率相等，B正确；
C．b点收集336mL氢气用时150s，336mL氢气的物质的量为0.015mol，消耗硫酸0.015mol，则b点对应的反应速率：，C正确；
D．d点锌置换出铜，锌、铜和硫酸构成原电池，化学反应速率加快，但硫酸铜用量增多，锌置换出来的铜附着在锌表面，导致锌与硫酸溶液接触面积减小，反应速率减慢，D错误；
答案选D。
40．D
【分析】某时刻，测定容器内的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L，此时，平衡正向移动；
【详解】A． 由上述分析可知，平衡正向移动，体积不变，碘单质的浓度减小，混合气体颜色变浅，A项错误；
B．反应前后都是气体，根据题意和质量守恒，气体的质量，体积始终不变，则密度不变，B项错误；
C．恒温恒容时，反应前后气体的物质的量不变，因此压强始终不变，C项错误；
D．由上述分析可知，平衡正向移动，氢气的物质的量减小，反应前后气体的物质的量不变，则氢气的体积分数变小，D项正确；
答案选D。
41．C
【详解】A．反应为放热的熵减反应，根据△H-T△S<0反应可以自发进行，则反应在低温下可以自发进行，A错误；
B．平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；反应的平衡常数可表示为K=，B错误；
C．其它条件不变，增大的值，相当于增加NO投料，会促进CO的转化，但是NO自身的转化率下降，C正确；
D．催化剂改变反应速率，不改变反应的焓变，D错误；
故选C。
42．A
【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，但催化剂不影响平衡，故转化率不会大于d点，A正确；
B．bc段反应未达到平衡，不是升高温度平衡逆向移动造成的，可能是温度升高，催化剂失活，反应速率减小，B错误；
C．0～10min，X的转化量a、c点相同，由，得，C错误；
D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，温度不变，故K值不变，即，D错误；
故选A。
43．D
【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，则总反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)有熵增的趋势，即ΔS＞0，A正确；
B．由图可知，反应Ⅱ的反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH＜0，B正确；
C．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，可加快反应速率，C正确；
D．由图可知，该反应为吸热反应，则1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，D错误；
故答案为：D。
44．C
【详解】A．该反应为气体体积减小的反应，则反应中气体压强会减小，由图可知，绝热容器甲中，气体压强先增大后减小，说明反应过程中反应温度升高，该反应为焓变小于0的放热反应，故A错误；
B．由图可知，a点和c点的气体压强相等，该反应为气体体积减小的放热反应，若a点和c点的气体总物质的量相等，绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，气体压强大于恒温容器乙，所以容器甲中气体总物质的量小于容器乙，故B错误；
C．由图可知，a点反应达到平衡，气体压强为p，该反应为气体体积减小的放热反应，则绝热容器甲中平衡时的反应温度大于起始反应温度，由起始压强为2p可知，平衡时气体的总物质的量小于3mol×=1.5mol，设平衡时生成Z的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：3—2a＜1.5，解得a＞0.75，则反应的平衡常数K＞=12，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的放热反应，则相同时间时绝热容器甲中反应温度大于恒温容器乙，温度越高，反应速率越快，则点反应速率大于b点，故D错误；
故选C。
45．B
【详解】A．能量越高越不稳定，能量：CH3CHClCH3＜CH3CH2CH2Cl,则稳定性：CH3CHClCH3＞CH3CH2CH2Cl，故A错误；
B．得到加成产物①时，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B正确；
C．焓变=生成物总能量-反应物总能量，根据图中数据无法计算加成产物②反应的焓变，故C错误；
D．活化能越小，反应速率越快，活化能：加成产物②大于加成产物①，所以得到加成产物①的速率比②的速率快，故D错误；
故选：B。
46．D
【详解】A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中，温度不变，溶度积不变，两者的比值不变，故A错误；
B．恒温恒压时，反应N2O4(g)2NO2(g)达平衡后再充入一定量氩气，容器体积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．某温度下，恒容容器中加入一定量的X，发生反应2X (g) Y(g) +Z (g)，达到平衡后，再加入一定量的X，X的浓度增大，平衡正向移动，X的浓度又减小，根据勒夏特列原理，再次达平衡后，X的浓度和体积分数相比未加入X时增大，故C错误；
D．盐酸盐C6H5NH3Cl在水中的电离方程式为：C6H5NH3Cl= C6H5NH+ Cl-，故D正确；
故选D。
47．D
【详解】A．根据如图，能量，所以稳定性，A正确；
B．与的反应生成和，涉及极性键和非极性键的断裂，B正确；
C．根据图示信息，为吸热反应，，C正确；
D．因为活化能，所以生成速率：，D错误；
故选D。
48．A
【详解】A．反应④为HCO+H+=CO2+H2O，该反应没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．由图可知，反应②为·OH+HCHO→H2O+·CHO，该过程中碳氧双键没有断裂，B正确；
C．由图可知，MnO2作催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，C正确；
D．由图可知，该反应的机理是在MnO2作催化剂的条件下，O2和HCHO反应生成CO2和H2O，则总反应为，D正确；
答案选A。
49．B
【详解】A．乙醇中有三类氢，而CH3OCH3只有一类氢，所以两者核磁共振氢谱不同可用于区别两者，A项错误；
B．铁和铝形成原电池而更活泼的铝作为负极发生氧化反应而Fe作为正极不发生反应而被保护，所以无论是否破损，Al都作为负极反应而Fe不反应，B项正确；
C．活化能越低反应越易进行，C项错误；
D．Kh=Kw/Ka，Ka 越大，则NaA的 Kh (水解常数)越小，D项错误；
故选B。
50．B
【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应中元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析解答。
【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误；
B．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，B正确；
C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键；催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，C错误；
D．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还原反应，D错误；
故答案为：B。